第十单元酸和碱作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 《酸和碱》化学单元作业设计
一、单元信息
基 本 信 息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学 期 人教版 酸和碱
单元 组织 方式 团自然单元 重组单元
课 时 信 息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 酸、碱与指示剂作用 10.1 常见的酸和碱
2 常见的酸 10.1 常见的酸和碱
3 常见的碱 10.1 常见的酸和碱
4 中和反应及在实际中的 应用 10.2 酸和碱的中和反应
5 溶液酸碱度的表示法 ——pH 10.2 酸和碱的中和反应
二、单元分析
(一) 课标要求
1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；能自制酸碱指示剂，并设计和完 成相关实验。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 4.知道酸和碱发生的中和反应。 5.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应 用。
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6.会用pH 试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
(二) 教材分析
本单元分为两部分。第一部分从常见的酸和碱出发，介绍了几种常 见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因；第二 部分在酸和碱主要性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生 的反应—— 中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。教学重点是：知道几 种常见酸和碱的主要性质和用途，并能说明酸和碱各有相似性质的原因； 中和反应概念以及在实际中的应用；溶液的酸碱度；在学习过程中对科 学探究方法的体验。难点是：从微观角度理解酸和碱在水溶液中的离解； 对中和反应概念的认识；对溶液的酸碱度的理解。
(三) 学情分析
学生在前几个单元已初步认识了一些常见酸、碱的名称、化学式， 接触了金属氧化物与酸反应，酸和盐的反应，初步认识金属活动性顺序 并以此规律来判断金属与酸的反应，所以通过本单元的学习，有利于学 生对酸、碱知识的系统化，但由于本单元涉及物质种类及名称较多，物 质的化学式较前几单元复杂，化学反应方程式及反应类型较多，这给学 生的学习带来了一定的困难。教师在备课过程中，要想方设法帮助学生 树立信心，充分利用好实验来激发学生学习化学的兴趣。
三、单元学习作业目标
1.认识一些常见的酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的注意事项。
4．认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性。
5. 了解中和反应在生产、生活中的应用。
四、单元作业设计思路
1. 从学生已有的知识入手总结构建出酸碱性质知识网络，培养学生归纳 总结的能力。
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2. 通过有关案例的讨论和处理，使学生感受到化学离不开生活，生活中 处处有化学，培养学生学习化学的兴趣。
五、课时作业
第一课时
课时目标： 让学生初步认识酸和碱。再现二氧化碳通入紫色石蕊试液的 实验，根据已有知识分析是什么物质使紫色石蕊试液变成红色，给学生 讲清溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系。
作业 1：小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右 图所示的关系。图中 A、B、C、D 是两圆相交的部分，
分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，
则其中表示不正确的是 ( )
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选 B，对石蕊遇碱如何变色认识不清；错选 C，对酚酞遇碱如何变色 认识不清；错选 D，对酚酞遇酸如何变色认识不清。
4.作业分析与设计意图
设计根据给定的指示剂颜色变化，测评学生对紫色石蕊、酚酞这些酸碱 指示剂遇到酸溶液、碱溶液所呈现的颜色变化掌握的情况。
作业 2： 许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或
花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁 液 在酸性溶 液中 在水中 在碱性溶 液中
牵牛花 红色 紫色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
胡萝 卜 橙色 橙色 橙色
玫瑰 浅红色 浅红色 绿色
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(1) 上述植物______、______的汁液能做酸碱指示剂，______、
________
的汁液不能做酸碱指示剂。
(2) 手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的 玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成____色。小林用上述的 牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该 雨水呈________性 (选填“酸”或“碱”或“中”)。
(3) 与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是_________ (填植 物的名称)。
1.参考答案：
(1) 牵牛花、玫瑰；万寿菊、胡萝 卜。
(2) 绿；酸
(3) 牵牛花．
2.时间要求:2 分钟。
3.评价设计
此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的 问题进行探讨是解题的关键，属基础性考查题。
4.作业分析与设计意图
进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。
第二课时
课时目标： 学习常见的酸的物理性质、对比浓盐酸、浓硫酸物理性质。 认识浓硫酸的脱水性、腐蚀性属于化学性质。掌握浓硫酸稀释操作方法。 利用实验探究并归纳出酸具有相似的化学性质，分别书写化学方程式。 从金属与酸 (盐酸和稀硫酸)、金属氧化物与酸的反应，充分讨论出反应 后的生成物各有什么共同之处，为引出盐的概念打下伏笔。
作业 1： 分别将一小烧杯浓盐酸和一小烧杯浓硫酸放置在空气中一段时
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间后,发生的共同变化是 (
A.溶液的质量减少
C.溶质的质量减少
)
B.溶液的浓度减小
D.溶剂的质量增加
1.参考答案：B
2.时间要求：1-2 分钟。
3.评价设计
错选 A，不了解浓硫酸的吸水性；错选 C，不清楚浓硫酸没有挥发性；错 选 D，则不清楚浓盐酸无吸水性。
4.作业分析与设计意图
此题是对浓盐酸浓硫酸性质的考查，解题的关键是对它们性质的了解， 知道其挥发性与吸水性的特性，属基础性知识考查题。
作业 2:向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后， 过滤除去不溶物，向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化，则滤渣 中一定含有_____，可能含有_______,滤液中一定含有________，不可能 含有______。
1.参考答案：(1) Cu (2) Fe (3) FeSO4 (3) CuSO4 和 H2SO4
2.时间要求：3-4 分钟。
3.评价设计
向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应 生成硫酸铜；而向反应后所得的溶液即滤液中放入一铁片示看到有任何 变化，说明滤液中不含稀硫酸和硫酸铜，则氧化铜与硫酸反应生成的硫 酸铜被混合物中的铁粉完全反应；铁粉与硫酸反应生成硫酸铜亚铁和铜， 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，而硫酸铜与混合物中铁粉完全反应，生 成硫酸亚铁和铜。
4.作业分析与设计意图
学生掌握酸与活泼金属、与金属氧化物反应的同时，又考察了金属活动 性顺序及其应用。
第三课时
课时目标： 掌握常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质。 引导学生从酸、碱的水溶液导电性实验分析出导电的原因，再比较盐酸、 硫酸化学式，氢氧化钠、氢氧化钙的化学式，从而认识酸、碱各自具有
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相似化学性质的原因。引导学生初步建立“物质的性质决定于物质的元 素组成与结构”的观念。
作业 1： 下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是
( )
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A.熟石灰、消石灰、CaO
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2
B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
D.烧碱、火碱、NaOH
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3.评价设计
错选 A、C 没有认识生石灰、熟石灰、消石灰对应的化学式 ，错选 B 没 有认识铁锈的化学式。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙以及氧化钙的化学式、名称 和俗名，要求学生熟记。
作业 2： 某化学兴趣小组用如图所示装置做有关二氧化碳气体性质的实
验：
(1) 甲同学将收集满二氧化碳气体的试管倒插入紫色石蕊溶液中 (见装 置 A)，并轻轻振荡试管．描述产生的现象：
____________________________,
该现象说明了二氧化碳的什么化学性质？___________________________, 有关反应的化学方程式为_____________________________________。 (2) 乙同学挤压装置 B 中的胶头滴管，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形 瓶，并轻轻振荡，看到的现象是
_____________________________________,
产生该现象的原因是
_______________________________________________,
有关反应的化学方程式为
。
__________________________________________
1.参考答案：
(1) 试管内液面上升，同时试管内液体变成红色；二氧化碳能与水反应， 生成了酸性物质；CO2+H2O=H2CO3
(2)溶液变浑浊、气球胀大；二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，使锥形瓶内 的压强减小，外界气体进入气球，使气球胀大；Ca(OH)2+CO2 =CaCO3 ↓+H2O
2.时间要求：3-5 分钟。
3.评价设计
二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，试管 内压强减小；正确书写化学方程式；
氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收 后，烧瓶内的压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，气 球膨胀；正确书写化学方程式。
4.作业分析与设计意图
本题主要考查二氧化碳的化学性质，碱和非金属氧化物反应的化学性质， 化学方程式的书写方法方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量 守恒定律。
第四课时
课时目标： 本节课的重点落在酸和碱之间会发生什么反应，在实验探究 过程中由于受所学知识的限制，建议从溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变 色情况分析讨论得出酸和碱发生了反应，在课堂教学中注意不失时机练 习化学方程式的书写，在教学过程中注意将所学知识与生产生活实际紧 密联系在一起，培养学生解决实际问题的能力。
作业 1：实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律， 得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是 ( )
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A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B 点表示此时液体为纯净物
C.A 点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢
1.参考答案：C
2.时间要求：1-2 分钟。
3.评价设计 氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH 大于 7，盐酸呈酸性，其 pH 小 于 7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其 pH 等 于 7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性。
4.作业分析与设计意图
本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化，完成此题， 要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义。
作业 2：在一定体积的 10%的氢氧化钠溶液中滴加 10%的盐酸，反应中溶
液的温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
测得溶液温度 t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
(1) 根据曲线讨论溶液温度变化的原因。 ①加入盐酸的量在 2~10mL 之间时：________；
②加入盐酸的量在 10~20mL 之间时：________。
(2) 若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与 10%盐酸反应，以探究中和 反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？答:_________。
1.参考答案
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(1) 随盐酸量增加，中和反应放出热量增多，溶液温度上升 完全反 应后不再放热，过量盐酸起冷却降温作用，溶液温度降低。
(2) 不合理，因为固体氢氧化钠溶于水放热。
2.时间要求：3-5 分钟
3．评价设计：根据表格温度的变化趋势结合氢氧化钠和盐酸反应来进行 分析，加入盐酸的量在 2-10mL 之间时：考虑中和反应放出热量。 4.作业分析与设计意图：让学生熟练掌握中和反应的概念及其应用；了 解物质发生化学变化时的能量变化：中和放热；解答此类题的关键是正 确从材料中抽取信息，准确做出判断，结合已有的知识储备并做出合理 的解释。
第五课时
课时目标： 本节课的重点落在 pH 试纸测定溶液酸碱度上，并了解其在 生产生活中的应用，通过问题导入新课，探究讨论 pH 与溶液酸碱性的关 系，最后简述溶液酸碱度在实际中的应用。在做溶液酸碱度对头发的影 响实验时要让学生刚上课时就放进不同 pH 溶液中，以便于能在课堂上观 察到现象。
作业 1：常温下，一些食物的近似 pH 如表，其中显碱性的是 ( )
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A.柠檬汁
C．牛奶
B 菠萝汁
D.鸡蛋清
1.参考答案：D
2.时间要求：1 分钟。
3．评价设计：溶液的酸碱性与pH 的关系。错选表示对酸碱 pH 范围掌握 不清楚。
4.作业分析与设计意图：从生活中常见的物质的 pH 值设计题目，让学生
意识到化学和生活密切相关，生活中处处离不开化学。
作业 2：如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液 pH 随滴入
溶液体积变化的曲线。
(1) 氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH________7 (填“大于” 或“小于”或“等于”)。
(2) 根据曲线图判断，该反应是将________ (填“氢氧化钠溶液”或 “盐酸”，下同) 滴入________中，理由是________。
(3) 当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质为________ (写化 学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。
1.参考答案
(1) 等于
(2) 氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的 pH 小于 7，酸性 溶液
(3) NaCl、HCl 红 2.时间要求：3-5 分钟。
3.评价设计：强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；当溶液的pH＜7 时， 溶液显酸性，当溶液的pH＞7 时，溶液显碱性，当溶液的pH=7 时，溶液 显中性；根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答。 4.作业分析与设计意图：酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大， 考查的知识面较广。
六、单元质量检测作业
( 一) 单元质量检测作业内容
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作业 1：向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
(1) 上述过程的实验现象为________。
(2) 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的 离子。(填离子符号) ________； ________； ________。
(3) 氨水 (NH3 H2O) 也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均 含有一种相同离子，该离子是________。(填离子符号)
1.参考答案
(1) 溶液由红色变为无色；
(2) Na+ 、OH- 、Cl-；
(3) OH-。
2.时间要求：2-3 分钟。
3.设计评价：本题主要考查酸的化学性质和利用分子和原子的性质解决 问题，难度不大。(1) 根据氢氧化钠溶液显碱性，结合酚酞溶液遇酸性、 中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答；(2) 根据反应的 实质，可以知道溶液里面粒子的变化情况；(3) 根据碱性溶液能使酚酞 变红色解答。
4.作业分析与设计意图：本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种 物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化 钠和水；氨水和氢氧化钠溶液都能使酚酞试液变红色，是因为它们溶液 中都含有自由移动的氢氧根离子。
作业 2：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产 和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
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(1)用熟石灰 Ca(OH)2 改良酸性土壤 (硫酸)
_____________________________________
(2)服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多
_________________________________________
(3)用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
__________________________________
1.参考答案
(1) Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O；
(2) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(3) H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
2.时间要求：3 分钟。
3.设计评价：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据 化学方程式的书写方法、步骤 (写、配、注、等) 进行书写即可。掌握 中和反应的实质是酸中的氢离子和碱里的氢氧根离子结合生成水。 4.作业分析与设计意图：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化 学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、 不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
作业 3：中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
(1) 甲同学取 10mL10%的 NaOH 溶液于试管中，逐滴加入 10%的稀硫酸， 随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲 图所示。本实验选用 10%的 NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是
。
________
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(2) 乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是
。
________
(3) 丙同学按照丙图实验，可以根据________的现象也能证明中和反应 是放热的。
1.参考答案
(1) 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰。
(2) 饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量。
(3) 浸入烧杯水中的导管口有气泡冒出。
2.时间要求：3 分钟。
3.设计评价：(1) 据图可以看出，当加入盐酸至 10mL 时烧杯中溶液的温 度最高，说明此时二者恰好完全反应，放出的热量最多；
(2) 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明 氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
(3) 反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，所以若观察到 烧杯内的导管口有气泡产生，则说明中和反应放热。 4.作业分析与设计意图：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中 和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表 信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、 推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
作业 4：创意实验设计
实验原理：常用于贮存水或烧水的器皿 (如暖水壶、热水壶) 壁上常结 有一层水垢 (主要成分是 CaCO3 ) 不易清洗，运用所学的化学知识能否轻 松洗掉呢？偶尔看电视广告了解到：贝壳放在酸性物质中浸泡过后，变 得非常容易碎，是不是也可以用这种方法来除过水垢呢？查阅资料得知， 食用的醋也是一种酸的溶液，也可以与碳酸钙可以发生反应，并且对水 壶不会有很大的腐蚀性。碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和二氧化碳和水。 反应化学方程式是：
CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2t + H20
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让学生自己在家里设计食醋除水垢实验，将所需要的实验工具、材料以 及实验过程详细记录 (配上照片)，实验结果以及所涉及到的知识点总结， 复述实验原理 (包括实验中遇到的问题)。
2.时间要求：10 分钟左右。
3.设计评价：通过实验培养学生的自助探索和思考能力，提高总结、归 纳和分析能力，将课堂知识与现实生活问题相关联，提高解决实际问题 的能力。
4.作业分析与设计意图：化学是与生活联系极为密切的学科之一，随着 科学的发展，生活中一些奥秘也逐渐被揭示。生活中随处可见一些化学 知识，如果在学习初就从日常生活中积累化学知识，这样不仅可以加深 学生对所学知识的理解，提高学习化学的兴趣，而且还能达到学以致用 的目的。
(二) 单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成时间
了解 理解 应 用
1 填空题 (1) √ 易 引用 20 分钟
2 填空题 (2) √ 中等 引用
3 实验题 (3) √ 较难 引用
4 实验设计 (4) √ 中等 改编
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