第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 528.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 11:10:45 | ||
图片预览
文档简介
第十单元化学作业设计
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第一学期 人教版 第十单元 酸和碱
单元 组织方式 团自然单元 重组单元
课时 信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 酸和碱的认识 酸碱指示剂 第十单元课题 1 (P50—51)
2 常见酸的性质 第十单元课题 1 (P52—54)
3 常见碱的性质 第十单元课题 1 (P55—56)
4 溶液的导电性 酸、碱的相似性 第十单元课题 1 (P57)
5 中和反应及其应用 第十单元课题 2 (P60—61)
6 溶液酸碱度的表示方法 pH 的 测定的意义 第十单元课题 2 (P61—64)
7 实验活动 6 酸、碱的化学性质 P69
8 实验活动 7 溶液酸碱性的检验 P70
二、单元分析
(一)课标要求
以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸碱的主要性质和 用途；
学会用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液的酸碱性；
了解检验溶液酸碱性的基本方法， 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活
中的一些化学现象。
(二)教材分析
第十单元内容分两个课题。课题 1 是从生活和实验中常见酸和碱出发，介绍几种常 见酸和碱的性质及用途，并说明酸碱各有其相似性质的原因。 课题 2是在酸和碱性质及 用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应一中和反应以及中和反应在实际中 的应用、溶液的酸碱度等。
本单元是初中化学中最重要的单元，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐 酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。本单元开始，将常见的无机物按照 单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，从具体物质的知识到一般概念，使学生对所学 的无机物有一个比较完整的认识，同时把初中化学中的基本理论、基本概念、化学反 应等予以总结。因此，本单元对初中化学知识的学习将起到总结作用。
在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物 质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程是理念， 同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能 力、训练学生进行科学探究的方法。也为学生今后学习和参加工农业生产作一些基础 知识的准备。教材中安排了 4 个“活动与探究”，10 个实验， 一个课外实验、 一个调 查与研究， 《义务教育化学课程标准(2022 版) 》中学生必做实验及实践活动 1 个。本
单元是实验与活动安排的最多的单元。
(三)学情分析
酸和碱是化学中也是生活中常见的两类物质。在已有的生活经验和以往的学习过 程中，学生已经接触到这两类物质，但对于酸和碱如何鉴定？酸和碱之间能否发生反 应？通过怎样的实验探究来检验？对于这些问题大多数学生没有思考过 ，所以教师可 以通过设计问题来激发学生的求知欲。
从认知能力上来看，学生已有一定的学习化学的经验，作为九年级即将跨入高中 的学生而言已经具备了一定的阅读能力、查阅能力、讨论交流等方面的自主能力所以 在教学设计中应该把这部分内容的学习，更多的放手给学生根据已有知识主动探究未 知。
三、单元学习作业目标
(1) 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2) 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成相关 实验。
(3) 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4) 知道酸和碱发生的中和反应。
(5)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的应用。
(6)会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
四、单元作业设计思路
根据知识结构整理出课时目标，再根据课时目标设计课时作业，课时作业采取分 层设计。每课时作业设置分“基础性作业”和“发展性作业”两块。“基础性作业” 面向全体学生，能体现课标要求，题量 3题左右，要求每位学生必做。“发展性作业” 体现个体能力提升，探究性、实践性，题量 1-2 题，鼓励学生做。
图 1：单元作业结构类型
图 2：自然单元课时主题和目标
五、课时作业
第一课时
课时目标： 知道几种常见的酸和碱；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能完成简单的实验 探究。
(一) 基础性作业
作业 1：盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是( )
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C.人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化
D.浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A，对盐酸的组成认识不清；错选C，不了解胃液的成分；错选D，对浓盐酸的物理性质 不熟悉。
4.作业分析与设计意图
本题考查盐酸的物理性质和用途，目的让学生熟悉实验室常见的酸的相关性质，打牢基础 知识。
作业 2：硫酸的用途很广，下列关于硫酸的叙述中正确的是( )
A.浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂
B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.浓硫酸敞口放置一段时间质量会变小
D.浓硫酸易挥发
1.参考答案：B
2.时间要求：1-2 分钟。
3.评价设计
错选 A，是混淆了浓硫酸的吸水性和脱水性； 错选 C、D ，是对浓硫酸的物理性质认识不
(
清
)。
4.作业分析与设计意图
本题单一的考查浓硫酸的基本性质，作为实验室常见常用的酸，学生必须对其性质 熟练掌握，能区分浓硫酸的吸水性和脱水性，能正确稀释浓硫酸，能正确处理因浓硫酸 造成的意外实验事故等。
作业 3：能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液( )
A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色 1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选其他选项则是对两种常见的酸碱指示剂变色规律认识不清。
4.作业分析与设计意图
本题考查两种常见酸碱指示剂，紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律， 目的是 让学生能灵活运用知识，能利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
(二) 发展性作业
作业 1：某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张纸上 写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体， 白纸上立刻出现了红色的“化学 魔术”四个字。该生先后使用的无色液体可能是( )
A.氢氧化钠溶液、酚酞试液 B.酚酞试液、雪碧饮料
C.紫色石蕊试液、稀硫酸 D.氯化钠溶液、酚酞试液
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选 B 是不了解雪碧等碳酸饮料的溶液酸碱性；错选 C 是忽略了题干中的“无色溶 液”条件；错选 D 则是对酚酞溶液变色规律认识不清。
4.作业分析与设计意图
本题借助神奇魔术实验中颜色变化来测评学生对两种酸碱指示剂变色规律的掌握情 况， 目的是让学生能熟练掌握酸碱指示剂变色规律，并能运用到实验探究中。
作业 2：将一定质量的浓硫酸放于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________ (填写“ 甲”或 “乙”)。
②随着放置天数的增加，浓硫酸的质量发生变化的主要原因是________________。
③如果将浓盐酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将________ (填写“变大” 或“变小”)。
1.参考答案：①甲 ； ②浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水分使溶液质量增
加； ③变小。
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(2) ① 无意义或 空白答案 识别图像少量信 息 读懂部分图像 从质量变化角度 分析 从本质上分析问题，读懂 图像
(2) ② 无意义或 空白答案 知道物质的个别 性质， 浓硫酸具有 吸水性 知道物质的部分 性质，知道浓硫 酸的其他物理性 质 能判断浓硫酸 在空气中吸水后 溶液质量变化 能将浓硫酸吸水后溶液 质量变大转换为图像表 征出来
(3) ③ 无意义或 空白答案 知道浓盐酸具有 挥发性 了解浓盐酸的其 他物理性质 能判断浓盐酸久 置后溶液质量变 化情况及溶质质 量分数变化情况 能根据某物质性质判断 该物质的水溶液在久置 过程中溶液中各部分量 的变化
4.作业分析与设计意图
本题借助图像考查学生对浓硫酸、浓盐酸物理性质的掌握。要求学生能根据浓盐 酸、浓硫酸的性质判断长久放置后溶液质量及溶质质量分数变化情况； 能结合溶解度曲 线将变化过程用图像表示出来。
第二课时
课时目标： 了解酸的化学性质；初步学会稀释常见的酸溶液；掌握相关的化学反应 的现象和化学方程式。
(一) 基础性作业
作业 1：下列关于硫酸(或浓硫酸) 的认识，正确的是( )
A．组成：硫酸溶液中 H+和 SO42- 的数目相同
B．性质：能与 CO2 、SO2 等非金属氧化物反应
C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
D．生产：含硫酸废水用 CaCl2 处理后直接排放
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选 A 因为不了解硫酸溶液中的离子构成，不会判断一份溶液中阴阳离子数目的关 系；错选 B 是不熟悉酸的化学性质，将酸碱的化学性质记忆混淆；错选 D 是因为对 CaCl2 的物质分类认识不清，对酸碱中和反应原理及应用不熟。
4.作业分析与设计意图
通过对硫酸各角度的描述，要求学生正确判断， 考查学生在物质的微观构成，溶液 中的离子构成，酸的化学性质及浓硫酸稀释等问题的掌握情况， 目的是为了增强学生对 物质的组成、结构、性质与用途的理解和应用能力。
作业 2：下列四个图像与对应叙述关系正确的是
A.向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．向露置在空气中不完全变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量分数和体积相同的稀盐酸反应
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 1.参考答案：BD
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
错选 A，是不了解 pH 的范围为 0-14；错选 C，是不会判断过量活泼金属与等量的酸 反应生成氢气时，最终生成氢气的量取决于酸的量。
4.作业分析与设计意图
本题借助图像考查学生对酸碱中和滴定反应中 pH 变化情况的认识，考查活泼金属与 酸反应生成氢气的量的多少问题的掌握情况，同时也考查学生的图像理解能力和用图像 表征知识的能力。
作业 3：硫酸、盐酸是重要的化工原料。
( 1 ) 稀 盐 酸 、 稀 硫 酸 都 可 用 来 除 铁 锈 , 写 出 用 盐 酸 除 铁 锈 的 化 学 方 程 式:__________________。
(2) 用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3]除去，写出其中 发生的反应是中和反应的化学方程式______________，但所用盐酸不能过量，否则， 铝 壶将被腐蚀，其原因是___________________ (用化学方程式表示)。
(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平 (主要成分是氢氧化铝) 治疗胃酸的化学反应方程式___________________；
(4) 盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________ (填编号) A.金属表面除锈 B.制造药物氯化锌 C.除去 NaCl 中的少量 NaOH 1.参考答案：
(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
(2) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2 个 ；
(3) Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O ；
(4) BC
2.时间要求：5 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(3) 无意义或 空白答案 知道物质的个别性 质：酸可以除铁锈、 水垢、治疗胃酸过 多； 会写出相应化学 方程式 知道物质的多 个性质： 了解酸 的化学性质并 会写相应化学 方程式 能利用酸的化学 性质解决常见化 学问题； 能理解 酸具有通性的本 质原因 能熟练掌握酸的化学性 质； 理解酸具有通性的 本质原因；了解酸碱中 和反应的微观实质； 能 从性质决定用途角度理 解酸在生活中的应用
4.作业分析与设计意图
本题主要测评学生是否了解酸的化学性质，是否能写出相应化学方程式，知道性质 决定用途， 目的在于促进学生对酸的化学性质与用途的理解和巩固。
(二) 发展性作业
学习了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现①，需要加入的试剂是______________。
(2)若用 Cu(OH)2 实现②，会得到_____________色溶液。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。
(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为_________________。
(5)若选用 BaCl2 溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为_________________反应。
(6)若要出现产生气泡的现象，可以向稀硫酸中加入的物质类别是___________。 1.参考答案：(1)紫色石蕊试液 ；(2)蓝 ； (3)Fe(铁) ；
(4)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O ； (5)复分解 ； (6)活泼金属或碳酸盐。 2.时间要求：5 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
发展性 作业 无意义或空 白答案 了解稀硫酸的化 学性质； 知道常见 物质的颜色和常 见溶液的颜色 知道酸的通性， 了 解溶液中的反应 对应的离子变化， 能判断溶液的颜 色变化和反应中 的其他现象 从物质组成、溶 液中的离子构 成和化学反应 的角度去分析 能通过化学反应的现 象或生成物溶液的颜 色去推测酸能与哪些 物质发生反应，推测 酸的化学性质
4.作业分析与设计意图
本题通过对稀硫酸多彩反应的探究，引导学生认识化学反应的多样性、反应现象的 多样性； 认识可以将现象作为判断化学反应发生的依据；学会根据现象推测性质， 反之 根据性质预测现象的归纳学习法，去总结出物质的化学性质、 物质之间发生的反应。
第三课时
课时目标： 知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途； 认识氢氧化钠的腐蚀性及使
用注意事项。
(一) 基础性作业
作业 1：下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是( )
A.甲向接近沸腾的水中加入一定量 NaOH 固体，液体迅速沸腾
B.乙将少量头发加入到热的浓 NaOH 溶液中，头发逐渐溶解消失
C.丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质 D.丁向盛满 CO2 气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中 1.参考答案：C
2.时间要求：2 分钟。
3.评价设计
错选 A，是不了解 NaOH 是强碱，溶解时放热；错选 B，是不了解 NaOH 作为强碱使得 浓 NaOH 具有强烈的腐蚀性；错选 D，是不了解 NaOH 的化学性质及瓶内压强的变化。
4.作业分析与设计意图
本题旨在测评学生对 NaOH 性质的掌握；能正确设计实验探究氢氧化钠的变质情况； 要求学生对常见的碱的性质和用途要熟记于心。
作业 2：多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”反应。
(1) 从反应物角度。
如图所示，甲同学往广口瓶内注入氢氧化钠溶液，U 型管右边液面_______ (填“升 高”或“降低”) ，他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将滴管内 液体换成___________ (写物质名称) 进行对比实验，才能说明二者发生反应。
(2) 从生成物角度。
①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生了， 该方法_____ (填“可行”或“不可 行”) ，原因是______________。
②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到_____________现象，反应
的化学方程式为_____________，说明二者发生反应。
1.参考答案： (1)降低 蒸馏水； (2) ①不可行 反应生成的 Na2CO3 水溶液也呈
碱性，也能使酚酞溶液变红 ②有气泡冒出 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2 ↑
2.时间要求：4 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道物质的个 别性质 知道物质的多 个性质 从反应前后 压强角度分 析， 结合控制 变量思想 能对物质的性质熟练 掌握； 能通过实验现象 对反应进行判断； 能运 用控制变量思想探究 反应中的问题
(2)① 无意义或空 白答案 知道指示剂的 变色规律 知道指示剂的 变色规律可以 指示溶液酸碱 性 从溶液中离 子结合的角 度去分析 能从微观视角去理解 溶液中发生的反应； 理 解离子间的反应
(2)② 无意义或空 白答案 知道常见反应 的现象；会写 出常见反应的 化学方程式 知道酸碱盐之 间发生的反应 从反应的角 度去分析 能熟练运用物质之间 相互反应的性质或反 应时明显的现象去检 验或验证某物质的成 分及判断某一反应是 否发生
4.作业分析与设计意图
(
玻璃
广口瓶
)本题是通过从反应物和生成物两个角度探究 NaOH 与 CO2 的反应情况，引导学生在探 究某一反应时，可以从多角度去考虑，设计实验进行验证。
作业 3：请回答下列与 NaOH 和 Ca(OH)2 有关的问题。
(1) NaOH 固体必须密封保存，原因是_____；
(2)盛装澄清石灰水的试剂瓶口常有白色固体残留，其原因可用化学方程式表示为: ___________________________；
(3) 下列说法中，错误的是_____。
A.二者都易溶于水
B.溶液的 pH 都大于 7
C.溶液都可用于检验 CO2 气体
D.都能用于改良酸性土壤
1.参考答案： (1) 易与空气中的 CO2 反应而变质 ；
(2) Ca(OH)2+CO2═CaCO3 ↓+H2O；
(3) ACD
2.时间要求：2 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 3 无意义或空 白答案 能了解碱的性 质；知道碱能 变质 了解碱的性质、用 途；知道碱变质原 因；知道碱的保存 方法；会写出变质 对应的化学方程式 从反应的角 度分析 知道碱变质原理； 能设 计实验探究变质情况； 熟练掌握碱的性质； 理 解性质与用途关系
4.作业分析与设计意图
本题考查学生对碱的性质的掌握，让学生对碱变质的原因、原理有进一步的认识。 (二) 发展性作业
小明在探究 CO2 和 NaOH 是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
CO2
a
NaOH浓溶液
①
(
b
)NaOH浓溶液
小气球
②
NaOH溶液
。
CO2
③
请回答以下几个问题：
(1) 写出上图中标有字母的仪器名称：a_________，b_________。
(2) 以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①____________________。 实验③_______________________。
实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该 装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是__________，改进后能看到的 实验现象是_______________________。
1.参考答案： (1) 烧杯； 胶头滴管(或滴管) ；
(2) ①试管内液面逐渐上升 ②气球鼓起变大 ； 塑料矿泉水瓶 ；矿泉水瓶变瘪 2.时间要求：4 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 认识常见仪器 认识并会使用 常见仪器 认识并会使用 常见仪器；会 正确组装实验 装置并进行实 验 能组装出不同类 型的实验装置； 知道不同装置的 优缺点
(2) 无意义或空 白答案 知道常见物 质的性质与发 生的反应 会判断不同 的实验装置发 生化学反应时 会产生的现象 从反应的角 度和装置中气 压的角度去分 析 能对反应现象 做出解释；能根 据现象判断化学 反应发生情况
4.作业分析与设计意图
本题是利用不同装置对应产生不同现象来探究 CO2 和 NaOH 是否反应；主要测评学生 对实验现象的分析，能通过现象认识反应并判断反应发生情况。
第四课时
课时目标： 了解溶液的导电性，并理解酸碱为什么具有一些相似的化学性质。
(一) 基础性作业
作业 1：下列能导电的物质是 ( )
A.蒸馏水 B．酒精 C．石灰石 D．氯化钠溶液
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选 A，对蒸馏水的微观构成认识不清，误以为蒸馏水能导电；溶液导电的实质是有自由 移动的带电粒子，而蒸馏水是纯净物，其中只含有水分子；错选 B，对酒精的微观构成不 清楚。错选 C ，对物质导电的原理认识不清；石灰石是不溶于水的固体，主要成分是碳 酸钙，故不导电。
4.作业分析与设计意图
本题测评物质是否导电， 包括固态物质和液态物质， 目的是加深学生对物质的微观 构成、溶液中的微粒构成、导电原理的理解。
作业 2：下列物质中不存在自由移动的离子的是 ( )
A.盐酸 B．食盐水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化氢气体
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选其他选项是因为对常见物质的组成认识不清，对溶液中的微粒认识模糊。 4.作业分析与设计意图
本题测评学生对常见溶液的组成成分和溶液中含有的离子种类的认识情况， 旨在要 求学生能从微观视角看待溶液的成分。
作业 3：下列叙述错误的是 ( )
A.KCl 晶体中没有离子,所以 KCl 晶体不导电
B.HCl 气体中没有离子,所以 HCl 气体不导电
C.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸
D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选B，是对氯化氢气体的微观构成认识不清，误以为氯化氢气体中含有离子，将氯化氢气体 与氯化氢水溶液混为一谈；错选CD，是因为不了解酸碱的定义，不能从微观角度认识酸和碱。
4.作业分析与设计意图
本题考查物质的微观粒子构成。构成物质的基本微粒有三种:分子、原子和离子。
(二)发展性作业
(1) 白蚁能分泌蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容 易被蚁酸腐蚀的是( )
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
(2) 通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题：
① 常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子 (填符号) ，因此，它们有很多相似的化学性质。
② 碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离 子(填符号) ，因此，它们有很多相似的化学性质。氢氧化钠固体必须密封保存的原因 是 a_________ ， b_________ ， 实 验 室 常 来 作 气 体 的 固 体 干 燥 剂 ， 如 ： 干 燥 ___________ (填一种即可)等气体，但不能干燥 SO2 等酸性气体，原因是(用化学方程式 表示) ___________________________。
1.参考答案：(1) B ；(2)① H+ ； ②OH- ；易吸收空气中的水分； 能与空气中 的二氧化碳反应；H2 等； SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
2.时间要求：3—4 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空 白答案 知道酸的少部分 性质 知道酸的多种性 质 从反应的角度 分析 熟知酸的各种化学性质；能 根据性质与用途的关系推测 酸在生活中的应用
(2) 无意义或 空 白答案 知道酸碱物质的 组成特点； 知道酸、碱具有化 学通性； 能写出相 关的化学方程式 从溶液中离子 反应的角度分 析 能从微观角度理解酸碱具有 通性的原因；知道酸碱溶液 在反应中的离子变化；能理 解酸碱在生活中的原因
4.作业分析与设计意图
本题主要测评酸碱的物质组成特点、酸碱的性质，从而引导学生进一步认识酸碱性 溶液中发生的反应实际上都是溶液中离子发生的反应。
第五课时
课时目标： 知道酸和碱发生中和反应， 了解中和反应的实质； 了解中和反应在实际 生产和生活中的应用。
(一) 基础性作业
作业 1：下列属于中和反应的是( )
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ D．AgNO3+HCl═AgCl ↓+HNO3
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A,对中和反应概念理解不清；错选 C，审题不认真或混淆复分解反应与中和反 应概念；错选 D，中和反应是酸与碱的反应，对物质分类不熟悉。
4.作业分析与设计意图
设计根据本题， 测评通过本节课的学习学生对酸碱中和反应实质的理解以及掌握情 况。
作业 2：下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸) 止痒；
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤。
A． ①② B． ①③
C． ②③ D． ①②③ 1.参考答案：B
2.时间要求： 1 分钟
3.评价设计
错选 A，不清楚稀氨水是碱；错选 C，之前提及碳酸氢钠是碱性物质，认为碳酸氢 钠属于碱；错选 D，对酸碱中和反应还不够理解，没有掌握酸碱中和反应的应用。
4.作业分析与设计意图
设计根据本题，测评学生对酸碱中和反应应用掌握的情况和对酸碱中和反应的理 解以及掌握情况。
作业 3：请分析并回答下列问题
(1) 在备考理化实验加试时有同学用盐酸与氢氧化钠按照如图甲的方式进行中和 反应实验：向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠 发 生 了 化 学 反 应 的 实 验 现 象 是 _____________________ 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
___________________________
(2) 如图乙是稀硫酸与氢氧化钠发生反应的微观示意图，该反应能发生的实质是 酸中的__________ 碱中 的______ 结 合 生 成 了_________ 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
______________________
1.参考答案：(1)溶液由红色变为无色； NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) H+ ；OH- ；H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2.时间要求： 3—4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道碱能使酚 酞溶液变红色 能理解氢氧化钠 和盐酸反应生成 物 质 不 显 酸 碱 性，溶液变为无 色 能正确表达 出酸碱反应 的实质 能根据溶液颜色 的变化来判断反 应情况并能正确 表达出酸碱中和 反应的实质
(2) 无意义或空 白答案 能获取图乙中 H+与 OH-反应信 息 能表达出酸碱反 应实质生成 H2O 通过分析能 正确书写出 方程式 能将酸碱反应的 实质应用到书写 其他酸碱反应的 方程式中
4.作业分析与设计意图
设计根据本题，测评学生对酸碱中和反应一些化学方程式的掌握情况以及酸碱中 和反应实质的掌握情况。
(二)发展性作业
某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行如下实验：
探究一：盐酸与氢氧化钠的反应
(1) 甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中加入 20mL4%盐酸，用温度计测反 应后溶液温度升高， 得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是
。
_____________________
(2)丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
实验编号 实验方案
实验 1 向 20mL 4%盐酸中加入 20mL 水，测定稀释前后溶液的温度。
实验 2 向 20mL 5%氢氧化钠溶液中________，测定稀释前后溶液的温度。
实验 3 ______________________________________
(3)丙同学观察到的实验现象是：实验 3 溶液升高的温度远大于实验 1 与实验 2 溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是_____________。
探究二： 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应如图是丁同学在 20℃、基本隔热条件下利用温 度传感器， 绘制分别向 20mL 水和 20mL 饱和碳酸氢钠溶液中各加入 20mL 13.7%盐酸的 温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大， 可忽略不 计。据此回答下列问题：
曲线①： 水+盐酸的温度变化曲线 曲线②： 饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化
曲线
(4) 26 秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是_________________。
(5) 比较曲线①和曲线②，你认为 13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，其理由是___________________。
1.参考答案：(1)氢氧化钠固体溶于水，温度也升高；
(2)
实验编号 实验方案
实验 1 向 20mL 4%盐酸中加入 20mL 水，测定稀释前后溶液的温度。
实验 2 向 20mL 5%氢氧化钠溶液中_倒入 20mL，测定稀释前后溶液的温度。
实验 3 把 20mL4%盐酸和 20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度
(3)氢氧化钠与盐酸能发生化学反应，氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高；
(4)盐酸的浓度很稀，不再放热；
(5)吸热，因为反应后，溶液温度降低。
2.时间要求： 7 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 仅知道中和 反应放热 读懂题意： 热量不一定 是反应放出 知道此处热量 可能来自氢氧 化钠固体溶解 释放的 能知道哪些酸 和碱在溶解时 是放热还是吸 热
(2) 无意义或空 白答案 只能模仿实 验 1 完成实 验 2 知道与前面 实验对比， 语言表述不 够完善 能基本正确完 成答题 能正确理解题 意， 知道答题模 式
(3) 无意义或空 白答案 只能理解是 发生化学， 不能用语言 正确表述出 知道温度升 高来自两个 方面的原因 能结合题目正 确答题 能从发生化学 反应方面来分 析热量的产生
(4) (5) 无意义或空 白答案 从图中获取 少量信息 读懂信息判 断出反应为 吸热 能从盐酸浓度 方面思考问题 能从题中获取 有用信息， 并对 信息进行正确 加工
4.作业分析与设计意图
设计此题主要更进一步让学生从各个方面来理解酸碱发生的中和反应， 并学会设计 实验。
第六课时
课时目标： 知道表示溶液酸碱度的方法，会用pH 试纸测定溶液的pH；了解生活中 一些物质的 pH 及其具有的重要意义。
(一) 基础性作业
作业 1：用 pH 试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( )
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A,认为是碱性溶液稀释后 pH 值增大；错选 C，认为稀释对溶液 pH 值无影响； 错选 D,所学知识不扎实，没有掌握 pH 试纸用水润湿后对溶液 pH 的测定有怎样影响。
4.作业分析与设计意图
通过本题，检验学生对 pH 试纸用水润湿都对溶液 pH 的测定影响的掌握情况。
作业 2：往 KOH 溶液中加水，溶液的 pH 变化正确的是( )
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A,认为是碱性溶液稀释后 pH 值一直减小；错选 B，不清楚 KOH 溶液是酸性还是 碱性；错选 D,所学知识不扎实，没有掌握酸碱性溶液稀释后溶液 pH 值会怎样变化。
4.作业分析与设计意图
通过本题，检验学生对酸碱性溶液稀释后溶液 pH 值变化的掌握情况。
作业 3：某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字
化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象，如图所示。下列说法正确的是( )
A．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和 碱发生中和反应
B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH
C．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛 有氢氧化钠的烧杯中
D．图中 c 点所示溶液呈酸性
1.参考答案：A
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计
错选 B,认为是盐酸滴到氢氧化钠溶液中；错选 C，看不懂图像，书上内容是将盐酸 逐滴滴加氢氧化钠溶液中，错以为本题也是；错选 D,本节课所学知识不扎实，不了解 pH 大于 7，溶液呈酸性还是碱性。
4.作业分析与设计意图
通过本题，检验学生对 pH 的掌握情况和对酸碱中和反应实验的掌握情况以及对知识
的迁移应用能力。
(二) 发展性作业
某校研究性学习小组在探究中和反应时，先取 10mL 稀氢氧化钠溶液，滴加两滴酚 酞溶液、溶液显红色。然后逐滴滴入稀盐酸并搅拌， 至红色怡好变成无色。小组同学对 该实验进行了如下探究：
(1)请写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________________。
(2)深入探究：上述反应中，究竟是稀盐酸中哪种粒子参加反应？
【提出假设】假设 1：H2O 参加反应
假设 2：H+参加反应
假设 3：__________参加反应
【设计实验】
学习小组的同学们取 10mL 稀氢氡化钠溶液，滴加两滴酚酞溶液，将变红后的溶液
分成四等分后分别置于四支试管中，进行如下实验：
实验编号 实验步骤 实验现象 结论
① 向其中一支试管滴加 1mL 蒸 馏水 溶液不变色 假设 1 不成立
② 向其中一支试管滴加 1mL 稀 硫酸溶液 溶液变成无色 假设 2_____ (填“成立” 或“不成立“
向其中一支试管滴加 1mL 硫 酸钠溶液 溶液不变色
③ 向 其 中 一 支 试 管 滴 加 1mL______溶液 溶液不变色 假设 3_____ (填“成立” 或“不成立”)
【实验反思】
经过讨论， 小组同学一致认为假设 1 不需要经过实验就可以推导出其不成立， 理由
(
。
) (
是
)____________________
1.参考答案： (1) NaOH+HCl═NaCl+H2O (2)【提出假设】 Cl—
【设计实验】
实验编号 实验步骤 实验现象 结论
① 向其中一支试管滴加 1mL 蒸馏水 溶液不变色 假设 1 不成立
② 向其中一支试管滴加 1mL 稀硫酸溶 液 溶液变成无色 假设 2成立
向其中一支试管滴加 1mL 硫酸钠溶 液 溶液不变色
③ 向其中一支试管滴加 1mL 氯化钠 溶 液 溶液不变色 假设 3 不成立
【实验反思】氢氧化钠溶液中含有水。
2.时间要求： 4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
发展作业 无意义或 空白答案 能正确书写 出化学方程 式 能理解实验 设计并提出 假设 能通过实验 现象给出对 的实验结论 能够联系前后 实验设计，把 实验步骤补充 完整
4.作业分析与设计意图
此题考查学生对中和反应实质的理解，能设计实验验证中和反应的发生。 第七课时
课时目标： 通过化学实验及其相关分析，进一步理解酸、碱的化学性质；通过实验 解释生活中的一些现象。
(一) 基础性作业
作业 1：下列关于酸和碱的描述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.氢氧化钠固体潮解是发生了化学变化
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B,不能正确书写出生石灰与熟石灰的化学式；错选 C，没有理解酸性物质的判 定依据；错选 D，不知道潮解是体现氢氧化钠的吸水性，并没有新物质生成。
4.作业分析与设计意图
设计此题考查学生对酸、碱物质的区分及酸和碱一些性质的熟悉程度。
作业 2：下列叙述不正确的是( )
A.生活中可用食醋去除热水瓶中的水垢
B.可服用氢氧化钠治疗胃酸过多
C.可用稀硫酸除去铁锈
D.炉具清洁剂中含有氢氧化钠
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选A，对酸的化学性质认识不完全；错选 C，误认为只有稀盐酸可以除铁锈；错选
D，对书上所学常见碱的用途不熟悉。
4.作业分析与设计意图
设计此题是让学生能够利用学过的酸、碱化学性质来解释生活中的一些现象，从 而体会到所学化学知识与实际生活是相联的。
作业 3：根据下图所示的实验回答问题。
该实验验证了氢氧化钙具有________________、________________的化学性质。 1.参考答案：能与酚酞作用(或溶液呈碱性) 能与稀盐酸反应
2.时间要求：1-2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 3 无意义或空 白答案 仅 能 从 图 上 获取少量信 息 知道氢氧化钙属 于碱、酚酞溶液 遇碱变红色发生 的是化学变化。 能从溶液颜 色的变化中 知道氢氧化 钙与稀盐酸 发生发应 熟悉中和反应 的相关知识
4.作业分析与设计意图
设计氢氧化钙使酚酞溶液变红色， 盐酸与氢氧化钙发生中和反应，学生能通过实验 分析进一步理解和熟悉酸碱的化学性质。
(二) 发展性作业
作业 1：将 NaOH 溶液逐滴滴入一定量的HCl 和 MgCl2 混合溶液中，滴加 NaOH 溶液的 质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.a 点处溶液的溶质是NaCl 和 MgCl2
B.ab 段表示 NaOH 和HCl 反应
C.往 c 点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
D.整个过程中，溶液中氢元素的质量逐渐变大
1.参考答案：B
2.时间要求：2-3 分钟
3.评价设计
错选 A，不知道氢氧化钠先和盐酸反应；错选 C，没有分析出 c 点氢氧化钠溶液已经 过量，溶液显碱性；错选 D，只分析出反应过程中，有 OH-转化为 Mg(OH)2 沉淀,其实溶液 中有较多水，并且最终 NaOH 溶液过量，所以氢元素的质量会增大。
4.作业分析与设计意图
设计通过实验现象分析碱(酸)遇到酸(碱)和盐的混和合物时的反应顺序，通过 实验现象来验证酸碱的化学性质。
作业 2：下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相 符的是( )
A.往 Ca(OH)2 溶液中滴入稀盐酸，无明显变化
B.NaOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成
C.Ca(OH)2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成
1.参考答案：D
2.时间要求：1-2 分钟
3.评价设计
错选 A，不知道 CaCl2 溶液无色；错选 B,类推二氧化碳与 Ca(OH)2 的反应时，没考虑 到生成的 Na2CO3 是溶于水的；错选 C,对常见酸碱指示剂遇酸和碱所变颜色不熟；
4.作业分析与设计意图
设计通过实验题目来验证碱具有与酸、部分非金属氧化物、部分盐和常见指示剂反 应的化学性质。能让学生更好的将相关知识进行归纳总结。
第八课时
课时目标：初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 。
(一) 基础性作业
学习兴趣小组的同学在学习 《实验活动 7 溶液酸碱性的检验》 后到实验室进行自制
指示剂实验。
(1)【探究实验一】自制指示剂如图
所示，同学们在________ (填仪器名称)中
将胡萝卜等捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将
浸泡的汁液过滤或挤出，分开盛放；请你分
析，用酒精浸泡不用水浸泡的原因可能是
指示剂中的有效成分具有___________________________的性质。
(2) 【探究实验二】验证溶液的酸碱性同学们选择了实验室中的三种溶液，进行 下列实验，实验报告如下：
通过分析比较， ________不适合替代石蕊作为指示剂检验溶液的酸碱性。
(3) 一同学用此紫卷心菜汁测定鸡蛋清的酸碱性，发现紫卷心菜汁呈绿色。则鸡 蛋清呈_______性。
(4)【处理废液】同学们将所有废液汇集到废液缸中，用 pH 试纸测试溶液显碱性， 请你判断溶液中一 定存在的溶质是(不考虑所有指示剂 对溶质的影响) ___ _____；同学们为了正确处理废液，向废液中加入氯化钙溶液，边加边用_____测试， 确定废液呈中性；最后顺利完成了实验。
1.参考答案： (1) 研钵；指示剂中的有效成分具有在酒精中的溶解度比在水中的大
或者不易溶于水易溶于酒精。(2) 胡萝卜汁； (3) 碱； (4) pH 试纸；
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
基础 性作 业 无意义或空 白答案 知 道 酸 碱 指 示剂的使用 知道溶液 pH 的正确 测定方法 能 灵 活 使 用 pH 试纸 和 指 示 剂 来 判 断 溶 液酸碱性 能通过溶液酸 碱性判断溶液 中可能存在的 溶质
4.作业分析与设计意图
以学生熟悉的物质及药品来设计实验题目，能将所学酸碱知识应用到实际生活中， 学生可以感觉到生活中处处有化学知识。
(二) 发展性作业
某化学兴趣小组按以下步骤探究某温度下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
(1) [猜想或假设] 溶液的 pH 可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH< 7 ， ②________ ， ③________。
(2) 【设计实验】 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采 用下列物质中的________ (填序号)来进行实验。
①pH 试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
(3)组内同学进行了如下实验：
甲同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液蘸在 pH 试纸上， 变色 后立即与标准比色卡比较，测得 pH=10。
乙同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取 碳酸钠溶液涂在 pH 试纸上，把变色后的试纸立即与标准比色卡比较，测得 pH=8。
丙同学：将 pH 试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，测得 pH=10。
[评价] 三位同学中操作规范的是________同学。指出其余同学错误操作带来的后 果_______________________________。
1.参考答案：(1) pH=7；pH>7 (2)②、③
(3) 甲；乙同学用蒸馏水润湿 pH 试纸会导致结果值偏小；丙同学 pH 试纸浸入待
测溶液中会污染试剂
2.时间要求： 5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
发展 性作 业 无意义或 空白答案 知道溶液根 据 pH 值来判 断酸碱性 能辨别酸碱 性和酸碱度 的不同 能区分酸碱 性和酸碱度 并知道如何 测定 能结合正确测试溶 液酸碱性和酸碱度 来分析错误操作会 带来什么影响
4.作业分析与设计意图
通过测定生活中熟悉的物质的酸碱度， 目的让学生在正确操作实验的同时知道酸 碱性不等于酸碱度，并且能对错误操作的结果进行分析。
六、单元质量检测作业
(一)、单元质量检测作业内容
作业 1：下列有关酸碱描述正确的是( )
A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性， 使用时应小心谨慎， 不慎粘到皮肤或衣服上， 先用水 冲洗在涂上氢氧化钠溶液。
B.浓盐酸易挥发，实验室一般保存在棕色试剂瓶内。
C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 如果不慎粘到皮肤上， 先用大量的水冲洗， 在氨水溶 液
D.盐酸用于金属表面除锈， 为了彻底除去铁锈， 可将生锈的铁制品长时间浸泡在稀 盐酸溶液中
1.参考答案： B
2.时间要求： 1 分钟
3.评价设计
错选 A，只利用了中和反应，没考虑氢氧化钠具有强腐蚀性；错选 C，不知道氨水 显碱性；错选 D,没考虑铁是较活泼金属与稀盐酸可以反应。
4.作业分析与设计意图
考查学生对常见酸、碱，一些性质和用途掌握的熟练程度，同时检验学生对中和反 应的应用。
作业 2：下列用pH 试纸测定溶液酸碱性的实验操作或描述，你认为正确的是()
A.用镊子夹取 pH 试纸直接伸入待测溶液中测量
B.先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取待测溶液滴到 pH 试纸上
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D.用 pH 试纸测出待测溶液的 pH=11.5
1.参考答案：C
2.时间要求： 1 分钟
3.评价设计
错选 A，没考虑到这样操作会污染试剂； 错选 B，不知道水润湿 pH 试纸后会使测定 结果偏小或偏大；错选 D，没思考 pH 试纸测出值是为整数值。
4.作业分析与设计意图
作业 3：请用下列叙述相对应物质的化学式填空：
A 熟石灰 B 硫酸 C 氢氧化铝 D 氢氧化钠 E 碳酸
(1)可用于治疗胃酸过多的是__________；
(2)改良酸性土壤的是____________；
(3)炉具清洁剂中含有的是_________；
(4)可用于金属表面除锈的是___________；
(5)汽水中含有的酸是___________。
1.参考答案： (1) Al(OH)3 (2) Ca(OH)2 (3)NaOH (4) H2CO3
2.时间要求： 2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 1 无 意 义 或 空白答案 知道盐酸的 化学式 知道相应的 用途，不能 书写所有物 质化学式 能正确填写 对应物质化 学式 能 归 纳 常 见 酸、 碱性质， 知道根据性质 的一些实际应 用
4.作业分析与设计意图
设计此题是考查学生对常见酸和碱性质的熟练程度，能否将学到的化学知识运用 生活中。
作业 4：酸和碱发生中和反应，同时放出热量。将浓硫酸加入氢氧化钠溶液中，放 出热量，能否作为判断中和反应发生的依据？填_____ ( 选填“是”或“否”) 理由是
。
_______________________________________________________
1.参考答案：否；浓硫酸溶于水也是放热，因此不能判断是否发生中和反应。 2.时间要求： 2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 2 无意义或 空白答案 知道酸碱发生的 中和反应是放热 知道浓硫 酸溶于水 放热 能理解浓硫酸 溶于水放出热 量与中和反应 的先后 结合浓硫酸具 有腐蚀性、溶 于 水 放 出 热 量， 能正确地 稀释浓硫酸
4.作业分析与设计意图
此题是考查学生对中和反应的熟悉程度，通过做题将浓硫酸的知识点串联起来。 作业 5：盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1) 增大压强， HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
_____________________________
(2) 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
① 可 以 看 到 的 现 象 是 _______________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
____________________________
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离 子符号)。
、 、 。
________ ________ ________
③ 下 列 金 属 中 能 与 盐 酸 发 生 类 似 反 应 的 是
________ (填选项)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag 1.参考答案：(1)改变的是氯化氢分子间隔；
(2) ①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
②H+ 、Cl- 、Fe2+ ；③ BC
2.时间要求： 4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无 意义或 空白答 案 能判断出是 发生的物理 变化 知道微观角度 指的是分子、 原子、离子 能正确的从 分子角度来 分析变化的 是分子间间 隔 能从微观角度分 析化学变化与物 理变化的区别
(2) ① 无意义 或空白 答案 仅知道有气 泡生成 能分析出实验 现象，不能正 确书写化学方 程式 能根据实验 现象书写出 化学方程式 知道较活泼金属 与稀盐酸发生的 反应， 熟悉常见有 颜色的离子
(2) ②③ 无意义 或空白 答案 能根据图中 提供信息分 析出相应微 粒图形，无法 完全正确的 写出几种离 子符号 可以分析出相 应离子图形并 能正确书写出 离子符号 知道哪些金 属是位于氢 前面能与稀 盐酸发生化 学反应 能熟记金属活动 性顺序表， 知道较 活泼金属与稀盐 酸发生置换反应
4.作业分析与设计意图
本题作业以盐酸为线将第三单元、第八单元和第十单元的一些知识串在一起，这
样有利于学生学后面内容的同时对前面学过的知识进行复习巩固，避免知识脱节现 象。
作业 6： 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术─变色的杯子。 操作过程及实验现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，加入的“某种液体”是事 先用实验室常见的两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是__________________。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________ (选填“能”或“不 能”)，理由是_______________________________。
(4) 如果加入的“某种液体”中一种为稀盐酸，根据所学化学知识， 验证第三只 烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，下列哪些物质单独使用能完成该实验？ ______(填序号)
A．pH 试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．石灰石 1.参考答案：(1)氢氧化钠溶液或其他可溶的碱(答案不唯一) ；
(2) NaOH+HCl≒NaCl+H2O(答案不唯一)；
(3)不能，酚酞在酸性溶液中也是无色
(4) ACD
2.时间要求： 4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) (2) 无 意 义 或 空白答案 仅知道酚酞试 液遇碱变红色 知道此处发生 中和反应，不 能将药品放在 正确位置 根据图中提 供信息正确 理解题意并 书写出方程 式 由现象根据题 意可以推出有 其他碱也符合 条件，答案不 唯一
(3) 无 意 义 或 空白答案 仅能判断溶液 不一定是中性 能考虑到部分 离子有颜色并 找出符合反应 的酸和碱， 理解题意做 出正确分析 能熟悉常见指 示剂在酸碱性 溶液中的变色 情况
(4) 无 意 义 或 空白答案 知道测溶液酸 碱性可以用指 示剂 知道从酸的化 学性质来分析 答案 知道酸能和 哪些类型的 物质发生化 学反应 能正确归纳出 常见酸的性质 并区分物理性 质和化学性质
4.作业分析与设计意图
考查学生对酸碱的性质、酸碱中和反应、常见酸碱指示变色情况掌握的熟练程 度。
作业 7：阅读下列科普短文，回答问题
研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿酸等酸性物 质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，固有人称碱性食物为 “血液和血管的清洁剂”。一般来说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是 酸性食物，而蔬菜、水果(高糖水果除外)、豆制品、牛奶等则都是碱性食物。 日常生 活中，我们会吃到很多到酸酸的食物，比如柠檬、橘子、食醋……，因此，人们常认为 有酸味的物质就是酸。这种判断方法是错误的，在化学世界里， “酸”是在水中解离出 的阳离子全部为 H+ 的化合物，而“碱”是在水中解离出的阴离子全部为 OH- 的化合物， 二者-见面 ，就会“水火不容”生成 H2O。事实上判断食物的酸碱性是根据食物进入人 体后生成的最终代谢物的酸碱性来定的。
最后提醒人们注意科学饮食，改进饮食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活
习惯， 有利于人体健康。
(1)下列物质属于碱的( )
A. 食醋 B.烧碱 C.熟石灰
(2) 研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性有益健康。判断食物的酸碱性 的依据是 ( )
A.人体的味觉 B.食物溶于水中的酸碱性 C .食物在体内最终代谢物的酸碱 性
(3)对人类日常生活的饮食提出建议或意见___________________________
(4) 人体胃酸分泌过多，可服用含有氢氧化铝的胃药进行治疗，发生反应的方程 式是___________________________。
1.参考答案：
(1) BC ；(2) C；
(3)多吃蔬菜、水果、豆制品……
(4) Al (OH) 3+3HCl≒AlCl3+3H2O 2.时间要求： 3 分钟
3 评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无 意 义 或 空白答案 仅知道食醋属 于酸 对一种物质 多个名称的 不熟悉 能在不给出 化学式的情 况下将酸碱 区分开 能从本质上来 区分酸和碱
(4) 无 意 义 或 空白答案 知道胃酸为盐 酸并写出盐酸 的化学式 能书写出氢 氧化铝的化 学式， 方程式 配平有误 能正确理解 题意完成答 题 通过分析能判 断出适合治疗 胃酸过多的碱 性物质
4.作业分析与设计意图
本题通过大家都关心的问题：人体健康。让学生知道化学知识与生活是紧密联系的，同时考查 学生对常见酸、碱物质及其应用的掌握情况。
(二)单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元作业 目标 对应学 难度 来源 完成 时间
了解 理解 应用 17 分钟
1 选择题 (1)(3) √ 易 原创
2 选择题 (6) √ 中等 改编
3 填空题 (1)(5) (6) √ 较难 原创
4 简答题 (4) √ 中等 原创
5 简答题 (1) (2)(4) √ 中等 选编
6 实验题 (2)(4) √ 较难 改编
7 科普短文 (5) √ 中等 原创
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第一学期 人教版 第十单元 酸和碱
单元 组织方式 团自然单元 重组单元
课时 信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 酸和碱的认识 酸碱指示剂 第十单元课题 1 (P50—51)
2 常见酸的性质 第十单元课题 1 (P52—54)
3 常见碱的性质 第十单元课题 1 (P55—56)
4 溶液的导电性 酸、碱的相似性 第十单元课题 1 (P57)
5 中和反应及其应用 第十单元课题 2 (P60—61)
6 溶液酸碱度的表示方法 pH 的 测定的意义 第十单元课题 2 (P61—64)
7 实验活动 6 酸、碱的化学性质 P69
8 实验活动 7 溶液酸碱性的检验 P70
二、单元分析
(一)课标要求
以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸碱的主要性质和 用途；
学会用酸碱指示剂、pH 试纸检验溶液的酸碱性；
了解检验溶液酸碱性的基本方法， 知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活
中的一些化学现象。
(二)教材分析
第十单元内容分两个课题。课题 1 是从生活和实验中常见酸和碱出发，介绍几种常 见酸和碱的性质及用途，并说明酸碱各有其相似性质的原因。 课题 2是在酸和碱性质及 用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应一中和反应以及中和反应在实际中 的应用、溶液的酸碱度等。
本单元是初中化学中最重要的单元，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐 酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。本单元开始，将常见的无机物按照 单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，从具体物质的知识到一般概念，使学生对所学 的无机物有一个比较完整的认识，同时把初中化学中的基本理论、基本概念、化学反 应等予以总结。因此，本单元对初中化学知识的学习将起到总结作用。
在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物 质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程是理念， 同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能 力、训练学生进行科学探究的方法。也为学生今后学习和参加工农业生产作一些基础 知识的准备。教材中安排了 4 个“活动与探究”，10 个实验， 一个课外实验、 一个调 查与研究， 《义务教育化学课程标准(2022 版) 》中学生必做实验及实践活动 1 个。本
单元是实验与活动安排的最多的单元。
(三)学情分析
酸和碱是化学中也是生活中常见的两类物质。在已有的生活经验和以往的学习过 程中，学生已经接触到这两类物质，但对于酸和碱如何鉴定？酸和碱之间能否发生反 应？通过怎样的实验探究来检验？对于这些问题大多数学生没有思考过 ，所以教师可 以通过设计问题来激发学生的求知欲。
从认知能力上来看，学生已有一定的学习化学的经验，作为九年级即将跨入高中 的学生而言已经具备了一定的阅读能力、查阅能力、讨论交流等方面的自主能力所以 在教学设计中应该把这部分内容的学习，更多的放手给学生根据已有知识主动探究未 知。
三、单元学习作业目标
(1) 知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2) 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完成相关 实验。
(3) 认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4) 知道酸和碱发生的中和反应。
(5)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及中和反应在实际中的应用。
(6)会用 pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
四、单元作业设计思路
根据知识结构整理出课时目标，再根据课时目标设计课时作业，课时作业采取分 层设计。每课时作业设置分“基础性作业”和“发展性作业”两块。“基础性作业” 面向全体学生，能体现课标要求，题量 3题左右，要求每位学生必做。“发展性作业” 体现个体能力提升，探究性、实践性，题量 1-2 题，鼓励学生做。
图 1：单元作业结构类型
图 2：自然单元课时主题和目标
五、课时作业
第一课时
课时目标： 知道几种常见的酸和碱；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能完成简单的实验 探究。
(一) 基础性作业
作业 1：盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是( )
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.纯净浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体
C.人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化
D.浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选A，对盐酸的组成认识不清；错选C，不了解胃液的成分；错选D，对浓盐酸的物理性质 不熟悉。
4.作业分析与设计意图
本题考查盐酸的物理性质和用途，目的让学生熟悉实验室常见的酸的相关性质，打牢基础 知识。
作业 2：硫酸的用途很广，下列关于硫酸的叙述中正确的是( )
A.浓硫酸具有脱水性，因此可用作干燥剂
B.硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.浓硫酸敞口放置一段时间质量会变小
D.浓硫酸易挥发
1.参考答案：B
2.时间要求：1-2 分钟。
3.评价设计
错选 A，是混淆了浓硫酸的吸水性和脱水性； 错选 C、D ，是对浓硫酸的物理性质认识不
(
清
)。
4.作业分析与设计意图
本题单一的考查浓硫酸的基本性质，作为实验室常见常用的酸，学生必须对其性质 熟练掌握，能区分浓硫酸的吸水性和脱水性，能正确稀释浓硫酸，能正确处理因浓硫酸 造成的意外实验事故等。
作业 3：能使无色酚酞试液变红的溶液，可使紫色石蕊试液( )
A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色 1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选其他选项则是对两种常见的酸碱指示剂变色规律认识不清。
4.作业分析与设计意图
本题考查两种常见酸碱指示剂，紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的变色规律， 目的是 让学生能灵活运用知识，能利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
(二) 发展性作业
作业 1：某学生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色溶液在一张纸上 写了“化学魔术”四个字，然后再喷上一种无色液体， 白纸上立刻出现了红色的“化学 魔术”四个字。该生先后使用的无色液体可能是( )
A.氢氧化钠溶液、酚酞试液 B.酚酞试液、雪碧饮料
C.紫色石蕊试液、稀硫酸 D.氯化钠溶液、酚酞试液
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选 B 是不了解雪碧等碳酸饮料的溶液酸碱性；错选 C 是忽略了题干中的“无色溶 液”条件；错选 D 则是对酚酞溶液变色规律认识不清。
4.作业分析与设计意图
本题借助神奇魔术实验中颜色变化来测评学生对两种酸碱指示剂变色规律的掌握情 况， 目的是让学生能熟练掌握酸碱指示剂变色规律，并能运用到实验探究中。
作业 2：将一定质量的浓硫酸放于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓硫酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是________ (填写“ 甲”或 “乙”)。
②随着放置天数的增加，浓硫酸的质量发生变化的主要原因是________________。
③如果将浓盐酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将________ (填写“变大” 或“变小”)。
1.参考答案：①甲 ； ②浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水分使溶液质量增
加； ③变小。
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(2) ① 无意义或 空白答案 识别图像少量信 息 读懂部分图像 从质量变化角度 分析 从本质上分析问题，读懂 图像
(2) ② 无意义或 空白答案 知道物质的个别 性质， 浓硫酸具有 吸水性 知道物质的部分 性质，知道浓硫 酸的其他物理性 质 能判断浓硫酸 在空气中吸水后 溶液质量变化 能将浓硫酸吸水后溶液 质量变大转换为图像表 征出来
(3) ③ 无意义或 空白答案 知道浓盐酸具有 挥发性 了解浓盐酸的其 他物理性质 能判断浓盐酸久 置后溶液质量变 化情况及溶质质 量分数变化情况 能根据某物质性质判断 该物质的水溶液在久置 过程中溶液中各部分量 的变化
4.作业分析与设计意图
本题借助图像考查学生对浓硫酸、浓盐酸物理性质的掌握。要求学生能根据浓盐 酸、浓硫酸的性质判断长久放置后溶液质量及溶质质量分数变化情况； 能结合溶解度曲 线将变化过程用图像表示出来。
第二课时
课时目标： 了解酸的化学性质；初步学会稀释常见的酸溶液；掌握相关的化学反应 的现象和化学方程式。
(一) 基础性作业
作业 1：下列关于硫酸(或浓硫酸) 的认识，正确的是( )
A．组成：硫酸溶液中 H+和 SO42- 的数目相同
B．性质：能与 CO2 、SO2 等非金属氧化物反应
C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
D．生产：含硫酸废水用 CaCl2 处理后直接排放
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选 A 因为不了解硫酸溶液中的离子构成，不会判断一份溶液中阴阳离子数目的关 系；错选 B 是不熟悉酸的化学性质，将酸碱的化学性质记忆混淆；错选 D 是因为对 CaCl2 的物质分类认识不清，对酸碱中和反应原理及应用不熟。
4.作业分析与设计意图
通过对硫酸各角度的描述，要求学生正确判断， 考查学生在物质的微观构成，溶液 中的离子构成，酸的化学性质及浓硫酸稀释等问题的掌握情况， 目的是为了增强学生对 物质的组成、结构、性质与用途的理解和应用能力。
作业 2：下列四个图像与对应叙述关系正确的是
A.向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B．向露置在空气中不完全变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
C．等质量且过量的锌粉和铁粉，分别与质量分数和体积相同的稀盐酸反应
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸 1.参考答案：BD
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
错选 A，是不了解 pH 的范围为 0-14；错选 C，是不会判断过量活泼金属与等量的酸 反应生成氢气时，最终生成氢气的量取决于酸的量。
4.作业分析与设计意图
本题借助图像考查学生对酸碱中和滴定反应中 pH 变化情况的认识，考查活泼金属与 酸反应生成氢气的量的多少问题的掌握情况，同时也考查学生的图像理解能力和用图像 表征知识的能力。
作业 3：硫酸、盐酸是重要的化工原料。
( 1 ) 稀 盐 酸 、 稀 硫 酸 都 可 用 来 除 铁 锈 , 写 出 用 盐 酸 除 铁 锈 的 化 学 方 程 式:__________________。
(2) 用盐酸可以将铝壶内壁上的水垢[主要成分是 Mg(OH)2 和 CaCO3]除去，写出其中 发生的反应是中和反应的化学方程式______________，但所用盐酸不能过量，否则， 铝 壶将被腐蚀，其原因是___________________ (用化学方程式表示)。
(3)人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出用胃舒平 (主要成分是氢氧化铝) 治疗胃酸的化学反应方程式___________________；
(4) 盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是___________ (填编号) A.金属表面除锈 B.制造药物氯化锌 C.除去 NaCl 中的少量 NaOH 1.参考答案：
(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；
(2) 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O ；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2 个 ；
(3) Al(OH)3 +3HCl=AlCl 3+ 3H2O ；
(4) BC
2.时间要求：5 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(3) 无意义或 空白答案 知道物质的个别性 质：酸可以除铁锈、 水垢、治疗胃酸过 多； 会写出相应化学 方程式 知道物质的多 个性质： 了解酸 的化学性质并 会写相应化学 方程式 能利用酸的化学 性质解决常见化 学问题； 能理解 酸具有通性的本 质原因 能熟练掌握酸的化学性 质； 理解酸具有通性的 本质原因；了解酸碱中 和反应的微观实质； 能 从性质决定用途角度理 解酸在生活中的应用
4.作业分析与设计意图
本题主要测评学生是否了解酸的化学性质，是否能写出相应化学方程式，知道性质 决定用途， 目的在于促进学生对酸的化学性质与用途的理解和巩固。
(二) 发展性作业
学习了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
(1)若想实现①，需要加入的试剂是______________。
(2)若用 Cu(OH)2 实现②，会得到_____________色溶液。
(3)若想实现③，得到浅绿色溶液，选用的单质是___________。
(4)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为_________________。
(5)若选用 BaCl2 溶液实现⑤，此反应的基本反应类型为_________________反应。
(6)若要出现产生气泡的现象，可以向稀硫酸中加入的物质类别是___________。 1.参考答案：(1)紫色石蕊试液 ；(2)蓝 ； (3)Fe(铁) ；
(4)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O ； (5)复分解 ； (6)活泼金属或碳酸盐。 2.时间要求：5 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
发展性 作业 无意义或空 白答案 了解稀硫酸的化 学性质； 知道常见 物质的颜色和常 见溶液的颜色 知道酸的通性， 了 解溶液中的反应 对应的离子变化， 能判断溶液的颜 色变化和反应中 的其他现象 从物质组成、溶 液中的离子构 成和化学反应 的角度去分析 能通过化学反应的现 象或生成物溶液的颜 色去推测酸能与哪些 物质发生反应，推测 酸的化学性质
4.作业分析与设计意图
本题通过对稀硫酸多彩反应的探究，引导学生认识化学反应的多样性、反应现象的 多样性； 认识可以将现象作为判断化学反应发生的依据；学会根据现象推测性质， 反之 根据性质预测现象的归纳学习法，去总结出物质的化学性质、 物质之间发生的反应。
第三课时
课时目标： 知道氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途； 认识氢氧化钠的腐蚀性及使
用注意事项。
(一) 基础性作业
作业 1：下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是( )
A.甲向接近沸腾的水中加入一定量 NaOH 固体，液体迅速沸腾
B.乙将少量头发加入到热的浓 NaOH 溶液中，头发逐渐溶解消失
C.丙向久置空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质 D.丁向盛满 CO2 气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中 1.参考答案：C
2.时间要求：2 分钟。
3.评价设计
错选 A，是不了解 NaOH 是强碱，溶解时放热；错选 B，是不了解 NaOH 作为强碱使得 浓 NaOH 具有强烈的腐蚀性；错选 D，是不了解 NaOH 的化学性质及瓶内压强的变化。
4.作业分析与设计意图
本题旨在测评学生对 NaOH 性质的掌握；能正确设计实验探究氢氧化钠的变质情况； 要求学生对常见的碱的性质和用途要熟记于心。
作业 2：多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”反应。
(1) 从反应物角度。
如图所示，甲同学往广口瓶内注入氢氧化钠溶液，U 型管右边液面_______ (填“升 高”或“降低”) ，他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将滴管内 液体换成___________ (写物质名称) 进行对比实验，才能说明二者发生反应。
(2) 从生成物角度。
①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生了， 该方法_____ (填“可行”或“不可 行”) ，原因是______________。
②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到_____________现象，反应
的化学方程式为_____________，说明二者发生反应。
1.参考答案： (1)降低 蒸馏水； (2) ①不可行 反应生成的 Na2CO3 水溶液也呈
碱性，也能使酚酞溶液变红 ②有气泡冒出 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2 ↑
2.时间要求：4 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道物质的个 别性质 知道物质的多 个性质 从反应前后 压强角度分 析， 结合控制 变量思想 能对物质的性质熟练 掌握； 能通过实验现象 对反应进行判断； 能运 用控制变量思想探究 反应中的问题
(2)① 无意义或空 白答案 知道指示剂的 变色规律 知道指示剂的 变色规律可以 指示溶液酸碱 性 从溶液中离 子结合的角 度去分析 能从微观视角去理解 溶液中发生的反应； 理 解离子间的反应
(2)② 无意义或空 白答案 知道常见反应 的现象；会写 出常见反应的 化学方程式 知道酸碱盐之 间发生的反应 从反应的角 度去分析 能熟练运用物质之间 相互反应的性质或反 应时明显的现象去检 验或验证某物质的成 分及判断某一反应是 否发生
4.作业分析与设计意图
(
玻璃
广口瓶
)本题是通过从反应物和生成物两个角度探究 NaOH 与 CO2 的反应情况，引导学生在探 究某一反应时，可以从多角度去考虑，设计实验进行验证。
作业 3：请回答下列与 NaOH 和 Ca(OH)2 有关的问题。
(1) NaOH 固体必须密封保存，原因是_____；
(2)盛装澄清石灰水的试剂瓶口常有白色固体残留，其原因可用化学方程式表示为: ___________________________；
(3) 下列说法中，错误的是_____。
A.二者都易溶于水
B.溶液的 pH 都大于 7
C.溶液都可用于检验 CO2 气体
D.都能用于改良酸性土壤
1.参考答案： (1) 易与空气中的 CO2 反应而变质 ；
(2) Ca(OH)2+CO2═CaCO3 ↓+H2O；
(3) ACD
2.时间要求：2 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 3 无意义或空 白答案 能了解碱的性 质；知道碱能 变质 了解碱的性质、用 途；知道碱变质原 因；知道碱的保存 方法；会写出变质 对应的化学方程式 从反应的角 度分析 知道碱变质原理； 能设 计实验探究变质情况； 熟练掌握碱的性质； 理 解性质与用途关系
4.作业分析与设计意图
本题考查学生对碱的性质的掌握，让学生对碱变质的原因、原理有进一步的认识。 (二) 发展性作业
小明在探究 CO2 和 NaOH 是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
CO2
a
NaOH浓溶液
①
(
b
)NaOH浓溶液
小气球
②
NaOH溶液
。
CO2
③
请回答以下几个问题：
(1) 写出上图中标有字母的仪器名称：a_________，b_________。
(2) 以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①____________________。 实验③_______________________。
实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该 装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是__________，改进后能看到的 实验现象是_______________________。
1.参考答案： (1) 烧杯； 胶头滴管(或滴管) ；
(2) ①试管内液面逐渐上升 ②气球鼓起变大 ； 塑料矿泉水瓶 ；矿泉水瓶变瘪 2.时间要求：4 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 认识常见仪器 认识并会使用 常见仪器 认识并会使用 常见仪器；会 正确组装实验 装置并进行实 验 能组装出不同类 型的实验装置； 知道不同装置的 优缺点
(2) 无意义或空 白答案 知道常见物 质的性质与发 生的反应 会判断不同 的实验装置发 生化学反应时 会产生的现象 从反应的角 度和装置中气 压的角度去分 析 能对反应现象 做出解释；能根 据现象判断化学 反应发生情况
4.作业分析与设计意图
本题是利用不同装置对应产生不同现象来探究 CO2 和 NaOH 是否反应；主要测评学生 对实验现象的分析，能通过现象认识反应并判断反应发生情况。
第四课时
课时目标： 了解溶液的导电性，并理解酸碱为什么具有一些相似的化学性质。
(一) 基础性作业
作业 1：下列能导电的物质是 ( )
A.蒸馏水 B．酒精 C．石灰石 D．氯化钠溶液
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选 A，对蒸馏水的微观构成认识不清，误以为蒸馏水能导电；溶液导电的实质是有自由 移动的带电粒子，而蒸馏水是纯净物，其中只含有水分子；错选 B，对酒精的微观构成不 清楚。错选 C ，对物质导电的原理认识不清；石灰石是不溶于水的固体，主要成分是碳 酸钙，故不导电。
4.作业分析与设计意图
本题测评物质是否导电， 包括固态物质和液态物质， 目的是加深学生对物质的微观 构成、溶液中的微粒构成、导电原理的理解。
作业 2：下列物质中不存在自由移动的离子的是 ( )
A.盐酸 B．食盐水 C．氢氧化钠溶液 D．氯化氢气体
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选其他选项是因为对常见物质的组成认识不清，对溶液中的微粒认识模糊。 4.作业分析与设计意图
本题测评学生对常见溶液的组成成分和溶液中含有的离子种类的认识情况， 旨在要 求学生能从微观视角看待溶液的成分。
作业 3：下列叙述错误的是 ( )
A.KCl 晶体中没有离子,所以 KCl 晶体不导电
B.HCl 气体中没有离子,所以 HCl 气体不导电
C.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸
D.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选B，是对氯化氢气体的微观构成认识不清，误以为氯化氢气体中含有离子，将氯化氢气体 与氯化氢水溶液混为一谈；错选CD，是因为不了解酸碱的定义，不能从微观角度认识酸和碱。
4.作业分析与设计意图
本题考查物质的微观粒子构成。构成物质的基本微粒有三种:分子、原子和离子。
(二)发展性作业
(1) 白蚁能分泌蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容 易被蚁酸腐蚀的是( )
A. 镀锌水管 B. 铜制塑像 C. 大理石栏杆 D. 铝合金门窗
(2) 通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”,请回答下列问题：
① 常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子 (填符号) ，因此，它们有很多相似的化学性质。
② 碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离 子(填符号) ，因此，它们有很多相似的化学性质。氢氧化钠固体必须密封保存的原因 是 a_________ ， b_________ ， 实 验 室 常 来 作 气 体 的 固 体 干 燥 剂 ， 如 ： 干 燥 ___________ (填一种即可)等气体，但不能干燥 SO2 等酸性气体，原因是(用化学方程式 表示) ___________________________。
1.参考答案：(1) B ；(2)① H+ ； ②OH- ；易吸收空气中的水分； 能与空气中 的二氧化碳反应；H2 等； SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
2.时间要求：3—4 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空 白答案 知道酸的少部分 性质 知道酸的多种性 质 从反应的角度 分析 熟知酸的各种化学性质；能 根据性质与用途的关系推测 酸在生活中的应用
(2) 无意义或 空 白答案 知道酸碱物质的 组成特点； 知道酸、碱具有化 学通性； 能写出相 关的化学方程式 从溶液中离子 反应的角度分 析 能从微观角度理解酸碱具有 通性的原因；知道酸碱溶液 在反应中的离子变化；能理 解酸碱在生活中的原因
4.作业分析与设计意图
本题主要测评酸碱的物质组成特点、酸碱的性质，从而引导学生进一步认识酸碱性 溶液中发生的反应实际上都是溶液中离子发生的反应。
第五课时
课时目标： 知道酸和碱发生中和反应， 了解中和反应的实质； 了解中和反应在实际 生产和生活中的应用。
(一) 基础性作业
作业 1：下列属于中和反应的是( )
A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2 ↑ D．AgNO3+HCl═AgCl ↓+HNO3
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A,对中和反应概念理解不清；错选 C，审题不认真或混淆复分解反应与中和反 应概念；错选 D，中和反应是酸与碱的反应，对物质分类不熟悉。
4.作业分析与设计意图
设计根据本题， 测评通过本节课的学习学生对酸碱中和反应实质的理解以及掌握情 况。
作业 2：下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸) 止痒；
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤。
A． ①② B． ①③
C． ②③ D． ①②③ 1.参考答案：B
2.时间要求： 1 分钟
3.评价设计
错选 A，不清楚稀氨水是碱；错选 C，之前提及碳酸氢钠是碱性物质，认为碳酸氢 钠属于碱；错选 D，对酸碱中和反应还不够理解，没有掌握酸碱中和反应的应用。
4.作业分析与设计意图
设计根据本题，测评学生对酸碱中和反应应用掌握的情况和对酸碱中和反应的理 解以及掌握情况。
作业 3：请分析并回答下列问题
(1) 在备考理化实验加试时有同学用盐酸与氢氧化钠按照如图甲的方式进行中和 反应实验：向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠 发 生 了 化 学 反 应 的 实 验 现 象 是 _____________________ 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
___________________________
(2) 如图乙是稀硫酸与氢氧化钠发生反应的微观示意图，该反应能发生的实质是 酸中的__________ 碱中 的______ 结 合 生 成 了_________ 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
______________________
1.参考答案：(1)溶液由红色变为无色； NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2) H+ ；OH- ；H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2.时间要求： 3—4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道碱能使酚 酞溶液变红色 能理解氢氧化钠 和盐酸反应生成 物 质 不 显 酸 碱 性，溶液变为无 色 能正确表达 出酸碱反应 的实质 能根据溶液颜色 的变化来判断反 应情况并能正确 表达出酸碱中和 反应的实质
(2) 无意义或空 白答案 能获取图乙中 H+与 OH-反应信 息 能表达出酸碱反 应实质生成 H2O 通过分析能 正确书写出 方程式 能将酸碱反应的 实质应用到书写 其他酸碱反应的 方程式中
4.作业分析与设计意图
设计根据本题，测评学生对酸碱中和反应一些化学方程式的掌握情况以及酸碱中 和反应实质的掌握情况。
(二)发展性作业
某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行如下实验：
探究一：盐酸与氢氧化钠的反应
(1) 甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中加入 20mL4%盐酸，用温度计测反 应后溶液温度升高， 得出中和反应放热。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是
。
_____________________
(2)丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：
实验编号 实验方案
实验 1 向 20mL 4%盐酸中加入 20mL 水，测定稀释前后溶液的温度。
实验 2 向 20mL 5%氢氧化钠溶液中________，测定稀释前后溶液的温度。
实验 3 ______________________________________
(3)丙同学观察到的实验现象是：实验 3 溶液升高的温度远大于实验 1 与实验 2 溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是_____________。
探究二： 盐酸与碳酸氢钠溶液的反应如图是丁同学在 20℃、基本隔热条件下利用温 度传感器， 绘制分别向 20mL 水和 20mL 饱和碳酸氢钠溶液中各加入 20mL 13.7%盐酸的 温度与时间的变化曲线图。实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大， 可忽略不 计。据此回答下列问题：
曲线①： 水+盐酸的温度变化曲线 曲线②： 饱和碳酸氢钠溶液+盐酸的温度变化
曲线
(4) 26 秒后，曲线①逐渐下降的主要原因是_________________。
(5) 比较曲线①和曲线②，你认为 13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，其理由是___________________。
1.参考答案：(1)氢氧化钠固体溶于水，温度也升高；
(2)
实验编号 实验方案
实验 1 向 20mL 4%盐酸中加入 20mL 水，测定稀释前后溶液的温度。
实验 2 向 20mL 5%氢氧化钠溶液中_倒入 20mL，测定稀释前后溶液的温度。
实验 3 把 20mL4%盐酸和 20mL5%氢氧化钠溶液混合，测定混合后溶液的温度
(3)氢氧化钠与盐酸能发生化学反应，氢氧化钠与盐酸是放热反应，温度升高；
(4)盐酸的浓度很稀，不再放热；
(5)吸热，因为反应后，溶液温度降低。
2.时间要求： 7 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 仅知道中和 反应放热 读懂题意： 热量不一定 是反应放出 知道此处热量 可能来自氢氧 化钠固体溶解 释放的 能知道哪些酸 和碱在溶解时 是放热还是吸 热
(2) 无意义或空 白答案 只能模仿实 验 1 完成实 验 2 知道与前面 实验对比， 语言表述不 够完善 能基本正确完 成答题 能正确理解题 意， 知道答题模 式
(3) 无意义或空 白答案 只能理解是 发生化学， 不能用语言 正确表述出 知道温度升 高来自两个 方面的原因 能结合题目正 确答题 能从发生化学 反应方面来分 析热量的产生
(4) (5) 无意义或空 白答案 从图中获取 少量信息 读懂信息判 断出反应为 吸热 能从盐酸浓度 方面思考问题 能从题中获取 有用信息， 并对 信息进行正确 加工
4.作业分析与设计意图
设计此题主要更进一步让学生从各个方面来理解酸碱发生的中和反应， 并学会设计 实验。
第六课时
课时目标： 知道表示溶液酸碱度的方法，会用pH 试纸测定溶液的pH；了解生活中 一些物质的 pH 及其具有的重要意义。
(一) 基础性作业
作业 1：用 pH 试纸测定石灰水的 pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( )
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A,认为是碱性溶液稀释后 pH 值增大；错选 C，认为稀释对溶液 pH 值无影响； 错选 D,所学知识不扎实，没有掌握 pH 试纸用水润湿后对溶液 pH 的测定有怎样影响。
4.作业分析与设计意图
通过本题，检验学生对 pH 试纸用水润湿都对溶液 pH 的测定影响的掌握情况。
作业 2：往 KOH 溶液中加水，溶液的 pH 变化正确的是( )
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A,认为是碱性溶液稀释后 pH 值一直减小；错选 B，不清楚 KOH 溶液是酸性还是 碱性；错选 D,所学知识不扎实，没有掌握酸碱性溶液稀释后溶液 pH 值会怎样变化。
4.作业分析与设计意图
通过本题，检验学生对酸碱性溶液稀释后溶液 pH 值变化的掌握情况。
作业 3：某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字
化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图象，如图所示。下列说法正确的是( )
A．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和 碱发生中和反应
B．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 NaOH
C．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛 有氢氧化钠的烧杯中
D．图中 c 点所示溶液呈酸性
1.参考答案：A
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计
错选 B,认为是盐酸滴到氢氧化钠溶液中；错选 C，看不懂图像，书上内容是将盐酸 逐滴滴加氢氧化钠溶液中，错以为本题也是；错选 D,本节课所学知识不扎实，不了解 pH 大于 7，溶液呈酸性还是碱性。
4.作业分析与设计意图
通过本题，检验学生对 pH 的掌握情况和对酸碱中和反应实验的掌握情况以及对知识
的迁移应用能力。
(二) 发展性作业
某校研究性学习小组在探究中和反应时，先取 10mL 稀氢氧化钠溶液，滴加两滴酚 酞溶液、溶液显红色。然后逐滴滴入稀盐酸并搅拌， 至红色怡好变成无色。小组同学对 该实验进行了如下探究：
(1)请写出氢氧化钠溶液和盐酸反应的化学方程式___________________。
(2)深入探究：上述反应中，究竟是稀盐酸中哪种粒子参加反应？
【提出假设】假设 1：H2O 参加反应
假设 2：H+参加反应
假设 3：__________参加反应
【设计实验】
学习小组的同学们取 10mL 稀氢氡化钠溶液，滴加两滴酚酞溶液，将变红后的溶液
分成四等分后分别置于四支试管中，进行如下实验：
实验编号 实验步骤 实验现象 结论
① 向其中一支试管滴加 1mL 蒸 馏水 溶液不变色 假设 1 不成立
② 向其中一支试管滴加 1mL 稀 硫酸溶液 溶液变成无色 假设 2_____ (填“成立” 或“不成立“
向其中一支试管滴加 1mL 硫 酸钠溶液 溶液不变色
③ 向 其 中 一 支 试 管 滴 加 1mL______溶液 溶液不变色 假设 3_____ (填“成立” 或“不成立”)
【实验反思】
经过讨论， 小组同学一致认为假设 1 不需要经过实验就可以推导出其不成立， 理由
(
。
) (
是
)____________________
1.参考答案： (1) NaOH+HCl═NaCl+H2O (2)【提出假设】 Cl—
【设计实验】
实验编号 实验步骤 实验现象 结论
① 向其中一支试管滴加 1mL 蒸馏水 溶液不变色 假设 1 不成立
② 向其中一支试管滴加 1mL 稀硫酸溶 液 溶液变成无色 假设 2成立
向其中一支试管滴加 1mL 硫酸钠溶 液 溶液不变色
③ 向其中一支试管滴加 1mL 氯化钠 溶 液 溶液不变色 假设 3 不成立
【实验反思】氢氧化钠溶液中含有水。
2.时间要求： 4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
发展作业 无意义或 空白答案 能正确书写 出化学方程 式 能理解实验 设计并提出 假设 能通过实验 现象给出对 的实验结论 能够联系前后 实验设计，把 实验步骤补充 完整
4.作业分析与设计意图
此题考查学生对中和反应实质的理解，能设计实验验证中和反应的发生。 第七课时
课时目标： 通过化学实验及其相关分析，进一步理解酸、碱的化学性质；通过实验 解释生活中的一些现象。
(一) 基础性作业
作业 1：下列关于酸和碱的描述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B.生石灰与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质
D.氢氧化钠固体潮解是发生了化学变化
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B,不能正确书写出生石灰与熟石灰的化学式；错选 C，没有理解酸性物质的判 定依据；错选 D，不知道潮解是体现氢氧化钠的吸水性，并没有新物质生成。
4.作业分析与设计意图
设计此题考查学生对酸、碱物质的区分及酸和碱一些性质的熟悉程度。
作业 2：下列叙述不正确的是( )
A.生活中可用食醋去除热水瓶中的水垢
B.可服用氢氧化钠治疗胃酸过多
C.可用稀硫酸除去铁锈
D.炉具清洁剂中含有氢氧化钠
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选A，对酸的化学性质认识不完全；错选 C，误认为只有稀盐酸可以除铁锈；错选
D，对书上所学常见碱的用途不熟悉。
4.作业分析与设计意图
设计此题是让学生能够利用学过的酸、碱化学性质来解释生活中的一些现象，从 而体会到所学化学知识与实际生活是相联的。
作业 3：根据下图所示的实验回答问题。
该实验验证了氢氧化钙具有________________、________________的化学性质。 1.参考答案：能与酚酞作用(或溶液呈碱性) 能与稀盐酸反应
2.时间要求：1-2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 3 无意义或空 白答案 仅 能 从 图 上 获取少量信 息 知道氢氧化钙属 于碱、酚酞溶液 遇碱变红色发生 的是化学变化。 能从溶液颜 色的变化中 知道氢氧化 钙与稀盐酸 发生发应 熟悉中和反应 的相关知识
4.作业分析与设计意图
设计氢氧化钙使酚酞溶液变红色， 盐酸与氢氧化钙发生中和反应，学生能通过实验 分析进一步理解和熟悉酸碱的化学性质。
(二) 发展性作业
作业 1：将 NaOH 溶液逐滴滴入一定量的HCl 和 MgCl2 混合溶液中，滴加 NaOH 溶液的 质量与生成沉淀质量的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A.a 点处溶液的溶质是NaCl 和 MgCl2
B.ab 段表示 NaOH 和HCl 反应
C.往 c 点处溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色
D.整个过程中，溶液中氢元素的质量逐渐变大
1.参考答案：B
2.时间要求：2-3 分钟
3.评价设计
错选 A，不知道氢氧化钠先和盐酸反应；错选 C，没有分析出 c 点氢氧化钠溶液已经 过量，溶液显碱性；错选 D，只分析出反应过程中，有 OH-转化为 Mg(OH)2 沉淀,其实溶液 中有较多水，并且最终 NaOH 溶液过量，所以氢元素的质量会增大。
4.作业分析与设计意图
设计通过实验现象分析碱(酸)遇到酸(碱)和盐的混和合物时的反应顺序，通过 实验现象来验证酸碱的化学性质。
作业 2：下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相 符的是( )
A.往 Ca(OH)2 溶液中滴入稀盐酸，无明显变化
B.NaOH 溶液中通入 CO2 气体，有白色沉淀生成
C.Ca(OH)2 溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.NaOH 溶液中加入 CuSO4 溶液，有蓝色沉淀生成
1.参考答案：D
2.时间要求：1-2 分钟
3.评价设计
错选 A，不知道 CaCl2 溶液无色；错选 B,类推二氧化碳与 Ca(OH)2 的反应时，没考虑 到生成的 Na2CO3 是溶于水的；错选 C,对常见酸碱指示剂遇酸和碱所变颜色不熟；
4.作业分析与设计意图
设计通过实验题目来验证碱具有与酸、部分非金属氧化物、部分盐和常见指示剂反 应的化学性质。能让学生更好的将相关知识进行归纳总结。
第八课时
课时目标：初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 。
(一) 基础性作业
学习兴趣小组的同学在学习 《实验活动 7 溶液酸碱性的检验》 后到实验室进行自制
指示剂实验。
(1)【探究实验一】自制指示剂如图
所示，同学们在________ (填仪器名称)中
将胡萝卜等捣烂，加入酒精浸泡，用纱布将
浸泡的汁液过滤或挤出，分开盛放；请你分
析，用酒精浸泡不用水浸泡的原因可能是
指示剂中的有效成分具有___________________________的性质。
(2) 【探究实验二】验证溶液的酸碱性同学们选择了实验室中的三种溶液，进行 下列实验，实验报告如下：
通过分析比较， ________不适合替代石蕊作为指示剂检验溶液的酸碱性。
(3) 一同学用此紫卷心菜汁测定鸡蛋清的酸碱性，发现紫卷心菜汁呈绿色。则鸡 蛋清呈_______性。
(4)【处理废液】同学们将所有废液汇集到废液缸中，用 pH 试纸测试溶液显碱性， 请你判断溶液中一 定存在的溶质是(不考虑所有指示剂 对溶质的影响) ___ _____；同学们为了正确处理废液，向废液中加入氯化钙溶液，边加边用_____测试， 确定废液呈中性；最后顺利完成了实验。
1.参考答案： (1) 研钵；指示剂中的有效成分具有在酒精中的溶解度比在水中的大
或者不易溶于水易溶于酒精。(2) 胡萝卜汁； (3) 碱； (4) pH 试纸；
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
基础 性作 业 无意义或空 白答案 知 道 酸 碱 指 示剂的使用 知道溶液 pH 的正确 测定方法 能 灵 活 使 用 pH 试纸 和 指 示 剂 来 判 断 溶 液酸碱性 能通过溶液酸 碱性判断溶液 中可能存在的 溶质
4.作业分析与设计意图
以学生熟悉的物质及药品来设计实验题目，能将所学酸碱知识应用到实际生活中， 学生可以感觉到生活中处处有化学知识。
(二) 发展性作业
某化学兴趣小组按以下步骤探究某温度下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。
(1) [猜想或假设] 溶液的 pH 可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH< 7 ， ②________ ， ③________。
(2) 【设计实验】 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采 用下列物质中的________ (填序号)来进行实验。
①pH 试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
(3)组内同学进行了如下实验：
甲同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液蘸在 pH 试纸上， 变色 后立即与标准比色卡比较，测得 pH=10。
乙同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取 碳酸钠溶液涂在 pH 试纸上，把变色后的试纸立即与标准比色卡比较，测得 pH=8。
丙同学：将 pH 试纸直接浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比 较，测得 pH=10。
[评价] 三位同学中操作规范的是________同学。指出其余同学错误操作带来的后 果_______________________________。
1.参考答案：(1) pH=7；pH>7 (2)②、③
(3) 甲；乙同学用蒸馏水润湿 pH 试纸会导致结果值偏小；丙同学 pH 试纸浸入待
测溶液中会污染试剂
2.时间要求： 5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
发展 性作 业 无意义或 空白答案 知道溶液根 据 pH 值来判 断酸碱性 能辨别酸碱 性和酸碱度 的不同 能区分酸碱 性和酸碱度 并知道如何 测定 能结合正确测试溶 液酸碱性和酸碱度 来分析错误操作会 带来什么影响
4.作业分析与设计意图
通过测定生活中熟悉的物质的酸碱度， 目的让学生在正确操作实验的同时知道酸 碱性不等于酸碱度，并且能对错误操作的结果进行分析。
六、单元质量检测作业
(一)、单元质量检测作业内容
作业 1：下列有关酸碱描述正确的是( )
A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性， 使用时应小心谨慎， 不慎粘到皮肤或衣服上， 先用水 冲洗在涂上氢氧化钠溶液。
B.浓盐酸易挥发，实验室一般保存在棕色试剂瓶内。
C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 如果不慎粘到皮肤上， 先用大量的水冲洗， 在氨水溶 液
D.盐酸用于金属表面除锈， 为了彻底除去铁锈， 可将生锈的铁制品长时间浸泡在稀 盐酸溶液中
1.参考答案： B
2.时间要求： 1 分钟
3.评价设计
错选 A，只利用了中和反应，没考虑氢氧化钠具有强腐蚀性；错选 C，不知道氨水 显碱性；错选 D,没考虑铁是较活泼金属与稀盐酸可以反应。
4.作业分析与设计意图
考查学生对常见酸、碱，一些性质和用途掌握的熟练程度，同时检验学生对中和反 应的应用。
作业 2：下列用pH 试纸测定溶液酸碱性的实验操作或描述，你认为正确的是()
A.用镊子夹取 pH 试纸直接伸入待测溶液中测量
B.先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取待测溶液滴到 pH 试纸上
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D.用 pH 试纸测出待测溶液的 pH=11.5
1.参考答案：C
2.时间要求： 1 分钟
3.评价设计
错选 A，没考虑到这样操作会污染试剂； 错选 B，不知道水润湿 pH 试纸后会使测定 结果偏小或偏大；错选 D，没思考 pH 试纸测出值是为整数值。
4.作业分析与设计意图
作业 3：请用下列叙述相对应物质的化学式填空：
A 熟石灰 B 硫酸 C 氢氧化铝 D 氢氧化钠 E 碳酸
(1)可用于治疗胃酸过多的是__________；
(2)改良酸性土壤的是____________；
(3)炉具清洁剂中含有的是_________；
(4)可用于金属表面除锈的是___________；
(5)汽水中含有的酸是___________。
1.参考答案： (1) Al(OH)3 (2) Ca(OH)2 (3)NaOH (4) H2CO3
2.时间要求： 2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 1 无 意 义 或 空白答案 知道盐酸的 化学式 知道相应的 用途，不能 书写所有物 质化学式 能正确填写 对应物质化 学式 能 归 纳 常 见 酸、 碱性质， 知道根据性质 的一些实际应 用
4.作业分析与设计意图
设计此题是考查学生对常见酸和碱性质的熟练程度，能否将学到的化学知识运用 生活中。
作业 4：酸和碱发生中和反应，同时放出热量。将浓硫酸加入氢氧化钠溶液中，放 出热量，能否作为判断中和反应发生的依据？填_____ ( 选填“是”或“否”) 理由是
。
_______________________________________________________
1.参考答案：否；浓硫酸溶于水也是放热，因此不能判断是否发生中和反应。 2.时间要求： 2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 2 无意义或 空白答案 知道酸碱发生的 中和反应是放热 知道浓硫 酸溶于水 放热 能理解浓硫酸 溶于水放出热 量与中和反应 的先后 结合浓硫酸具 有腐蚀性、溶 于 水 放 出 热 量， 能正确地 稀释浓硫酸
4.作业分析与设计意图
此题是考查学生对中和反应的熟悉程度，通过做题将浓硫酸的知识点串联起来。 作业 5：盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1) 增大压强， HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
。
_____________________________
(2) 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
① 可 以 看 到 的 现 象 是 _______________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为
。
____________________________
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离 子符号)。
、 、 。
________ ________ ________
③ 下 列 金 属 中 能 与 盐 酸 发 生 类 似 反 应 的 是
________ (填选项)。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag 1.参考答案：(1)改变的是氯化氢分子间隔；
(2) ①有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
②H+ 、Cl- 、Fe2+ ；③ BC
2.时间要求： 4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无 意义或 空白答 案 能判断出是 发生的物理 变化 知道微观角度 指的是分子、 原子、离子 能正确的从 分子角度来 分析变化的 是分子间间 隔 能从微观角度分 析化学变化与物 理变化的区别
(2) ① 无意义 或空白 答案 仅知道有气 泡生成 能分析出实验 现象，不能正 确书写化学方 程式 能根据实验 现象书写出 化学方程式 知道较活泼金属 与稀盐酸发生的 反应， 熟悉常见有 颜色的离子
(2) ②③ 无意义 或空白 答案 能根据图中 提供信息分 析出相应微 粒图形，无法 完全正确的 写出几种离 子符号 可以分析出相 应离子图形并 能正确书写出 离子符号 知道哪些金 属是位于氢 前面能与稀 盐酸发生化 学反应 能熟记金属活动 性顺序表， 知道较 活泼金属与稀盐 酸发生置换反应
4.作业分析与设计意图
本题作业以盐酸为线将第三单元、第八单元和第十单元的一些知识串在一起，这
样有利于学生学后面内容的同时对前面学过的知识进行复习巩固，避免知识脱节现 象。
作业 6： 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术─变色的杯子。 操作过程及实验现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，加入的“某种液体”是事 先用实验室常见的两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是__________________。
(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？________ (选填“能”或“不 能”)，理由是_______________________________。
(4) 如果加入的“某种液体”中一种为稀盐酸，根据所学化学知识， 验证第三只 烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，下列哪些物质单独使用能完成该实验？ ______(填序号)
A．pH 试纸 B．铜 C．紫色石蕊溶液 D．石灰石 1.参考答案：(1)氢氧化钠溶液或其他可溶的碱(答案不唯一) ；
(2) NaOH+HCl≒NaCl+H2O(答案不唯一)；
(3)不能，酚酞在酸性溶液中也是无色
(4) ACD
2.时间要求： 4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) (2) 无 意 义 或 空白答案 仅知道酚酞试 液遇碱变红色 知道此处发生 中和反应，不 能将药品放在 正确位置 根据图中提 供信息正确 理解题意并 书写出方程 式 由现象根据题 意可以推出有 其他碱也符合 条件，答案不 唯一
(3) 无 意 义 或 空白答案 仅能判断溶液 不一定是中性 能考虑到部分 离子有颜色并 找出符合反应 的酸和碱， 理解题意做 出正确分析 能熟悉常见指 示剂在酸碱性 溶液中的变色 情况
(4) 无 意 义 或 空白答案 知道测溶液酸 碱性可以用指 示剂 知道从酸的化 学性质来分析 答案 知道酸能和 哪些类型的 物质发生化 学反应 能正确归纳出 常见酸的性质 并区分物理性 质和化学性质
4.作业分析与设计意图
考查学生对酸碱的性质、酸碱中和反应、常见酸碱指示变色情况掌握的熟练程 度。
作业 7：阅读下列科普短文，回答问题
研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿酸等酸性物 质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，固有人称碱性食物为 “血液和血管的清洁剂”。一般来说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是 酸性食物，而蔬菜、水果(高糖水果除外)、豆制品、牛奶等则都是碱性食物。 日常生 活中，我们会吃到很多到酸酸的食物，比如柠檬、橘子、食醋……，因此，人们常认为 有酸味的物质就是酸。这种判断方法是错误的，在化学世界里， “酸”是在水中解离出 的阳离子全部为 H+ 的化合物，而“碱”是在水中解离出的阴离子全部为 OH- 的化合物， 二者-见面 ，就会“水火不容”生成 H2O。事实上判断食物的酸碱性是根据食物进入人 体后生成的最终代谢物的酸碱性来定的。
最后提醒人们注意科学饮食，改进饮食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活
习惯， 有利于人体健康。
(1)下列物质属于碱的( )
A. 食醋 B.烧碱 C.熟石灰
(2) 研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性有益健康。判断食物的酸碱性 的依据是 ( )
A.人体的味觉 B.食物溶于水中的酸碱性 C .食物在体内最终代谢物的酸碱 性
(3)对人类日常生活的饮食提出建议或意见___________________________
(4) 人体胃酸分泌过多，可服用含有氢氧化铝的胃药进行治疗，发生反应的方程 式是___________________________。
1.参考答案：
(1) BC ；(2) C；
(3)多吃蔬菜、水果、豆制品……
(4) Al (OH) 3+3HCl≒AlCl3+3H2O 2.时间要求： 3 分钟
3 评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无 意 义 或 空白答案 仅知道食醋属 于酸 对一种物质 多个名称的 不熟悉 能在不给出 化学式的情 况下将酸碱 区分开 能从本质上来 区分酸和碱
(4) 无 意 义 或 空白答案 知道胃酸为盐 酸并写出盐酸 的化学式 能书写出氢 氧化铝的化 学式， 方程式 配平有误 能正确理解 题意完成答 题 通过分析能判 断出适合治疗 胃酸过多的碱 性物质
4.作业分析与设计意图
本题通过大家都关心的问题：人体健康。让学生知道化学知识与生活是紧密联系的，同时考查 学生对常见酸、碱物质及其应用的掌握情况。
(二)单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元作业 目标 对应学 难度 来源 完成 时间
了解 理解 应用 17 分钟
1 选择题 (1)(3) √ 易 原创
2 选择题 (6) √ 中等 改编
3 填空题 (1)(5) (6) √ 较难 原创
4 简答题 (4) √ 中等 原创
5 简答题 (1) (2)(4) √ 中等 选编
6 实验题 (2)(4) √ 较难 改编
7 科普短文 (5) √ 中等 原创
同课章节目录