第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 267.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 11:15:10 | ||
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文档简介
化学第十单元作业设计
一、单元信息
基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第十单元 酸和碱
单元 组织方式 √自然单元 重组单元
课时信息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 第一课时：酸、碱指示剂运用 10.1 常见的酸和碱
第二课时：常见的酸
第三课时：常见的碱
第四课时：酸、碱溶液导电性
2 第五课时：中和反应及应用 10.2 酸和碱的中和反应
第六课时：溶液的酸碱度-pH
3 第七课时:酸、碱化学性质的实验探 究 实验活动 6 酸、碱的化学性质
4 第八课时:溶液酸碱性的检验探究 实验活动 7 溶液酸碱性的检验
二、单元分析
( 一) 课标要求
课程标准要求“认识常见酸碱的主要性质和用途”，也是本单元内容的重点。 教科书的编写体现了如下的思路：
1．从宏观到微观。教科书从具体的酸和碱的性质入手，简单归纳共性，然 后从微观角度进行初步的解释。
2．从定性到定量。教科书从酸和碱的具体性质入手，使学生定性地认识酸 具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH 试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定 量的角度认识酸性、碱性的强弱。
3．从性质到用途。教科书在重点介绍酸和碱的性质的基础上，强调其用途 及性质与用途的关系，体现知识的应用。
(二) 教材分析
本单元主要在知识结构上可分为两部分。
首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类 物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，
具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳 几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介 绍的。通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会 各自具有一些共同的性质。
其次，认识酸和碱之间发生的中和反应，了解酸和碱对生命活动和农作物的 影响，以及中和反应在实际中的应用，会用pH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶 液的酸碱度在实际中的意义。
(三) 学情分析
首先，对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触 到这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有： 家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“二氧化碳的性质”时，学生通过实验发现稀 醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液 变红；在学习“能源的开发和利用”时，曾经用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学 习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等 金属反应的异同。关于碱，学生已有的认识有：在学习“二氧化碳的性质”时， 学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理”
其次，学生已经学习了酸和碱的一些性质，教科书通过实验来认识中和反应 比较自然，所以，本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应的产物是盐，所 以，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教科书从酸碱性的角度说明了 它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度--pH 及其应用；在此，学生可 以初步从定量的角度认识酸和碱 (酸碱性强弱)。
(四) 教学重难点
本单元教学重点： 1、常见酸和碱的主要性质
2、用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性
3、中和反应及其应用
本单元教学难点： 1、从微观角度初步了解酸碱各自具有的通性
2、从微观角度初步认识酸碱中和反应
三、单元学习作业目标
(1) 能正确使用酸碱指示剂，知道石蕊与酚酞变色规律
(2) 知道常见的酸与碱，包括酸碱的性质
(3) 知道如何判断中和反应的方法及有关中和反应练习
(4) 会测定 PH 及相关的习题处理
四 单元作业设计思路
以“在科学探究的基础上发展科学思维、培养创新与实践能力”这一大概念为 统摄，按照大概念、学科大概念、次级大概念、核心概念和事实的顺序整理出本
次单元作业的知识结构，如图 1 所示。再根据知识结构，整理出单元的课时主题 和目标，如图 2 所示。再根据课时目标设计相关作业。
(
常
见的酸及
其
物理性质、
化学性质
) (
酸
) (
应用
) (
常
见的碱有
氢
氧化钠、
氢氧化钙
) (
常
见的碱及
其
物理性质、
化学性质
) (
在科学探究
的
基础上发展
科
学思维、培养
创
新
与实践能力
) (
物质的性
质与应用
) (
碱
) (
应
用
) (
酸
、碱与
指示
剂
的显
色
) (
酸碱性及
酸
碱度
) (
酸
碱度
)
大概念 学科大概念 次级大概念核心概念事实
常见的酸有盐 酸、硫酸
物理性质：浓盐酸具有挥发 性；浓硫酸具有吸水性； 化学性质：1 与酸碱指示剂 作用 2 与某些活泼金属反应 3 与某些金属氧化物反应 4 与碱反应
处 理 碱 性 废 水；除铁锈； 中和碱性土壤
物理性质：氢氧化钠固体溶 于水放热，暴露在空气中易 潮解； 化学性质：1 与酸碱指示剂 作用 2 与某些非金属氧化物反应 3 与酸反应
处理酸性废水；治疗 胃酸过多；中和酸性 土壤
酸使紫色石蕊溶液变 红，不能使酚酞溶液 变色；碱能使紫色石 蕊溶液变蓝，使无色 酚酞溶液变红
(
pH
<7，酸性
pH
=7，中性
pH
>7，碱性
)
图 1. 大概念统领下的单元知识结构
(
第一课时
) (
碱
性溶液中的变色规律；会用酸碱
指
示剂检验溶液的酸碱性。
) (
第二课时
) (
课题一 常见的酸和
碱
) (
第三课时
) (
第四课时
) (
酸
和 碱
) (
第五课时
) (
第六课时
) (
实验活动
6
酸、碱的化学性
质
) (
第七课时
) (
实验活动
7
溶液酸碱性的检
验
) (
第八课时
)
认识紫色石蕊溶液和无色酚酞两种 酸碱指示剂，知道指示剂在酸性、
认识浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸 水性、强腐蚀性； 了解盐酸、硫酸 的用途；知道浓硫酸稀释的正确操 作，认识酸的部分化学性质
知道两种常见碱的主要物理性质和 用途；认识碱的腐蚀性，会正确安 全地使用碱；认识碱的部分化学性 质。
了解酸碱的水溶液导电的原因；从 微观角度认识酸碱的组成及具有相 似化学性质的原因
认识酸和碱之间发生的中和反应； 了解酸和碱对生命活动和农作物的 影响， 以及中和反应在实际中的应 用
(
课
题二 酸和碱的中和反应
)
了解溶液酸碱度的表示方法；会使 用 pH 试纸检测溶液的酸碱度，知道 pH 与溶液酸碱度的关系；了解溶液 的酸碱度在实际生活中的意义
知道酸和碱可以使酸碱指示剂 变色；知道酸与碱可以发生中和反 应及反应本质、实验验证方法。知 道盐酸与铁锈反应原理； 了解氢氧 化钠和氢氧化钙的溶解性。
(
会
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱
性
；会用
pH
试纸测定溶液的酸碱度。
)
图 2.课时主题和目标
五、课时作业
课题一 常见的酸和碱
第 1 课时 酸、碱与指示剂作用
课时目标：认识紫色石蕊溶液和无色酚酞两种酸碱指示剂，知道指示剂在酸性、 碱性溶液中的变色规律；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(必做题) 作业 1. 日常生活中的下列物质能使无色酚酞溶液变红的是 ( )
A.蒸馏水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水
1.参考答案：D
2.时间要求：30s
3.评价设计
蒸馏水和食盐水呈中性，白醋呈酸性，石灰水呈碱性。能使无色酚酞溶液变红的 是呈碱性的溶液。错选 ABC,没有认清常见物质的酸碱性。 4.作业设计与设计意图
学生要掌握生活中常见物质的酸碱性，能够辨别紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的 变色情况
(必做题) 作业 2.现有白醋、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，下列方法能将它 们一次鉴别出来的是 ( )
A.滴加石蕊溶液 B. 通入二氧化碳 C.滴加酚酞溶液 D.闻气味 1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B，没有认清二氧化碳与熟石灰的反应；错选 C，未认清酚酞的变色规律； 错选 D,未准确认识物质的气味。
4.作业设计与设计意图
学生要掌握生活中常见物质的酸碱性，能够辨别紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的 变色情况,考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。
(选做题) 作业 3. 橙汁、苹果汁酸甜可口，是餐桌上常见的饮品。在紫甘蓝 提取的汁液中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表，则加入紫甘蓝提取 液显示绿色的是 ( )
物质 碱面 (碳酸钠) 食盐 白醋
显色情况 绿色 蓝色 红色
A.橙汁 B 苹果汁 C.蒸馏水 D.石灰水
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 ABC，未认清常见物质的酸碱性；橙汁、苹果汁、白醋显酸性，蒸馏水、食 盐水呈中性，碱面、石灰水呈碱性。
4.作业设计与设计意图
考查学生从生活中认识化学物质与物质的酸碱性。
第 2 课时 常见的酸
课时目标：认识浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、强腐蚀性；了解盐酸、硫酸 的用途；知道浓硫酸稀释的正确操作，认识酸的部分化学性质。
(必做题) 作业 1.下列有关酸的说法错误的是 ( )
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞会看到瓶口出现白雾
D．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A,未掌握金属氧化物与酸的反应；错选 B,未准确理解浓盐酸的挥发性和浓 硫酸的吸水性及溶质质量分数的计算；错选 D,未理解浓硫酸稀释时的方法及错 误原因。
4.作业设计与设计意图
考查学生对浓盐酸挥发性原理的理解，浓硫酸稀释的正确操作，两种常见酸的用 途，通过对比分析浓盐酸和浓硫酸的敞口放置情况，测评学生分析现象、对比方 法及计算的能力。
(必做题) 作业 2.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，下列有关氢溴酸化学性质的 说法错误的是 ( )
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能使紫色石蕊溶液变红
C.能用于去除铁锈 D.能与活泼金属反应
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B,未掌握酸使紫色石蕊溶液变红；错选 C，未掌握盐酸与金属氧化物反应； 错选 D,未认识酸与位于氢之前的活泼金属发生反应。
4.作业设计与设计意图
考察学生运用类比方法认识新知识的能力，训练学生知识迁移能力，举一反三， 学以致用。
(选做题) 作业 3.将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传 感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的 ( )
A.ab 段的化学反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
B.bc 段的化学反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O
C.影响 cd 段压强变化的主要因素是温度
D.d 点时反应结束，且 d 点温度高于 a 点
1.参考答案：C
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
错选 AB，未理解压强不变及压强增大的原因，未认清反应先后顺序；错选 D，未 能理解温度对压强的影响。
4.作业设计与设计意图
要求学生理解气体和温度对压强的影响，主要考察学生的知识迁移能力，图形数 据处理能力。
第 3 课时 常见的碱
课时目标：知道两种常见碱的主要物理性质和用途；认识碱的腐蚀性，会正确安 全地使用碱；认识碱的部分化学性质。
(必做题) 作业 1.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 ( )
A.CaCO3 碳酸钙 B.CaO 消石灰 C.Ca(OH)2 熟石灰 D.NaOH 苛性钠
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 ACD，未能准确认识物质的俗称及化学式。
4.作业设计与设计意图
考查学生常见碱的俗称及化学式的书写
(必做题) 作业 2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是 ( )
A.称量氢氧化钠固体时要放在小烧杯中
B.氢氧化钠溶于水时放出热量
C.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A，未理解氢氧化钠的腐蚀性；错选 B，未认清氢氧化钠溶与水时的热量变 化；错选 C，未理解氢氧化钠去污的原理。
4.作业设计与设计意图
考查学生是否理解物质的性质决定用途及运用化学知识解决实际问题的能力 (选做题) 作业 3．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现： 通常检验 CO2 用饱和石灰水，吸收 CO2 用浓 NaOH 溶液。
【实验探究】在体积相同、盛满 CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰 水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与实验探究。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象是________________________，乙装置中 的实验现象是_____________________________________， 吸收 CO2 较多的装置 是_________；解释通常用石灰水而不用 NaOH 溶液检验 CO2 的原因 。
1. 参考答案：【现象结论】甲装置中产生的实验现象是石灰水变浑浊，气球鼓起 来；乙装置中的实验现象是集气瓶中溶液无明显变化，但气球比甲装置中鼓得更 大；乙:二氧化碳与氢氧化钙反应有明显现象；
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展结构
(1) 空白结构 观察现象及熟石灰与 CO2 的反应 从碱的化学性质、 溶液的组成特点、 集气瓶内外气压 的变化、生成物的 溶解能力等交叉 知识点分析 考察学生 通过实验 现象对化 学知识综 合利用能 力 培养学生分析 实验现象获取 知识的能力
(2) 空白结构 观察现象及 NaOH 与 CO2 的反应
(3) 空白结构 对比分析气球变大的 原因
(4) 空白结构 对比分析现象
4.作业设计与设计意图
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；对比分析 CO2 减少得越多，集 气瓶中压强越小，气球变得越大。
第 4 课时 溶液的导电性
课时目标：了解酸碱的水溶液导电的原因；从微观角度认识酸碱的组成及具有相 似化学性质的原因。
(必做题) 作业 1.下列物质的水溶液，不能导电的是 ( )
A. NaCl B.KOH C.C2H5OH (乙醇) D.HCl
1.参考答案：C
2.时间要求：30s
3.评价设计
错选 ABD，未准确理解NaCl、KOH、HCl在水溶液中可以解离出自由移动的离子。 4.作业设计与设计意图
考查学生常见物质的化学式及宏观物质与微观粒子之间的关系
(必做题) 作业 2.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 ( ) A.都能与酸碱指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 ABD，未能准确认识酸在水溶液中的解离：HCl=H++Cl- ；H2SO4=2H++SO42- 4.作业设计与设计意图
考查学生能否从微观角度认识酸具有相似化学性质的原因及化学用语的运用
(选做题) 作业 3.学习了氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有 H2O、 Na+、OH-,且能使无色酚酞溶液变成红色。某化学小组想进一步探究是哪一种粒子 使无色酚酞溶液变红。
[提出猜想] 猜想①:可能是 H2O ; 猜想②:可能是 Na+ ;猜想③:可能是 OH-。 [实验验证]
实验操作 实验现象 结论
①取少量蒸馏水于试管中,滴 入 1~2 滴无色酚酞溶液,振荡 试管内溶液仍为无色 H2O 不能使无色酚酞溶液 变红
②取少量氯化钠溶液于试管 中,滴入 1~2 滴无色酚酞溶液, 振荡 试管内溶液仍为无色
③取少量氢氧化钠溶液于试管 中,滴入 1~2 滴无色酚酞溶液, 振荡
[讨论反思] 有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为
该同学的理由是 。
1.参考答案：②结论：Na 不能使无色酚酞溶液变红；+ ③实验现象：试管内溶液 变为红色；结论：OH-能使无色酚酞溶液变红； [讨论反思]无色酚酞溶液中有水 分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结 构 抽象拓展结构
(1) 空白结构 现象及溶液组成分析 从碱的化学性质、溶 液的组成特点、微观 角度分析物质在溶 液中的存在形式、无 色酚酞溶液的变色 规律等交叉知识点 分析 考察学 生实验 探究能 力 培养学生分析 物质的存在形 式获取信息的 能力、培养学 生的科学素养
(2) 空白结构 结论推测现象分析
(3) 空白结构 溶液组成分析
(4) 空白结构 溶液组成分析
4.作业设计与设计意图
微观角度理解氢氧化钠溶液中存在Na+ 、OH- 、H2O，氢氧化钠在水溶液中解离出 Na+和 OH- ，运用对比实验比较出 OH-使无色酚酞溶液变红。
课题二 酸和碱的中和反应
第五课时 酸和碱的中和反应
课时目标：认识酸和碱之间发生的中和反应；了解酸和碱对生命活动和农作物的 影响，以及中和反应在实际中的应用
(必做题) 作业 1.下列反应是中和反应的是 ( )
A.
B.
C.
D.
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A ，对红磷燃烧的反应类型是化合反应掌握不好；错选 B ，对置换反应认识 不清；错选 D ，对分解反应认识不清。
4.作业分析与设计意图
考查学生对于中和反应概念的掌握情况，同时复习了之前学习过的三大基本反应 类型：化合反应、分解反应、置换反应。
(必做题) 作业 2.中和反应在生活生产中有广泛应用，下列应用不属于中和反 应的是 ( )
A.不能用铁桶盛放农药波尔多液
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用硫酸处理印染厂含碱废水
D.蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸，涂稀氨水可以减轻痛痒
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B ，对于熟石灰是氢氧化钙属于碱的知识点认识不清；错选 C ，不清楚硫酸 和碱的反应是酸碱中和反应不清楚；错选 D ，对于氨水也是碱认识不清
4. 作业分析与设计意图
考察学生对于中和反应在实际生活中的应用的掌握情况；加深学生对于酸和碱会 影响生命活动和农作物的理解。
(选做题) 作业 3.现有如下药品：NaOH 溶液、浓 H2 SO4 、Na2CO3 溶液、Fe、 Mg 、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
(1) 实验时涉及了下图所示的实验操作，其中错误的是 (填序号)。
(2) 小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入 NaOH 溶液，再向其中滴加稀 硫酸，振荡，最后滴加 2 滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱 恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全 反应。实验方案为 1.参考答案：(1) C (2) ①如果此时稀硫酸过量，溶液呈酸性，加入酚酞溶 液后也不会变色 ②向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否 变色 (答案合理即可)
2.时间要求：3-4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展结构
(1) 空白结构 浓硫酸稀释、倾倒溶 液、胶头滴管使用 知道酸碱中和反 应，掌握基本实验 操作 学会判断 酸碱中和 反应是否 发生 培养学生综合 运用相关化学 知识分析问题 的能力
(2) 空白结构 酸碱中和反应
(3) 空白结构 判断酸碱是否恰好完 全反应
4.作业分析与设计意图
通过几个基础的实验操作，复习化学实验操作的基本要求；学会如何判断酸碱是 否恰好完全反应。
第六课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
课时目标：了解溶液酸碱度的表示方法；会使用 pH 试纸检测溶液的酸碱度，知 道 pH 与溶液酸碱度的关系；了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。
(必做题) 作业 1.如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液 pH 会发生相应变 化。鱼、肉的浸出液 pH 变大，其新鲜度的变化情况为 ( )
A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质 C.没有发生变化 D.无法判断
1.参考答案：B
2.时间要求：30s
3.评价设计
错选 A,C,D ，观察图表不仔细，pH 值逐渐增大时，鱼肉逐渐由新鲜变为变质。 4.作业分析与设计意图
与生活实际相联系，将肉和鱼的腐败变质和 pH 值之间相联系，引导学生将化学 融入生活。
(必做题) 作业 2.下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正 确的是( )
A 用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B 先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量 C 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D 用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH＝12.6
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A ，对 pH 试纸的取用方法认识不清；错选 B ，对 pH 试纸使用认识不清； 错选 D ，对 pH 试纸精确度认识不清
4.作业分析与设计意图
通过对于测定溶液 pH 的实验操作的考察，加深学生对于实验的理解。
(选做题) 某同学从当地环保部门了解到当地雨水的 pH 为 5.6，从农业部门了 解到该地土壤的 pH 为 5，他还查阅了各农作物适合栽种土壤的 pH 大小如表：
序号 农作物 适宜种植土壤 pH
1 水稻 6~7
2 小麦 6 3~7 5
3 玉米 6~7
4 油菜 6~7
5 马铃薯 4.8~5.5
请分析回答：
(1)该地雨水呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)；在实验室测定 该雨水pH 的操作方法是 。
(2)你认为该地土壤最适合种植的农作物为 ，若要改种植水稻，可以 往土壤中加入适量熟石灰，熟石灰和盐酸反应的化学方程式为 。
(3)取雨水少量于试管中，滴入几滴石蕊试液观察到 。 1.参考答案：(1) 酸性 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试 纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对比来确定 pH 马铃薯
(2) (3) 紫色的石蕊试液变红色
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展结构
(1) 空白结构 pH 值与溶液酸碱性之 间的关系 联系农业生产生 活考察溶液酸碱 性与 pH 之间的关 系以及酸碱指示 剂的显色 综合考察 学生读取 图表信息 的能力 培养学生获取 信息能力以及 将所学知识联 系生活的能力
(2) 空白结构 测定溶液pH值的方法
(3) 空白结构 图表分析
(4) 空白结构 化学方程式的书写
(5) 空白结构 酸性溶液能使紫色石 蕊试液变红
4.作业分析与设计意图
通过雨水对于农作物的影响，让学生更加清晰认识到化学与生活联系密切。
第七课时
实验活动 6 酸、碱的化学性质
课时目标：知道酸和碱可以使酸碱指示剂变色；知道酸与碱可以发生中和反应及 反应本质、实验验证方法；知道盐酸与铁锈反应原理；了解氢氧化钠和氢氧化钙 的溶解性。
(必做题) 作业 1.向滴有石蕊溶液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液， 石蕊颜色变化的过程是 ( )
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝 1.参考答案：D
2．时间要求：30s
3.评价设计
错选 A，对石蕊溶液在中性、碱性溶液中的变色情况不了解；错选 B，不明白石 蕊遇酸性溶液显红色；错选 C，不明白中和反应中碱过量溶液显碱性。
4.分析与设计意图
测评学生对酸碱反应后溶液酸碱性的判断，从量的角度认识化学反应，知道石蕊 溶液与酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色规律。
(必做题) 作业 2.下图所示实验操作中，正确的是( )
1.参考答案：A
2．时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B，不明白氢氧化钠固体溶解放热，不能在量筒内配制溶液；错选 C，对氢 氧化钠的腐蚀性缺乏认识；错选 D，氢氧化钠易潮解，托盘天平的使用不明确。 4.作业分析与设计意图
了解固体药品的取用、溶解、称量的实验操作，液体药品的倾倒方法；熟悉氢氧 化钠的溶解性，易潮解及腐蚀性。
(必做题) 作业 3.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 ( )
A．稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，中和反应都没有明显现象
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．中和反应实质是 H＋和 OH－ 结合生成水，其他离子不发生反应 1.参考答案：C
2．时间要求：1 分钟 3.评价设计
错选 A，对具体的中和反应不了解，以偏概全；错选 B，不知道能生成盐和水的 三类反应；错选 D，不明白有些中和反应中所有离子都参加反应，例如硫酸与氢 氧化钡溶液的反应。
4.作业分析与设计意图
加深对酸碱中和反应的认识，掌握中和反应实质及反应现象，多角度认识中和反 应；知道酸能与金属、碳酸盐反应的原理。
(选做题) 作业 4.袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥，主要成分是铁粉 和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有 Fe、Fe2O3 、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3 【查阅资料】碳酸钠俗名纯碱，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
【实验探究 1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双 吸剂”中一定有_______。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究 2】
实验操作 实验现象 实验结说
取少量探究实验 1 的残留固 体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有_______
【实验探究 3】
【实验结论】
(1)步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有__________。 (2)步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_______。 所涉及的两个反应的化学方程式为：___________________、______________。
1.参考答案：【实验探究 1】 Fe 【实验探究 2】CaO
【实验结论】 (1)Ca(OH)2
(2)CaCO3 、Fe2 O3 、CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 个 、6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O
2．时间要求：3 分钟 3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展 结构
(1) 空白结构 磁铁能吸引铁 联系生活常识考 查单质、氧化物的 性质，酸的化学性 质，从题目所给信 息解决问题的能 力，化学用语是学 习化学的工具。 全面考查 学生的阅 读能力， 分析问题 的能力 培养学生 获取信息 的能力， 分析推理 能力
(2) 空白结构 生石灰与水反应放 热
(3) 空白结构 从题干信息获得知 识
(4) 空白结构 利用反应现象判断 反应物质，盐酸除 铁锈及盐酸与大理 石反应现象的考查
(5) 空白结构 考查化学方程式地 书写
4.作业分析与设计意图
化学与生活密切相连，利用化学知识处理生活中遇到的问题。利用食品包装的“双 吸剂”考查学生单质铁能被磁铁吸引的常识，氧化物、酸的性质，并且考查了有 关酸与铁锈反应原理，实验室制取二氧化碳的方程式地书写，反映学生的阅读能 力，获取信息的能力及分析推理能力。
第八课时
实验活动 7 溶液酸碱性的检验
课时目标：会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用pH 试纸测定溶液的酸碱度。 (必做题) 作业 1．某同学用pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确 的是( )
A．直接将 pH 试纸伸入待测溶液中
B．先用水润湿 pH 试纸，再测定溶液的酸碱度
C．用 pH 试纸测得石灰水的 pH＝10.5
D．用 pH 试纸测得盐酸的pH＝1 1.参考答案：D
2．时间要求：1 分钟 3.评价设计
错选 A，不知道 pH 试纸伸入待测溶液中会污染试剂；错选 B，不明白润湿 pH 试 纸，再测定溶液的酸碱度会造成误差；错选 C，不明白pH 试纸只能粗略测定酸 碱度，取整数值。
4.作业分析与设计意图
让学生会用pH 试纸正确测定溶液的酸碱度，掌握实验操作技能。
(必做题) 作业 2. (改编) 如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中
pH 变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A.实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
B.A 点到 B 点 pH 变化的原因是 H+与 OH-与发生反应
C.B 点到 C 点的过程放出热量
D.C 点溶液中Na+个数大于 Cl-个数
1.参考答案：B
2．时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A，没有关注图像的起点 pH 值及变化曲线；错选 C，不明白B 点后反应停止， 不再放出热量。错选 D，识图能力不强，不会从量的角度分析中和反应，不明白 酸碱在溶液中的电离行为，C 点溶液中有氯化钠和盐酸两种溶质，Cl-个数大于 Na+个数。
4.作业分析与设计意图
通过酸与碱滴加时的 pH 变化曲线，培养学生的识图能力。对中和反应实质的分 析，帮助学生建立宏观辨识与微观探析相结合的化学素养。从热量变化的角度关 注化学反应，从物质质量角度关注化学反应，对中和反应后溶液酸碱性及溶质的 成分会正确分析。
(必做题) 作业 3.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH 传感器和温度传感器测量反应过程 中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)仪器 A 中溶液的溶质是_______ (填化学式)。
(3)图 3 中 V 的数值最接近______ (填“6”“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是_____ (填字母序号)。
A．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是NaCl 和 NaOH
B．取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C．图 2 中 c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加 D.图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
1.参考答案：(1) NaOH＋HCl=NaCl＋H2O (2) HCl (3) 12 (4) C
2．时间要求：2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展 结构
(1) 空白结构 酸与碱反应的化学方 程式地书写 从酸的化学性质、 生成物在反应结 束时达到最大值、 PH 在中和反应中 的变化特点等交 叉知识点分析 考察学生 对化学知 识综合利 用能力 培养学生 分析图表 获取信息 的能力， 多角度分 析认识中 和反应
(2) 空白结构 pH 变化曲线的分析
(3) 空白结构 从温度变化及 pH 变 化多角度判断滴定中 点
(4) 空白结构 PH 变化特点分析，明 确中和反应过程中溶 质种类及质量的变化
4.作业分析与设计意图
检测学生化学方程式的书写情况，从热量变化的角度、溶液酸碱性变化的角度关 注中和反应，知道酸与碱恰好完全反应的判断方法。
六、单元质量检测作业
( 一) 单元质量检测作业
(必做题) 作业 1. 下列物质的用途与其化学性质无关的是( )
A. 炉具清洁剂除油污 B. 稀有气体用作保护气
C 活性炭用于制糖工业 D. 盐酸用于除铁锈
1.答案：C
2.时间要求：30s
3.评价设计
A.炉具清洁剂除油污是因为氢氧化钠能与油污反应，利用清洁剂的化学性质，故 选项错误；B.稀有气体用作保护气是利用稀有气体的化学性质稳定，利用的是其 化学性质，故选项错误；C.活性炭用于制糖工业是利用活性炭的吸附性，属于物 理性质；故选项正确；D.盐酸用于除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故 选项错误；
4.作业分析与设计
本题主要考察学生对酸碱基础知识的掌握能力，能利用化学知识解释生活中遇到 的问题，如洗洁精类含有氢氧化钠，酸除去铁锈的原理等生活问题。
(必做题) 作业 2.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定
浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．B．C． D．
1.答案：C
2.时间要求：1-2 分钟
3.评价设计
A、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，故一开始无气体产生，不符合题意；B、 盐酸先与氧化镁反应，Mg+2HCl=MgCl2 +H2 个 ，由于生成了氢气，溶液质量增加的 幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不 会不变，不符合题意；D、开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH 减小，不符合题意。
4.作业分析与设计
本题主要考察金属氧化物、活泼金属与酸的反应，学生能熟练把握金属氧化物、 活泼金属与酸反应的生成物特点，既对已有知识的掌握情况的考察又培养学生的 创新思维能力。
(必做题) 作业 3.室温下，用数字 pH 仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应过程中的 pH 变化曲线如图，下列相关叙述错误的是
A. 图中X 溶液为氢氧化钠溶液 B. a 点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. c 点溶液中的溶质是NaC1 和 NaOH D. b 点表示 HC1 与 NaOH 等质量反应
1. 答案：D 2.时间要求：2 分钟 3.评价设计
A、图象中pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然 后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明图中X 溶液为氢氧化钠溶液，A 正确； B、a 点溶液 pH 小于 7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B 正确；C、c 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，溶质是 NaCl 和 NaOH，C 正确；D、b 点溶液 pH 等于 7，呈 中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应，生成氯化钠和水，化学方程式为： HCl ＋NaOH＝NaCl＋H2O ，每 36.5 份质量的盐酸和 40 份质量的氢氧化钠反应，不是 等质量反应，D 叙述错误。
4.作业分析与设计
本题通过对中和反应和 PH 等知识点的考察，引导学生对酸碱中和反应和 PH 在中
和反应中的变化规律的认识，测评学生对知识点的掌握情况进行判断。 (必做题) 作业 4. 如图是铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
某同学想用物质B 制取物质 C，设计了以下实验步骤：
物质B 与盐酸反应的方程式是______，溶液甲中含有的溶质是______；若溶液乙 的 pH＞7，则乙中含有的溶质是______。
1.答案：① Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 O ②FeCl3 、HCl；③NaOH、NaCl
2. 时间要求：2-3 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展结 构
(1) 空白结 构 由图可知 B 为氧化铁，C 为氢氧 化铁，所以氧化铁和盐酸的反应 生成氯化铁和水，方程式为 (
2 3 3
2
)Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 从化学方程式 书写、酸与金 属氧化物反 应、溶液在化 学变化中的溶 质变化、PH 在 酸碱中变化特 点等知识点考 查学生对第十 单元的掌握。 考察学生 遇到有关 中和反应 与 PH 变化 特点综合 应用能力 让学生会分 析流程图并 且从量的角 度认识中和 反应
(2) 空白结 构 从溶质变化过程分析：甲溶液是 由氧化铁和过量盐酸反应得到， 所以甲中含有氯化铁及过量盐 酸，故溶质有 FeCl3 、HCl；
(3) 空白结 构 从溶质变化过程分析：若 pH＞7， 溶液呈碱性，所以氢氧化钠过 量，甲溶液和氢氧化钠反应生成 氢氧化铁沉淀、氯化钠，以及过 量氢氧化钠，故填：NaOH、NaCl。
4.作业分析与设计
本题重点考察学生对中和反应掌握情况能否结合 PH 的特点熟练的运用。通过本 题让学生对酸碱中和反应能有更深的认识和掌握。
(必做题) 作业 5.为探究校园铁制护栏锈蚀的程度，将 20g 已生锈的铁片 (铁
锈主要成分为氧化铁)，放入足量稀硫酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀 硫酸的质量关系如图所示 (已知铁片除氧化铁外，其它杂质不与稀硫酸反应也不 溶于水，其中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)。
(1) 氧化铁中铁元素的质量分数是 ；
(2) 计算该铁片中金属铁的质量分数。
1. 答案：(1) 70%
(2) 解：设生成 0.6g 氢气需要铁的质量为x。
(
2 4 4
2
)Fe +H SO =FeSO + H 个
56 2
x 0.6g
(
2
0.6g
，
x
＝
16.8
g
)56= x
该铁片中金属铁的质量分数为： 100% =84%
答：该铁片中金属铁的质量分数为84%。
2.时间要求：1-2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 抽象拓展结构
(1) 空白结 构 从求物质中某元素 的质量分数分析 会相对分子质量计算及元 素在物质中占比综合运用 能处理有关类似的 题型
(2) 空白结 构 从方程式简单计算 步骤分析 从质量守恒定律运用分析 借助图形分析运用 化学知识解决实际 问题
4.作业分析与设计
本题考查学生利用化学反应方程式的计算及物质中某元素的质量分数计算，明确 反应前后物质的质量查是解答本题的关键，学生还应明确物质的性质及物质之间 的反应来解答。
(选做题) 作业 6.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。 对于该溶液是否变质，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
(1)【提出问题 1】该溶液是否变质？
【实验探究 1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液于试管 中，加入足量的 ________ 有气泡 说明该溶液已变质。变质的原 因是_________________ (用化 学方程式)
(2)【提出问题 2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想 Ⅰ ：完全变质；
猜想Ⅱ：部分变质；
猜想Ⅲ：全部变质。
【实验探究 2】
实验步骤 实验现象 结论
取少量该溶液于试管中， 加入适量 Ca(OH)2 溶液 _________________ 猜想Ⅱ成立
静置后，取上层清液于另 一支试管中，滴加无色酚 酞溶液 溶液变为红色
【反思交流】
在反思交流环节中，有同学提出实验探究 2 不足以得出猜想 II 成立的结论，其 理由是__________________ (用化学方程式解释)。经过讨论，大家一致认为将实 验探究 2 中的 Ca(OH)2 溶液换成过量的_____溶液，重新进行实验，即可得出猜 想 II 成立的结论。
1.【答案】 (1)稀盐酸(合理即可)；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (2)溶液变浑浊(或有 白色沉淀生成)；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH；CaCl2 [或 BaCl2 、Ca(NO3)2 、 Ba(NO3)2]
2.时间要求：3-4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
(1) 空白结 构 氢氧化钠变质是 NaOH 与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3 ，Na2CO3 能与稀 盐酸反应生成 CO2 ，在溶液中生成 气体会有气泡冒出，故取少量该溶 液于试管中，加入足量的稀盐酸； 本题整体 考查学生 对碱与非 金属氧化 物反应，学 生能理解 CO2 属于酸 性气体，为 让学生整 体把握碱 的化学性 质解决相 关的综合 问题能力
(2) 空白结 构 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3) 空白结 构 氢氧化钠部分变质，则其中含有氢 氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与 Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙白色 沉淀和 NaOH。 (
法
)什么碱要 密封保存， NaOH 变质 的程度及 验证的方 。
(4) 空白结 构 Na2CO3 和Ca(OH)2 反应生成了NaOH， 加入酚酞试液，酚酞试液变红，不 能说明原溶液中含NaOH。
(5) 空白结 构 将 Ca(OH)2 溶液换成过量的 CaCl2 [或 BaCl2 、Ca(NO3)2 、Ba(NO3)2]溶 液，无碱性物质生成，重新进行实 验，即可得出猜想 II 成立的结论。
4.作业分析与设计
进行离子验证实验，必须排除其他物质的干扰，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都 能使酚酞试液变红，在不引入碱性物质的条件下，必须先将碳酸钠转化为沉淀除 去，再验证氢氧化钠是否存在，同时考虑氢氧化钙对氢氧化钠的干扰。
(二) 单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成时间
了解 理解 应用
必做 1 选择题 (1) √ 易 改编 8 分钟 (加选做 题 12 分 钟)
2 选择题 (2) √ 易 改编
3 选择题 (4) √ 中等 改编
4 实验题 (3) √ 中等 改编
5 计算题 (2) √ 中等 原创
选做 6 实验题 (2) √ 较难 改编
一、单元信息
基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第十单元 酸和碱
单元 组织方式 √自然单元 重组单元
课时信息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 第一课时：酸、碱指示剂运用 10.1 常见的酸和碱
第二课时：常见的酸
第三课时：常见的碱
第四课时：酸、碱溶液导电性
2 第五课时：中和反应及应用 10.2 酸和碱的中和反应
第六课时：溶液的酸碱度-pH
3 第七课时:酸、碱化学性质的实验探 究 实验活动 6 酸、碱的化学性质
4 第八课时:溶液酸碱性的检验探究 实验活动 7 溶液酸碱性的检验
二、单元分析
( 一) 课标要求
课程标准要求“认识常见酸碱的主要性质和用途”，也是本单元内容的重点。 教科书的编写体现了如下的思路：
1．从宏观到微观。教科书从具体的酸和碱的性质入手，简单归纳共性，然 后从微观角度进行初步的解释。
2．从定性到定量。教科书从酸和碱的具体性质入手，使学生定性地认识酸 具有酸性、碱具有碱性；继而通过用pH 试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定 量的角度认识酸性、碱性的强弱。
3．从性质到用途。教科书在重点介绍酸和碱的性质的基础上，强调其用途 及性质与用途的关系，体现知识的应用。
(二) 教材分析
本单元主要在知识结构上可分为两部分。
首先，认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类 物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上，
具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳 几种酸和碱各自具有的相似化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介 绍的。通过酸和碱溶液的导电性实验，初步从微观的角度来说明酸和碱为什么会 各自具有一些共同的性质。
其次，认识酸和碱之间发生的中和反应，了解酸和碱对生命活动和农作物的 影响，以及中和反应在实际中的应用，会用pH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶 液的酸碱度在实际中的意义。
(三) 学情分析
首先，对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触 到这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有： 家庭调味品食醋中有醋酸；在学习“二氧化碳的性质”时，学生通过实验发现稀 醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸也能使紫色石蕊溶液 变红；在学习“能源的开发和利用”时，曾经用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学 习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等 金属反应的异同。关于碱，学生已有的认识有：在学习“二氧化碳的性质”时， 学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理”
其次，学生已经学习了酸和碱的一些性质，教科书通过实验来认识中和反应 比较自然，所以，本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应的产物是盐，所 以，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教科书从酸碱性的角度说明了 它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度--pH 及其应用；在此，学生可 以初步从定量的角度认识酸和碱 (酸碱性强弱)。
(四) 教学重难点
本单元教学重点： 1、常见酸和碱的主要性质
2、用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性
3、中和反应及其应用
本单元教学难点： 1、从微观角度初步了解酸碱各自具有的通性
2、从微观角度初步认识酸碱中和反应
三、单元学习作业目标
(1) 能正确使用酸碱指示剂，知道石蕊与酚酞变色规律
(2) 知道常见的酸与碱，包括酸碱的性质
(3) 知道如何判断中和反应的方法及有关中和反应练习
(4) 会测定 PH 及相关的习题处理
四 单元作业设计思路
以“在科学探究的基础上发展科学思维、培养创新与实践能力”这一大概念为 统摄，按照大概念、学科大概念、次级大概念、核心概念和事实的顺序整理出本
次单元作业的知识结构，如图 1 所示。再根据知识结构，整理出单元的课时主题 和目标，如图 2 所示。再根据课时目标设计相关作业。
(
常
见的酸及
其
物理性质、
化学性质
) (
酸
) (
应用
) (
常
见的碱有
氢
氧化钠、
氢氧化钙
) (
常
见的碱及
其
物理性质、
化学性质
) (
在科学探究
的
基础上发展
科
学思维、培养
创
新
与实践能力
) (
物质的性
质与应用
) (
碱
) (
应
用
) (
酸
、碱与
指示
剂
的显
色
) (
酸碱性及
酸
碱度
) (
酸
碱度
)
大概念 学科大概念 次级大概念核心概念事实
常见的酸有盐 酸、硫酸
物理性质：浓盐酸具有挥发 性；浓硫酸具有吸水性； 化学性质：1 与酸碱指示剂 作用 2 与某些活泼金属反应 3 与某些金属氧化物反应 4 与碱反应
处 理 碱 性 废 水；除铁锈； 中和碱性土壤
物理性质：氢氧化钠固体溶 于水放热，暴露在空气中易 潮解； 化学性质：1 与酸碱指示剂 作用 2 与某些非金属氧化物反应 3 与酸反应
处理酸性废水；治疗 胃酸过多；中和酸性 土壤
酸使紫色石蕊溶液变 红，不能使酚酞溶液 变色；碱能使紫色石 蕊溶液变蓝，使无色 酚酞溶液变红
(
pH
<7，酸性
pH
=7，中性
pH
>7，碱性
)
图 1. 大概念统领下的单元知识结构
(
第一课时
) (
碱
性溶液中的变色规律；会用酸碱
指
示剂检验溶液的酸碱性。
) (
第二课时
) (
课题一 常见的酸和
碱
) (
第三课时
) (
第四课时
) (
酸
和 碱
) (
第五课时
) (
第六课时
) (
实验活动
6
酸、碱的化学性
质
) (
第七课时
) (
实验活动
7
溶液酸碱性的检
验
) (
第八课时
)
认识紫色石蕊溶液和无色酚酞两种 酸碱指示剂，知道指示剂在酸性、
认识浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸 水性、强腐蚀性； 了解盐酸、硫酸 的用途；知道浓硫酸稀释的正确操 作，认识酸的部分化学性质
知道两种常见碱的主要物理性质和 用途；认识碱的腐蚀性，会正确安 全地使用碱；认识碱的部分化学性 质。
了解酸碱的水溶液导电的原因；从 微观角度认识酸碱的组成及具有相 似化学性质的原因
认识酸和碱之间发生的中和反应； 了解酸和碱对生命活动和农作物的 影响， 以及中和反应在实际中的应 用
(
课
题二 酸和碱的中和反应
)
了解溶液酸碱度的表示方法；会使 用 pH 试纸检测溶液的酸碱度，知道 pH 与溶液酸碱度的关系；了解溶液 的酸碱度在实际生活中的意义
知道酸和碱可以使酸碱指示剂 变色；知道酸与碱可以发生中和反 应及反应本质、实验验证方法。知 道盐酸与铁锈反应原理； 了解氢氧 化钠和氢氧化钙的溶解性。
(
会
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱
性
；会用
pH
试纸测定溶液的酸碱度。
)
图 2.课时主题和目标
五、课时作业
课题一 常见的酸和碱
第 1 课时 酸、碱与指示剂作用
课时目标：认识紫色石蕊溶液和无色酚酞两种酸碱指示剂，知道指示剂在酸性、 碱性溶液中的变色规律；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(必做题) 作业 1. 日常生活中的下列物质能使无色酚酞溶液变红的是 ( )
A.蒸馏水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水
1.参考答案：D
2.时间要求：30s
3.评价设计
蒸馏水和食盐水呈中性，白醋呈酸性，石灰水呈碱性。能使无色酚酞溶液变红的 是呈碱性的溶液。错选 ABC,没有认清常见物质的酸碱性。 4.作业设计与设计意图
学生要掌握生活中常见物质的酸碱性，能够辨别紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的 变色情况
(必做题) 作业 2.现有白醋、石灰水、食盐水三瓶无色溶液，下列方法能将它 们一次鉴别出来的是 ( )
A.滴加石蕊溶液 B. 通入二氧化碳 C.滴加酚酞溶液 D.闻气味 1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B，没有认清二氧化碳与熟石灰的反应；错选 C，未认清酚酞的变色规律； 错选 D,未准确认识物质的气味。
4.作业设计与设计意图
学生要掌握生活中常见物质的酸碱性，能够辨别紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液的 变色情况,考查学生运用化学知识解决实际问题的能力。
(选做题) 作业 3. 橙汁、苹果汁酸甜可口，是餐桌上常见的饮品。在紫甘蓝 提取的汁液中分别加入厨房中的下列物质，显色情况如下表，则加入紫甘蓝提取 液显示绿色的是 ( )
物质 碱面 (碳酸钠) 食盐 白醋
显色情况 绿色 蓝色 红色
A.橙汁 B 苹果汁 C.蒸馏水 D.石灰水
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 ABC，未认清常见物质的酸碱性；橙汁、苹果汁、白醋显酸性，蒸馏水、食 盐水呈中性，碱面、石灰水呈碱性。
4.作业设计与设计意图
考查学生从生活中认识化学物质与物质的酸碱性。
第 2 课时 常见的酸
课时目标：认识浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、强腐蚀性；了解盐酸、硫酸 的用途；知道浓硫酸稀释的正确操作，认识酸的部分化学性质。
(必做题) 作业 1.下列有关酸的说法错误的是 ( )
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用于除铁锈
B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
C．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶塞会看到瓶口出现白雾
D．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A,未掌握金属氧化物与酸的反应；错选 B,未准确理解浓盐酸的挥发性和浓 硫酸的吸水性及溶质质量分数的计算；错选 D,未理解浓硫酸稀释时的方法及错 误原因。
4.作业设计与设计意图
考查学生对浓盐酸挥发性原理的理解，浓硫酸稀释的正确操作，两种常见酸的用 途，通过对比分析浓盐酸和浓硫酸的敞口放置情况，测评学生分析现象、对比方 法及计算的能力。
(必做题) 作业 2.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，下列有关氢溴酸化学性质的 说法错误的是 ( )
A.能使无色酚酞溶液变红 B.能使紫色石蕊溶液变红
C.能用于去除铁锈 D.能与活泼金属反应
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B,未掌握酸使紫色石蕊溶液变红；错选 C，未掌握盐酸与金属氧化物反应； 错选 D,未认识酸与位于氢之前的活泼金属发生反应。
4.作业设计与设计意图
考察学生运用类比方法认识新知识的能力，训练学生知识迁移能力，举一反三， 学以致用。
(选做题) 作业 3.将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传 感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的 ( )
A.ab 段的化学反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
B.bc 段的化学反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O
C.影响 cd 段压强变化的主要因素是温度
D.d 点时反应结束，且 d 点温度高于 a 点
1.参考答案：C
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计
错选 AB，未理解压强不变及压强增大的原因，未认清反应先后顺序；错选 D，未 能理解温度对压强的影响。
4.作业设计与设计意图
要求学生理解气体和温度对压强的影响，主要考察学生的知识迁移能力，图形数 据处理能力。
第 3 课时 常见的碱
课时目标：知道两种常见碱的主要物理性质和用途；认识碱的腐蚀性，会正确安 全地使用碱；认识碱的部分化学性质。
(必做题) 作业 1.下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 ( )
A.CaCO3 碳酸钙 B.CaO 消石灰 C.Ca(OH)2 熟石灰 D.NaOH 苛性钠
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 ACD，未能准确认识物质的俗称及化学式。
4.作业设计与设计意图
考查学生常见碱的俗称及化学式的书写
(必做题) 作业 2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是 ( )
A.称量氢氧化钠固体时要放在小烧杯中
B.氢氧化钠溶于水时放出热量
C.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污
D.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，立即用硫酸冲洗
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A，未理解氢氧化钠的腐蚀性；错选 B，未认清氢氧化钠溶与水时的热量变 化；错选 C，未理解氢氧化钠去污的原理。
4.作业设计与设计意图
考查学生是否理解物质的性质决定用途及运用化学知识解决实际问题的能力 (选做题) 作业 3．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现： 通常检验 CO2 用饱和石灰水，吸收 CO2 用浓 NaOH 溶液。
【实验探究】在体积相同、盛满 CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰 水和浓NaOH 溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与实验探究。
【现象结论】甲装置中产生的实验现象是________________________，乙装置中 的实验现象是_____________________________________， 吸收 CO2 较多的装置 是_________；解释通常用石灰水而不用 NaOH 溶液检验 CO2 的原因 。
1. 参考答案：【现象结论】甲装置中产生的实验现象是石灰水变浑浊，气球鼓起 来；乙装置中的实验现象是集气瓶中溶液无明显变化，但气球比甲装置中鼓得更 大；乙:二氧化碳与氢氧化钙反应有明显现象；
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展结构
(1) 空白结构 观察现象及熟石灰与 CO2 的反应 从碱的化学性质、 溶液的组成特点、 集气瓶内外气压 的变化、生成物的 溶解能力等交叉 知识点分析 考察学生 通过实验 现象对化 学知识综 合利用能 力 培养学生分析 实验现象获取 知识的能力
(2) 空白结构 观察现象及 NaOH 与 CO2 的反应
(3) 空白结构 对比分析气球变大的 原因
(4) 空白结构 对比分析现象
4.作业设计与设计意图
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；对比分析 CO2 减少得越多，集 气瓶中压强越小，气球变得越大。
第 4 课时 溶液的导电性
课时目标：了解酸碱的水溶液导电的原因；从微观角度认识酸碱的组成及具有相 似化学性质的原因。
(必做题) 作业 1.下列物质的水溶液，不能导电的是 ( )
A. NaCl B.KOH C.C2H5OH (乙醇) D.HCl
1.参考答案：C
2.时间要求：30s
3.评价设计
错选 ABD，未准确理解NaCl、KOH、HCl在水溶液中可以解离出自由移动的离子。 4.作业设计与设计意图
考查学生常见物质的化学式及宏观物质与微观粒子之间的关系
(必做题) 作业 2.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 ( ) A.都能与酸碱指示剂作用 B.都能解离出酸根离子
C.都能解离出氢离子 D.都含有氢元素
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 ABD，未能准确认识酸在水溶液中的解离：HCl=H++Cl- ；H2SO4=2H++SO42- 4.作业设计与设计意图
考查学生能否从微观角度认识酸具有相似化学性质的原因及化学用语的运用
(选做题) 作业 3.学习了氢氧化钠的性质之后,知道氢氧化钠溶液中含有 H2O、 Na+、OH-,且能使无色酚酞溶液变成红色。某化学小组想进一步探究是哪一种粒子 使无色酚酞溶液变红。
[提出猜想] 猜想①:可能是 H2O ; 猜想②:可能是 Na+ ;猜想③:可能是 OH-。 [实验验证]
实验操作 实验现象 结论
①取少量蒸馏水于试管中,滴 入 1~2 滴无色酚酞溶液,振荡 试管内溶液仍为无色 H2O 不能使无色酚酞溶液 变红
②取少量氯化钠溶液于试管 中,滴入 1~2 滴无色酚酞溶液, 振荡 试管内溶液仍为无色
③取少量氢氧化钠溶液于试管 中,滴入 1~2 滴无色酚酞溶液, 振荡
[讨论反思] 有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除,你认为
该同学的理由是 。
1.参考答案：②结论：Na 不能使无色酚酞溶液变红；+ ③实验现象：试管内溶液 变为红色；结论：OH-能使无色酚酞溶液变红； [讨论反思]无色酚酞溶液中有水 分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。
2.时间要求：3 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结 构 抽象拓展结构
(1) 空白结构 现象及溶液组成分析 从碱的化学性质、溶 液的组成特点、微观 角度分析物质在溶 液中的存在形式、无 色酚酞溶液的变色 规律等交叉知识点 分析 考察学 生实验 探究能 力 培养学生分析 物质的存在形 式获取信息的 能力、培养学 生的科学素养
(2) 空白结构 结论推测现象分析
(3) 空白结构 溶液组成分析
(4) 空白结构 溶液组成分析
4.作业设计与设计意图
微观角度理解氢氧化钠溶液中存在Na+ 、OH- 、H2O，氢氧化钠在水溶液中解离出 Na+和 OH- ，运用对比实验比较出 OH-使无色酚酞溶液变红。
课题二 酸和碱的中和反应
第五课时 酸和碱的中和反应
课时目标：认识酸和碱之间发生的中和反应；了解酸和碱对生命活动和农作物的 影响，以及中和反应在实际中的应用
(必做题) 作业 1.下列反应是中和反应的是 ( )
A.
B.
C.
D.
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A ，对红磷燃烧的反应类型是化合反应掌握不好；错选 B ，对置换反应认识 不清；错选 D ，对分解反应认识不清。
4.作业分析与设计意图
考查学生对于中和反应概念的掌握情况，同时复习了之前学习过的三大基本反应 类型：化合反应、分解反应、置换反应。
(必做题) 作业 2.中和反应在生活生产中有广泛应用，下列应用不属于中和反 应的是 ( )
A.不能用铁桶盛放农药波尔多液
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.用硫酸处理印染厂含碱废水
D.蚊虫叮咬人的皮肤后分泌出蚁酸，涂稀氨水可以减轻痛痒
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B ，对于熟石灰是氢氧化钙属于碱的知识点认识不清；错选 C ，不清楚硫酸 和碱的反应是酸碱中和反应不清楚；错选 D ，对于氨水也是碱认识不清
4. 作业分析与设计意图
考察学生对于中和反应在实际生活中的应用的掌握情况；加深学生对于酸和碱会 影响生命活动和农作物的理解。
(选做题) 作业 3.现有如下药品：NaOH 溶液、浓 H2 SO4 、Na2CO3 溶液、Fe、 Mg 、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
(1) 实验时涉及了下图所示的实验操作，其中错误的是 (填序号)。
(2) 小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入 NaOH 溶液，再向其中滴加稀 硫酸，振荡，最后滴加 2 滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱 恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全 反应。实验方案为 1.参考答案：(1) C (2) ①如果此时稀硫酸过量，溶液呈酸性，加入酚酞溶 液后也不会变色 ②向反应后的试管中滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否 变色 (答案合理即可)
2.时间要求：3-4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展结构
(1) 空白结构 浓硫酸稀释、倾倒溶 液、胶头滴管使用 知道酸碱中和反 应，掌握基本实验 操作 学会判断 酸碱中和 反应是否 发生 培养学生综合 运用相关化学 知识分析问题 的能力
(2) 空白结构 酸碱中和反应
(3) 空白结构 判断酸碱是否恰好完 全反应
4.作业分析与设计意图
通过几个基础的实验操作，复习化学实验操作的基本要求；学会如何判断酸碱是 否恰好完全反应。
第六课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
课时目标：了解溶液酸碱度的表示方法；会使用 pH 试纸检测溶液的酸碱度，知 道 pH 与溶液酸碱度的关系；了解溶液的酸碱度在实际生活中的意义。
(必做题) 作业 1.如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液 pH 会发生相应变 化。鱼、肉的浸出液 pH 变大，其新鲜度的变化情况为 ( )
A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质 C.没有发生变化 D.无法判断
1.参考答案：B
2.时间要求：30s
3.评价设计
错选 A,C,D ，观察图表不仔细，pH 值逐渐增大时，鱼肉逐渐由新鲜变为变质。 4.作业分析与设计意图
与生活实际相联系，将肉和鱼的腐败变质和 pH 值之间相联系，引导学生将化学 融入生活。
(必做题) 作业 2.下列有关测定氢氧化钠溶液 pH 的实验操作或描述，你认为正 确的是( )
A 用镊子夹取 pH 试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B 先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上测量 C 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到 pH 试纸上，再与标准比色卡对照 D 用 pH 试纸测得该氢氧化钠溶液的 pH＝12.6
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A ，对 pH 试纸的取用方法认识不清；错选 B ，对 pH 试纸使用认识不清； 错选 D ，对 pH 试纸精确度认识不清
4.作业分析与设计意图
通过对于测定溶液 pH 的实验操作的考察，加深学生对于实验的理解。
(选做题) 某同学从当地环保部门了解到当地雨水的 pH 为 5.6，从农业部门了 解到该地土壤的 pH 为 5，他还查阅了各农作物适合栽种土壤的 pH 大小如表：
序号 农作物 适宜种植土壤 pH
1 水稻 6~7
2 小麦 6 3~7 5
3 玉米 6~7
4 油菜 6~7
5 马铃薯 4.8~5.5
请分析回答：
(1)该地雨水呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)；在实验室测定 该雨水pH 的操作方法是 。
(2)你认为该地土壤最适合种植的农作物为 ，若要改种植水稻，可以 往土壤中加入适量熟石灰，熟石灰和盐酸反应的化学方程式为 。
(3)取雨水少量于试管中，滴入几滴石蕊试液观察到 。 1.参考答案：(1) 酸性 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试 纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对比来确定 pH 马铃薯
(2) (3) 紫色的石蕊试液变红色
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展结构
(1) 空白结构 pH 值与溶液酸碱性之 间的关系 联系农业生产生 活考察溶液酸碱 性与 pH 之间的关 系以及酸碱指示 剂的显色 综合考察 学生读取 图表信息 的能力 培养学生获取 信息能力以及 将所学知识联 系生活的能力
(2) 空白结构 测定溶液pH值的方法
(3) 空白结构 图表分析
(4) 空白结构 化学方程式的书写
(5) 空白结构 酸性溶液能使紫色石 蕊试液变红
4.作业分析与设计意图
通过雨水对于农作物的影响，让学生更加清晰认识到化学与生活联系密切。
第七课时
实验活动 6 酸、碱的化学性质
课时目标：知道酸和碱可以使酸碱指示剂变色；知道酸与碱可以发生中和反应及 反应本质、实验验证方法；知道盐酸与铁锈反应原理；了解氢氧化钠和氢氧化钙 的溶解性。
(必做题) 作业 1.向滴有石蕊溶液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液， 石蕊颜色变化的过程是 ( )
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝 1.参考答案：D
2．时间要求：30s
3.评价设计
错选 A，对石蕊溶液在中性、碱性溶液中的变色情况不了解；错选 B，不明白石 蕊遇酸性溶液显红色；错选 C，不明白中和反应中碱过量溶液显碱性。
4.分析与设计意图
测评学生对酸碱反应后溶液酸碱性的判断，从量的角度认识化学反应，知道石蕊 溶液与酚酞溶液在酸性、碱性溶液中的变色规律。
(必做题) 作业 2.下图所示实验操作中，正确的是( )
1.参考答案：A
2．时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 B，不明白氢氧化钠固体溶解放热，不能在量筒内配制溶液；错选 C，对氢 氧化钠的腐蚀性缺乏认识；错选 D，氢氧化钠易潮解，托盘天平的使用不明确。 4.作业分析与设计意图
了解固体药品的取用、溶解、称量的实验操作，液体药品的倾倒方法；熟悉氢氧 化钠的溶解性，易潮解及腐蚀性。
(必做题) 作业 3.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 ( )
A．稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，中和反应都没有明显现象
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．中和反应实质是 H＋和 OH－ 结合生成水，其他离子不发生反应 1.参考答案：C
2．时间要求：1 分钟 3.评价设计
错选 A，对具体的中和反应不了解，以偏概全；错选 B，不知道能生成盐和水的 三类反应；错选 D，不明白有些中和反应中所有离子都参加反应，例如硫酸与氢 氧化钡溶液的反应。
4.作业分析与设计意图
加深对酸碱中和反应的认识，掌握中和反应实质及反应现象，多角度认识中和反 应；知道酸能与金属、碳酸盐反应的原理。
(选做题) 作业 4.袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥，主要成分是铁粉 和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有 Fe、Fe2O3 、CaO、Ca(OH)2 和 CaCO3 【查阅资料】碳酸钠俗名纯碱，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
【实验探究 1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双 吸剂”中一定有_______。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
【实验探究 2】
实验操作 实验现象 实验结说
取少量探究实验 1 的残留固 体放入试管中，加入蒸馏水 试管外壁不发烫 固体中一定没有_______
【实验探究 3】
【实验结论】
(1)步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有__________。 (2)步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有_______。 所涉及的两个反应的化学方程式为：___________________、______________。
1.参考答案：【实验探究 1】 Fe 【实验探究 2】CaO
【实验结论】 (1)Ca(OH)2
(2)CaCO3 、Fe2 O3 、CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 个 、6HCl+Fe2O3 =2FeCl3 +3H2O
2．时间要求：3 分钟 3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展 结构
(1) 空白结构 磁铁能吸引铁 联系生活常识考 查单质、氧化物的 性质，酸的化学性 质，从题目所给信 息解决问题的能 力，化学用语是学 习化学的工具。 全面考查 学生的阅 读能力， 分析问题 的能力 培养学生 获取信息 的能力， 分析推理 能力
(2) 空白结构 生石灰与水反应放 热
(3) 空白结构 从题干信息获得知 识
(4) 空白结构 利用反应现象判断 反应物质，盐酸除 铁锈及盐酸与大理 石反应现象的考查
(5) 空白结构 考查化学方程式地 书写
4.作业分析与设计意图
化学与生活密切相连，利用化学知识处理生活中遇到的问题。利用食品包装的“双 吸剂”考查学生单质铁能被磁铁吸引的常识，氧化物、酸的性质，并且考查了有 关酸与铁锈反应原理，实验室制取二氧化碳的方程式地书写，反映学生的阅读能 力，获取信息的能力及分析推理能力。
第八课时
实验活动 7 溶液酸碱性的检验
课时目标：会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用pH 试纸测定溶液的酸碱度。 (必做题) 作业 1．某同学用pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确 的是( )
A．直接将 pH 试纸伸入待测溶液中
B．先用水润湿 pH 试纸，再测定溶液的酸碱度
C．用 pH 试纸测得石灰水的 pH＝10.5
D．用 pH 试纸测得盐酸的pH＝1 1.参考答案：D
2．时间要求：1 分钟 3.评价设计
错选 A，不知道 pH 试纸伸入待测溶液中会污染试剂；错选 B，不明白润湿 pH 试 纸，再测定溶液的酸碱度会造成误差；错选 C，不明白pH 试纸只能粗略测定酸 碱度，取整数值。
4.作业分析与设计意图
让学生会用pH 试纸正确测定溶液的酸碱度，掌握实验操作技能。
(必做题) 作业 2. (改编) 如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中
pH 变化曲线。下列说法正确的是 ( )
A.实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
B.A 点到 B 点 pH 变化的原因是 H+与 OH-与发生反应
C.B 点到 C 点的过程放出热量
D.C 点溶液中Na+个数大于 Cl-个数
1.参考答案：B
2．时间要求：1 分钟
3.评价设计
错选 A，没有关注图像的起点 pH 值及变化曲线；错选 C，不明白B 点后反应停止， 不再放出热量。错选 D，识图能力不强，不会从量的角度分析中和反应，不明白 酸碱在溶液中的电离行为，C 点溶液中有氯化钠和盐酸两种溶质，Cl-个数大于 Na+个数。
4.作业分析与设计意图
通过酸与碱滴加时的 pH 变化曲线，培养学生的识图能力。对中和反应实质的分 析，帮助学生建立宏观辨识与微观探析相结合的化学素养。从热量变化的角度关 注化学反应，从物质质量角度关注化学反应，对中和反应后溶液酸碱性及溶质的 成分会正确分析。
(必做题) 作业 3.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图 1 装置研究 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH 传感器和温度传感器测量反应过程 中相关物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)仪器 A 中溶液的溶质是_______ (填化学式)。
(3)图 3 中 V 的数值最接近______ (填“6”“12”或“16”)。
(4)下列说法错误的是_____ (填字母序号)。
A．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是NaCl 和 NaOH
B．取图 2 中 d 点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C．图 2 中 c→d 所示溶液中NaCl 的质量不断增加 D.图 3 中 e→f 变化趋势可说明该反应是放热反应
1.参考答案：(1) NaOH＋HCl=NaCl＋H2O (2) HCl (3) 12 (4) C
2．时间要求：2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展 结构
(1) 空白结构 酸与碱反应的化学方 程式地书写 从酸的化学性质、 生成物在反应结 束时达到最大值、 PH 在中和反应中 的变化特点等交 叉知识点分析 考察学生 对化学知 识综合利 用能力 培养学生 分析图表 获取信息 的能力， 多角度分 析认识中 和反应
(2) 空白结构 pH 变化曲线的分析
(3) 空白结构 从温度变化及 pH 变 化多角度判断滴定中 点
(4) 空白结构 PH 变化特点分析，明 确中和反应过程中溶 质种类及质量的变化
4.作业分析与设计意图
检测学生化学方程式的书写情况，从热量变化的角度、溶液酸碱性变化的角度关 注中和反应，知道酸与碱恰好完全反应的判断方法。
六、单元质量检测作业
( 一) 单元质量检测作业
(必做题) 作业 1. 下列物质的用途与其化学性质无关的是( )
A. 炉具清洁剂除油污 B. 稀有气体用作保护气
C 活性炭用于制糖工业 D. 盐酸用于除铁锈
1.答案：C
2.时间要求：30s
3.评价设计
A.炉具清洁剂除油污是因为氢氧化钠能与油污反应，利用清洁剂的化学性质，故 选项错误；B.稀有气体用作保护气是利用稀有气体的化学性质稳定，利用的是其 化学性质，故选项错误；C.活性炭用于制糖工业是利用活性炭的吸附性，属于物 理性质；故选项正确；D.盐酸用于除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故 选项错误；
4.作业分析与设计
本题主要考察学生对酸碱基础知识的掌握能力，能利用化学知识解释生活中遇到 的问题，如洗洁精类含有氢氧化钠，酸除去铁锈的原理等生活问题。
(必做题) 作业 2.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定
浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A．B．C． D．
1.答案：C
2.时间要求：1-2 分钟
3.评价设计
A、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，故一开始无气体产生，不符合题意；B、 盐酸先与氧化镁反应，Mg+2HCl=MgCl2 +H2 个 ，由于生成了氢气，溶液质量增加的 幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不 会不变，不符合题意；D、开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH 减小，不符合题意。
4.作业分析与设计
本题主要考察金属氧化物、活泼金属与酸的反应，学生能熟练把握金属氧化物、 活泼金属与酸反应的生成物特点，既对已有知识的掌握情况的考察又培养学生的 创新思维能力。
(必做题) 作业 3.室温下，用数字 pH 仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶 液反应过程中的 pH 变化曲线如图，下列相关叙述错误的是
A. 图中X 溶液为氢氧化钠溶液 B. a 点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C. c 点溶液中的溶质是NaC1 和 NaOH D. b 点表示 HC1 与 NaOH 等质量反应
1. 答案：D 2.时间要求：2 分钟 3.评价设计
A、图象中pH 值的变化是从小于 7 逐渐的增大到大于 7，可知原溶液显酸性，然 后不断的加入碱性溶液，使 pH 增大，说明图中X 溶液为氢氧化钠溶液，A 正确； B、a 点溶液 pH 小于 7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B 正确；C、c 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，溶质是 NaCl 和 NaOH，C 正确；D、b 点溶液 pH 等于 7，呈 中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应，生成氯化钠和水，化学方程式为： HCl ＋NaOH＝NaCl＋H2O ，每 36.5 份质量的盐酸和 40 份质量的氢氧化钠反应，不是 等质量反应，D 叙述错误。
4.作业分析与设计
本题通过对中和反应和 PH 等知识点的考察，引导学生对酸碱中和反应和 PH 在中
和反应中的变化规律的认识，测评学生对知识点的掌握情况进行判断。 (必做题) 作业 4. 如图是铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
某同学想用物质B 制取物质 C，设计了以下实验步骤：
物质B 与盐酸反应的方程式是______，溶液甲中含有的溶质是______；若溶液乙 的 pH＞7，则乙中含有的溶质是______。
1.答案：① Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 O ②FeCl3 、HCl；③NaOH、NaCl
2. 时间要求：2-3 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象拓展结 构
(1) 空白结 构 由图可知 B 为氧化铁，C 为氢氧 化铁，所以氧化铁和盐酸的反应 生成氯化铁和水，方程式为 (
2 3 3
2
)Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O 从化学方程式 书写、酸与金 属氧化物反 应、溶液在化 学变化中的溶 质变化、PH 在 酸碱中变化特 点等知识点考 查学生对第十 单元的掌握。 考察学生 遇到有关 中和反应 与 PH 变化 特点综合 应用能力 让学生会分 析流程图并 且从量的角 度认识中和 反应
(2) 空白结 构 从溶质变化过程分析：甲溶液是 由氧化铁和过量盐酸反应得到， 所以甲中含有氯化铁及过量盐 酸，故溶质有 FeCl3 、HCl；
(3) 空白结 构 从溶质变化过程分析：若 pH＞7， 溶液呈碱性，所以氢氧化钠过 量，甲溶液和氢氧化钠反应生成 氢氧化铁沉淀、氯化钠，以及过 量氢氧化钠，故填：NaOH、NaCl。
4.作业分析与设计
本题重点考察学生对中和反应掌握情况能否结合 PH 的特点熟练的运用。通过本 题让学生对酸碱中和反应能有更深的认识和掌握。
(必做题) 作业 5.为探究校园铁制护栏锈蚀的程度，将 20g 已生锈的铁片 (铁
锈主要成分为氧化铁)，放入足量稀硫酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀 硫酸的质量关系如图所示 (已知铁片除氧化铁外，其它杂质不与稀硫酸反应也不 溶于水，其中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水)。
(1) 氧化铁中铁元素的质量分数是 ；
(2) 计算该铁片中金属铁的质量分数。
1. 答案：(1) 70%
(2) 解：设生成 0.6g 氢气需要铁的质量为x。
(
2 4 4
2
)Fe +H SO =FeSO + H 个
56 2
x 0.6g
(
2
0.6g
，
x
＝
16.8
g
)56= x
该铁片中金属铁的质量分数为： 100% =84%
答：该铁片中金属铁的质量分数为84%。
2.时间要求：1-2 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 抽象拓展结构
(1) 空白结 构 从求物质中某元素 的质量分数分析 会相对分子质量计算及元 素在物质中占比综合运用 能处理有关类似的 题型
(2) 空白结 构 从方程式简单计算 步骤分析 从质量守恒定律运用分析 借助图形分析运用 化学知识解决实际 问题
4.作业分析与设计
本题考查学生利用化学反应方程式的计算及物质中某元素的质量分数计算，明确 反应前后物质的质量查是解答本题的关键，学生还应明确物质的性质及物质之间 的反应来解答。
(选做题) 作业 6.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。 对于该溶液是否变质，化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
(1)【提出问题 1】该溶液是否变质？
【实验探究 1】
实验步骤 实验现象 解释与结论
取少量该溶液于试管 中，加入足量的 ________ 有气泡 说明该溶液已变质。变质的原 因是_________________ (用化 学方程式)
(2)【提出问题 2】该溶液变质程度怎样？
【提出猜想】猜想 Ⅰ ：完全变质；
猜想Ⅱ：部分变质；
猜想Ⅲ：全部变质。
【实验探究 2】
实验步骤 实验现象 结论
取少量该溶液于试管中， 加入适量 Ca(OH)2 溶液 _________________ 猜想Ⅱ成立
静置后，取上层清液于另 一支试管中，滴加无色酚 酞溶液 溶液变为红色
【反思交流】
在反思交流环节中，有同学提出实验探究 2 不足以得出猜想 II 成立的结论，其 理由是__________________ (用化学方程式解释)。经过讨论，大家一致认为将实 验探究 2 中的 Ca(OH)2 溶液换成过量的_____溶液，重新进行实验，即可得出猜 想 II 成立的结论。
1.【答案】 (1)稀盐酸(合理即可)；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； (2)溶液变浑浊(或有 白色沉淀生成)；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH；CaCl2 [或 BaCl2 、Ca(NO3)2 、 Ba(NO3)2]
2.时间要求：3-4 分钟
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
(1) 空白结 构 氢氧化钠变质是 NaOH 与空气中的 CO2 反应生成 Na2CO3 ，Na2CO3 能与稀 盐酸反应生成 CO2 ，在溶液中生成 气体会有气泡冒出，故取少量该溶 液于试管中，加入足量的稀盐酸； 本题整体 考查学生 对碱与非 金属氧化 物反应，学 生能理解 CO2 属于酸 性气体，为 让学生整 体把握碱 的化学性 质解决相 关的综合 问题能力
(2) 空白结 构 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠和水，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3) 空白结 构 氢氧化钠部分变质，则其中含有氢 氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与 Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙白色 沉淀和 NaOH。 (
法
)什么碱要 密封保存， NaOH 变质 的程度及 验证的方 。
(4) 空白结 构 Na2CO3 和Ca(OH)2 反应生成了NaOH， 加入酚酞试液，酚酞试液变红，不 能说明原溶液中含NaOH。
(5) 空白结 构 将 Ca(OH)2 溶液换成过量的 CaCl2 [或 BaCl2 、Ca(NO3)2 、Ba(NO3)2]溶 液，无碱性物质生成，重新进行实 验，即可得出猜想 II 成立的结论。
4.作业分析与设计
进行离子验证实验，必须排除其他物质的干扰，氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都 能使酚酞试液变红，在不引入碱性物质的条件下，必须先将碳酸钠转化为沉淀除 去，再验证氢氧化钠是否存在，同时考虑氢氧化钙对氢氧化钠的干扰。
(二) 单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成时间
了解 理解 应用
必做 1 选择题 (1) √ 易 改编 8 分钟 (加选做 题 12 分 钟)
2 选择题 (2) √ 易 改编
3 选择题 (4) √ 中等 改编
4 实验题 (3) √ 中等 改编
5 计算题 (2) √ 中等 原创
选做 6 实验题 (2) √ 较难 改编
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