第八单元金属和金属材料作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第八单元金属和金属材料作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 257.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 10:16:39 | ||
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文档简介
化学单元作业设计
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第八单元： 金属和金属 材料
单元组织 方 式 自然单元 □重组单元
课时 信息 序号 课题及名称 课时安排
1 课题 1 金属材料 1 课时
2 课题 2 金属的化学性质 2 课时
3 课题 3 金属资源的利用和保护 2 课时
4 单元复习 1 课时
二、单元分析
(一) 课标要求
1、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的 用途，但不是唯一的决定因素。
2、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁、钢、 黄铜等属于合金，并体会到合金比纯金属用途更广泛。
3、知道常见金属能否与与氧气或酸发生反应，并能书写相关化学方程式。
4、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并 能设计实验证明金属活动性的强弱。
5、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出 来的方法。会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
6、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。知道废旧金属对环 境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
(二) 教材分析
本单元位于人教版下册教材的开篇，在内容上主要介绍了铁、铜、铝等重 要金属和合金的有关性质和金属资源的利用与保护。由于该单元在知识点上涉 及第二单元的氧气的性质、第六单元一氧化碳的还原性、第十单元酸的性质和 第十一单元盐的有关性质，且与我们的生活和生产密切相关，所以说本单元综 合性很强，在全学年十二个单元中的地位也很突出，自然也是中考的重难点部 分。
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从教学目标来讲，涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活 动性顺序和金属腐蚀条件初步探究的过程、方法和技能，以及合理利用金属资 源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度与价值观方面的教育。
本单元教学重点：金属的理化性质及其与用途的关系、合金的定义及性能优势、 金属活动性顺序的理解与应用、铁的冶炼原理及实验注意事项、铁锈蚀的条件 及其防护，合理利用金属资源的意识。
本单元教学难点：对金属活动性顺序和对铁锈蚀条件的探究实验设计、运用金 属活动性顺序解决有问题。
(三) 学情分析
1、本单元集中地介绍了金属和金属材料，涵盖它们的性质、用途和资源保 护等多方面的内容，体现了义务教育阶段元素化合物知识学习的全面性。
2、注意从学生的生活经验的实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲 自感受纯金属与合金的有关理化性质，加深学生对物质性质与物质用途关系的 了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
3、注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重要内容(如置换反应、 金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式。在活动与探究的过程 中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
4、注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果， 如形状记忆合金等，以事实来说明化学的学习价值。
三、单元学习作业目标
1、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。让学生了解 金属材料的物理性质及性质与用途的关系。树立事物是普遍联系的观点，逐步 形成合理使用物质的观念。
2、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。让学生知道铁、铝、 铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。 进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达 有关信息。让学生了解铁的冶炼，化学方程式中有关杂质问题的计算。对铁的 锈蚀防护归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。感悟化学与日常生活 和生产的密切关系。
3
(
代
表物
) (
原
料
) (
金属
活动性顺序
) (
冶炼
) (
原
理
) (
铁
) (
防锈措施
) (
设
备
) (
合金
) (
成
分
) (
性
能
) (
通
性
) (
化
性
)四、单元作业设计思路
(一)、单元知识网络
制成不锈钢
涂油、刷漆
电镀、烤蓝
金属材料
分
类
纯金属
与 O2 反应
与酸反应
与盐反应
(二)、作业设计思路
1、课前预习作业。留下几个小问题，让学生回家思考，在生活中寻找答案， 或通过查阅资料寻找答案。为新课做好铺垫，激发学生的好奇心和求知欲。
2、课内作业。
⑴、合作学习作业。这类作业主要是讨论为主，培养学生语言表达能力， 提高学生之间合作学习的能力。
⑵、实验探究作业。这类作业培养学生分析实验能力，动手操作能力。
3、课后作业
⑴、自我测评作业。这类作业是对本节课知识点掌握程度的一个检测，学 生能从中能找出不足。
⑵、拓展延伸作业。这类作业主要是让学生学完本节课后，对知识点理解 和应用程度的一个深层次检测。对本节课知识点有巩固和加深作用。
4、课内作业与课外作业相结合。让学生经历从学知识到应用知识，再到巩 固知识的过程，这样才能更好的掌握知识。探究实验与理论知识相结合。促进 学生用实验来验证理论，用理论来解释实验的思路。让学生从中找到探究的乐 趣，激发学生的探究欲望。
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五、课时作业
课题 1 金属材料(共 1 课时)
课时目标：
1)认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系；
2)了解常见金属的物理性质及合金的特点；
3)了解物质的性质与用途的关系。
时 间 作业内容 设计意图
一 、 课 前 预 习 ( 约 3 分 钟) 根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金 属制品？ 认识金属； 知道常见的 合金；了解 合金性质。
我所知道的金属 我所见过的金属制品 …
…
【查阅资料】 我们用的 1 元、5 角、1 角硬币各是什么合金制造的？ 这些合金具有什么性质？
二、 课内 作业 (约 8 分 钟) 1、合作学习(阅读教材 2-7 页，讨论完成下列问题。) 【讨论】 ⑴、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制？为什么有的铁 制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ ⑵、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用 银制？ ⑶、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡 制会出现什么情况？ 【结论】 物质的 很大程度上决定了物质的用途，还要 考虑到 、 、是否美观以及废料是否易于 和对 的影响等。 了解金属和 合金性质； 认识金属材 料在生产生 活 中 的 应 用。
2、实验探究 【实验探究】课本 P5 实验 8-1，比较黄铜片和铜片、硬 铝片和铝片的颜色与光泽；将它们互相刻画，比较他们 的硬度。认真观察现象，仔细分析,得出结论。 认识加入其 他元素对改 良金属特性 的重要性； 了解金属和 合金物理性 质。
性质 比较 现 象
黄铜 ( 合金) 铜 硬铝 ( 合金) 铝
光 泽 与 颜色
硬度
【查阅资料】比较焊锡、铅、锡熔点的高低 实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般 都比纯金属更 、熔点一般都比纯金属更 、
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抗腐蚀性能力更___ 、拉伸强度更__ 、用途 更 。
三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、下列物质不属于金属材料的是( ) A.钢 B.黄金 C.钛和钛合金 D.碳棒 ⑵、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。 下列性质属于金属共性的是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 ⑶ 、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活 中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以 回收，因为它们属于( ) A.氧化物 B 化合物 C.混合物 D.金属或合金 ⑷、钛和钛的合金是 21 世纪的重要金属材料，它们具 有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械 性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容 性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是( ) A. 用于核潜艇设备的制造 B. 用于制造航天设备 C. 用来作保险丝 D. 可用于制造人造骨 ⑴能区分常 见的金属与 非金属； ⑵了解金属 的 物 理 性 质； ⑶认识金属 和合金； ⑷认识金属 材料在生产 生活中的应 用。
2、拓展延伸 ⑴、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设 计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。 简要写出实验的步骤、现象、结论。 ⑵、准确称取某铁合金 10g，在足量氧气中充分灼烧， 生成 0.22 克二氧化碳，此铁合金中碳的含量是多少？ ⑴能区分常 见的金属与 非金属； ⑵初步学会 合金中含杂 质的量的简 单计算。
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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课题 2 金属的化学性质(共 2 课时)
第 1 课时
课时目标：
1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2) 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能 用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
时 间 作业内容 设计意图
一 、 课 前 预 习 ( 约 3 分 钟) 【查阅资料】 1、“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？为什么 不易生锈？ 2、生活中很多金属为什么会失去光泽？为什么在相同 条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？ 了解常见金 属的特性及 其应用。
二 、 课 内 作 业 ( 约 8 分 钟) 1、合作学习 讨论： ⑴、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐 蚀？ ⑵、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 知道常见金 属与氧气反 应，突出氧 化铝的结构 特点。
2、实验探究 学生分组完成课本 P10 活动与探究，填写下表。 初步认识常 见金属与酸 发生化学反 应。
稀盐酸 稀硫酸
实验现 象 有关化学方 程式 实验现 象 有关化学方 程式
镁
锌
铁
铜
三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》 是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金 入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热 条件下( ) A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 ⑵、下列化学方程式书写正确的是( ) A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2 C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．4Fe+3O2═2Fe2O3 ⑶、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的 是( ) ⑴知道金属 金不与氧气 化学反应； ⑵初步学会 金属的化学 性质有关的 方 程 式 书 写； ⑶⑷初步认
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三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4 ⑷、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁 钉表面有气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③ 铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。其中正确的是 ( ) A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①②④。 识常见金属 与酸发生反 应。
2、拓展延伸 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的 课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量 的稀盐酸反应的三组实验数据： 初步学会用 控制单一变 量法来研究 常见金属与 酸发生化学 反应。
序号 盐酸的质量 分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的 时间/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
⑴ 、 写 出 铝 和 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式： 。 ⑵、实验②和③标明该反应快慢与 有关 ⑶ 、 请指出能表明盐酸质量分数对反应快慢有影响的 实验编号是 和 。 ⑷、如果把实验①中盐酸的质量分数改为 4%，请你推测 铝丝消失的时间(用 t 表示)的取值范围 。 ⑸、该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢 外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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课题 2 金属的化学性质(共 2 课时)
第 2 课时
课时目标： 1)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表 解释一些与日常生活有关的化学问题； 2)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
3) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，用图表和化学语言表达有关信息； 4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
时 间 作业内容 设计意图
一、 课前 预习 (约 3 分 钟) 1、回想一下，在前面的学习中你还学到了哪些基本的 化学反应类型？ 2 、请写出 2-3 个金属与酸反应的方程式，并说说这些方 程式有什么特点？ 掌握已学过 的常见化学 反应类型和 特点。
二、 课内 作业 (约 8 分 钟) 1、合作学习 讨论： ⑴ 、为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？ ⑵ 、你能说出铁、铜、铝的活动性顺序吗？为什么？ 利用金属活 动性顺序表 判断金属活 动性强弱。
2、实验探究 将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、 硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象，填写下表。 初步学会设 计实验证明 金属活动性 强弱。
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液中
铜丝浸入硝酸 银溶液中
铜丝浸入硫酸 铝溶液中
三、 课后 作业 (约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之 间，则下列反应不正确的是( ) A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2 ↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu ⑵、某金属单质 R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝 酸汞溶液发生置换反应， 则 R 可能是( ) A.铁 B．镁 C．银 D．铜 ⑶、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：① Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4 溶液；③Zn、CuSO4 溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( ) A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③ ⑴⑵⑶认识 并能利用金 属活动性顺 序表判断金 属活动性强 弱;
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三、 课后 作业 (约 6 分 钟) ⑷、向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下 列情况中可能出现的是( ) ①溶液中有 Fe2＋ 、Cu2＋ 、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe2＋ 、Cu2＋ 、不溶物为 Fe ③溶液中只有 Cu2＋ 、不溶物为 Fe ④溶液中只有 Fe2＋ 、不溶物为 Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 2、拓展延伸 ⑴、为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大 小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、 等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn 显+2 价)， 请回答： ⑷初步学会 用金属活动 性强弱来解 释 一 些 问 题。 ⑴认识并能 利用金属活 动性顺序表 判断金属活 动 性 强 弱 ; 能设计实验 来证明金属 活 动 性 强 弱。 ⑵初步学会 解决一些与 置换反应有 关的天平问 题。
金属 铁 锰
与盐酸反应 现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较 快
结论 活动性铁__________ (填“＞”“＜”) 锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一 种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品 即可)：_____________和___________。 ⑵、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧 杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只 烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请 判断： ①若天平仍平衡，烧杯中一定没有剩余的物质 _； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放______的一边。
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)
第 1 课时
教学目标： 1)知道常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
时 间 作业内容 设计意图
一、 课前 预习 (约 3 分 钟) 【查阅资料】 了解铁、铜、铝矿在自然界存在形式，了解我国铁、铜、 铝矿产资源的分布情况，给大家说一说。 知道常见 金属铁 、 铜 、铝等 矿物。
二 、 课 内 作 业 ( 约 8 分 钟) 1、合作学习 讨论： 工业炼铁的主要设备和原料是什么？按照怎样操作顺序？ 了解炼铁 的设备 、 原料 、操 作顺序。
2、探究实验 观察 P17 实验 8-20“一氧化碳还原氧化铁” 了解常见 铁矿石提 炼铁的探 究实验。
直玻璃管内 试管内 酒精灯处
现象 色的氧化 铁变为 色 澄清石灰水 导管口有 色火焰
化学方程式
三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是( ) A．铁 B．铝 C．镁 D．银 ⑵、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的 是( ) A．一氧化碳 B．石灰石 C 二氧化锰 D．碳化铁 ⑶、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 63%，则该矿石 样品中主要成分的质量分数为( ) A.95% B.85% C.90% D.80% ⑷、炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害 元素”少．从环保角度考虑，你认为下列不适宜作为炼铁 原料的是( ) A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3) ⑴ 知道 常 见金属的 存 在 形 式； ⑵ ⑷ 了解 炼 铁 的 原 料； ⑶ 初步学 会有关铁 矿石中铁 的质量分 数的简单 计算。
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三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) C．菱铁矿(FeCO3) D.黄铁矿(FeS2)
2、拓展延伸 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的 原理，装置如下图所示。请回答有关问题： (1)、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳， 方 框 中 连 接 的 是 C 和 D ， 导 管 接 口 的 连 接 顺 序 为 a→ ( )→ ( )→ ( ) 。C 装置 中 NaOH 的作用 是 。 (2)、实验开始时，应 (填“先加热再通 CO” 或 “ 先 通 CO 再 加 热 ”) ， 目 的 是 。 (3) 、实验进行一段 时 间后 ，玻璃管 A 中 出现 的现象 为 ， 反 应 方 程 式 为 。 (4)、除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3 (请写 一物质的化学式)。 了解炼铁 的设备 、 原料 、操 作及尾气 处理等。
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)
第 2 课时
教学目标：
1)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法；
2)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要 性。
时间 作业内容 设计意图
一、 课前 预习 ( 约 3 分 钟) 【查阅资料】 1、你知道自行车的构件分别采取了什么样的防锈措施？ 2、你知道废旧金属可对环境造成哪些污染？ 了解防锈方 法；知道废 金属对环境 造成污染。
二、 课内 作业 ( 约 8 分 钟) 1、 合作学习 (讨论)： ⑴、根据金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？ ⑵、说一说防止金属锈蚀的措施？ 了解铁及其 防锈方法。
(
实验步骤
) (
现象
) (
结
论
)2、实验探究 一周前作准备， 根据 P19 的活动与探究自己完成探究实 验，完成下列问题。 【提问】 ？【假设】 。 【设计实验】各小组内设计实验思路，然后进行实验。
初步认识常 见金属铁防 锈原理的探 究实验。
①试管中放一铁钉，注入 蒸馏水，一半在水中，一 半在空气中 铁生锈的条件是铁 与 、水蒸气等 发生 反应 的过程，且铁锈不具 有保护作用，原因是 。
②试管中放一铁钉，注入 蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁钉， 用橡皮塞塞紧试管口
三、 课后 作业 ( 约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、下列措施中，为了加快其化学反应速率是( ) A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下 的部分用火微微烧焦 ⑵、在车船表面刷油漆的目的是( ) A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 ⑶、铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊 接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的 材料可以是( )A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌 ⑷、下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀锌 ⑴认识影响 化学反应速 率的因素； ⑵⑶⑷了解 常见金属的 防锈方法。
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三、 课后 作业 ( 约 6 分 钟) ⑤用水洗干净 ⑥烤蓝，不能防止铁制品生锈的是( ) A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤
2、拓展延伸 发现问题：小丽发现铁锅与水接触易生锈；小茜发现铜制 眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久， 果肉上就产生了咖啡色物质，象是生了“锈”一般。 提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？ 收集证据： ⑴、回忆已有知识：铁生锈的条件是: ⑵、查阅 有关资料 :“铜锈”主要成分是 Cu2 (OH) 2CO3 (俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶) 与氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 ⑶、实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个 月，观察现象如下：(提示： NaOH 溶液可用来吸收 CO2 ) 装 置现 象铜片不 生锈铜片不生锈铜片不生 锈铜片生锈 且水面锈 蚀最严重
初步认识常 见金属防锈 原理的探究 实验。
所以，铜生锈是铜与水、 ____、____等共同作用的结果。 得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水 有关外，还可能都与______ (填物质名称)有关。 ⑷、反思与应用：利用所得结论进行填空： ①、说出一种防止金属制品生锈的具体方法________； ②、请你提出一条延长食品保质期的建议__ _。
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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单元质量检测作业：自我测评
很高兴认识你——我们班的学习小能手。通过这一段的学习，你一定又有不少 收获吧！今天就请你走进这次考试，来测测你的能力，祝你成功！
(总分： 40 分 时间： 40 分钟)
一、选择题(每题只有一个正确答案， 每小题 1 分,共 12 分。 )
1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是 ( )
A.铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜
2．下列叙述错误的是( )
A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
3. 下列金属用品中，主要应用金属导热性的是( )
A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔
4. 下列防锈措施合理的是( )
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁质栏杆上刷油漆
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
5. 下列化学反应中不属于置换反应的是( )
A. Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2 ↑ B. CO＋Cu△Cu＋CO2
C. Cl2＋2NaI =2NaCl＋I2 D. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu 6.为探究钢铁锈蚀的原因。某探究性学习小组进行如图所示实验：数天后，只 有试管 Ⅰ 中铁钉在水面处生锈明显。下列结论错误的是( )
A．常温下，铁和氧气不易发生反应 B． 常温下，铁和水不易发生反应 C．常温下，铁和水、氧气不易发生反应 D． 铁的防锈原理是隔绝空气或水 7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下 列有关说法正确的是( )
A. 铁元素的原子序数为 55.85
B. 锰元素符号为 MN
C. 铬原子的原子核内有 52 个质子
D. 等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
8. 用所学化学知识鉴别下列物质，其中所选试剂或方法不可行的是( )
A．水和过氧化氢溶液——加入二氧化锰，观察有无气泡产生
B．黄金和黄铜(铜和锌合金)——在空气中加热观察颜色变化
15
C．一氧化碳和二氧化碳——通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 D．生铁和钢——加入稀硫酸，看是否有气泡产生 9．科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是 ( )
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500 ℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通信设备 10、右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确
的是( )
A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为 FeO+COFe+CO2
D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气
中
11、向质量均为 m 的锌粉和铁粉中分别滴加 100 g 相同浓度的稀硫酸,反应过程 中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.反应后均得到无色溶液 B.反应结束后两种金属均有剩余 C. b 表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D.反应结束后所得溶液的质量相等
12、实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是( )
实验装置 序号 其他试剂 200s 时 O2 的含量
① 干燥剂 21%
② 10 滴水 15%
③ 10 滴水和 1.0g 食盐 8%
A．②③中 O2 含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
二、填空题(每空 1 分,共 25 分。 )
13. 2021 年 3 月,四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、 残存的丝织品等重要文物。
(1)下列物质中属于金属材料的有 (填序号)。 A.象牙 B.黄金 C.丝织品 D.青铜
(2)青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(3)铜制品长期曝露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和 化合生成铜锈[主 要成分是 Cu2 (OH)2CO3]。
16
(4)黄铜是铜锌合金,区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 。
14. 如图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验 1:加热铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色,观察到铜丝团 (填“上升”“下降”或“不变”),出现上述现象的原因是
。
(2)实验 2:用手抬起砝码,将铜丝团浸入硝酸银溶液中,观察到的现象
是 ,一段时间后小心地松手,发现稳定后的砝码比起始 位置高,写出有关反应的化学方程式: 。
(3)实验 3:一段时间后,铁粉包 (填“上升”“下降”或“不变”),是因为 铁粉与 发生反应。
15、请结合图示回答下列问题。
(1)图一是某同学将外形相完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的 是为了比较纯铜和黄铜 的大小。留下明显划痕的
是 。 (2)图二是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现 象是 。 (3)图三所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜， 一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中通片儿出现绿色锈渍。对比实 验现象得出的结论是 。 (4)有关金属的回收：实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝 酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分 反应后过滤得到滤渣 A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣 A 按如下流程图处理：
①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______。
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
17
②写出 CuO 与 H2SO4 反应的化学方程式______。
③滤液 D 中溶质的成分有______ (填化学式)。
④含有硫酸亚铁的滤液有______ (填框图中字母)。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认 为滤液的浑浊的原因可能是______ (附加题， 多说 2 种， 加 3 分)。
16. 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。 某实验小组利用焦炭和 Fe2O3 模拟早期炼铁并检验可能的产物,实验装置如下:
【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下,Fe、Fe3O4 可被磁铁吸引;
②PdCl2 溶液可用于检验 CO,原理是:PdCl2+CO+H2O = Pd ↓+CO2+2HCl;
③Fe3O4 与硫酸反应:Fe3O4+4H2SO4 = FeSO4+Fe2 (SO4)3+4H2O。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊,PdCl2 溶液中产生黑色沉淀,玻璃管内粉末全部 变成黑色。冷却后,用磁铁靠近黑色固体,黑色固体被部分吸引。
(1)仪器 A 的名称是 。
(2)为了检验气体产物,装置从左到右的接口连接顺序为 a
→ 。
(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【实验结论】 反应生成 CO 和 CO2,磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。 【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么
猜想一:Fe 猜想二:Fe3O4 猜想三:Fe 和 Fe3O4
【设计实验】
设计思路 操作 现象 结论
定性实验 取少量黑色固体于试管中, 加入足量稀硫酸,充分反应 固体完全溶解,产生 气泡 猜想 不成 立
定量实验 取一定质量的稀硫酸(足量) 放入烧杯中,加入 5.6 g 黑 色固体,充分反应后称量溶 液的质量 固体完全溶解,产生 气泡,溶液增加的质 量为 g 猜想一成立
【归纳总结】根据实验结论和探究结果,C 与 Fe2O3 反应的化学方程式 为 。
三、计算题(3分)
18
17．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件 及日常用品．为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验 数据记录如表．
样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份
取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量(g) 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求完成下列问题：
(1)根据实验数据分析，从第 份样品开始，金属锌已反应完全了；
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．(要求写出计算过程)
再仔细检查一下.你会做得更好.考试成功的秘诀在于把会做的题做对.祝你成功!
【设计意图】培养学生用学的知识解决问题的能力，实验能力，计算能力，及 时了解对本节课知识的掌握情况。同时也锻炼了归纳分析问题能力。巩固了已 学知识。
单元质量检测属性表
类型 题号 对应学 难度 完成时间
了解 理解 应用
选择题 1 √ 易 10 分钟
2 √ 中等
3 √ 易
4 √ 中等
5 √ 易
6 √ 中等
7 √ 易
8 √ 较难
9 √ 易
10 √ 中等
11 √ 较难
12 √ 中等
填空题 13 √ 易 25 分钟
14 √ 中等
15 √ 较难
16 √ 较难
计算题 17 √ 中等 5 分钟
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参考答案
第八单元：金属和金属材料 课时作业
课题 1 金属材料(共 1 课时)
一、课前预习
我所知道的金属 铁 铜 银 金 水银 钨 …
我所见过的金属制品 铁锅 铜导 线 银戒 指 金耳 环 温度 计 钨丝 …
【查阅资料】
分别是铝锌合金、铜锌合金、钢芯镀镍制造的。硬度大、抗腐蚀性好、色泽美 观等优点。
二、课内作业
1、合作学习 ⑴、菜刀、镰刀、锤子等需要使用硬度大的金属，铁的硬度比较大。铁制品水 龙头易生锈，铬的硬度比金大，镀铬能起到防锈的作用，而金较软，若镀金会 出现不耐用的情况。 ⑵、利用物质的性质时，还需要考虑物质的价格，银的价格高于铜。 ⑶、电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯 丝熔断的现象。
【结论】
性质,价格,资源,回收,环境。
2、实验探究
性质 比较 现 象
黄铜(铜锌合金) 铜 硬铝(铝铜镁硅合金) 铝
光泽与 颜色 黄色有光泽 紫红色 有光泽 银白色有光泽 银白色 有光泽
硬度 黄铜的硬度比铜大 硬铝的硬度比铝大
实验结论：大,低,强,大,广。
三、课后作业
1、自我测评
⑴、 D ⑵、B ⑶、D ⑷、C
2、拓展延伸 ⑴、方法一：分别用磁铁靠近两种物质，被磁铁吸引的物质是铁，不被吸引的 物质是碳。方法二：分别向两种物质中加入少量稀盐酸，有气泡冒出的是铁， 无气泡冒出的是碳。
⑵、解:设参加反应的碳的质量为x
C+O2 点燃 CO2
12 44
x 0.22g
12/44=x/0.22g
x=0.06g
此铁合金中碳的含量是 0.06g/10g×100%=0.6%
答： 此铁合金中碳的含量是 0.6%。
20
课题 2 金属的化学性质(共 2 课时)
第 1 课时
一、课前预习
1、铝制作的,形成致密的氧化膜,有自我保护能力。
2、是因为被氧化了,不同的金属活动性不一样。
二、课内作业
1、合作学习
⑴、铝的化学性质很活泼，很容易与空气中的氧气反应，从而在表面形成一层 致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。 ⑵、如果用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏表面的保护膜，降低铝的抗腐蚀性。
2、实验探究
稀盐酸 稀硫酸
实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式
镁 反应很剧 烈，有大量 的气泡。 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 ↑ 反应很剧 烈，有大量 的气泡。 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2 ↑
锌 产生大量气 泡。 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑ 产生大量气 泡。 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 ↑
铁 反应比较缓 慢，有少量 气泡，溶液 由无色变成 浅绿色。 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 反应比较缓 慢，有少量 气泡，溶液 由无色变成 浅绿色。 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ↑
铜 不反应，无 现象。 不反应，无 现象。
三、课后作业
1、自我测评
⑴、A ⑵、C ⑶、B ⑷、B
2、拓展延伸
⑴、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
⑵、温度
⑶、①②
⑷、300＜t＜500 ⑸、用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢 气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均给分也可)
21
课题 2
一、课前预习
1、化合反应、分解反应。
2、Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 ↑
金属的化学性质(共 2 课时)
第 2 课时
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ↑
特点：都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。
二、课内作业
1、合作学习 ⑴、因为锌、铁、镁的活动性比氢强，而铜的活动性比氢弱。 ⑵、铝>铁>铜
2、实验探究
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液中 铝丝表面有红色物质析 出，溶液变为无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2 (SO4)3
铜丝浸入硝酸 银溶液中 铜丝表面有银白色物质 析出，溶液变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2．
铜丝浸入硫酸 铝溶液中 无明显变化
三、课后作业
1、自我测评
⑴、C ⑵、D ⑶、C ⑷、B
2、拓展延伸
⑴、＜，锰和硫酸亚铁溶液、铁和硫酸锰溶液
⑵、稀盐酸,铁的一边。
课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)
第 1 课时
一、课前预习
以化合态形式存在，我国铁、铜、铝矿产资源的分布情况(略)。
二、课内作业
1、合作学习
高炉；铁矿石、焦炭、石灰石；通一氧化碳→加热→停止加热→停止通入一氧 化碳。
2、探究实验
直玻璃管内 试管内 酒精灯处
现象 红色的氧化铁 变为黑色 澄清石灰水变 浑浊 导管口有蓝色色 火焰
化学方程式 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=Ca CO3 ↓+H2O 2CO+O2 点燃 2CO2
三、课后作业
1、自我测评
⑴、D ⑵、B ⑶、C ⑷、D
2、拓展延伸
(1)、d、b、e；吸收二氧化碳。
(2)、先通 CO 再加热；目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。
(3)、现象是红棕色固体变为黑色； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(4)、C 或 H2
22
课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)
第 2 课时
一、课前预习
1、自行车的支架采用的是刷漆的方法、链条采用的是涂油的方法、钢圈采用的 是镀铬的方法。
2、污染水资源,进而影响人畜健康；破换土壤结构,影响植物生长。
二、课内作业
1、 合作学习
⑴ 、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 越往后,金属活动性越差。 铁的介绍(略)。 ⑵、防止金属生锈；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等。
2、 实验探究
【提问】 铁生锈的条件是什么？
【假设】 与氧气和水接触。
实验步骤 现象 结论
①试管中放一铁钉，注入 蒸馏水，一半在水中，一 半在空气中 铁钉生锈(铁钉在 水面与空气交界处 生锈最严重) 铁生锈的条件是铁 与氧气、水蒸气等发 生 缓慢氧化反应的 过程，且铁锈不具有 保护作用，原因是铁 锈是疏松多孔结构。
②试管中放一铁钉，注入 蒸馏水至完全浸没 铁钉不生锈
③试管烘干，放一铁钉， 用橡皮塞塞紧试管口 铁钉不生锈
三、课后作业
1、自我测评
⑴、C ⑵、A ⑶、D ⑷、D
2、拓展延伸
与氧气和水接触；氧气，二氧化碳；氧气；可以刷防生锈的漆,可以在金属表面 镀铝或者锌,保存在干燥的地方；真空包装。
单元质量检测作业
23
一、选择题。
1 、A 2 、B
7 、D 8 、D
二、填空题。
13. (1)BD (2)大
3、A
9、A
(3)CO2
4、B
10、A
5、B
11、C
6、C
12、D
(4)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑ (合理即可)
14. (1)下降 Cu 与氧气反应,在其表面生成质量更大的 CuO
(2)铜丝团表面有银白色物质生成,溶液由无色变成蓝色 2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag
(3)下降 水和氧气 15. (1)硬度；纯铜。
(2)红棕色固体变黑色；
(3)铜生锈需要氧气。
(4)①III。②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
③CuSO4、H2SO4④滤液 C 和滤液 E。
⑤引流；过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯 16. 【实验现象】 (1)酒精灯
(2)d→e→b→c(或 d→e→b)
(3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O 【设计实验】二 5.4
【归纳总结】 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 ↑
三、计算题。
解：(1)根据实验数据分析， 从第 4 份样品开始，以后不再产生气体，说明金 属锌已反应完全．
故填： 4．
(2) 设样品中锌的质量是 x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 ↑，
65 2
x 1.0g
＝ ， x＝32.5g，
锌的质量分数为： ×100%＝81.25%，
答： 锌的质量分数为 81.25%．
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一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第八单元： 金属和金属 材料
单元组织 方 式 自然单元 □重组单元
课时 信息 序号 课题及名称 课时安排
1 课题 1 金属材料 1 课时
2 课题 2 金属的化学性质 2 课时
3 课题 3 金属资源的利用和保护 2 课时
4 单元复习 1 课时
二、单元分析
(一) 课标要求
1、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的 用途，但不是唯一的决定因素。
2、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁、钢、 黄铜等属于合金，并体会到合金比纯金属用途更广泛。
3、知道常见金属能否与与氧气或酸发生反应，并能书写相关化学方程式。
4、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并 能设计实验证明金属活动性的强弱。
5、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出 来的方法。会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
6、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。知道废旧金属对环 境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
(二) 教材分析
本单元位于人教版下册教材的开篇，在内容上主要介绍了铁、铜、铝等重 要金属和合金的有关性质和金属资源的利用与保护。由于该单元在知识点上涉 及第二单元的氧气的性质、第六单元一氧化碳的还原性、第十单元酸的性质和 第十一单元盐的有关性质，且与我们的生活和生产密切相关，所以说本单元综 合性很强，在全学年十二个单元中的地位也很突出，自然也是中考的重难点部 分。
2
从教学目标来讲，涉及铁、铝、铜等纯金属以及合金的基础知识，金属活 动性顺序和金属腐蚀条件初步探究的过程、方法和技能，以及合理利用金属资 源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度与价值观方面的教育。
本单元教学重点：金属的理化性质及其与用途的关系、合金的定义及性能优势、 金属活动性顺序的理解与应用、铁的冶炼原理及实验注意事项、铁锈蚀的条件 及其防护，合理利用金属资源的意识。
本单元教学难点：对金属活动性顺序和对铁锈蚀条件的探究实验设计、运用金 属活动性顺序解决有问题。
(三) 学情分析
1、本单元集中地介绍了金属和金属材料，涵盖它们的性质、用途和资源保 护等多方面的内容，体现了义务教育阶段元素化合物知识学习的全面性。
2、注意从学生的生活经验的实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲 自感受纯金属与合金的有关理化性质，加深学生对物质性质与物质用途关系的 了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
3、注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重要内容(如置换反应、 金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式。在活动与探究的过程 中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
4、注意对学生进行金属资源保护意识的教育，注意介绍一些新科技成果， 如形状记忆合金等，以事实来说明化学的学习价值。
三、单元学习作业目标
1、学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。让学生了解 金属材料的物理性质及性质与用途的关系。树立事物是普遍联系的观点，逐步 形成合理使用物质的观念。
2、认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。让学生知道铁、铝、 铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。 进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲、激发学习化学的兴趣。
3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达 有关信息。让学生了解铁的冶炼，化学方程式中有关杂质问题的计算。对铁的 锈蚀防护归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。感悟化学与日常生活 和生产的密切关系。
3
(
代
表物
) (
原
料
) (
金属
活动性顺序
) (
冶炼
) (
原
理
) (
铁
) (
防锈措施
) (
设
备
) (
合金
) (
成
分
) (
性
能
) (
通
性
) (
化
性
)四、单元作业设计思路
(一)、单元知识网络
制成不锈钢
涂油、刷漆
电镀、烤蓝
金属材料
分
类
纯金属
与 O2 反应
与酸反应
与盐反应
(二)、作业设计思路
1、课前预习作业。留下几个小问题，让学生回家思考，在生活中寻找答案， 或通过查阅资料寻找答案。为新课做好铺垫，激发学生的好奇心和求知欲。
2、课内作业。
⑴、合作学习作业。这类作业主要是讨论为主，培养学生语言表达能力， 提高学生之间合作学习的能力。
⑵、实验探究作业。这类作业培养学生分析实验能力，动手操作能力。
3、课后作业
⑴、自我测评作业。这类作业是对本节课知识点掌握程度的一个检测，学 生能从中能找出不足。
⑵、拓展延伸作业。这类作业主要是让学生学完本节课后，对知识点理解 和应用程度的一个深层次检测。对本节课知识点有巩固和加深作用。
4、课内作业与课外作业相结合。让学生经历从学知识到应用知识，再到巩 固知识的过程，这样才能更好的掌握知识。探究实验与理论知识相结合。促进 学生用实验来验证理论，用理论来解释实验的思路。让学生从中找到探究的乐 趣，激发学生的探究欲望。
4
五、课时作业
课题 1 金属材料(共 1 课时)
课时目标：
1)认识金属材料与为类生活和社会发展的密切关系；
2)了解常见金属的物理性质及合金的特点；
3)了解物质的性质与用途的关系。
时 间 作业内容 设计意图
一 、 课 前 预 习 ( 约 3 分 钟) 根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金 属制品？ 认识金属； 知道常见的 合金；了解 合金性质。
我所知道的金属 我所见过的金属制品 …
…
【查阅资料】 我们用的 1 元、5 角、1 角硬币各是什么合金制造的？ 这些合金具有什么性质？
二、 课内 作业 (约 8 分 钟) 1、合作学习(阅读教材 2-7 页，讨论完成下列问题。) 【讨论】 ⑴、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制？为什么有的铁 制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？ ⑵、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用 银制？ ⑶、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡 制会出现什么情况？ 【结论】 物质的 很大程度上决定了物质的用途，还要 考虑到 、 、是否美观以及废料是否易于 和对 的影响等。 了解金属和 合金性质； 认识金属材 料在生产生 活 中 的 应 用。
2、实验探究 【实验探究】课本 P5 实验 8-1，比较黄铜片和铜片、硬 铝片和铝片的颜色与光泽；将它们互相刻画，比较他们 的硬度。认真观察现象，仔细分析,得出结论。 认识加入其 他元素对改 良金属特性 的重要性； 了解金属和 合金物理性 质。
性质 比较 现 象
黄铜 ( 合金) 铜 硬铝 ( 合金) 铝
光 泽 与 颜色
硬度
【查阅资料】比较焊锡、铅、锡熔点的高低 实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定、硬度一般 都比纯金属更 、熔点一般都比纯金属更 、
5
抗腐蚀性能力更___ 、拉伸强度更__ 、用途 更 。
三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、下列物质不属于金属材料的是( ) A.钢 B.黄金 C.钛和钛合金 D.碳棒 ⑵、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。 下列性质属于金属共性的是( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 ⑶ 、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活 中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以 回收，因为它们属于( ) A.氧化物 B 化合物 C.混合物 D.金属或合金 ⑷、钛和钛的合金是 21 世纪的重要金属材料，它们具 有优良的性能，如钛熔点高、密度小、可塑性好、机械 性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容 性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是( ) A. 用于核潜艇设备的制造 B. 用于制造航天设备 C. 用来作保险丝 D. 可用于制造人造骨 ⑴能区分常 见的金属与 非金属； ⑵了解金属 的 物 理 性 质； ⑶认识金属 和合金； ⑷认识金属 材料在生产 生活中的应 用。
2、拓展延伸 ⑴、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设 计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。 简要写出实验的步骤、现象、结论。 ⑵、准确称取某铁合金 10g，在足量氧气中充分灼烧， 生成 0.22 克二氧化碳，此铁合金中碳的含量是多少？ ⑴能区分常 见的金属与 非金属； ⑵初步学会 合金中含杂 质的量的简 单计算。
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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课题 2 金属的化学性质(共 2 课时)
第 1 课时
课时目标：
1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；
2) 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能 用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
时 间 作业内容 设计意图
一 、 课 前 预 习 ( 约 3 分 钟) 【查阅资料】 1、“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？为什么 不易生锈？ 2、生活中很多金属为什么会失去光泽？为什么在相同 条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？ 了解常见金 属的特性及 其应用。
二 、 课 内 作 业 ( 约 8 分 钟) 1、合作学习 讨论： ⑴、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐 蚀？ ⑵、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 知道常见金 属与氧气反 应，突出氧 化铝的结构 特点。
2、实验探究 学生分组完成课本 P10 活动与探究，填写下表。 初步认识常 见金属与酸 发生化学反 应。
稀盐酸 稀硫酸
实验现 象 有关化学方 程式 实验现 象 有关化学方 程式
镁
锌
铁
铜
三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》 是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金 入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热 条件下( ) A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 ⑵、下列化学方程式书写正确的是( ) A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2 C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．4Fe+3O2═2Fe2O3 ⑶、下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的 是( ) ⑴知道金属 金不与氧气 化学反应； ⑵初步学会 金属的化学 性质有关的 方 程 式 书 写； ⑶⑷初步认
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三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4 ⑷、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁 钉表面有气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③ 铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。其中正确的是 ( ) A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①②④。 识常见金属 与酸发生反 应。
2、拓展延伸 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的 课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量 的稀盐酸反应的三组实验数据： 初步学会用 控制单一变 量法来研究 常见金属与 酸发生化学 反应。
序号 盐酸的质量 分数/% 反应温度/℃ 铝丝消失的 时间/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
⑴ 、 写 出 铝 和 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式： 。 ⑵、实验②和③标明该反应快慢与 有关 ⑶ 、 请指出能表明盐酸质量分数对反应快慢有影响的 实验编号是 和 。 ⑷、如果把实验①中盐酸的质量分数改为 4%，请你推测 铝丝消失的时间(用 t 表示)的取值范围 。 ⑸、该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢 外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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课题 2 金属的化学性质(共 2 课时)
第 2 课时
课时目标： 1)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表 解释一些与日常生活有关的化学问题； 2)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
3) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，用图表和化学语言表达有关信息； 4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
时 间 作业内容 设计意图
一、 课前 预习 (约 3 分 钟) 1、回想一下，在前面的学习中你还学到了哪些基本的 化学反应类型？ 2 、请写出 2-3 个金属与酸反应的方程式，并说说这些方 程式有什么特点？ 掌握已学过 的常见化学 反应类型和 特点。
二、 课内 作业 (约 8 分 钟) 1、合作学习 讨论： ⑴ 、为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？ ⑵ 、你能说出铁、铜、铝的活动性顺序吗？为什么？ 利用金属活 动性顺序表 判断金属活 动性强弱。
2、实验探究 将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、 硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象，填写下表。 初步学会设 计实验证明 金属活动性 强弱。
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液中
铜丝浸入硝酸 银溶液中
铜丝浸入硫酸 铝溶液中
三、 课后 作业 (约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之 间，则下列反应不正确的是( ) A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2 ↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu ⑵、某金属单质 R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝 酸汞溶液发生置换反应， 则 R 可能是( ) A.铁 B．镁 C．银 D．铜 ⑶、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：① Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4 溶液；③Zn、CuSO4 溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是( ) A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③ ⑴⑵⑶认识 并能利用金 属活动性顺 序表判断金 属活动性强 弱;
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三、 课后 作业 (约 6 分 钟) ⑷、向 Cu(NO3)2 溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下 列情况中可能出现的是( ) ①溶液中有 Fe2＋ 、Cu2＋ 、不溶物为 Cu ②溶液中有 Fe2＋ 、Cu2＋ 、不溶物为 Fe ③溶液中只有 Cu2＋ 、不溶物为 Fe ④溶液中只有 Fe2＋ 、不溶物为 Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 2、拓展延伸 ⑴、为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大 小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、 等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn 显+2 价)， 请回答： ⑷初步学会 用金属活动 性强弱来解 释 一 些 问 题。 ⑴认识并能 利用金属活 动性顺序表 判断金属活 动 性 强 弱 ; 能设计实验 来证明金属 活 动 性 强 弱。 ⑵初步学会 解决一些与 置换反应有 关的天平问 题。
金属 铁 锰
与盐酸反应 现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较 快
结论 活动性铁__________ (填“＞”“＜”) 锰
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一 种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品 即可)：_____________和___________。 ⑵、将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧 杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只 烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请 判断： ①若天平仍平衡，烧杯中一定没有剩余的物质 _； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放______的一边。
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)
第 1 课时
教学目标： 1)知道常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
时 间 作业内容 设计意图
一、 课前 预习 (约 3 分 钟) 【查阅资料】 了解铁、铜、铝矿在自然界存在形式，了解我国铁、铜、 铝矿产资源的分布情况，给大家说一说。 知道常见 金属铁 、 铜 、铝等 矿物。
二 、 课 内 作 业 ( 约 8 分 钟) 1、合作学习 讨论： 工业炼铁的主要设备和原料是什么？按照怎样操作顺序？ 了解炼铁 的设备 、 原料 、操 作顺序。
2、探究实验 观察 P17 实验 8-20“一氧化碳还原氧化铁” 了解常见 铁矿石提 炼铁的探 究实验。
直玻璃管内 试管内 酒精灯处
现象 色的氧化 铁变为 色 澄清石灰水 导管口有 色火焰
化学方程式
三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、下列金属在自然界主要以单质形式存在的是( ) A．铁 B．铝 C．镁 D．银 ⑵、冶铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的 是( ) A．一氧化碳 B．石灰石 C 二氧化锰 D．碳化铁 ⑶、某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为 63%，则该矿石 样品中主要成分的质量分数为( ) A.95% B.85% C.90% D.80% ⑷、炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害 元素”少．从环保角度考虑，你认为下列不适宜作为炼铁 原料的是( ) A．磁铁矿(Fe3O4) B．赤铁矿(Fe2O3) ⑴ 知道 常 见金属的 存 在 形 式； ⑵ ⑷ 了解 炼 铁 的 原 料； ⑶ 初步学 会有关铁 矿石中铁 的质量分 数的简单 计算。
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三 、 课 后 作 业 ( 约 6 分 钟) C．菱铁矿(FeCO3) D.黄铁矿(FeS2)
2、拓展延伸 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的 原理，装置如下图所示。请回答有关问题： (1)、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳， 方 框 中 连 接 的 是 C 和 D ， 导 管 接 口 的 连 接 顺 序 为 a→ ( )→ ( )→ ( ) 。C 装置 中 NaOH 的作用 是 。 (2)、实验开始时，应 (填“先加热再通 CO” 或 “ 先 通 CO 再 加 热 ”) ， 目 的 是 。 (3) 、实验进行一段 时 间后 ，玻璃管 A 中 出现 的现象 为 ， 反 应 方 程 式 为 。 (4)、除 CO 外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3 (请写 一物质的化学式)。 了解炼铁 的设备 、 原料 、操 作及尾气 处理等。
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)
第 2 课时
教学目标：
1)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法；
2)知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要 性。
时间 作业内容 设计意图
一、 课前 预习 ( 约 3 分 钟) 【查阅资料】 1、你知道自行车的构件分别采取了什么样的防锈措施？ 2、你知道废旧金属可对环境造成哪些污染？ 了解防锈方 法；知道废 金属对环境 造成污染。
二、 课内 作业 ( 约 8 分 钟) 1、 合作学习 (讨论)： ⑴、根据金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属？ ⑵、说一说防止金属锈蚀的措施？ 了解铁及其 防锈方法。
(
实验步骤
) (
现象
) (
结
论
)2、实验探究 一周前作准备， 根据 P19 的活动与探究自己完成探究实 验，完成下列问题。 【提问】 ？【假设】 。 【设计实验】各小组内设计实验思路，然后进行实验。
初步认识常 见金属铁防 锈原理的探 究实验。
①试管中放一铁钉，注入 蒸馏水，一半在水中，一 半在空气中 铁生锈的条件是铁 与 、水蒸气等 发生 反应 的过程，且铁锈不具 有保护作用，原因是 。
②试管中放一铁钉，注入 蒸馏水至完全浸没
③试管烘干，放一铁钉， 用橡皮塞塞紧试管口
三、 课后 作业 ( 约 6 分 钟) 1、自我测评 ⑴、下列措施中，为了加快其化学反应速率是( ) A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物 C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下 的部分用火微微烧焦 ⑵、在车船表面刷油漆的目的是( ) A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏 C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 ⑶、铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊 接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的 材料可以是( )A. 金 B. 银 C. 铜 D. 锌 ⑷、下列方法①涂油 ②刷油漆 ③用砂纸擦 ④镀锌 ⑴认识影响 化学反应速 率的因素； ⑵⑶⑷了解 常见金属的 防锈方法。
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三、 课后 作业 ( 约 6 分 钟) ⑤用水洗干净 ⑥烤蓝，不能防止铁制品生锈的是( ) A．①③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤
2、拓展延伸 发现问题：小丽发现铁锅与水接触易生锈；小茜发现铜制 眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久， 果肉上就产生了咖啡色物质，象是生了“锈”一般。 提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？ 收集证据： ⑴、回忆已有知识：铁生锈的条件是: ⑵、查阅 有关资料 :“铜锈”主要成分是 Cu2 (OH) 2CO3 (俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶) 与氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。 ⑶、实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个 月，观察现象如下：(提示： NaOH 溶液可用来吸收 CO2 ) 装 置现 象铜片不 生锈铜片不生锈铜片不生 锈铜片生锈 且水面锈 蚀最严重
初步认识常 见金属防锈 原理的探究 实验。
所以，铜生锈是铜与水、 ____、____等共同作用的结果。 得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水 有关外，还可能都与______ (填物质名称)有关。 ⑷、反思与应用：利用所得结论进行填空： ①、说出一种防止金属制品生锈的具体方法________； ②、请你提出一条延长食品保质期的建议__ _。
【作业评价与分析】：
作业 课前预习 课内作业 课后作业
前结构 无意义或空白答案 无意义或空白答案 无意义或空白答案
单点结构 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析 从金属的物理性 质、用途角度分析
多点结构 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析 从金属化学性质、 反应类型角度分析
关联结构 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析 理解金属的性质、 用途基础上分析
抽象拓展结构 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用 从信息处理、计算 上发现规律及理解 生活中金属的应用
我已学会的
我未学会的
解决的办法 1、自己查资料( ) 2、和同学讨论( ) 3、向老师提问( )
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单元质量检测作业：自我测评
很高兴认识你——我们班的学习小能手。通过这一段的学习，你一定又有不少 收获吧！今天就请你走进这次考试，来测测你的能力，祝你成功！
(总分： 40 分 时间： 40 分钟)
一、选择题(每题只有一个正确答案， 每小题 1 分,共 12 分。 )
1. 铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是 ( )
A.铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜
2．下列叙述错误的是( )
A．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色
D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
3. 下列金属用品中，主要应用金属导热性的是( )
A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔
4. 下列防锈措施合理的是( )
A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁质栏杆上刷油漆
C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗
5. 下列化学反应中不属于置换反应的是( )
A. Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2 ↑ B. CO＋Cu△Cu＋CO2
C. Cl2＋2NaI =2NaCl＋I2 D. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu 6.为探究钢铁锈蚀的原因。某探究性学习小组进行如图所示实验：数天后，只 有试管 Ⅰ 中铁钉在水面处生锈明显。下列结论错误的是( )
A．常温下，铁和氧气不易发生反应 B． 常温下，铁和水不易发生反应 C．常温下，铁和水、氧气不易发生反应 D． 铁的防锈原理是隔绝空气或水 7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，下 列有关说法正确的是( )
A. 铁元素的原子序数为 55.85
B. 锰元素符号为 MN
C. 铬原子的原子核内有 52 个质子
D. 等质量的铬、锰、铁中，含原子个数最多的是铬
8. 用所学化学知识鉴别下列物质，其中所选试剂或方法不可行的是( )
A．水和过氧化氢溶液——加入二氧化锰，观察有无气泡产生
B．黄金和黄铜(铜和锌合金)——在空气中加热观察颜色变化
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C．一氧化碳和二氧化碳——通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化 D．生铁和钢——加入稀硫酸，看是否有气泡产生 9．科学家发现一种新金属。根据表中信息推测其用途错误的是 ( )
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2500 ℃ 3g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通信设备 10、右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确
的是( )
A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色
C.该实验的反应原理为 FeO+COFe+CO2
D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气
中
11、向质量均为 m 的锌粉和铁粉中分别滴加 100 g 相同浓度的稀硫酸,反应过程 中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是 ( )
A.反应后均得到无色溶液 B.反应结束后两种金属均有剩余 C. b 表示的是铁和稀硫酸反应的情况 D.反应结束后所得溶液的质量相等
12、实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是( )
实验装置 序号 其他试剂 200s 时 O2 的含量
① 干燥剂 21%
② 10 滴水 15%
③ 10 滴水和 1.0g 食盐 8%
A．②③中 O2 含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
二、填空题(每空 1 分,共 25 分。 )
13. 2021 年 3 月,四川“三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、 残存的丝织品等重要文物。
(1)下列物质中属于金属材料的有 (填序号)。 A.象牙 B.黄金 C.丝织品 D.青铜
(2)青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。
(3)铜制品长期曝露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和 化合生成铜锈[主 要成分是 Cu2 (OH)2CO3]。
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(4)黄铜是铜锌合金,区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 。
14. 如图所示,调节杠杆平衡后开始进行实验。
(1)实验 1:加热铜丝团一段时间后移走酒精灯,铜丝变为黑色,观察到铜丝团 (填“上升”“下降”或“不变”),出现上述现象的原因是
。
(2)实验 2:用手抬起砝码,将铜丝团浸入硝酸银溶液中,观察到的现象
是 ,一段时间后小心地松手,发现稳定后的砝码比起始 位置高,写出有关反应的化学方程式: 。
(3)实验 3:一段时间后,铁粉包 (填“上升”“下降”或“不变”),是因为 铁粉与 发生反应。
15、请结合图示回答下列问题。
(1)图一是某同学将外形相完全相同的铜片和黄铜片相互刻画，该实验的目的 是为了比较纯铜和黄铜 的大小。留下明显划痕的
是 。 (2)图二是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现 象是 。 (3)图三所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜， 一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中通片儿出现绿色锈渍。对比实 验现象得出的结论是 。 (4)有关金属的回收：实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝 酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。先在废液中加入过量的铁粉，充分 反应后过滤得到滤渣 A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣 A 按如下流程图处理：
①先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______。
Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
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②写出 CuO 与 H2SO4 反应的化学方程式______。
③滤液 D 中溶质的成分有______ (填化学式)。
④含有硫酸亚铁的滤液有______ (填框图中字母)。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认 为滤液的浑浊的原因可能是______ (附加题， 多说 2 种， 加 3 分)。
16. 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。 某实验小组利用焦炭和 Fe2O3 模拟早期炼铁并检验可能的产物,实验装置如下:
【查阅资料】①铁粉为黑色;常温下,Fe、Fe3O4 可被磁铁吸引;
②PdCl2 溶液可用于检验 CO,原理是:PdCl2+CO+H2O = Pd ↓+CO2+2HCl;
③Fe3O4 与硫酸反应:Fe3O4+4H2SO4 = FeSO4+Fe2 (SO4)3+4H2O。
【实验现象】澄清石灰水变浑浊,PdCl2 溶液中产生黑色沉淀,玻璃管内粉末全部 变成黑色。冷却后,用磁铁靠近黑色固体,黑色固体被部分吸引。
(1)仪器 A 的名称是 。
(2)为了检验气体产物,装置从左到右的接口连接顺序为 a
→ 。
(3)澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【实验结论】 反应生成 CO 和 CO2,磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。 【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么
猜想一:Fe 猜想二:Fe3O4 猜想三:Fe 和 Fe3O4
【设计实验】
设计思路 操作 现象 结论
定性实验 取少量黑色固体于试管中, 加入足量稀硫酸,充分反应 固体完全溶解,产生 气泡 猜想 不成 立
定量实验 取一定质量的稀硫酸(足量) 放入烧杯中,加入 5.6 g 黑 色固体,充分反应后称量溶 液的质量 固体完全溶解,产生 气泡,溶液增加的质 量为 g 猜想一成立
【归纳总结】根据实验结论和探究结果,C 与 Fe2O3 反应的化学方程式 为 。
三、计算题(3分)
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17．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件 及日常用品．为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验 数据记录如表．
样品 第 1 份 第 2 份 第 3 份 第 4 份 第 5 份
取样品质量(g) 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
取稀硫酸质量(g) 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0
产生气体质量(g) 0.3 0.6 0.9 1.0 1.0
按要求完成下列问题：
(1)根据实验数据分析，从第 份样品开始，金属锌已反应完全了；
(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．(要求写出计算过程)
再仔细检查一下.你会做得更好.考试成功的秘诀在于把会做的题做对.祝你成功!
【设计意图】培养学生用学的知识解决问题的能力，实验能力，计算能力，及 时了解对本节课知识的掌握情况。同时也锻炼了归纳分析问题能力。巩固了已 学知识。
单元质量检测属性表
类型 题号 对应学 难度 完成时间
了解 理解 应用
选择题 1 √ 易 10 分钟
2 √ 中等
3 √ 易
4 √ 中等
5 √ 易
6 √ 中等
7 √ 易
8 √ 较难
9 √ 易
10 √ 中等
11 √ 较难
12 √ 中等
填空题 13 √ 易 25 分钟
14 √ 中等
15 √ 较难
16 √ 较难
计算题 17 √ 中等 5 分钟
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参考答案
第八单元：金属和金属材料 课时作业
课题 1 金属材料(共 1 课时)
一、课前预习
我所知道的金属 铁 铜 银 金 水银 钨 …
我所见过的金属制品 铁锅 铜导 线 银戒 指 金耳 环 温度 计 钨丝 …
【查阅资料】
分别是铝锌合金、铜锌合金、钢芯镀镍制造的。硬度大、抗腐蚀性好、色泽美 观等优点。
二、课内作业
1、合作学习 ⑴、菜刀、镰刀、锤子等需要使用硬度大的金属，铁的硬度比较大。铁制品水 龙头易生锈，铬的硬度比金大，镀铬能起到防锈的作用，而金较软，若镀金会 出现不耐用的情况。 ⑵、利用物质的性质时，还需要考虑物质的价格，银的价格高于铜。 ⑶、电灯泡里的灯丝需要熔点高的金属，钨的熔点高于锡，若使用锡会出现灯 丝熔断的现象。
【结论】
性质,价格,资源,回收,环境。
2、实验探究
性质 比较 现 象
黄铜(铜锌合金) 铜 硬铝(铝铜镁硅合金) 铝
光泽与 颜色 黄色有光泽 紫红色 有光泽 银白色有光泽 银白色 有光泽
硬度 黄铜的硬度比铜大 硬铝的硬度比铝大
实验结论：大,低,强,大,广。
三、课后作业
1、自我测评
⑴、 D ⑵、B ⑶、D ⑷、C
2、拓展延伸 ⑴、方法一：分别用磁铁靠近两种物质，被磁铁吸引的物质是铁，不被吸引的 物质是碳。方法二：分别向两种物质中加入少量稀盐酸，有气泡冒出的是铁， 无气泡冒出的是碳。
⑵、解:设参加反应的碳的质量为x
C+O2 点燃 CO2
12 44
x 0.22g
12/44=x/0.22g
x=0.06g
此铁合金中碳的含量是 0.06g/10g×100%=0.6%
答： 此铁合金中碳的含量是 0.6%。
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课题 2 金属的化学性质(共 2 课时)
第 1 课时
一、课前预习
1、铝制作的,形成致密的氧化膜,有自我保护能力。
2、是因为被氧化了,不同的金属活动性不一样。
二、课内作业
1、合作学习
⑴、铝的化学性质很活泼，很容易与空气中的氧气反应，从而在表面形成一层 致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性。 ⑵、如果用钢刷、沙等擦洗铝制品，会破坏表面的保护膜，降低铝的抗腐蚀性。
2、实验探究
稀盐酸 稀硫酸
实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式
镁 反应很剧 烈，有大量 的气泡。 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 ↑ 反应很剧 烈，有大量 的气泡。 Mg+H2SO4=MgSO4+ H2 ↑
锌 产生大量气 泡。 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 ↑ 产生大量气 泡。 Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 ↑
铁 反应比较缓 慢，有少量 气泡，溶液 由无色变成 浅绿色。 Fe+ 2HCl = FeCl2+ H2 ↑ 反应比较缓 慢，有少量 气泡，溶液 由无色变成 浅绿色。 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ↑
铜 不反应，无 现象。 不反应，无 现象。
三、课后作业
1、自我测评
⑴、A ⑵、C ⑶、B ⑷、B
2、拓展延伸
⑴、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
⑵、温度
⑶、①②
⑷、300＜t＜500 ⑸、用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢 气的量、温度变化来衡量等，其他合理答案均给分也可)
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课题 2
一、课前预习
1、化合反应、分解反应。
2、Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 ↑
金属的化学性质(共 2 课时)
第 2 课时
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2 ↑
特点：都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。
二、课内作业
1、合作学习 ⑴、因为锌、铁、镁的活动性比氢强，而铜的活动性比氢弱。 ⑵、铝>铁>铜
2、实验探究
实验 现象 反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸 铜溶液中 铝丝表面有红色物质析 出，溶液变为无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2 (SO4)3
铜丝浸入硝酸 银溶液中 铜丝表面有银白色物质 析出，溶液变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2．
铜丝浸入硫酸 铝溶液中 无明显变化
三、课后作业
1、自我测评
⑴、C ⑵、D ⑶、C ⑷、B
2、拓展延伸
⑴、＜，锰和硫酸亚铁溶液、铁和硫酸锰溶液
⑵、稀盐酸,铁的一边。
课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)
第 1 课时
一、课前预习
以化合态形式存在，我国铁、铜、铝矿产资源的分布情况(略)。
二、课内作业
1、合作学习
高炉；铁矿石、焦炭、石灰石；通一氧化碳→加热→停止加热→停止通入一氧 化碳。
2、探究实验
直玻璃管内 试管内 酒精灯处
现象 红色的氧化铁 变为黑色 澄清石灰水变 浑浊 导管口有蓝色色 火焰
化学方程式 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=Ca CO3 ↓+H2O 2CO+O2 点燃 2CO2
三、课后作业
1、自我测评
⑴、D ⑵、B ⑶、C ⑷、D
2、拓展延伸
(1)、d、b、e；吸收二氧化碳。
(2)、先通 CO 再加热；目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸。
(3)、现象是红棕色固体变为黑色； 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(4)、C 或 H2
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课题 3 金属资源的利用和保护(共 2 课时)
第 2 课时
一、课前预习
1、自行车的支架采用的是刷漆的方法、链条采用的是涂油的方法、钢圈采用的 是镀铬的方法。
2、污染水资源,进而影响人畜健康；破换土壤结构,影响植物生长。
二、课内作业
1、 合作学习
⑴ 、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 越往后,金属活动性越差。 铁的介绍(略)。 ⑵、防止金属生锈；回收废旧金属；合理开采矿物；寻找金属的代用品等。
2、 实验探究
【提问】 铁生锈的条件是什么？
【假设】 与氧气和水接触。
实验步骤 现象 结论
①试管中放一铁钉，注入 蒸馏水，一半在水中，一 半在空气中 铁钉生锈(铁钉在 水面与空气交界处 生锈最严重) 铁生锈的条件是铁 与氧气、水蒸气等发 生 缓慢氧化反应的 过程，且铁锈不具有 保护作用，原因是铁 锈是疏松多孔结构。
②试管中放一铁钉，注入 蒸馏水至完全浸没 铁钉不生锈
③试管烘干，放一铁钉， 用橡皮塞塞紧试管口 铁钉不生锈
三、课后作业
1、自我测评
⑴、C ⑵、A ⑶、D ⑷、D
2、拓展延伸
与氧气和水接触；氧气，二氧化碳；氧气；可以刷防生锈的漆,可以在金属表面 镀铝或者锌,保存在干燥的地方；真空包装。
单元质量检测作业
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一、选择题。
1 、A 2 、B
7 、D 8 、D
二、填空题。
13. (1)BD (2)大
3、A
9、A
(3)CO2
4、B
10、A
5、B
11、C
6、C
12、D
(4)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 ↑ (合理即可)
14. (1)下降 Cu 与氧气反应,在其表面生成质量更大的 CuO
(2)铜丝团表面有银白色物质生成,溶液由无色变成蓝色 2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag
(3)下降 水和氧气 15. (1)硬度；纯铜。
(2)红棕色固体变黑色；
(3)铜生锈需要氧气。
(4)①III。②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
③CuSO4、H2SO4④滤液 C 和滤液 E。
⑤引流；过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯 16. 【实验现象】 (1)酒精灯
(2)d→e→b→c(或 d→e→b)
(3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3 ↓+H2O 【设计实验】二 5.4
【归纳总结】 3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 ↑
三、计算题。
解：(1)根据实验数据分析， 从第 4 份样品开始，以后不再产生气体，说明金 属锌已反应完全．
故填： 4．
(2) 设样品中锌的质量是 x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2 ↑，
65 2
x 1.0g
＝ ， x＝32.5g，
锌的质量分数为： ×100%＝81.25%，
答： 锌的质量分数为 81.25%．
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