第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 262.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 11:08:41 | ||
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文档简介
第十单元 酸和碱作业设计
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第十单元 酸和碱
单 元 组织方式 团自然单元 重组单元
课时 信息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 常见的酸 10.1 常见的酸和碱
2 酸的化学性质 10.1 常见的酸和碱
3 常见的碱 10.1 常见的酸和碱
4 中和反应 10.2酸和碱的中和反应
5 溶液酸碱度的表示方法-pH 10.2酸和碱的中和反应
二、单元分析
(一) 课标要求
1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【作业命题分析解读】
1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题 型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验, 问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性， 有一定难度。
2.对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理， 将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及 性质差异将其知识网络化，并能综合运用。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探
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究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、 如何除去等。
4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求 用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。
5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题 目的已知 (隐含) 条件，根据中和反应发生的特点解答。
【课时作业命题规律】
考点 考查内容 题型
常见的酸 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 选择题
浓盐酸与浓硫酸的物理性质及稀释 选择题及简答题
酸的化学性质 酸与指示剂作用 选择题
酸与金属反应 填空及简答题
酸与金属氧化物反应 填空及简答题
常见的碱 氢氧化钠的物理性质及化学性质 选择及探究题
氢氧化钙的物理性质及化学性质 选择及探究题
中和反应 中和反应的实质 选择及探究题
中和反应的应用 选择及填空题
pH及其应用 溶液酸碱度与pH的关系 选择题
测定溶液pH的方法 选择题
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(二) 教材分析
常见的酸和碱，是初中化学教学的重点之同时更是难点之一。初中化学原则上遵 循"从生活中来，服务于社会"的理念，要从学生实际出发，创设情境让学生走进化学。 酸和碱的学习，主要遵循了从个别到一般的学习思路，让学生从对一种物质的学习， 演绎归纳出对这一类物质的认识；微粒观是学习化学的必备知识和能力，一般来说从 宏观上观察现象、分析描述能力尚可，而一旦走进分子、原子、离子中，就很难再有 一些清晰的思路。酸和碱是初中化学学习过程中的重点、难点部分，同时又是对初中 所学化学知识的总结和提升，学生学习起来就是有一定难度的。
本单元内容涉及到酸、碱、盐、金属、氧化物的有关性质，是构成初中化学“身 边的化学物质”知识体系的一个重要单元，是学生酸碱盐的“入门课” ，为酸碱盐的 学习提供知识基础和学法帮助，对完善酸碱盐之间的知识网络有着十分重要的地位。 本单元内容与日常生活、生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重 要的意义。本课题内容是初中化学教学的核心部分，在中考中占有很大的比重，是中 考中基础题、实验探究与计算题题型的知识区域。
(三) 学情分析
本单元教材涉及的物质较多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点， 许多知识学生虽然比较熟悉，但不能把所学的知识形成系统和运用于解决实际问题。再 就是本单元出现的化学方程式较多，而学生又害怕书写化学方程式。因此，教师在讲授 时要创设具体的问题情境，引导学生中具体的问题情境中，对酸、碱性质的认识从感性 上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学现象，提高解决问题的能力。
学生在新课学习中对知识点的学习相对比较独立，不能正确的把握各个概念之间的 联系；对一些容易混淆的知识点理解不够透彻，比如酸碱的定义；关于化学方程式的书 写是个难点问题，初学时学生会感到又多又麻烦，通过一段时间的训练之后，学生的书 写水平明显有所提高。对于科学探究性题目，学生比较有兴趣，但往往是词不达意，描 述性语言欠缺。需在日常教学中反复强调。
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三、单元学习作业目标
1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液;认识溶液具有酸碱性的原因。 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。 4.知道酸碱具有相似化学性质的原因，知道酸和碱之间发生的中和反应。 5.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 6.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
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四、单元作业设计思路
本单元包括2个课题和2个实验活动。从生活和实验中常见的酸和碱出发，重 点介绍了几种常见的酸和碱的性质及与用途，说明了酸和碱各自具有相似性质的 原因，并在此基础上进一步研究了酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的 应用、溶液的酸碱度及其表示方法等知识。在此基础上整理出酸和碱单元大归纳 如图1所示；再根据知识结构，整理出单元的课时主题和目标如下；
第1课时 几种常见的酸
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，了解几种常见的酸的主要性质和用途， 了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法。
第2课时 酸的化学性质
酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物反应。
第3课时 常见的碱
了解常见的碱的物理性质，了解常见的碱的化学性质，知道酸、碱具有 相似性质的原因。
第4课时 中和反应及其应用
知道中和反应的概念，了解中和反应的实质，了解中和反应的应用。
第5课时 溶液的酸碱度—pH值
了解溶液酸碱度的表示方法—pH值，使用pH试纸检验溶液酸碱度的方法， 了解溶液酸碱性对生活、生产的意义。
最后再根据课时目标设计相关作业。
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图 1 ：酸和碱单元知识结构大归纳
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五、课时作业
第一课时 几种常见的酸
课时目标：会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 了解几种常见的酸的主 要性质和用途；了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法。
作业 1：下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 ( )
A. 浓盐酸能使纸张、棉布等脱水生成黑色的炭
B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠
C. 在空气中敞口放置，溶质质量分数都会变小
D. 浓硫酸都能做干燥剂是利用了浓硫酸的脱水性
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A，浓硫酸与浓盐酸的性质混淆，理解不透彻；
错选B，没掌握突发化学事故的处理方法；
C.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，浓盐酸因为具有挥发性而溶质质量减少，导致溶液 的溶质质量分数减少。而浓硫酸因为具有吸水性而溶剂质量增加，导致溶液的溶质 质量分数减少，故正确。
错选D，对浓硫酸的性质认识不清。
4.作业分析与设计意图
设计本题较综合的考查了浓硫酸的脱水性、浓盐酸的挥发性等相关知识，掌握所学 知识即可顺利解答。测评学生对酸的主要性质和用途的掌握。
作业 2：“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质
混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是 ( )
A．只有③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
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3.评价设计
洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成 盐和水，降低使用效果。故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3 。实验室中用这两种成 分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈 迹。
4.作业分析与设计意图
本题的考点是酸的性质。要根据酸的化学性质去综合理解，强化记忆有关酸的化学 方程式。本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与碱之间的反应，激发学生的学习 化学的兴趣。
作业3：稀释浓硫酸时，一定要( )
A. 没有特殊要求
B. 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C. 把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D. 迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加 顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾， 容易造成酸液飞溅。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)、注意事 项等是正确解答本题的关键。测评学生对浓硫酸腐蚀性的认识。
作业4：实践作业
请同学们参考书本51页的探究实验，选择牵牛花或者紫罗兰， 自制1-2种酸碱指示剂， (留一部分后续的学习中使用) 并运用自制指示剂来检验家中白醋，食盐水，纯碱溶液
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的酸碱性，并完成下列表格
白醋 食盐水 纯碱溶液
牵牛花汁液
紫罗兰汁液
1. 学生作品展示：
2. 活动时间：8分钟
3. 作业分析与设计意图
此活动主要是创设情境，让学生走进生活，利用生活中美丽的花朵来制作指示剂， 体验科学家们发现指示剂的过程，培养学生科学探究能力。并通过自制的酸碱指 示剂来帮助学生巩固指示剂的变色原理。也让学生们发现厨房中隐藏的酸碱盐。
作业5：选做作业
元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图所示)，表演了一个化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过 石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是__________________________。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及 灯笼上预先涂过的试剂分别可能是_________________________________________ 1.参考答案：盐酸(或其他无色酸性溶液) 氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液(合理即可) 2.时间要求：3分钟。
3.评价设计
本题旨在考察：无色酚酞:遇酸色不变,遇碱红艳艳
紫色石蕊:酸里红(谐音:山里红)、碱里蓝
4.作业分析与设计意图
设计元旦晚会这样的欢快的情景，引导学生运用化学知识来解释神奇的化学魔术。 培养学生在探究中学会合作，面对生活中“异常”现象敢于利用所学知识提出自己的见 解。同时让学生从对一种物质的学习，演绎归纳出对这一类物质的认识。
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第二课时 酸的化学性质
课时目标：掌握酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物反应。 同时学会利用酸的化学性质解释生活中的现象。
作业1：对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是( )
A. 滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C. 加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D. 加入CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A，对紫色石蕊遇酸或碱变色没有记牢；
B.酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无 色不能说明溶液一定显酸性，故B错误；
错选C，对活泼金属与酸反应的原理没有掌握；
错选D，对碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，这个知识点没有理解透彻； 4.作业分析与设计意图
本题考查酸性溶液的性质，解题的关键是掌握酸性溶液的性质与反应现象的对应
关系，难度不大。测评学生能否在各个概念之间关联起来，构建酸的知识网络。
作业2：把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是( ) A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 镁 D. 氧化亚铁
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A.氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜溶液，呈蓝色，故A不合题意； 错选B.氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故B不合题意； 错选D.氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，显浅绿色，故D不合题意。 C.镁跟盐酸反应生成氯化镁溶液，呈无色，故C符合题意；
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4.作业分析与设计意图
本题考查酸的化学性质以及溶液的颜色，在本题中有两个条件，一个是无色溶液， 一个是澄清溶液．所以记住我们在化学中一些常见溶液的颜色很关键。
作业3： (选做) 下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( )
A. Al → AlCl3 B. Fe → FeCl2
C. CaCO3 → CaCl2 D. Fe → FeCl3
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A、铝和盐酸反应，可生成氯化铝，能实现；
错选B、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，能实现；
错选D、金属单质铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能实现。
C、碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙，能实现；
4.作业分析与设计意图
通过一步反应实现物质的转化，也就是所利用前面物质的性质，选择适当的物质只 发生一次反应就生成欲转化的物质，本题中则必须与盐酸反应，然后才能考虑能否实现。 本题考查了常见物质间的转化，可以根据物质的性质完成此题，所以要求同学们在平时 的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
作业4：利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__________。试剂X是 。
(2)实验 Ⅰ 中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a” 或“b”)。使用点滴板的优点之一是________________。
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(3)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______________、 ______________。仪器②中发生反应的化学方程式是_________________________________
1.参考答案： 试管 澄清石灰水； a 节约试剂 ； 固体逐渐溶解 得到黄色溶液
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2 (SO4)3＋3H2O
2.时间要求：3-4 分钟。
3.评价设计
(1) 答案中有错别字；
(2) 使用点滴板的优点没记住；
(3) 化学方程式书写错误，对元素化合价的知识记忆模糊。
4.作业分析与设计意图
本题来源于书本的基础知识，将书本上的实验实验加以改进，结合设问让学生利用所 学知识点来分析现象。测评学生分析问题解决问题的能力。
作业5：实践作业
利用家里的白醋来浸泡家中锈蚀的铁制品，观察实验现象并思考能否将铁制品长时间的
浸泡在白醋中？
现象
不能的话，写出原因
1.学生作品展示：
2.活动时间：可放置几个小时候，或几天后观察现象
3.作业分析与设计意图
主要遵循了从个别到一般的学习思路，让学生从对一种物质的学习，演绎归纳出对 这一类物质的认识；同时让学生自己动手探索生活中的金属除锈，帮助学生掌握金属氧 化物与酸的反应原理。
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第三课时 常见的碱
课时目标：了解常见的碱的物理性质，了解常见的碱的化学性质，知道酸、碱具有 相似性质的原因。
作业1：如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段
时间后，下列有关叙述正确的是( )
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的 是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂 水减少，变浓(有可能饱和)，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平 指针一段时间后偏右。
4.作业分析与设计意图
本题考查常见碱的特性和用途，只要熟记氢氧化钠的物理性质——吸水性，即可轻 松解答。测评学生通过图像来理解题目并获取信息的能力。
作业2：下列物质能与NaOH反应的是( )
A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A.铁不能与氢氧化钠反应
错选C.氧化铁不能与氢氧化钠反应
错选D.氯化钠不能与氢氧化钠反应，因为不符合复分解反应的条件，故选项错误。
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B.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确；
4.作业分析与设计意图
本题考查氢氧化钠的化学性质，难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非 金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
作业3：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子
C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是其溶液中都能电 离出氢氧根离子。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，考查了碱具有相似化学性质的原因。根据碱是指电离产生的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可。让学生从对一种物质的学习，演 绎归纳出对这一类物质的认识。由点到面，测评学生总结归纳知识的能力。
作业4：如图所示，某化学小组在白色点滴板上进行有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是____________________________________(答一 点)。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变成__________色，是因为在 不同碱的溶液中都含有相同的__________离子。
(3)写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式：
①与二氧化碳反应：___________________________________________；
②与三氧化硫反应：___________________________________________。
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(4)请写出氢氧化钙的一种合理用途为__________。
1.参考答案：
(1)节约药品可减少对环境的污染(或可同时完成多个实验，便于观察实验现象等)；
(2)红；氢氧根离子(或OH )；
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O；
(4)降低土壤酸性(或配制波尔多液等) 。
2.时间要求：5 分钟。
3.评价设计
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是：节约药品可减少对环境的污染或可同时完成 多个实验，便于观察实验现象等；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变成红色，是因为溶液中都含 有相同的氢氧根离子，都显碱性；
(3)①氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
②氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O；
(4)氢氧化钙的一种合理用途为：降低土壤酸性或配制波尔多液等)
4.作业分析与设计意图
通过使用白色点滴板，培养学生的环保节约意识，本题主要考察学生对碱的化学性 质的熟悉程度，同时考察学生书写相应化学方程式的能力，帮助学生进一步掌握常见的 碱的化学性质及用途。测评学生化学方程式的书写能力。
作业5：实践作业
化学小魔术：鲜花变色
给父母变个小魔术：将两朵红色或者紫色的鲜花分别插入白醋的稀溶液和纯碱的稀 溶液中，注意每天观察鲜花并更换溶液。几天后鲜花有什么变化？考考父母，并向父母
解释其中的化学原理。
白醋稀溶液 纯碱稀溶液
鲜花
1.学生作品展示：
2.活动时间：几天后观察现象
3.作业分析与设计意图
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通过美丽鲜花的变色小魔术，让学生体验科学探究的乐趣。同时通过向爸爸妈妈展 示增强学生自信心，获得学习的成就感，增进父母与子女的感情互动。
作业6：选做作业
在某些食品的包装袋内，有一个装着白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂”， 主要成分为生石灰。思考生石灰为什么能作为干燥剂？同学们如发现家里有这种食品， 可以将纸袋内拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起 成为块状。这是为什么？试写出有关反应方程式。
1.学生作品展示：
2.答案：生石灰有吸水性，所以可以做干燥剂； CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
3.作业分析与设计意图
让学生回想零食中有没有除了零食以外的小纸袋？引导出为什么要放小纸袋？再 将小纸袋中的物质取出后放在空气中，白色颗粒为什么回黏住？一系列的问题和现象引 发学生的探究欲望。结合本节课所学引导学生掌握生石灰-熟石灰-碳酸钙的过程，为碱 变质的探究打下基础。由生活中的小现象，培养学生的发现问题，提出问题，解决问题 的能力。
第四课时 中和反应及其应用
课时目标：知道中和反应的概念，了解中和反应的实质，了解中和反应的应用。
作业 1：中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应 原理的是 ( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水 (NH3 H2O) 处理工厂的硫酸
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
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错选A.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反 应生成盐和水的反应，属于中和反应。
错选B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。 错选D.用氨水 (NH3 H2O) 处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和
水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。
C.用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是 金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原 理。
4.作业分析与设计意图
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是 盐和水，据此进行分析判断即可。本题的考点是本题难度不大，考查的是中和反应概 念的综合应用，中和反应的判断一定要从反应物和生成物两个角度去判断。题目较为 简单，但有迷惑性，需认真对待。
作业 2：分析、归纳推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应 (在水溶液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。
(1)请根据图写出反应的化学方程式 ______。
(2)从微观角度分析该反应的实质 ______。
(3)请你认真分析图，从微观角度说明该反应前后不变化的粒子是 ______。
1.参考答案：HCl + NaOH = NaCl + H2 O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
钠离子和氯离子
2.时间要求：2 分钟。
3.评价设计
(1)由图示可知，该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方 程式为HCl + NaOH = NaCl + H2 O。
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(2)从微观角度分析该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (3)从微观角度，该反应前后不变化的粒子是钠离子和氯离子。 由图示可知，该 反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观上，氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子，进行分析解答。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握中和反应的原理的实质是正确解答本题的关键。“宏观—微 观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，测评学生对酸碱中 和反应实质的认识。
作业3：实践作业
利用家中的白醋、石灰水、和第一节课自制酸碱指示来做酸碱中和反应的小实验。 在两个玻璃杯中分别加入约5mL白醋，向1号玻璃杯中滴入几滴指示剂，再向两个杯中 分别缓慢倒入石灰水，并不断用筷子搅拌溶液，至其中一个杯中溶液的颜色恰好发生
变化。记录现象，对比现象，解释原因。 (可将此过程拍成小视频)
1号白醋颜色 2号白醋+指示剂的颜色
1号加石灰水后 2号加石灰水后
1.学生作品展示：
2.活动时间：5-8分钟
3.作业分析与设计意图
通过学生自己动手操作，体验做实验获取知识的乐趣。为无明显现象实验探究打下 基础，更能帮助学生把握指示剂在酸碱中和反应中体现的作用。测评学生利用生活中的 物质来动手实践的能力。
作业 4 ：选做作业
某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入 一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对 烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
方案 实验步骤 实验现象
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方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧 杯中的溶液
方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 产生气泡
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有 CaCl2 ；猜想二： ；猜想三：含有 CaCl2 和 Ca (OH) 2； 猜想四：含有 CaCl2 、HCl 和 Ca (OH) 2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们 填写有关实验步骤或实验现象。
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2 ，需要除去杂质，其中的一种方法是 向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为
1.参考答案：紫色石蕊溶液变红色； 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；
碳酸钠溶液等；CaCl2和HCl ； 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 ；碳酸钙；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。
2.时间要求：6 分钟。
3.评价设计
【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸 反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能 是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是 CaCl2 和 HCl。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。 【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石 蕊溶液变红色。
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐 酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸 钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等。
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【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2 ，需要除去杂质，即除去稀盐酸， 可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤， 该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 。 4.作业分析与设计意图
本题难度不大，本题主要探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质、碱的化 学性质、书写化学方程式等。重点考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原 理、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 题目有一定的综合性，需认真对待。测评学生综合运用知识，迁移知识的能力。
第五课时 溶液的酸碱度—pH值
课时目标：了解溶液酸碱度的表示方法—pH值，使用pH试纸检验溶液酸碱度 的方法，了解溶液酸碱性对生活、生产的意义。
作业1：一些食物的近似pH如下表．对照表中信息，下列说法不正确的是 ( )
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
A.牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
B.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性；
C.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和 苹果汁。
4.作业分析与设计意图
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时， 呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。解答本题要掌握溶液的酸碱性和 溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而
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得出正确的结论。此类题目难度不大，认真审题即可作答。测评学生理论联系实际的能 力。
作业 2：某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传
感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D. 由a点到c点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高
1.参考答案：C
2.时间要求：1-2 分钟。
3.评价设计
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性， 然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，该选项说 法不正确；
B、图中a点所示溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质
是 反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法不正确；
C、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中 和反应，故选项说法正确；
D、由a点到b点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高，b点反应恰好 完成，由b点到c点溶液温度降低，该选项说法不正确。
4.作业分析与设计意图
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，显碱性溶液pH大于7，显中性溶液pH等于7， 显酸性溶液pH小于7。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。
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作业 3：某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是______；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是______； (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH > 7 ，属于______(填“酸性” “中性”或“碱性”)溶液，白醋的pH______(填“>”“<”或“= ”) 7； (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______ (填“A” “B”或“C”，下同) ，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是______。 1.参考答案：(1)①滴瓶；②红色；(2)碱性；<；(3)B；C
2.时间要求：5 分钟。
3.评价设计
(1)①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②根据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中 显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH > 7 ，属于碱性溶液；白醋
pH < 7；
(3)正确的pH试纸的使用方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准 比色卡对比来确定pH，即正确的为B，C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确， A直接放入待测液中会使溶液被污染。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握酸碱指示剂、溶液酸碱性与pH的关系等知识是解答本题的关键。 测评学生对pH相关知识的掌握。
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作业4：实践作业
利用老师课后发给每位同学的pH试纸来检测家中白醋，矿泉水，牛奶，肥皂水，柠檬 汁，苹果汁，洁厕灵，雪碧，唾液等pH，填写下列表格并再说出溶液的酸碱性。 (家长
可将其实验过程拍成小视频)
白醋 矿泉水 柠檬汁 苹果汁 洁厕灵 雪碧 唾液 .......
pH
1.学生作品展示：
2.活动时间：5-8分钟
3.作业分析与设计意图
学生通过自己多次操作，能很好的掌握pH试纸的检测方法。同时通过自己描述实验现 象来规范学生的化学描述性语言。为以后的实验操作考试打下基础。
作业5：选做题
下表中列出一些液体的pH。
液体 胃液 洗发水 蒸馏水 厨房清洁剂 护发素
pH 1 8 7 12 6
(1)在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显________色。
(2)人大量饮水后，胃液的pH会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理_____________________________ 。 1.答案：红 变大 利用碱性物质除油污，再利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应， 既能除污垢又能使头发健康生长
2.活动时间：5分钟
3.作业分析与设计意图
利用化学知识来解释生活中的现象，理论联系实际，测评学生对酸和碱知识的掌握。 激发学生学习化学的兴趣。
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(二) 单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成时间
了解 理解 应 用
1 选择题 (4) √ 中等 改编 30分钟
2 选择题 (6) √ 易 改编
3 选择题 (1) (5) √ 中等 改编
4 选择题 (6) √ 易 改编
5 填空题 (2) √ 易 改编
6 填空题 (2) √ 易 改编
7 实验题 (4) √ 中等 改编
8 科普阅读 (5) √ 一般 改编
9 实验题 (3) √ 难 改编
10 计算题 (4) √ 难 改编
单元检测
作业1.取一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下图所
示。下列说法中正确的是( )
A. 反应前后离子的总数目不变
B. 反应前后溶剂的质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应后的溶液能使无色酚酞变红
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
本题主要考察微观示意图下的酸碱中和反应，帮助学生建立微观粒子与宏观物质之 间的桥梁。培养学生微观辨识和宏观探析的科学素养。
4.作业分析与设计意图
题目比较基础，学生基本都能完成，准确率高。
作业2.夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会向人的皮肤内注入蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )
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物质 (
3
∽4
)橘子汁 (
4
∽
5
)酱油 食盐水 (
8
∽9
)牙膏 (
9
1
0
)肥皂
pH 7
A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
此题主要考察物质的酸碱性对人体健康的影响，与生活紧密结合。丰富学生生活，培 养学生探索生活中的化学。
4.作业分析与设计意图
题目比较基础，学生基本都能完成，准确率高。
作业3.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去，变为无色，此时溶液pH可能是 ( )
A. 5 B. 9 C. 11 D. 12
1.参考答案：A
2.时间要求：1分钟。
3.评价设计
向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明此时溶液显中性或 酸性；此时溶液pH可能是等于7或小于7。
4.作业分析与设计意图
测评学生对中和反应的原理、酚酞试液的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的 关系的综合应用能力。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变 色；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时， 呈碱性，据此进行分析。
作业4.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理有
关的是( )
A. 施用熟石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤
B. 纯碱制备烧碱
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C. 用小苏打治疗胃酸过多
D. 实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀
1.参考答案：A
2.时间要求：1分钟。
3.评价设计
A、用消石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反 应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
错选B、用纯碱制备烧碱，是碱与盐溶液的反应，不属于中和反应。
错选C、用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应， 不属于中和反应。
错选D、实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，是酸与铁反 应生成盐和氢气，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应。 4.作业分析与设计意图
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐 和水，据此进行分析判断即可。本题难度不大，联系生活实际问题，测评学生对中和反 应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)的理解。
作业 5.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处， 又有不同之点。
(1)它们水溶液中都含有相同的离子是 ，pH都 (填“<”“= ” 或“>”)7。
(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程
式 ，如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反 应的化学方程式为 。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫 反应，写出硫酸与氢氧化钡 反应的化学方程式 。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的 试剂瓶。
1.参考答案：H+ < Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HClFeCl2 + H2 ↑
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中和 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 浓盐酸
2.时间要求：5-6 分钟。
3.评价设计
(1) 错写成H，对微粒构成认识不清。
(2) 化学方程式没有配平，氯化铁书写错误。
(3) 中和反应概念不清。
(4) 浓盐酸、浓硫酸的性质没有掌握。 4.作业分析与设计意图
设计此题，主要通过文字论述，测评学生对酸碱的性质的应用。
作业6.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图．
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a______；b______。
(2)b容器所盛的试剂是______(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生______的现象。
1.参考答案：玻璃棒 量筒 浓硫酸 酸液飞溅
2.时间要求：2-3分钟。
3.评价设计
(1)仪器名称出现错别字。
(2)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，b容器所盛的试剂是浓硫酸。
(3)浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于 水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)是正确解 答本题的关键。帮助学生加深记忆，同时传递做化学实验时一定要遵循实验室守则。保 护自身安全。
作业7.兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶 液的反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
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请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反 应的现象是______，写出反应的化学方程式：______，此反应类型属于______。当两者恰 好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______(填“m”、“n”或“f”)点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是______(填字母序号)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
1.参考答案：
溶液由红色变为无色 HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解反应 n a
2.时间要求：6-7分钟。
3.评价设计
错的比较多的是选择。学生们不能将所学知识综合运用。解析如下：a.随着反应的进
行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。 b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。
c.实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯 化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。
d. pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数， 且使用pH试纸，需要多次进行检验，不好确定恰好完全反应的时机，实验过程中不能选 用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。
4.作业分析与设计意图
根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色， 遇碱性溶液变红，图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大 小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
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作业 8.阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重 要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易 于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂 (起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸 收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的 pH 在 0.9~1.5，胃液的 pH 不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进 入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对 99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的
(
表
人
体胃液
pH
情况分析
)pH 及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的 人数及比列
A (
2.0
4.0
)≤ 2.0 7 0(0.0%)
B 13 3(23.1%)
C (
4
.
0
6.0
) 26 17(65.4%)
D > 6.0 53 45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有 两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与 胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使 用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)关于文中提到的几种药物，属于氧化物的是______ (填化学式) 。 (2)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，生成______价铁离子。 (3)适量使用碳酸钙可以治疗胃酸过多，同时还可以补钙。反应方程式______。 (4)胃溃疡患者适合服用的抗酸药是______(从文中挑选一) 。 (5)下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.在使用抗酸药时不是越多越好
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B.胃液pH越小越有利于病菌生存
C.氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药物
1.参考答案：
MgO；+2；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O；Al(OH)3 ；AC
2.时间要求：4-5分钟。
3.评价设计
(1) 元素化合价没有记住。
(2) 第五问中好多学生都只选了一个选项。
4.作业分析与设计意图
通过对材料的阅读，帮助学生科普的同时设置问题，让学生能够根据常见的化合价 判断化合物中其他元素的化合价，测评学生从文字获取信息的能力，构建化学与生活的 密切联系。
作业9.某同学发现，上周做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶塞．对于该溶液是否变质，同 学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质
假设二：该溶液部分变质
假设三：该溶液全部变质
他们提出氢氧化钠溶液变质的理由是 ______。
为了验证以上假设，甲组同学设计了如下两个实验方案：提示：氯化钡溶液显中性
实验步骤 实验现象 结论
方案 一 取少量该溶液放入试管中，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 假设一成立
方案 二 (
置，取上层清液于另一支试管中，再滴入
2
3
滴酚酞
)取少量该溶液放入试管中，加入过量BaCl2溶液，静 试液 有白色沉淀产生， 上层清液变红 假设 ______ 成 立
有白色沉淀产生， 上层清液不变红 假设 ______ 成 立
【交流讨论】
乙组同学认为他们的实验方案不严密，方案一不能证实溶液没有变质．理由是
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______，后经研究，方案一改进如下：取少量该溶液于试管中，加入足量的 ______，若 无气泡产生，则假设一成立。
方案二：试管中产生沉淀物的化学反应方程式为：______，该反应的基本反应类型为 ______，最后经过同学们共同努力，得出结论：假设二成立。
1.参考答案：氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应 二 三 变质后生成的碳酸钠 溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 稀盐酸 BaCl2 +Na2 CO3 ===BaCO3 +2NaCl
复分解反应
2.时间要求：6-8分钟。
3.评价设计
氢氧化钠溶液变质的理由是氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应。 乙组同学认为 他们的实验方案不严密，方案一不能证实溶液没有变质．理由是变质后生成的碳酸钠溶 液显碱性，也能使酚酞试液变红色，后经研究，方案一改进如下：取少量该溶液于试管 中，加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸钠，则假设一成立。 方 案二试管中产生沉淀物的化学反应方程式为：，该反应的基本反应类型为复分解反应。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。
作业10.选做题
欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品于烧杯中，将 15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的 变化如图所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是______(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确
到0.1%)
1.参考答案：(1)Na2SO4和H2SO4；
(2)当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质 量为8g × 15% = 1.2g
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设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
1.2g x
80 98
1.2g = x
x = 1.47g
该稀硫酸的溶质质量分数为 × 100% = 14.7%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
2.时间要求：3-5分钟。
3.评价设计
(1) 错在只写了硫酸钠，没注意到此时硫酸过量。
(2) 错在方程式没配平，错在相对分子质量计算错误，错在是氢氧化钠的质量直接 带入8g进行计算，错在简单的计算。
4.作业分析与设计意图
本题主要考察学生图中获取信息的能量，以及学生的计算能力。结果发现错的特别
多，需在日后增加计算题的训练，并加强化学方程式的书写。通过锻炼能增强学生精确 地从题目中获取所需信息的能力。
本章实践作业：
调查与研究测定一段时间的本地区雨水的pH，根据雨水的pH及其变化情况，判断本地 区是否已经或者可能出现酸雨。如果已经或者可能出现酸雨，请分析原因，并提出防治 的合理建议。
1. 作业分析与设计意图
通过此次实践活动，让学生了解酸雨的危害，并培养学生爱护环境人人有责的意识。
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一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第十单元 酸和碱
单 元 组织方式 团自然单元 重组单元
课时 信息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 常见的酸 10.1 常见的酸和碱
2 酸的化学性质 10.1 常见的酸和碱
3 常见的碱 10.1 常见的酸和碱
4 中和反应 10.2酸和碱的中和反应
5 溶液酸碱度的表示方法-pH 10.2酸和碱的中和反应
二、单元分析
(一) 课标要求
1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。
2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。
3．初步学会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【作业命题分析解读】
1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题 型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验, 问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性， 有一定难度。
2.对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理， 将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及 性质差异将其知识网络化，并能综合运用。
3.氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探
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究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、 如何除去等。
4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求 用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。
5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题 目的已知 (隐含) 条件，根据中和反应发生的特点解答。
【课时作业命题规律】
考点 考查内容 题型
常见的酸 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 选择题
浓盐酸与浓硫酸的物理性质及稀释 选择题及简答题
酸的化学性质 酸与指示剂作用 选择题
酸与金属反应 填空及简答题
酸与金属氧化物反应 填空及简答题
常见的碱 氢氧化钠的物理性质及化学性质 选择及探究题
氢氧化钙的物理性质及化学性质 选择及探究题
中和反应 中和反应的实质 选择及探究题
中和反应的应用 选择及填空题
pH及其应用 溶液酸碱度与pH的关系 选择题
测定溶液pH的方法 选择题
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(二) 教材分析
常见的酸和碱，是初中化学教学的重点之同时更是难点之一。初中化学原则上遵 循"从生活中来，服务于社会"的理念，要从学生实际出发，创设情境让学生走进化学。 酸和碱的学习，主要遵循了从个别到一般的学习思路，让学生从对一种物质的学习， 演绎归纳出对这一类物质的认识；微粒观是学习化学的必备知识和能力，一般来说从 宏观上观察现象、分析描述能力尚可，而一旦走进分子、原子、离子中，就很难再有 一些清晰的思路。酸和碱是初中化学学习过程中的重点、难点部分，同时又是对初中 所学化学知识的总结和提升，学生学习起来就是有一定难度的。
本单元内容涉及到酸、碱、盐、金属、氧化物的有关性质，是构成初中化学“身 边的化学物质”知识体系的一个重要单元，是学生酸碱盐的“入门课” ，为酸碱盐的 学习提供知识基础和学法帮助，对完善酸碱盐之间的知识网络有着十分重要的地位。 本单元内容与日常生活、生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重 要的意义。本课题内容是初中化学教学的核心部分，在中考中占有很大的比重，是中 考中基础题、实验探究与计算题题型的知识区域。
(三) 学情分析
本单元教材涉及的物质较多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点， 许多知识学生虽然比较熟悉，但不能把所学的知识形成系统和运用于解决实际问题。再 就是本单元出现的化学方程式较多，而学生又害怕书写化学方程式。因此，教师在讲授 时要创设具体的问题情境，引导学生中具体的问题情境中，对酸、碱性质的认识从感性 上升到理性，利用学到的化学知识理解和解释相关的化学现象，提高解决问题的能力。
学生在新课学习中对知识点的学习相对比较独立，不能正确的把握各个概念之间的 联系；对一些容易混淆的知识点理解不够透彻，比如酸碱的定义；关于化学方程式的书 写是个难点问题，初学时学生会感到又多又麻烦，通过一段时间的训练之后，学生的书 写水平明显有所提高。对于科学探究性题目，学生比较有兴趣，但往往是词不达意，描 述性语言欠缺。需在日常教学中反复强调。
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三、单元学习作业目标
1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液;认识溶液具有酸碱性的原因。 2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。 4.知道酸碱具有相似化学性质的原因，知道酸和碱之间发生的中和反应。 5.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。 6.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
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四、单元作业设计思路
本单元包括2个课题和2个实验活动。从生活和实验中常见的酸和碱出发，重 点介绍了几种常见的酸和碱的性质及与用途，说明了酸和碱各自具有相似性质的 原因，并在此基础上进一步研究了酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的 应用、溶液的酸碱度及其表示方法等知识。在此基础上整理出酸和碱单元大归纳 如图1所示；再根据知识结构，整理出单元的课时主题和目标如下；
第1课时 几种常见的酸
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，了解几种常见的酸的主要性质和用途， 了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法。
第2课时 酸的化学性质
酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物反应。
第3课时 常见的碱
了解常见的碱的物理性质，了解常见的碱的化学性质，知道酸、碱具有 相似性质的原因。
第4课时 中和反应及其应用
知道中和反应的概念，了解中和反应的实质，了解中和反应的应用。
第5课时 溶液的酸碱度—pH值
了解溶液酸碱度的表示方法—pH值，使用pH试纸检验溶液酸碱度的方法， 了解溶液酸碱性对生活、生产的意义。
最后再根据课时目标设计相关作业。
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图 1 ：酸和碱单元知识结构大归纳
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五、课时作业
第一课时 几种常见的酸
课时目标：会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 了解几种常见的酸的主 要性质和用途；了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法。
作业 1：下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是 ( )
A. 浓盐酸能使纸张、棉布等脱水生成黑色的炭
B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤，立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠
C. 在空气中敞口放置，溶质质量分数都会变小
D. 浓硫酸都能做干燥剂是利用了浓硫酸的脱水性
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A，浓硫酸与浓盐酸的性质混淆，理解不透彻；
错选B，没掌握突发化学事故的处理方法；
C.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，浓盐酸因为具有挥发性而溶质质量减少，导致溶液 的溶质质量分数减少。而浓硫酸因为具有吸水性而溶剂质量增加，导致溶液的溶质 质量分数减少，故正确。
错选D，对浓硫酸的性质认识不清。
4.作业分析与设计意图
设计本题较综合的考查了浓硫酸的脱水性、浓盐酸的挥发性等相关知识，掌握所学 知识即可顺利解答。测评学生对酸的主要性质和用途的掌握。
作业 2：“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质
混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是 ( )
A．只有③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
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3.评价设计
洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成 盐和水，降低使用效果。故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3 。实验室中用这两种成 分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈 迹。
4.作业分析与设计意图
本题的考点是酸的性质。要根据酸的化学性质去综合理解，强化记忆有关酸的化学 方程式。本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与碱之间的反应，激发学生的学习 化学的兴趣。
作业3：稀释浓硫酸时，一定要( )
A. 没有特殊要求
B. 把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C. 把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动
D. 迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使 热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加 顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾， 容易造成酸液飞溅。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)、注意事 项等是正确解答本题的关键。测评学生对浓硫酸腐蚀性的认识。
作业4：实践作业
请同学们参考书本51页的探究实验，选择牵牛花或者紫罗兰， 自制1-2种酸碱指示剂， (留一部分后续的学习中使用) 并运用自制指示剂来检验家中白醋，食盐水，纯碱溶液
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的酸碱性，并完成下列表格
白醋 食盐水 纯碱溶液
牵牛花汁液
紫罗兰汁液
1. 学生作品展示：
2. 活动时间：8分钟
3. 作业分析与设计意图
此活动主要是创设情境，让学生走进生活，利用生活中美丽的花朵来制作指示剂， 体验科学家们发现指示剂的过程，培养学生科学探究能力。并通过自制的酸碱指 示剂来帮助学生巩固指示剂的变色原理。也让学生们发现厨房中隐藏的酸碱盐。
作业5：选做作业
元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图所示)，表演了一个化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过 石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是__________________________。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及 灯笼上预先涂过的试剂分别可能是_________________________________________ 1.参考答案：盐酸(或其他无色酸性溶液) 氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液(合理即可) 2.时间要求：3分钟。
3.评价设计
本题旨在考察：无色酚酞:遇酸色不变,遇碱红艳艳
紫色石蕊:酸里红(谐音:山里红)、碱里蓝
4.作业分析与设计意图
设计元旦晚会这样的欢快的情景，引导学生运用化学知识来解释神奇的化学魔术。 培养学生在探究中学会合作，面对生活中“异常”现象敢于利用所学知识提出自己的见 解。同时让学生从对一种物质的学习，演绎归纳出对这一类物质的认识。
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第二课时 酸的化学性质
课时目标：掌握酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应，酸与金属氧化物反应。 同时学会利用酸的化学性质解释生活中的现象。
作业1：对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是( )
A. 滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性
B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性
C. 加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D. 加入CaCO3 固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A，对紫色石蕊遇酸或碱变色没有记牢；
B.酚酞遇酸性溶液及中性溶液，溶液均保持无色，所以滴入酚酞溶液，溶液保持无 色不能说明溶液一定显酸性，故B错误；
错选C，对活泼金属与酸反应的原理没有掌握；
错选D，对碳酸根离子遇氢离子会生成二氧化碳气体，这个知识点没有理解透彻； 4.作业分析与设计意图
本题考查酸性溶液的性质，解题的关键是掌握酸性溶液的性质与反应现象的对应
关系，难度不大。测评学生能否在各个概念之间关联起来，构建酸的知识网络。
作业2：把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是( ) A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 镁 D. 氧化亚铁
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A.氧化铜跟盐酸反应生成氯化铜溶液，呈蓝色，故A不合题意； 错选B.氧化铁跟盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色，故B不合题意； 错选D.氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁，显浅绿色，故D不合题意。 C.镁跟盐酸反应生成氯化镁溶液，呈无色，故C符合题意；
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4.作业分析与设计意图
本题考查酸的化学性质以及溶液的颜色，在本题中有两个条件，一个是无色溶液， 一个是澄清溶液．所以记住我们在化学中一些常见溶液的颜色很关键。
作业3： (选做) 下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( )
A. Al → AlCl3 B. Fe → FeCl2
C. CaCO3 → CaCl2 D. Fe → FeCl3
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A、铝和盐酸反应，可生成氯化铝，能实现；
错选B、铁在发生置换反应时生成的是亚铁盐，能实现；
错选D、金属单质铁与盐酸反应只能生成氯化亚铁，不能实现。
C、碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙，能实现；
4.作业分析与设计意图
通过一步反应实现物质的转化，也就是所利用前面物质的性质，选择适当的物质只 发生一次反应就生成欲转化的物质，本题中则必须与盐酸反应，然后才能考虑能否实现。 本题考查了常见物质间的转化，可以根据物质的性质完成此题，所以要求同学们在平时 的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
作业4：利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__________。试剂X是 。
(2)实验 Ⅰ 中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a” 或“b”)。使用点滴板的优点之一是________________。
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(3)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______________、 ______________。仪器②中发生反应的化学方程式是_________________________________
1.参考答案： 试管 澄清石灰水； a 节约试剂 ； 固体逐渐溶解 得到黄色溶液
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2 (SO4)3＋3H2O
2.时间要求：3-4 分钟。
3.评价设计
(1) 答案中有错别字；
(2) 使用点滴板的优点没记住；
(3) 化学方程式书写错误，对元素化合价的知识记忆模糊。
4.作业分析与设计意图
本题来源于书本的基础知识，将书本上的实验实验加以改进，结合设问让学生利用所 学知识点来分析现象。测评学生分析问题解决问题的能力。
作业5：实践作业
利用家里的白醋来浸泡家中锈蚀的铁制品，观察实验现象并思考能否将铁制品长时间的
浸泡在白醋中？
现象
不能的话，写出原因
1.学生作品展示：
2.活动时间：可放置几个小时候，或几天后观察现象
3.作业分析与设计意图
主要遵循了从个别到一般的学习思路，让学生从对一种物质的学习，演绎归纳出对 这一类物质的认识；同时让学生自己动手探索生活中的金属除锈，帮助学生掌握金属氧 化物与酸的反应原理。
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第三课时 常见的碱
课时目标：了解常见的碱的物理性质，了解常见的碱的化学性质，知道酸、碱具有 相似性质的原因。
作业1：如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段
时间后，下列有关叙述正确的是( )
A. 指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B. 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
根据图示可知：天平的左边放的是不饱和的食盐水，右边是块状的烧碱，中间用的 是橡皮管连接，由于烧碱具有吸水性，易发生潮解，故能导致左边不饱和食盐水的溶剂 水减少，变浓(有可能饱和)，总质量减少；右边的块状烧碱由于吸水质量增加，所以天平 指针一段时间后偏右。
4.作业分析与设计意图
本题考查常见碱的特性和用途，只要熟记氢氧化钠的物理性质——吸水性，即可轻 松解答。测评学生通过图像来理解题目并获取信息的能力。
作业2：下列物质能与NaOH反应的是( )
A. Fe B. CO2 C. Fe2O3 D. NaCl
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A.铁不能与氢氧化钠反应
错选C.氧化铁不能与氢氧化钠反应
错选D.氯化钠不能与氢氧化钠反应，因为不符合复分解反应的条件，故选项错误。
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B.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项正确；
4.作业分析与设计意图
本题考查氢氧化钠的化学性质，难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非 金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
作业3：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )
A. 都能与指示剂作用 B. 都能解离出氢氧根离子
C. 都能解离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是其溶液中都能电 离出氢氧根离子。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，考查了碱具有相似化学性质的原因。根据碱是指电离产生的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可。让学生从对一种物质的学习，演 绎归纳出对这一类物质的认识。由点到面，测评学生总结归纳知识的能力。
作业4：如图所示，某化学小组在白色点滴板上进行有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是____________________________________(答一 点)。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变成__________色，是因为在 不同碱的溶液中都含有相同的__________离子。
(3)写出氢氧化钠与下列物质反应的化学方程式：
①与二氧化碳反应：___________________________________________；
②与三氧化硫反应：___________________________________________。
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(4)请写出氢氧化钙的一种合理用途为__________。
1.参考答案：
(1)节约药品可减少对环境的污染(或可同时完成多个实验，便于观察实验现象等)；
(2)红；氢氧根离子(或OH )；
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O；
(4)降低土壤酸性(或配制波尔多液等) 。
2.时间要求：5 分钟。
3.评价设计
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是：节约药品可减少对环境的污染或可同时完成 多个实验，便于观察实验现象等；
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变成红色，是因为溶液中都含 有相同的氢氧根离子，都显碱性；
(3)①氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和水：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
②氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O；
(4)氢氧化钙的一种合理用途为：降低土壤酸性或配制波尔多液等)
4.作业分析与设计意图
通过使用白色点滴板，培养学生的环保节约意识，本题主要考察学生对碱的化学性 质的熟悉程度，同时考察学生书写相应化学方程式的能力，帮助学生进一步掌握常见的 碱的化学性质及用途。测评学生化学方程式的书写能力。
作业5：实践作业
化学小魔术：鲜花变色
给父母变个小魔术：将两朵红色或者紫色的鲜花分别插入白醋的稀溶液和纯碱的稀 溶液中，注意每天观察鲜花并更换溶液。几天后鲜花有什么变化？考考父母，并向父母
解释其中的化学原理。
白醋稀溶液 纯碱稀溶液
鲜花
1.学生作品展示：
2.活动时间：几天后观察现象
3.作业分析与设计意图
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通过美丽鲜花的变色小魔术，让学生体验科学探究的乐趣。同时通过向爸爸妈妈展 示增强学生自信心，获得学习的成就感，增进父母与子女的感情互动。
作业6：选做作业
在某些食品的包装袋内，有一个装着白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂”， 主要成分为生石灰。思考生石灰为什么能作为干燥剂？同学们如发现家里有这种食品， 可以将纸袋内拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起 成为块状。这是为什么？试写出有关反应方程式。
1.学生作品展示：
2.答案：生石灰有吸水性，所以可以做干燥剂； CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
3.作业分析与设计意图
让学生回想零食中有没有除了零食以外的小纸袋？引导出为什么要放小纸袋？再 将小纸袋中的物质取出后放在空气中，白色颗粒为什么回黏住？一系列的问题和现象引 发学生的探究欲望。结合本节课所学引导学生掌握生石灰-熟石灰-碳酸钙的过程，为碱 变质的探究打下基础。由生活中的小现象，培养学生的发现问题，提出问题，解决问题 的能力。
第四课时 中和反应及其应用
课时目标：知道中和反应的概念，了解中和反应的实质，了解中和反应的应用。
作业 1：中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应 原理的是 ( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水 (NH3 H2O) 处理工厂的硫酸
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
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错选A.用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反 应生成盐和水的反应，属于中和反应。
错选B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。 错选D.用氨水 (NH3 H2O) 处理工厂的硫酸，稀氨水属于碱，与硫酸反应生成盐和
水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。
C.用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是 金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原 理。
4.作业分析与设计意图
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是 盐和水，据此进行分析判断即可。本题的考点是本题难度不大，考查的是中和反应概 念的综合应用，中和反应的判断一定要从反应物和生成物两个角度去判断。题目较为 简单，但有迷惑性，需认真对待。
作业 2：分析、归纳推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应 (在水溶液中进行反应，水分子已省略)示意图，分析解决下列问题。
(1)请根据图写出反应的化学方程式 ______。
(2)从微观角度分析该反应的实质 ______。
(3)请你认真分析图，从微观角度说明该反应前后不变化的粒子是 ______。
1.参考答案：HCl + NaOH = NaCl + H2 O 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
钠离子和氯离子
2.时间要求：2 分钟。
3.评价设计
(1)由图示可知，该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方 程式为HCl + NaOH = NaCl + H2 O。
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(2)从微观角度分析该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 (3)从微观角度，该反应前后不变化的粒子是钠离子和氯离子。 由图示可知，该 反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观上，氢离子和氢氧根离子结合 生成水分子，进行分析解答。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握中和反应的原理的实质是正确解答本题的关键。“宏观—微 观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，测评学生对酸碱中 和反应实质的认识。
作业3：实践作业
利用家中的白醋、石灰水、和第一节课自制酸碱指示来做酸碱中和反应的小实验。 在两个玻璃杯中分别加入约5mL白醋，向1号玻璃杯中滴入几滴指示剂，再向两个杯中 分别缓慢倒入石灰水，并不断用筷子搅拌溶液，至其中一个杯中溶液的颜色恰好发生
变化。记录现象，对比现象，解释原因。 (可将此过程拍成小视频)
1号白醋颜色 2号白醋+指示剂的颜色
1号加石灰水后 2号加石灰水后
1.学生作品展示：
2.活动时间：5-8分钟
3.作业分析与设计意图
通过学生自己动手操作，体验做实验获取知识的乐趣。为无明显现象实验探究打下 基础，更能帮助学生把握指示剂在酸碱中和反应中体现的作用。测评学生利用生活中的 物质来动手实践的能力。
作业 4 ：选做作业
某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入 一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对 烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
方案 实验步骤 实验现象
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方案一 取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
方案二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧 杯中的溶液
方案三 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入 产生气泡
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有 CaCl2 ；猜想二： ；猜想三：含有 CaCl2 和 Ca (OH) 2； 猜想四：含有 CaCl2 、HCl 和 Ca (OH) 2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他们 填写有关实验步骤或实验现象。
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2 ，需要除去杂质，其中的一种方法是 向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为
1.参考答案：紫色石蕊溶液变红色； 黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色；
碳酸钠溶液等；CaCl2和HCl ； 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存 ；碳酸钙；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑。
2.时间要求：6 分钟。
3.评价设计
【猜想】向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，氢氧化钙与稀盐酸 反应生成氯化钙和水，发现忘记了滴加酸碱指示剂，两者可能恰好完全反应，也可能 是稀盐酸过量，也可能是氢氧化钙有剩余，则猜想二可能是 CaCl2 和 HCl。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，是因为稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存。 【进行实验】实验目的是验证证明猜想二是成立的，即验证溶液中含有稀盐酸。
方案一：取少量溶液于试管中，稀盐酸显酸性，滴加紫色石蕊溶液，会观察到紫色石 蕊溶液变红色。
方案二：取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液，氧化铜能与稀盐 酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。
方案三：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，现象为产生气泡，结合稀盐酸能与碳酸 钠溶液、锌粒等反应生成气体，则加入的可能是碳酸钠溶液或锌粒等。
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【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含 CaCl2 ，需要除去杂质，即除去稀盐酸， 可加入过量的碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，然后过滤， 该除杂原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ 。 4.作业分析与设计意图
本题难度不大，本题主要探究物质的组成成分以及含量、酸的化学性质、碱的化 学性质、书写化学方程式等。重点考查溶液成分的实验探究，熟练掌握中和反应的原 理、酸的化学性质、化学方程式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 题目有一定的综合性，需认真对待。测评学生综合运用知识，迁移知识的能力。
第五课时 溶液的酸碱度—pH值
课时目标：了解溶液酸碱度的表示方法—pH值，使用pH试纸检验溶液酸碱度 的方法，了解溶液酸碱性对生活、生产的意义。
作业1：一些食物的近似pH如下表．对照表中信息，下列说法不正确的是 ( )
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
A.牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性；
B.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性；
C.苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和 苹果汁。
4.作业分析与设计意图
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时， 呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。解答本题要掌握溶液的酸碱性和 溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而
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得出正确的结论。此类题目难度不大，认真审题即可作答。测评学生理论联系实际的能 力。
作业 2：某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传
感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D. 由a点到c点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高
1.参考答案：C
2.时间要求：1-2 分钟。
3.评价设计
A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性， 然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液，该选项说 法不正确；
B、图中a点所示溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质
是 反应生成的NaCl和过量的NaOH，该选项说法不正确；
C、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中 和反应，故选项说法正确；
D、由a点到b点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高，b点反应恰好 完成，由b点到c点溶液温度降低，该选项说法不正确。
4.作业分析与设计意图
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，显碱性溶液pH大于7，显中性溶液pH等于7， 显酸性溶液pH小于7。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。
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作业 3：某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
①图1中存放紫薯汁的仪器名称是______；
②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是______； (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH > 7 ，属于______(填“酸性” “中性”或“碱性”)溶液，白醋的pH______(填“>”“<”或“= ”) 7； (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是______ (填“A” “B”或“C”，下同) ，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是______。 1.参考答案：(1)①滴瓶；②红色；(2)碱性；<；(3)B；C
2.时间要求：5 分钟。
3.评价设计
(1)①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；
②根据上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中 显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；
(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH > 7 ，属于碱性溶液；白醋
pH < 7；
(3)正确的pH试纸的使用方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准 比色卡对比来确定pH，即正确的为B，C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确， A直接放入待测液中会使溶液被污染。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握酸碱指示剂、溶液酸碱性与pH的关系等知识是解答本题的关键。 测评学生对pH相关知识的掌握。
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作业4：实践作业
利用老师课后发给每位同学的pH试纸来检测家中白醋，矿泉水，牛奶，肥皂水，柠檬 汁，苹果汁，洁厕灵，雪碧，唾液等pH，填写下列表格并再说出溶液的酸碱性。 (家长
可将其实验过程拍成小视频)
白醋 矿泉水 柠檬汁 苹果汁 洁厕灵 雪碧 唾液 .......
pH
1.学生作品展示：
2.活动时间：5-8分钟
3.作业分析与设计意图
学生通过自己多次操作，能很好的掌握pH试纸的检测方法。同时通过自己描述实验现 象来规范学生的化学描述性语言。为以后的实验操作考试打下基础。
作业5：选做题
下表中列出一些液体的pH。
液体 胃液 洗发水 蒸馏水 厨房清洁剂 护发素
pH 1 8 7 12 6
(1)在厨房清洁剂中滴入酚酞试液显________色。
(2)人大量饮水后，胃液的pH会________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)洗发时先用洗发水洗发再使用护发素，这样做的化学原理_____________________________ 。 1.答案：红 变大 利用碱性物质除油污，再利用酸性物质和碱性物质发生复分解反应， 既能除污垢又能使头发健康生长
2.活动时间：5分钟
3.作业分析与设计意图
利用化学知识来解释生活中的现象，理论联系实际，测评学生对酸和碱知识的掌握。 激发学生学习化学的兴趣。
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(二) 单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成时间
了解 理解 应 用
1 选择题 (4) √ 中等 改编 30分钟
2 选择题 (6) √ 易 改编
3 选择题 (1) (5) √ 中等 改编
4 选择题 (6) √ 易 改编
5 填空题 (2) √ 易 改编
6 填空题 (2) √ 易 改编
7 实验题 (4) √ 中等 改编
8 科普阅读 (5) √ 一般 改编
9 实验题 (3) √ 难 改编
10 计算题 (4) √ 难 改编
单元检测
作业1.取一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下图所
示。下列说法中正确的是( )
A. 反应前后离子的总数目不变
B. 反应前后溶剂的质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应后的溶液能使无色酚酞变红
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
本题主要考察微观示意图下的酸碱中和反应，帮助学生建立微观粒子与宏观物质之 间的桥梁。培养学生微观辨识和宏观探析的科学素养。
4.作业分析与设计意图
题目比较基础，学生基本都能完成，准确率高。
作业2.夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会向人的皮肤内注入蚁酸(一种酸)，从而使皮肤肿痛。
要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )
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物质 (
3
∽4
)橘子汁 (
4
∽
5
)酱油 食盐水 (
8
∽9
)牙膏 (
9
1
0
)肥皂
pH 7
A. 食醋 B. 酱油 C. 肥皂水 D. 食盐水
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
此题主要考察物质的酸碱性对人体健康的影响，与生活紧密结合。丰富学生生活，培 养学生探索生活中的化学。
4.作业分析与设计意图
题目比较基础，学生基本都能完成，准确率高。
作业3.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去，变为无色，此时溶液pH可能是 ( )
A. 5 B. 9 C. 11 D. 12
1.参考答案：A
2.时间要求：1分钟。
3.评价设计
向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明此时溶液显中性或 酸性；此时溶液pH可能是等于7或小于7。
4.作业分析与设计意图
测评学生对中和反应的原理、酚酞试液的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的 关系的综合应用能力。酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变 色；当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时， 呈碱性，据此进行分析。
作业4.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理有
关的是( )
A. 施用熟石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤
B. 纯碱制备烧碱
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C. 用小苏打治疗胃酸过多
D. 实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀
1.参考答案：A
2.时间要求：1分钟。
3.评价设计
A、用消石灰改良因硫酸型酸雨造成的酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反 应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。
错选B、用纯碱制备烧碱，是碱与盐溶液的反应，不属于中和反应。
错选C、用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸的反应，不是酸与碱生成盐和水的反应， 不属于中和反应。
错选D、实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，是酸与铁反 应生成盐和氢气，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应。 4.作业分析与设计意图
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐 和水，据此进行分析判断即可。本题难度不大，联系生活实际问题，测评学生对中和反 应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)的理解。
作业 5.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处， 又有不同之点。
(1)它们水溶液中都含有相同的离子是 ，pH都 (填“<”“= ” 或“>”)7。
(2)它们都能除铁锈，写出用稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程
式 ，如果盐酸过量，一段时间后会发现铁的表面有气泡产生，反 应的化学方程式为 。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，这类反应叫 反应，写出硫酸与氢氧化钡 反应的化学方程式 。 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的 试剂瓶。
1.参考答案：H+ < Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HClFeCl2 + H2 ↑
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中和 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 浓盐酸
2.时间要求：5-6 分钟。
3.评价设计
(1) 错写成H，对微粒构成认识不清。
(2) 化学方程式没有配平，氯化铁书写错误。
(3) 中和反应概念不清。
(4) 浓盐酸、浓硫酸的性质没有掌握。 4.作业分析与设计意图
设计此题，主要通过文字论述，测评学生对酸碱的性质的应用。
作业6.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图．
(1)写出图中a、b两种仪器的名称：a______；b______。
(2)b容器所盛的试剂是______(填“水”或“浓硫酸”)。
(3)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生______的现象。
1.参考答案：玻璃棒 量筒 浓硫酸 酸液飞溅
2.时间要求：2-3分钟。
3.评价设计
(1)仪器名称出现错别字。
(2)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，b容器所盛的试剂是浓硫酸。
(3)浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于 水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
4.作业分析与设计意图
本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)是正确解 答本题的关键。帮助学生加深记忆，同时传递做化学实验时一定要遵循实验室守则。保 护自身安全。
作业7.兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶 液的反应。如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
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请据图回答：向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反 应的现象是______，写出反应的化学方程式：______，此反应类型属于______。当两者恰 好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______(填“m”、“n”或“f”)点。
下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是______(填字母序号)。
a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
1.参考答案：
溶液由红色变为无色 HCl + NaOH = NaCl + H2O 复分解反应 n a
2.时间要求：6-7分钟。
3.评价设计
错的比较多的是选择。学生们不能将所学知识综合运用。解析如下：a.随着反应的进
行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故选项说法正确。 b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误。
c.实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯 化钠的质量分数开始变小，故选项说法错误。
d. pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数， 且使用pH试纸，需要多次进行检验，不好确定恰好完全反应的时机，实验过程中不能选 用pH试纸验证反应的发生，故选项说法错误。
4.作业分析与设计意图
根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色， 遇碱性溶液变红，图象中pH值的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大 小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
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作业 8.阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重 要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易 于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂 (起到干燥和减缓食品变质的作用)，还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸 收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的 pH 在 0.9~1.5，胃液的 pH 不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进 入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对 99 位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的
(
表
人
体胃液
pH
情况分析
)pH 及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的 人数及比列
A (
2.0
4.0
)≤ 2.0 7 0(0.0%)
B 13 3(23.1%)
C (
4
.
0
6.0
) 26 17(65.4%)
D > 6.0 53 45(84.9%)
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有 两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与 胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使 用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)关于文中提到的几种药物，属于氧化物的是______ (填化学式) 。 (2)燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，生成______价铁离子。 (3)适量使用碳酸钙可以治疗胃酸过多，同时还可以补钙。反应方程式______。 (4)胃溃疡患者适合服用的抗酸药是______(从文中挑选一) 。 (5)下列说法正确的是______(填字母序号)。
A.在使用抗酸药时不是越多越好
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B.胃液pH越小越有利于病菌生存
C.氢氧化铝、氢氧化镁属于抗酸药物
1.参考答案：
MgO；+2；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O；Al(OH)3 ；AC
2.时间要求：4-5分钟。
3.评价设计
(1) 元素化合价没有记住。
(2) 第五问中好多学生都只选了一个选项。
4.作业分析与设计意图
通过对材料的阅读，帮助学生科普的同时设置问题，让学生能够根据常见的化合价 判断化合物中其他元素的化合价，测评学生从文字获取信息的能力，构建化学与生活的 密切联系。
作业9.某同学发现，上周做实验用的氢氧化钠溶液忘记盖瓶塞．对于该溶液是否变质，同 学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质
假设二：该溶液部分变质
假设三：该溶液全部变质
他们提出氢氧化钠溶液变质的理由是 ______。
为了验证以上假设，甲组同学设计了如下两个实验方案：提示：氯化钡溶液显中性
实验步骤 实验现象 结论
方案 一 取少量该溶液放入试管中，滴入2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 假设一成立
方案 二 (
置，取上层清液于另一支试管中，再滴入
2
3
滴酚酞
)取少量该溶液放入试管中，加入过量BaCl2溶液，静 试液 有白色沉淀产生， 上层清液变红 假设 ______ 成 立
有白色沉淀产生， 上层清液不变红 假设 ______ 成 立
【交流讨论】
乙组同学认为他们的实验方案不严密，方案一不能证实溶液没有变质．理由是
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______，后经研究，方案一改进如下：取少量该溶液于试管中，加入足量的 ______，若 无气泡产生，则假设一成立。
方案二：试管中产生沉淀物的化学反应方程式为：______，该反应的基本反应类型为 ______，最后经过同学们共同努力，得出结论：假设二成立。
1.参考答案：氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应 二 三 变质后生成的碳酸钠 溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 稀盐酸 BaCl2 +Na2 CO3 ===BaCO3 +2NaCl
复分解反应
2.时间要求：6-8分钟。
3.评价设计
氢氧化钠溶液变质的理由是氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应。 乙组同学认为 他们的实验方案不严密，方案一不能证实溶液没有变质．理由是变质后生成的碳酸钠溶 液显碱性，也能使酚酞试液变红色，后经研究，方案一改进如下：取少量该溶液于试管 中，加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸钠，则假设一成立。 方 案二试管中产生沉淀物的化学反应方程式为：，该反应的基本反应类型为复分解反应。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。
作业10.选做题
欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取10g稀硫酸样品于烧杯中，将 15%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的 变化如图所示。回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是______(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确
到0.1%)
1.参考答案：(1)Na2SO4和H2SO4；
(2)当pH值为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质 量为8g × 15% = 1.2g
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设消耗氢氧化钠1.2g时消耗的稀硫酸的溶质的质量为x。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
1.2g x
80 98
1.2g = x
x = 1.47g
该稀硫酸的溶质质量分数为 × 100% = 14.7%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。
2.时间要求：3-5分钟。
3.评价设计
(1) 错在只写了硫酸钠，没注意到此时硫酸过量。
(2) 错在方程式没配平，错在相对分子质量计算错误，错在是氢氧化钠的质量直接 带入8g进行计算，错在简单的计算。
4.作业分析与设计意图
本题主要考察学生图中获取信息的能量，以及学生的计算能力。结果发现错的特别
多，需在日后增加计算题的训练，并加强化学方程式的书写。通过锻炼能增强学生精确 地从题目中获取所需信息的能力。
本章实践作业：
调查与研究测定一段时间的本地区雨水的pH，根据雨水的pH及其变化情况，判断本地 区是否已经或者可能出现酸雨。如果已经或者可能出现酸雨，请分析原因，并提出防治 的合理建议。
1. 作业分析与设计意图
通过此次实践活动，让学生了解酸雨的危害，并培养学生爱护环境人人有责的意识。
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