专题七　选择题专攻　4.物质的检验、鉴别、简单实验方案的设计与评价（共52张PPT）-2024年高考化学二轮复习

(共52张PPT)
选择题专攻
4.物质的检验、鉴别、简
单实验方案的设计与评价
核心精讲
01
1.常见气体的检验
(1)反应试剂错误
气体 检验方法或思路
O2 使带火星的木条复燃
NO 在空气中立即变成红棕色
CO 点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊
气体 检验方法或思路
CO2 无色无味的气体且能使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭
SO2 无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使酸性高锰酸钾溶液褪色
NO2 通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
Cl2 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
气体 检验方法或思路
HCl 使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟
CH2==CH2 点燃有明亮的火焰，并伴有黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊；能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
2.常见有机物的检验
有机物 检验方法或思路
卤代烃 首先加NaOH溶液并加热，再加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液
乙醇 可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气
醛、葡 萄糖 与银氨溶液(水浴加热)反应形成银镜；与新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成砖红色沉淀(Cu2O)
有机物 检验方法或思路
羧酸 使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红
酯 与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失
淀粉 溶液遇碘变为蓝色
蛋白质 灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)
3.实验目的、操作、现象与结论常见的陷阱设置
根据下列实验操作及现象，判断所得结论是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)逻辑陷阱
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液(　　)
②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则该气体是乙烯(　　)
×
×
③蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生，则X一定是浓盐酸
(　　)
④向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液(　　)
⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，则蛋白质均发生变性(　　)
⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊，则酸性：醋酸>碳酸>苯酚(　　)
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×
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(2)条件陷阱
①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(　　)
②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间，探究温度对化学反应速率的影响(　　)
③溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀，则溴乙烷未发生水解(　　)
④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀，则说明淀粉未水解(　　)
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(3)原理陷阱
①向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 (　　)
②将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3
(　　)
③将SO3、SO2气体通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀，则此沉淀是BaSO3、BaSO4(　　)
④将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　)
×
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⑤向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则样品未变质(　　)
⑥将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色，则SO2有漂白性(　　)
⑦向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2% H2O2溶液，观察实验现象，则可得出浓度对反应速率的影响(　　)
⑧向某溶液中先加入氯水或双氧水再滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含Fe2＋(　　)
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真题演练
02
1.(2023·江苏，11)室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D Fe2＋能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况
√
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检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A错误；
向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察到溶液紫色褪去，说明Fe2＋有还原性，B正确；
Fe2＋发生水解反应：Fe2＋＋2H2O 2H＋＋Fe(OH)2使溶液显酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化，C错误；
向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能是Fe3＋的催化作用，而且未控制变量，无法比较，D错误。
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选项 探究方案 探究目的
A 向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 Fe2＋具有还原性
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 Br2的氧化性比I2的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质
2.(2022·江苏，11)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
√
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向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2＋具有还原性，A正确；
SO2具有漂白性，可以和有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，又恢复原来的颜色，B正确；
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强，C正确；
用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，D错误。
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选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
B 室温下，向0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热
C 室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3
D 向0.1 mol·L－1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性
3.(2020·江苏，13)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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A项，加入少量碘水，溶液变蓝，只能证明溶液中含有淀粉，但无法得出淀粉未水解的结论，可能是部分淀粉发生水解反应，错误；
C项，白色沉淀中还可能含有碳酸钙，错误；
D项，反应物H2O2中－1价的O变为0价的O，H2O2失电子，说明H2O2具有还原性，错误。
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4.(2023·辽宁，4)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
√
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石灰水的主要成分Ca(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钙白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；
Fe2＋变质后会生成Fe3＋，与KSCN溶液反应变成红色，可以达到检验的目的，B正确；
Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；
含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中是否混有乙醛，D正确。
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选项 试剂① 试剂②
A 氨水 AgNO3溶液
B NaOH溶液 Al2(SO4)3溶液
C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液
D KSCN溶液 FeCl3溶液
5.(2023·湖南，7)取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1 mol·L－1)，反应现象没有明显差别的是
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向氨水中滴加AgNO3溶液并振荡，由于开始时氨水过量，没有沉淀产生，发生的反应为AgNO3＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3；当氨水过量后，继续滴加氨水，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意；
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向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3===2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意；
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向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的，KMnO4可以被H2C2O4完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；向KMnO4溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过量的，KMnO4逐渐被H2C2O4还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意；
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向KSCN溶液中滴加FeCl3溶液，溶液立即变为血红色；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意。
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选项 实验方案 现象 结论
A 向FeCl2溶液中加入Zn片 短时间内无明显现象 Fe2＋的氧化能力比Zn2＋弱
B 向Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3＋与SCN－的反应不可逆
C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有＋3价铁
D 向沸水中逐滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色再析出沉淀 Fe3＋先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀
6.(2023·浙江1月选考，16)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
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FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A错误；
溶液变成血红色的原因，Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，与 和K＋无关，B错误；
铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。
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实验方案 现象 结论
A 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力
B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
C 向2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 mol·L－1KCl溶液，再滴加4滴0.1 mol·L－1 KI溶液 先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
D 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
7.(2023·浙江6月选考，16)探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
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向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成 使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；
次氯酸钠溶液具有强氧化性，能漂白有机色质使其褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，故B错误；
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由题意可知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；
新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水的反应存在限度，故D错误。
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选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀
C 将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
8.(2023·新课标卷，11)根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
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常温下，铁片遇浓硝酸会发生钝化，现象不明显，不能据此比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
浓硝酸会将BaSO3氧化为BaSO4，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；
在形成原电池过程中，Cu作负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，Ag作正极，溶液中Ag＋在正极得电子生成Ag，所以该实验可以得出Cu的金属性比Ag强，C正确；
苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，D错误。
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考向预测
03
1.为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B.漂粉精(Na2CO3溶液)
C.氯水(AgNO3溶液)
D.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
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NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；
漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；
氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。
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2.检验下列物质所选用的试剂正确的是
选项 待检验物质(或离子) 所用试剂
A BaCl2溶液
B Na2CO3溶液中的NaOH 酚酞溶液
C 有机废水中的酚类 FeCl3溶液
D 环己烯中的甲苯 酸性高锰酸钾溶液
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Na2CO3、NaOH都能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验Na2CO3溶液中的NaOH，故B错误；
酚类物质遇FeCl3溶液发生显色反应，可以用FeCl3溶液检验有机废水中的酚类，故C正确；
环己烯、甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验环己烯中的甲苯，故D错误。
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3.下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是
A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S
B.用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C.用焰色试验鉴别NaCl溶液和KCl溶液
D.用盐酸鉴别Na2CO3固体和NaOH固体
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硫酸铜溶液和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；
二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故B符合题意；
焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故C不符合题意；
盐酸与碳酸钠和氢氧化钠的反应均属于复分解反应，故D不符合题意。
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选项 实验操作和现象 结论
A 向淀粉-KI溶液中通入过量Cl2，溶液颜色最终为无色 氯气不能氧化I－
B 向Ba(NO3)2溶液中持续通入SO2，产生白色沉淀 该沉淀为BaSO4
C 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 葡萄糖中含有醛基
D 测定同温度同浓度的CH3COONH4溶液和NaCl溶液的pH，两者pH相等 该条件下两种溶液中水的电离程度相等
4.(2023·海安高级中学高三下学期模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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氯气将碘离子氧化为碘单质，过量氯气又将碘单质氧化为更高价态的碘，故溶液颜色最终为无色，A错误；
酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，将四价硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，B正确；
葡萄糖分子中的醛基、羟基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误；
CH3COONH4中醋酸根离子、铵根离子都会水解促进水的电离，而氯化钠溶液中钠离子、氯离子不影响水的电离，D错误。
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选项 实验操作和现象 结论
A 向Cu(OH)2固体中分别滴加盐酸和氨水；向Al(OH)3固体中分别滴加盐酸和烧碱溶液，固体均溶解 Cu(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物
B 取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与FeCl3的反应存在一定的限度
C 向浓度均为0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量同浓度AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色 溴乙烷发生了消去反应
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5.(2023·江苏省决胜新高考高三4月大联考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
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Cu(OH2)溶于过量氨水时形成配合物，不能说明其为两性氢氧化物，A项错误；
Fe3＋和I－反应生成Fe2＋和I2，I－过量，反应后的溶液中含有Fe3＋，证明KI与FeCl3的反应存在一定的限度，B项正确；
I－和Cl－浓度相同，先生成的沉淀其溶度积小，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C项错误；
生成物乙烯和挥发的乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。
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选项 探究方案 探究目的
A 一定温度下向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 气体压强增大使平衡正向移动
B 用pH计测量Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的pH，比较溶液pH大小 Mg金属性比Al强
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的MnSO4溶液和CuSO4溶液，观察产生气泡的速率 催化能力：Mn2＋＞Cu2＋
6.(2023·海安高级中学高三下学期阶段考试)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
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对于反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应前后气体的分子数相等，压缩容器体积为原来的一半，I2(g)的浓度增大，混合气体的颜色加深，但平衡不发生移动，A不能达到探究目的；
Mg(OH)2、Al(OH)3饱和溶液的浓度不同，不能确定Mg金属性比Al强，B不能达到探究目的；
Cl2、Br2都能与KI发生反应，不能确定Br2与I2的氧化性强弱，C不能达到探究目的；
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等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的MnSO4溶液和CuSO4溶液，前者产生气泡的速率比后者快，则表明前者H2O2分解的速率快，催化能力：Mn2＋＞Cu2＋，D能达到探究目的。
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7.(2023·海安高级中学高三下学期3月月考)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向苯酚钠水溶液中通入CO2，观察溶液是否浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱
B 向CO还原Fe2O3所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 Fe2O3全部被还原
C 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170 ℃，将产生的气体直接通入2 mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯
D 向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，观察溴水是否褪色 丙烯醛中含有碳碳双键
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向苯酚钠水溶液中通入CO2，溶液变浑浊，则表明发生反应
＋CO2＋H2O―→ ＋ ，从而说明碳酸的酸性强于苯酚，A能达到目的；
乙醇蒸气也能使酸性KMnO4溶液褪色，C不能达到目的；
丙烯醛与新制氢氧化铜反应后的溶液呈碱性，能与Br2反应，从而使溴水褪色，不能说明丙烯醛中含有碳碳双键，D不能达到目的。
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选项 实验操作和现象 结论
A KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
B 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性
C 室温下，测定浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H＋的能力：CH3COO－＞HCOO－
D 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
8.(2023·江苏省百校高三下学期第三次联考)根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
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麦芽糖本身也能与银氨溶液发生银镜反应，B错误；
CH3COONa溶液的pH大，说明CH3COO－的水解程度更大，结合氢离子能力更强，C正确；
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Ksp(BaCO3)，D错误。
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本课结束