2.1.1共价键的特征与类型 人教版高二化学选择性必修2课件（共18页）
文档属性
| 名称 | 2.1.1共价键的特征与类型 人教版高二化学选择性必修2课件（共18页） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 7.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 14:22:06 | ||
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文档简介
(共18张PPT)
人教版高二化学
选择性必修2
第二章
第1节 共价键
第1课时 共价键的特征
与类型
知识回顾
离子键 共价键
概念
成键微粒
成键条件
存在 （举例）
分类
类型
比较
阴、阳离子间通过静电
作用所形成的化学键
阴、阳离子
得失电子
离子化合物：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等如NaCl、铵盐
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
原子
电子对共用
非金属单质：H2
共价化合物：HCl
某些离子化合物:Na2O2
极性键和非极性键
包括静电吸引和静电排斥
1.用电子式描述NaCl和HCl的形成过程：
H
H
：
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
Na
Na+
：
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
[ ]-
离子键
共价键
共用电子对
知识回顾
目标一 共价键的特征
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。
2、共价键的本质：
共用电子对对两原子的作用力。
共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
H
↑
1s1
H
↓
1s1
H2
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s2
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↓
↑↓
3s2
Cl2
目标一 共价键的特征
根据共价键的定义，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3 、H2Cl和Cl3等，这是为什么？
3.共价键的特征：饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
——电子配对原理
原子 H C/Si N/P O/S F/Cl
未成对电子
1
4
3
2
1
目标二 共价键的类型—— σ键
1. 形成H2分子的电子云描述（两个s轨道重叠）
H
H
H
H
两个s轨道重叠
↑
1s1
↓
1s1
电子出现在核间的概率增大
σ键：
以两核连线为轴，电子云的图形对称
（轴对称）
目标二 共价键的类型—— σ键
2. 形成HCl分子的电子云描述（s轨道和p轨道重叠）
H
Cl
H－Cl
↑
1s1
↑↓
↑↓
↑↓
↑
3s2
3p5
“头碰头”
s-p轨道重叠
s-p σ键
目标二 共价键的类型—— σ键
“头碰头”
p-p轨道重叠：
3. 形成Cl2分子的电子云描述（p轨道和p轨道重叠）
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↓
↑↓
3s2
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s2
p-p σ键
Cl2
目标二 共价键的类型—— σ键
①特征：电子云的对称方式：
轴对称
③稳定性：形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。
②旋转:以形成σ键的两原子核的连线为轴，
任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。
概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
小结：σ键
④方向性：要使两个原子轨道重叠部分最大，原子轨道必须按一定的
方向进行重叠。(s-s σ键无方向性)
目标二 共价键的类型—— π键
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键
——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
π键
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道相互重叠
形成的π键
π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂。
目标二 共价键的类型—— π键
【思考】
1、所有的共价键都有方向性吗？
不是，如s-s σ键就没有方向性。
3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？
2、σ键和π键，哪个更牢固？
σ键更牢固，π键较易断裂。
σ键和π键强度不同。
目标二 共价键的类型—— π键
N2 的形成
：
：
：
：
N
：
N
＋
N
·
·
·
：
N
·
·
·
：
N
↑
↑
↑
↑↓
2s
2px
2py
2pz
x
y
z
N的2p轨道示意图
x
y
z
x
y
z
N2中共价三键的形成过程
“头碰头”
σ键
目标二 共价键的类型—— π键
p-p σ键
p-p π键
p-p π键
N2 的形成
N2共价三键：
1个 σ键，2个π键
：
：
：
：
N
：
N
＋
N
·
·
·
：
N
·
·
·
：
N
↑
↑
↑
↑↓
2s
2px
2py
2pz
目标三 σ键和π键的判断
σ键
一般规律：
1个 σ键，1个π键
单键
三键
双键
1个 σ键，2个π键
目标三 σ键和π键的判断
观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？
【探究】问题和预测
7个 σ键
5个 σ键，1个π键
3个 σ键，2个π键
目标三 σ键和π键的判断
键类型 σ键 π键
常见类型
原子轨道重叠方式
键的特征
原子轨道重叠程度
成键规律判断 s-s 、s-p、p-p
p-p
“头碰头”重叠
“肩并肩”重叠
轴对称，可旋转
镜面对称，不可旋转
大
小
单键：σ键；
双键：1个σ键、1个π键;
三键：1个σ键、2个π键
课堂练习
1.下列分子中含π键的是（ ）
A．CH4 B．C2H4
C．C2H5Cl D．CH3CH2OH
B
2.下列说法不正确的是（ ）
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8
B
（1）NH3
（2）C2H4
（3）H2O2
（4）C4H10
（5）CnH2n+2
（6）CnH2n
3个σ键
5个σ键和1个π键
3个σ键
13个σ键
3n+1 个σ键
3.指出下列共价分子中所含的σ键和π键的数目：
3n-1 个σ键和1个π键(单烯烃)
或 3n个σ键(环烷烃)
课堂练习
人教版高二化学
选择性必修2
第二章
第1节 共价键
第1课时 共价键的特征
与类型
知识回顾
离子键 共价键
概念
成键微粒
成键条件
存在 （举例）
分类
类型
比较
阴、阳离子间通过静电
作用所形成的化学键
阴、阳离子
得失电子
离子化合物：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等如NaCl、铵盐
原子间通过共用电子对所形成的化学键。
原子
电子对共用
非金属单质：H2
共价化合物：HCl
某些离子化合物:Na2O2
极性键和非极性键
包括静电吸引和静电排斥
1.用电子式描述NaCl和HCl的形成过程：
H
H
：
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
Na
Na+
：
：
：
：
Cl
·
：
：
：
Cl
·
+
[ ]-
离子键
共价键
共用电子对
知识回顾
目标一 共价键的特征
1.共价键的定义
原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。
2、共价键的本质：
共用电子对对两原子的作用力。
共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。
H
↑
1s1
H
↓
1s1
H2
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s2
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↓
↑↓
3s2
Cl2
目标一 共价键的特征
根据共价键的定义，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3 、H2Cl和Cl3等，这是为什么？
3.共价键的特征：饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。
——电子配对原理
原子 H C/Si N/P O/S F/Cl
未成对电子
1
4
3
2
1
目标二 共价键的类型—— σ键
1. 形成H2分子的电子云描述（两个s轨道重叠）
H
H
H
H
两个s轨道重叠
↑
1s1
↓
1s1
电子出现在核间的概率增大
σ键：
以两核连线为轴，电子云的图形对称
（轴对称）
目标二 共价键的类型—— σ键
2. 形成HCl分子的电子云描述（s轨道和p轨道重叠）
H
Cl
H－Cl
↑
1s1
↑↓
↑↓
↑↓
↑
3s2
3p5
“头碰头”
s-p轨道重叠
s-p σ键
目标二 共价键的类型—— σ键
“头碰头”
p-p轨道重叠：
3. 形成Cl2分子的电子云描述（p轨道和p轨道重叠）
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↓
↑↓
3s2
Cl
3p5
↑↓
↑↓
↑
↑↓
3s2
p-p σ键
Cl2
目标二 共价键的类型—— σ键
①特征：电子云的对称方式：
轴对称
③稳定性：形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。
②旋转:以形成σ键的两原子核的连线为轴，
任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。
概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。
小结：σ键
④方向性：要使两个原子轨道重叠部分最大，原子轨道必须按一定的
方向进行重叠。(s-s σ键无方向性)
目标二 共价键的类型—— π键
p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键
——由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
π键
未成对电子的原子轨道相互靠拢
原子轨道相互重叠
形成的π键
π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂。
目标二 共价键的类型—— π键
【思考】
1、所有的共价键都有方向性吗？
不是，如s-s σ键就没有方向性。
3、通过氮气中氮氮三键形成过程的分析，如何判断共价键是σ键或是π键？
2、σ键和π键，哪个更牢固？
σ键更牢固，π键较易断裂。
σ键和π键强度不同。
目标二 共价键的类型—— π键
N2 的形成
：
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N的2p轨道示意图
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N2中共价三键的形成过程
“头碰头”
σ键
目标二 共价键的类型—— π键
p-p σ键
p-p π键
p-p π键
N2 的形成
N2共价三键：
1个 σ键，2个π键
：
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2s
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2py
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目标三 σ键和π键的判断
σ键
一般规律：
1个 σ键，1个π键
单键
三键
双键
1个 σ键，2个π键
目标三 σ键和π键的判断
观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？
【探究】问题和预测
7个 σ键
5个 σ键，1个π键
3个 σ键，2个π键
目标三 σ键和π键的判断
键类型 σ键 π键
常见类型
原子轨道重叠方式
键的特征
原子轨道重叠程度
成键规律判断 s-s 、s-p、p-p
p-p
“头碰头”重叠
“肩并肩”重叠
轴对称，可旋转
镜面对称，不可旋转
大
小
单键：σ键；
双键：1个σ键、1个π键;
三键：1个σ键、2个π键
课堂练习
1.下列分子中含π键的是（ ）
A．CH4 B．C2H4
C．C2H5Cl D．CH3CH2OH
B
2.下列说法不正确的是（ ）
A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的
B．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键
C．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
D．BF3分子中原子的最外层电子数不全是8
B
（1）NH3
（2）C2H4
（3）H2O2
（4）C4H10
（5）CnH2n+2
（6）CnH2n
3个σ键
5个σ键和1个π键
3个σ键
13个σ键
3n+1 个σ键
3.指出下列共价分子中所含的σ键和π键的数目：
3n-1 个σ键和1个π键(单烯烃)
或 3n个σ键(环烷烃)
课堂练习