2.3 课时2 氧化剂和还原剂 课件（共24页） 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共24张PPT)
第3节 氧化还原反应 课时2
第二章 元素与物质世界
1.理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2.了解常见的氧化剂和还原剂，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。
3.掌握氧化还原反应的基本规律。
以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？
O2 +Cu === CuO
△
H2 +CuO === Cu + H2 O
△
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
0 0 +2 -2
0 +2 0 +1
0 +2 0 +2
反应物中元素
化合价升高
反应物中元素
化合价降低
Cu
H2
Fe
O2
CuO
CuSO4
还原剂
氧化剂
一、氧化剂和还原剂
1.几个基本概念
（1）氧化剂和还原剂
氧化剂：所含某种（或某些）元素化合价降低的反应物。
还原剂：所含某种（或某些）元素化合价升高的反应物。
（2）氧化性和还原性
氧化性：物质得到电子的能力。
氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原，发生还原反应。
还原性：物质失去电子的能力。
还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
H2 +CuO === Cu + H2 O
△
画出下列反应电子转移的双线桥，并指出氧化产物和还原产物。
氧化产物
还原产物
（3）氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
升—失—氧——还原剂，
降—得—还——氧化剂。
口诀：
氧化剂、氧化产物具有氧化性
还原剂、还原产物具有还原性
元素处于最高价态时只有 性；
元素处于最低价态时只有 性；
元素处于中间价态时_____________________。
氧化
还原
既有氧化性又有还原性
分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
MnO2 ＋ 4HCl ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
MnO2
HCl
MnCl2
Cl2
+4 -1 +2 0
化合价降低, 得2e-, 被还原
化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化
练一练
2.常见的氧化剂、还原剂
氧化剂
活泼非金属单质 F2 O2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性酸 HNO3 浓H2SO4
氧化性盐 KMnO4 KClO3 FeCl3
过氧化物 Na2O2 H2O2
还原剂
活泼金属单质 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag
某些非金属单质 H2 C
氧化物 CO SO2
还原性盐 KI Na2SO3 FeSO4
还原性酸 H2S H2SO3
二、氧化还原反应基本规律
下列离子反应属于氧化还原反应吗？该反应中的守恒关系有哪些？
Fe+ Cu2+ === Cu + Fe2+
0 +2 0 +2
失2e-
得2e-
1.守恒定律
练一练
Na3SO3与KMnO4按个数比5:2完全反应，请确定还原产物中被还原元素的价态。
S
+4
→
S
+6
Mn
+7
→
Mn
+x
5×（6-4）=2×（7-x）
x=2
【技巧点拨】解决有关氧化还原反应的计算问题，应遵循守恒规律，即氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数等于化合价降低总数。
2.强弱定律——判断氧化性强弱
（1）根据反应式来比较
氧化性：
氧化剂﹥氧化产物
还原性：
还原剂﹥还原产物
例如：CuSO4 ＋ Fe = Cu ＋ FeSO4
氧化性：CuSO4﹥ FeSO4 (Cu2+﹥ Fe2+)
还原性：Fe﹥ Cu
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
练一练
反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；
Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。
还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；
氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
（2）根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
不同的氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价态越高，其氧化性越强。
氧化性：Cl2 >S
例如：2Fe+3Cl2====2FeCl3
Fe+ S====FeS
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断
不同的氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。
氧化性：KMnO4 > MnO2
例如：MnO4+4HCl（浓）==== MnCl2+Cl2 +2H2O
KMnO4+16HCl（浓）===== 2KCl+2MnCl2 +Cl2+8H2O
↑
↑
（4）根据元素的活动性顺序比较
①根据金属活动性顺序比较
还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+
阳离子氧化性逐渐增强
氧化性：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S
氧化性逐渐减弱
还原性：F- < Cl- < O2- < Br- < I- < S2-
阴离子还原性逐渐增强
②根据非金属活动性顺序比较
3.先后规律
同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。
例：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序为 ；
（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。
S2－、I－、Br－
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋
(1)价态归中规律
含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。
4.价态规律
高价＋低价 中间价
最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价
中间价
最高价
最低价
中间价
中间价
最高价
例：请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2↑+H2O
-2
+6
0
+4
得到2e-，化合价降低，被还原
失去2e-，化合价升高，被氧化
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。
中间价 高价＋低价
例：请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0
-1
+1
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
(2)歧化反应规律
练一练
1.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是(　　)
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2
B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C．2NaX＋Y2===X2＋2NaY
D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
D
①2W－＋X2===2X－＋W2　②2Y－＋W2===2W－＋Y2　③2X－＋Z2===2Z－＋X2
A．还原性：X－>Y－
B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性最强
C．氧化性：Z2>W2
D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生
2.已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行，下列结论正确的是(　　)
C
氧化还原反应
几个基本概念
四大基本规律
氧化剂与还原剂
氧化产物与还原产物
氧化性与还原性
守恒规律
强弱规律
先后规律
价态规律
氧化性与还原性的比较方法