第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 310.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 11:03:56 | ||
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文档简介
(
物
理性质
) (
盐酸、硫
酸
) (
化
学
性质 (酸的通性)
) (
课题一常见的酸和碱
) (
用
途
) (
物
理性质
) (
氢
氧化钠
氢
氧化钙
) (
化
学
性质 (碱的通性)
)
第十单元《 酸和碱》单元作业设计
一、 单元信息
基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 酸和碱
单元 组织方式 团自然单元 重组单元
课时信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 常见的酸 第十单元课题一
2 酸的化学性质 第十单元课题一
3 常见的碱及其 化学性质 第十单元课题一
4 中和反应 第十单元课题二
5 溶液中酸碱度的表示方 法---PH 第十单元课题二
二、 单元分析
( 一) 课标要求
标准 活动与探究建议
1、 认识常见酸碱的主要性质和用途， 知道酸碱的腐蚀性。 2、 初步学会常见酸碱溶液的稀释方 法。 3、 了解用酸碱指示剂 (酚酞、石蕊) 和 PH 试纸检验溶液酸碱性的方 法。 4、 知道酸碱性对人体健康和农作物生 长的影响。 ①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱 性溶液中的颜色变化。 ②使用PH 试纸检验唾液、食醋、果汁、 肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。 ③自制汽水。 ④收集有关酸雨对生态环境和建筑物 危害的资料。 ⑤实验探究酸碱的主要性质。
(二) 教材分析
1、知识框架
分 析 性 质 相 似 的 原 因
用途
(
课题二、酸碱中和反应
)
中和反应的概念和实质
中和反应的应用
溶液酸碱度的表示方法---- PH
2、内容分析
本单元第一部分：常见的酸和碱。第二部分：酸和碱的中和反应。在课题 1 常见的酸和碱中，首先认识酸、碱能与指示剂作用的性质。在此基础上，具体 介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途，归纳酸和碱各自具有的相似化学性质。 最后通过酸和碱溶液的导电性实验，从微观角度说明酸和碱各自具有一些共同性 质的原因。课题 2 酸和碱的中和反应在课题 1 基础上，进一步介绍了酸和碱之 间发生的反应---中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度，使 学生从定量角度认识酸、碱性的强弱。从内容安排上,注意联系学生的实际，注 意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力， 训练学生进行科学探究的方法。
前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性 质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础， 所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步 帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比 较完整的认识。因此本单元的重点是常见酸和碱的主要性质、用酸碱指示剂和 PH 试纸检测溶液的酸碱性、中和反应及其应用。
(三) 学情分析
对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这 两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有:家 庭调味品食醋中有醋酸;在学习“二氧化碳的性质”时，学生通过实验发现稀醋 酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液变 红;在学习“能源的开发和利用”时， 曾经用稀硫酸与锌反应制取氢气;在学习 “金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等金 属反应的异同。关于碱，学生已有的认识有:在学习“二氧化碳的性质”时，学 生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理;在学习“溶解时的吸热或 放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象;在学习“溶解度”时， 学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。 上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。在学习本课题时学 生可能会遇到的困难是:酸和碱的知识，内容零散，难于记忆。涉及物质种类、 名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理 解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样 的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生 形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知 识打下基础。
三、 单元学习与作业目标
1、认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途。
2、会用酸碱指示剂和 PH 试纸检验溶液的酸碱性。
3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4、认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产、生活中应用。
5、通过测定不同溶液的pH,了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义,体 会化学与社会的密切关系,增强学生的社会责任感。
四、 单元作业整体设计思路
本单元作业设计贯彻落实“双减”政策，合理控制作业总量，优化作业内容， 丰富作业类型，密切化学与学生生活的联系。设计了基础巩固作业、能力提升作 业、实践活动作业、科学探究作业，尝试在作业的结构、内容、形式等方面作进 一步的完善，并增加开放型、实践类的作业数量，随着知识的增多、课时的增加、 问题的挖掘，作业的难度、问题的梯度均有一定层次的提升。另外考虑到班级学 生个体的差异性，对于学困生能力提升作业和科学探究作业学生可以选做。
五、课时作业
课时 1 作业《常见的酸》
(一)、基础巩固作业(必做)
作业 1.下列溶液中,能使无色酚酞溶液变红的是 ( )
A.氢氧化钠溶液 B.氯化钠溶液
C.稀盐酸 D.醋酸溶液
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 B、C、D 说明学生不清楚指示剂无色酚酞的变色规律或不能区 分常见的酸性溶液、碱性溶液和中性溶液
4.设计意图：本题主要考查酸、碱与指示剂的作用，酸性溶液和中性溶液不能使 无色酚酞溶液变色,碱性溶液才能使无色酚酞溶液变红。
作业 2.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图下图所示的溶液中,下列说法错误
的是 ( )
A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色
B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红
C.由该实验可知鉴别酸性溶液和碱性溶液可以用酸碱指示剂
D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 A、B，说明学生对常见酸碱指示剂概念和变色规律掌握不牢。 错选 C，说明学生不清楚酸碱指示剂鉴别酸和碱的用途。酸碱指示剂跟酸或碱反 应，使酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是酸、碱颜色变色所以 D 选项错误。 4.设计意图：本题以教材中实验材料为基础，考查学生对酸碱指示剂概念、变色 规律以及用途的掌握情况，也为后面学习酸、碱化学性质做铺垫。
作业 3.盐酸和硫酸是实验室里经常用到的酸，下列有关盐酸和硫酸的叙述错误 的是 ( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 O2 、H2 等气体
C.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
D.稀盐酸、稀硫酸都可用于除铁锈
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 B，是因为不知道浓硫酸具有吸水性，可以干燥做干燥剂 来 O2 、H2 等气体；学生错选 C、D,是因为不了解盐酸、硫酸常见用途。浓盐酸具 有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴， 所以瓶口会有白雾，浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，所以瓶口不会有白雾。 4.设计意图：盐酸和硫酸是两种常用的酸，本题旨在考查学生对盐酸、硫酸物理 性质和用途等知识的掌握情况，通过本题使学生认识到物质的性质与用途之间的 关系是密切的。
作业 4.下列操作正确的是 ( )
1. 参考答案：D
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计：学生错选 A，说明对稀释浓硫酸实验操作及注意事项掌握不牢固； 学生错选 B，说明对过滤的实验操作中玻璃棒的作用不清楚；学生错选 C，说 明不清楚或忘记胶头滴管使用的注意事项
4. 设计意图：本题主要考查实验仪器正确使用以及常见实验操作中实验注意事 项，A 选项浓硫酸的稀释是这一节学习的比较重要的实验操作，要注意一定 是“酸入水” ， 目的是防止硫酸液滴飞溅。
(二) 、能力提升作业 (选做)
作业 5.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间发生的共同变化 是 ( )
A．溶液的质量减小 B.溶液的浓度减小
C．溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大
1. 参考答案：B
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计：学生错选 A、C、D 说明不能完整分析浓盐酸、浓硫酸分别露置在 空气中一段时间后溶质、溶剂变化情况，不能灵活的与我们学习的浓盐酸和 浓硫酸物理性质相联系。浓盐酸易挥发使得溶质减少，溶剂质量几乎不变， 从而使溶质质量分数变小，溶液质量减少；浓硫酸有吸水性，使溶质质量分
数逐渐变小，浓硫酸吸收水分使溶剂和溶液质量增加，故选 B。 4.设计意图：本题主要考查浓盐酸和浓硫酸的物理性质，通过本题有助于加深对 知识的巩固和深化，提高学生分析问题的能力。
作业 6.取一滤纸条,等间距滴上 10 滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃 管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快 可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说 法中正确的是 ( )
A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B.图中白点表示石蕊溶液变成了蓝色
C.所有气体分子的运动速率都相同
D.图中黑点表示石蕊溶液变成了红
1.参考答案：A
2.时间要求：1-2 分钟
3.设计评价：学生错选 BD，说明不清楚指示剂石蕊溶液的变色规律；学生错选 C， 说明不能很好的根据实验现象分析得出分子运动速率快慢。
4.设计意图：本题综合考查了酸碱指示剂变色规律、浓盐酸和浓氨水的挥发性以 及分子的性质。这样的题目开阔了学生的思路，训练学生的发散思维。从而获得
“一题多练，一题多得”的效果。
(四) 、实践活动作业 (必做)
作业 7.请在家利用植物的花瓣或果实自制酸碱指示剂，思考是不是所有的果汁 或花汁都适合做指示剂？ 哪种植物的花瓣或果实制成的酸碱指示剂检验效果 好？并记录你所自制的指示剂在食盐水、食醋、肥皂水中的颜色变化。
自制酸碱指示剂报告单
姓名： 班级： 成员：
一、实验原理: 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，主要是花青素。花青素在酸性或 碱性碱环境中，能呈现出不同的颜色，因此，可用来做酸碱指示剂。
二、注意事项: 1、用捣药罐一定要将所研物质研碎、研细。 2、用酒精溶液吸取色素时，最好使其充分接触 5 分钟以上，使色素被充分收。 3、两种液体不要混合，以免出现实验现象雷同。
三、实验用品: 紫甘蓝，葡萄，西瓜，玫瑰花，芹菜，火龙果，苹果，洋葱，胡萝 卜，蓝莓,醋， 食盐、肥皂，捣药罐，榨汁搅拌机，若干纱布，两个玻璃杯
四、实验步骤 (以紫甘蓝为例) 1、将紫甘蓝在捣药罐中捣烂，然后加入 5ml 酒精溶液，搅拌，使 2-5 分钟。 2、得到含紫甘蓝色素的酒精溶液。 3、仔细观察溶液(自制酸碱指示剂)的颜色，并记录。 4、在三个杯子中分别加入 3- 5ml 食盐水、肥皂水和白醋，然后分别滴入 2-3 滴含甘蓝色素的酒精溶液，振荡后放置数秒钟后，观察现象并记录。 5、用其他自备植物花、叶等代替其重做上述实验。观察现象并记录上表中
实验记录单
你选用的植 物
自制指示剂 本身颜色
加入食盐水 后的颜色
加入肥皂水 后的颜色
加入白醋后 的颜色
实验结论
反思与评价
1. 评价设计：
能按步骤完成实验 优秀 良好 合格
能仔细观察实验，并准确记录 优秀 良好 合格
基于实验现象，能进行简单分析 优秀 良好 合格
2.设计意图:使学生学会用生活中常见实验材料自制酸碱指示剂并检测身边物质 的酸碱性。培养学生的动手能力和观察能力，激起学生学习化学的兴趣。
课时 2 作业《酸的化学性质》
( 一) 基础巩固题 (必做)
作业 1.下列物质中不能跟稀硫酸发生反应的是 ( )
A.碳酸钠 B.铜 C.氧化铁 D.铁
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 A、C、D，说明对酸的化学性质掌握不牢，稀硫酸或盐酸 都能与碳酸盐反应、金属氧化物反应以及较活泼金属反应，金属铜排在金属活动 性顺序表 H 的后面，化学性质不活泼，所以不和稀硫酸反应。
4.设计意图：本题主要考查学生对酸的化学性质的掌握情况，引导学生认识到并 不是所以金属能否与稀硫酸反应，要主动回顾第八章学习的金属活动顺序表。
作业 2．小强发现家里的热水瓶里有水垢 (主要成分是碳酸钙) ，他要从家中选 择了一种最合适的物质对进行处理,这种物质是 ( )
A.酒精 B.食盐水
C.白醋 D.蔗糖溶液
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 A、B、D 说明对酸的通性掌握不牢，酸能与碳酸钙反应生 成二氧化碳、水以及可溶性盐氯化钙。
4.设计意图：教材中以盐酸和稀硫酸为例介绍酸的通性，而我们生活中用的白醋 也具有这些化学性质。本题主要考查学生能否应用所学化学知识解决身边实际问 题，引导学生学以致用。
作业 3.关于酸的说法错误的是 ( )
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气
B.生锈的铁制品长时间放在过量的稀硫酸中来除铁锈
C.可用稀盐酸鉴别碳粉和氧化铜粉末
D.浓硫酸可用来干燥氢气
1.参考答案：B
2.时间要求:1 分钟
3.设计评价：学生错选 A,说明不知道酸能与较活泼金属反应产生氢气；错选 C, 说明不能充分掌握酸的化学性质，稀盐酸与金属氧化物氧化铜反应，现象是黑色 固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，而稀盐酸不与碳反应，由此将他们鉴别； 错选 D,说明不清楚的用途，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂干燥氢气。B 选项， 可以用稀硫酸来出铁锈，但不能长时间浸泡在过量的稀硫酸中，不然铁会和稀硫 酸反应。
4.设计意图：本题考查酸的性质和用途，学生不仅要获得对物质性质的认识，更 为重要的是能够利用物质的性质来分析和解决具体问题。
作业 4.下列化学方程式符合事实的是( )
A.铁粉与稀盐酸反应:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 ↑
B.稀盐酸与大理石反应:CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
C.用盐酸除锈:Fe2O3 +HCl═FeCl2+H2O
D.氧化铜粉末与稀硫酸:CuO+H2SO4═CuSO4+H2 ↑
1.参考答案：B
2.时间有求：1-2 分钟
3．评价设计：学生错选 A，说明不清楚铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁；学 生错选 C，说明不清楚氧化铁与稀盐酸反应生成的是氯化铁；学生错选 D，说明 不清楚金属氧化物和稀硫酸反应生成是盐和水，而不是氢气。
4.设计意图：本题一方面考查了学生对酸的化学性质的掌握情况，一方面考察学 生化学方程式的书写，识记有关酸化学性质的化学方程式是非常重要的，教师要 引导学生学会将化学方程式“归类化” ，以方便学生识记和应用。
(三) 能力提升题 (选做)
作业 5.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密封容器中,用压强传感器测得容器内气
体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法错误的是 ( )
A.AB 段的化学反应是:Fe2O3 + 6HCl ═2FeCl3+ 3H2O
B.BC 段压强变化的主要原因是铁与稀盐酸反应产生氢气
C. A 点温度与 E 点温度一样
D.CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢
1.参考答案：D
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计：学生错选 A，说明不清楚 AB 段压强变化不大是因为铁钉表面铁锈 三氧化二铁与稀盐酸反应；学生错选 B，说明不清楚 BC 段压强变化的主要原因 是铁与稀盐酸反应产生氢气；错选 C，说明不清楚 C 点反应结束，CD 段压强减小 因为温度逐渐恢复到室温，所以 A 点温度与 E 点温度一样，由此也得出D 选项说 法错误。
4.设计意图：借助数字化实验数据和图像，更加直观的呈现反应过程压强变化情 况，学生通过对数据图像的分析，开发了学生科学思维能力，提升他们的化学核 心素养。
作业 6.酸是很重要的物质,在化学学习中,很多化学实验都用到酸(盐酸和硫酸)。 酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，下图是对酸的部分化学性质的归纳。
(
②单质
③
氧化物
④
碳酸盐
①
指示剂
)
(1)往稀盐酸中滴人指示剂①,溶液变成了红色,指示剂①是___________ ;而往稀 盐酸中加人的氧化物_________,反应现象是黑色固体溶解,溶液变成了蓝色，该 反应的化学方程式为____________________________。
(2)盐 酸 与 单 质 ② 反 应 生 成 的 浅 绿 色 溶 液 为 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
____________________________
(3)请你写出一个符合编号④的化学反方程式___________________。 1.参考答案：
(1)紫色石蕊溶液；氧化铜;CuO+2HCI═CuCl2+H2O
(2) Fe+2HCl═FeCl2+H2 ↑
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2 ↑+H2O
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计：
根据反应现象能推断出参加反应的物 质 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
4.设计意图：本题围绕着酸的化学性质,既能查验学生对基础知识的把握情形, 又能考查学生分析问题、灵活运用知识能力。
(四) 科学探究作业 (选做)
作业 7.小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气,实验后发现容 器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质,他们进行了如下探究。
[作出猜想]①溶质只有硫酸锌;
②溶质有硫酸锌和_______ (填化学式)。
[查阅资料]硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
[设计并进行实验]
(1)若要验证猜想①是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂 _______ (选填“能”或“不能”),理由是_______________________。
(2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想② 是正确的，写出发生反应的化学方程式:________________________。
(3)小亮用生锈 的铁钉也完成 了对猜想 ② 的证 明 ，他观察到 的实验现象为
。
________________________
1.参考答案：
[做出猜想];H2SO4
(1) 不能；酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，稀硫酸和硫酸锌溶液都 不能使酚酞溶液变色。
(2) Fe +H2SO4═FeSO4+H2 ↑ (合理即可)
(3)铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。 2.时间要求：4 分钟
2. 评价设计：
能根据实验过程和现象进行合理分析 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
3.设计意图:用问题引导学生进行科学探究，让学生在解决真实问题的过程中， 将已有的知识迁移到新的情境中，进而做出决策并解决问题，提高自身的综合素 养。
课时 3 作业《常见的碱及其化学性质》
( 一) 基础巩固作业 (必做)
作业 1.下列关于氢氧化钠说法错误的是 ( )
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠固体溶于水时放出热量
C.用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸纺织工业等
1.参考答案:C
2.时间要求:1 分钟
3.评价设计:学生错选 A，说明不清楚氢氧化钠固体具有腐蚀性；学生错选 B，说 明不清楚氢氧化钠固体溶于水放热；学生错选 D，说明不清楚氢氧化钠的用途。 氢氧化钠固体易潮解，可以做碱性干燥剂来干燥中性气体和碱性气，而二氧化碳 是酸性气体能与氢氧化钠反应，故 C 选项错误。 4.设计意图:本题主要考查氢氧化钠的性质和用途,氢氧化钠是常用的碱,具有广 泛的用途,物质的性质决定其用途,氢氧化钠固体它具有很强的吸水性和潮解性, 所以可以作碱性干燥剂。
作业 2.下列关于熟石灰 (Ca(OH)2 ) 的说法错误的是 ( )
A.熟石灰可以用来改良酸性土壤
B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.熟石灰与硫酸铜溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 AD，说明学生不了解熟石灰的用途；错选 B，说明学生不知道 生石灰氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；熟石灰溶解度随温度升高而降低，故 C 选项错误。
4.设计意图：熟石灰是一种常见得碱，在日常生产和生活中有广泛应用。本题主 要考查学生对氢氧化钙的制取、性质、用途的了解情况。
作业 3.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 ( )
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子
D.都含有氢元素和氧元素
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 A、C、D，说明学生还不能准确把握酸或碱具有通性的本质原 因
4.设计意图：考查学生能否从微观角度初步了解碱具有通性的原因，让学生辩证 的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
作业 4.从用石灰浆抹的墙壁上掉下了一块白色固体，为探究其成分,进行如下实 验：
实验步骤 实验现象
1.将固体磨成粉末 固体没有全部溶解
2.取上层清液，滴加酚酞溶液 溶液呈红色
3.取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
由此得出结论正确的是 ( )
A.一定含有 Ca(OH)2,可能有 CaCO3
B.一定含有 CaCO3 和 Ca(OH)2
C.-定没有 CaCO3 和 Ca(OH)2
D.一定有 CaCO3 ，可能有 Ca(OH)2
1.参考答案：B
2.时间要求：2 分钟
3：评价设计：错选 A、C、D 说明学生不能根据实验步骤和现象对固体成分进行 合理分析。①将固体磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，说明固体中含 有能溶于水和物质和难溶于水的物质，②取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红 色,说明溶液显碱性，则固体中含有氢氧化钙;③取不溶物，滴加稀盐酸,有气泡 产生，说明固体中含有碳酸钙.则墙壁上掉下的一块白色固体中含有氢氧化钙和 碳酸钙。
4.设计意图：培养学生独立思考、收集并分析信息能力。
(二) 能力提升作业 (选做)
作业 5.如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管 滴入液体,一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
1. 参考答案：C
2. 时间要求：2 分钟
3. 评价设计：气球鼓起说明烧瓶内气压减小。错选 A、B、D，说明学生没有分 析出气球鼓起的原理或不清楚两种试剂混合后发生的反应，选项 A 稀盐酸与 锌粒反应产生氢气，瓶内压强增大；选项 B 水与氧化钙反应放热，瓶内温度 升高，压强增大；选项 D 考察酸的化学性质，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧 化碳气体，使瓶内压强增大；选项 C 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳使瓶内压 强减小，在大气压作用下空气进入气球，气球变大，故选 C。
4. 设计意图：本题有助于学生加深对知识的巩固和深化,有助于提高学生的分析 问题能力和思维的灵活性。
作业 6.氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。
(1) 用 石 灰 浆 粉 刷 墙 壁 ， 干 燥 后 墙 面 变 硬 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是:________________________。
(2)氢氧化钠处理燃煤产生的 SO2 的化学方程式是:_______________________。 1.参考答案: (1)Ca(OH)2+CO2═CaCO3 +H2O
(2)2NaOH + CO2═Na2CO3+H2O
2.时间要求：2 分钟
3.设计评价：
知道应用的原理 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
4.设计意图：体现化学与生活、生产的密切的联系，诠释了化学源于生活，又用 于生活。
(三) 科学探究作业 (选做)
作业 7.某兴趣小组同学将 CO2 分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前 者变浑浊,后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式:。
(2)为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如下图所示的 A.B 实验， 验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应。实验现象为:A 中试管内液面上升;B 中气 球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是
。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，
补做的对比实验是。
③你认为两实验中存在安全隐患的是(填代号)，理由是。
1.参考答案：
(1)CO2 +Ca(OH)2═CaCO3 ↓+H2O
(2)①氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使盛装 CO2 的容器内气压降低②CO2 能溶于 水，也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复实验
③A ；氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手
2.时间要求：4 分钟
3.作业评价：
能分析得出实验原理并能对实验方案 进行正确评价 优秀 良好 合格
能书面表述方法和过程 优秀 良好 合格
4.设计意图：氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象,无法确定反应是否发生,所以 需要借助简单的实验,通过明显的现象来来判断反应是否发生,在设计实验时需
要多方面考虑,排除水等其他因素的影响。本题通过设置问题，引导学生发现问 题并解决问题，培养学生严谨求实的科学态度。
课时 4 作业《中和反应》
( 一) 基础巩固作业 (必做)
作业 1：下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ( )
①用稀盐酸除铁锈
②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
1. 参考答案：D
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计:学生错选 A，B，C，对中和反应的概念认识模糊，似是而非。
4. 设计意图:设计酸或碱在实际中的不同应用，测评学生对中和反应在实际中应
用的了解，学以致用，体会化学与人类的密切联系。
作业 2.如图所示是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是 ( )
A.盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子
B. 两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水
C. 表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和
D. 两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化
1. 参考答案：A
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计:学生错选 B,没深入理解中和反应的实质。学生错选 C，则因没看清 反应物与生成物的微粒数目比。学生错选 D，是没有仔细观察微观反应示意图。
4. 设计意图:通过微观示意图让从微观粒子的角度理解中和反应的实质，测评学 生对物质的构成微粒及从微观视角认识中和反应。
作业 3：下列说法正确的是 ( )
A. 若某溶液使酚酞变红，则该溶液一定是 NaOH 溶液。
B. 氢氧化钙和氧化钙都能用于改良酸性土壤。
C. 盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，所以没有发生反应。
D. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应。
1. 参考答案：B
2. 时间要求：1 分钟。
3. 评价设计:学生错选 A 是对酸碱指示剂变色规律没深入领会。学生错选 C 是误 认为发生化学变化一定伴随明显的化学现象。错选 D 是没理解中和反应的实质 “酸碱生成盐和水”.
4. 设计意图:综合考查学生对中和反应的概念、实质、应用、伴随现象以及酸碱 指示剂的变色规律。
作业 4：下列各组物质碱的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 ( )
A．镁与稀盐酸 B.氧化铁与稀硫酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D.二氧化碳通入澄清石灰水
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计：学生错选 A、B、D 是对上述重要化学反应伴随的化学现象没记。 4.设计意图： 以学生熟悉的化学反应为素材,判断化学反应是否都伴随明显化学 现象，引导学生理解中和反应需借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应的发生。
(二) 能力提升作业 (选做)
作业 5：化学推理与归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤,则氢氧化钠也可以改良酸性土壤。
B.活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的一定是活泼金属。 C.碱溶液能使无色酚酞变红，所以使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液。
D.酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计:学生错选 A 是没掌握氢氧化钠的强腐蚀性。错选 B 是没考虑到碳酸 盐也能与酸反应生成气体。错选 C 则混淆了碱溶液和碱性溶液，而碱性溶液不一 定是碱的溶液。 4.设计意图:本题一方面考查学生对中和反应及酸的化学性质掌握程度,另一方 面让学生在答题过程中推理思维能力得到提高.
作业 6：中和反应在生活中有广泛的应用。小丽近日常吐酸水，心里很紧张，医 生给她做了检查说胃酸过多，开的药方中有一种含氢氧化镁的药品，其作用是 ___________，写出该反应的化学方程式________________；医生同时提醒她要 注意饮食，少吃含___________ (填“酸”或“碱”) 的食物。
1. 参考答案：中和过多的胃酸， Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O, 酸
2. 时间要求：2 分钟
3. 评价设计
知道利用中和反应解决实际问题 优秀 良好 合格
能书写相关化学方程式 优秀 良好 合格
4. 设计意图:通过本题让学生认识到中和反应与人类健康关系密切，化学源于生 活，又应用于生活，调动学生学习化学的兴趣。
(三) 科学探究作业 (选做)
作业 7：化学兴趣小组对实验室制取二氧化碳后的废液缸中的废液成分进行探究。 【提出问题】该废液缸中溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有 CaCl2 ;
猜想二：含有___________
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量废液于试管，滴加 无色酚酞溶液
方案二 取一定量废液于试管，加 少量氧化铜粉末
方案三 另取少量废液于试管，加 入__________ 产生气泡
【反思与拓展】(1)小林认为方案一不合理，理由是 ， 经讨论后改为滴加紫色石蕊溶液。
(2) 要使废液缸内溶液的溶质只含有 CaCl2 ，需要除去杂质，其中最常用方法是 加入适量熟石灰，该除杂原理用化学方程式表示为 。
1. 参考答案：猜想二：CaCl2 和 HCl ; 方案一现象：溶液不变色
方案二现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色
方案三加入锌粒或碳酸钠 (合理均可)
反思拓展： (1) 酚酞溶液在中性时也不变色。
(2) Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
2. 时间要求：4 分钟
3. 评价设计：
能对实验方案拓展、完善 优秀 良好 合格
能写出相应的化学方程式 优秀 良好 合格
4.设计意图：本题以实验室制取二氧化碳的废液中是否含盐酸及酸性废液的处 理为实验探究素材，既巩固了酸的化学性质，又注重环保，知道酸性废液的处理 方法。使学生懂得化学是为生产生活服务的。
课时作业 5《溶液酸碱度的表示方法---pH》
( 一) 基础巩固作业 (必做)
作业 1.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说 法不正确的是 ( )
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高
B. 厨房清洁剂可能含有NaOH
C. 混合使用能提高两者的清洁效果
D. 厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道
1. 参考答案：C
2. 时间要求 1 分钟
3. 评价设计;学生错选 A 是因为不知道对酸性溶液，浓度越低，酸性越弱，pH 升高。错选 B 是不了解 NaOH 属于碱；学生错选 D 是对金属的化学性质中活泼金 属和酸反应没掌握。
4. 设计意图：让学生在真实的生活情境中运用所学的化学知识，解决真实情景 中的化学问题，并增强环保意识。
作业 2.一些食物的近似 pH 如下表,下列说法不正确的是 ( )
A.胃酸过多的人应少食苹果
B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D.苹果汁酸性比牛奶弱
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 A、B、D 说明酸碱度与pH 关系掌握不牢。 4.设计意图:以常见食物 pH 为素材,测评学生对酸碱度与pH 的关系是否能灵活 应用。
作业 3.在生产、生活和科学研究中，常用pH 试纸测定溶液的 PH。以下测定操作 正确的是( )
A.将被测液滴到放在玻璃片上的 PH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较读数 B.将 pH 试纸直接投人被测液中，显色后,取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，再吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 B,说明不知道 PH 试纸直接伸入待测液会污染被测液；错 选 C、D，没有考虑到 PH 试纸湿润或用蒸馏水清洗滴管，相当于稀释待测液，这 样会影响实验结果。
4.设计意图:本题主要考查学生对 PH 试纸测定溶液 PH 实验操作的掌握情况。学 生在做题分析中掌握实验注意事项，培养了学生严谨求实的学习态度。只有学生 真正做了实验，才能理解操作要领。在日常课堂教学中要让学生亲自动手做实验， 而不是老师讲实验。真正把实验教学落在实处。
作业 5.某镇硫酸厂排出的尾气中含有 SO2 ，废水中含有 H2SO4 。请回答
(1) 该镇经常下酸雨，酸雨的 pH______5.6 (填：＞、＜、=) ；要粗略地测定 酸雨 pH，通常用_____。
(2)请举一例酸雨的危害： (从酸的化学性质的角度考虑)。
(3)小明提出可用熟石灰处理该厂废水，对应的化学方程式为： ；
(4) 该厂的下列整治措施不妥的是______ (填序号)
A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生
1.参考答案
(1)< pH 试纸 (2) 腐蚀金属
(3) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (4) B
2.时间要求：2--3 分钟
3.评价设计
了解酸雨的概念和危害 优秀 良好 合格
了解防治酸雨的方法 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
4.设计意图：由雨水的酸碱性对酸雨作出判断，让学生知道酸雨的危害，根据酸 雨所在地的形成原因，提出防治的合理措施。引导学生关注环保，并能运用所学 的化学知识解决问题。
(二) 能力提升作业 (选做)
作业 6.实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,温度和pH 的变
化曲线(图二)所示。下列说法错误的是 ( )
A 该反应是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
B 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时,放热最大
C 在 0~60s之间PH 变化不大是因为氢氧化钠没反应完
D 70s 时,溶液中含有的阳离子只含有有Na+
1. 参考答案：D
2. 时间要求：2 分钟
3. 评价设计:学生错选 A，说明没有掌握向碱中加酸 pH 会逐渐减小；错选 B 是不 了解中和反应放热，且恰好完全中和时放热最多；错选 C 观察图象时存在误解。
设计意图：由数字化实验中图象的分析处理，让学生分析知道中和反应放热，并 知道反应过程中pH 的变化情况以及中和反应的微观过程，着重宏微结合。
作业 7．盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)发生反应过程中溶液的 pH 变化如 图。下列有关该实验事实的说法错误的是 ( )
A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．B点溶质只有氯化钠
C．B点和C点时，溶液呈现无色
D．取 C 点溶液，加入石灰石无气泡
1.参考答案：D
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计：错选 A 是对中和反应中pH 变化规律没掌握，由本题 pH 变化图象，
属于“碱中加酸”型。错选 B 是不理解酸碱恰好完全中和时，溶液中溶质只有生 成的对应的盐。错选 C 是对酚酞指示剂的变色规律理解错误。在 C 点时，pH<7 说明盐酸过量，加入石灰石有气泡产生，故选 D .
4.设计意图：本题以中和反应中pH 的变化图象为素材，通过中和反应过程中pH 的变化，考查了溶液中溶质的变化、酸碱指示剂的变色规律及酸和碱的重要化学 性质。
(三) 科学探究作业 (选做)
作业 8.小明同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠 溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液 的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
(1) 【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈_____,也可能呈_____.
(2) 【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许，滴加几 滴酚酞溶液 - _______________ 溶液呈酸性或中性
(3) 【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作 实验现象 实验结论
方案 1：取反应后溶液 少许，加入少量氧化 铜粉末 若粉末部分或全部溶解， 溶液变为蓝色 溶液呈_____性
若粉末不溶解，溶液不变 色 溶液呈_____性
方案 2：取反应后溶液 少许，加入少量 __________ 若有气体放出,溶液变为 浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式 ___________________
(
若
)__________ 溶液呈中性
.
1.参考答案：
(1)酸性，中性 (2) 溶液不变色
(3) 方案 1 酸性，中性
方案 2 铁粉无明显现象 Fe+2HCl═FeCl2+H2 ↑
2. 时间要求：4 分钟
3. 评价设计
能根据实验现象或结论进行合理分析 优秀 良好 合格
能利用所学化学知识解决实际问题 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
4. 作业分析与设计意图
通过中和反应实验反应过程的探究，认识到要验证中和反应的发生，必须加 入适当的酸碱指示剂，对反应进行程度可检验反应物是否剩余的思路。测评学 生对酸碱指示剂的变色规律及酸的主要化学性质的掌握。
(四) 实践活动作业 (根据近期天气选做)
作业 9.请你用pH 试纸测定本地雨水的pH，判断本地区是否已经出现酸雨。 你作为小公民，并请为家乡环境保护建设提出几条合理的建议。
实践活动报告
姓名： 班级： 日期：
实践活动名称：
实践活动目的：
步骤和方法
解释与结论
反思与评价
你的建议
1．设计评价
能积极参与实践活动并收集信息 优秀 良好 合格
能结合本地情况提出合理建议 优秀 良好 合格
2.设计意图：通过实践活动使同学们进一步了解酸雨的有关情况，培养学生的动 手能力，调动学生学习化学兴趣，帮助学生树立环保意识。
六、单元质量检测作业
第十单元单元质量检测作业
作业 1.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是
( )
A. 物理性质完全相同
B.都可以干燥氧气、二氧化碳等气体
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.它们都能与盐酸发生中和反应
1. 参考答案: D
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计：学生错选 A，说明不知道不同的碱，物理性质有差别；错选 B 是没 掌握碱的重要化学性质“碱和非金属氧化物如 CO2 ”反应；错选 C 则是忽略氢氧 化钠与二氧化碳能反应，但无现象。
4. 设计意图：本题通过两种常见的碱的主要物理性质、化学性质、用途的比较， 测评学生对碱的知识掌握。
作业 2.下列实验操作正确的是 ( )
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计:学生错选 A，说明不知道玻璃棒引流；错选 B 是忽视“左物右码”； 错选 D 是没掌握测pH 的正确方法。
4.设计意图：本题由基本实验操作尤其本单元涉及的实验操作正误的判断，引导 学生重视实验。学生平时做没做实验，学习效果不同。
作业 3.下列关于实验现象描述不正确的是 ( )
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊
C．向盐酸溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有
气泡生成
1. 参考答案：C
2. 时间要求：1-2 分钟
3. 评价设计：学生错选 A，说明不知道打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,挥发出的氯 化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾；学生错选 B，说 明不清楚实验室检验二氧化碳的原理；学生错选 D，说明不清楚铁锈、铁与分 别稀盐酸反应的现象。C 选项，酚酞溶液遇酸不变色，所以C 选项错误。
4. 设计意图:本题一方面通过实验现象描述来考查学生对酸和碱性质的掌握情 况，另一方面引导学生在描述反应现象时要实事求是。
作业 4.一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
B.胃酸过多的人应多喝苹果汁
C 牛奶放置一-段时间后变酸，pH 变大
D.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用效果更好
1. 参考答案：A
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计:学生错选 B,说明不能从图中获取信息苹果汁显酸性；学生错选 C， 说明不清楚酸性越强，PH 越小；学生错选 D，说明不了解显酸性的清洁剂和显 碱性的清洁剂混合后会发生中和反应，不能达到去除污垢的效果。
设计意图:本题以生活中的具体物质的 PH 为信息，考查学生对溶液酸碱度的理 解和应用。
作业 5 .下列除去杂质的方法中，不正确的是 ( )
选项 物质 (括号内为杂质) 除去杂质的方法
A 铜粉 (铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干 燥
B CO (CO2 ) 通过足量的 NaOH 溶液，干燥
C O2 (H2O) 通过浓硫酸洗气
D NaNO3 溶液 (NaOH) 加入适量的稀盐酸
1. 参考答案：D
2. 时间要求：1--2 分钟
3. 评价设计：学生错选 A，说明没有掌握“金属与酸反应规律”；错选 B 是没掌 握氢氧化钠与 CO2 可以反应；错选 C 则是对酸与碳酸盐反应的化学性质不理解。
4. 设计意图:本题以酸和碱的重要化学性质为主线，以物质除杂题的形式呈现， 测评学生对酸和碱的重要化学性质的掌握情况。
作业 6.小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发 现液面刚好不能与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试
剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是 ( )
A．氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液
D．澄清石灰水
1. 参考答案：C
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计：学生错选 A,C,D，说明没理解酸的重要化学性质，该三个选项的 物质均能与稀硫酸反应，导致氢气量减少。加入氯化钠溶液与稀硫酸不反应， 达到液封的目的，故选 C.
4.设计意图：以实验室制氢气时稀硫酸不足时的处理措施，考查酸的重要化学性 质之酸碱中和反应及酸与碳酸盐反应。
作业 7.如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH 的变化曲线，下列说 法正确的是 ( )
A. 实验是将稀氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中
B. a 点到b 点 pH 变化的原因是氢离子和氢氧根离子发生反应
C. b 点时，参加反应的 HCl 和 NaOH 的质量比 1:1
D. c 点时溶液中加铁粉无现象
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 A，因为没看懂该反应过程中pH 变化规律；学生错选 C 则是在对该反应中反应物的质量比计算错误，将微粒数目比当作物质的质量比。 学生错选 D，说明不能分析得出在 C 点溶液呈酸性，溶液中有盐酸，加铁粉会反 应，有气泡，溶液变浅绿色等现象。 4.设计意图:本题以图象形式呈现中和反应过程中pH 变化、反应实质、反应物的 质量比及某反应物过量时的检验等测评。体现宏微结合及质量守恒思想。
作业 8.科学使用化学物质，可以保障人体健康。
(1) 某同学的部分体液的 pH 如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸 (主要成分为盐酸) 过多，可服用胃舒平【主要成分为Al (OH) 3 】 治疗，其原理是 (用化学方程式表示) 。
(2) 某 84 消毒液产品的部分说明如下表。
84 消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠 (NaClO) ，有效氯的质量分数为 5．1%~6．9%。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品 (如洁厕类清洁产品) 同时使用。
洁厕灵 (主要成分为盐酸) 与 84 消毒液混合会产生有毒的氯气 (Cl2 ) 。请将该 反应的化学方程式补充完整 2HCl+NaClO═____+Cl2 ↑+H2O。
1. 参考答案： (1) ①胰液；②AI(OH)3+3HCI═AICI3+3H2O； (2) NaCl
2. 时间要求：3-4 分钟
3. 设计评价：
能正确分析问题、写出原理 优秀 良好 合格
能根据质量守恒定律，写出生成物 优秀 良好 合格
4. 设计意图：本题通过提供两个与生命健康相关的素材，让学生知道化学对人 类健康有着不可或缺的作用，与此同时考查了学生对溶液酸碱度pH、中和反 应、质量守恒定律的掌握情况。
作业 9.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一
主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题
(1) 下列选项与中和反应无关的是 ()
A 使用浓硫酸干燥 CO2 气体
B 使用熟石灰改良酸性土壤
C 服用含有Al (OH) 3 的药物治疗胃酸过多症
D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2) 某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸， 共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的 质量是____g。
(3) 做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸 后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液 的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有 CaCl2
猜想二：含有 CaC12 、HCl 和 Ca (OH) 2
猜想三：含有 CaCl2 和 Ca (OH) 2
猜想四：含有_______
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。【查阅资料】氯化钙溶 液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
(1) 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量烧杯中的溶液于试管 中， 滴加几滴紫色石蕊溶液。 ___________
方案二 将一颗生锈铁钉放入另一支 试管中， 取一定量烧杯中的溶液加入 其中。 _____________
另取少量烧杯中的溶液于第
方案三 三支试管中，加入 ______________ 产生气泡
【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有 CaCl2 ，需要除去杂质，小明提 出可向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为
。
__________________
②为了验证猜想三中不含有Ca (OH)2 ，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管 中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。 你还有什么方案，请说出一种：__________
。
1.参考答案：
(1)A (2) 9.8g
(3)CaCl2 和 HCl 理由：盐酸和氢氧化钙能继续反应
方案一：变红方案二：铁锈消失，溶液变为黄色
方案三：加锌粒或碳酸钠 (合理即可)
反思拓展：①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
②通入足量 CO2,无浑浊，则猜想三不成立
2.时间要求：4--5 分钟
3.评价设计：
能正确分析问题、解释现象 优秀 良好 合格
能利用所学知识设计方案 优秀 良好 合格
积极参与科学探究过程 优秀 良好 合格
(1) 错选 B、C、D、是对中和反应在实际中应用没了解； (2) 是中和反应在具 体应用中涉及的计算，学困生可能有困难； (3)从生成物和反应物剩余的角度考 虑溶液中溶质的可能情况并对猜想情况作出评判，学生易完成； (4) 则综合考 查酸和碱的化学性质，学生须熟练掌握。 4.设计意图:本题以中和反应的相关实验探究为素材，测评学生对酸、碱的化学 性质的应用，并测评学生分析解决问题的能力，做到学以致用。本题综合性较强， 包含了本单元最重要的知识点。
作业 10.某品牌的炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。化学兴趣小组同学想测 定其中氢氧化钠的含量。取 100g 炉具清洁剂倒入烧杯，逐次加入质量分数为 9.8%的稀硫酸，测出溶液的 pH 随加入稀硫酸的质量变化关系如图。
完成下列问题:
(1)当 pH=13 时,溶液中所含的溶质是______ (填化学式)。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
1.参考答案：
(1)Na2SO4 、NaOH
(2) 解;设 100 克炉具清洁剂中含氢氧化钠质量x 2NaOH + H2SO4 ═Na2SO4 + 2H2O
80 98
X 50g×9.8％
═
X=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 × ％=4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
2. 时间要求：4-5 分钟
3. 评价设计: 第 (1) 空错填是忽视当溶液呈碱性时，NaOH 会有剩余；
第 (2) 问通过化学方程式的计算，从量的角度知道当中和反应恰好完全发生 时 pH 为 7。
能正确分析溶液中溶质变化情况 优秀 良好 合格
解题过程严谨规范 优秀 良好 合格
4. 设计意图:本题以图象形式考查有关中和反应的化学方程式计算，应知道当 pH=7 时酸碱恰好完全反应，在此基础上测评学生的读图能力、分析数据能力和 计算能力。
物
理性质
) (
盐酸、硫
酸
) (
化
学
性质 (酸的通性)
) (
课题一常见的酸和碱
) (
用
途
) (
物
理性质
) (
氢
氧化钠
氢
氧化钙
) (
化
学
性质 (碱的通性)
)
第十单元《 酸和碱》单元作业设计
一、 单元信息
基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 酸和碱
单元 组织方式 团自然单元 重组单元
课时信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 常见的酸 第十单元课题一
2 酸的化学性质 第十单元课题一
3 常见的碱及其 化学性质 第十单元课题一
4 中和反应 第十单元课题二
5 溶液中酸碱度的表示方 法---PH 第十单元课题二
二、 单元分析
( 一) 课标要求
标准 活动与探究建议
1、 认识常见酸碱的主要性质和用途， 知道酸碱的腐蚀性。 2、 初步学会常见酸碱溶液的稀释方 法。 3、 了解用酸碱指示剂 (酚酞、石蕊) 和 PH 试纸检验溶液酸碱性的方 法。 4、 知道酸碱性对人体健康和农作物生 长的影响。 ①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱 性溶液中的颜色变化。 ②使用PH 试纸检验唾液、食醋、果汁、 肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。 ③自制汽水。 ④收集有关酸雨对生态环境和建筑物 危害的资料。 ⑤实验探究酸碱的主要性质。
(二) 教材分析
1、知识框架
分 析 性 质 相 似 的 原 因
用途
(
课题二、酸碱中和反应
)
中和反应的概念和实质
中和反应的应用
溶液酸碱度的表示方法---- PH
2、内容分析
本单元第一部分：常见的酸和碱。第二部分：酸和碱的中和反应。在课题 1 常见的酸和碱中，首先认识酸、碱能与指示剂作用的性质。在此基础上，具体 介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途，归纳酸和碱各自具有的相似化学性质。 最后通过酸和碱溶液的导电性实验，从微观角度说明酸和碱各自具有一些共同性 质的原因。课题 2 酸和碱的中和反应在课题 1 基础上，进一步介绍了酸和碱之 间发生的反应---中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度，使 学生从定量角度认识酸、碱性的强弱。从内容安排上,注意联系学生的实际，注 意通过活动与探究、讨论，调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力， 训练学生进行科学探究的方法。
前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性 质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础， 所以本单元是前几个单元学习的继续和总结。同时通过本单元的学习可以进一步 帮助学生更好地理解和学习第十一单元的知识，使学生对所学的无机物有一个比 较完整的认识。因此本单元的重点是常见酸和碱的主要性质、用酸碱指示剂和 PH 试纸检测溶液的酸碱性、中和反应及其应用。
(三) 学情分析
对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这 两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有:家 庭调味品食醋中有醋酸;在学习“二氧化碳的性质”时，学生通过实验发现稀醋 酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液变 红;在学习“能源的开发和利用”时， 曾经用稀硫酸与锌反应制取氢气;在学习 “金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等金 属反应的异同。关于碱，学生已有的认识有:在学习“二氧化碳的性质”时，学 生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理;在学习“溶解时的吸热或 放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象;在学习“溶解度”时， 学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。 上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。在学习本课题时学 生可能会遇到的困难是:酸和碱的知识，内容零散，难于记忆。涉及物质种类、 名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等，这些内容会给学生的学习、理 解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样 的方法来学习这些零散的知识，将成为解决上述学习困难的关键，它将帮助学生 形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后学习元素化合物知 识打下基础。
三、 单元学习与作业目标
1、认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途。
2、会用酸碱指示剂和 PH 试纸检验溶液的酸碱性。
3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4、认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产、生活中应用。
5、通过测定不同溶液的pH,了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义,体 会化学与社会的密切关系,增强学生的社会责任感。
四、 单元作业整体设计思路
本单元作业设计贯彻落实“双减”政策，合理控制作业总量，优化作业内容， 丰富作业类型，密切化学与学生生活的联系。设计了基础巩固作业、能力提升作 业、实践活动作业、科学探究作业，尝试在作业的结构、内容、形式等方面作进 一步的完善，并增加开放型、实践类的作业数量，随着知识的增多、课时的增加、 问题的挖掘，作业的难度、问题的梯度均有一定层次的提升。另外考虑到班级学 生个体的差异性，对于学困生能力提升作业和科学探究作业学生可以选做。
五、课时作业
课时 1 作业《常见的酸》
(一)、基础巩固作业(必做)
作业 1.下列溶液中,能使无色酚酞溶液变红的是 ( )
A.氢氧化钠溶液 B.氯化钠溶液
C.稀盐酸 D.醋酸溶液
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 B、C、D 说明学生不清楚指示剂无色酚酞的变色规律或不能区 分常见的酸性溶液、碱性溶液和中性溶液
4.设计意图：本题主要考查酸、碱与指示剂的作用，酸性溶液和中性溶液不能使 无色酚酞溶液变色,碱性溶液才能使无色酚酞溶液变红。
作业 2.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图下图所示的溶液中,下列说法错误
的是 ( )
A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色
B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红
C.由该实验可知鉴别酸性溶液和碱性溶液可以用酸碱指示剂
D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 A、B，说明学生对常见酸碱指示剂概念和变色规律掌握不牢。 错选 C，说明学生不清楚酸碱指示剂鉴别酸和碱的用途。酸碱指示剂跟酸或碱反 应，使酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是酸、碱颜色变色所以 D 选项错误。 4.设计意图：本题以教材中实验材料为基础，考查学生对酸碱指示剂概念、变色 规律以及用途的掌握情况，也为后面学习酸、碱化学性质做铺垫。
作业 3.盐酸和硫酸是实验室里经常用到的酸，下列有关盐酸和硫酸的叙述错误 的是 ( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 O2 、H2 等气体
C.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
D.稀盐酸、稀硫酸都可用于除铁锈
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 B，是因为不知道浓硫酸具有吸水性，可以干燥做干燥剂 来 O2 、H2 等气体；学生错选 C、D,是因为不了解盐酸、硫酸常见用途。浓盐酸具 有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴， 所以瓶口会有白雾，浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，所以瓶口不会有白雾。 4.设计意图：盐酸和硫酸是两种常用的酸，本题旨在考查学生对盐酸、硫酸物理 性质和用途等知识的掌握情况，通过本题使学生认识到物质的性质与用途之间的 关系是密切的。
作业 4.下列操作正确的是 ( )
1. 参考答案：D
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计：学生错选 A，说明对稀释浓硫酸实验操作及注意事项掌握不牢固； 学生错选 B，说明对过滤的实验操作中玻璃棒的作用不清楚；学生错选 C，说 明不清楚或忘记胶头滴管使用的注意事项
4. 设计意图：本题主要考查实验仪器正确使用以及常见实验操作中实验注意事 项，A 选项浓硫酸的稀释是这一节学习的比较重要的实验操作，要注意一定 是“酸入水” ， 目的是防止硫酸液滴飞溅。
(二) 、能力提升作业 (选做)
作业 5.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间发生的共同变化 是 ( )
A．溶液的质量减小 B.溶液的浓度减小
C．溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大
1. 参考答案：B
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计：学生错选 A、C、D 说明不能完整分析浓盐酸、浓硫酸分别露置在 空气中一段时间后溶质、溶剂变化情况，不能灵活的与我们学习的浓盐酸和 浓硫酸物理性质相联系。浓盐酸易挥发使得溶质减少，溶剂质量几乎不变， 从而使溶质质量分数变小，溶液质量减少；浓硫酸有吸水性，使溶质质量分
数逐渐变小，浓硫酸吸收水分使溶剂和溶液质量增加，故选 B。 4.设计意图：本题主要考查浓盐酸和浓硫酸的物理性质，通过本题有助于加深对 知识的巩固和深化，提高学生分析问题的能力。
作业 6.取一滤纸条,等间距滴上 10 滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃 管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快 可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说 法中正确的是 ( )
A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B.图中白点表示石蕊溶液变成了蓝色
C.所有气体分子的运动速率都相同
D.图中黑点表示石蕊溶液变成了红
1.参考答案：A
2.时间要求：1-2 分钟
3.设计评价：学生错选 BD，说明不清楚指示剂石蕊溶液的变色规律；学生错选 C， 说明不能很好的根据实验现象分析得出分子运动速率快慢。
4.设计意图：本题综合考查了酸碱指示剂变色规律、浓盐酸和浓氨水的挥发性以 及分子的性质。这样的题目开阔了学生的思路，训练学生的发散思维。从而获得
“一题多练，一题多得”的效果。
(四) 、实践活动作业 (必做)
作业 7.请在家利用植物的花瓣或果实自制酸碱指示剂，思考是不是所有的果汁 或花汁都适合做指示剂？ 哪种植物的花瓣或果实制成的酸碱指示剂检验效果 好？并记录你所自制的指示剂在食盐水、食醋、肥皂水中的颜色变化。
自制酸碱指示剂报告单
姓名： 班级： 成员：
一、实验原理: 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，主要是花青素。花青素在酸性或 碱性碱环境中，能呈现出不同的颜色，因此，可用来做酸碱指示剂。
二、注意事项: 1、用捣药罐一定要将所研物质研碎、研细。 2、用酒精溶液吸取色素时，最好使其充分接触 5 分钟以上，使色素被充分收。 3、两种液体不要混合，以免出现实验现象雷同。
三、实验用品: 紫甘蓝，葡萄，西瓜，玫瑰花，芹菜，火龙果，苹果，洋葱，胡萝 卜，蓝莓,醋， 食盐、肥皂，捣药罐，榨汁搅拌机，若干纱布，两个玻璃杯
四、实验步骤 (以紫甘蓝为例) 1、将紫甘蓝在捣药罐中捣烂，然后加入 5ml 酒精溶液，搅拌，使 2-5 分钟。 2、得到含紫甘蓝色素的酒精溶液。 3、仔细观察溶液(自制酸碱指示剂)的颜色，并记录。 4、在三个杯子中分别加入 3- 5ml 食盐水、肥皂水和白醋，然后分别滴入 2-3 滴含甘蓝色素的酒精溶液，振荡后放置数秒钟后，观察现象并记录。 5、用其他自备植物花、叶等代替其重做上述实验。观察现象并记录上表中
实验记录单
你选用的植 物
自制指示剂 本身颜色
加入食盐水 后的颜色
加入肥皂水 后的颜色
加入白醋后 的颜色
实验结论
反思与评价
1. 评价设计：
能按步骤完成实验 优秀 良好 合格
能仔细观察实验，并准确记录 优秀 良好 合格
基于实验现象，能进行简单分析 优秀 良好 合格
2.设计意图:使学生学会用生活中常见实验材料自制酸碱指示剂并检测身边物质 的酸碱性。培养学生的动手能力和观察能力，激起学生学习化学的兴趣。
课时 2 作业《酸的化学性质》
( 一) 基础巩固题 (必做)
作业 1.下列物质中不能跟稀硫酸发生反应的是 ( )
A.碳酸钠 B.铜 C.氧化铁 D.铁
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 A、C、D，说明对酸的化学性质掌握不牢，稀硫酸或盐酸 都能与碳酸盐反应、金属氧化物反应以及较活泼金属反应，金属铜排在金属活动 性顺序表 H 的后面，化学性质不活泼，所以不和稀硫酸反应。
4.设计意图：本题主要考查学生对酸的化学性质的掌握情况，引导学生认识到并 不是所以金属能否与稀硫酸反应，要主动回顾第八章学习的金属活动顺序表。
作业 2．小强发现家里的热水瓶里有水垢 (主要成分是碳酸钙) ，他要从家中选 择了一种最合适的物质对进行处理,这种物质是 ( )
A.酒精 B.食盐水
C.白醋 D.蔗糖溶液
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 A、B、D 说明对酸的通性掌握不牢，酸能与碳酸钙反应生 成二氧化碳、水以及可溶性盐氯化钙。
4.设计意图：教材中以盐酸和稀硫酸为例介绍酸的通性，而我们生活中用的白醋 也具有这些化学性质。本题主要考查学生能否应用所学化学知识解决身边实际问 题，引导学生学以致用。
作业 3.关于酸的说法错误的是 ( )
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气
B.生锈的铁制品长时间放在过量的稀硫酸中来除铁锈
C.可用稀盐酸鉴别碳粉和氧化铜粉末
D.浓硫酸可用来干燥氢气
1.参考答案：B
2.时间要求:1 分钟
3.设计评价：学生错选 A,说明不知道酸能与较活泼金属反应产生氢气；错选 C, 说明不能充分掌握酸的化学性质，稀盐酸与金属氧化物氧化铜反应，现象是黑色 固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，而稀盐酸不与碳反应，由此将他们鉴别； 错选 D,说明不清楚的用途，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂干燥氢气。B 选项， 可以用稀硫酸来出铁锈，但不能长时间浸泡在过量的稀硫酸中，不然铁会和稀硫 酸反应。
4.设计意图：本题考查酸的性质和用途，学生不仅要获得对物质性质的认识，更 为重要的是能够利用物质的性质来分析和解决具体问题。
作业 4.下列化学方程式符合事实的是( )
A.铁粉与稀盐酸反应:2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2 ↑
B.稀盐酸与大理石反应:CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
C.用盐酸除锈:Fe2O3 +HCl═FeCl2+H2O
D.氧化铜粉末与稀硫酸:CuO+H2SO4═CuSO4+H2 ↑
1.参考答案：B
2.时间有求：1-2 分钟
3．评价设计：学生错选 A，说明不清楚铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁；学 生错选 C，说明不清楚氧化铁与稀盐酸反应生成的是氯化铁；学生错选 D，说明 不清楚金属氧化物和稀硫酸反应生成是盐和水，而不是氢气。
4.设计意图：本题一方面考查了学生对酸的化学性质的掌握情况，一方面考察学 生化学方程式的书写，识记有关酸化学性质的化学方程式是非常重要的，教师要 引导学生学会将化学方程式“归类化” ，以方便学生识记和应用。
(三) 能力提升题 (选做)
作业 5.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密封容器中,用压强传感器测得容器内气
体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法错误的是 ( )
A.AB 段的化学反应是:Fe2O3 + 6HCl ═2FeCl3+ 3H2O
B.BC 段压强变化的主要原因是铁与稀盐酸反应产生氢气
C. A 点温度与 E 点温度一样
D.CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢
1.参考答案：D
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计：学生错选 A，说明不清楚 AB 段压强变化不大是因为铁钉表面铁锈 三氧化二铁与稀盐酸反应；学生错选 B，说明不清楚 BC 段压强变化的主要原因 是铁与稀盐酸反应产生氢气；错选 C，说明不清楚 C 点反应结束，CD 段压强减小 因为温度逐渐恢复到室温，所以 A 点温度与 E 点温度一样，由此也得出D 选项说 法错误。
4.设计意图：借助数字化实验数据和图像，更加直观的呈现反应过程压强变化情 况，学生通过对数据图像的分析，开发了学生科学思维能力，提升他们的化学核 心素养。
作业 6.酸是很重要的物质,在化学学习中,很多化学实验都用到酸(盐酸和硫酸)。 酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，下图是对酸的部分化学性质的归纳。
(
②单质
③
氧化物
④
碳酸盐
①
指示剂
)
(1)往稀盐酸中滴人指示剂①,溶液变成了红色,指示剂①是___________ ;而往稀 盐酸中加人的氧化物_________,反应现象是黑色固体溶解,溶液变成了蓝色，该 反应的化学方程式为____________________________。
(2)盐 酸 与 单 质 ② 反 应 生 成 的 浅 绿 色 溶 液 为 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
____________________________
(3)请你写出一个符合编号④的化学反方程式___________________。 1.参考答案：
(1)紫色石蕊溶液；氧化铜;CuO+2HCI═CuCl2+H2O
(2) Fe+2HCl═FeCl2+H2 ↑
(3)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2 ↑+H2O
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计：
根据反应现象能推断出参加反应的物 质 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
4.设计意图：本题围绕着酸的化学性质,既能查验学生对基础知识的把握情形, 又能考查学生分析问题、灵活运用知识能力。
(四) 科学探究作业 (选做)
作业 7.小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气,实验后发现容 器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质,他们进行了如下探究。
[作出猜想]①溶质只有硫酸锌;
②溶质有硫酸锌和_______ (填化学式)。
[查阅资料]硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。
[设计并进行实验]
(1)若要验证猜想①是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂 _______ (选填“能”或“不能”),理由是_______________________。
(2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想② 是正确的，写出发生反应的化学方程式:________________________。
(3)小亮用生锈 的铁钉也完成 了对猜想 ② 的证 明 ，他观察到 的实验现象为
。
________________________
1.参考答案：
[做出猜想];H2SO4
(1) 不能；酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，稀硫酸和硫酸锌溶液都 不能使酚酞溶液变色。
(2) Fe +H2SO4═FeSO4+H2 ↑ (合理即可)
(3)铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。 2.时间要求：4 分钟
2. 评价设计：
能根据实验过程和现象进行合理分析 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
3.设计意图:用问题引导学生进行科学探究，让学生在解决真实问题的过程中， 将已有的知识迁移到新的情境中，进而做出决策并解决问题，提高自身的综合素 养。
课时 3 作业《常见的碱及其化学性质》
( 一) 基础巩固作业 (必做)
作业 1.下列关于氢氧化钠说法错误的是 ( )
A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
B.氢氧化钠固体溶于水时放出热量
C.用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸纺织工业等
1.参考答案:C
2.时间要求:1 分钟
3.评价设计:学生错选 A，说明不清楚氢氧化钠固体具有腐蚀性；学生错选 B，说 明不清楚氢氧化钠固体溶于水放热；学生错选 D，说明不清楚氢氧化钠的用途。 氢氧化钠固体易潮解，可以做碱性干燥剂来干燥中性气体和碱性气，而二氧化碳 是酸性气体能与氢氧化钠反应，故 C 选项错误。 4.设计意图:本题主要考查氢氧化钠的性质和用途,氢氧化钠是常用的碱,具有广 泛的用途,物质的性质决定其用途,氢氧化钠固体它具有很强的吸水性和潮解性, 所以可以作碱性干燥剂。
作业 2.下列关于熟石灰 (Ca(OH)2 ) 的说法错误的是 ( )
A.熟石灰可以用来改良酸性土壤
B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D.熟石灰与硫酸铜溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 AD，说明学生不了解熟石灰的用途；错选 B，说明学生不知道 生石灰氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；熟石灰溶解度随温度升高而降低，故 C 选项错误。
4.设计意图：熟石灰是一种常见得碱，在日常生产和生活中有广泛应用。本题主 要考查学生对氢氧化钙的制取、性质、用途的了解情况。
作业 3.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是 ( )
A.都能与指示剂作用
B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子
D.都含有氢元素和氧元素
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 A、C、D，说明学生还不能准确把握酸或碱具有通性的本质原 因
4.设计意图：考查学生能否从微观角度初步了解碱具有通性的原因，让学生辩证 的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
作业 4.从用石灰浆抹的墙壁上掉下了一块白色固体，为探究其成分,进行如下实 验：
实验步骤 实验现象
1.将固体磨成粉末 固体没有全部溶解
2.取上层清液，滴加酚酞溶液 溶液呈红色
3.取不溶物，滴加稀盐酸 有气泡产生
由此得出结论正确的是 ( )
A.一定含有 Ca(OH)2,可能有 CaCO3
B.一定含有 CaCO3 和 Ca(OH)2
C.-定没有 CaCO3 和 Ca(OH)2
D.一定有 CaCO3 ，可能有 Ca(OH)2
1.参考答案：B
2.时间要求：2 分钟
3：评价设计：错选 A、C、D 说明学生不能根据实验步骤和现象对固体成分进行 合理分析。①将固体磨成粉末状，加水搅拌，固体没有全部溶解，说明固体中含 有能溶于水和物质和难溶于水的物质，②取上层清液，滴加酚酞试液，溶液呈红 色,说明溶液显碱性，则固体中含有氢氧化钙;③取不溶物，滴加稀盐酸,有气泡 产生，说明固体中含有碳酸钙.则墙壁上掉下的一块白色固体中含有氢氧化钙和 碳酸钙。
4.设计意图：培养学生独立思考、收集并分析信息能力。
(二) 能力提升作业 (选做)
作业 5.如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管 滴入液体,一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 锌粒
B 水 氧化钙
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
1. 参考答案：C
2. 时间要求：2 分钟
3. 评价设计：气球鼓起说明烧瓶内气压减小。错选 A、B、D，说明学生没有分 析出气球鼓起的原理或不清楚两种试剂混合后发生的反应，选项 A 稀盐酸与 锌粒反应产生氢气，瓶内压强增大；选项 B 水与氧化钙反应放热，瓶内温度 升高，压强增大；选项 D 考察酸的化学性质，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧 化碳气体，使瓶内压强增大；选项 C 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳使瓶内压 强减小，在大气压作用下空气进入气球，气球变大，故选 C。
4. 设计意图：本题有助于学生加深对知识的巩固和深化,有助于提高学生的分析 问题能力和思维的灵活性。
作业 6.氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。
(1) 用 石 灰 浆 粉 刷 墙 壁 ， 干 燥 后 墙 面 变 硬 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是:________________________。
(2)氢氧化钠处理燃煤产生的 SO2 的化学方程式是:_______________________。 1.参考答案: (1)Ca(OH)2+CO2═CaCO3 +H2O
(2)2NaOH + CO2═Na2CO3+H2O
2.时间要求：2 分钟
3.设计评价：
知道应用的原理 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
4.设计意图：体现化学与生活、生产的密切的联系，诠释了化学源于生活，又用 于生活。
(三) 科学探究作业 (选做)
作业 7.某兴趣小组同学将 CO2 分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前 者变浑浊,后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式:。
(2)为探究 CO2 和 NaOH 是否发生了化学反应，王强设计了如下图所示的 A.B 实验， 验证 CO2 与 NaOH 溶液发生了化学反应。实验现象为:A 中试管内液面上升;B 中气 球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是
。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，
补做的对比实验是。
③你认为两实验中存在安全隐患的是(填代号)，理由是。
1.参考答案：
(1)CO2 +Ca(OH)2═CaCO3 ↓+H2O
(2)①氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使盛装 CO2 的容器内气压降低②CO2 能溶于 水，也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复实验
③A ；氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手
2.时间要求：4 分钟
3.作业评价：
能分析得出实验原理并能对实验方案 进行正确评价 优秀 良好 合格
能书面表述方法和过程 优秀 良好 合格
4.设计意图：氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象,无法确定反应是否发生,所以 需要借助简单的实验,通过明显的现象来来判断反应是否发生,在设计实验时需
要多方面考虑,排除水等其他因素的影响。本题通过设置问题，引导学生发现问 题并解决问题，培养学生严谨求实的科学态度。
课时 4 作业《中和反应》
( 一) 基础巩固作业 (必做)
作业 1：下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ( )
①用稀盐酸除铁锈
②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ②③
1. 参考答案：D
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计:学生错选 A，B，C，对中和反应的概念认识模糊，似是而非。
4. 设计意图:设计酸或碱在实际中的不同应用，测评学生对中和反应在实际中应
用的了解，学以致用，体会化学与人类的密切联系。
作业 2.如图所示是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是 ( )
A.盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子
B. 两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水
C. 表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和
D. 两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化
1. 参考答案：A
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计:学生错选 B,没深入理解中和反应的实质。学生错选 C，则因没看清 反应物与生成物的微粒数目比。学生错选 D，是没有仔细观察微观反应示意图。
4. 设计意图:通过微观示意图让从微观粒子的角度理解中和反应的实质，测评学 生对物质的构成微粒及从微观视角认识中和反应。
作业 3：下列说法正确的是 ( )
A. 若某溶液使酚酞变红，则该溶液一定是 NaOH 溶液。
B. 氢氧化钙和氧化钙都能用于改良酸性土壤。
C. 盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，所以没有发生反应。
D. 中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应。
1. 参考答案：B
2. 时间要求：1 分钟。
3. 评价设计:学生错选 A 是对酸碱指示剂变色规律没深入领会。学生错选 C 是误 认为发生化学变化一定伴随明显的化学现象。错选 D 是没理解中和反应的实质 “酸碱生成盐和水”.
4. 设计意图:综合考查学生对中和反应的概念、实质、应用、伴随现象以及酸碱 指示剂的变色规律。
作业 4：下列各组物质碱的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 ( )
A．镁与稀盐酸 B.氧化铁与稀硫酸
C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D.二氧化碳通入澄清石灰水
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计：学生错选 A、B、D 是对上述重要化学反应伴随的化学现象没记。 4.设计意图： 以学生熟悉的化学反应为素材,判断化学反应是否都伴随明显化学 现象，引导学生理解中和反应需借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应的发生。
(二) 能力提升作业 (选做)
作业 5：化学推理与归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤,则氢氧化钠也可以改良酸性土壤。
B.活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的一定是活泼金属。 C.碱溶液能使无色酚酞变红，所以使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液。
D.酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。 1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计:学生错选 A 是没掌握氢氧化钠的强腐蚀性。错选 B 是没考虑到碳酸 盐也能与酸反应生成气体。错选 C 则混淆了碱溶液和碱性溶液，而碱性溶液不一 定是碱的溶液。 4.设计意图:本题一方面考查学生对中和反应及酸的化学性质掌握程度,另一方 面让学生在答题过程中推理思维能力得到提高.
作业 6：中和反应在生活中有广泛的应用。小丽近日常吐酸水，心里很紧张，医 生给她做了检查说胃酸过多，开的药方中有一种含氢氧化镁的药品，其作用是 ___________，写出该反应的化学方程式________________；医生同时提醒她要 注意饮食，少吃含___________ (填“酸”或“碱”) 的食物。
1. 参考答案：中和过多的胃酸， Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O, 酸
2. 时间要求：2 分钟
3. 评价设计
知道利用中和反应解决实际问题 优秀 良好 合格
能书写相关化学方程式 优秀 良好 合格
4. 设计意图:通过本题让学生认识到中和反应与人类健康关系密切，化学源于生 活，又应用于生活，调动学生学习化学的兴趣。
(三) 科学探究作业 (选做)
作业 7：化学兴趣小组对实验室制取二氧化碳后的废液缸中的废液成分进行探究。 【提出问题】该废液缸中溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有 CaCl2 ;
猜想二：含有___________
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量废液于试管，滴加 无色酚酞溶液
方案二 取一定量废液于试管，加 少量氧化铜粉末
方案三 另取少量废液于试管，加 入__________ 产生气泡
【反思与拓展】(1)小林认为方案一不合理，理由是 ， 经讨论后改为滴加紫色石蕊溶液。
(2) 要使废液缸内溶液的溶质只含有 CaCl2 ，需要除去杂质，其中最常用方法是 加入适量熟石灰，该除杂原理用化学方程式表示为 。
1. 参考答案：猜想二：CaCl2 和 HCl ; 方案一现象：溶液不变色
方案二现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色
方案三加入锌粒或碳酸钠 (合理均可)
反思拓展： (1) 酚酞溶液在中性时也不变色。
(2) Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
2. 时间要求：4 分钟
3. 评价设计：
能对实验方案拓展、完善 优秀 良好 合格
能写出相应的化学方程式 优秀 良好 合格
4.设计意图：本题以实验室制取二氧化碳的废液中是否含盐酸及酸性废液的处 理为实验探究素材，既巩固了酸的化学性质，又注重环保，知道酸性废液的处理 方法。使学生懂得化学是为生产生活服务的。
课时作业 5《溶液酸碱度的表示方法---pH》
( 一) 基础巩固作业 (必做)
作业 1.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说 法不正确的是 ( )
A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高
B. 厨房清洁剂可能含有NaOH
C. 混合使用能提高两者的清洁效果
D. 厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道
1. 参考答案：C
2. 时间要求 1 分钟
3. 评价设计;学生错选 A 是因为不知道对酸性溶液，浓度越低，酸性越弱，pH 升高。错选 B 是不了解 NaOH 属于碱；学生错选 D 是对金属的化学性质中活泼金 属和酸反应没掌握。
4. 设计意图：让学生在真实的生活情境中运用所学的化学知识，解决真实情景 中的化学问题，并增强环保意识。
作业 2.一些食物的近似 pH 如下表,下列说法不正确的是 ( )
A.胃酸过多的人应少食苹果
B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D.苹果汁酸性比牛奶弱
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 A、B、D 说明酸碱度与pH 关系掌握不牢。 4.设计意图:以常见食物 pH 为素材,测评学生对酸碱度与pH 的关系是否能灵活 应用。
作业 3.在生产、生活和科学研究中，常用pH 试纸测定溶液的 PH。以下测定操作 正确的是( )
A.将被测液滴到放在玻璃片上的 PH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较读数 B.将 pH 试纸直接投人被测液中，显色后,取出与标准比色卡比较
C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D.先用蒸馏水清洗滴管，再吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 B,说明不知道 PH 试纸直接伸入待测液会污染被测液；错 选 C、D，没有考虑到 PH 试纸湿润或用蒸馏水清洗滴管，相当于稀释待测液，这 样会影响实验结果。
4.设计意图:本题主要考查学生对 PH 试纸测定溶液 PH 实验操作的掌握情况。学 生在做题分析中掌握实验注意事项，培养了学生严谨求实的学习态度。只有学生 真正做了实验，才能理解操作要领。在日常课堂教学中要让学生亲自动手做实验， 而不是老师讲实验。真正把实验教学落在实处。
作业 5.某镇硫酸厂排出的尾气中含有 SO2 ，废水中含有 H2SO4 。请回答
(1) 该镇经常下酸雨，酸雨的 pH______5.6 (填：＞、＜、=) ；要粗略地测定 酸雨 pH，通常用_____。
(2)请举一例酸雨的危害： (从酸的化学性质的角度考虑)。
(3)小明提出可用熟石灰处理该厂废水，对应的化学方程式为： ；
(4) 该厂的下列整治措施不妥的是______ (填序号)
A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生
1.参考答案
(1)< pH 试纸 (2) 腐蚀金属
(3) Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (4) B
2.时间要求：2--3 分钟
3.评价设计
了解酸雨的概念和危害 优秀 良好 合格
了解防治酸雨的方法 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
4.设计意图：由雨水的酸碱性对酸雨作出判断，让学生知道酸雨的危害，根据酸 雨所在地的形成原因，提出防治的合理措施。引导学生关注环保，并能运用所学 的化学知识解决问题。
(二) 能力提升作业 (选做)
作业 6.实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,温度和pH 的变
化曲线(图二)所示。下列说法错误的是 ( )
A 该反应是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
B 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时,放热最大
C 在 0~60s之间PH 变化不大是因为氢氧化钠没反应完
D 70s 时,溶液中含有的阳离子只含有有Na+
1. 参考答案：D
2. 时间要求：2 分钟
3. 评价设计:学生错选 A，说明没有掌握向碱中加酸 pH 会逐渐减小；错选 B 是不 了解中和反应放热，且恰好完全中和时放热最多；错选 C 观察图象时存在误解。
设计意图：由数字化实验中图象的分析处理，让学生分析知道中和反应放热，并 知道反应过程中pH 的变化情况以及中和反应的微观过程，着重宏微结合。
作业 7．盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)发生反应过程中溶液的 pH 变化如 图。下列有关该实验事实的说法错误的是 ( )
A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．B点溶质只有氯化钠
C．B点和C点时，溶液呈现无色
D．取 C 点溶液，加入石灰石无气泡
1.参考答案：D
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计：错选 A 是对中和反应中pH 变化规律没掌握，由本题 pH 变化图象，
属于“碱中加酸”型。错选 B 是不理解酸碱恰好完全中和时，溶液中溶质只有生 成的对应的盐。错选 C 是对酚酞指示剂的变色规律理解错误。在 C 点时，pH<7 说明盐酸过量，加入石灰石有气泡产生，故选 D .
4.设计意图：本题以中和反应中pH 的变化图象为素材，通过中和反应过程中pH 的变化，考查了溶液中溶质的变化、酸碱指示剂的变色规律及酸和碱的重要化学 性质。
(三) 科学探究作业 (选做)
作业 8.小明同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠 溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液 的酸碱性进行了探究。
【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性
(1) 【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈_____,也可能呈_____.
(2) 【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论
取反应后溶液少许，滴加几 滴酚酞溶液 - _______________ 溶液呈酸性或中性
(3) 【继续验证】可以设计多种方案进行验证
实验操作 实验现象 实验结论
方案 1：取反应后溶液 少许，加入少量氧化 铜粉末 若粉末部分或全部溶解， 溶液变为蓝色 溶液呈_____性
若粉末不溶解，溶液不变 色 溶液呈_____性
方案 2：取反应后溶液 少许，加入少量 __________ 若有气体放出,溶液变为 浅绿色 溶液呈酸性，反应的化学方程式 ___________________
(
若
)__________ 溶液呈中性
.
1.参考答案：
(1)酸性，中性 (2) 溶液不变色
(3) 方案 1 酸性，中性
方案 2 铁粉无明显现象 Fe+2HCl═FeCl2+H2 ↑
2. 时间要求：4 分钟
3. 评价设计
能根据实验现象或结论进行合理分析 优秀 良好 合格
能利用所学化学知识解决实际问题 优秀 良好 合格
能正确书写出相关化学方程式 优秀 良好 合格
4. 作业分析与设计意图
通过中和反应实验反应过程的探究，认识到要验证中和反应的发生，必须加 入适当的酸碱指示剂，对反应进行程度可检验反应物是否剩余的思路。测评学 生对酸碱指示剂的变色规律及酸的主要化学性质的掌握。
(四) 实践活动作业 (根据近期天气选做)
作业 9.请你用pH 试纸测定本地雨水的pH，判断本地区是否已经出现酸雨。 你作为小公民，并请为家乡环境保护建设提出几条合理的建议。
实践活动报告
姓名： 班级： 日期：
实践活动名称：
实践活动目的：
步骤和方法
解释与结论
反思与评价
你的建议
1．设计评价
能积极参与实践活动并收集信息 优秀 良好 合格
能结合本地情况提出合理建议 优秀 良好 合格
2.设计意图：通过实践活动使同学们进一步了解酸雨的有关情况，培养学生的动 手能力，调动学生学习化学兴趣，帮助学生树立环保意识。
六、单元质量检测作业
第十单元单元质量检测作业
作业 1.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是
( )
A. 物理性质完全相同
B.都可以干燥氧气、二氧化碳等气体
C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D.它们都能与盐酸发生中和反应
1. 参考答案: D
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计：学生错选 A，说明不知道不同的碱，物理性质有差别；错选 B 是没 掌握碱的重要化学性质“碱和非金属氧化物如 CO2 ”反应；错选 C 则是忽略氢氧 化钠与二氧化碳能反应，但无现象。
4. 设计意图：本题通过两种常见的碱的主要物理性质、化学性质、用途的比较， 测评学生对碱的知识掌握。
作业 2.下列实验操作正确的是 ( )
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计:学生错选 A，说明不知道玻璃棒引流；错选 B 是忽视“左物右码”； 错选 D 是没掌握测pH 的正确方法。
4.设计意图：本题由基本实验操作尤其本单元涉及的实验操作正误的判断，引导 学生重视实验。学生平时做没做实验，学习效果不同。
作业 3.下列关于实验现象描述不正确的是 ( )
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾
B．向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊
C．向盐酸溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红
D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有
气泡生成
1. 参考答案：C
2. 时间要求：1-2 分钟
3. 评价设计：学生错选 A，说明不知道打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,挥发出的氯 化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾；学生错选 B，说 明不清楚实验室检验二氧化碳的原理；学生错选 D，说明不清楚铁锈、铁与分 别稀盐酸反应的现象。C 选项，酚酞溶液遇酸不变色，所以C 选项错误。
4. 设计意图:本题一方面通过实验现象描述来考查学生对酸和碱性质的掌握情 况，另一方面引导学生在描述反应现象时要实事求是。
作业 4.一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红
B.胃酸过多的人应多喝苹果汁
C 牛奶放置一-段时间后变酸，pH 变大
D.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用效果更好
1. 参考答案：A
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计:学生错选 B,说明不能从图中获取信息苹果汁显酸性；学生错选 C， 说明不清楚酸性越强，PH 越小；学生错选 D，说明不了解显酸性的清洁剂和显 碱性的清洁剂混合后会发生中和反应，不能达到去除污垢的效果。
设计意图:本题以生活中的具体物质的 PH 为信息，考查学生对溶液酸碱度的理 解和应用。
作业 5 .下列除去杂质的方法中，不正确的是 ( )
选项 物质 (括号内为杂质) 除去杂质的方法
A 铜粉 (铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干 燥
B CO (CO2 ) 通过足量的 NaOH 溶液，干燥
C O2 (H2O) 通过浓硫酸洗气
D NaNO3 溶液 (NaOH) 加入适量的稀盐酸
1. 参考答案：D
2. 时间要求：1--2 分钟
3. 评价设计：学生错选 A，说明没有掌握“金属与酸反应规律”；错选 B 是没掌 握氢氧化钠与 CO2 可以反应；错选 C 则是对酸与碳酸盐反应的化学性质不理解。
4. 设计意图:本题以酸和碱的重要化学性质为主线，以物质除杂题的形式呈现， 测评学生对酸和碱的重要化学性质的掌握情况。
作业 6.小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发 现液面刚好不能与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试
剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是 ( )
A．氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液
C．氯化钠溶液
D．澄清石灰水
1. 参考答案：C
2. 时间要求：1 分钟
3. 评价设计：学生错选 A,C,D，说明没理解酸的重要化学性质，该三个选项的 物质均能与稀硫酸反应，导致氢气量减少。加入氯化钠溶液与稀硫酸不反应， 达到液封的目的，故选 C.
4.设计意图：以实验室制氢气时稀硫酸不足时的处理措施，考查酸的重要化学性 质之酸碱中和反应及酸与碳酸盐反应。
作业 7.如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH 的变化曲线，下列说 法正确的是 ( )
A. 实验是将稀氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中
B. a 点到b 点 pH 变化的原因是氢离子和氢氧根离子发生反应
C. b 点时，参加反应的 HCl 和 NaOH 的质量比 1:1
D. c 点时溶液中加铁粉无现象
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：学生错选 A，因为没看懂该反应过程中pH 变化规律；学生错选 C 则是在对该反应中反应物的质量比计算错误，将微粒数目比当作物质的质量比。 学生错选 D，说明不能分析得出在 C 点溶液呈酸性，溶液中有盐酸，加铁粉会反 应，有气泡，溶液变浅绿色等现象。 4.设计意图:本题以图象形式呈现中和反应过程中pH 变化、反应实质、反应物的 质量比及某反应物过量时的检验等测评。体现宏微结合及质量守恒思想。
作业 8.科学使用化学物质，可以保障人体健康。
(1) 某同学的部分体液的 pH 如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸 (主要成分为盐酸) 过多，可服用胃舒平【主要成分为Al (OH) 3 】 治疗，其原理是 (用化学方程式表示) 。
(2) 某 84 消毒液产品的部分说明如下表。
84 消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠 (NaClO) ，有效氯的质量分数为 5．1%~6．9%。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品 (如洁厕类清洁产品) 同时使用。
洁厕灵 (主要成分为盐酸) 与 84 消毒液混合会产生有毒的氯气 (Cl2 ) 。请将该 反应的化学方程式补充完整 2HCl+NaClO═____+Cl2 ↑+H2O。
1. 参考答案： (1) ①胰液；②AI(OH)3+3HCI═AICI3+3H2O； (2) NaCl
2. 时间要求：3-4 分钟
3. 设计评价：
能正确分析问题、写出原理 优秀 良好 合格
能根据质量守恒定律，写出生成物 优秀 良好 合格
4. 设计意图：本题通过提供两个与生命健康相关的素材，让学生知道化学对人 类健康有着不可或缺的作用，与此同时考查了学生对溶液酸碱度pH、中和反 应、质量守恒定律的掌握情况。
作业 9.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一
主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题
(1) 下列选项与中和反应无关的是 ()
A 使用浓硫酸干燥 CO2 气体
B 使用熟石灰改良酸性土壤
C 服用含有Al (OH) 3 的药物治疗胃酸过多症
D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2) 某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸， 共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的 质量是____g。
(3) 做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸 后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液 的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只含有 CaCl2
猜想二：含有 CaC12 、HCl 和 Ca (OH) 2
猜想三：含有 CaCl2 和 Ca (OH) 2
猜想四：含有_______
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是________。【查阅资料】氯化钙溶 液呈中性
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
(1) 请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量烧杯中的溶液于试管 中， 滴加几滴紫色石蕊溶液。 ___________
方案二 将一颗生锈铁钉放入另一支 试管中， 取一定量烧杯中的溶液加入 其中。 _____________
另取少量烧杯中的溶液于第
方案三 三支试管中，加入 ______________ 产生气泡
【反思与拓展】①要使烧杯内溶液的溶质只含有 CaCl2 ，需要除去杂质，小明提 出可向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为
。
__________________
②为了验证猜想三中不含有Ca (OH)2 ，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管 中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。 你还有什么方案，请说出一种：__________
。
1.参考答案：
(1)A (2) 9.8g
(3)CaCl2 和 HCl 理由：盐酸和氢氧化钙能继续反应
方案一：变红方案二：铁锈消失，溶液变为黄色
方案三：加锌粒或碳酸钠 (合理即可)
反思拓展：①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑
②通入足量 CO2,无浑浊，则猜想三不成立
2.时间要求：4--5 分钟
3.评价设计：
能正确分析问题、解释现象 优秀 良好 合格
能利用所学知识设计方案 优秀 良好 合格
积极参与科学探究过程 优秀 良好 合格
(1) 错选 B、C、D、是对中和反应在实际中应用没了解； (2) 是中和反应在具 体应用中涉及的计算，学困生可能有困难； (3)从生成物和反应物剩余的角度考 虑溶液中溶质的可能情况并对猜想情况作出评判，学生易完成； (4) 则综合考 查酸和碱的化学性质，学生须熟练掌握。 4.设计意图:本题以中和反应的相关实验探究为素材，测评学生对酸、碱的化学 性质的应用，并测评学生分析解决问题的能力，做到学以致用。本题综合性较强， 包含了本单元最重要的知识点。
作业 10.某品牌的炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。化学兴趣小组同学想测 定其中氢氧化钠的含量。取 100g 炉具清洁剂倒入烧杯，逐次加入质量分数为 9.8%的稀硫酸，测出溶液的 pH 随加入稀硫酸的质量变化关系如图。
完成下列问题:
(1)当 pH=13 时,溶液中所含的溶质是______ (填化学式)。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(写出计算过程)。
1.参考答案：
(1)Na2SO4 、NaOH
(2) 解;设 100 克炉具清洁剂中含氢氧化钠质量x 2NaOH + H2SO4 ═Na2SO4 + 2H2O
80 98
X 50g×9.8％
═
X=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 × ％=4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
2. 时间要求：4-5 分钟
3. 评价设计: 第 (1) 空错填是忽视当溶液呈碱性时，NaOH 会有剩余；
第 (2) 问通过化学方程式的计算，从量的角度知道当中和反应恰好完全发生 时 pH 为 7。
能正确分析溶液中溶质变化情况 优秀 良好 合格
解题过程严谨规范 优秀 良好 合格
4. 设计意图:本题以图象形式考查有关中和反应的化学方程式计算，应知道当 pH=7 时酸碱恰好完全反应，在此基础上测评学生的读图能力、分析数据能力和 计算能力。
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