第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱化学单元作业设计
一、单元信息
单元 组织方式 √ 自然单元 重组单元
课 时 信 息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 酸碱指示剂 10.1 常见的酸和碱
2 常见的酸 10.1 常见的酸和碱
3 常见的碱 10.1 常见的酸和碱
4 中和反应及其应用 10.2 酸和碱的中和反应
5 溶液的酸碱度的表示法 PH 10.2 酸和碱的中和反应
二、单元分析
( 一) 课标要求
初步学会运用观察、实验、调查等手段获取化学事实,了解酸碱示剂及其变色规律。 初步认识物质的多样性,了解几种常见的酸和碱；能从变化和联系的视角分析常见
的化学现象,归纳酸、碱的相似化学性质及其原因，进一步认识和体验科学探究的过程。 通过对酸性和碱性物质的梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。
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进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
能从元素、原子、分子视角初步分析物质的组成及变化,通过类比,能正确书写中 和反应的化学方程式，并会设计实验证明酸和碱发生了化学反应。
能从物质及其变化的视角初步分析、解决一些与化学相关的简单的实际问题，说 出中和反应的定义、实质以及在实际生产生活中的应用。
(二) 教材分析
本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教科书包括两部分内容， 第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了酸碱指示剂以及几种常见酸和碱 的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步 介绍了酸和碱之间发生的反应—— 中和反应、中和反应在实际中的应用， 以及溶液的 酸碱度等。
本单元在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常 见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过探究、讨论、调查 与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
(三) 学情分析
学生在前几个单元已初步认识了一些常见酸、碱的名称、化学式，接触了金属氧 化物与酸反应，酸和盐的反应，初步认识金属活动性顺序并以此规律来判断金属与酸 的反应，所以通过本单元的学习，有利于学生对酸、碱知识的系统化，但由于本单元 涉及物质种类及名称较多，物质的化学式较前几单元复杂，化学反应方程式及反应类 型较多，这给学生的学习带来了一定的困难。教师在备课过程中，要想方设法帮助学 生树立信心，充分利用好实验来激发学生学习化学的兴趣。
三、单元学习作业目标
1、了解酸碱指示剂的变色规律并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2、知道常见酸的主要性质并从微观角度初步了解酸具有的通性；
3、知道常见碱的主要性质并从微观角度初步了解碱具有的通性；
4、掌握中和反应实质及其应用并从微观角度初步认识酸碱中和反应；
5、知道 pH 试纸的使用方法、注意事项，掌握生活中常见物质的酸碱度及其应用。
四、单元作业设计思路
依据课程标准要求进行作业设计，编写体现了如下的思路：
1.从宏观到微观。从具体的酸和碱的性质人手，简单归纳共性，然后从微观角度 进行初步的解释。
2.从定性到定量。从酸和碱的具体性质人手，使学生定性地认识酸具有酸性、碱 具有碱性；继而通过用pH 试纸测酸碱度的方法，使学生初步从定量的角度认识酸性、 碱性的强弱。
3.从性质到用途。在重点介绍酸和碱的性质的基础上，强调其用途及性质与用途 的关系，体现知识的应用。
五、课时作业
第一课时
课时目标：让学生知道常见酸碱指示剂的变色情况，了解盐酸、硫酸等常见酸的 物理性质及应用，通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能力增强， 通过探究学习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
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作业 1.生活中的下列物质能使紫色石蕊变红的是 ( )
A．食盐水 B． 白醋 C．蒸馏水 D．澄清石灰水
1.参考答案：B
2.时间要求：0.5 分钟。
3.评价设计 错选 对酸碱指示剂变色情况不了解
4.作业分析与设计意图
通过紫色石蕊的显色应用，巩固酸碱指示剂显色的认知，提升证据推理的核心素养。
作业 2.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是 ( )
A B C D
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计 错选 对浓盐酸、浓硫酸物理性质不了解
4.作业分析与设计意图
通过图形中的溶液、溶剂、溶质等有关量的变化，回顾浓硫酸、浓盐酸的物理性
质，巩固酸碱的认知，提升模型认知的核心素养。
作业 3.某兴趣小组在晚会上表演了节目:先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书 写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处， 白纸上立即出现了红 色的“中国梦” 。该小组所用的两种无色液体可能是
A.无色酚酞试液、稀 HCl B.Ca (OH)2 溶液、无色酚酞试液
C.稀 H2SO4 、紫色石蕊试液 D.紫色石蕊试液、 NaOH 溶液
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计 错选 对酸碱指示剂变色情况不了解
4.作业分析与设计意图
通过对生活事例中酸、碱及指示剂的显色应用，巩固酸碱指示剂显色的认知，提 升证据推理的核心素养。
作业 4.盐酸( HCl)是一种重要的化工产品，下列叙述正确的是 ( )
A.盐酸是无色无味的液体 B.打开盛放浓盐酸的试剂瓶，出现白烟
C.稀盐酸用于金属表面除锈 D.常用的浓盐酸浓度为98%
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计 错选 对盐酸的性质认识比较模糊
4.作业分析与设计意图
通过对盐酸的性质再现，巩固对盐酸性质的认知
3
作业 5.下列关于溶质质量分数为 98%的浓硫酸(H2SO4)性质的说法错误的是 ( ) A.浓硫酸(H2SO4)的密度大于水的密度
B.浓硫酸(H2SO4)与水混合时溶液温度迅速升高
C.浓硫酸(H2SO4)有很强的吸水性可以做干燥剂
D.浓硫酸(H2SO4)腐蚀衣物和皮肤是物理变化
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计 错选 对浓硫酸的性质不了解
4.作业分析与设计意图
通过对浓硫酸的性质再现，巩固对浓硫酸性质的认知
作业 6.下列稀释浓硫酸(H2SO4)的操作中，正确的是( )
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计 错选 对稀释浓硫酸的操作不了解
4.作业分析与设计意图
通过对浓硫酸的稀释操作的正误辨析，强化学生对浓硫酸稀释的正确操作
作业 7.在下表中填写酸碱指示剂在下列溶液中显示的颜色，并判断溶液的酸碱性。
指示剂 在不同溶液中显示的颜色
苹果汁 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 澄清石灰水 氢氧化钠溶液
无色酚酞 溶液
紫色石蕊 溶液
溶液的 酸碱性 中性
1.参考答案：
无色 无色 无色 无色 红色 红色
红色 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
酸性 酸性 酸性 碱性 碱性
2.时间要求：2 分钟。
3.评价设计 错答 对酸碱指示剂变色情况不了解
4.作业分析与设计意图
通过对日常生活常见物质酸碱性的判断，强化酸碱指示剂的显色认知
4
拓展性作业 (选做)
作业 8.下图是一套实验室制取气体的装置。请据图回答下列问题:
(1)可用右图制取的气体有__________，写出反应的化学方程式:__________________。 (2) 若该实验是为了制取干燥的气体，则 B 中应该盛装的药品是_________。 1.参考答案：
(1) O2 或 CO2
MnO2
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑或 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 ↑+ H2O
(2) 浓硫酸
2.时间要求：2 分钟。
3.评价设计 错填 对常见气体的实验室制取不了解
4.作业分析与设计意图
通过对常见的气体发生于收集装置的分析，巩固制取气体的装置选择的依据，培 养建模的化学思维，提升模型认知和证据推理的核心素养。
第二课时
课时目标：让学生知道常见的两种酸盐酸和硫酸的物理性质和用途，掌握浓硫酸 的稀释方法，掌握酸的化学性质。学生观察浓盐酸、浓硫酸，通过写字、稀释的实验， 分析、总结浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性;我们通过稀盐酸、稀硫酸化学性质的实 验探究，归纳出酸的通性，并能正确描述现象、会书写相应的反应方程式。学生能根 据酸的性质联系实际认识酸的用途。
基础性作业 (必做)
作业 1、某溶液中滴入无色酚酞显无色，则该溶液不可能是
A．稀 HCl B．稀 H2SO4 C．NaOH 溶液 D．食盐 (NaCl) 水
①参考答案：C
②时间要求：1 分钟
③评价设计：错选，对酸碱指示剂变色情况不了解
④作业分析与设计意图：通过对酚酞不变色的分析，加深对酸碱指示剂显色规律 的记忆，并能熟知常见物质的酸碱性。
作业 2、写出下列反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
镁与稀硫酸反应： 。
铝和稀盐酸反应： 。
实验室制氢气的反应： 。
铜片中加入稀硫酸： 。
①参考答案：Mg + H2SO4 === H2 ↑ + MgSO4
2Al + 6HCl === 2AlCl3 +3H2 ↑
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Zn + H2SO4 === H2 ↑ + ZnSO4
不反应。
②时间要求：3 分钟
③评价设计：错写，把位于氢之后的金属铜也认为它能够和硫酸发生反应，铜在 氢后，不与酸反应
④作业分析与设计意图：
通过判断金属与酸的反应规律及对其原理的化学方程式的书写，加强学生对酸与 氢前金属反应规律的理解掌握。
作业 3、铁锈的主要成分是 (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀HCl
中，首先观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；一段 时间后，又观察到 ，该反应的化学方程式为 。
①参考答案：Fe2O3 ·xH2O；铁锈溶解，溶液变黄色；Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ； 溶液由黄色变为浅绿色，有气泡产生；Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
②时间要求：3 分钟
③评价设计：化学方程式不能很好地理解，置换反应中生成的为亚铁离子的盐溶
液，对于实验现象混淆，知道正 2 价亚铁离子为浅绿色，正三价铁离子溶液为棕黄色。
④作业分析与设计意图：通过对生锈的铁钉在过量稀盐酸中发生的反应及现象的 考查，加强学生对酸与金属氧化物、酸与活泼金属反应的理解掌握，进一步规范了学 生对实验现象的描述与化学方程式的书写。
作业 4、分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变
化是 ( )
A．溶液的质量减小 B．溶液的浓度减小
C．溶质的质量减小 D．溶剂的质量增大
①参考答案：B
②时间要求：1 分钟
③评价设计：对于浓盐酸和浓硫酸的物理性质掌握不牢，混淆，对于浓度概念掌
握不好。
④作业分析与设计意图：通过对浓硫酸和浓盐酸物理性质的刻画，进一步对浓硫 酸的吸水性和浓盐酸的挥发性了解，并对溶质浓度的变化有更深层次的认知。
作业 5、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择
了一种最合适的物质，对铁锈进行处理，这种物质是 ( )
A. 汽油 B. 食盐水 C. 白醋 D. 米酒
①参考答案:C
②时间要求：1 分钟
③评价设计：通过对生活中除铁锈的家庭试剂的选择，巩固学生对金属氧化物与
酸反应的理解，熟悉生活中常见物质的酸碱性，通过白醋与酱油的对比，培养学生分 析问题严谨细致的习惯。
④作业分析与设计意图: 酸的化学性质，酸与金属氧化物反应。
作业 6、现有一瓶标签已经腐蚀的无色溶液，已知可能是稀HCl 或 NaCl 溶液中的 一种。以下各物质能够证明该溶液是盐酸的是 。
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①酚酞试液；②石蕊试液；③锌粒；④铜丝；⑤CuO。
A．②④⑤ B．①③④ C．②③⑤ D．②③④
①参考答案：C
②时间要求：2 分钟
③评价设计：通过考查物质的鉴别，进一步加强学生对盐酸的化学性质的理解， 强化根据反应现象推断物质的解题技能，培养学生的证据意识，提升其证据推理的核 心素养。
④作业分析与设计意图：掌握酸的通性：酸与活泼金属反应，酸使紫色石蕊溶液 变红，酸与金属氧化物反应。
拓展性作业 (选做)
作业 1、如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述正确的是 。
A.若 X 是稀硫酸，a 可能是无色酚酞试液 B. 若 X 是稀硫酸，d 可能是铜
C. 若 X 是稀盐酸，c 一定是单质
D. 若 b 是 Fe2O3 ，则黄色溶液可能是 FeCl3 溶液
①参考答案：C
②时间要求：2 分钟
③评价设计： 对通过溶液中颜色变化的实验现象推断与酸反应的物质种类，考查 学生对酸的化学性质的掌握，及反应现象的辨析，提升学生证据推理的核心素养。整 合学生对常见几种溶液颜色的了解，对酸的化学性质有更深入的了解。学生常对金属 与酸反应和金属氧化物和酸的反应现象混淆不清，导致错误。
④作业分析与设计意图：
掌握酸的化学性质：酸与指示剂作用，酸与铁反应，酸与氧化铁、氧化铜反应， 铁与硫酸铜反应。
作业 2、写出一种鉴别 Fe 粉和 CuO 粉末的化学方法。
实验方法 现象 结论
分别取少量 样品置于 A、B 两支洁净的试 管中，滴加足量 的 ， 观察现象。 A 中固体消失，产生气泡，溶液变为 色。 该粉末为 。
B 中固体消失，溶液变为 色。 该粉末为 。
参考答案：稀盐酸或稀硫酸；浅绿色；铁粉；蓝色；氧化铜粉末
时间要求：5 分钟
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评价设计：认真掌握酸的化学性质：酸与金属反应的现象、酸与金属氧化物反应 的现象。
④作业分析与设计意图：通过对铁粉和氧化铜两种黑色粉末的鉴别，进一步强化 对酸的化学性质的掌握，培养学生的分析评价能力，提升其证据推理的核心素养。
第三课时
课时目标：让学生知道常见的两种碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学 性质和用途，掌握碱的化学性质。学生观察氢氧化钠和氢氧化钙固体，认识碱的腐蚀 性， 以及通过类比法学会书写常见碱与某些非金属氧化物反应的化学方程式。学生能 根据碱的性质联系实际认识碱的用途，最后掌握某些溶液具有导电性的根本原因。
基础性作业 (必做)
作业 1、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( )
A. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B. 其水溶液能使石蕊溶液变红
C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 易溶于水，溶解时放出热量
①参考答案：B
②时间要求：2 分钟
③评价设计：错选 C，对生活常识不了解，以及对指示剂变色状况不熟悉
④作业分析与设计意图：通过对氢氧化钠物理性质和化学性质的了解，并能推导
常见碱性物质的特性。
作业 2、写出下列反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
二氧化碳与氢氧化钙溶液反应： 。
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： 。
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： 。
将一氧化碳通入氢氧化钠溶液： 。
①参考答案：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 +H2O
不反应，一氧化碳难溶于水，并非所有非金属氧化物都能与碱物质反应 ②时间要求：3 分钟
③评价设计：澄清石灰水变浑浊是早就熟悉掌握的化学方程式，通过这个反应推 理氢氧化钠与常见非金属氧化物的反应，以及了解为什么碱溶液不用玻璃塞的缘故。
④作业分析与设计意图：
通过非金属氧化物与碱的化学方程式的书写，加强学生对碱化学性质的理解掌握。 以及强化化学式的书写，尤其 Na2CO3 容易写成 NaCO3。
作业 3、小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术如下图，看到鸡蛋被吞进瓶 内。该反应的化学方程式是____________________________________。
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小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如上图所示的实验，结果鸡蛋吐 了 出 来 。 他 加入 的 试 剂 是 ______________ ( 写 溶 液 名称 ) ， 吐 蛋 的 原 理 是
。
____________________________________________________________
①参考答案：CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O；
稀盐酸；
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑；
②时间要求：3 分钟
③评价设计：能够将非金属氧化物与碱反应这个理论知识用于实际化学实验中， 通过现象反推实验原理，并对于泡沫灭火剂的原理进行回忆。
④作业分析与设计意图：通过实验装置图能够对现象有准确的推导，并能与所学 知识联系起来，加强学生对碱与非金属氧化物反应的理解掌握，进一步规范了学生对 化学方程式的书写。
作业 4、氢氧化钙俗称 ( )
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 生石灰
①参考答案：C
②时间要求：1 分钟
③评价设计：对于物质与俗名对应较为陌生，需要知道常见物质的俗名；
④作业分析与设计意图：了解氢氧化钠、氢氧化钙和氧化钙的俗名，不相互混淆。
作业 5、取一小块氢氧化钠固体置于蒸发皿中，隔一段较长的时间后滴加稀盐酸， 可以观察到的现象是 ( )
A. 有白色沉淀 B. 有气泡放出
C. 有白色沉淀，同时有气泡放出 D. 看不到明显变化
①参考答案:B
②时间要求：1 分钟
③评价设计：了解氢氧化钠的吸水性，以及因为空气中有二氧化碳而变质的产物，
并会验证这个产物的存在；
④作业分析与设计意图: 碱的化学性质，酸与碳酸钠反应以及实验现象的描述。
作业 6、下列关于酸、碱的说法错误的是 ( )
A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D. 生活中许多常见的物质如柠檬、柑橘中含有酸
①参考答案：C
②时间要求：2 分钟
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③评价设计：对酸和碱的物理性质和化学性质都有明确的理解，进而掌握它们的 用途；
④作业分析与设计意图：掌握酸和碱的性质和用途：酸使紫色石蕊溶液变红，碱 使酚酞溶液变红，氢氧化钠俗名有多种，改良酸性土壤只能用氢氧化钙。
拓展性作业 (选做)
作业 1、下列图中所示实验设计不能达到相应实验目的的是 ( ) (双选)
A. 比较红磷和白磷的着火点 B. 验证质量守恒定律
C. 验证与溶液发生了反应前后压强变化 D. 证明溶液呈酸性
①参考答案：BC
②时间要求：2 分钟
③评价设计： 考察学生的实验分析能力，比较白磷和红磷的着火点只能有一个变
量；验证质量守恒定律要求两点：化学变化和密闭容器中反应 (没有气体参与或生成 可用敞口容器)；非金属氧化物与氢氧化钠反应；酚酞溶液只能判断碱性和非碱性。
④作业分析与设计意图：
掌握以下知识点：燃烧的条件；质量守恒定律；碱与某些盐反应；非金属氧化物 与碱反应；指示剂变色范围。
第四课时
课时目标：让学生知道酸和碱之间会发生中和反应，了解中和反应在实际中的应
用，通过实验及分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能力增强，通过探究学 习，增强学生严谨求实的科学探究能力。
作业 1：向滴有石蕊溶液的稀盐酸中，慢慢滴入过量NaOH 溶液，石蕊颜色变化的 过程是 。
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
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3.评价设计 错选 对酸碱指示剂变色情况不了解。
4.作业分析与设计意图：考察学生对酸碱中和反应过程的理解及指示剂变色情况 的掌握。
作业 2：下列反应属于中和反应的是 ( )
A. Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2 ↑
B. 2NaOH＋H2SO4 == Na2SO4＋2H2O
C. CO2＋2NaOH == Na2CO3＋H2O
D. 2HCl+CuO == CuCl2＋H2
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计： 错选 对中和反应的概念不了解。
4.作业分析与设计意图：考察学生对酸碱中和反应概念的掌握。
作业 3：6.下列实际应用中，利用了中和反应的是 ( )
①用稀硫酸除铁锈 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ④用 氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸) 止痒。
A. ②④⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②③④⑤
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计：错选 对中和反应的概念不了解。
4.作业分析与设计意图：
考察学生对酸碱中和反应概念的掌握及了解中和反应在实际生活中的应用。
作业 4：归纳是学习的重要方法， 甲同学在复习所学盐酸的性质时，归纳出盐酸 的四条化学性质 (如图 1 所示，连线表示相互反应)； 乙同学为表示反应实质绘制图 2 和图 3。请根据下列图示和要求回答问题：
(1) 图 1 中为了验证性质① ，甲同学将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；图 1 中 A 所表示的物质类别可能是 ，请写出与其相应的一个化学 反应方程式： 。
(2) 图 2 描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图 2 中 A 为 ， B 为 ，C 为 。(填化学式或离子符号)
(3) 图 3 是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，发生有效相互作用 的微粒是 ，产生的新微粒是 。(写微粒符号)
1.参考答案：(1) 红 碱 (或盐)
若前面写碱，则各中和反应都可以写，如：NaOH+HCl===NaCl+H2O；若前面写 盐，则可以写：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2 ↑+H2O
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(2) OH- H+ H2O (3) Mg、H+ H2 、Mg2+
2.时间要求：3 分钟。
3.评价设计：
(1) 错答 对指示剂的变色，盐酸的化学性质及其反应的原理不了解
(2) 答错 对酸碱的构成微粒掌握不清。
(3) 答错 没看明白镁和盐酸反应的微观示意图，对反应的微观实质不了解 4.作业分析与设计意图：考察学生对指示剂的变色情况，盐酸的化学性质，中和
反应的原理及中和反应微观实质的掌握，会观察反应的微观示意图，并能根据微观示 意图，了解反应的微观实质。
第五课时
课时目标：让学生知道 pH 试纸的使用方法、注意事项，了解浓硫酸的性质；认识 生活中典型物质的 pH 值，掌握生活中常见物质的酸碱度及其应用；理解掌握酸碱中和 反应及反应中pH 值、温度的变化；通过酸碱中和反应及pH 曲线的应用的实验探究及 分析，使学生利用实验发现问题、探究问题的能力增强，通过探究学习，增强学生严 谨求实的科学探究能力。
基础性作业 (必做)
作业 1：用 pH 试纸测定某待测液的pH，下列操作正确的是 。
A．先用水润湿 pH 试纸，再测定溶液的pH
B．用手拿住 pH 试纸一端，另一端浸没在待测液中
C．用玻璃棒蘸取少量待测液，滴到 pH 试纸上
D．对照比色卡，读出 pH 为 5.5
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计： 错选 对 pH 试纸的使用方法及注意事项不了解
4.作业分析与设计意图：本题通过考察 pH 试纸的使用方法、注意事项，检测学生 对实验基本操作的掌握情况。
作业 2：下列 pH 试纸的使用，正确的是 。
A．测浓硫酸的 pH B．测 NaOH 稀溶液的 pH
C．测澄清石灰水的pH D．测食盐水的pH
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计：错选 对浓硫酸的性质；典型物质的 pH 值不了解
4.作业分析与设计意图：
通过对具体物质的 pH 值范围的考察，检测学生对物质性质的迁移能力。
作业 3：一些食物的 pH 近似值如下表，其中酸性最强的是 。
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
1.参考答案：B
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2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计 错选 对生活中常见物质的 pH 值了解。
4.作业分析与设计意图
通过对生活中典型物质的 pH 值的考察，检测学生对生活中常见物质酸碱度的了解 情况。
作业 4：已知生活中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12。下 列关于两
者的说法不正确的是 。
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液 pH 升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁质下水道腐蚀
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计： 错选 对生活中常见物质的酸碱度及其应用不了解 4.作业分析与设计意图： 通过生活情境，巩固酸碱中和在生活中的应用。
作业 5：下列 pH 试纸的使用，正确的是 。
A．测浓硫酸的 pH B．测 NaOH 稀溶液的 pH
C．测澄清石灰水的pH D．测食盐水的pH
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计： 错选 对溶液稀释和反应中的 pH 值变化情况不了解 4.作业分析与设计意图：
通过图像的考察，检测学生将反应和 pH 值变化对应的能力。
作业 6：工业城市常因燃煤或工业废气处理不达标导致二氧化硫及氮 氧化物等
排放到大气中，而出现降酸雨现象，下列雨水不是酸雨的是 。
A．pH=5.4 的降水 B．pH=4.8 的降水
C．pH=6.0 的降水 D．pH=5.0 的降水
1.参考答案： C
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计: 错选 对酸雨及其 pH 值不了解
4.作业分析与设计意图:考察学生对酸雨及其 pH 值的认识。
作业 7：化学课上，老师向滴有无色酚酞试液的 NaOH 溶液中滴加稀HCl，同学们 观察到溶液由红色变为无色。
问题：NaOH 溶液和稀HCl 溶液是否刚好完全反应了呢？
猜想： 甲同学认为，可能 NaOH 有剩余，溶液呈碱性； 乙同学认为，可能刚好完 全反应，溶液呈中性；丙同学认为，可能滴加的HCl 过量，溶液呈酸性。丁同学认为 甲的猜测是错误的，理由是 。
验证：为了验证乙、丙同学的说法，丁同学设计了以下两种实验方案：
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1.参考答案： 若为碱性溶液，溶液会仍为红色; 丙 ; 有气泡产生，溶液变浅绿色 2.时间要求：3 分钟。
3.评价设计： 错答 对酸碱中和反应原理不理解
4.作业分析与设计意图：通过实验情境，考察学生对酸碱中和反应的掌握情况。
拓展性作业 (选做)
作业 1：一些物质的近似 pH 如图所示，下列有关说法正确的是 。
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．涂抹牛奶可缓解蚊虫叮咬分泌蚁酸导致的疼痛
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计： 错选 对生活中常见物质的酸碱度及其应用没掌握 4.作业分析与设计意图：
通过生活情境，考察学生对生活中常见物质的酸碱度及其应用的认识。
作业 2：实验小组用传感器探究稀HCl 与 NaOH 溶液反应过程中温度和pH 的变化 情况，测定结果如图所示。下列描述错误的是 。
A．图甲中，仪器 A 内盛放溶液的溶质是 HCl
B．图乙中，c 点所示稀HCl 与 NaOH 溶液恰好完全反应
C．图乙中，从 a→d 所示溶液中NaCl 的质量不断地增加
D．图丙中，e→f 变化趋势说明该反应是放热反应
1.参考答案：C
2.时间要求：2 分钟。
3.评价设计： 错选 对酸碱中和反应及反应中pH 值、温度的变化不理解 4.作业分析与设计意图：
通过图像的考察，检测学生对酸碱中和反应和各种物理量变化对应的能力。
作业 3：实验室欲测定一瓶标签破损的稀 H2SO4 中溶质的质量分数，现取 10 g 稀
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H2SO4 样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入， 溶液 pH 的变化情况如图所示。
分析并计算：
(1) a 点溶液中阳离子有 (写离子符号)。
(2) 当 pH=7 时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为 g。
1.参考答案：(1) Na+ 、H+ (2) 0.8
(3) 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O
98 80
10gx 16g 5%
(
80
=
16g
5%
)98 10gx
X = 9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%
2.时间要求：3 分钟。
3.评价设计：错答，对酸碱中和反应的pH 曲线的应用没掌握。
4.作业分析与设计意图：通过实验探究情境，考察学生对溶液成分分析能力及计 算水平。
六、课时质量检测作业
( 一) 单元质量检测作业内容
作业 1：自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物 色素也可以作为酸碱指示剂。 自制酸碱指示剂可用到以下仪器：
(1)仪器 a名称为_______。
(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精(体积比 1：1)浸泡，_______ (填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸 和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。_______。
①参考答案：①. 烧杯 ②. 过滤 ③. 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加 几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液
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②时间要求：2 分钟
③评价设计：对酸碱指示剂的变色情况、常见仪器名称及实验操作都要有充分的了解。
④作业分析与设计意图：考察了学生对指示剂变色情况的了解以及常见仪器的认识， 着重考察学生对实验方案的设计能力。
作业 2：某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质，做如图所示实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 (填编号，下同)，有颜色变化的试管 是 。
(2)E 中 发 生 了 中 和 反 应 ， 此 类 反 应 在 生 产 生 活 中 应 用 非 常 广 泛 ， 请 列 举 一 例 。
(3)写出 B、D 中反应的化学方程式：
B: ;
D: 。
将实验后的残液倒入废液缸中，测得其 pH 为 2，则该溶液可用于 。
①除去铁钉表面的铁锈
②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜
③检验氢氧化钠固体是否变质。
①参考答案：B、D；A、B、E；用熟石灰改良酸性土壤；Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑； Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ；①②③
②时间要求：5 分钟
③评价设计：对酸碱指示剂的应用范围，金属与酸反应，金属氧化物与酸反应，盐与 酸反应都要有充分的了解。
④作业分析与设计意图：考察了学生对实验现象的描述和综合利用，将本章节内容结 合起来，考察了酸和碱的化学性质，也考察了中和反应，对其用途也做了适当的提问， 综合性虽强，但难度不大，主要是对本章节所有知识点详细的掌握。
作业 3：【提出问题】敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质呢？
【猜想与假设】
猜想 Ⅰ ：没有变质。
猜想Ⅱ： ______ 。
猜想Ⅲ：部分变质。
【实验探究】
同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成相关内容。
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(1) 小军设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色 酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立
②向①的试管中滴加过量的稀盐酸 有______产生
(2) 小慧设计的实验方案
实验步骤 实验现象 结论
①取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量 的氯化钡溶液 有白色沉淀产生 猜想Ⅲ成立
②实验结束后进行过滤， 向得到的滤液中滴加 。 ______ 溶液变成蓝色
【反思与评价】
(3) 同学们讨论认为，小军的实验结论不严密，理由是 ______ 。 【拓展实验】
(4) 小慧实验中②所加的试剂替换为下列 ______ 操作，也可以实现相同的目的。 a.测溶液的pH
b.滴加 MgSO4 溶液
c.通入 CO2
d.滴加稀盐酸
(5)若要除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，涉及反应的化学方程式为 ______ 。
①参考答案：完全变质；气泡；紫色石蕊溶液；碳酸钠显碱性，也能使酚酞变红；a； Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3 ↓
②时间要求：7 分钟
③评价设计：对氢氧化钠变质情况掌握熟练，同时了掌握碳酸钠溶液的特性以及如何 转变为氢氧化钠的方法。
④作业分析与设计意图：任何物质变质都可分为三种情况：未变质，部分变质，完全 变质。氢氧化钠会与空气中的二氧化碳接触变质生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，可使酚 酞变红，使紫色石蕊变蓝，也能与盐酸反应产生二氧化碳气体。此题需要对碱的化学 性质有充足的了解才可下手，也锻炼了学生的实验分析能力。
作业 4：专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。84 消毒 液的有效成分为次氯酸钠 (NaClO) ，具有漂白性，常用于织物的漂白。在日常生活中 发挥着重要作用，但在酸性较强的条件下易生成氯气，所以禁止将 84 消毒液与酸性物 质混用，也不建议把 84 消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用，室内使用后，需开窗 通风一段时间。
84 消毒液标签部分内容如下：
(
1
7
)
依据文章内容回答下列问题。 (1)“84"消毒液有效成分【NaClO】中氯元素的化合价为________，84 消毒液呈________ (填“酸性” 、“碱性”或“中性”)。
(2)“84"消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2 +X=Na2 CO3 +2HClO ，生成的 HClO (次氯酸)
具有较强的杀菌作用。化学方程式中 X 的化学式为 。 (3)下图是生活中常见洗涤用品的的 pH，混合使用会降低去污效果甚至产生危害的组合 是 (填序号)。
A．洁厕灵和“84”消毒液 B．肥皂水和威猛先生
C．“84”消毒液和肥皂水 D．“84"消毒液和威猛先生
(4) 根据标签信息，解释标签中“勿用 40oC 以上的热水稀释原液”的原因是______， 推测 84 消毒液的漂白能力还可能受______影响。
①参考答案：
(1)+1，碱性 (2)H2O (3) A (4) 温度高于 40oC，漂白能力减弱；光照
②时间要求：3 分钟。
③评价设计: (1) 错答 对化合物中元素化合价的计算及溶液酸碱性的判断不清楚。
(2) 错答 对质量守恒的微观解释不理解
(3) 错答 对 PH 和酸碱性的关系不清楚
(4) 错答 对材料没认真阅读
④作业分析与设计意图:考察学生对化合物中元素化合价的计算及溶液酸碱性的判断， 还有质量守恒定律的微观解释的理解，以及阅读材料的能力。
作业 5：酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液 pH 变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将________滴入到________中。
②滴入溶液体积为 V2mL 时，溶液中溶质为________ (填化
学式)。
(2)测定某酸溶液pH 时，如果放 pH 试纸的玻璃片上的水没
有擦干就进行测定，会使测得的 pH________ (填“偏大”或
“偏小”)。
(3)用来改良酸性土壤的碱是________。
1.参考答案：(1)①稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②H2SO4 、Na2SO4
(2)偏大 (3)氢氧化钙
2.时间要求：4 分钟。
3.评价设计
(1) ①错答 对酸性、碱性溶液的 PH 范围不熟悉
②错答 利用 PH 的变化判断酸碱反应的程度问题不理解
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(2) 错答 对酸碱中和反应类图像题分析方法掌握不好。
(3) 错答 对酸碱中和反应在实际中的应用能力不足 4.作业分析与设计意图
考察学生对酸碱中和反应的掌握程度，熟练运用 PH 图像获取信息的能力，会利用中和 反应在实际生活中的应用
(二) 单元质量检测作业属性表
序号 类 型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成 时间
了解 理解 应用
1 简答题 1 √ 中等 改编 15 分钟
2 填空题 2 √ 较难 改编
3 实验题 3 √ 较难 改编
4 科普阅读 4 √ 中等 改编
5 计算题 5 √ 容易 改编
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