3.1 课时1 铁元素的存在 亚铁盐和铁盐 课件 （共21页）2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 课时1 铁元素的存在 亚铁盐和铁盐 课件 （共21页）2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 44.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 00:12:42 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
张掖丹霞地貌
为什么丹霞山的
地质是红色的
铁的多样性 课时1
第三章 物质的性质与转化
1．通过硫酸亚铁和氯化铁的性质的探究实验，掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法
2.掌握亚铁盐、铁盐的性质。
黄铁矿FeS2
磁铁矿Fe3O4
赤铁矿Fe2O3
自然界：铁元素主要以+2和+3价的化合物存在
游离态的铁
陨铁
生活中的应用
生活中还有哪些含铁元素的物质呢？
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O
（绿矾）
FeCl3
FeSO4溶液
FeCl3溶液
+2
+3
+3
+2
Fe
Fe(OH)3
深度思考
这么多化学试剂应该如何分类呢？
+3
0
盐（盐溶液）
单质
碱
活动 探究
亚铁盐和铁盐的性质
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验目的
实验用品
FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水， KSCN（硫氰酸钾）溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，锌片，铜丝；试管，胶头滴管，镊子。
一、亚铁盐和铁盐
探究物质性质的一般方法和程序是什么？
深度思考
分别预测FeSO4、FeCl3的性质，并说明预测的依据。
预测性质
设计方案
实验和观察
解释和结论
依据复分解反应的规律，能与一些碱、盐反应生成沉淀。
依据氧化还原反应的规律，FeCl3中的铁元素的化合价可降低，具有氧化性，可与还原剂反应。
类别
化合价
1.探究FeCl3性质
预测性质
盐
Fe3+
依据预测的FeCl3的性质，应该选择什么化学试剂呢？
想一想
设计方案
实验和观察
解释和结论
预测性质
设计方案
预测性质 选择试剂 预测产物及现象
FeCl3溶液与NaOH溶液
FeCl3溶液与铁粉
Fe(OH)3沉淀，有沉淀产生
生成Fe2+，溶液由黄色变为
浅绿色，铁粉溶解
盐
氧化性
实验和观察
解释和结论
FeCl3溶液与铜丝
生成Fe2+，溶液由黄色变为
蓝色
FeCl3溶液与NaOH溶液的反应
FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl
‖
↓
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
‖
↓
预测性质
设计方案
实验和观察
解释和结论
1. FeCl3溶液能与NaOH溶液发生
复分解反应生成沉淀。
结论
视频
FeCl3溶液与铜丝的反应
预测性质
设计方案
实验和观察
解释和结论
2FeCl3+ Cu 2FeCl2+CuCl2
‖
得到2×e-
失去2e-
2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
‖
工业上制造印
刷电路板原理
视频
FeCl3溶液与铁粉的反应
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
‖
2FeCl3+ Fe 3FeCl2
‖
得到2×e-
失去2e-
预测性质
设计方案
实验和观察
解释和结论
2.+3价的铁元素具有氧化性。
结论
视频
若溶液中还有铁粉剩余，溶液中是否还含有Fe3+呢？
Fe3+的检验：
依据Fe3+与SCN﹣反应溶液变红的性质，可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
深度思考
视频
2.自主探究FeSO4性质
与碱反应
还原性
氧化性
化合价
盐
FeSO4
物质
预测性质
选取试剂
预测实验现象
NaOH溶液
酸性KMnO4溶液
氯水、KSCN溶液
锌片
产生白色沉淀
溶液紫红色褪去，变为黄色
溶液变为红色
锌片表面变黑
FeSO4溶液与NaOH溶液的反应
FeSO4+ 2NaOH Fe(OH)2 +Na2SO4
‖
↓
Fe3+ + 2OH- Fe(OH)2
‖
↓
结论
1.FeSO4溶液能与NaOH溶液
发生复分解反应生成沉淀。
视频
探究FeSO4溶液氧化性和还原性的实验
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
Fe2+ + Zn Fe + Zn2+
‖
‖
得到2e-
失去2e-
还原性
氧化性
结论
2.FeSO4中，+2价的铁元素既具有氧化性，又具有还原性。
得到2×e-
失去2×e-
视频
物质 分类角度 性质 发生反应的试剂
铁盐 类别 盐 NaOH溶液
化合价 +3价，氧化性 Fe、Cu、Zn、KI溶液
特性 Fe3+的特殊性质 KSCN溶液
亚铁盐 类别 盐 NaOH溶液
化合价 +2价→+3价，还原性 氯水、酸性KMnO4溶液
+2价→0价，氧化性 Zn
小结
1.下列物质中的铁元素既能被氧化也能被还原的是（ ）
A、Fe B、FeCl2 C、Fe(OH)3 D、Fe2O3
B
练一练
2.下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（ ）
A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液
B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉
C、带锈的铁片放入稀硫酸中
D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液
D
3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－
B、Fe3+、K＋、OH-、
C、Fe2+、K＋、Cl–、
D、Na+、H+、、
C
4.除去下列溶液中所含杂质，括号内物质为杂质
①FeCl2（FeCl3）选用试剂________，
②FeCl3（FeCl2）选用试剂________，
Fe
H2O2
铁元素的存在
自然界
游离态
化合物
亚铁盐
铁盐
与碱反应
氧化性：可与Fe、Cu、KI反应
特性：与KSCN溶液反应
与碱反应
氧化性：与活泼金属反应，如Zn
还原性：被氯气、酸性高锰酸钾溶液氧化
陨铁
Fe3O4
Fe2O3
FeS2
张掖丹霞地貌
为什么丹霞山的
地质是红色的
铁的多样性 课时1
第三章 物质的性质与转化
1．通过硫酸亚铁和氯化铁的性质的探究实验，掌握从物质类别、物质所含核心元素的化合价这两个基本角度去预测物质可能具有的性质的方法
2.掌握亚铁盐、铁盐的性质。
黄铁矿FeS2
磁铁矿Fe3O4
赤铁矿Fe2O3
自然界：铁元素主要以+2和+3价的化合物存在
游离态的铁
陨铁
生活中的应用
生活中还有哪些含铁元素的物质呢？
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O
（绿矾）
FeCl3
FeSO4溶液
FeCl3溶液
+2
+3
+3
+2
Fe
Fe(OH)3
深度思考
这么多化学试剂应该如何分类呢？
+3
0
盐（盐溶液）
单质
碱
活动 探究
亚铁盐和铁盐的性质
以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验目的
实验用品
FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水， KSCN（硫氰酸钾）溶液，KI溶液，淀粉溶液，铁粉，锌片，铜丝；试管，胶头滴管，镊子。
一、亚铁盐和铁盐
探究物质性质的一般方法和程序是什么？
深度思考
分别预测FeSO4、FeCl3的性质，并说明预测的依据。
预测性质
设计方案
实验和观察
解释和结论
依据复分解反应的规律，能与一些碱、盐反应生成沉淀。
依据氧化还原反应的规律，FeCl3中的铁元素的化合价可降低，具有氧化性，可与还原剂反应。
类别
化合价
1.探究FeCl3性质
预测性质
盐
Fe3+
依据预测的FeCl3的性质，应该选择什么化学试剂呢？
想一想
设计方案
实验和观察
解释和结论
预测性质
设计方案
预测性质 选择试剂 预测产物及现象
FeCl3溶液与NaOH溶液
FeCl3溶液与铁粉
Fe(OH)3沉淀，有沉淀产生
生成Fe2+，溶液由黄色变为
浅绿色，铁粉溶解
盐
氧化性
实验和观察
解释和结论
FeCl3溶液与铜丝
生成Fe2+，溶液由黄色变为
蓝色
FeCl3溶液与NaOH溶液的反应
FeCl3+ 3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl
‖
↓
Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3
‖
↓
预测性质
设计方案
实验和观察
解释和结论
1. FeCl3溶液能与NaOH溶液发生
复分解反应生成沉淀。
结论
视频
FeCl3溶液与铜丝的反应
预测性质
设计方案
实验和观察
解释和结论
2FeCl3+ Cu 2FeCl2+CuCl2
‖
得到2×e-
失去2e-
2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
‖
工业上制造印
刷电路板原理
视频
FeCl3溶液与铁粉的反应
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
‖
2FeCl3+ Fe 3FeCl2
‖
得到2×e-
失去2e-
预测性质
设计方案
实验和观察
解释和结论
2.+3价的铁元素具有氧化性。
结论
视频
若溶液中还有铁粉剩余，溶液中是否还含有Fe3+呢？
Fe3+的检验：
依据Fe3+与SCN﹣反应溶液变红的性质，可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
深度思考
视频
2.自主探究FeSO4性质
与碱反应
还原性
氧化性
化合价
盐
FeSO4
物质
预测性质
选取试剂
预测实验现象
NaOH溶液
酸性KMnO4溶液
氯水、KSCN溶液
锌片
产生白色沉淀
溶液紫红色褪去，变为黄色
溶液变为红色
锌片表面变黑
FeSO4溶液与NaOH溶液的反应
FeSO4+ 2NaOH Fe(OH)2 +Na2SO4
‖
↓
Fe3+ + 2OH- Fe(OH)2
‖
↓
结论
1.FeSO4溶液能与NaOH溶液
发生复分解反应生成沉淀。
视频
探究FeSO4溶液氧化性和还原性的实验
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
Fe2+ + Zn Fe + Zn2+
‖
‖
得到2e-
失去2e-
还原性
氧化性
结论
2.FeSO4中，+2价的铁元素既具有氧化性，又具有还原性。
得到2×e-
失去2×e-
视频
物质 分类角度 性质 发生反应的试剂
铁盐 类别 盐 NaOH溶液
化合价 +3价，氧化性 Fe、Cu、Zn、KI溶液
特性 Fe3+的特殊性质 KSCN溶液
亚铁盐 类别 盐 NaOH溶液
化合价 +2价→+3价，还原性 氯水、酸性KMnO4溶液
+2价→0价，氧化性 Zn
小结
1.下列物质中的铁元素既能被氧化也能被还原的是（ ）
A、Fe B、FeCl2 C、Fe(OH)3 D、Fe2O3
B
练一练
2.下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是（ ）
A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液
B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉
C、带锈的铁片放入稀硫酸中
D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液
D
3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－
B、Fe3+、K＋、OH-、
C、Fe2+、K＋、Cl–、
D、Na+、H+、、
C
4.除去下列溶液中所含杂质，括号内物质为杂质
①FeCl2（FeCl3）选用试剂________，
②FeCl3（FeCl2）选用试剂________，
Fe
H2O2
铁元素的存在
自然界
游离态
化合物
亚铁盐
铁盐
与碱反应
氧化性：可与Fe、Cu、KI反应
特性：与KSCN溶液反应
与碱反应
氧化性：与活泼金属反应，如Zn
还原性：被氯气、酸性高锰酸钾溶液氧化
陨铁
Fe3O4
Fe2O3
FeS2