第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 384.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 10:53:09 | ||
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文档简介
《第十单元 酸和碱》作业设计
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第十单元 酸和碱
单元 组织方式 团 自 然 单 元 重组单元
课时 信息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 酸、碱与指示剂作用 课题 1 常见的酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质
2 常见的酸
3 常见的碱
4 中和反应及应用 课题2 酸和碱的中和反应
5 溶液酸碱度的表示法
二、单元内容及教材分析
( 一) 课标要求
1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性； 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法； 3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊) 和pH试纸检验溶液酸碱性的方法； 4.从微观角度了解酸、碱具有通性的原因，理解中和反应发生的原理； 5.认识酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 6.认识到“化学即生活，生活即化学” ，提高学习化学的兴趣。
(二) 教材分析
本单元有关酸和碱的内容，是中学化学的重要知识。教科书包括两部分内 容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质 和用途，并说明酸和碱各自有其相似的性质的原因。第二部分在此基础上，进一 步加少了酸和碱之间发生的反应----中和反应、中和反应在实际中的应用，以及 溶液的酸碱性等。
本单元在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验 中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过探究、讨 论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探 究的方法。
本单元教学重点：常见酸和碱的主要性质；用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液 的酸碱性；中和反应及其应用。
本单元教学难点：从微观角度初步了解酸、碱各自具有的通性；从微观角度 初步认识酸碱中和反应。
(三) 学情分析
对于酸和碱，在已有生活经验和以往学习过程中，学生已经接触到这两类物
质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有认识有：醋酸和碳酸 能使石蕊溶液变红，了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等反应的异同。关于碱， 学生已有的认识有：二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙等反应。但是酸和碱的知 识，内容零散、细碎，难于记忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方 程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。如 何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识， 将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法， 提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。
对于酸和碱的中和反应，学生可能遇到两个主要：一是怎么用明显现象证明 无明显现象的中和反应发生了？二是中和反应为什么容易发生？通过学习，可以 从从离子角度理解中和反应容易发生的原理，为后续学习酸、酸性氧化物、酸式 盐与碱、碱性氧化物等物质的性质及“离子反应”打下良好基础。
三、单元学习作业目标
1.认识几种常见酸、碱的主要性质和用途；
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项； 4.认识酸和碱之间发生的中和反应； 5.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用； 6.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的应用； 7.会通过实验解释生活中的一些现象。
四、单元作业设计思路
以“认识酸和碱的主要性质和用途”为重点的基础上依据如下思路：
整理本单元作业的知识结构，如图一和图二所示。再整理出本单元的课时主 题和目标，如图三所示。再根据课时目标设计相关作业。
五、课时作业
第一课时 酸、碱与指示剂作用
课时目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应呈现规律性颜色变化；通过 一些探究活动进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶 液和碱溶液；进一步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实 验现象。
作业 1：右图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱
溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色表示正确的是 ( )
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
A.石蕊在酸性溶液中为红色，故错误；
B.石蕊在碱性溶液中为蓝色，故错误；
C.酚酞在中碱溶液中为红色，故错误；
D.酚酞在酸性溶液中不变色，故正确。
4.作业分析与设计意图
该题难度不大，题型较新颖地将图形和考点知识结合在一起，解题时结合题 意和酸碱指示剂的变色规律便可得出答案。
作业 2：下列各组物质中，能用酚酞溶液鉴别的是 ( )
A.稀硫酸和醋酸溶液 B.稀盐酸和氯化钠溶液
C.蔗糖溶液和氢氧化钠溶液 D.稀氨水和澄清石灰水
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
A.稀硫酸和醋酸溶液都显酸性，都不能使酚酞变色，现象相同，无法鉴别， 故错误；
B.盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色， 现象相同，无法鉴别，故错误；
C.蔗糖溶液呈中性，不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红， 现象不同，可以鉴别，故正确；
D.稀氨水和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别， 故错误。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，主要考察在使用酚酞鉴别物质时，酚酞与物质混合时须有明 显不同变色现象，根据加入无色酚酞试液后看颜色的变化情况，区分物质。
作业 3：下图所示实验中，紫色小花变红的是 ( )
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
①紫色石蕊遇酸变红，醋酸是一种生活中常见的算，可使石蕊变红，故正确；
②水呈中性，不会是紫色石蕊辨色，故错误；
③二氧化碳气体也不能使紫花变色，故错误；
④二氧化碳和水反应后生成一种新物质碳酸，碳酸是一种酸，可是紫花变红， 故正确。
4.作业分析与设计意图
该题也属于基础题，主要考察二氧化碳和水反应生成酸性物质碳酸，显酸性 的物质能使石蕊变红色，醋酸也是如此。同时也考察了以下知识点：纯净水呈中 性，不能使石蕊变红色。
作业 4：某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的溶液中，观 察到的现象如下表所示：
溶液 稀盐酸 食醋 甘蔗水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
用该花汁作酸碱指示剂，可用于代替_____ (填“紫色石蕊溶液”或“无色 酚酞溶液”) 。
1.参考答案：紫色石蕊试液
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
该花汁在酸和碱的溶液中显示的颜色不一样，故作酸碱指示剂，可用于代替 紫色石蕊试液。
4.作业分析与设计意图
该题主要是通过各种溶液使自制的黄色花汁变色现象总结出规律性。同时也 考察了常见的酸碱指示剂遇到酸碱后的变色规律。而后建立联系，得到答案。
作业 5： A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚
酞试液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )
A.分子是不断运动的 B.空气不能使酚酞试液变红
C.水能使酚酞试液变红 D.氨分子与水形成的氨水使酚酞试液变红
1.参考答案：C
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
A.据图可以看出，一段时间后大烧杯内的酚酞试液变红，但是A和B并没有直 接接触，说明氨分子是不断运动的，故结论正确，不符合题意；
通过对比实验，放在大烧杯外的酚酞没有变红，说明空气能使酚酞变红的结 论错误，故B正确，不符合题意；
水是一种中性的液体，不能使无色酚酞试液变红色，故C结论错误，符合题 意。烧杯内的酚酞变红，而露置在空气中的酚酞试液不变色，说明氨分子溶于水 形成了碱性的氨水使酚酞变红，故结论正确，不符合题意。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作 业 5 无意义或 空白答案 能知道个别 知识点 能知道多个独立 的知识点，但难以 将微粒的运动和 酚酞的变色联系 起来。 能知道多个独立的 知识点，但难以将 微粒的运动和酚酞 的变色联系起来。 能在掌握知识点 的同时运用对照 试验的思维探究 实验
4.作业分析与设计意图
该题涉及到上册关于微粒的运动等知识点，总体难度不大，意在锻炼学生的 耐心和细心，同时知晓氨水呈碱性，可使无色酚酞变红的特性。
作业 6： 自制酸碱指示剂
交流：取几种植物花辦或果实(如牵牛花、月季花、萝 卜花、丝瓜花等)提取 指示剂。
【探究目的】确定哪些植物汁液可以作为酸碱指示剂。
【实验步骤】
步骤 1：分别在研钵中将上述物质捣烂,用酒精 (乙醇与水的体积比为 1：1) 浸泡 10 分钟。
①捣烂的目的是 。
②乙醇在其中的作用是 ( )
A. 作催化剂 B.参加化学反应 C.作溶质 D.作溶剂
步骤 2：将步骤 1 得到的混合物用纱布过滤。
③过滤的目的是 。
步骤 3：将步骤 2 得到的浸取液(滤液)分别滴入澄清石灰水和食醋中。
④上述四种浸取液，不适合用作指示剂的是 (填花的名称)。
⑤将月季花的浸取液滴入稀硫酸中,溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中, 溶液呈 色。
⑥将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈黄绿色，则原溶液可能是 ( )
A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水
【探究启示】通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的 认识(仅谈一点) 。
1.参考答案：
【实验步骤】①方便榨取花汁； ②D； ③除去混合物中的不溶物，得到花 汁的浸出液；④丝瓜花； ⑤粉红，橙黄； ⑥AC；
【探究启示】科学探究是化学学习的一种重要方法 (合理即可) 。
2.时间要求：6 分钟
3.评价设计
【实验步骤】
①将果实或花瓣捣烂，可以快速榨取其中的汁液。
②植物的汁液不易溶于水，易溶于乙醇，因此，乙醇在其中的作用是作溶剂， 溶解汁液中的色素，故选项 D 正确，选项 C 错误；用乙醇浸泡过程中，没有新物 质生成，属于物理变化，故选项 A、B 错误。
③过滤的目的是除去混合液中的不溶性杂质得到花汁的浸出液。
④由表中信息可知，丝瓜花汁遇碱溶液和酸溶液均变黄色，无法用其鉴别酸 碱溶液，不适合用作酸碱指示剂。
⑤由表中信息可知，月季花汁液，遇酸溶液变粉红色，遇碱溶液变橙黄色， 稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，因此，将月季花的浸取液滴入稀盐酸中， 溶液呈粉红色；滴入氢氧化钠溶液中，液呈橙黄色。
⑥牵牛花的浸取液滴入澄清石灰水中呈黄绿色，澄清石灰水显碱性，因此， 将牵牛花的浸取液滴入碱性溶液中可变为黄绿色，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性， 故选项 A、C 正确。稀硫酸呈酸性，食盐水呈中性，故选项 B、D 均错误。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
④ 无意义 或空白 答案 知道部分 酸碱指示 剂的变色 规律 能通过表格内 容发现部分浸 出液可做酸碱 指示剂 分析几组浸出液 的变色规律，筛选 出有用信息，并作 出判断 通过遇酸或碱变 色判断是否作指 示剂
⑤ 无意义 或空白 答案 在表中找 到牵牛花 变色信息 从表中牵牛花 信息中得出正 确答案 能判断出不同花 的变色范围 能在表中分析出 各种信息
4.作业分析与设计意图
此题难度有一定的提升，考察的知识点仍旧是酸碱指示剂的内容，但是在知 识点考察的广度和深度方面有较大扩展，考察内容其中涉及了实验、溶液，同时 还融合了表格，解题时需要学生有较好的归纳、分析和总结能力。
该题旨在考察学生基础知识的掌握程度以及灵活运用基础知识解决问题的 能力。通过该题的分析、解答可以在多个维度提升学生的学习效果，提升学习的 获得感和信心。
第二课时 常见的酸
课时目标：知道盐酸、硫酸的主要物理性质及其用途；认识浓硫酸的腐蚀性， 使用时的安全注意事项，知道浓硫酸的稀释方法；知道常见的酸的化学性质。
作业 1：稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 ( )
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A 对浓硫酸遇水放热知识掌握不扎实，稀释时应把浓硫酸慢慢注入水中 并不断搅拌，错选 B 对实验室制取二氧化碳的原理不清楚，错选 C 实验操作要求 瓶塞倒放桌面，标签对着手心。
4.作业分析与设计意图
本题考查了浓硫酸的稀释及其性质用途的实验操作，要求学生掌握实验操作 的规范性。
作业 2：浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 ( )
A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都变大
C.溶质的质量分数都变大 D.溶液的质量都变小
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致 溶液变稀，溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液质 量变大，溶液变稀。
4.作业分析与设计意图
本题考查了浓盐酸和浓硫酸的物理性质，知道不同酸具有各自特殊的物理性
质，理解溶液的组成及各量之间的关系。
作业 3：如图所示：甲瓶中盛放的是浓 H2SO4 ，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成 紫色的干燥小花。若关闭阀门 Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ， 打开阀门 Ⅰ ，紫色小花 ( )
A.变白色 B.变蓝色 C.变红色 D.不变色
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
若关闭 Ⅰ 阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后，通入乙
瓶，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关 闭阀门Ⅱ，打开阀门 Ⅰ，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳 酸使紫色的小花变成红色。
4.作业分析与设计意图
本题考查了二氧化碳通入紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色 的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红。
作业 4：将生锈的铁钉投入到过量的稀硫酸中，刚开始观察到的现象
是 ，其反应的化学方程式是 ；
过一段时间后，又可以观察到的现象是 ，铁钉发生反应 的化学方程式是 。
1.参考答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4＝ Fe2 (SO4)3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2 ↑。
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计
本题考查的是酸与金属以及金属氧化物的反应，最常考查的就是酸除铁锈， 可以依据课本已有知识作出回答。提醒同学们在平时的学习中要加强知识的储备。
4.作业分析与设计意图
根据酸与金属以及金属氧化物之间的反应做出判断。金属与酸的反应要求金 属的金属活动性靠前，即位于H前面的金属；而酸和金属氧化物都可反应，但是 铁与酸和三氧化二铁与硫酸反应的产物不同，硫酸亚铁和硫酸铁，这是学生书写 化学方程式的误区。
作业 5：实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。某校化学兴趣小组用 13 g 锌粒制取氢气。
(1) 理论计算：13g锌粒和足量的稀硫酸反应生成氢气的质量是多少 (写 出计算过程) 。
(2) 实验分析：小明用图 1 所示装置进行实验，向锥形瓶中加入 13g锌粒 和 157g稀硫酸 (酸足量) ，反应过程中锥形瓶内物质的总质量随反应时间的变 化曲线如图 2 所示。反应结束后发现：反应前后质量变化的实际值 (填 “大于”“小于”或“等于”) 生成H2 质量的理论值，原因可能是
1.参考答案： (1) 解：设产生氢气的质量为x
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2 ↑
65 2
13g x
x＝0.4g
答：理论上产生氢气的质量为 0.4g
(2) 由图可知，实际减少的质量为 170g — 169.5g = 0.5g
大于 因为实际减少的质量大于理论产生氢气的质量，可能产生的氢气逸 出时带出水蒸气。
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
利用化学方程式的计算是初中化学学习的一种重要手段，计算的关键要清楚 各物质之间存在定量关系，如何用已知量求出相关的未知量，熟悉化学方程式计 算的步骤和格式。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 能写出化 学方程式 写出化学方 程式，知道未 知量、未知量 能在化学方 程式中理解 已知量和未 知量之间比 例关系 能熟练利用化 学方程式进行 计算
(2) 无意义或 空白答案 能从图中 分析减少 的量 能判断出理 论值和实际 值之间大小 能从大小关 系单一分析 原因 能从大小关系 多角度分析原 因
4.作业分析与设计意图
学生熟悉化学方程式计算的步骤，能正确分析出已知量、未知量，找出这些 量之间的比例关系。对于异常情况能根据信息从合理角度予以分析得出结论。
第三课时 常见的碱
课时目标：知道几种常见的碱 (氢氧化钠、氢氧化钙等) 的主要性质和用途； 认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项；归纳出碱的主要化学性质。
作业 1：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 ( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A、C、D，不知道氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质的 本质原因，是其溶液中都能电离出氢氧根离子，结构决定性质，理解不清楚。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，考查了碱具有相似化学性质的原因。根据碱是指电离产生的 阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析即可，结构决定性质。
作业 2：下列不属于氢氧化钠用途的是 ( )
A.制造肥皂 B.作某些气体的干燥剂
C.用于造纸和纺织 D.用于治疗胃酸过多
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A，不知道氢氧化钠能用于制造肥皂；错选 B，不知道氢氧化钠具有吸 水性，能用作某些气体的干燥剂；错选 C，不知道氢氧化钠能用于造纸和纺织； 选 D，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，根据已有的氢氧化钠的性质和用途进行分析解答即可，掌握 物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。属于基础性知识考查题。
作业 3：有关 NaOH 和 Ca(OH)2 的性质叙述正确的是 ( )
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞溶液变 红 ④固体都有腐蚀性 ⑤溶液中通入 CO2 都变浑浊 ⑥固体曝露在空气中都易变 质
A．①②③⑥ B． ①③④⑤⑥ C． ①③④⑥ D． ①②③④⑤⑥
1.参考答案：C
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
错选 A、B、D，对以下知识点掌握不好：氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体， 氢氧化钠易溶于水且放热；氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性，所有都能使无色 酚酞溶液变红；都能与空气中的二氧化碳反应而变质，二氧化碳与石灰水中的氢 氧化钙反应生成碳酸钙而变浑浊。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，本题考查了氢氧化钠和氢氧化钙的部分物理性质和化学性质， 只要熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质，即可轻松解答。属于基础 性知识考查题。
作业 4：碱的主要化学性质：
(1)与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液 变______。
(2)与部分非金属氧化物如二氧化碳、三氧化硫等反应。先分析前一个反应 中生成物的特点，再试着写出后两个反应：
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：__________________________
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：__________________________
③三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：__________________________ 1.参考答案：
(1)蓝色、红色；
(2) ① CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
② CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
③ SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
(1)错写成红色和无色，没有记住酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；
(2)易出现化学式书写错误，没有配平化学方程式。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 能从表象认识 常见的酸碱指 示剂 能知道酸碱指 示剂遇碱溶液 的颜色变化 能记忆碱溶液 使石蕊溶液变 蓝、酚酞溶液 变红 能从本质认识碱溶液 中的 OH- 使石蕊溶液 变蓝、酚酞溶液变红
(2) 无意义或 空白答案 能从表象认识 碱能与酸性非 金属氧化物的 反应 能从化学反应 的角度分析 能找出这类反 应的共同特征 能从本质上会仿写碱 溶液与酸性非金属氧 化物反应的化学方程 式
4.作业分析与设计意图
此题是考查碱溶液与酸碱指示剂的作用，能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色 酚酞溶液变红色；碱溶液与某些酸性非金属氧化物反应生成盐和水，考查此类反 应化学方程式的仿写能力。
作业 5：化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没 有明显的现象。为了通过一些现象说明 CO2 与 NaOH 发生了反应，某班同学分两 组进行了如下探究实验：
(1)第一组同学把一支收集有 CO2 的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中
(如图 1 所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 ___________ (填字母)。
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如图 2 实验装置进行探究：A 中现 象为___________，B 中现象为___________，C 中现象为___________。以上发生 反应的化学方程式为：_________________________________。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可 能有两种。一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应，消耗了 CO2 ，你认为另一种原 因是 。
1.参考答案：
(1)C
(2)塑料瓶变瘪；熟鸡蛋被吸入瓶中；气球膨胀变大；CO2+ 2NaOH= Na2CO3+H2O。
(3)二氧化碳能和水反应，且能溶于水。
2.时间要求：4 分钟
3.评价设计
(1)错选 A、B、D，不清楚以下知识点：看到试管内液面上升，是因为二氧 化碳和氢氧化钠发生了反应，试管内气体减少，压强减小，试管内外产生压强差。
(2)易写成塑料瓶没有变化或者胀大、熟鸡蛋没有被吸入瓶中、气球没有变 化或变瘪了，不知道二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，导致容器内压强变小；易 出现化学式写错了、化学方程式没有配平，对化学式记忆不牢、没有掌握化学方 程式的配平方法。
(3)错写，是对二氧化碳能和水反应，且能溶于水的知识点不清楚。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 能从表象知 道试管内液 面上升 能知道液面上 升与氢氧化钠 和二氧化碳有 关 能知道氢氧化 钠与二氧化碳 反应导致试管 内压强变小 能从本质上知道试 管内压强变小还可 能是二氧化碳与水 反应导致的
无意义或 能从表象知 能从化学反应 能知道各种现 能设计多种实验方
(2) 空白答案 道装置内产 生的各种现 象 的角度分析现 象产生的原因 象都是氢氧化 钠与二氧化碳 反应导致装置 内压强变小 案来证明氢氧化钠 与二氧化碳发生了 化学反应，并会写该 反应的化学方程式
(3) 无意义或 空白答案 能从表象认 识试管内液 面上升 能知道液面上 升与氢氧化钠 和二氧化碳或 者水有关 能知道氢氧化 钠与二氧化碳 或水反应导致 试管内压强变 小 能从本质上知道试 管内压强变小还可 能是二氧化碳与水 反应导致的，知道其 反应原理。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查了氢氧化钠的化学性质之一：与二氧化碳气体反应，导致装置 里的气压变小而产生了各种现象，考查了有关现象和压强知识的结合，掌握氢氧 化钠溶液与二氧化碳反应的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关 键。
作业 6：通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化 钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
(1) 提出问题：氢氧化钙是否变质？
(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质； 部分变质；完全变质。
(3)实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入足 量蒸馏水振荡，静置， ①取上层清液，滴入无 色酚酞试液； ②倒去上层清液，再向 试管中注入稀盐酸。 ①无色酚酞试液变红， ② ； 部分变质
①无色酚酞试液不变红， ② ；
① 。 ②没有气泡产生
(4) 小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实
验中反应的化学方程式： ； ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 1.参考答案：
(3)有气泡产生；有气泡产生；全部变质； 无色酚酞溶液变红；没有变质；
(4)CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；改良酸性土壤。
2.时间要求：4 分钟
3.评价设计
(3) 易错写了实验现象，从而得出了错误的实验结论；
(4) 易错写了化学式，没有配平化学方程式，对化学式记忆不牢、没有掌 握化学方程式的配平方法；易错写成化学肥料。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(3) 无意义或 空白答案 能知道氢氧 化钙在空气 中可能会变 质 能知道氢氧化 钙有无变质的 三种情况：没 有变质、部分 变质、完全变 质 能设计证明氢氧 化钙有无变质的 三种情况的实验 方案 能设计实验来证明氢 氧化钙有无变质的三 种情况；并能通过实 验现象得出实验结论
(4) 无意义或 空白答案 能知道氢氧 化钙在空气 中可能会变 质 能从化学反应 的角度分析氢 氧化钙在空气 中变质的原因 能写出碳酸钙与 稀盐酸反应的化 学方程式 能根据氢氧化钙能与 空气中二氧化碳发生 反应，知道要密封保 存氢氧化钙，并知道 氢氧化钙的用途
4.作业分析与设计意图
此题综合性的考查了氢氧化钙化学性质之一：与二氧化碳反应。氢氧化钙能 与空气中的二氧化碳反应发生变质，所以要密封保存氢氧化钙。会写碳酸钙与稀 盐酸反应的化学方程式，知道氢氧化钙的用途。要有扎实的知识基础，考查了学 生的实验探究能力。
第四课时 中和反应及其应用
课时目标：掌握酸和碱之间发生中和反应，理解酸碱中和反应的本质：H+ 和 OH- 结合成水分子；知道盐的概念，会识别简单的盐；了解酸碱性对生命活动和 农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
作业 1：以下反应属于中和反应的是 ( )
A.CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 t C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
本题选错说明学生对中和反应的概念或对象不清楚，不能正确判断酸和碱。 4.作业分析与设计意图
既要求学生从结构上认识酸和碱，也要理解中和反应的本质是酸中的 H+和碱 中的 OH-结合成 H2O (水分子) ，同时要求学生能正确书写常见酸和碱反应的化学 方程式。
作业 2：某兴趣小组设计如图所示微型装置探究盐酸的性质，实验中观察到 右侧试管内溶液由红色变为无色，下列有关说法错误的是( )
A.滴入浓盐酸后，干、湿蓝色石蕊试纸都
变红色
B.右侧试管中发生的反应属于中和反应
C.最终右侧试管中的溶质一定含有NaCl
D.该实验得出的结论有 ∶盐酸能与碱溶液
发生反应，酸可以使蓝色石蕊试纸变色
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B 对中和反应的概念没能理解、错选 C 对氢氧化钠和盐酸的反应产物不 清楚、错选 D 对指示剂变色掌握不够扎实。
4.作业分析与设计意图
考查浓盐酸的挥发性，使石蕊变色的是盐酸而不是HCl气体，盐酸和氢氧化 钠反应导致酚酞由红色变为无色，正确书写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
作业 3：下列说法中正确的是 ( )
A.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B.单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D.溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 1.参考答案：D
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
错选 A 说明学生对中和反应没理解，不知道酸 (碱) 和金属氧化物 (非金属 氧化物) 反应也可生成盐和水；错选 B 说明学生对单质理解停留在同种 ( 一种) 元素，没理解纯净物概念，同种元素组成不同单质即混合物，如氧气和臭氧，金 刚石和石墨。错选 C 说明学生对原子结构理解不深，质子、电子、原子核都带电。
4.作业分析与设计意图
考查学生对概念的理解，要从发散思维角度确定选项，对化学知识进行归纳 和论据推理。
作业 4：《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如 果土壤呈酸性是因为含有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式 ∶
1.参考答案： Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
学生出错容易发生在化学式写错 (不考虑化合价) 、不会判断生成物、化学 方程式不会配平等。
4.作业分析与设计意图
要从教材中NaOH + HCl== NaCl + H2O，举一反三融会贯通，学会从结构上 “里应外合”交换，注意由化合价书写化学式，从原子的种类、个数不变的角度 配平化学方程式。
作业 5：将盐酸滴入氢氧化钠溶液的中和反应中，要求边滴边搅拌，此处玻 璃棒搅拌的作用是： ；玻璃棒在实验中用途很广，在用红磷 燃烧验证质量守恒定律中，玻璃棒的作用是：加热玻璃棒引燃红磷；过滤中使用 玻璃棒的作用是： ；溶解中使用玻璃棒搅拌的作用是： ； 蒸发结晶中使用玻璃棒搅拌的作用是： ；浓硫 酸稀释时玻璃棒搅拌的作用是： 。
1.参考答案：使盐酸和氢氧化钠充分反应 引流 加快溶解速率 防 止局部受热引起液体飞溅 散发溶解放出的热量，防止液体飞溅
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
本题考查的要点是学生对使用操作中玻璃棒作用的理解。学生如果把玻璃棒 的作用理解为搅拌的话 (除引流) ，只是停留在观察层面，并不理解搅拌的作用 是加快粒子的运动，促进均匀受热 (或散热) ，从微观的角度理解玻璃棒的作用。
4.作业分析与设计意图
实验教学是化学学科特点也是亮点，实验中培养学生动手能力、观察能力、 思维品质，质疑精神。玻璃棒是初中化学实验中常见仪器之一，测定 PH 值也需 要玻璃棒，但是各种操作中的作用不尽相同，通过本题作业设计将玻璃棒的作用 进行归纳对比。
作业 6：酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
【实验发现】向盛有 15ml稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴人几滴酚酞溶液，再 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液恰好由红色变为无色时，停 止滴加。该反应的化学方程式为 。取一定量反应后的无 色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学 们对这个“意外”进行再探究。
【实验探究】向盛有 15 ml氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入4ml稀盐 酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度明显升高。
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反 应放热的结论 为此，同学们讨论确定需补做下列两个实验。
①向 15 ml上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入 ，边加 边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中溶液的温度变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为等量的盐酸，并再次进行实验。实验所 得图像如图 1所示，由图 1 可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 (填 “放热”或“吸热”) ，但它们稀释时温度的变化量远 (填“大于”“等 于”“小于”) 两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【拓展】图 2 表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后 顺序排列为 (填字母序号)
1.参考答案：NaOH + HCl === NaCl + H2O 4ml 与盐酸等温度的水
放热 小于 a c b d
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 书写个别化 学式 书写多个化 学式 能正确写出该化 学方程式，懂得 配平化学方程式 举一反三正 确写出不同 酸碱间的中 和反应
(2) 无意义或 空白答案 知道加水对 比 知道加等量 (或等温度) 某一个量对 比 能从等量等温度 的水做对比 能从控制变 量的角度对 比
(3) 无意义或 空白答案 看出一条线 温度变化 看出两条线 温度变化 能从图线中获取 信息 能从图线中 获取信息，明 白横纵坐标 数据意义
(4) 无意义或 空白答案 能写出答案 未必能分析 原因 从结论推理 实验现象 能从稀释中吸放 热联系溶解或反 应中吸放热 从不同角度 进行论据推 理
(5) 无意义或 空白答案 只能判a 中 物质 能判断出 a、 b 中物质 准确从微观的角 度判断物质 准确从微观 的角度认识 宏观物质的 反应顺序
4. 作业分析与设计意图:
培养学生实验探究能力，理解探究中如何识别变量、如何控制变量，能从图 像获取信息进行论据推理，能从微观角度认识宏观物质间的反应并能理解反应中 的物质过量和物质共存。
第五课时 溶液酸碱度的表示方法—pH
课时目标:知道酸碱性与酸碱度的不同，知道酸碱度的表示法——pH；会规 范使用pH 试纸检测溶液的酸碱度；通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、 碱溶液知识的掌握；了解溶液酸碱度在实际中的意义。
作业 1：预防新型冠状病毒肺炎，常用84 消毒液对环境进行消毒。常温下
测得某 84 消毒液显碱性，其 pH 可能为 ( )
A.12 B.5 C.7 D.2
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
根据当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶 液的 pH 大于 7 时，呈碱性；且 pH 越大碱性越强。
4.作业分析与设计意图
本题考查了溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，掌握这个知识点是顺 利解题的关键。
作业 2：向 pH=10 的溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液呈 ( )
A．无色 B．蓝色 C．红色 D．紫色 1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
根据当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶 液的 pH 大于 7 时，呈碱性；而碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。
4.作业分析与设计意图
本题考查了学生掌握石蕊试液与溶液相互作用时显色方面的知识及溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之间关系，掌握这个知识点是顺利解题的关键。
作业 3：火星的土壤呈弱碱性．若火星具备作物生长的条件，则适宜在火星 上种植的是 ( )
选项 A B C D
作物 茶 树 棉 花 甘 草 水 稻
适宜作物生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 7.2~8.5 6.0~7.0
A ．A B ．B C ．C D ．D
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
适宜在碱性土壤中生长的作物则适宜在火星种植，pH 大于 7 的溶液呈碱性 ， 根据溶液的酸碱性与 pH 大小的关系进行分析判断即可。
4.作业分析与设计意图
本题考查了运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题体现了学生 运用知识解决问题的能力。
作业 4：下列检测某溶液 pH 的操作正确的是 ( )
A．用镊子将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴到置于洁净表面皿的 pH 试纸
上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴到用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，对照标准比色卡读 数
D．用清洗未擦干的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，对照标准比色卡读数
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
根据pH 的测定方法，测定溶液酸碱度时，不可将 pH 试纸直接放入待测溶液
中，会污染待测溶液。也不可润湿 pH 试纸，会影响测定结果。
4.作业分析与设计意图
本题考查用pH 试纸检测溶液的酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定，进一步 加强对酸、碱溶液知识的掌握。
作业 5：盛澄清石灰水和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的pH 将会 ( )
A.两者都变小 B.前者变大，后者变小
C.两者都变大 D.前者变小，后者变大
1.参考答案：D
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
影响反应的空气的主要成分是二氧化碳。澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙， 在空气中放置时，碱性物质会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙，这种变化使 石灰水的浓度降低，即碱性变弱，因此 pH 降低；对于浓盐酸，在空气中会挥发， 氯化氢的浓度下降，即酸性变弱，因此 pH 升高。即前者变小，后者变大。
4.作业分析与设计意图
本题考查酸碱之间的反应和酸碱性大小与 PH 之间的关系。看似小题，考查 的内容却多。并且一定要注意酸性强 pH 小，酸性弱 pH 大；碱性强 pH 大，碱性 弱 pH 小。
作业 6：人皮肤 pH 一般在 4.5~5.6 之间，则皮肤表面显 性，如果某 人皮肤的 pH 为 8.2，现有下列四种 pH 不同的洗面奶供选购：①4.5；②6.5；③ 8.2；④8.5；他最好购买 (填序号) 号洗面奶。
1.参考答案： 酸、①
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
物质的 pH＜7 显酸性，人皮肤 pH 一般在 4.5~5.6 之间，则皮肤表面显酸性； 某人皮肤的 pH 为 8.2，是碱性皮肤，是不健康的皮肤。为使此人皮肤趋于健康， 从酸碱中和角度考虑，应选用四种洗面奶中pH 最小的①。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道 pH 大小 之间关系 知道溶液酸碱 性和溶液 pH 大 小之间关系 知道酸碱中 和反应 能运用酸碱中和 反应解决各种实 际生活问题
4.作业分析与设计意图
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的 化学知识也是重要的考查对象。
作业 7：图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，将合适的 图象标号填到相应的横线上。
(1) 向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；
(2) 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；
(3) 向水中不断通入二氧化碳 ；
(4) 向水中加入熟石灰 。 1.参考答案： (1)C (2)D (3)A (4)B 2.时间要求：4 分钟
3.评价设计
当溶液中氢离子的浓度增大时，溶液的酸性增强，pH 减小；当溶液中氢离 子的浓度减小时，溶液的酸性减弱，pH 升高。
①硫酸显酸性，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的 pH 逐渐增大，
当氢氧化钠过量时，溶液显碱性。
②氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时，碱性减弱，溶 液的pH 降低，越来越接近 7。
③水显中性，能和二氧化碳反应生成碳酸，向水中不断通入二氧化碳时，溶 液的酸性增强，pH 减小。
④水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强，pH 增大。 4.作业分析与设计意图
解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液 pH 之间的关系，只有这样才能对 相关方面的问题做出正确的判断。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 知道溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之 间关系 知道溶液酸 碱曲线变化 趋势 知道溶液酸碱中和 反应，酸溶液中加 碱溶液随碱溶液的 增多，pH 增大，最 终溶液呈碱性 能从本质上知道溶 液中氢离子的浓度 增大时，溶液的酸性 增强，pH 减小，溶液 中氢氧根离子的浓 度增大时，溶液的碱 性增强 pH 增大
(2) 无意义或 空白答案 知道溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之 间关系 知道溶液酸 碱曲线变化 趋势 知道氢氧化钠溶液 显碱性，向氢氧化 钠溶液中逐滴加水 稀释时，碱性减弱， 溶液的pH 降低，越 来越接近 7。 能从本质上知道溶 液中氢氧根离子的 浓度减小时，溶液的 碱性减弱，pH 减小
(3) 无意义或 空白答案 知道溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之 间关系 知道溶液酸 碱曲线变化 趋势 知道水显中性，能 和二氧化碳反应生 成碳酸，向水中不 断通入二氧化碳 时，溶液的酸性增 强，pH 减小。 从本质上知道当溶 液中氢离子的浓度 增大时，溶液的酸性 增强，pH 减小
(4) 无意义或 空白答案 知道溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之 间关系 知道溶液酸 碱曲线变化 趋势 知道水显中性，向 水中加入熟石灰 时，溶液的碱性增 强，pH 增大。 能从本质上知道溶 液中氢氧根离子的 浓度增大时，溶液的 碱性增强，pH 增大。
六、单元质量检测作业内容
一、选择题： (每题只有一个正确答案)
作业1：向某物质溶液中滴入酚酞溶液，变红；滴入石蕊溶液，则 ( )
A.变蓝色 B.变无色 C.变红色 D.不变色
1.参考答案：A
2.时间要求：1分钟
3.评价设计
根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚 酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，分析解答即可,能使酚酞试液 变红的溶液呈碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝色。
4.作业分析与设计意图
此题是对指示剂性质的考查，解题的关键是掌握溶液的酸碱性以及与指示剂 接触时颜色的变化。
作业2：某同学去郊游时被山上的黑蚂蚁咬了一口 (黑蚂蚁会释放出蚁酸，
蚁酸的pH＜7) ，为了减轻痛楚，可以涂抹 ( )
A.白醋 B.食盐水 C.稀硫酸 D.肥皂水
1.参考答案：D
2.时间要求：1分钟
3.评价设计
由题目中的信息可知：黑蚂蚁咬的过程会释放出蚁酸，蚁酸的pH＜7，为酸 性物质；A 和C为酸性，B为中性，涂抹均起不到减少蚁酸的作用，为了减轻痛楚， 可以利用中和反应，使用一些碱性物质，如尿液 (因为尿液一般为碱性的) 或肥 皂水进行涂抹。
4.作业分析与设计意图
通过中和反应在实际生产中的应用，培养学生联系实际生活实践的能力；通 过中和反应和在生活的应用的学习，强化学生学已致用的意识和热爱化学的情感。
作业3：分析下列实验操作正确的是 ( )
1.参考答案：D
2.时间要求：1分钟
3.评价设计
A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅
拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应 放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测 液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液 中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操 作的注意事项是解答此类试题的关键。
作业4：分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列正确的是 ( )
A.溶液的质量均减小 B.溶液中溶质的质量分数均减小
C.溶质的质量均减小 D.溶剂的质量均增大
1.参考答案： B
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
A.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故 选项说法错误；
B.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不
变，则溶液的溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间 后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质的质量分数减小；故选项说法正 确；
C.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸 水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误；
D.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不
变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增 加；故选项说法错误。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题 的关键。
作业5：现有pH为5的溶液，欲使其pH变为9，则应加入 ( )
A.水 B.pH为8的溶液 C.pH为9的溶液 D.pH为10的溶液
1.参考答案：D
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
pH为5的溶液呈酸性，欲使溶液的pH变大，也就是使酸性减弱或碱性增强， 方法有多种：①加水稀释；②加入pH大于9的碱性溶液。
A.只使溶液的pH增大到无限接近于7，不能大于7，所以错误； B.只能使溶液的在5~8之间，所以错误；
C.只能使溶液的保持在5~9之间，所以错误；
D.可以使溶液的保持在5~10之间，所以正确。
4.作业分析与设计意图
理解pH的含义，了解影响pH的变化的因素及影响的结果和程度，是解决该题 的关键。
作业6：我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的 保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 (LiOH) ，它不可能 具有的化学性质是 ( )
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应 D.与硫酸铜溶液反应
1.参考答案：C
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
A.氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；
B.氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；
C.氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；
D.氢氧化锂 (氢氧化钠也可) 能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 4.作业分析与设计意图
碱具有一些相似的化学性质，例如能和酸碱指示剂反应，能和某些非金属氧 化物反应，能和某些盐反应，能和酸反应等。
作业7：一些人正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )
①在植物上方形成温室 ②促进植物光合作用
③调节土壤的pH，改良酸性土壤 ④调节土壤的pH，改良碱性土壤
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
1.参考答案：C
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
碳酸水显酸性，能用于改良碱性土壤，分解生成的二氧化碳能参与植物的光 合作用，促进作物的生长，据此进行分析判断。
①碳酸分解生成的二氧化碳可用作气体肥料，能促进植物的光合作用，而不 是在植物上方形成温室，故说法错误；
②碳酸分解生成的二氧化碳可用作气体肥料，能促进植物的光合作用，能提 高某些植物的产量，故说法正确；
③碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，不能用于改良酸性土壤，故说法错误；
④碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，能用于改良碱性土壤，故选项正确。 4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握中和反应应用、碳酸的化学性质、二氧化碳的性质与用 途等是正确解答本题的关键。
作业8:下列对实验意外事故的处理错误的是 ( )
A.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上盐酸溶 液
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3% ﹣ 5%的碳酸氢钠溶液
1.参考答案：A
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
根据硫酸使用、药液进入眼睛事故处理、酒精灯的使用，烧碱沾到皮肤操作 注意事项进行分析解答本题。
A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是 盐酸，故A错误；
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确； C.酒精灯打翻着火，立即用湿布或沙子扑灭，操作正确，故C正确；
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%~ 5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确。
4.作业分析与设计意图
培养学生实验过程中的安全意识，考查学生根据硫酸洒在皮肤上，药品进入 眼睛，酒精灯洒出燃烧、烧碱沾到皮肤在处理时的注意事项进行分析解题的能力。
作业9：推理判断是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是 ( )
A.向某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属
B.氧化物是含氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.O2和O3 的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同
D.中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
1.参考答案：C
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能 是盐酸钙 (碳酸盐) 等，故选项说法错误；
B.含有氧元素的化合物不一定只含两种元素，氧化物只能有两种元素；
C.O2和O3 的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同，故选项说法正确；
D.酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应。而生 成盐和水的反应不一定是中和反应，如盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，但不 是中和反应，故选项说法错误。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的定义等是正确解答本题的关 键。
作业10：如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是( )
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化铁
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
1.参考答案：C
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
酸性溶液能使石蕊试液变红色；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫 酸铁溶液是黄色溶液；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅 绿色溶液；稀盐酸不能和铜反应。
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀硫酸显酸性，能使石蕊 试液变红色，该选项说法正确；
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，这是因为稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸 铁溶液，该选项说法正确；
C.若X是稀盐酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀盐酸反应生成氯 化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质，这是因为稀盐酸和d反应生成蓝色溶液， 说明溶液中含有铜离子，而稀盐酸不能和铜反应，因此d不可能是单质铜，该选 项说法正确。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件 进行分析、判断，从而得出正确的结论。
作业11：将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观 示意图如图。下列说法不正确的是 ( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类不变
1.参考答案：A
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，由二者恰好完全 反应的微观示意图，反应后的溶液中存在钠离子、氯离子和水分子，说明是恰好 完全反应，进行分析判断。
A.中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则反应前后阴、阳 离子的总数目减少，故选项说法错误；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变， 故选项说法正确；
C.二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故选项说法正确；
D.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确。 4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是 正确解答本题的关键。
作业12：在圆底烧瓶中充满CO2 ，通过注射器向瓶中注入液体，图1、图2是 向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的气压变化图象。 下列有关说法中，不正确的是 ( )
A.开始时，瓶内气压增大可能是注入的液体使瓶内气体压缩所致 B.曲线①显示气压最终恢复原状，说明CO2几乎不溶于水
C.两条曲线对比，可证明CO2能和氢氧化钠溶液反应
D.该实验不能证明CO2能与水反应
1.参考答案：B
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
A.开始时，瓶内气压增大可能是注入的液体使瓶内气体压缩所致，该选项说
法正确；
B.曲线①显示气压最终恢复原状，说明1体积水溶解1体二氧化碳，该选项说 法不正确；
C.两条曲线对比，注入氢氧化钠溶液时气压减小到几乎是0，可证明CO2能和 氢氧化钠溶液反应，该选项说法正确；
D.该实验不能证明CO2能与水反应，是因为二氧化碳能够溶于水，该选项说 法正确。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件 进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题
作业13：从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当元素组成下列物质，写出它 们的化学式 (只写一种) ：
(1) 酸 ；(2) 碱 ； (3) 盐 ； (4) 氧化物 。 1.参考答案： (1) H2CO3 或 CH3COOH (2) Ca (OH)2 (3) CaCO3
(4) CO 或 CO2 或 H2O 或 H2O2 或 CaO
2.时间要求：2分钟
3.评价设计：
(1) 根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 由氢、碳、 氧、钙中的元素组成的酸为：H2CO3 或 CH3COOH，
(2) 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 由氢、碳、 氧、钙中的元素组成的碱为：Ca(OH)2，
(3) 盐指电离时生成金属阳离子 (或NH4) 和酸根离子的化合物，由氢、 碳、氧、钙中的元素组成的盐为：CaCO3，
(4) 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由氢、碳、 氧、钙中的元素组成的氧化物为：CO或CO2或H2O或H2O2或CaO，
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业11 无 意 义 或 空 白 答案 写出的化学 式只有个别 正确 都写出来， 但 可 能 有 个 别错 误 的 化学式都能 写出写对 ， 能讲出各类 别物质组成 能讲出各类属 的微观构成、 酸碱通性及盐 性质
4.作业分析与设计意图：
化学式的书写一定要规范准确，特别是字母的大小写，数字的位置，各元 素的原子个数比等,能书写常见无机化合物的化学式，知道物质由元素组成。
作业14：硫酸、盐酸是重要的化工原料，广泛用于现代工业、生活中。
(1) 浓硫酸在实验室常用作 ，因为浓硫酸有吸水性。
(2) 用适量稀盐酸除去铁钉表面铁锈，实验现象为 ， 有关的化学方程式为 。
(3) 盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填序号) 。
A.金属表面除锈 B.制造药物氯化锌 C.实验室制取二氧化碳
1.参考答案：
(1) 干燥剂； (2) 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝ 2FeCl3+3H2O； (3) BC。
2.时间要求：3分钟
3.评价设计
(1) 浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸在实验室常用作干燥剂。
(2) 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁 锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O。
(3) A.稀盐酸、稀硫酸均可用于金属表面除锈。
B.硫酸中不含氯元素，不用硫酸作为制取药物氯化锌。
C.实验室制取二氧化碳，不能用硫酸代替盐酸，因为石灰石与稀硫酸反应， 生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 能写出部分 答案 能正确写出 答案 掌握硫酸 性质及用 途 了解其它常见 酸的用途
(2) 无意义或空 白答案 写出个别物 质化学式，说 出个别现象 写出几种物 质的化学式 ，说出部分 实验现象 能正确完 整写出化 学方程式， 正确描述 实验现象 化学方程式的 意义、书写的 原则和方法
(3) 无意义或空 白答案 知道盐酸个 别性质和用 途 知道盐酸几 条性质和用 途 知道盐酸 性质和用 途，正确写 出答案 知道酸的通性 及常见酸的用 途
4.作业分析与设计意图
掌握酸的化学性质及化学方程式的书写、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题 的关键。
作业15：中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
(1) 甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着 硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实 验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。
(2) 乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 。
(3) 丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。 1.参考答案：
(1) 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰；
(2) 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
(3) 烧杯中的导管口有气泡冒出。
2.时间要求：4分钟
3.评价设计
(1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH固体；
(2) 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢 氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
(3) 反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导 管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道氢氧化 钠能和硫酸 反应 了解氢氧化 钠溶于水放 热 知道氢氧化 钠溶于水放 热干扰实验 知道氢氧化钠 性质、用途， 实验的分析
(2) 无意义或空 白答案 知道氢氧化 钠能和硫酸 反应 了解氢氧化 钙溶解度随 温度升高而 减小 反应放热能 使氢氧化钙 溶解度减小 能根据实验现 象判断检验相 应的化学反应 是否放热
(3) 无意义或空 白答案 知道氢氧化 钠能和硫酸 反应 温度升高能 使气体膨胀 知道反应放 热能使气体 膨胀，压强 变大，气体 逸出 能根据实验现 象判断检验相 应的化学反应 是否放热
4.作业分析与设计意图
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。 然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能， 细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即 可。
作业16：某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合 自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述图A是实际操作图， 图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图按要求 回答下列问题：
(1) 根据图B的曲线变化，回答下列问题：
①该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
②当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 (填化学式) ；
③当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号) ；
(2) 根据图C的微观粒子结合过程的示意图，可以得出以下结论：从反应前
后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反 应的离子是 。该反应的实质为 。
1.参考答案： (1) ①氢氧化钠溶液 ②HCl、NaCl ③Na+ 、Cl ﹣
(2) H+ 、OH ﹣ ；H+ + OH ﹣ ＝ H2O
2.时间要求：5分钟
3.评价设计
(1) ①坐标pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠 溶液滴加到稀盐酸中；
②当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢 和氯化钠；
③当溶液的pH＝7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯 离子；
(2) 中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生 成水的过程，即中和反应的实质是H +OH+ ﹣ ＝H2O；
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道盐酸和 氢氧化钠能 反应 知道盐酸和 氢氧化钠的 pH及微观结 构 根据pH的变 化，判断酸 、碱滴入的 先后，离子 判断 能根据的酸碱 度来分析判断 酸、碱 的反应情况
(2) 无意义或空 白答案 知道盐酸和 氢氧化钠能 反应 知道酸、碱 溶液中含有 相应离子 盐酸和氢氧 化钠反应实 质是H+和OH ﹣ 反应 酸和碱反应的 实质是H+和OH ﹣ 反应，酸碱盐 反应实质
4.作业分析与设计意图
解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进 行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断，正确利用化学方程式的计算 进行计算。
三、计算题
作业17：酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子，现 将质量分数为8%氢氧化钡溶液加入40g稀硫酸溶液中，溶液导电性和加入氢氧化 钡的量的关系如图所示。 (BaSO4 难溶于水)
(1) 溶液的导电先下降后上升的原因是
(2) 求稀硫酸的质量分数。
1.参考答案： (1) 稀硫酸能导电，加入氢氧化钡溶
液，生产难溶性的BaSO4和水，导电性逐渐减弱到0，继续
加入氢氧化钡溶液，自由移动的离子逐渐增大，导电性增
强。
(2) 解：设硫酸的质量为x
Ba(OH)2 + H2SO4 ═ BaSO4 ↓ + 2H2O
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第十单元 酸和碱
单元 组织方式 团 自 然 单 元 重组单元
课时 信息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 酸、碱与指示剂作用 课题 1 常见的酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质
2 常见的酸
3 常见的碱
4 中和反应及应用 课题2 酸和碱的中和反应
5 溶液酸碱度的表示法
二、单元内容及教材分析
( 一) 课标要求
1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性； 2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法； 3.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊) 和pH试纸检验溶液酸碱性的方法； 4.从微观角度了解酸、碱具有通性的原因，理解中和反应发生的原理； 5.认识酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 6.认识到“化学即生活，生活即化学” ，提高学习化学的兴趣。
(二) 教材分析
本单元有关酸和碱的内容，是中学化学的重要知识。教科书包括两部分内 容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质 和用途，并说明酸和碱各自有其相似的性质的原因。第二部分在此基础上，进一 步加少了酸和碱之间发生的反应----中和反应、中和反应在实际中的应用，以及 溶液的酸碱性等。
本单元在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验 中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过探究、讨 论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探 究的方法。
本单元教学重点：常见酸和碱的主要性质；用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液 的酸碱性；中和反应及其应用。
本单元教学难点：从微观角度初步了解酸、碱各自具有的通性；从微观角度 初步认识酸碱中和反应。
(三) 学情分析
对于酸和碱，在已有生活经验和以往学习过程中，学生已经接触到这两类物
质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有认识有：醋酸和碳酸 能使石蕊溶液变红，了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等反应的异同。关于碱， 学生已有的认识有：二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙等反应。但是酸和碱的知 识，内容零散、细碎，难于记忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方 程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。如 何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散的知识， 将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法， 提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知识打下基础。
对于酸和碱的中和反应，学生可能遇到两个主要：一是怎么用明显现象证明 无明显现象的中和反应发生了？二是中和反应为什么容易发生？通过学习，可以 从从离子角度理解中和反应容易发生的原理，为后续学习酸、酸性氧化物、酸式 盐与碱、碱性氧化物等物质的性质及“离子反应”打下良好基础。
三、单元学习作业目标
1.认识几种常见酸、碱的主要性质和用途；
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项； 4.认识酸和碱之间发生的中和反应； 5.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用； 6.会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的应用； 7.会通过实验解释生活中的一些现象。
四、单元作业设计思路
以“认识酸和碱的主要性质和用途”为重点的基础上依据如下思路：
整理本单元作业的知识结构，如图一和图二所示。再整理出本单元的课时主 题和目标，如图三所示。再根据课时目标设计相关作业。
五、课时作业
第一课时 酸、碱与指示剂作用
课时目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应呈现规律性颜色变化；通过 一些探究活动进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶 液和碱溶液；进一步学习科学实验的方法，进行观察、记录，并初步学习分析实 验现象。
作业 1：右图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱
溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色表示正确的是 ( )
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
A.石蕊在酸性溶液中为红色，故错误；
B.石蕊在碱性溶液中为蓝色，故错误；
C.酚酞在中碱溶液中为红色，故错误；
D.酚酞在酸性溶液中不变色，故正确。
4.作业分析与设计意图
该题难度不大，题型较新颖地将图形和考点知识结合在一起，解题时结合题 意和酸碱指示剂的变色规律便可得出答案。
作业 2：下列各组物质中，能用酚酞溶液鉴别的是 ( )
A.稀硫酸和醋酸溶液 B.稀盐酸和氯化钠溶液
C.蔗糖溶液和氢氧化钠溶液 D.稀氨水和澄清石灰水
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
A.稀硫酸和醋酸溶液都显酸性，都不能使酚酞变色，现象相同，无法鉴别， 故错误；
B.盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色， 现象相同，无法鉴别，故错误；
C.蔗糖溶液呈中性，不能使酚酞变色，氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红， 现象不同，可以鉴别，故正确；
D.稀氨水和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同，无法鉴别， 故错误。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，主要考察在使用酚酞鉴别物质时，酚酞与物质混合时须有明 显不同变色现象，根据加入无色酚酞试液后看颜色的变化情况，区分物质。
作业 3：下图所示实验中，紫色小花变红的是 ( )
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
①紫色石蕊遇酸变红，醋酸是一种生活中常见的算，可使石蕊变红，故正确；
②水呈中性，不会是紫色石蕊辨色，故错误；
③二氧化碳气体也不能使紫花变色，故错误；
④二氧化碳和水反应后生成一种新物质碳酸，碳酸是一种酸，可是紫花变红， 故正确。
4.作业分析与设计意图
该题也属于基础题，主要考察二氧化碳和水反应生成酸性物质碳酸，显酸性 的物质能使石蕊变红色，醋酸也是如此。同时也考察了以下知识点：纯净水呈中 性，不能使石蕊变红色。
作业 4：某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的溶液中，观 察到的现象如下表所示：
溶液 稀盐酸 食醋 甘蔗水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
用该花汁作酸碱指示剂，可用于代替_____ (填“紫色石蕊溶液”或“无色 酚酞溶液”) 。
1.参考答案：紫色石蕊试液
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
该花汁在酸和碱的溶液中显示的颜色不一样，故作酸碱指示剂，可用于代替 紫色石蕊试液。
4.作业分析与设计意图
该题主要是通过各种溶液使自制的黄色花汁变色现象总结出规律性。同时也 考察了常见的酸碱指示剂遇到酸碱后的变色规律。而后建立联系，得到答案。
作业 5： A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞试液、酚
酞试液，按图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( )
A.分子是不断运动的 B.空气不能使酚酞试液变红
C.水能使酚酞试液变红 D.氨分子与水形成的氨水使酚酞试液变红
1.参考答案：C
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
A.据图可以看出，一段时间后大烧杯内的酚酞试液变红，但是A和B并没有直 接接触，说明氨分子是不断运动的，故结论正确，不符合题意；
通过对比实验，放在大烧杯外的酚酞没有变红，说明空气能使酚酞变红的结 论错误，故B正确，不符合题意；
水是一种中性的液体，不能使无色酚酞试液变红色，故C结论错误，符合题 意。烧杯内的酚酞变红，而露置在空气中的酚酞试液不变色，说明氨分子溶于水 形成了碱性的氨水使酚酞变红，故结论正确，不符合题意。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作 业 5 无意义或 空白答案 能知道个别 知识点 能知道多个独立 的知识点，但难以 将微粒的运动和 酚酞的变色联系 起来。 能知道多个独立的 知识点，但难以将 微粒的运动和酚酞 的变色联系起来。 能在掌握知识点 的同时运用对照 试验的思维探究 实验
4.作业分析与设计意图
该题涉及到上册关于微粒的运动等知识点，总体难度不大，意在锻炼学生的 耐心和细心，同时知晓氨水呈碱性，可使无色酚酞变红的特性。
作业 6： 自制酸碱指示剂
交流：取几种植物花辦或果实(如牵牛花、月季花、萝 卜花、丝瓜花等)提取 指示剂。
【探究目的】确定哪些植物汁液可以作为酸碱指示剂。
【实验步骤】
步骤 1：分别在研钵中将上述物质捣烂,用酒精 (乙醇与水的体积比为 1：1) 浸泡 10 分钟。
①捣烂的目的是 。
②乙醇在其中的作用是 ( )
A. 作催化剂 B.参加化学反应 C.作溶质 D.作溶剂
步骤 2：将步骤 1 得到的混合物用纱布过滤。
③过滤的目的是 。
步骤 3：将步骤 2 得到的浸取液(滤液)分别滴入澄清石灰水和食醋中。
④上述四种浸取液，不适合用作指示剂的是 (填花的名称)。
⑤将月季花的浸取液滴入稀硫酸中,溶液呈 色；滴入氢氧化钠溶液中, 溶液呈 色。
⑥将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈黄绿色，则原溶液可能是 ( )
A. 氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水
【探究启示】通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的 认识(仅谈一点) 。
1.参考答案：
【实验步骤】①方便榨取花汁； ②D； ③除去混合物中的不溶物，得到花 汁的浸出液；④丝瓜花； ⑤粉红，橙黄； ⑥AC；
【探究启示】科学探究是化学学习的一种重要方法 (合理即可) 。
2.时间要求：6 分钟
3.评价设计
【实验步骤】
①将果实或花瓣捣烂，可以快速榨取其中的汁液。
②植物的汁液不易溶于水，易溶于乙醇，因此，乙醇在其中的作用是作溶剂， 溶解汁液中的色素，故选项 D 正确，选项 C 错误；用乙醇浸泡过程中，没有新物 质生成，属于物理变化，故选项 A、B 错误。
③过滤的目的是除去混合液中的不溶性杂质得到花汁的浸出液。
④由表中信息可知，丝瓜花汁遇碱溶液和酸溶液均变黄色，无法用其鉴别酸 碱溶液，不适合用作酸碱指示剂。
⑤由表中信息可知，月季花汁液，遇酸溶液变粉红色，遇碱溶液变橙黄色， 稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，因此，将月季花的浸取液滴入稀盐酸中， 溶液呈粉红色；滴入氢氧化钠溶液中，液呈橙黄色。
⑥牵牛花的浸取液滴入澄清石灰水中呈黄绿色，澄清石灰水显碱性，因此， 将牵牛花的浸取液滴入碱性溶液中可变为黄绿色，氢氧化钠溶液和氨水呈碱性， 故选项 A、C 正确。稀硫酸呈酸性，食盐水呈中性，故选项 B、D 均错误。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
④ 无意义 或空白 答案 知道部分 酸碱指示 剂的变色 规律 能通过表格内 容发现部分浸 出液可做酸碱 指示剂 分析几组浸出液 的变色规律，筛选 出有用信息，并作 出判断 通过遇酸或碱变 色判断是否作指 示剂
⑤ 无意义 或空白 答案 在表中找 到牵牛花 变色信息 从表中牵牛花 信息中得出正 确答案 能判断出不同花 的变色范围 能在表中分析出 各种信息
4.作业分析与设计意图
此题难度有一定的提升，考察的知识点仍旧是酸碱指示剂的内容，但是在知 识点考察的广度和深度方面有较大扩展，考察内容其中涉及了实验、溶液，同时 还融合了表格，解题时需要学生有较好的归纳、分析和总结能力。
该题旨在考察学生基础知识的掌握程度以及灵活运用基础知识解决问题的 能力。通过该题的分析、解答可以在多个维度提升学生的学习效果，提升学习的 获得感和信心。
第二课时 常见的酸
课时目标：知道盐酸、硫酸的主要物理性质及其用途；认识浓硫酸的腐蚀性， 使用时的安全注意事项，知道浓硫酸的稀释方法；知道常见的酸的化学性质。
作业 1：稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是 ( )
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A 对浓硫酸遇水放热知识掌握不扎实，稀释时应把浓硫酸慢慢注入水中 并不断搅拌，错选 B 对实验室制取二氧化碳的原理不清楚，错选 C 实验操作要求 瓶塞倒放桌面，标签对着手心。
4.作业分析与设计意图
本题考查了浓硫酸的稀释及其性质用途的实验操作，要求学生掌握实验操作 的规范性。
作业 2：浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中 ( )
A.溶质的质量分数都变小 B.溶液的质量都变大
C.溶质的质量分数都变大 D.溶液的质量都变小
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致 溶液变稀，溶液质量变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液质 量变大，溶液变稀。
4.作业分析与设计意图
本题考查了浓盐酸和浓硫酸的物理性质，知道不同酸具有各自特殊的物理性
质，理解溶液的组成及各量之间的关系。
作业 3：如图所示：甲瓶中盛放的是浓 H2SO4 ，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成 紫色的干燥小花。若关闭阀门 Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ， 打开阀门 Ⅰ ，紫色小花 ( )
A.变白色 B.变蓝色 C.变红色 D.不变色
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
若关闭 Ⅰ 阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶浓硫酸后，通入乙
瓶，干燥紫色小花不变红，说明干燥的二氧化碳不能使石蕊试液变成红色；若关 闭阀门Ⅱ，打开阀门 Ⅰ，进来的是潮湿的二氧化碳，二氧化碳和水反应产生的碳 酸使紫色的小花变成红色。
4.作业分析与设计意图
本题考查了二氧化碳通入紫色石蕊试液变红色，但使紫色石蕊试液变红色 的不是二氧化碳，也不是水，是二氧化碳和水生成的碳酸，使紫色石蕊试液变红。
作业 4：将生锈的铁钉投入到过量的稀硫酸中，刚开始观察到的现象
是 ，其反应的化学方程式是 ；
过一段时间后，又可以观察到的现象是 ，铁钉发生反应 的化学方程式是 。
1.参考答案：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+3H2SO4＝ Fe2 (SO4)3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2 ↑。
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计
本题考查的是酸与金属以及金属氧化物的反应，最常考查的就是酸除铁锈， 可以依据课本已有知识作出回答。提醒同学们在平时的学习中要加强知识的储备。
4.作业分析与设计意图
根据酸与金属以及金属氧化物之间的反应做出判断。金属与酸的反应要求金 属的金属活动性靠前，即位于H前面的金属；而酸和金属氧化物都可反应，但是 铁与酸和三氧化二铁与硫酸反应的产物不同，硫酸亚铁和硫酸铁，这是学生书写 化学方程式的误区。
作业 5：实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。某校化学兴趣小组用 13 g 锌粒制取氢气。
(1) 理论计算：13g锌粒和足量的稀硫酸反应生成氢气的质量是多少 (写 出计算过程) 。
(2) 实验分析：小明用图 1 所示装置进行实验，向锥形瓶中加入 13g锌粒 和 157g稀硫酸 (酸足量) ，反应过程中锥形瓶内物质的总质量随反应时间的变 化曲线如图 2 所示。反应结束后发现：反应前后质量变化的实际值 (填 “大于”“小于”或“等于”) 生成H2 质量的理论值，原因可能是
1.参考答案： (1) 解：设产生氢气的质量为x
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2 ↑
65 2
13g x
x＝0.4g
答：理论上产生氢气的质量为 0.4g
(2) 由图可知，实际减少的质量为 170g — 169.5g = 0.5g
大于 因为实际减少的质量大于理论产生氢气的质量，可能产生的氢气逸 出时带出水蒸气。
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
利用化学方程式的计算是初中化学学习的一种重要手段，计算的关键要清楚 各物质之间存在定量关系，如何用已知量求出相关的未知量，熟悉化学方程式计 算的步骤和格式。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 能写出化 学方程式 写出化学方 程式，知道未 知量、未知量 能在化学方 程式中理解 已知量和未 知量之间比 例关系 能熟练利用化 学方程式进行 计算
(2) 无意义或 空白答案 能从图中 分析减少 的量 能判断出理 论值和实际 值之间大小 能从大小关 系单一分析 原因 能从大小关系 多角度分析原 因
4.作业分析与设计意图
学生熟悉化学方程式计算的步骤，能正确分析出已知量、未知量，找出这些 量之间的比例关系。对于异常情况能根据信息从合理角度予以分析得出结论。
第三课时 常见的碱
课时目标：知道几种常见的碱 (氢氧化钠、氢氧化钙等) 的主要性质和用途； 认识碱的腐蚀性及使用时的注意事项；归纳出碱的主要化学性质。
作业 1：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 ( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A、C、D，不知道氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质的 本质原因，是其溶液中都能电离出氢氧根离子，结构决定性质，理解不清楚。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，考查了碱具有相似化学性质的原因。根据碱是指电离产生的 阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析即可，结构决定性质。
作业 2：下列不属于氢氧化钠用途的是 ( )
A.制造肥皂 B.作某些气体的干燥剂
C.用于造纸和纺织 D.用于治疗胃酸过多
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A，不知道氢氧化钠能用于制造肥皂；错选 B，不知道氢氧化钠具有吸 水性，能用作某些气体的干燥剂；错选 C，不知道氢氧化钠能用于造纸和纺织； 选 D，氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，根据已有的氢氧化钠的性质和用途进行分析解答即可，掌握 物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。属于基础性知识考查题。
作业 3：有关 NaOH 和 Ca(OH)2 的性质叙述正确的是 ( )
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞溶液变 红 ④固体都有腐蚀性 ⑤溶液中通入 CO2 都变浑浊 ⑥固体曝露在空气中都易变 质
A．①②③⑥ B． ①③④⑤⑥ C． ①③④⑥ D． ①②③④⑤⑥
1.参考答案：C
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
错选 A、B、D，对以下知识点掌握不好：氢氧化钠和氢氧化钙都是白色固体， 氢氧化钠易溶于水且放热；氢氧化钠和氢氧化钙溶液都显碱性，所有都能使无色 酚酞溶液变红；都能与空气中的二氧化碳反应而变质，二氧化碳与石灰水中的氢 氧化钙反应生成碳酸钙而变浑浊。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，本题考查了氢氧化钠和氢氧化钙的部分物理性质和化学性质， 只要熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质，即可轻松解答。属于基础 性知识考查题。
作业 4：碱的主要化学性质：
(1)与酸碱指示剂反应：碱溶液使紫色石蕊溶液变______，使无色酚酞溶液 变______。
(2)与部分非金属氧化物如二氧化碳、三氧化硫等反应。先分析前一个反应 中生成物的特点，再试着写出后两个反应：
①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：__________________________
②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：__________________________
③三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：__________________________ 1.参考答案：
(1)蓝色、红色；
(2) ① CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
② CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
③ SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
(1)错写成红色和无色，没有记住酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化；
(2)易出现化学式书写错误，没有配平化学方程式。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 能从表象认识 常见的酸碱指 示剂 能知道酸碱指 示剂遇碱溶液 的颜色变化 能记忆碱溶液 使石蕊溶液变 蓝、酚酞溶液 变红 能从本质认识碱溶液 中的 OH- 使石蕊溶液 变蓝、酚酞溶液变红
(2) 无意义或 空白答案 能从表象认识 碱能与酸性非 金属氧化物的 反应 能从化学反应 的角度分析 能找出这类反 应的共同特征 能从本质上会仿写碱 溶液与酸性非金属氧 化物反应的化学方程 式
4.作业分析与设计意图
此题是考查碱溶液与酸碱指示剂的作用，能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色 酚酞溶液变红色；碱溶液与某些酸性非金属氧化物反应生成盐和水，考查此类反 应化学方程式的仿写能力。
作业 5：化学反应往往伴随着一些现象发生，但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没 有明显的现象。为了通过一些现象说明 CO2 与 NaOH 发生了反应，某班同学分两 组进行了如下探究实验：
(1)第一组同学把一支收集有 CO2 的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中
(如图 1 所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 ___________ (填字母)。
A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差
(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如图 2 实验装置进行探究：A 中现 象为___________，B 中现象为___________，C 中现象为___________。以上发生 反应的化学方程式为：_________________________________。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可 能有两种。一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应，消耗了 CO2 ，你认为另一种原 因是 。
1.参考答案：
(1)C
(2)塑料瓶变瘪；熟鸡蛋被吸入瓶中；气球膨胀变大；CO2+ 2NaOH= Na2CO3+H2O。
(3)二氧化碳能和水反应，且能溶于水。
2.时间要求：4 分钟
3.评价设计
(1)错选 A、B、D，不清楚以下知识点：看到试管内液面上升，是因为二氧 化碳和氢氧化钠发生了反应，试管内气体减少，压强减小，试管内外产生压强差。
(2)易写成塑料瓶没有变化或者胀大、熟鸡蛋没有被吸入瓶中、气球没有变 化或变瘪了，不知道二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，导致容器内压强变小；易 出现化学式写错了、化学方程式没有配平，对化学式记忆不牢、没有掌握化学方 程式的配平方法。
(3)错写，是对二氧化碳能和水反应，且能溶于水的知识点不清楚。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 能从表象知 道试管内液 面上升 能知道液面上 升与氢氧化钠 和二氧化碳有 关 能知道氢氧化 钠与二氧化碳 反应导致试管 内压强变小 能从本质上知道试 管内压强变小还可 能是二氧化碳与水 反应导致的
无意义或 能从表象知 能从化学反应 能知道各种现 能设计多种实验方
(2) 空白答案 道装置内产 生的各种现 象 的角度分析现 象产生的原因 象都是氢氧化 钠与二氧化碳 反应导致装置 内压强变小 案来证明氢氧化钠 与二氧化碳发生了 化学反应，并会写该 反应的化学方程式
(3) 无意义或 空白答案 能从表象认 识试管内液 面上升 能知道液面上 升与氢氧化钠 和二氧化碳或 者水有关 能知道氢氧化 钠与二氧化碳 或水反应导致 试管内压强变 小 能从本质上知道试 管内压强变小还可 能是二氧化碳与水 反应导致的，知道其 反应原理。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查了氢氧化钠的化学性质之一：与二氧化碳气体反应，导致装置 里的气压变小而产生了各种现象，考查了有关现象和压强知识的结合，掌握氢氧 化钠溶液与二氧化碳反应的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关 键。
作业 6：通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化 钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
(1) 提出问题：氢氧化钙是否变质？
(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质； 部分变质；完全变质。
(3)实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入足 量蒸馏水振荡，静置， ①取上层清液，滴入无 色酚酞试液； ②倒去上层清液，再向 试管中注入稀盐酸。 ①无色酚酞试液变红， ② ； 部分变质
①无色酚酞试液不变红， ② ；
① 。 ②没有气泡产生
(4) 小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实
验中反应的化学方程式： ； ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 1.参考答案：
(3)有气泡产生；有气泡产生；全部变质； 无色酚酞溶液变红；没有变质；
(4)CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ；改良酸性土壤。
2.时间要求：4 分钟
3.评价设计
(3) 易错写了实验现象，从而得出了错误的实验结论；
(4) 易错写了化学式，没有配平化学方程式，对化学式记忆不牢、没有掌 握化学方程式的配平方法；易错写成化学肥料。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(3) 无意义或 空白答案 能知道氢氧 化钙在空气 中可能会变 质 能知道氢氧化 钙有无变质的 三种情况：没 有变质、部分 变质、完全变 质 能设计证明氢氧 化钙有无变质的 三种情况的实验 方案 能设计实验来证明氢 氧化钙有无变质的三 种情况；并能通过实 验现象得出实验结论
(4) 无意义或 空白答案 能知道氢氧 化钙在空气 中可能会变 质 能从化学反应 的角度分析氢 氧化钙在空气 中变质的原因 能写出碳酸钙与 稀盐酸反应的化 学方程式 能根据氢氧化钙能与 空气中二氧化碳发生 反应，知道要密封保 存氢氧化钙，并知道 氢氧化钙的用途
4.作业分析与设计意图
此题综合性的考查了氢氧化钙化学性质之一：与二氧化碳反应。氢氧化钙能 与空气中的二氧化碳反应发生变质，所以要密封保存氢氧化钙。会写碳酸钙与稀 盐酸反应的化学方程式，知道氢氧化钙的用途。要有扎实的知识基础，考查了学 生的实验探究能力。
第四课时 中和反应及其应用
课时目标：掌握酸和碱之间发生中和反应，理解酸碱中和反应的本质：H+ 和 OH- 结合成水分子；知道盐的概念，会识别简单的盐；了解酸碱性对生命活动和 农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
作业 1：以下反应属于中和反应的是 ( )
A.CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 t C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D.Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
本题选错说明学生对中和反应的概念或对象不清楚，不能正确判断酸和碱。 4.作业分析与设计意图
既要求学生从结构上认识酸和碱，也要理解中和反应的本质是酸中的 H+和碱 中的 OH-结合成 H2O (水分子) ，同时要求学生能正确书写常见酸和碱反应的化学 方程式。
作业 2：某兴趣小组设计如图所示微型装置探究盐酸的性质，实验中观察到 右侧试管内溶液由红色变为无色，下列有关说法错误的是( )
A.滴入浓盐酸后，干、湿蓝色石蕊试纸都
变红色
B.右侧试管中发生的反应属于中和反应
C.最终右侧试管中的溶质一定含有NaCl
D.该实验得出的结论有 ∶盐酸能与碱溶液
发生反应，酸可以使蓝色石蕊试纸变色
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B 对中和反应的概念没能理解、错选 C 对氢氧化钠和盐酸的反应产物不 清楚、错选 D 对指示剂变色掌握不够扎实。
4.作业分析与设计意图
考查浓盐酸的挥发性，使石蕊变色的是盐酸而不是HCl气体，盐酸和氢氧化 钠反应导致酚酞由红色变为无色，正确书写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
作业 3：下列说法中正确的是 ( )
A.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B.单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 D.溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 1.参考答案：D
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
错选 A 说明学生对中和反应没理解，不知道酸 (碱) 和金属氧化物 (非金属 氧化物) 反应也可生成盐和水；错选 B 说明学生对单质理解停留在同种 ( 一种) 元素，没理解纯净物概念，同种元素组成不同单质即混合物，如氧气和臭氧，金 刚石和石墨。错选 C 说明学生对原子结构理解不深，质子、电子、原子核都带电。
4.作业分析与设计意图
考查学生对概念的理解，要从发散思维角度确定选项，对化学知识进行归纳 和论据推理。
作业 4：《天工开物》中记载“石灰淹苗足”，利用了中和反应的原理，如 果土壤呈酸性是因为含有硝酸，写出氢氧化钙与其反应的化学方程式 ∶
1.参考答案： Ca(OH)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
学生出错容易发生在化学式写错 (不考虑化合价) 、不会判断生成物、化学 方程式不会配平等。
4.作业分析与设计意图
要从教材中NaOH + HCl== NaCl + H2O，举一反三融会贯通，学会从结构上 “里应外合”交换，注意由化合价书写化学式，从原子的种类、个数不变的角度 配平化学方程式。
作业 5：将盐酸滴入氢氧化钠溶液的中和反应中，要求边滴边搅拌，此处玻 璃棒搅拌的作用是： ；玻璃棒在实验中用途很广，在用红磷 燃烧验证质量守恒定律中，玻璃棒的作用是：加热玻璃棒引燃红磷；过滤中使用 玻璃棒的作用是： ；溶解中使用玻璃棒搅拌的作用是： ； 蒸发结晶中使用玻璃棒搅拌的作用是： ；浓硫 酸稀释时玻璃棒搅拌的作用是： 。
1.参考答案：使盐酸和氢氧化钠充分反应 引流 加快溶解速率 防 止局部受热引起液体飞溅 散发溶解放出的热量，防止液体飞溅
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
本题考查的要点是学生对使用操作中玻璃棒作用的理解。学生如果把玻璃棒 的作用理解为搅拌的话 (除引流) ，只是停留在观察层面，并不理解搅拌的作用 是加快粒子的运动，促进均匀受热 (或散热) ，从微观的角度理解玻璃棒的作用。
4.作业分析与设计意图
实验教学是化学学科特点也是亮点，实验中培养学生动手能力、观察能力、 思维品质，质疑精神。玻璃棒是初中化学实验中常见仪器之一，测定 PH 值也需 要玻璃棒，但是各种操作中的作用不尽相同，通过本题作业设计将玻璃棒的作用 进行归纳对比。
作业 6：酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
【实验发现】向盛有 15ml稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴人几滴酚酞溶液，再 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，当观察到溶液恰好由红色变为无色时，停 止滴加。该反应的化学方程式为 。取一定量反应后的无 色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学 们对这个“意外”进行再探究。
【实验探究】向盛有 15 ml氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴匀速加入4ml稀盐 酸。并用温度传感器测量反应过程中溶液的温度变化情况，发现温度明显升高。
【提出问题】氢氧化钠溶液和稀盐酸混合时，溶液温度升高是否能得出该反 应放热的结论 为此，同学们讨论确定需补做下列两个实验。
①向 15 ml上述浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入 ，边加 边搅拌，并用温度传感器测定实验过程中溶液的温度变化。
②将实验①中的氢氧化钠溶液替换为等量的盐酸，并再次进行实验。实验所 得图像如图 1所示，由图 1 可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 (填 “放热”或“吸热”) ，但它们稀释时温度的变化量远 (填“大于”“等 于”“小于”) 两溶液混合时温度的变化量。
【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【拓展】图 2 表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后 顺序排列为 (填字母序号)
1.参考答案：NaOH + HCl === NaCl + H2O 4ml 与盐酸等温度的水
放热 小于 a c b d
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 书写个别化 学式 书写多个化 学式 能正确写出该化 学方程式，懂得 配平化学方程式 举一反三正 确写出不同 酸碱间的中 和反应
(2) 无意义或 空白答案 知道加水对 比 知道加等量 (或等温度) 某一个量对 比 能从等量等温度 的水做对比 能从控制变 量的角度对 比
(3) 无意义或 空白答案 看出一条线 温度变化 看出两条线 温度变化 能从图线中获取 信息 能从图线中 获取信息，明 白横纵坐标 数据意义
(4) 无意义或 空白答案 能写出答案 未必能分析 原因 从结论推理 实验现象 能从稀释中吸放 热联系溶解或反 应中吸放热 从不同角度 进行论据推 理
(5) 无意义或 空白答案 只能判a 中 物质 能判断出 a、 b 中物质 准确从微观的角 度判断物质 准确从微观 的角度认识 宏观物质的 反应顺序
4. 作业分析与设计意图:
培养学生实验探究能力，理解探究中如何识别变量、如何控制变量，能从图 像获取信息进行论据推理，能从微观角度认识宏观物质间的反应并能理解反应中 的物质过量和物质共存。
第五课时 溶液酸碱度的表示方法—pH
课时目标:知道酸碱性与酸碱度的不同，知道酸碱度的表示法——pH；会规 范使用pH 试纸检测溶液的酸碱度；通过对溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、 碱溶液知识的掌握；了解溶液酸碱度在实际中的意义。
作业 1：预防新型冠状病毒肺炎，常用84 消毒液对环境进行消毒。常温下
测得某 84 消毒液显碱性，其 pH 可能为 ( )
A.12 B.5 C.7 D.2
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
根据当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶 液的 pH 大于 7 时，呈碱性；且 pH 越大碱性越强。
4.作业分析与设计意图
本题考查了溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，掌握这个知识点是顺 利解题的关键。
作业 2：向 pH=10 的溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液呈 ( )
A．无色 B．蓝色 C．红色 D．紫色 1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
根据当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶 液的 pH 大于 7 时，呈碱性；而碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。
4.作业分析与设计意图
本题考查了学生掌握石蕊试液与溶液相互作用时显色方面的知识及溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之间关系，掌握这个知识点是顺利解题的关键。
作业 3：火星的土壤呈弱碱性．若火星具备作物生长的条件，则适宜在火星 上种植的是 ( )
选项 A B C D
作物 茶 树 棉 花 甘 草 水 稻
适宜作物生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 7.2~8.5 6.0~7.0
A ．A B ．B C ．C D ．D
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
适宜在碱性土壤中生长的作物则适宜在火星种植，pH 大于 7 的溶液呈碱性 ， 根据溶液的酸碱性与 pH 大小的关系进行分析判断即可。
4.作业分析与设计意图
本题考查了运用溶液酸碱性的知识解释生活中的作物种植问题体现了学生 运用知识解决问题的能力。
作业 4：下列检测某溶液 pH 的操作正确的是 ( )
A．用镊子将 pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴到置于洁净表面皿的 pH 试纸
上，根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液滴到用蒸馏水润湿的 pH 试纸上，对照标准比色卡读 数
D．用清洗未擦干的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，对照标准比色卡读数
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
根据pH 的测定方法，测定溶液酸碱度时，不可将 pH 试纸直接放入待测溶液
中，会污染待测溶液。也不可润湿 pH 试纸，会影响测定结果。
4.作业分析与设计意图
本题考查用pH 试纸检测溶液的酸碱度。通过对溶液酸碱度的测定，进一步 加强对酸、碱溶液知识的掌握。
作业 5：盛澄清石灰水和浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，它们的pH 将会 ( )
A.两者都变小 B.前者变大，后者变小
C.两者都变大 D.前者变小，后者变大
1.参考答案：D
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
影响反应的空气的主要成分是二氧化碳。澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙， 在空气中放置时，碱性物质会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钙，这种变化使 石灰水的浓度降低，即碱性变弱，因此 pH 降低；对于浓盐酸，在空气中会挥发， 氯化氢的浓度下降，即酸性变弱，因此 pH 升高。即前者变小，后者变大。
4.作业分析与设计意图
本题考查酸碱之间的反应和酸碱性大小与 PH 之间的关系。看似小题，考查 的内容却多。并且一定要注意酸性强 pH 小，酸性弱 pH 大；碱性强 pH 大，碱性 弱 pH 小。
作业 6：人皮肤 pH 一般在 4.5~5.6 之间，则皮肤表面显 性，如果某 人皮肤的 pH 为 8.2，现有下列四种 pH 不同的洗面奶供选购：①4.5；②6.5；③ 8.2；④8.5；他最好购买 (填序号) 号洗面奶。
1.参考答案： 酸、①
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
物质的 pH＜7 显酸性，人皮肤 pH 一般在 4.5~5.6 之间，则皮肤表面显酸性； 某人皮肤的 pH 为 8.2，是碱性皮肤，是不健康的皮肤。为使此人皮肤趋于健康， 从酸碱中和角度考虑，应选用四种洗面奶中pH 最小的①。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道 pH 大小 之间关系 知道溶液酸碱 性和溶液 pH 大 小之间关系 知道酸碱中 和反应 能运用酸碱中和 反应解决各种实 际生活问题
4.作业分析与设计意图
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的 化学知识也是重要的考查对象。
作业 7：图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，将合适的 图象标号填到相应的横线上。
(1) 向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；
(2) 向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；
(3) 向水中不断通入二氧化碳 ；
(4) 向水中加入熟石灰 。 1.参考答案： (1)C (2)D (3)A (4)B 2.时间要求：4 分钟
3.评价设计
当溶液中氢离子的浓度增大时，溶液的酸性增强，pH 减小；当溶液中氢离 子的浓度减小时，溶液的酸性减弱，pH 升高。
①硫酸显酸性，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的 pH 逐渐增大，
当氢氧化钠过量时，溶液显碱性。
②氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释时，碱性减弱，溶 液的pH 降低，越来越接近 7。
③水显中性，能和二氧化碳反应生成碳酸，向水中不断通入二氧化碳时，溶 液的酸性增强，pH 减小。
④水显中性，向水中加入熟石灰时，溶液的碱性增强，pH 增大。 4.作业分析与设计意图
解答本题要充分理解溶液的酸碱性和溶液 pH 之间的关系，只有这样才能对 相关方面的问题做出正确的判断。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 知道溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之 间关系 知道溶液酸 碱曲线变化 趋势 知道溶液酸碱中和 反应，酸溶液中加 碱溶液随碱溶液的 增多，pH 增大，最 终溶液呈碱性 能从本质上知道溶 液中氢离子的浓度 增大时，溶液的酸性 增强，pH 减小，溶液 中氢氧根离子的浓 度增大时，溶液的碱 性增强 pH 增大
(2) 无意义或 空白答案 知道溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之 间关系 知道溶液酸 碱曲线变化 趋势 知道氢氧化钠溶液 显碱性，向氢氧化 钠溶液中逐滴加水 稀释时，碱性减弱， 溶液的pH 降低，越 来越接近 7。 能从本质上知道溶 液中氢氧根离子的 浓度减小时，溶液的 碱性减弱，pH 减小
(3) 无意义或 空白答案 知道溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之 间关系 知道溶液酸 碱曲线变化 趋势 知道水显中性，能 和二氧化碳反应生 成碳酸，向水中不 断通入二氧化碳 时，溶液的酸性增 强，pH 减小。 从本质上知道当溶 液中氢离子的浓度 增大时，溶液的酸性 增强，pH 减小
(4) 无意义或 空白答案 知道溶液酸 碱性和溶液 pH 大小之 间关系 知道溶液酸 碱曲线变化 趋势 知道水显中性，向 水中加入熟石灰 时，溶液的碱性增 强，pH 增大。 能从本质上知道溶 液中氢氧根离子的 浓度增大时，溶液的 碱性增强，pH 增大。
六、单元质量检测作业内容
一、选择题： (每题只有一个正确答案)
作业1：向某物质溶液中滴入酚酞溶液，变红；滴入石蕊溶液，则 ( )
A.变蓝色 B.变无色 C.变红色 D.不变色
1.参考答案：A
2.时间要求：1分钟
3.评价设计
根据紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚 酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色，分析解答即可,能使酚酞试液 变红的溶液呈碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝色。
4.作业分析与设计意图
此题是对指示剂性质的考查，解题的关键是掌握溶液的酸碱性以及与指示剂 接触时颜色的变化。
作业2：某同学去郊游时被山上的黑蚂蚁咬了一口 (黑蚂蚁会释放出蚁酸，
蚁酸的pH＜7) ，为了减轻痛楚，可以涂抹 ( )
A.白醋 B.食盐水 C.稀硫酸 D.肥皂水
1.参考答案：D
2.时间要求：1分钟
3.评价设计
由题目中的信息可知：黑蚂蚁咬的过程会释放出蚁酸，蚁酸的pH＜7，为酸 性物质；A 和C为酸性，B为中性，涂抹均起不到减少蚁酸的作用，为了减轻痛楚， 可以利用中和反应，使用一些碱性物质，如尿液 (因为尿液一般为碱性的) 或肥 皂水进行涂抹。
4.作业分析与设计意图
通过中和反应在实际生产中的应用，培养学生联系实际生活实践的能力；通 过中和反应和在生活的应用的学习，强化学生学已致用的意识和热爱化学的情感。
作业3：分析下列实验操作正确的是 ( )
1.参考答案：D
2.时间要求：1分钟
3.评价设计
A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅
拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；
B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应 放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；
C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测 液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液 中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操 作的注意事项是解答此类试题的关键。
作业4：分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列正确的是 ( )
A.溶液的质量均减小 B.溶液中溶质的质量分数均减小
C.溶质的质量均减小 D.溶剂的质量均增大
1.参考答案： B
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
A.浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，溶液的质量分别减小、增加，故 选项说法错误；
B.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不
变，则溶液的溶质的质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间 后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的溶质的质量分数减小；故选项说法正 确；
C.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少；硫酸具有吸 水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变；故选项说法错误；
D.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中一段时间后溶质质量减少，溶剂质量不
变；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增 加；故选项说法错误。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题 的关键。
作业5：现有pH为5的溶液，欲使其pH变为9，则应加入 ( )
A.水 B.pH为8的溶液 C.pH为9的溶液 D.pH为10的溶液
1.参考答案：D
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
pH为5的溶液呈酸性，欲使溶液的pH变大，也就是使酸性减弱或碱性增强， 方法有多种：①加水稀释；②加入pH大于9的碱性溶液。
A.只使溶液的pH增大到无限接近于7，不能大于7，所以错误； B.只能使溶液的在5~8之间，所以错误；
C.只能使溶液的保持在5~9之间，所以错误；
D.可以使溶液的保持在5~10之间，所以正确。
4.作业分析与设计意图
理解pH的含义，了解影响pH的变化的因素及影响的结果和程度，是解决该题 的关键。
作业6：我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的 保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂 (LiOH) ，它不可能 具有的化学性质是 ( )
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应 D.与硫酸铜溶液反应
1.参考答案：C
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
A.氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；
B.氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；
C.氢氧化锂属于碱，不能和氧化铁反应；
D.氢氧化锂 (氢氧化钠也可) 能和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。 4.作业分析与设计意图
碱具有一些相似的化学性质，例如能和酸碱指示剂反应，能和某些非金属氧 化物反应，能和某些盐反应，能和酸反应等。
作业7：一些人正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )
①在植物上方形成温室 ②促进植物光合作用
③调节土壤的pH，改良酸性土壤 ④调节土壤的pH，改良碱性土壤
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
1.参考答案：C
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
碳酸水显酸性，能用于改良碱性土壤，分解生成的二氧化碳能参与植物的光 合作用，促进作物的生长，据此进行分析判断。
①碳酸分解生成的二氧化碳可用作气体肥料，能促进植物的光合作用，而不 是在植物上方形成温室，故说法错误；
②碳酸分解生成的二氧化碳可用作气体肥料，能促进植物的光合作用，能提 高某些植物的产量，故说法正确；
③碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，不能用于改良酸性土壤，故说法错误；
④碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，能用于改良碱性土壤，故选项正确。 4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握中和反应应用、碳酸的化学性质、二氧化碳的性质与用 途等是正确解答本题的关键。
作业8:下列对实验意外事故的处理错误的是 ( )
A.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上盐酸溶 液
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3% ﹣ 5%的碳酸氢钠溶液
1.参考答案：A
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
根据硫酸使用、药液进入眼睛事故处理、酒精灯的使用，烧碱沾到皮肤操作 注意事项进行分析解答本题。
A.氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，而不是 盐酸，故A错误；
B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确； C.酒精灯打翻着火，立即用湿布或沙子扑灭，操作正确，故C正确；
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%~ 5%的NaHCO3溶液冲洗，故D正确。
4.作业分析与设计意图
培养学生实验过程中的安全意识，考查学生根据硫酸洒在皮肤上，药品进入 眼睛，酒精灯洒出燃烧、烧碱沾到皮肤在处理时的注意事项进行分析解题的能力。
作业9：推理判断是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是 ( )
A.向某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属
B.氧化物是含氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.O2和O3 的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同
D.中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
1.参考答案：C
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能 是盐酸钙 (碳酸盐) 等，故选项说法错误；
B.含有氧元素的化合物不一定只含两种元素，氧化物只能有两种元素；
C.O2和O3 的分子构成不同，所以它们的化学性质一定不同，故选项说法正确；
D.酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应。而生 成盐和水的反应不一定是中和反应，如盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，但不 是中和反应，故选项说法错误。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的定义等是正确解答本题的关 键。
作业10：如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是( )
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化铁
C.若X是稀盐酸，c不可能是单质
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质
1.参考答案：C
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
酸性溶液能使石蕊试液变红色；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫 酸铁溶液是黄色溶液；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅 绿色溶液；稀盐酸不能和铜反应。
A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀硫酸显酸性，能使石蕊 试液变红色，该选项说法正确；
B.若X是稀硫酸，b可能是氧化铁，这是因为稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸 铁溶液，该选项说法正确；
C.若X是稀盐酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀盐酸反应生成氯 化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；
D.若X是稀盐酸，d不可能是单质，这是因为稀盐酸和d反应生成蓝色溶液， 说明溶液中含有铜离子，而稀盐酸不能和铜反应，因此d不可能是单质铜，该选 项说法正确。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件 进行分析、判断，从而得出正确的结论。
作业11：将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观 示意图如图。下列说法不正确的是 ( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变
C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类不变
1.参考答案：A
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
根据中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，由二者恰好完全 反应的微观示意图，反应后的溶液中存在钠离子、氯离子和水分子，说明是恰好 完全反应，进行分析判断。
A.中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则反应前后阴、阳 离子的总数目减少，故选项说法错误；
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应前后溶液的总质量不变， 故选项说法正确；
C.二者恰好完全反应，反应后溶液呈中性，故选项说法正确；
D.化学反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确。 4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子是 正确解答本题的关键。
作业12：在圆底烧瓶中充满CO2 ，通过注射器向瓶中注入液体，图1、图2是 向烧瓶中分别注入同体积水和氢氧化钠溶液后通过传感器得到的气压变化图象。 下列有关说法中，不正确的是 ( )
A.开始时，瓶内气压增大可能是注入的液体使瓶内气体压缩所致 B.曲线①显示气压最终恢复原状，说明CO2几乎不溶于水
C.两条曲线对比，可证明CO2能和氢氧化钠溶液反应
D.该实验不能证明CO2能与水反应
1.参考答案：B
2.时间要求：2分钟
3.评价设计
A.开始时，瓶内气压增大可能是注入的液体使瓶内气体压缩所致，该选项说
法正确；
B.曲线①显示气压最终恢复原状，说明1体积水溶解1体二氧化碳，该选项说 法不正确；
C.两条曲线对比，注入氢氧化钠溶液时气压减小到几乎是0，可证明CO2能和 氢氧化钠溶液反应，该选项说法正确；
D.该实验不能证明CO2能与水反应，是因为二氧化碳能够溶于水，该选项说 法正确。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件 进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题
作业13：从氢、碳、氧、钙四种元素中选择适当元素组成下列物质，写出它 们的化学式 (只写一种) ：
(1) 酸 ；(2) 碱 ； (3) 盐 ； (4) 氧化物 。 1.参考答案： (1) H2CO3 或 CH3COOH (2) Ca (OH)2 (3) CaCO3
(4) CO 或 CO2 或 H2O 或 H2O2 或 CaO
2.时间要求：2分钟
3.评价设计：
(1) 根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物； 由氢、碳、 氧、钙中的元素组成的酸为：H2CO3 或 CH3COOH，
(2) 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物； 由氢、碳、 氧、钙中的元素组成的碱为：Ca(OH)2，
(3) 盐指电离时生成金属阳离子 (或NH4) 和酸根离子的化合物，由氢、 碳、氧、钙中的元素组成的盐为：CaCO3，
(4) 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由氢、碳、 氧、钙中的元素组成的氧化物为：CO或CO2或H2O或H2O2或CaO，
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业11 无 意 义 或 空 白 答案 写出的化学 式只有个别 正确 都写出来， 但 可 能 有 个 别错 误 的 化学式都能 写出写对 ， 能讲出各类 别物质组成 能讲出各类属 的微观构成、 酸碱通性及盐 性质
4.作业分析与设计意图：
化学式的书写一定要规范准确，特别是字母的大小写，数字的位置，各元 素的原子个数比等,能书写常见无机化合物的化学式，知道物质由元素组成。
作业14：硫酸、盐酸是重要的化工原料，广泛用于现代工业、生活中。
(1) 浓硫酸在实验室常用作 ，因为浓硫酸有吸水性。
(2) 用适量稀盐酸除去铁钉表面铁锈，实验现象为 ， 有关的化学方程式为 。
(3) 盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 (填序号) 。
A.金属表面除锈 B.制造药物氯化锌 C.实验室制取二氧化碳
1.参考答案：
(1) 干燥剂； (2) 铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝ 2FeCl3+3H2O； (3) BC。
2.时间要求：3分钟
3.评价设计
(1) 浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸在实验室常用作干燥剂。
(2) 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁 锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═ 2FeCl3+3H2O。
(3) A.稀盐酸、稀硫酸均可用于金属表面除锈。
B.硫酸中不含氯元素，不用硫酸作为制取药物氯化锌。
C.实验室制取二氧化碳，不能用硫酸代替盐酸，因为石灰石与稀硫酸反应， 生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步进行。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 能写出部分 答案 能正确写出 答案 掌握硫酸 性质及用 途 了解其它常见 酸的用途
(2) 无意义或空 白答案 写出个别物 质化学式，说 出个别现象 写出几种物 质的化学式 ，说出部分 实验现象 能正确完 整写出化 学方程式， 正确描述 实验现象 化学方程式的 意义、书写的 原则和方法
(3) 无意义或空 白答案 知道盐酸个 别性质和用 途 知道盐酸几 条性质和用 途 知道盐酸 性质和用 途，正确写 出答案 知道酸的通性 及常见酸的用 途
4.作业分析与设计意图
掌握酸的化学性质及化学方程式的书写、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题 的关键。
作业15：中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
(1) 甲同学取10mL 10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着 硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实 验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。
(2) 乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 。
(3) 丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。 1.参考答案：
(1) 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰；
(2) 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
(3) 烧杯中的导管口有气泡冒出。
2.时间要求：4分钟
3.评价设计
(1)氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH固体；
(2) 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢 氧化钠与稀硫酸反应能放出热量；
(3) 反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，从而烧杯中的导 管口有气泡冒出，则说明中和反应放热。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道氢氧化 钠能和硫酸 反应 了解氢氧化 钠溶于水放 热 知道氢氧化 钠溶于水放 热干扰实验 知道氢氧化钠 性质、用途， 实验的分析
(2) 无意义或空 白答案 知道氢氧化 钠能和硫酸 反应 了解氢氧化 钙溶解度随 温度升高而 减小 反应放热能 使氢氧化钙 溶解度减小 能根据实验现 象判断检验相 应的化学反应 是否放热
(3) 无意义或空 白答案 知道氢氧化 钠能和硫酸 反应 温度升高能 使气体膨胀 知道反应放 热能使气体 膨胀，压强 变大，气体 逸出 能根据实验现 象判断检验相 应的化学反应 是否放热
4.作业分析与设计意图
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。 然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能， 细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即 可。
作业16：某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合 自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述图A是实际操作图， 图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图按要求 回答下列问题：
(1) 根据图B的曲线变化，回答下列问题：
①该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
②当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 (填化学式) ；
③当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是 (填离子符号) ；
(2) 根据图C的微观粒子结合过程的示意图，可以得出以下结论：从反应前
后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反 应的离子是 。该反应的实质为 。
1.参考答案： (1) ①氢氧化钠溶液 ②HCl、NaCl ③Na+ 、Cl ﹣
(2) H+ 、OH ﹣ ；H+ + OH ﹣ ＝ H2O
2.时间要求：5分钟
3.评价设计
(1) ①坐标pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠 溶液滴加到稀盐酸中；
②当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢 和氯化钠；
③当溶液的pH＝7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯 离子；
(2) 中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生 成水的过程，即中和反应的实质是H +OH+ ﹣ ＝H2O；
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道盐酸和 氢氧化钠能 反应 知道盐酸和 氢氧化钠的 pH及微观结 构 根据pH的变 化，判断酸 、碱滴入的 先后，离子 判断 能根据的酸碱 度来分析判断 酸、碱 的反应情况
(2) 无意义或空 白答案 知道盐酸和 氢氧化钠能 反应 知道酸、碱 溶液中含有 相应离子 盐酸和氢氧 化钠反应实 质是H+和OH ﹣ 反应 酸和碱反应的 实质是H+和OH ﹣ 反应，酸碱盐 反应实质
4.作业分析与设计意图
解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进 行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断，正确利用化学方程式的计算 进行计算。
三、计算题
作业17：酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子，现 将质量分数为8%氢氧化钡溶液加入40g稀硫酸溶液中，溶液导电性和加入氢氧化 钡的量的关系如图所示。 (BaSO4 难溶于水)
(1) 溶液的导电先下降后上升的原因是
(2) 求稀硫酸的质量分数。
1.参考答案： (1) 稀硫酸能导电，加入氢氧化钡溶
液，生产难溶性的BaSO4和水，导电性逐渐减弱到0，继续
加入氢氧化钡溶液，自由移动的离子逐渐增大，导电性增
强。
(2) 解：设硫酸的质量为x
Ba(OH)2 + H2SO4 ═ BaSO4 ↓ + 2H2O
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