福建永春美岭中学14-15学年高二下期中考试化学
文档属性
| 名称 | 福建永春美岭中学14-15学年高二下期中考试化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 117.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-06-17 13:12:13 | ||
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文档简介
美岭中学2015年春高二年段期中考化学科测试卷
化学选修3《物质结构与性质》测试题
一、选择题（每小题有一个选项符合题意2分×22）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）
A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔
2.以下能级符号错误的是:
A.6s B.2d C.3 p D.7 f
3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）
A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的最高价氧化物水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ）
A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4
C. 3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p4
7、下列物质熔沸点高低的比较，正确的是 （ ）
A、SiO2HI D、NaCl8. 离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是 （ ）
A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③
9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A.X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性
弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
10. 科学家已成功合成了少量O4（），有关O4有说法正确的是( )
A、O4与O3、O2互为同素异形体 B、O4比O2稳定
C、相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 D、O4的摩尔质量是64克
11. 下列说法中正确的是 （ ）
A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个(键和2个(键
C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、
范得华力、氢键
D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同
12、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的的推断正确的是 ( )
铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数
氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
铍与铝元素具有相同的最高正化合价
氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
13、在1个NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比是 （ ）
A、10: 7: 11 B、 11: 11: 8 C、10: 11: 8 D、11: 8:10
14、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂
生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是 （ ）
A、①②⑤正确 B、都不正确
C、④正确，其他不正确 D、仅①不正确
15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．20-36、8-18、1-6
16、可作为核聚变材料，以下关于的叙述正确的是 （ ）
A．原子核内中子数为2 B．和是同一元素的不同原子
C．核外电子数为2
D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
17、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华 D、氯化钠溶于水
18．下列有关化学用语错误的是 （ ）
A. 2S 2P
N原子价层轨道表示式：
B．H2O电子式为
C． Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）原子的原子结构示意图为
19．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
20．酸根所含电子数比硝酸根的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．中R的化合价与中的N的化合价不相等
C．和只能被还原，不能被氧化
D．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子
21．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
22．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
二、填空题（56分）
23．(12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 。
24、（21分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
⑴写出五种元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。
⑵用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。
⑶写出D元素形成的单质的结构式： 。
⑷写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物： ；
D、E形成的化合物： 。
⑸写出A2B2与水反应的化学方程式 。
25. （13分）本题包括两道题
⑴下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题： s电子的原子轨道
呈 形，每个s能级
有 个原子轨道；
p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
⑵A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。
根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:
A ;B ;C ;D ;E
26.（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑴ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________________________；
⑶ 上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________；
⑷ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3 H2O HF)的沸点低的原因：__________________________________
美岭中学2015年度高二年段期中考化学科答题卷
化学选修3《物质结构与性质》
一、选择题（44分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
序号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
二、填空题 （56分）
23．（12分）⑴ ； ⑵ ；⑶ ；
⑷ ；⑸ ；⑹ 。
24（共21分）、⑴A ，B ，C ，D ，E 。
⑵
⑶
⑷ ； 。
⑸（3分） 。
25（13分）. ⑴（各2分）.s电子的原子轨道 形，有 个原子轨道；
p电子的原子轨道呈 形，有 个原子轨道。
⑵ （各1分）.根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:
A ;B ;C ;D ;E
26. ⑴（4分）
⑵（2分） _________________________________________；
⑶（2分） _________________________________________；
⑷（2分） _________________________________________________
美岭中学2015年度高二年段期中考化学科答案
一、选择题（44分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
C
B
C
B
D
D
C
B
C
A
B
序号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
B
C
B
D
C
C
D
A
A
A
B
二、填空题（56分）
23.（各2分共12分）⑴Na2S ⑵NaOH ⑶（NH4）2S
⑷Na2O2 ⑸C2H2 ⑹SiC晶体
24．(21分)⑴ A 为Na; B 为O; C 为S; D 为N; E 为H；
⑵电子式表示离子化合物Na2O形成过程； ⑶
⑷NaOH的电子式 NH3的电子式
⑸ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25．(13分)⑴球形 1 纺锤 3 ⑵氟、钠、铝、氯、钙
26．(10分)
⑴和Be B C N O F 连线相同(参照课本P20 P21)
⑵从上到下依次减小； ⑶第三周期ⅤA族；
⑷因同主族上一周期的元素的氢化物
(对应NH3 H2O HF)分子间存在氢键
化学选修3《物质结构与性质》测试题
一、选择题（每小题有一个选项符合题意2分×22）
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）
A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔
2.以下能级符号错误的是:
A.6s B.2d C.3 p D.7 f
3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）
A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）
A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的最高价氧化物水化物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ）
A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4
C. 3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p4
7、下列物质熔沸点高低的比较，正确的是 （ ）
A、SiO2
A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③
9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A.X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价
B.第一电离能可能Y小于X
C.最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性
弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
10. 科学家已成功合成了少量O4（），有关O4有说法正确的是( )
A、O4与O3、O2互为同素异形体 B、O4比O2稳定
C、相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3 D、O4的摩尔质量是64克
11. 下列说法中正确的是 （ ）
A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个(键和2个(键
C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、
范得华力、氢键
D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同
12、铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的的推断正确的是 ( )
铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数
氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
铍与铝元素具有相同的最高正化合价
氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
13、在1个NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比是 （ ）
A、10: 7: 11 B、 11: 11: 8 C、10: 11: 8 D、11: 8:10
14、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂
生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是 （ ）
A、①②⑤正确 B、都不正确
C、④正确，其他不正确 D、仅①不正确
15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．20-36、8-18、1-6
16、可作为核聚变材料，以下关于的叙述正确的是 （ ）
A．原子核内中子数为2 B．和是同一元素的不同原子
C．核外电子数为2
D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
17、下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）
A、氯化氢溶于水 B、加热氯酸钾使其分解
C、碘升华 D、氯化钠溶于水
18．下列有关化学用语错误的是 （ ）
A. 2S 2P
N原子价层轨道表示式：
B．H2O电子式为
C． Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．钾（K）原子的原子结构示意图为
19．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
20．酸根所含电子数比硝酸根的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）
A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．中R的化合价与中的N的化合价不相等
C．和只能被还原，不能被氧化
D．R和N元素的原子含有相同数目的未成对电子
21．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
22．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性 B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
二、填空题（56分）
23．(12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是 。
24、（21分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
⑴写出五种元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。
⑵用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。
⑶写出D元素形成的单质的结构式： 。
⑷写出下列物质的电子式： A、B、E形成的化合物： ；
D、E形成的化合物： 。
⑸写出A2B2与水反应的化学方程式 。
25. （13分）本题包括两道题
⑴下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题： s电子的原子轨道
呈 形，每个s能级
有 个原子轨道；
p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。
⑵A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。
根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:
A ;B ;C ;D ;E
26.（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑴ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________________________；
⑶ 上图中5号元素在周期表中的位置是___________________________；
⑷ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点与同主族上一周期的元素的氢化物比(对应NH3 H2O HF)的沸点低的原因：__________________________________
美岭中学2015年度高二年段期中考化学科答题卷
化学选修3《物质结构与性质》
一、选择题（44分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
序号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
二、填空题 （56分）
23．（12分）⑴ ； ⑵ ；⑶ ；
⑷ ；⑸ ；⑹ 。
24（共21分）、⑴A ，B ，C ，D ，E 。
⑵
⑶
⑷ ； 。
⑸（3分） 。
25（13分）. ⑴（各2分）.s电子的原子轨道 形，有 个原子轨道；
p电子的原子轨道呈 形，有 个原子轨道。
⑵ （各1分）.根据以上信息，回答下列问题：A至E的元素名称:
A ;B ;C ;D ;E
26. ⑴（4分）
⑵（2分） _________________________________________；
⑶（2分） _________________________________________；
⑷（2分） _________________________________________________
美岭中学2015年度高二年段期中考化学科答案
一、选择题（44分）
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
C
B
C
B
D
D
C
B
C
A
B
序号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
选项
B
C
B
D
C
C
D
A
A
A
B
二、填空题（56分）
23.（各2分共12分）⑴Na2S ⑵NaOH ⑶（NH4）2S
⑷Na2O2 ⑸C2H2 ⑹SiC晶体
24．(21分)⑴ A 为Na; B 为O; C 为S; D 为N; E 为H；
⑵电子式表示离子化合物Na2O形成过程； ⑶
⑷NaOH的电子式 NH3的电子式
⑸ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25．(13分)⑴球形 1 纺锤 3 ⑵氟、钠、铝、氯、钙
26．(10分)
⑴和Be B C N O F 连线相同(参照课本P20 P21)
⑵从上到下依次减小； ⑶第三周期ⅤA族；
⑷因同主族上一周期的元素的氢化物
(对应NH3 H2O HF)分子间存在氢键