第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册

初中化学第十单元作业设计
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 酸和碱
单元 组织方式 自然单元
课时 信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 酸碱与指示剂的作用 几种常见的酸 课题一(P50-52)
2 浓硫酸的腐蚀性 酸的化学性质 课题一(P53-54)
3 几种常见的碱 碱的化学性质 课题一(P55-56)
4 中和反应及其在实际的应用 课题二(P60-61)
5 溶液酸碱度的表示法---pH 课题二(P61-64)
二、单元分析
(一)课标要求
课标要求:
了解酸碱指示剂的变色规律；
介绍了几种常见酸和碱的性质及用途；
能说明酸和碱各有其相似性质的原因；
了解盐酸,硫酸,氢氧化钠和氢氧化钙的性质；
知道酸和碱的主要化学性质和用途；
能设计实验进行验证，形成研究一类物质性质的思路与方法； 酸和碱之间发生的反应——— 中和反应；
中和反应在实际中的应用；
了解检验溶液酸碱性的基本方法；
知道溶液酸碱性对人体键康和农作物生长的影响。
1
(
氢
氧
化钠、氢氧化钙的化学性质
) (
碱的通
性
) (
常
见的碱
)(二)教材分析
1.本单元内容结构如下：
浓盐酸、浓硫酸的物理性
(
常
见的酸
) (
酸的
通性
)盐酸、稀硫酸的化学性质
盐酸和硫酸的用途
(
酸碱度
的
表
示方法
) (
发
生
中
和反应
) (
溶
液的
pH
) (
中
和
反应的应用
)调节土壤的酸碱性 处理工厂废水
(
氢氧化钠的
物理性质
)用于医疗和生活
氢氧化钠、氢氧化钙的用途
2.内容分析
本单元有关酸和碱的内容， 是中学化学中的重要知识。教科书包括两部分内 容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发， 介绍了几种常见酸和碱的性质 及用途， 并说明酸和碱各有其相似的化学性质的原因。第二部分在此基础上， 进 一步介绍了酸和碱之间发生的反应——— 中和反应以及中和反应在实际中的应 用，和溶液的酸碱度等。
本单元在内容安排上， 注意联系学生的实际， 选择学生日常生活或平时实验 中常见的物质， 通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时通过探究、讨论、调 查与研究等方式， 培养学生的创新精神和实践能力， 训练学生进行科学探究的方 法。
(三)学情分析
学生学习了酸和碱的有关知识，对探究物质的性质的方法有了一定的了解， 也积累了本节涉及的物质转换的元素观及相关物质有关性质， 如酸碱指示剂、盐 酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。学生在前面的学习中已经有过多次的实验探 究体验，对于设计实验方案、观察记录实验现象、得出结论都有了一定的经验， 对探究的欲望也很强烈， 也具备了学习化学的思维能力， 但对于归纳一类物质性 质的归纳总结能力还有所欠缺，通过本单元的学习，能力将得到提高。
2
(
大
概
念
) (
学
科大概念
) (
常见的酸
与酸的性质
) (
次
级
大概念
) (
硫
酸
) (
酸碱指示剂
) (
盐
酸
) (
酸的化学性质
) (
氢氧化钠
) (
氢氧化钙
) (
碱的化学性质
) (
核心大概念
) (
浓
盐酸无色易挥发有刺激
性气味
) (
浓硫酸性质
：
无色无味粘
稠
、
吸水性
、
脱水性
、
腐蚀性及其稀释
) (
改良调节土壤的酸碱性
处理工厂废水
应用于医疗与日常生活
) (
白色块状
、
易潮解
，
有
腐
蚀性
，
俗称
) (
白色粉末
、
腐蚀性
、
俗称
) (
与酸碱指示剂作用
与非金属氧化物反应
与酸反应
) (
事
实
)三、单元学习与作业目标
1.练习认识酸碱与指示剂作用， 从而初步体会酸和碱作为不同种的类物质具 有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有初步的了解。
2.从微观的角度来说明，酸和碱为什么会各自有相似的性质的原因。
3.通过实验探究题， 让学生明白中和反应的概念和实质， 以及中和反应在实 际中的广泛应用。
四、单元作业设计思路
分层设计作业；
每课时均设计基础性作业和发展性作业；
基础性作业面向全体，体现课标，题量 1 或 2 题，要求学生必做；
发展性作业体现个性化， 探究性、实践性， 题量 1 大题，学生有选择的完成；
具体设计体系如下： 以“化学科学本质”这一大概念为统摄， 按照大概念、 学科大概念、次级大概念、核心概念和事实的顺序整理出本次重组单元作业的知 识结构，如图 1 所示。 再根据课时目标设计相关作业，如图 2 所示。
化学科学本质
物质的性质决定用途
常见的碱与碱的性质
中和反应及其应用
与酸碱指示剂作用 与金属单质、金属氧化物 反应 与碱反应
如图 1
3
(
常规练习
) (
思
维拓展
{
) (
作业设
计体系
)基础性作业{整合运用
发展性作业
{
如图 2
五、课时作业
第一课时(课题一 酸和碱与指示剂的作用 几种常见的酸)
课时目标： 认识石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂， 初步学会用酸碱 指示剂检验溶液的酸碱性， 通过一些探究活动进一步认识与体验科学探究的过程， 学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性， 树立科学的物质观， 学会用辩证的观点看 待事物。
作业 1 (基础性作业)
用下列方法能一次性鉴别稀盐酸、蒸馏水、石灰水的是( )
A.通入二氧化碳 B.滴加紫色石蕊溶液
C.滴加酚酞溶液 D.闻气味
1.参考答案： B
2.时间要求(1 分钟)
3.评价设计
错选 A，对二氧化碳的性质认识不清； 错选 C，对酚酞试剂性质认识不清 ； 错选 D,对上述三种液体的性质认识不清
4.作业分析与设计意图
让学生了解酸碱与指示剂的作用，能认识生活中一些液体的酸碱性。
作业 2 (发展性作业)
如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有浓盐酸、浓硫酸,放置一段时间。请回
4
答下列问题:
(1) A 中示数 ,原因是浓盐酸会挥发出 气体。
(2)B 中示数变大,说明浓硫酸具有 性,可作为某些气体的 剂。 1.参考答案：
(1)变小 HCl (或氯化氢)
(2) 吸水 干燥 2.时间要求：(2 分钟) 3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 能知道浓盐 酸具有挥发 性 能知道浓盐 酸的挥发性 会导致溶液 的质量减小 能知道盐酸 是氯化氢气 体的水溶液 能从化学式 的读法， 化合 价的角度， 分 子的构成等 方面正确写 出化学式
(2) 无意义或空 白答案 能知道浓硫 酸具有吸水 性 能知道浓硫 酸的性质 能知道物质 的性质决定 物质的用途 浓硫酸的脱 水性是把氢 元素和氧元 素原子个数 按 2:1 脱去
4.作业分析与设计意图
用电子秤对两种浓酸的测量， 让学生认识两种浓酸的性质， 用实验事实帮助 学生理解浓盐酸和浓硫酸的性质。
第二课时(课题一 浓硫酸的腐蚀性 酸的化学性质)
课时目标： 知道常见酸的物理性质和用途， 认识酸的化学性质和组成， 体会 化学与人类生活的密切关系，培养学生学习化学的兴趣。
作业 1 (基础性作业)
食醋里通常含有 3%-5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应生成能使澄清石
灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
5
A.产生的气体是二氧化碳
C.醋酸属于酸
B.醋酸能使紫色石蕊溶液变蓝
D.不宜用铁制容器盛装食醋
1.参考答案： B
2.时间要求 (1 分钟)
3.评价设计
错选 A，对二氧化碳的性质认识不清；
错选 D，没有弄清楚活泼金属的化学性质。
错选 C，对于酸的概念认识不清 ；
6
4.作业分析与设计意图
让学生体会到我们生活里面也会涉及到酸类物质， 生活离不开化学， 化学就 在我们身边。
作业 2 (发展性作业)
化学晚会上,小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚后,用电吹风的热 风吹白纸片刻,不一会儿,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已。你知道这是 怎么回事吗 请你用学过的化学知识解释:
(1)小豆事先用 画了一只猫。
(2)使白纸上出现小黑猫的物质是 ,说明该物质具有 性,该性质属 于物质的 (填“物理”或“化学”)性质。
1. 参考答案：
(1) 稀硫酸
(2) 浓硫酸 腐蚀或脱水 化学
2.时间要求(2 分钟)
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道浓硫酸 的脱水性 知道稀硫酸 没有脱水性 知道稀硫酸 由于水分的 蒸发也会变 成浓硫酸 能知道稀硫 酸有哪些重 要的化学性 质
(2) 无意义或空 白答案 只知浓硫酸 的腐蚀性 能知道酸 都有腐蚀性 能知道浓硫 酸有很强的 腐蚀性 能知道实验 中用到的浓 硫酸是如何 稀释的
4.作业分析与设计意图
知道盐酸和浓硫酸重要的性质及用途，在实验时注意安全。
第三课时(课题一 几种常见的碱 碱的化学性质)
课时目标： 认识氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途， 认识氢氧化钠丶氢 氧化钙的腐蚀性及使用时的注意事项，了解酸和碱具有相似化学性质的原因。
通过对氢氧化钠和氢氧化钙性质的探究， 增强学生对化学现象的好奇心和探 究欲，提高学生学习化学的兴趣。
作业 1 (基础性作业)
作业内容
下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A.对皮肤有强烈的腐蚀作用
B.其水溶液能使石蕊溶液变红
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业
1.参考答案： B
2.时间要求(1 分钟)
3.评价设计
错选 A，对氢氧化钠的性质认识不清；
错选 C 和 D，对氢氧化钠的用途认识不清
4.作业分析与设计意图
碱与酸碱指示剂的作用； 让学生认识到氢氧化钠有很强的腐蚀性， 在实验中 使用氢氧化钠溶液时要十分的小心，培养学生做实验时要遵守实验室的规则。
作业 2 (发展性作业)
氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。 (1)它们有相似的化学性质,原因是溶液中都含 (用化学符号表示)。 (2)可作为某些气体干燥剂的是 。
用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程为 。 1.参考答案:
(1) OH 一
(2) 氢氧化钠固体
(3) Ca (OH) 2 十 CO2 = CaCO3 ↓十 H2O 2.时间要求(2 分钟)
3.评价设计
7
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 扩展结构
1 无意义或 空白答案 知道离子 符号的书 写方法 能书写常见的 离子符号 从元素组成 和化合价的 角度书写离 子符号 从物质构成 的角度知道 多种离子符 号的书写
2 无意义或 空白答案 能知道氢 氧化钠易 潮解 知道氧化钙、浓 硫酸、氢氧化钠 都可以作为干 燥剂 从物质能吸 收水或与水 发生反应角 度考虑 作为干燥剂 要求不能与 被干燥的气 体发生反应
3 无意义或 空白答案 能正确书 写氢氧化 钙与二氧 化碳反应 的化学方 程式 能知道澄清石 灰也是氢氧化 钙溶液 氢氧化钠溶 液也能与二 氧化碳发生 反应 检验二氧化 碳用澄清石 灰水吸收二 氧化碳用氢 氧化钠溶液
4.作业分析与设计意图
以点到面， 让学生认识到酸碱具有相似的化学性质的根本原因， 掌握两种常 见碱的重要性质及用途。
第四课时(课题二 中和反应及其在实际的应用)
课时目标： 认识酸和碱之间发生的中和反应， 初步领会中和反应的概念及实 质， 了解中和反应在实际中的应用， 通过中和反应在生活和生产中的应用， 体会 化学与社会的密切联系，增强社会责任感
作业 1 (基础性作业)
作业内容
8
下列反应属于中和反应的是(
A.2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
C.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
)
B.Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
D.Zn + CuSO4 = CuSO4 + Cu
1.参考答案： B
2.时间要求(1 分钟)
3.评价设计
错选 A，对化合物的分类认识不清楚；错选 C，对化合物酸的认识不清；错 选 D，没有掌握置换反应及中和反应的概念。
4.作业分析与设计意图
希望学生能准确的判断化合物中的氧化物 酸 和碱，让学生明白中和反应
中反应物一定是酸和碱，中和反应属于复分解基本反应。
作业 2 (发展性作业)
氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为 。如图是该 反应的微观示意图,则该反应前后没有发生变化的离子有 ；从微观
角度看,该反应的本质是： 。
1. 参考答案：
NaOH 十HCl = NaCl 十 H2O Na 十 、 Cl 一 氢离子与氢氧根离子结合生成
水( H 十十 OH 一=H2O )
2.时间要求(2 分钟)
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 扩展结构
作业 2 无意义或 空白答案 能书写个 别反应方 程式 能书写常 见的中和 反应的化 学反应方 程式 在一定范围内 能正确书写相 应的化学反应 方程式 了解中和反应 的实质是氢氧 根离子跟氢离 子结合生成水
4.作业分析与设计意图
掌握中和反应的概念，能从微观角度理解中和反应的实质。 第五课时(课题二 溶液酸碱度的表示法---pH)
课时目标： 知道溶液酸碱度的表示方法， 会用 pH 试纸测定溶液的 pH，了解 生活中一些常见物质的 pH，通过用 pH 试纸测定物质的 pH，体会化学与人类生产 生活和人体健康的密切联系。
作业 1 (基础性作业)
下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述正确的是( )
A.用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.用洁净干燥玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上,再与比色卡对照 C.用蒸馏水将 pH 试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量 D.用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH 为 12.6
9
1.参考答案： B
2.时间要求(1 分钟)
3.评价设计
错选 A，没有掌握 pH 试纸的正确使用； 错选 C，没有掌握如果先用蒸馏水润 湿 pH 试纸， 会使溶液的酸性或碱性减弱； 错选 D，不知道用 pH 试纸测量的结果 是整数。
4.作业分析与设计意图
能正确使用 pH 试纸测定溶液的 pH。
作业 2 (发展性作业)
一些食物的 pH 如表所示:
食物 苹果汁 葡萄汁 牛奶 玉米粥
pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 6.8-8.0
(1) 苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是 ,它能使紫色石蕊 试液变成 色。
(2)人的胃酸的主要成分是 ,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用上
述食物中的 ；在医疗上,治疗胃酸过多的药物之一“胃舒平”,其主要成 分是氢氧化铝,请写出它与胃酸应的化学方程式: 。
(3)酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题。
正常的雨水呈弱 (填“酸”或“碱”)性,原因是
(写出相关的化学方程式),酸雨是指 pH< 的雨水。 酸雨的危害很多,
如土壤酸化、 等。农业上常用 来调节酸性土壤。
参考答案：
(1)苹果汁 红
(2)盐酸 玉米粥 Al (OH) 3 十 3HCl = AlCl3 十 3H2O
(3)酸 CO2 十 H2O = H2CO3 5.6
腐蚀建筑物(或毁坏森林) 熟石灰
2.时间要求(2-3 分钟)
3.评价设计
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前结构 单点结构 多点结构 关联结构 扩展结构
1 无意义 或空白 答案 能根据 pH 值判断溶液 的酸度 能根据 pH 值判 断溶液酸碱度 在一定 pH 范围内比 较溶液的 酸碱度 据 pH 值准确的 判断溶液的酸 碱度，并掌握 指示剂变色的 情况
2 无意义 或空白 答案 能知道人体 中胃酸的成 分 能知道人体中 胃酸的成分和胃 酸过多的人不宜 食用酸性物质 能知道利 用中和反 应，治疗胃 酸过多症 能知道中 和反应在生活 和生产中的其 他应用
3 无意义 或空白 答案 知道正常雨 水呈酸性 知道正常雨水的 pH 值及其原因 知道酸雨 的 pH 以及 酸雨的危 害 能知道酸雨形 成的主要气体 和对加强空气 的质量监测的 意义
4.作业分析与设计意图
了解生活种一些物质的 pH，知道酸碱度的表示方法， 体会化学与人类生产、 生活、人体健康的密切联系。
六、单元质量检测作业
(一)单元质量检测作业内容 作业 1：
19 世纪末，酸碱电离理论：电离时生成的阳离子全部是 H 十 的化合物叫酸，
电离时所生成的阴离子全部是 OH 一 的化合物叫碱。在“宏观一微观一符号”之间 建立联系， 是化学学科特有的思维方式。根据酸碱电离理论， 请用下面的离子符
号，回答相关问题：
11
阳离子： Na 十
阴离子： OH 一
H 十
Cl 一
NH4 十
SO42 一
Ca2 十
CO32 一
(1)请写出酸的化学式：
(2)请写出碱的化学式：
1．参考答案：
(1) HCl H2SO4 H2CO3
(2) NaOH NH4OH (或 NH3 ·H2O) Ca (OH) 2 2.时间要求(2 分钟)
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 书写个别酸 的化学式 能书写几种 酸的化学式 在一定范围 书写酸的化 学式 能书写陌 生酸根离子 构成酸的化 学式
(2) 无意义或空 白答案 书写个别碱 的化学式 能书写几种 碱的化学式 在一定范围 书写碱的化 学式 能书写陌生 阳离子构成 碱的化学式
4.作业分析与设计意图
从微观角度， 让学生用所给的微粒符号写出宏观上所需要的物质， 考察学生 是否能从宏观元素的视角和微观粒子的视角认识化学。
作业 2：
阅读下面材料，回答问题
一天早上， 波以尔来到实验室， 看到桌子上有一束非常漂亮的紫罗兰。他拿 出一束紫罗兰放在自己的鼻子旁边， 闻着香味。他顺手把紫罗兰放在桌子上， 像 往常一样每天检查实验者的工作。波以尔想检查一下他刚买的盐酸的质量， 所以 他让助手用一个小烧杯倒出来。谁知道他的助手不小心把冒着白雾的盐酸洒在花 瓣上了。波以尔看了看， 迅速叫他的助手准备了一盆清水。他认为他应该洗掉酸， 否则紫罗兰会被腐蚀，所以他把花放在一盆水里浸泡。
过了一会儿， 他在盆里发现了一个奇迹！ 紫罗兰变红了。波以尔立即拿起那 束紫罗兰。让实验者准备更多的杯子，在每个杯子里放一种酸，并注入一些水， 然后将紫罗兰分别放入不同的酸溶液中。他静静地看着， 发现花的紫蓝色逐渐变 成了淡红色，过了一会儿，全都变成了红色。
波以尔认为这种现象非常有意义， 所以他查阅了大量数据， 研究了各种酸对 紫罗兰的影响， 从而表明紫罗兰对碱性溶液也有一些特殊的反应？还有比紫罗兰 效果更好的其他彩色植物吗？如果我们想解决这个问题， 我们只能用实验室来回 答。
(1)文中的“白雾”指的是 。
(2) 紫罗兰类似于指示剂 ；遇酸性溶液变 ；遇碱性 溶液变 。
(3)化学是一门 以为基础的科学。
1．参考答案：
(1)挥发出来的 H Cl 气体与空气中的水蒸气结合形成的小液滴
12
(2)石蕊 红色 蓝色
(3)实验
2.时间要求(3 分钟)
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 扩展结构
1 无意义或空 白答案 浓盐酸的 挥发性 雾的形成原 因 H Cl 与水结合 形成小液滴 化学中出现的 现象，烟与雾 的区别
2 无意义或空 白答案 紫罗兰可 以作为酸 碱性溶液 的指示剂 初中化学中 常用的酸碱 指示剂 紫罗兰的变色 情况类似于石 蕊 除了石蕊和酚 酞，其他的物 质也有可能作 为酸碱的指示 剂，学习化学 要有发展的眼 光
4.作业分析与设计意图
化学成为一门独立的学科， 离不开科学家们的辛勤付出， 学习化学要带着疑 问去学，“做中学”“用中学”“创中学”。让学生从探究性实验的活动当中获得知 识。
作业 3：
某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液除去一定量石油产品中的残余硫酸(该 产品中其他物质不与 NaOH 反应),消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 关系如图所示。
(1)图中 A 点溶液中溶质： 。
(2)A 点消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。
(3)求石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。 1.参考答案：
(1) Na2SO4 (2) 4
(3)解:设石油产品中残余硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 4 g
(
=
x=4.9
g
)98 x
80 4 g
答:石油产品中残余硫酸的质量为 4.9 g。
13
2.时间要求(5 分钟)
3.评价设计
(1)错填是因为对中和反应的实质认识不清；
(2)错填是因为没有掌握溶液的质量、溶质的质量、溶质的质量分数三者 关系；
(3)错写是因为没有掌握根据方程式计算的一般步骤。
4.作业分析与设计意图
通过中和反应在生活和生产中的应用， 体会化学与社会的密切联系， 增强社 会责任感。
(二)单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成时 间
了解 理解 应 用
作业 1 简答题 2 √ 易 原创 10 分钟
作业 2 实验题 1 √ 易 原创
作业 3 计算题 3 √ 较难 改编
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