第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 321.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 11:16:23 | ||
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文档简介
化学单元作业设计
第十单元 酸和碱
一 、单元信息
基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 酸和碱
单元组织 方式 自然单元
课时信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 溶液酸碱性的检验 酸碱指示剂
2 常见的酸及酸的性质 盐酸、硫酸的性质
3 常见的碱及碱的性质 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
4 酸和碱溶液的导电性 电离 酸和碱的通性
5 酸碱的中和反应 中和反应 溶液的 pH 及测定
6 溶液酸碱度的表示方法 溶液酸碱度的表示方法-pH
二 、单元分析
( 一 ) 课标要求
以盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸碱的主要性质和 用途。
了解检验溶液酸碱性的基本方法；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 知道酸碱对人体的健康和农作物生长的影响；
(二) 教材分析
(人教版)九年级化学下册第十单元《酸和碱》 的内容是中学化学中的重要知识， 教科书包括两部分内容，第一部分内容从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几 种常见的酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因，第二部分，在此 基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的中和反应， 中和反应在实际中的应用以及溶 液的酸碱度，本单元在安排上注意联系学生实际，选择学生日常生活或平时实验中常
1
见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途， 同时注意通过探究、讨论，调查与 研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
(三) 学情分析
酸与碱是中学生在化学启蒙阶段第一次根据物质性质分类、较为系统地学习的两 类重要化合物。对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到 这两类物质，对他们已经有了零散，初步的认识，关于酸，学生已有的认识有家庭调味 品食醋当中有醋酸，在学习二氧化碳性质时，学生通过实验发现，稀醋酸能使紫色石蕊 溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，在学习能源的开发和 利用时，曾经用稀硫酸和锌反应制取氢气，在学习金属的化学性质时，学生通过实验了 解到盐酸与稀硫酸与镁，锌，铁等金属反应的异同。关于碱，学生已有的认识有在学习 二氧化碳的性质时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理，在学习溶 解的吸热和放热现象时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象，在学习溶解度时学生 知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，上述这些有 关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。
酸与碱是学生所要学习的新的物质种类，且每个种类都要求学生掌握一两种代表物 质，所以各种物质名称、性质对于还处于启蒙阶段的同学来说相对繁杂，容易混淆，因 此要联系学生生活中及前面学过的酸碱知识，通过活动与探究、讨论等形式，发现或引 出问题，用问题驱动新知学习，循序渐进，让学生有机会体验酸碱给予人们的感受、体 验酸碱指示剂在实验探究过程中的功用、体验酸碱知识在生活中的应用，在知识的形成、 联系、运用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。利用生活中的物质引领学生了解 身边的酸与碱并通过宏观实验表征体验其差异，从而引导学生更加充满热情和兴趣地投 入到学习活动中。再从具体典型酸碱物质的化学式、化学方程式角度 (符号表征) 和微 粒作用角度 (微观表征) 理解酸碱的化学性质，与本课时的内容配合构建三重表征，完 善学生对本部分的科学认知。
三、单元学习作业目标
(1) 掌握常见酸和碱的主要性质
(2) 用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性及用 pH 试纸检验溶液的酸碱度
(3) 中和反应及其应用，能基于物质的性质和用途，从辩证的角度初步分析和评价物 质的实际应用。
四、单元作业设计思路
2
(
大
概念
) (
生
活中常见的酸和碱
) (
次
级大概念
) (
酸
和碱的概念及
性
质
) (
物
质的酸碱性
) (
核心概念
) (
事
实
) (
生
活中中和反应
的
应用如熟石灰
中和酸性土
壤
医
疗上用氢氧化
铝
中和胃酸过多
) (
常见的硫酸、盐酸
的
化学性质
氢
氧化钠氢氧化
钙等碱性物质
的
化
学性质及用途
)以“在分子、原子水平上研究物质的组成，结构、性质、转化及其应用”这一大概 念为统摄，按照大概念、学科大概念、次级大概念、核心概念和事实的顺序，整理出本 单元作业的知识结构，如图一所示 。再根据知识结构，整理课时主题和目标，再根据课 时目标，设计相关作业。
在分子、原子的层次上认识物质，化学 变化创造物质
学科大概念
酸和碱的中和反应
中和反应及 pH 的意义
生活中常见的醋酸、碳 酸的性质及用途 生活中的肥皂、石灰浆 等碱性物质的性质及 用途
图一大概念统领下的单元知识结构
3
(
第一课时：酸碱指示
剂
) (
物
质
的
性
质
及
应
用
) (
第二课时：常见的酸
酸的性质
) (
第三课时：常见的碱
碱的性
质
) (
第
四课时：酸和碱溶液的导电性
) (
第
五课时：酸和碱的中和反应
) (
第
刘课时：
溶液酸碱度的表示方
) (
法
)
了解用酸碱指示剂检验溶液酸碱性 的方法。
认识常见酸碱的主要性质和用途， 知道酸碱的腐蚀性。
认识酸碱的通性 ，理解一类物 质具有相似性质的原因 。通过 实验从化学性质上认识酸碱, 学习分类研究的方法。
认识酸碱发生的中和反应 ，知 道中和反应在生活、化学工业 的应用 ，体会化学与工业、化 学与生活、化学与科技的联系 。
(
知
道
溶液酸碱度的表示方法及
如
何测定溶液
pH
，体会从定性
到定量的研究方法。
)
图二 单元课时主题和目标
五、课时作业
第一课时
课时目标：了解常用的酸碱指示剂，学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。初步学会根 据溶液的酸碱性来检验和区分一些常见的物质。
作业 1:只用一种试剂就能一次性把氢氧化钠溶液、稀盐酸和水鉴别开来，这种试剂是 ( )
A. 紫色石蕊溶液 B. 氯化钠溶液 C. 无色酚酞溶液 D.石灰石
1、参考答案：A
2、时间要求：1 分钟。
3、评价设计：
错选 B，说明不知道氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸和水均不反应，均无现象。错
4
(
A
．孔穴
2、5
溶液变为红色
B
．孔穴
1
、
4
溶液变蓝的原因是溶液中都含有
OH
-
C
．孔穴
3
是空
白对照实验
D
．孔穴
6
溶液变为蓝色说明碳酸钠为
碱
1、参考答案：
D
2、时间要求：1
分钟
。
3
、评价
设计：
)选 C，不了解无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。错选 D，不知道 石灰石与稀盐酸反应，产生大量气泡。与氢氧化钠溶液、水均不反应，无现象。
4、作业分析与设计意图
本题通过常见酸碱指示剂变色规律，来区分一些常见的物质。可查学生可根据不同物质 与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们。
作业 2:如图所示，在点滴板 1-6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。以下说法不
正确的是 ( )
错选 A ，说明对紫色石蕊遇酸性溶液变色的规律识记不清，错选 B ，是因为没有理解能 使紫色石蕊变蓝的溶液是碱性，而碱性是因为溶液中都含有氢氧根离子的原因，都能使紫色 石蕊溶液变蓝，错选 C ，不知道水显中性，没有理解对照的实验方法。
4、作业分析与设计意图
本题通过常见酸碱指示剂变色规律，测评学生对碱溶液显色的原因与溶液中的 OH-有关 内容的掌握，及溶液显碱性的不一定是碱，以及对比对照的实验方法。
作业 3： 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物
色素也可以作为酸碱指示剂。 自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器 a 的名称为_____________。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比 1：1)浸泡，______ (填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
5
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸 和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论 。
1、参考答案：
(1) 烧杯 (2) 过滤 (3) 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝
提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
2、时间要求：5 分钟。
3 、评价设计：
(1) 考查对常见仪器的识别，属于识记简单题；
(2) 考查去除难溶性杂质的方法；
(3) 第三题学会利用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的基本方法，容易在描述实验操作时 出现未取样直接向溶液中滴加试剂的错误。
4、作业分析与设计意图
本题通过自制酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化来进行物质的鉴别。引导学生由生活 问题入手，有利于培养学生从生活现象中发现问题并解决问题。测评了学生利用酸碱指示剂 检验溶液酸碱性的基本方法。
第二课时
课时目标： 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途；
作业 1：下列关于酸的操作图示及表述正确的是 ( )
A B C D
1、参考答案：B
2、时间要求：1 分钟
3、评价设计：错选 A，对于液体取用不熟练，试管要略倾斜且瓶口要紧挨着试管口；
错选 C 对浓硫酸的吸水性和脱水性认识不清；错选 D，对于浓硫酸稀释过程中玻璃棒的作用
6
认识不清。
4、作业分析与设计意图
通过基本操作的图示，测评学生对浓盐酸和浓硫酸性质的认识，及实验过程中的安全意 识。
作业 2 : 下列有关酸的说法错误的是 ( )
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
1、参考答案:A
2、时间要求：1 分钟
3、评价设计：错选 B 对酸的腐蚀性记忆认识不清，错选 C 对浓盐酸的挥发性认识不够， 同时，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾认识不 清，错选 D 对浓盐酸易挥发，溶质减少，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性；敞口放置 溶剂增加，溶质质量分数变小认识不够。
4、作业分析与设计意图
通过文字叙述，测评学生对浓盐酸和浓硫酸性质的认识，初步形成正确保存、安全使用 药品的意识。
作业 3：下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 ( )
A.CaCO3 →CO2 B．Fe→FeSO4 C．CuO→CuCl2 D．CuO→Cu
1.参考答案：C
2.时间要求：1-2 分钟。
3.评价设计
错选 A，不了解碳酸钙高温也可以生成二氧化碳； B 主要是对金属的化学性质认识不
清；错选 D，对氧化铜的还原反应认识不清。
4.作业分析与设计意图
通过物质的转化，测评学生对于常见物质化学反应的掌握水平。
作业 4：将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1) 不能发生反应的是 (填序号，下同)。
(2) 溶液变成红色的是 。
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(3) 有气泡产生，溶液颜色无变化的是 ；其化学反应方程式为 。
(4) 有浅绿色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
(5) 有蓝色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
1、参考答案：
(1) A (2) E (3) C；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
(4) B；Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ (5) D；CuO+2HCl==CuCl2+H2O
2、时间要求：5 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 4 无意义或空 白答案 仅记忆酸的 化学反应现 象，无法对应 化学用语 能从酸的化 学反应现象 出发，并正确 用化学用语 表示 能从酸的化学性质出 发，分析判断一类物 质具有的相似性，并 正确用化学用语表示
4、作业分析与设计意图
通过学生熟悉的实验入手，测评学生能否从宏观现象和符号表征深入地理解酸的化 学性质。
第三课时
课时目标： 以氢氧化钠，氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途
作业 1：碱是生活中重要的化工原料之一，对于碱，下列说法正确的是 ( )
A.碱一定含有 H 元素 B.碱中一定有金属元素
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定不产生沉淀
1．参考答案 ：A
2．时间要求：2 分钟 3.评价设计
错选 B,对氨水属于碱性物质认识不清；错选 C 与 D ,对碱的性质概念模糊。 4.作业分析与设计意图
从结构上认识碱中都存在 OH_ ,熟悉碱的化学性质，并能举出相应的实例。
8
作业 2 ： 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴
入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 石灰石
B 水 氢氧化钠
C 石灰水 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
1．参考答案：C
2．时间要求：2 分钟
3．评价设计：
首先，利用物理学知识，从气球的变大判断瓶内压强变小，压强变小原因可能是因为 气体减少，也能是温度降低，分子间隔变小。若错选 A，则是因为不记得稀盐酸和石灰石 反应放出二氧化碳气体；若错选 B 则不知道生石灰与水反应放热，气体膨胀，压强变大； 若错选 D 则不记得碳酸盐与稀硫酸可以反应生成二氧化碳。
4、作业分析与设计意图
从学生熟悉的碱性物质氢氧化钠和氢氧化钙入手，了解他们的性质以及对第九单元氢氧 化钠溶于水放热的复习，利用酸碱的化学性质，用物理中压强的原理，结合化学与物理学科 跨学科知识相联系，正确解决问题。
作业 3：化学来源于生活，又服务于生活和生产。请回答下列问题：
(1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面变潮湿，这种现象叫 ； 同时它还能与空气中的二氧化碳发生反应，工业上利用氢氧化钠这一性质来吸收工业尾气中 的二氧化硫，发生反应的化学方程式： 。
(2)家庭中用来烧水的铝壶常结有一层水垢(主要成分是 CaCO3 和 Mg (OH) 2)，可以 用 来洗涤，写出其与 Mg(OH)2 反应的化学方程式： 。
1.参考答案： (1) 潮解；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (2) 稀盐酸，Mg (OH) 2+2HCl = MgCl2 + 2H2O
2．时间要求：3 分钟
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3．评价设计：
从氢氧化钠容易变质过渡到氢氧化钠与二氧化硫的反应，考察了学生的运用能力。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道氢氧化 钠这种物质 知道氢氧化 钠会变质 从二氧化碳 迁移到二氧 化硫 知道碱可以与部分非 金属氧化物反应及与 二氧化硫反应的产物
(2) 无意义或空 白答案 知道酸与可 以碱反应 知道不溶性 的碱可以溶 解在酸中 了解复分解 发生的条件 灵活运用酸与碱的化 学性质
作业 4：某课外化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化 钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是______。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1) 取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 有____生成 原溶液中一定含有碳酸钙
(2) 另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有______
【实验结论】综合上述实验 (1) 、 (2) ，你得出的结论是猜想 成立。
【反思与拓展】 (1) 氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_______ (用化学方程式 表示) 。
(2) 在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_______。 【探究创新】
学习了氢氧化钠的性质之后，知道其溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液中含有 H2O、Na+ 、OH- ，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红？
【提出猜想】猜想①：可能是 H2O：猜想②：可能是Na+ ；猜想③：可能是 OH- 。 【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
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①用试管取少量蒸馏水，滴入 1 滴-2 滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变 红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入 1 滴-2 滴无色酚酞试液，振荡 ______ _______
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入 1 滴-2 滴无色酚酞试液，振荡 ______ _______
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__。 1.参考答案
【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙[或 CaCO3 和 Ca(OH)2]
【实验探究】有气泡生成 氢氧化钙[或 Ca(OH)2]
【实验结论】 ②
【反思与拓展】 (1) CO2＋Ca(OH)2== CaCO3 ↓＋H2O。 (2) 反应物是否有剩余 (或反应 物是否反应完全等) (合理即可)
【实验验证】试管内溶液仍为无色，Na+不能使无色酚酞试液变红色 ；试管内溶液变为
红色 ，OH-能使无色酚酞试液变红色
【讨论反思】无色酚酞试液溶剂中含有水 (合理即可)
2.时间要求：8 分钟
3.评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 4 无意义 或空白 答案 知道碱的 化学性质 能从碱的 化学性质 判断做题 能从碱的化学性质 出发，并正确掌握其 对应的化学反应现 象，可以正确使用化 学用语表示。 能从碱 的化学性质 出发，并正确掌握其 对应的化学反应现 象，可以正确使用化 学用语表示，可以宏 微结合，从微粒观点 认识物质。
4．作业分析与设计意图
考查碱的主要性质和用途；能从微观角度认识酸碱具有相似性的原因，为第四课时讲解酸碱 电离做铺垫。
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第四课时
课时目标：通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因，能从微观角度认 识酸碱具有相似性的原因。
作业 1：生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性， 这是由于它们( )
A.溶于水时生成了盐酸 B.水溶液中含有酸分子
C.组成中含有氢元素 D.溶于水时,在水中解离产生了氢离子
1.参考答案:D
2.时间要求:1 分钟。.
3.评价设计:错选 ABC 的学生对认识酸的电离掌握不牢，不能得出微观实质是电离出的 阳离子全部是氢离子。
4.作业分析与设计意图
从生活中熟悉的物质入手，在已经学习酸碱性质的基础上，考查学生是否能从宏观元素 视角和微观粒子视角认识化学物质。
作业 2．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是 ( )
A.都能与酸作用 B.都能解离出金属离子
C.都含有氢元素、氧元素 D.都能解离出氢氧根离子
1.参考答案:D
2.时间要求:1 分钟。.
3.评价设计:错选 ABC 的学生对认识酸碱的性质掌握不牢，不能得出酸碱通性的微观实 质。
4.作业分析与设计意图
在学习酸碱性质的基础上进一步认识酸碱性质的微观特点，能从微观角度认识归纳酸碱 具有相似性的原因。
作业 3．下列说法正确的是( )。
A．酸能使酸碱指示剂显示相同颜色 B．氢氧化钠溶液遇酚酞溶液显蓝色
C．盐酸溶液能导电 D．溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子
1.参考答案:C
2.时间要求:1 分钟。.
3.评价设计:错选 A、B 的学生对指示剂的性质概念模糊，错选 D 的原因是不能得出溶液
导电的原因是自由移动的离子。
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4.作业分析与设计意图
让学生了解某种物质溶于水产生自由移动的离子时，该物质的溶液即可导电。酸的溶液 都含有氢离子，碱的溶液都含有氢氧根离子，所以这两类物质分别具有一些相似的化学性质。 明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子。
作业 4：在讨论酸的性质时，通常是讨论酸的水溶液， 究竟水在酸显示其特性时扮演 什么角色呢
【查阅资料】氯化氢溶于水时电离出氢离子和氯离子,而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时 仍以氯化氢分子的形式分散(如图所示)。
【设计与实验】
实验内容 实验现象 解释与结论
测定导电性 氯化氢的水溶液:导电性良好 氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的甲苯溶液:不导电 氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用 1 氯化氢的水溶液: 2 化学方程式:
氯化氢的甲苯溶液:没有明显 现象 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸 钠作用 氯化氢的水溶液:产生气泡 3 化学方程式:
④氯化氢的甲苯溶液: _ 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
【讨论与反思】 ⑤盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了 。 1.参考答案
【设计与实验】①有气泡产生②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
③Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ H2O +CO2 ↑④没有气泡产生
【讨论与反思】⑤氢离子
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 知道电离 知道酸的 电离 了解酸的通性， 可以和金属反 应 知道酸电离的阳离 子全部是氢离子。
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(2) 无意义或 空白答案 知道金属 和酸反应 知道活泼 金属和酸 反应 能正确书写化 学方程式 从本质分析问题， 解决问题
(3) 无意义或 空白答案 知道酸和 盐反应 知道酸和 碳酸盐反 应 能正确书写化 学方程式 通过现象归纳出碳 酸盐与酸反应的特 点
(4) 无意义或 空白答案 知道溶液 中的现象 知道溶液 中无离子 了解氯化氢不 能电离 能透过表面现象挖 掘事物的本质原因
(5) 无意义或 空白答案 知道酸的 电离 知道酸中 含有氢离 子 通过探究比较， 能简单地归纳 出酸具有相似 的化学性质，初 步学会从特殊 到一般思维认 识规律 通过酸的化学性质 的探究比较，能地 归纳出酸具有相似 的 化 学 性 质 的 原 因，初步学会从特 殊到一般思维认识 规律
4．作业分析与设计意图
通过酸溶液实验的探究，知道溶液导电的原因，进而能从微观角度认识酸以及碱具有相 似性的化学性质的原因。为后继的酸碱中和反应、盐的性质教学和复分解反应的本质原因打 下理论基础。
第五课时
知道酸和碱之间会发生的中和反应及中和反应在生产、生活中的应用。
作业 1: 下列反应中属于中和反应的是 ( )
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D、Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑
1、参考答案：B
2、时间要求：1 分钟
3、评价设计：错选 A，因为对中和反应概念不清楚；错选 C，错误的认为有盐和水生成
的反应一定是中和反应，忽略了反应物必须是酸和碱；错选 D，错将 Na2CO3 当作碱，对于碱 这类物质的认识不够。
4、作业分析与设计意图
通过化学用语来表示中和反应，测评学生对酸碱中和反应概念的理解及辨识能力。
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作业 2：下列实际应用中,利用中和反应原理的是 ( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A.①③ B.②③④ C.①②③④ D.①③④
1、参考答案：D
2、时间要求：1 分钟
3、评价设计：
错选 A，没有正确判断稀氨水是碱，由此稀氨水与乙酸发生的是中和反应也无法判断； 错选 B，对碳酸氢钠不是酸，对于酸的概念认识不清；
错选 C，对酸和碱发生的中和反应理解错误。
4、作业分析与设计意图
通过文字叙述，测评学生对“中和反应及在实际中的应用”知识点的理解和应用能力，
能够准确把握中和反应的特征。
作业 3：构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1 是小明同学利用左手
构建的酸的化学性质知识网络 (其中 A、B 表示反应物，C 表示生成物) 。
请完成下列问题：
(1) 图 1 中①的实验现象是 ；
(2) 小明用图 2 来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的化学方程式 为： ；反应过程中不发生变化的微粒是 (用符号表示)， 该反应的微观实质可表示为
(4) 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符
号表示) 。
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1、参考答案： (1) 溶液变红色 (2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na+ 、 SO4 (2)一 H++OH-=H2O (3) H+
2、时间要求：3 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 3 无意义或空白 答案 知道酸碱中和 的 化 学 方 程 式。 知道酸碱中和 的 化 学 方 程 式，可以从微 粒观点认识反 应的实质。 知道酸碱中和的化 学方程式，可以从 微粒观点认识反应 的实质，认识一类 物质具有相似性质 的原因。
4、作业分析与设计意图
“宏观-微观-符号”三重表征是化学独有的思维方式，本题测评学生对中和反应微观实 质及化学方程式书写的掌握情况。
作业 4：
材料 1： (改编题) 2018 年 11 月 2 日，美国的“人体酸碱体质理论”之父罗伯特 ·欧 ·杨 坐上了美国加州圣地亚哥法院的被告席，原因是他曾建议一名女性癌症病人 (酸性体质) 放 弃传统疗法而使用他的「碱性疗法」，最后被判赔偿该患者 1.05 亿美元，并当庭承认“酸 碱体质理论”是个骗局。
材料 2：实验课上，同学们为了探究酸和碱能否发生化学反应以及反应后溶液中溶质成
分进行了探究。
探究实验 I
【实验 1】：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观 察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？
【实验 2】： 甲组同学通过讨论后，按图 1 继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸
16
后，观察到现象是 (1) 。证明两者发生了反应。
甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验 进行验证：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末， 振荡。当观察到 (2) (填序号) 时，证明两者发生了。
A．固体溶解，溶液不变色 B．固体溶解，有蓝色沉淀生成
C．固体溶解，溶液由无色变为蓝色 【实验反思】
对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验 (3) 或生成物的出现，证明 反应的发生。
探究实验 II
探究实验 1 反应后烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是 NaCl 和 NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 (4) 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入 几滴酚酞溶液，振荡 溶液不变色 (5)
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管 中，逐滴加入足量锌粒 (6) 猜想②不正确 猜想③正确
【反思与拓展】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 (7) 。
拓展提升 (选做题)
1、如图 2，稀盐酸与氢氧化铝反应，观察到有 (1) 的现象，就可 以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 (2) 。 [提示：氢 氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为 Al(OH)3]
2、结合材料 1、材料 2 ，对于酸碱中和反应及其应用，谈谈你的感想 。 (任写一
17
(
条)
)。
1、参考答案
(1) 溶液由红色逐渐变成无色； (2) C； (3) 溶液颜色的变化； (4) NaCl 和 HCl
(5) 猜想①不正确； (6) 产生气泡； (7) 反应物是否过量
拓展提升： (1) 白色固体逐渐溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (2)言之有理即可
2、时间要求：6-8 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
(1) (2) (3) 无意义或空 白答案 知 道 酸 碱 会 发 生 中 和 反 应。 知道酸碱会发生 中和反应，能从 微观角度认识反 应的实质。 知道酸碱会发生中和 反应，能从微观角度认 识反应的实质，明确无 明显现象的化学反应 可借助指示剂、验证生 成物出现等方式判定 反应是否发生。
(5) (6) (7) 无意义或空 白答案 知 道 中 和 反 应 生 成 盐 和 水。 能运用酸碱相关 性质验证中和反 应发生后溶液中 溶质的成分。 能通过分析反应物用 量、生成物出现的角 度，运用酸碱相关性质 验证中和反应发生后 溶液中溶质的成分。
4、作业分析与设计意图
本题通过探究性实验，在学习酸、碱相关性质、指示剂显色知识的基础上，探究酸碱的 中和反应，测评学生对于新旧知识融会贯通的能力，同时注重宏观现象与微观本质之间的联 系，加深对于酸碱中和反应实质的理解。结合材料分析提高学生辩证角度看问题的能力。
第六课时
课时目标：知道 pH 与溶液酸碱性的关系，会用pH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的 酸碱度对人体的健康和农作物生长的影响。
作业 1: 测定人体内或排出液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一
些液体的正常 pH 范围如下表，其中碱性最强的是 ( )
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液体 胃液 胆汁 胰液 血浆
pH 0.9~1.5 7. 1~7.3 7.5~8.0 7.35~7.45
A. 胃液 B. 胆汁 C. 胰液 D. 血浆
1、参考答案：C
2、时间要求：1 分钟。
3、评价设计：
错选 A，说明不理解溶液的 pH < 7 时，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。错选 B 和
D，因为不知道溶液的 pH > 7 时，溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。
4、作业分析与设计意图
本题难度不大，只有掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，才能对相关方面的 问题做出正确的判断。
作业 2：将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。
(1) 溶于水所形成的溶液 pH>7，滴入紫色石蕊试液显 色。
(2) 溶于水所形成的溶液 pH<7，滴入紫色石蕊试液显 色。
(3) 溶于水所形成的溶液 pH=7，滴入紫色石蕊试液显 色。
1、参考答案： (1) 氧化钙、蓝 (2) 二氧化碳、红 (3) 氯化钠、紫
2、时间要求：2 分钟。
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 2 无意义或 空白答案 知道 pH 与溶液的 酸碱性的关系。 知道 pH 与溶 液的酸碱性 的关系。指示 剂紫色石蕊 溶液遇酸性、 碱性、中性显 不同颜色。 知道pH与溶液的酸碱性 的关系。指示剂紫色石 蕊溶液遇酸性、碱性、 中性显不同颜色。知道 物质加入水中酸碱度的 变化趋势。
4、作业分析与设计意图
通过溶液的 pH 大小与溶液酸碱性的关系，测评了学生对不同物质加入水中酸碱度的变
化趋势的掌握。
作业 3：学校化学兴趣小组的同学用pH 计测得实验室中甲、乙、丙、丁四种废液的pH
19
如下表。现请你和他们一起实验并回答问题：
废液 酸碱度 甲 乙 丙 丁
pH 6.5 11.3 7.0 2.0
(1)分别取少许甲、乙、丙、丁四种废液于四支试管中，再分别滴入 1~2 滴无色酚酞试
液，振荡，能使酚酞试液变红的废液是 。
(2)老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硫酸。为了防止废液对环境的 污染，小亮将丁溶液逐滴滴入乙中，恰好完全反应，此时溶液的pH 7(填“＜”、“＞”、 “=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说： “反应后所得溶 液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！ ”请问，该肥料属于 (填“氮肥”、 “磷肥” 、“钾肥” 、“复合肥”)。
1、参考答案：
(1) 乙 (2) = 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 钾肥
2、时间要求：4 分钟。
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 3 无意义或 空白答案 掌握 pH 与溶液 的酸碱性关系。 掌握 pH 与溶液 的酸碱性关系， 及与指示剂显 色规律。 掌握 pH 与溶液的酸碱性 关系。及与指示剂显色规 律，知道酸碱中和反应的 原理并能够迁移应用。
4、作业分析与设计意图
本题通过溶液的 pH 大小来判断溶液的酸碱性，测评了酸和碱之间发生的中和反应的原
理，并能正确使用化学用语表示。
作业 4：某校化学兴趣小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，测得烧杯中溶 液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如下图所示。
(1)图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是___________。(填 化学式)
(2) 由 a 点到b 点的 pH 变化过程中发生的化学反应 ____________________。 (用化学方程式表示)
(3) 向图中 c 点所示溶液中滴加___________(一种盐溶液) 可以证明 c 点所示溶液中溶质的成分。
20
(4) 该实验是将_____________逐滴滴入到盛有另一种溶液的烧杯中。
1、参考答案： (1) HCl 和 NaCl (2) NaOH + HCl = NaCl + H2O
(3) 硫酸铜溶液(合理即可)； (4) 氢氧化钠溶液。
2、时间要求：5 分钟。
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 4 无意义或 空白答案。 知道酸碱中 和的化学方 程式。 知道酸碱中和的 化学方程式，通 过反应过程知道 溶液中溶质的变 化规律。 知道酸碱中和的化学方程 式，通过反应过程知道溶液 中溶质的变化规律。能从溶 液的 pH 变化来判断溶液的 酸碱性。
4、作业分析与设计意图
本题通过溶液的 pH 变化来判断溶液酸碱性的变化趋势，考查了学生对酸和碱之间发生 的中和反应的原理，能从定性到定量，逐渐认识溶液酸碱性的变化规律。
六、单元质量检测作业
( 一 ) 单元检测作业内容
作业 1：对于碱，下列说法错误的是 ( )
A.碱一定含有 H 元素 B.可使酚酞变红的不一定都是碱溶液
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定生成盐和水
1、参考答案 C
2、时间要求：2 分钟
3、评价设计：错选 A 没有正确认识碱中都有氢氧根离子，所以一定含有氢元素，错选
B 对碱性物质与碱不同判断不准确，错选 D 对酸和碱发生的中和反应理解错误。
4、作业分析与设计意图
认识常见碱的主要性质和用途，能从组成与结构上分析一类物质具有相似性质的原 因
作业 2：证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 ( )
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
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(
G
) (
单
质
氧化物
酸或碱
盐
物质类别
) (
F
)C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
1、参考答案 B
2、时间要求：2 分钟
3、评价设计：错选 A 没有正确认识酸碱指示剂的变色规律；错选 C 对中和反应的概念 掌握不准确判断不准确；错选 D 化学反应的实质理解不准确
4、作业分析与设计意图
准确认识酸碱指示剂的变色规律，理解物质的分类依据并学会运用判断，准确掌握中和 反应的概念，准确辨析物理变化和化学变化。
作业 3：在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离
子，下列选项判断正确的是 ( )
A．可以看到的现象是固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，有气泡产生
B．可以判断是 H+ ， 为 Cl- ，是 Fe3+
C．该反应是置换反应
D．该溶液中阳离子和阴离子个数相同
1、参考答案 C
2、时间要求：2 分钟
3、评价设计：错选 A 没有记住金属铁与酸发生反应的现象；错选 B 对铁与盐酸反应生 成亚铁离子记忆不准确；错选 D 对溶液的电荷守恒原理掌握不准确。
4、作业分析与设计意图
能够宏微结合，从两个方面认识物质的化学变化。
作业 4：构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是 H、O、 Ba、Cl、S、Na 等元素的“价类二维图”，下面对图中A~G 各点对应物质说法正确的是( )
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A．C 点对应的化学式为 H2SO4
B．A~G 点可以生成沉淀的复分解反应可以有 多个
C． A~G 点发生的中和反应可能为: Ba (OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O
D．B 和 F 可以发生复分解反应
1、参考答案 B
2、时间要求：2 分钟
(
E
)
3、评价设计：
错选A：+4 价的 S 对应的酸为亚硫酸 H2SO4 ，属于对化合价应用不准确；错选 C：HCl 中 化合价分别为+1和-1，所以 A~G 点发生的中和反应只能是硫酸和氢氧化钡的反应；错选 D 对二氧化碳和氢氧化钡的反应类型判断错误。
4、作业分析与设计意图
能够从化学用语的角度进行物质的分类判断及根据物质的相互转化关系判断各物质发 生的各种变化。
作业 5：下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是 ( )
A B C D
A.用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C.把一定质量的 NaOH 和 NH4NO3 固体分别溶于水中
D.等质量的镁粉和铁粉分别与足量的同种稀硫酸反应
1、参考答案 C
2、时间要求：2 分钟
3、评价设计：错选 A 用红磷燃烧的方法测量，最终压强应比起点减少较多；错选 B 加
热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，二氧化锰作为催化剂质量不变，但是随着氧气的生 成，固体质量逐渐减少，二氧化锰含量增大；错选 D 由化学方程式计算可知，等质量的镁粉 和铁粉分别与足量的同种稀硫酸反应，镁最终产生氢气的质量较多。
4、作业分析与设计意图
能够正确理解空气中氧气的含量测定的原理，理解催化剂的概念，对酸和金属反应的原
理，质量关系有深入认识。
作业 6：某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH 的硫酸、氢氧化钠溶液，放入 14 支试管中，分别向每 支试管中滴加 3 滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
23
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜 色 粉 红 粉 红 粉 红 浅 紫 浅 紫 紫 紫 蓝 蓝 深 蓝 深 蓝 灰 绿 黄 黄 棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4 种物质，各滴加 3 滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
(1) 炉具清洁剂的 pH 为__________________。
(2) 根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
(3) 小苏打溶液的 pH 为 8．3，向小苏打溶液中加 3 滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过 量，观察到的实验现象为___________________。
1、参考答案： (1) 13 ； (2) 黑枸杞提取液在 pH=6，pH=7 的溶液中均会变紫，故不
能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性； (3) 溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
2、时间要求：4 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
无意义或空 白答案 知道溶液的 pH 与溶液酸碱性 的关系 知道溶液的 pH 与溶液酸碱性 的关系，能够 从所给材料提 取有用信息分 析解决问题。 知道溶液的 pH 与溶液酸 碱性的关系，能够从所给 材料信息分析解决问题 并能够迁移应用。
4、作业分析与设计意图
了解溶液酸碱性与酸碱度的关系的基本方法，可以通过自制酸碱指示剂并观察其在不同溶液 中的颜色变化来判断出溶液酸碱性。
作业 7：某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯 中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸， 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
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Ⅰ 、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ 、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
(提出问题) 该烧杯内溶液中的溶质是什么？
(猜想) 猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca (OH) 2 ；
猜想二：可能只有 CaCl2 ；
猜想三：___________。
(查阅资料) 氯化钙溶液呈中性。
(进行实验)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤 1：取少量烧杯内溶液于试管 中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 。 ___________ 猜想一不正确
步骤 2：取少量烧杯内溶液于另一 支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至 过量。 ___________，过一会有 白色沉淀产生。 猜想二不正确，猜想三 正确
(反思与拓展)
(1) 实验步骤 2 中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
(2) 烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________ (写一条) 。
(3) 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2 ，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物 质可以是___________ (写化学式)
1、参考答案：
Ca (OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是 CaCl2 和 HCl 溶液不变红色 先有气泡产生
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 腐蚀铁质下水管或污染水源 CaCO3
2、时间要求：8 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
(1) (2) 无意义或空 白答案 知道酸碱中 和的化学方 程式 知道酸碱中 和的化学方 程式，可以从 定量观点认 知道酸碱中和的化学 方程式，可以从定量观 点认识反应进行的程 度，能用实验探究的方
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识反应进行 的程度 法进行证据推理
4、作业分析与设计意图
考查酸和碱之间发生的中和反应，能正确使用化学用语表示，
作业 8：欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取 20g 稀硫酸样品于烧杯中， 将 10%的 NaOH 溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的 变化如图所示，回答下列问题：
(1) a 点溶液中的溶质是_____ (填化学式) 。
(2) 该反应的实质是_____。
(3) 计算该稀硫酸的溶质质量分数。
1、参考答案
(1) H2SO4 和 Na2SO4 ； (2) 氢离子和氢氧根离子反应生成水；
(3) 4.9%
【解析】 (1) H2SO4 和 Na2SO4 ； (2) 氢离子和氢氧根离子反应生成水；
(3) 设 20g 稀硫酸样品中含有硫酸的质量为x 。
H2 SO4 +2NaOH = Na2 SO4 + 2H2 O
98 80
x 8g 10%
98 x
80 = 8g 10%
x = 0.98g
100 = 4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。
2、时间要求：8 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
(1) (2) 无意义或空 白答案 知道酸碱中 和的化学方 程式 知道酸碱中 和的化学方 程式，可以从 定量观点认 识反应进行 的程度 知道酸碱中和的化学 方程式，可以从定量 观点认识反应进行的 程度，能从宏微结合 解释中和反应的实质
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(3) 无意义或空 白答案 知道酸碱中 和的化学方 程式 知道酸碱中 和的化学方 程式，认识化 学反应中各 物质之间存 在定量关系， 学会利用质 量关系，比例 关系定量认 识化学变化。 知道酸碱中和的化学 方程式，认识化学反 应中各物质之间存在 定量关系，学会利用 质量关系， 比例关系 定量认识化学变化， 知道溶液的质量分数 的意义并可以准确计 算。
4、作业分析与设计意图
考查酸和碱之间发生的中和反应，能正确使用化学用语表示，能从微粒的观点解释 酸碱发生中和反应实质，体现化学学科宏，微，符的三重表征 。从定性到定量，初步认
识酸碱性的强弱。
(二) 单元质量检测作业内容属性表
序号 类型 对应单 元作业 目标 对应学 难度 来源 完成时间
了 解 理 解 应 用
1 选择题 1 √ 中等 改编 30 分钟
2 选择题 2、3 √ √ 中等 改编
3 选择题 1，3 √ 中等 改编
4 选择题 1，2 √ 较难 改编
5 选择题 1，3 √ 中等 改编
6 填空题 2 √ 容易 改编
7 实验题 1，3 √ 中等 改编
8 计算题 3 √ 较难 改编
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第十单元 酸和碱
一 、单元信息
基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 酸和碱
单元组织 方式 自然单元
课时信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 溶液酸碱性的检验 酸碱指示剂
2 常见的酸及酸的性质 盐酸、硫酸的性质
3 常见的碱及碱的性质 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
4 酸和碱溶液的导电性 电离 酸和碱的通性
5 酸碱的中和反应 中和反应 溶液的 pH 及测定
6 溶液酸碱度的表示方法 溶液酸碱度的表示方法-pH
二 、单元分析
( 一 ) 课标要求
以盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸碱的主要性质和 用途。
了解检验溶液酸碱性的基本方法；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 知道酸碱对人体的健康和农作物生长的影响；
(二) 教材分析
(人教版)九年级化学下册第十单元《酸和碱》 的内容是中学化学中的重要知识， 教科书包括两部分内容，第一部分内容从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几 种常见的酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因，第二部分，在此 基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的中和反应， 中和反应在实际中的应用以及溶 液的酸碱度，本单元在安排上注意联系学生实际，选择学生日常生活或平时实验中常
1
见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途， 同时注意通过探究、讨论，调查与 研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
(三) 学情分析
酸与碱是中学生在化学启蒙阶段第一次根据物质性质分类、较为系统地学习的两 类重要化合物。对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到 这两类物质，对他们已经有了零散，初步的认识，关于酸，学生已有的认识有家庭调味 品食醋当中有醋酸，在学习二氧化碳性质时，学生通过实验发现，稀醋酸能使紫色石蕊 溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，在学习能源的开发和 利用时，曾经用稀硫酸和锌反应制取氢气，在学习金属的化学性质时，学生通过实验了 解到盐酸与稀硫酸与镁，锌，铁等金属反应的异同。关于碱，学生已有的认识有在学习 二氧化碳的性质时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理，在学习溶 解的吸热和放热现象时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象，在学习溶解度时学生 知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，上述这些有 关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。
酸与碱是学生所要学习的新的物质种类，且每个种类都要求学生掌握一两种代表物 质，所以各种物质名称、性质对于还处于启蒙阶段的同学来说相对繁杂，容易混淆，因 此要联系学生生活中及前面学过的酸碱知识，通过活动与探究、讨论等形式，发现或引 出问题，用问题驱动新知学习，循序渐进，让学生有机会体验酸碱给予人们的感受、体 验酸碱指示剂在实验探究过程中的功用、体验酸碱知识在生活中的应用，在知识的形成、 联系、运用过程中养成科学的态度，获得科学的方法。利用生活中的物质引领学生了解 身边的酸与碱并通过宏观实验表征体验其差异，从而引导学生更加充满热情和兴趣地投 入到学习活动中。再从具体典型酸碱物质的化学式、化学方程式角度 (符号表征) 和微 粒作用角度 (微观表征) 理解酸碱的化学性质，与本课时的内容配合构建三重表征，完 善学生对本部分的科学认知。
三、单元学习作业目标
(1) 掌握常见酸和碱的主要性质
(2) 用酸碱指示剂和 pH 试纸检验溶液的酸碱性及用 pH 试纸检验溶液的酸碱度
(3) 中和反应及其应用，能基于物质的性质和用途，从辩证的角度初步分析和评价物 质的实际应用。
四、单元作业设计思路
2
(
大
概念
) (
生
活中常见的酸和碱
) (
次
级大概念
) (
酸
和碱的概念及
性
质
) (
物
质的酸碱性
) (
核心概念
) (
事
实
) (
生
活中中和反应
的
应用如熟石灰
中和酸性土
壤
医
疗上用氢氧化
铝
中和胃酸过多
) (
常见的硫酸、盐酸
的
化学性质
氢
氧化钠氢氧化
钙等碱性物质
的
化
学性质及用途
)以“在分子、原子水平上研究物质的组成，结构、性质、转化及其应用”这一大概 念为统摄，按照大概念、学科大概念、次级大概念、核心概念和事实的顺序，整理出本 单元作业的知识结构，如图一所示 。再根据知识结构，整理课时主题和目标，再根据课 时目标，设计相关作业。
在分子、原子的层次上认识物质，化学 变化创造物质
学科大概念
酸和碱的中和反应
中和反应及 pH 的意义
生活中常见的醋酸、碳 酸的性质及用途 生活中的肥皂、石灰浆 等碱性物质的性质及 用途
图一大概念统领下的单元知识结构
3
(
第一课时：酸碱指示
剂
) (
物
质
的
性
质
及
应
用
) (
第二课时：常见的酸
酸的性质
) (
第三课时：常见的碱
碱的性
质
) (
第
四课时：酸和碱溶液的导电性
) (
第
五课时：酸和碱的中和反应
) (
第
刘课时：
溶液酸碱度的表示方
) (
法
)
了解用酸碱指示剂检验溶液酸碱性 的方法。
认识常见酸碱的主要性质和用途， 知道酸碱的腐蚀性。
认识酸碱的通性 ，理解一类物 质具有相似性质的原因 。通过 实验从化学性质上认识酸碱, 学习分类研究的方法。
认识酸碱发生的中和反应 ，知 道中和反应在生活、化学工业 的应用 ，体会化学与工业、化 学与生活、化学与科技的联系 。
(
知
道
溶液酸碱度的表示方法及
如
何测定溶液
pH
，体会从定性
到定量的研究方法。
)
图二 单元课时主题和目标
五、课时作业
第一课时
课时目标：了解常用的酸碱指示剂，学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。初步学会根 据溶液的酸碱性来检验和区分一些常见的物质。
作业 1:只用一种试剂就能一次性把氢氧化钠溶液、稀盐酸和水鉴别开来，这种试剂是 ( )
A. 紫色石蕊溶液 B. 氯化钠溶液 C. 无色酚酞溶液 D.石灰石
1、参考答案：A
2、时间要求：1 分钟。
3、评价设计：
错选 B，说明不知道氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸和水均不反应，均无现象。错
4
(
A
．孔穴
2、5
溶液变为红色
B
．孔穴
1
、
4
溶液变蓝的原因是溶液中都含有
OH
-
C
．孔穴
3
是空
白对照实验
D
．孔穴
6
溶液变为蓝色说明碳酸钠为
碱
1、参考答案：
D
2、时间要求：1
分钟
。
3
、评价
设计：
)选 C，不了解无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。错选 D，不知道 石灰石与稀盐酸反应，产生大量气泡。与氢氧化钠溶液、水均不反应，无现象。
4、作业分析与设计意图
本题通过常见酸碱指示剂变色规律，来区分一些常见的物质。可查学生可根据不同物质 与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们。
作业 2:如图所示，在点滴板 1-6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。以下说法不
正确的是 ( )
错选 A ，说明对紫色石蕊遇酸性溶液变色的规律识记不清，错选 B ，是因为没有理解能 使紫色石蕊变蓝的溶液是碱性，而碱性是因为溶液中都含有氢氧根离子的原因，都能使紫色 石蕊溶液变蓝，错选 C ，不知道水显中性，没有理解对照的实验方法。
4、作业分析与设计意图
本题通过常见酸碱指示剂变色规律，测评学生对碱溶液显色的原因与溶液中的 OH-有关 内容的掌握，及溶液显碱性的不一定是碱，以及对比对照的实验方法。
作业 3： 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物
色素也可以作为酸碱指示剂。 自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器 a 的名称为_____________。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比 1：1)浸泡，______ (填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
5
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸 和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论 。
1、参考答案：
(1) 烧杯 (2) 过滤 (3) 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝
提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
2、时间要求：5 分钟。
3 、评价设计：
(1) 考查对常见仪器的识别，属于识记简单题；
(2) 考查去除难溶性杂质的方法；
(3) 第三题学会利用酸碱指示剂检验溶液酸碱性的基本方法，容易在描述实验操作时 出现未取样直接向溶液中滴加试剂的错误。
4、作业分析与设计意图
本题通过自制酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化来进行物质的鉴别。引导学生由生活 问题入手，有利于培养学生从生活现象中发现问题并解决问题。测评了学生利用酸碱指示剂 检验溶液酸碱性的基本方法。
第二课时
课时目标： 以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途；
作业 1：下列关于酸的操作图示及表述正确的是 ( )
A B C D
1、参考答案：B
2、时间要求：1 分钟
3、评价设计：错选 A，对于液体取用不熟练，试管要略倾斜且瓶口要紧挨着试管口；
错选 C 对浓硫酸的吸水性和脱水性认识不清；错选 D，对于浓硫酸稀释过程中玻璃棒的作用
6
认识不清。
4、作业分析与设计意图
通过基本操作的图示，测评学生对浓盐酸和浓硫酸性质的认识，及实验过程中的安全意 识。
作业 2 : 下列有关酸的说法错误的是 ( )
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
1、参考答案:A
2、时间要求：1 分钟
3、评价设计：错选 B 对酸的腐蚀性记忆认识不清，错选 C 对浓盐酸的挥发性认识不够， 同时，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾认识不 清，错选 D 对浓盐酸易挥发，溶质减少，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性；敞口放置 溶剂增加，溶质质量分数变小认识不够。
4、作业分析与设计意图
通过文字叙述，测评学生对浓盐酸和浓硫酸性质的认识，初步形成正确保存、安全使用 药品的意识。
作业 3：下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是 ( )
A.CaCO3 →CO2 B．Fe→FeSO4 C．CuO→CuCl2 D．CuO→Cu
1.参考答案：C
2.时间要求：1-2 分钟。
3.评价设计
错选 A，不了解碳酸钙高温也可以生成二氧化碳； B 主要是对金属的化学性质认识不
清；错选 D，对氧化铜的还原反应认识不清。
4.作业分析与设计意图
通过物质的转化，测评学生对于常见物质化学反应的掌握水平。
作业 4：将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
(1) 不能发生反应的是 (填序号，下同)。
(2) 溶液变成红色的是 。
7
(3) 有气泡产生，溶液颜色无变化的是 ；其化学反应方程式为 。
(4) 有浅绿色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
(5) 有蓝色溶液产生的是 ；其化学反应方程式为 。
1、参考答案：
(1) A (2) E (3) C；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
(4) B；Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑ (5) D；CuO+2HCl==CuCl2+H2O
2、时间要求：5 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 4 无意义或空 白答案 仅记忆酸的 化学反应现 象，无法对应 化学用语 能从酸的化 学反应现象 出发，并正确 用化学用语 表示 能从酸的化学性质出 发，分析判断一类物 质具有的相似性，并 正确用化学用语表示
4、作业分析与设计意图
通过学生熟悉的实验入手，测评学生能否从宏观现象和符号表征深入地理解酸的化 学性质。
第三课时
课时目标： 以氢氧化钠，氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途
作业 1：碱是生活中重要的化工原料之一，对于碱，下列说法正确的是 ( )
A.碱一定含有 H 元素 B.碱中一定有金属元素
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定不产生沉淀
1．参考答案 ：A
2．时间要求：2 分钟 3.评价设计
错选 B,对氨水属于碱性物质认识不清；错选 C 与 D ,对碱的性质概念模糊。 4.作业分析与设计意图
从结构上认识碱中都存在 OH_ ,熟悉碱的化学性质，并能举出相应的实例。
8
作业 2 ： 如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴
入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 稀盐酸 石灰石
B 水 氢氧化钠
C 石灰水 二氧化碳气体
D 碳酸钠溶液 稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
1．参考答案：C
2．时间要求：2 分钟
3．评价设计：
首先，利用物理学知识，从气球的变大判断瓶内压强变小，压强变小原因可能是因为 气体减少，也能是温度降低，分子间隔变小。若错选 A，则是因为不记得稀盐酸和石灰石 反应放出二氧化碳气体；若错选 B 则不知道生石灰与水反应放热，气体膨胀，压强变大； 若错选 D 则不记得碳酸盐与稀硫酸可以反应生成二氧化碳。
4、作业分析与设计意图
从学生熟悉的碱性物质氢氧化钠和氢氧化钙入手，了解他们的性质以及对第九单元氢氧 化钠溶于水放热的复习，利用酸碱的化学性质，用物理中压强的原理，结合化学与物理学科 跨学科知识相联系，正确解决问题。
作业 3：化学来源于生活，又服务于生活和生产。请回答下列问题：
(1)氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面变潮湿，这种现象叫 ； 同时它还能与空气中的二氧化碳发生反应，工业上利用氢氧化钠这一性质来吸收工业尾气中 的二氧化硫，发生反应的化学方程式： 。
(2)家庭中用来烧水的铝壶常结有一层水垢(主要成分是 CaCO3 和 Mg (OH) 2)，可以 用 来洗涤，写出其与 Mg(OH)2 反应的化学方程式： 。
1.参考答案： (1) 潮解；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (2) 稀盐酸，Mg (OH) 2+2HCl = MgCl2 + 2H2O
2．时间要求：3 分钟
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3．评价设计：
从氢氧化钠容易变质过渡到氢氧化钠与二氧化硫的反应，考察了学生的运用能力。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或空 白答案 知道氢氧化 钠这种物质 知道氢氧化 钠会变质 从二氧化碳 迁移到二氧 化硫 知道碱可以与部分非 金属氧化物反应及与 二氧化硫反应的产物
(2) 无意义或空 白答案 知道酸与可 以碱反应 知道不溶性 的碱可以溶 解在酸中 了解复分解 发生的条件 灵活运用酸与碱的化 学性质
作业 4：某课外化学兴趣小组的同学们在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化 钙溶液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是______。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1) 取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡 有____生成 原溶液中一定含有碳酸钙
(2) 另取样于试管中，滴加酚酞试液 溶液呈红色 原溶液中含有______
【实验结论】综合上述实验 (1) 、 (2) ，你得出的结论是猜想 成立。
【反思与拓展】 (1) 氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是_______ (用化学方程式 表示) 。
(2) 在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是_______。 【探究创新】
学习了氢氧化钠的性质之后，知道其溶液能使无色酚酞试液变红色，氢氧化钠溶液中含有 H2O、Na+ 、OH- ，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红？
【提出猜想】猜想①：可能是 H2O：猜想②：可能是Na+ ；猜想③：可能是 OH- 。 【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
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①用试管取少量蒸馏水，滴入 1 滴-2 滴无色酚酞试液，振荡 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞试液变 红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入 1 滴-2 滴无色酚酞试液，振荡 ______ _______
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入 1 滴-2 滴无色酚酞试液，振荡 ______ _______
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__。 1.参考答案
【猜想与假设】碳酸钙和氢氧化钙[或 CaCO3 和 Ca(OH)2]
【实验探究】有气泡生成 氢氧化钙[或 Ca(OH)2]
【实验结论】 ②
【反思与拓展】 (1) CO2＋Ca(OH)2== CaCO3 ↓＋H2O。 (2) 反应物是否有剩余 (或反应 物是否反应完全等) (合理即可)
【实验验证】试管内溶液仍为无色，Na+不能使无色酚酞试液变红色 ；试管内溶液变为
红色 ，OH-能使无色酚酞试液变红色
【讨论反思】无色酚酞试液溶剂中含有水 (合理即可)
2.时间要求：8 分钟
3.评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 4 无意义 或空白 答案 知道碱的 化学性质 能从碱的 化学性质 判断做题 能从碱的化学性质 出发，并正确掌握其 对应的化学反应现 象，可以正确使用化 学用语表示。 能从碱 的化学性质 出发，并正确掌握其 对应的化学反应现 象，可以正确使用化 学用语表示，可以宏 微结合，从微粒观点 认识物质。
4．作业分析与设计意图
考查碱的主要性质和用途；能从微观角度认识酸碱具有相似性的原因，为第四课时讲解酸碱 电离做铺垫。
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第四课时
课时目标：通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因，能从微观角度认 识酸碱具有相似性的原因。
作业 1：生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性， 这是由于它们( )
A.溶于水时生成了盐酸 B.水溶液中含有酸分子
C.组成中含有氢元素 D.溶于水时,在水中解离产生了氢离子
1.参考答案:D
2.时间要求:1 分钟。.
3.评价设计:错选 ABC 的学生对认识酸的电离掌握不牢，不能得出微观实质是电离出的 阳离子全部是氢离子。
4.作业分析与设计意图
从生活中熟悉的物质入手，在已经学习酸碱性质的基础上，考查学生是否能从宏观元素 视角和微观粒子视角认识化学物质。
作业 2．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是 ( )
A.都能与酸作用 B.都能解离出金属离子
C.都含有氢元素、氧元素 D.都能解离出氢氧根离子
1.参考答案:D
2.时间要求:1 分钟。.
3.评价设计:错选 ABC 的学生对认识酸碱的性质掌握不牢，不能得出酸碱通性的微观实 质。
4.作业分析与设计意图
在学习酸碱性质的基础上进一步认识酸碱性质的微观特点，能从微观角度认识归纳酸碱 具有相似性的原因。
作业 3．下列说法正确的是( )。
A．酸能使酸碱指示剂显示相同颜色 B．氢氧化钠溶液遇酚酞溶液显蓝色
C．盐酸溶液能导电 D．溶液导电是因为溶液中有自由移动的电子
1.参考答案:C
2.时间要求:1 分钟。.
3.评价设计:错选 A、B 的学生对指示剂的性质概念模糊，错选 D 的原因是不能得出溶液
导电的原因是自由移动的离子。
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4.作业分析与设计意图
让学生了解某种物质溶于水产生自由移动的离子时，该物质的溶液即可导电。酸的溶液 都含有氢离子，碱的溶液都含有氢氧根离子，所以这两类物质分别具有一些相似的化学性质。 明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子。
作业 4：在讨论酸的性质时，通常是讨论酸的水溶液， 究竟水在酸显示其特性时扮演 什么角色呢
【查阅资料】氯化氢溶于水时电离出氢离子和氯离子,而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时 仍以氯化氢分子的形式分散(如图所示)。
【设计与实验】
实验内容 实验现象 解释与结论
测定导电性 氯化氢的水溶液:导电性良好 氯化氢的水溶液中有自由移动的离子
氯化氢的甲苯溶液:不导电 氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子
与镁作用 1 氯化氢的水溶液: 2 化学方程式:
氯化氢的甲苯溶液:没有明显 现象 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
与固态碳酸 钠作用 氯化氢的水溶液:产生气泡 3 化学方程式:
④氯化氢的甲苯溶液: _ 氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子
【讨论与反思】 ⑤盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了 。 1.参考答案
【设计与实验】①有气泡产生②Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
③Na2CO3+ 2HCl =2 NaCl+ H2O +CO2 ↑④没有气泡产生
【讨论与反思】⑤氢离子
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 知道电离 知道酸的 电离 了解酸的通性， 可以和金属反 应 知道酸电离的阳离 子全部是氢离子。
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(2) 无意义或 空白答案 知道金属 和酸反应 知道活泼 金属和酸 反应 能正确书写化 学方程式 从本质分析问题， 解决问题
(3) 无意义或 空白答案 知道酸和 盐反应 知道酸和 碳酸盐反 应 能正确书写化 学方程式 通过现象归纳出碳 酸盐与酸反应的特 点
(4) 无意义或 空白答案 知道溶液 中的现象 知道溶液 中无离子 了解氯化氢不 能电离 能透过表面现象挖 掘事物的本质原因
(5) 无意义或 空白答案 知道酸的 电离 知道酸中 含有氢离 子 通过探究比较， 能简单地归纳 出酸具有相似 的化学性质，初 步学会从特殊 到一般思维认 识规律 通过酸的化学性质 的探究比较，能地 归纳出酸具有相似 的 化 学 性 质 的 原 因，初步学会从特 殊到一般思维认识 规律
4．作业分析与设计意图
通过酸溶液实验的探究，知道溶液导电的原因，进而能从微观角度认识酸以及碱具有相 似性的化学性质的原因。为后继的酸碱中和反应、盐的性质教学和复分解反应的本质原因打 下理论基础。
第五课时
知道酸和碱之间会发生的中和反应及中和反应在生产、生活中的应用。
作业 1: 下列反应中属于中和反应的是 ( )
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D、Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ↑
1、参考答案：B
2、时间要求：1 分钟
3、评价设计：错选 A，因为对中和反应概念不清楚；错选 C，错误的认为有盐和水生成
的反应一定是中和反应，忽略了反应物必须是酸和碱；错选 D，错将 Na2CO3 当作碱，对于碱 这类物质的认识不够。
4、作业分析与设计意图
通过化学用语来表示中和反应，测评学生对酸碱中和反应概念的理解及辨识能力。
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作业 2：下列实际应用中,利用中和反应原理的是 ( )
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 A.①③ B.②③④ C.①②③④ D.①③④
1、参考答案：D
2、时间要求：1 分钟
3、评价设计：
错选 A，没有正确判断稀氨水是碱，由此稀氨水与乙酸发生的是中和反应也无法判断； 错选 B，对碳酸氢钠不是酸，对于酸的概念认识不清；
错选 C，对酸和碱发生的中和反应理解错误。
4、作业分析与设计意图
通过文字叙述，测评学生对“中和反应及在实际中的应用”知识点的理解和应用能力，
能够准确把握中和反应的特征。
作业 3：构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图 1 是小明同学利用左手
构建的酸的化学性质知识网络 (其中 A、B 表示反应物，C 表示生成物) 。
请完成下列问题：
(1) 图 1 中①的实验现象是 ；
(2) 小明用图 2 来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应的化学方程式 为： ；反应过程中不发生变化的微粒是 (用符号表示)， 该反应的微观实质可表示为
(4) 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 (用符
号表示) 。
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1、参考答案： (1) 溶液变红色 (2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Na+ 、 SO4 (2)一 H++OH-=H2O (3) H+
2、时间要求：3 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 3 无意义或空白 答案 知道酸碱中和 的 化 学 方 程 式。 知道酸碱中和 的 化 学 方 程 式，可以从微 粒观点认识反 应的实质。 知道酸碱中和的化 学方程式，可以从 微粒观点认识反应 的实质，认识一类 物质具有相似性质 的原因。
4、作业分析与设计意图
“宏观-微观-符号”三重表征是化学独有的思维方式，本题测评学生对中和反应微观实 质及化学方程式书写的掌握情况。
作业 4：
材料 1： (改编题) 2018 年 11 月 2 日，美国的“人体酸碱体质理论”之父罗伯特 ·欧 ·杨 坐上了美国加州圣地亚哥法院的被告席，原因是他曾建议一名女性癌症病人 (酸性体质) 放 弃传统疗法而使用他的「碱性疗法」，最后被判赔偿该患者 1.05 亿美元，并当庭承认“酸 碱体质理论”是个骗局。
材料 2：实验课上，同学们为了探究酸和碱能否发生化学反应以及反应后溶液中溶质成
分进行了探究。
探究实验 I
【实验 1】：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观 察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？
【实验 2】： 甲组同学通过讨论后，按图 1 继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸
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后，观察到现象是 (1) 。证明两者发生了反应。
甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验 进行验证：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末， 振荡。当观察到 (2) (填序号) 时，证明两者发生了。
A．固体溶解，溶液不变色 B．固体溶解，有蓝色沉淀生成
C．固体溶解，溶液由无色变为蓝色 【实验反思】
对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验 (3) 或生成物的出现，证明 反应的发生。
探究实验 II
探究实验 1 反应后烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想①：可能是 NaCl 和 NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是 (4) 。
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【进行实验】
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入 几滴酚酞溶液，振荡 溶液不变色 (5)
方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管 中，逐滴加入足量锌粒 (6) 猜想②不正确 猜想③正确
【反思与拓展】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 (7) 。
拓展提升 (选做题)
1、如图 2，稀盐酸与氢氧化铝反应，观察到有 (1) 的现象，就可 以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 (2) 。 [提示：氢 氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为 Al(OH)3]
2、结合材料 1、材料 2 ，对于酸碱中和反应及其应用，谈谈你的感想 。 (任写一
17
(
条)
)。
1、参考答案
(1) 溶液由红色逐渐变成无色； (2) C； (3) 溶液颜色的变化； (4) NaCl 和 HCl
(5) 猜想①不正确； (6) 产生气泡； (7) 反应物是否过量
拓展提升： (1) 白色固体逐渐溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (2)言之有理即可
2、时间要求：6-8 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
(1) (2) (3) 无意义或空 白答案 知 道 酸 碱 会 发 生 中 和 反 应。 知道酸碱会发生 中和反应，能从 微观角度认识反 应的实质。 知道酸碱会发生中和 反应，能从微观角度认 识反应的实质，明确无 明显现象的化学反应 可借助指示剂、验证生 成物出现等方式判定 反应是否发生。
(5) (6) (7) 无意义或空 白答案 知 道 中 和 反 应 生 成 盐 和 水。 能运用酸碱相关 性质验证中和反 应发生后溶液中 溶质的成分。 能通过分析反应物用 量、生成物出现的角 度，运用酸碱相关性质 验证中和反应发生后 溶液中溶质的成分。
4、作业分析与设计意图
本题通过探究性实验，在学习酸、碱相关性质、指示剂显色知识的基础上，探究酸碱的 中和反应，测评学生对于新旧知识融会贯通的能力，同时注重宏观现象与微观本质之间的联 系，加深对于酸碱中和反应实质的理解。结合材料分析提高学生辩证角度看问题的能力。
第六课时
课时目标：知道 pH 与溶液酸碱性的关系，会用pH 试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的 酸碱度对人体的健康和农作物生长的影响。
作业 1: 测定人体内或排出液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一
些液体的正常 pH 范围如下表，其中碱性最强的是 ( )
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液体 胃液 胆汁 胰液 血浆
pH 0.9~1.5 7. 1~7.3 7.5~8.0 7.35~7.45
A. 胃液 B. 胆汁 C. 胰液 D. 血浆
1、参考答案：C
2、时间要求：1 分钟。
3、评价设计：
错选 A，说明不理解溶液的 pH < 7 时，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强。错选 B 和
D，因为不知道溶液的 pH > 7 时，溶液呈碱性，且 pH 越大，碱性越强。
4、作业分析与设计意图
本题难度不大，只有掌握溶液的酸碱性和溶液 pH 大小之间的关系，才能对相关方面的 问题做出正确的判断。
作业 2：将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试液。
(1) 溶于水所形成的溶液 pH>7，滴入紫色石蕊试液显 色。
(2) 溶于水所形成的溶液 pH<7，滴入紫色石蕊试液显 色。
(3) 溶于水所形成的溶液 pH=7，滴入紫色石蕊试液显 色。
1、参考答案： (1) 氧化钙、蓝 (2) 二氧化碳、红 (3) 氯化钠、紫
2、时间要求：2 分钟。
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 2 无意义或 空白答案 知道 pH 与溶液的 酸碱性的关系。 知道 pH 与溶 液的酸碱性 的关系。指示 剂紫色石蕊 溶液遇酸性、 碱性、中性显 不同颜色。 知道pH与溶液的酸碱性 的关系。指示剂紫色石 蕊溶液遇酸性、碱性、 中性显不同颜色。知道 物质加入水中酸碱度的 变化趋势。
4、作业分析与设计意图
通过溶液的 pH 大小与溶液酸碱性的关系，测评了学生对不同物质加入水中酸碱度的变
化趋势的掌握。
作业 3：学校化学兴趣小组的同学用pH 计测得实验室中甲、乙、丙、丁四种废液的pH
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如下表。现请你和他们一起实验并回答问题：
废液 酸碱度 甲 乙 丙 丁
pH 6.5 11.3 7.0 2.0
(1)分别取少许甲、乙、丙、丁四种废液于四支试管中，再分别滴入 1~2 滴无色酚酞试
液，振荡，能使酚酞试液变红的废液是 。
(2)老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硫酸。为了防止废液对环境的 污染，小亮将丁溶液逐滴滴入乙中，恰好完全反应，此时溶液的pH 7(填“＜”、“＞”、 “=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说： “反应后所得溶 液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！ ”请问，该肥料属于 (填“氮肥”、 “磷肥” 、“钾肥” 、“复合肥”)。
1、参考答案：
(1) 乙 (2) = 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 钾肥
2、时间要求：4 分钟。
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 3 无意义或 空白答案 掌握 pH 与溶液 的酸碱性关系。 掌握 pH 与溶液 的酸碱性关系， 及与指示剂显 色规律。 掌握 pH 与溶液的酸碱性 关系。及与指示剂显色规 律，知道酸碱中和反应的 原理并能够迁移应用。
4、作业分析与设计意图
本题通过溶液的 pH 大小来判断溶液的酸碱性，测评了酸和碱之间发生的中和反应的原
理，并能正确使用化学用语表示。
作业 4：某校化学兴趣小组在探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，测得烧杯中溶 液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如下图所示。
(1)图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是___________。(填 化学式)
(2) 由 a 点到b 点的 pH 变化过程中发生的化学反应 ____________________。 (用化学方程式表示)
(3) 向图中 c 点所示溶液中滴加___________(一种盐溶液) 可以证明 c 点所示溶液中溶质的成分。
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(4) 该实验是将_____________逐滴滴入到盛有另一种溶液的烧杯中。
1、参考答案： (1) HCl 和 NaCl (2) NaOH + HCl = NaCl + H2O
(3) 硫酸铜溶液(合理即可)； (4) 氢氧化钠溶液。
2、时间要求：5 分钟。
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
作业 4 无意义或 空白答案。 知道酸碱中 和的化学方 程式。 知道酸碱中和的 化学方程式，通 过反应过程知道 溶液中溶质的变 化规律。 知道酸碱中和的化学方程 式，通过反应过程知道溶液 中溶质的变化规律。能从溶 液的 pH 变化来判断溶液的 酸碱性。
4、作业分析与设计意图
本题通过溶液的 pH 变化来判断溶液酸碱性的变化趋势，考查了学生对酸和碱之间发生 的中和反应的原理，能从定性到定量，逐渐认识溶液酸碱性的变化规律。
六、单元质量检测作业
( 一 ) 单元检测作业内容
作业 1：对于碱，下列说法错误的是 ( )
A.碱一定含有 H 元素 B.可使酚酞变红的不一定都是碱溶液
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应 D.酸与碱反应一定生成盐和水
1、参考答案 C
2、时间要求：2 分钟
3、评价设计：错选 A 没有正确认识碱中都有氢氧根离子，所以一定含有氢元素，错选
B 对碱性物质与碱不同判断不准确，错选 D 对酸和碱发生的中和反应理解错误。
4、作业分析与设计意图
认识常见碱的主要性质和用途，能从组成与结构上分析一类物质具有相似性质的原 因
作业 2：证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 ( )
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
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(
G
) (
单
质
氧化物
酸或碱
盐
物质类别
) (
F
)C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
1、参考答案 B
2、时间要求：2 分钟
3、评价设计：错选 A 没有正确认识酸碱指示剂的变色规律；错选 C 对中和反应的概念 掌握不准确判断不准确；错选 D 化学反应的实质理解不准确
4、作业分析与设计意图
准确认识酸碱指示剂的变色规律，理解物质的分类依据并学会运用判断，准确掌握中和 反应的概念，准确辨析物理变化和化学变化。
作业 3：在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离
子，下列选项判断正确的是 ( )
A．可以看到的现象是固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，有气泡产生
B．可以判断是 H+ ， 为 Cl- ，是 Fe3+
C．该反应是置换反应
D．该溶液中阳离子和阴离子个数相同
1、参考答案 C
2、时间要求：2 分钟
3、评价设计：错选 A 没有记住金属铁与酸发生反应的现象；错选 B 对铁与盐酸反应生 成亚铁离子记忆不准确；错选 D 对溶液的电荷守恒原理掌握不准确。
4、作业分析与设计意图
能够宏微结合，从两个方面认识物质的化学变化。
作业 4：构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是 H、O、 Ba、Cl、S、Na 等元素的“价类二维图”，下面对图中A~G 各点对应物质说法正确的是( )
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A．C 点对应的化学式为 H2SO4
B．A~G 点可以生成沉淀的复分解反应可以有 多个
C． A~G 点发生的中和反应可能为: Ba (OH) 2+2HCl=BaCl2+2H2O
D．B 和 F 可以发生复分解反应
1、参考答案 B
2、时间要求：2 分钟
(
E
)
3、评价设计：
错选A：+4 价的 S 对应的酸为亚硫酸 H2SO4 ，属于对化合价应用不准确；错选 C：HCl 中 化合价分别为+1和-1，所以 A~G 点发生的中和反应只能是硫酸和氢氧化钡的反应；错选 D 对二氧化碳和氢氧化钡的反应类型判断错误。
4、作业分析与设计意图
能够从化学用语的角度进行物质的分类判断及根据物质的相互转化关系判断各物质发 生的各种变化。
作业 5：下列图像分别表示实验过程中某些物理量的变化，其中正确的是 ( )
A B C D
A.用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气
C.把一定质量的 NaOH 和 NH4NO3 固体分别溶于水中
D.等质量的镁粉和铁粉分别与足量的同种稀硫酸反应
1、参考答案 C
2、时间要求：2 分钟
3、评价设计：错选 A 用红磷燃烧的方法测量，最终压强应比起点减少较多；错选 B 加
热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，二氧化锰作为催化剂质量不变，但是随着氧气的生 成，固体质量逐渐减少，二氧化锰含量增大；错选 D 由化学方程式计算可知，等质量的镁粉 和铁粉分别与足量的同种稀硫酸反应，镁最终产生氢气的质量较多。
4、作业分析与设计意图
能够正确理解空气中氧气的含量测定的原理，理解催化剂的概念，对酸和金属反应的原
理，质量关系有深入认识。
作业 6：某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH 的硫酸、氢氧化钠溶液，放入 14 支试管中，分别向每 支试管中滴加 3 滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
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pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
颜 色 粉 红 粉 红 粉 红 浅 紫 浅 紫 紫 紫 蓝 蓝 深 蓝 深 蓝 灰 绿 黄 黄 棕
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4 种物质，各滴加 3 滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 黄
回答下列问题：
(1) 炉具清洁剂的 pH 为__________________。
(2) 根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是_____________________。
(3) 小苏打溶液的 pH 为 8．3，向小苏打溶液中加 3 滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过 量，观察到的实验现象为___________________。
1、参考答案： (1) 13 ； (2) 黑枸杞提取液在 pH=6，pH=7 的溶液中均会变紫，故不
能确定牛奶呈中性，还可能呈弱酸性； (3) 溶液由蓝色变为紫色，又变为粉红色
2、时间要求：4 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
无意义或空 白答案 知道溶液的 pH 与溶液酸碱性 的关系 知道溶液的 pH 与溶液酸碱性 的关系，能够 从所给材料提 取有用信息分 析解决问题。 知道溶液的 pH 与溶液酸 碱性的关系，能够从所给 材料信息分析解决问题 并能够迁移应用。
4、作业分析与设计意图
了解溶液酸碱性与酸碱度的关系的基本方法，可以通过自制酸碱指示剂并观察其在不同溶液 中的颜色变化来判断出溶液酸碱性。
作业 7：某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯 中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸， 并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
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Ⅰ 、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ 、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
(提出问题) 该烧杯内溶液中的溶质是什么？
(猜想) 猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca (OH) 2 ；
猜想二：可能只有 CaCl2 ；
猜想三：___________。
(查阅资料) 氯化钙溶液呈中性。
(进行实验)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤 1：取少量烧杯内溶液于试管 中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 。 ___________ 猜想一不正确
步骤 2：取少量烧杯内溶液于另一 支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至 过量。 ___________，过一会有 白色沉淀产生。 猜想二不正确，猜想三 正确
(反思与拓展)
(1) 实验步骤 2 中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
(2) 烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________ (写一条) 。
(3) 要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2 ，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物 质可以是___________ (写化学式)
1、参考答案：
Ca (OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是 CaCl2 和 HCl 溶液不变红色 先有气泡产生
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 腐蚀铁质下水管或污染水源 CaCO3
2、时间要求：8 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
(1) (2) 无意义或空 白答案 知道酸碱中 和的化学方 程式 知道酸碱中 和的化学方 程式，可以从 定量观点认 知道酸碱中和的化学 方程式，可以从定量观 点认识反应进行的程 度，能用实验探究的方
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识反应进行 的程度 法进行证据推理
4、作业分析与设计意图
考查酸和碱之间发生的中和反应，能正确使用化学用语表示，
作业 8：欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取 20g 稀硫酸样品于烧杯中， 将 10%的 NaOH 溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的 变化如图所示，回答下列问题：
(1) a 点溶液中的溶质是_____ (填化学式) 。
(2) 该反应的实质是_____。
(3) 计算该稀硫酸的溶质质量分数。
1、参考答案
(1) H2SO4 和 Na2SO4 ； (2) 氢离子和氢氧根离子反应生成水；
(3) 4.9%
【解析】 (1) H2SO4 和 Na2SO4 ； (2) 氢离子和氢氧根离子反应生成水；
(3) 设 20g 稀硫酸样品中含有硫酸的质量为x 。
H2 SO4 +2NaOH = Na2 SO4 + 2H2 O
98 80
x 8g 10%
98 x
80 = 8g 10%
x = 0.98g
100 = 4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。
2、时间要求：8 分钟
3、评价设计：
前结构 单点结构 多点结构 关联结构
(1) (2) 无意义或空 白答案 知道酸碱中 和的化学方 程式 知道酸碱中 和的化学方 程式，可以从 定量观点认 识反应进行 的程度 知道酸碱中和的化学 方程式，可以从定量 观点认识反应进行的 程度，能从宏微结合 解释中和反应的实质
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(3) 无意义或空 白答案 知道酸碱中 和的化学方 程式 知道酸碱中 和的化学方 程式，认识化 学反应中各 物质之间存 在定量关系， 学会利用质 量关系，比例 关系定量认 识化学变化。 知道酸碱中和的化学 方程式，认识化学反 应中各物质之间存在 定量关系，学会利用 质量关系， 比例关系 定量认识化学变化， 知道溶液的质量分数 的意义并可以准确计 算。
4、作业分析与设计意图
考查酸和碱之间发生的中和反应，能正确使用化学用语表示，能从微粒的观点解释 酸碱发生中和反应实质，体现化学学科宏，微，符的三重表征 。从定性到定量，初步认
识酸碱性的强弱。
(二) 单元质量检测作业内容属性表
序号 类型 对应单 元作业 目标 对应学 难度 来源 完成时间
了 解 理 解 应 用
1 选择题 1 √ 中等 改编 30 分钟
2 选择题 2、3 √ √ 中等 改编
3 选择题 1，3 √ 中等 改编
4 选择题 1，2 √ 较难 改编
5 选择题 1，3 √ 中等 改编
6 填空题 2 √ 容易 改编
7 实验题 1，3 √ 中等 改编
8 计算题 3 √ 较难 改编
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