3.3 课时2 氨的转化与生成 课件 （共22页）2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

(共22张PPT)
氮的循环 课时2
第三章 物质的性质与转化
1.掌握氨气的性质以及典型的实验现象，能正确书写主要反应的化学方程式，知道它们的主要应用。
2.认识铵盐的性质及氨气实验室制法，并能正确书写相关化学方程式。
液氨泄漏
某冷库管道破裂，漏出的液氨迅速形成蒸汽云，附近居民闻到“怪味”后报警，消防员以泄漏点为中心，在储罐的四周喷射雾状水进行稀释降毒。
你能从中分析出氨气的哪些性质呢？
深度思考
一、氨
1.氨的物理性质
颜色 气味 状态 溶解度 密度
无色
刺激性气味
气体
极易溶于水
比空气密度小
氨气溶于水的过程仅仅是简单的溶解吗？
常温常压下1体积水能溶解约700体积氨气
实验现象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶,形成红色喷泉。
Ⅰ.喷泉实验的基本原理是什么？
挤压胶头滴管时,氨气迅速溶解在滴管的液体中,使圆底烧瓶内的压强迅速降低,在短时间内产生足够的压强差,打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉。
深度思考
2.氨的化学性质
（1）氨与水的反应
视频
Ⅱ.氨的喷泉实验成功的关键是什么
①装置的气密性良好;②烧瓶和气体必须是干燥的;③氨气充满整个烧瓶。
Ⅲ.若用下图装置进行NH3的喷泉实验,打开止水夹后,烧杯中的液体不能进入烧瓶。至少写出一种引发喷泉实验的操作方法：
①用热毛巾捂住圆底烧瓶底部
②在烧瓶底部淋一些热水
③用冰袋包住烧瓶底部
④在烧瓶底部淋少量酒精
Ⅳ.滴有酚酞试液的水做喷泉实验，为何会出现红色喷泉？写出涉及的反应方程式。
NH3·H2O NH4+OH—
+
一水合氨可以部分电离，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。
NH3+H2O NH3·H2O
一水合氨
Ⅴ.氨水中所含微粒有哪些？
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH—、H+（极少量）
+
（2）与酸反应
实验现象
集气瓶内产生大量白烟。
NH3+HCl=== NH4Cl
深度思考
不挥发性酸,如H2SO4、H3PO4不能形成蒸气,故与氨气不会产生白烟。
氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗？
视频
氨气是一种重要的工业原料。工业上利用氨气来检验输送氯气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(氯化铵)生成。试用氧化还原理论写出该反应的化学方程式，其中氨表现出什么性质？
3Cl2+8NH3
=== N2+6NH4Cl
氨表现出还原性和碱性。
（3）还原性
2NO+O2 = 2NO2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
4NH3+5O2 4NO+6H2O
催化剂

工业上常用氨气制取硝酸，其物质转化流程：NH3→NO→NO2→HNO3。写出涉及化学方程式，并指明其中氮元素化合价的变化情况。
NH3
氮肥工业
硝酸工业
铵态氮肥
有机态氮肥[CO(NH2)2]
施用铵态氮肥时，应埋在土下，避免强光，且不能和草木灰等碱性肥料共同施用，这是为什么？
3.氨的应用
液氨作制冷剂
（NH4）
+
硝态氮肥 （NO3）
-
二、铵盐
1.物理性质
易溶于水的白色晶体
碳酸氢铵
氯化铵
深度思考
如何设计实验探究铵盐的性质？
实验现象
实验一：试管中固体逐渐减少，产生白烟，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验二：试管中固体逐渐减少，澄清石灰水变浑浊，酚酞溶液呈红色。
(1)受热分解
实验一中的白烟是如何产生的？
深度思考
分解生成的NH3与HCl遇冷又会结合成NH4Cl。
2.化学性质
视频
①NH4Cl不稳定,受热分解：
②NH4HCO3不稳定,受热分解:
实验结论
NH4Cl
NH3↑+HCl↑

NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑
[注意]不是所有铵盐加热都产生氨气，如硝酸铵。
(2)与碱反应——铵盐的通性
+OH-

NH3↑+H2O
实验现象
试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
如何检验某溶液中含有铵根离子？
深度思考
湿润的红色石蕊试纸
蓝色
溶液
NaOH溶液
加热
视频
三、氨气的实验室制法
反应原理
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

实验用品：氢氧化钙、氯化铵、浓硫酸、碱石灰、酒精灯、试管、铁架台、U型管、干燥管、导管、棉花等
请你根据上述已有的实验用品设计生成氨气的实验装置？
深度思考
碱石灰
棉花
NH4Cl和Ca(OH)2
制备装置
净化装置
用碱石灰干燥
固+固→气

（不能用浓硫酸，无水CaCl2干燥）
排尽装置中的空气
收集装置
尾气处理
验满方法
向下排空气法
可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花
①把湿润的红色石蕊试纸置于试管口
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生
（可以减小NH3与空气对流速度，收集到纯净的NH3）
练一练
1.判断正误。
(1)NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质。 (　　)
(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。 (　　)
(3)NH3中氮元素为-3价,处于最低价态,在一定条件下可被O2氧化。 (　　)
(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。 (　　)
(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质,可用加热法。(　　)
x
x
√
x
√
2.氨气可以做喷泉实验,这是因为氨气 (　　)
A.易液化 B.比空气轻
C.极易溶于水 D.能跟水反应
3.下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是 (　　)
A.气体遇浓盐酸产生白烟
B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C.气体通入酚酞溶液中,溶液变红
D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C
B
4.关于实验室制取氨气的说法中正确的是 (　　)
A.虽然氨水受热分解可产生氨气,在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气
B.通常可选择浓硫酸为干燥剂,除去氨气中的水蒸气
C.既可用向下排空气法收集NH3,又可用排水法收集NH3
D.用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3,可使反应速率加快
D
氨和铵盐
氨
物理性质
铵盐
氨水
氨气的实验室制法
化学性质
用途
混合物
性质
化学性质
反应装置
干燥装置
收集与验满
尾气吸收
刺激性气味、易溶于水
与水反应
与酸反应
与氧化剂反应（还原性）
液氨作制冷剂
制氮肥、硝酸、铵盐等
弱碱性
不稳定性
受热分解
与碱反应