第九单元 溶液 作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第九单元 溶液 作业设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 261.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 18:06:22 | ||
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文档简介
第九单元《溶液》单元作业设计
一、单位信息
基本信 息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学 期 人教版 第九单元 溶液
单 元 组 织方式 自然单元 O 重组单元
课时信 息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 溶液的形成 9.1第一课时
2 溶液的形成 9.1第二课时
3 溶解度 9.2第一课时
4 溶解度 9.2第二课时
5 溶液的浓度 9.3第一课时
6 溶液的浓度 9.3第二课时
二、单元分析
( 一) 课标要求
1、了解溶液在生产，生活中的重要意义，了解饱和溶液和溶解度的涵义，了解结晶现象。 能说出些常见的乳化现象。
2、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
3、能掌握溶解度曲线及其简单计算，能进行溶质质量分数的简单计算。
4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
(二) 教材分析
第九单元溶液是初中化学课程标准一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。作为 一种重要的身边的化学物质，溶液是继学生学习认识气体 (空气、氧气、一氧化碳、二氧化 碳等)、固体 (碳单质、金属和金属材料) 、液体 (自然界的水) 后接触到的一类成分更为 复杂的化学物质，也是学生在日常生活中比较熟悉的一类分散体系。学生在上册的化学学习 中已经遇到过这一类物质 (如澄清石灰水、稀盐酸等) ，结合日常生活经验，学生是知道溶
1
液和溶解现象的，但对此却缺乏深入的了解。因此，让学生从化学的视角去系统地学习探究 一些溶液和溶解现象的知识，以提高学生对溶液和溶解现象的认识、理解是十分必要的，这 不但有利于学生更好地利用有关溶解的知识去解释、解决生活中的常见问题，也有利于为今 后继续深入学习分散系的有关知识打下重要的基础。如接下来的第十单元、第十一单元，学 生将要学习酸、碱、盐的知识，它们之间的化学反应都是在溶液中发生的.要学这些后续内 容，就有必要要求学生比较系统地学习与掌握溶液的相关知识，因此本单元的教学也是为后 续的酸、碱、盐等知识的学习提供必须的知识准备。
(三) 学情分析
本单元包括三个课题。课题1是关于溶液的一些初步知识，包括溶解过程，溶液、溶剂 和溶质的概念，溶液的用途，溶解时的吸热或放热现象等。另外，还涉及乳化现象。课题2 是以物质的溶解度为核心展开的，先介绍饱和溶液和不饱和溶液，然后从定量的角度介绍物 质在水中溶解的限度。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液的认识。课 题3主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶 质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单的计算。可以看出，课题1是从定性的 角度初步认识溶液，课题2是从定量的角度研究物质溶解的限度，课题3则是进一步从定量的 角度认识一定量的溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关，步步深人。
三、单元学习作业目标
1.认识溶解现象，知道溶液的形成。
2.知道物质溶解过程中通常伴随着热量的变化。
3.理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素；
4.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、结晶概念；
5.掌握溶解度溶解度曲线及其简单计算；
6.掌握溶液的溶质质量分数的计算；
7.配制一定质量分数的溶液。
四、单元作业设计思路
分层设计作业。作业是教学不可分割的一部分，分层作业是教师帮助学生主动选择的行 为。也就是在教学和作业布置中帮助学生认识自己的真实水平，并在原有基础上获得提高。 同时，学生的学习能力各不相同且是随着学习的深入而发生动态变化。作业中的“分层”应 该按照教学实际的变化随时变化。其次，单元作业目标是针对所有学生的目标。而学生各有 差异，能力强的学生能够全部达成， 弱一些的能够达成部分，个别能力薄弱的同学较难达 成。所以，所谓分层，就是要给予不同学的学生不同的帮助，引导学生思维，帮助学 生自主学习，并获得提升的有效工具。
五、课时作业
课题1 溶液的形成
第一课时
作业1 (基础性作业)
1.厨房中的物质放入足量的水 中，充分搅拌，不能形成溶液的是 ( )
A.食用油 B.白醋
C.硝酸钾 D.食盐
2．不能称为溶质的是( )
A.碘酒中的碘 B.糖水中的糖
2
C.泥水中的泥沙 D.生理盐水中的食盐
3．下列溶液中溶质判断正确的是 ( )
A．澄清石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．茶水：茶叶 D．高锰酸钾溶液：高锰酸钾
4．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是 ( )
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
5．下列有关溶液的叙述错误的是( )
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.衣服上的油污用汽油可除去
C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率
6．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新 型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 ( )
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
7．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
图中“？ ”是指__ __。
食盐溶液中溶质以__ __和__ __ (填化学符号)形式存在。
烧汤时，尝一口便知整锅汤的味道，这是利用了溶液的__ __性。
2.时间要求 (10分钟以内)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备 注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
3
4. 作业分析与设计意图
选这题1、2、3、4小题的设计， 旨在让学生了解溶液的组成，溶质和溶解之间的关系，并且 联系实际中常见的物质，让学生从化学中了解生活，在生活中了解化学。
第5、6小题让学生能从简单的题目中了解溶液的性质，
第7小题理解溶液的组成，物质在溶液中以什么形式存在，同时加深对溶液性质的理解
作业2 (发展性作业)
1.铁与足量的稀硫酸完全反应后，最终得到的溶液的溶质是 ( )
A．硫酸铁 B．硫酸 C．硫酸亚铁 D．无法判断 2.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 ( )
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中不能同时存两种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
3.学习溶液知识后,甲、乙、丙、丁四位同学互相讨论对溶液的理解,其中正确的是( ) A.甲:50 mL酒精和50 mL水混合一定得到100 mL溶液
B.乙:2 g食盐溶解在100 g水混合形成溶液的质量为102 g
C.丙:盐水是溶液,糖水是溶液,两者混合在一起,既有糖又有盐,则不是溶液
D.溶液中溶质均以离子形式分散到溶剂中
4.身上存在有机化学物质甲胺， 甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙 醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了．下列过程与上面所述原理不相 似的是 ( )
A．用洗涤剂洗碗 B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
5．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验 ( )
A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.丙、丁
6．为了研究碘在水中和汽油中的溶解性，某兴趣小组的学生进行了如下实验。取一支试管， 先加入3mL水，再加入一小粒碘，振荡，观察现象：试管底部仍有碘固体，液体接近无色。 然后再向试管中加入1mL汽油，振荡、静置，观察现象：液体分层，上层液体呈紫红色，下 层液体无色，试管底部无固体残留。根据上述实验回答
(1) 加入汽油后，加入碘的试管的上层液体的名称是： 。
(2) 从实验现象可知：碘在汽油中的溶解性比在水中 。 (填写“强”或“弱”)
(3) 从实验现象可知：利用有机溶剂将水中溶解的少量碘提取出来，该有机溶剂 使用 (填写“汽油”或“酒精”) 。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准
4
确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析与设计意图
第1小题要求学生要知道化学变化中有新物质生成，准确理解“恰好完全反应的意思”， 另外该题中还涉及到铁与稀酸反应生成的是亚铁离子，该题中有两个以上知识点，要求学生 有一定的记忆能力和理解能力。
第2、3、4小题是对溶液概念和性质两个内容的理解，通过生活实际加深对基础知识的 理解。
第5、6题探究影响溶解的因素。
第二课时
作业1 (基础性作业)
1.下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是 ( )
A.NaOH B.NH4NO3 C.浓硫酸 D.NaCl
2.小红在实验后将一个洗干净的烧杯放在桌面上，第二天整理时发现烧杯和桌面因结冰粘在
一起，此时她往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，该物质可能是 ( )
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
3.下列各组固体物质只用水不能区分的是 ( )
A.氢氧化钠和氯化钠 B.硝酸铵和氯化钠
C.碳酸钙和氯化钙 D.氯化钠和蔗糖
4.下列过程中热量的变化与其他三个不同的是( )
A.硫在氧气中燃烧 B.硝酸钾固体溶于水
C.水与生石灰反应 D.金属镁与稀硫酸反应
5.生活中除去脏物的办法很多,下列现象属于乳化现象的是( )
A.用汽油洗去手上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.用水洗去盘子上的水果渣
6.将50 g KNO3加入到100 g水中，充分搅拌后溶解掉40 g KNO3 ，得到140 g KNO3溶液。据此 回答下列问题：
(1) 该溶液中溶质是 ( 填化学式，下同) ，溶剂是 ；
(2) 得到的溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g；
(3) 将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为 g，每份溶液中溶质的质 量为 g，溶剂质量为 g。
2.时间要求 (8分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
5
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析与设计意图
第1小题了解溶解的过程中伴随着能量的变化。
第2小题是为物质溶解过程中能量的变化，此题比基础题当中加入了对溶解过程中对能量的 利用，学以致用，解决是问题，提高学生的思考能力
第3小题设计的思路，让学生了解不同物质在水中的溶解性不同，不同物质在溶解的过程中 能量的变化也不同。
第4题会区分溶解的能量变化和化学反应过程中的能量
第5小题设计的理念是让学生知道溶解和乳化作用的区别，并学会判断。
第6小题深入理解溶解，以及溶液的性质。
作业2 (发展性作业)
1.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ( )
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
2．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是 ( )
A．品红在水中扩散 ﹣ ﹣ 分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态 ﹣ ﹣ 水分子发生改变
C．NO与NO2化学性质不同 ﹣ ﹣ 构成物质的分子不同
D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL ﹣ ﹣ 分子间有间隔
3．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质 可能是
6
第3题图 第4题图
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
4．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜， 离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是 ( )
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量 5.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环 保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产 生的废气B中，一定含有的有害气体是 (填化学式) ，该气体造成的主要环境污 染是
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型 中的 反应。
(3)步骤③和④中主要操作的名称是 。
(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯 铜 (填“高”或者“低”) 。
(5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤 渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号) 。
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。
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B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析与设计意图
第1小题要求学生了解溶解过程中的能量变化，导致热胀冷缩，同时也要知道化学变化生成 气体也会导致气体体积变化。
第2、4小题了解溶液的微观构成，同时了解溶解的过程与分子的运动息息相关。 第3小题图形结合了解溶解过程中的能量变化
第5题要求学生要有一定的逻辑能力和推理能力，能清楚了解整个过程所涉及的化学反应， 该题整合了九下第八、九单元的知识点。
课题二 溶解度
第一课时
作业1 (基础性作业)
1.20 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对 所得溶液的有关说法错误的是 ( )
A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100 g D.溶质与溶剂质量比为9 ∶25
2.使饱和溶液变为不饱和溶液，最可靠的方法是 ( )
A.加入水 B.加入溶质
C.升高温度 D.降低温度
3.将热的硝酸钾不饱和溶液降温，有固体析出。对该过程的描述错误的是 ( )
A. 硝酸钾以晶体的形式析出，该过程称为结晶
B. 降温结晶后得到的溶液是饱和溶液
C. 结晶后得到的溶液中溶质、溶剂的质量都减少
D. 饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出
4.在20℃时，向50g水中加入10g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解，得到溶液A;再加入10g氯 化钠，搅拌，得到溶液B,底部约有2g氯化钠固体没有溶解。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 溶液A一定是不饱和溶液
B. 溶液B一定是饱和溶液
C. 溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度
D. 溶液B可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液 5.下列说法正确的是 ( )
A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B.一定温度下，100g食盐的饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C. 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖， 白糖木会溶解
D. 同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶浓 6.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同温度下,向四个烧杯中分别加 入20g、15g、10g、5g某溶质(其在该溶剂中的溶解能力随温度升高而增大),充分溶解后,观 察到的现象如图所示。
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则 (填字母序号,下同)中盛的一定是饱和溶液; 中盛的可能是饱和溶液; 中 盛的一定是不饱和溶液。对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行),固体物质先消失的
是 。
2.时间要求 (8分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
本次作业主要是为了加深学生对饱和溶液和不饱和溶液的认识，饱和溶液与不饱和 溶液之间的转化，以及结晶的方式。
作业2 (发展性作业)
1.某温度时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质量与加入 NaCl晶体质量的对应关系如表所示。
组别 A B C D E
NaCl晶体质量/g 5 15 20 30 40
所得溶液质量/g 105 115 x 130 136
请回答下列问题。
(1)A组的溶液为 溶液,E组的溶液为 (均填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C组x的值为 。
(3)某同学认为D组的溶液有可能是饱和溶液,你同意他的说法吗 ,理由 是 。
(4)结合表中数据可知,该温度下,50 g水中至少加入 g NaCl晶体可以形成饱和溶液。 2.某化学兴趣小组同学做了如下两个实验,据图回答下列问题。
(1)常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯 中(如图甲所示)。小军同学向烧杯中加入某种物质并搅拌,结果试管中的晶体消失了。请你
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猜测,小军同学加入的物质可能是 、 。
(2)如图乙所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中,在保持温度不变的情况下,向烧杯内的溶 液中分别加入下列物质(悬挂物不发生化学反应)。请填写下列弹簧测力计读数的变化情况 (均填“变大”“变小”或“不变”)。
①加入氯化钠晶体,弹簧测力计的读数 。
②加入蒸馏水,弹簧测力计的读数 。
③加入硝酸钾晶体,弹簧测力计的读数 。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
4.作业分析和设计意图
具体判断饱和溶液与不饱和溶液，物质在溶解过程中的吸热放热现象，及温度对物质溶 解的影响。
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
第二课时
作业1 (基础性作业)
1..X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )
A.温度低于t2 ℃时,物质Y的溶解度小于X
B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C.a点表示t1 ℃时X、Y的溶液都不饱和
D.Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变
2.在一个萝 卜上挖个孔，其中注入 10 克饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出，在相同 温度下发现倒出的食盐水还可溶解少量食盐，这说明①倒出的溶液是饱和溶液②倒出的溶液
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是不饱和溶液③倒出的溶液中NaCl 溶解度增大④倒出的NaCl 溶液浓度减小了
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 3.如图是四种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
(1) 影响固体溶解速度的因素有 。
(2) 随着温度的升高，溶解度增大最明显的是 ；40oC 时，NaNO3 的溶解度 (选 填“>” 、“<” 、“=”) NH4Cl 的溶解度；60oC 时，210 克 KNO3 的饱和溶液中含 KNO3 克。
(3) 如图，M 点的含义是 ；60oC 时，KNO3 饱和溶 液 变 成 同 温 度 下 的 不 饱 和 溶 液 可 采 取 的 方 法是 。
(4)60oC时，从混有少量NaCl 的 KNO3 溶液中提纯KNO3 的方法是 。
4、溶解度可表示物质溶解性的大小。
第3题图
(1)图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，20 ℃时分别将甲、乙、 丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃ ，有晶体析出的是__ __。
(2)①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2 的溶解度越 。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为 40 ℃ ，则t2对应的温度__ __ (填字母代号)。
A．大于40 ℃ B．小于40 ℃ C．无法确定
2.时间要求 (8分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
重点考察固体物质的溶解度，对溶解度的理解，溶解度的影响因素，及气体溶解度的影
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响因素。
(
(
)
)作业2 (发展性作业)
1..甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40 ℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20 ℃时,向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡,有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃,甲析出晶体的质量大
A. ①② B.③④ C.①③④ D.②③④ 2..甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量 未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是 ( )
图Z3-6
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 3.下图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱 和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是 ( )
图Z3-7
A.10 ℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④
B.X为Ce2 (SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NH4H2PO4 中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
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D.20 ℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2 ∶5 4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系为甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量 g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填序 号)。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
第1小题中的固体溶解度曲线图与我们平时所看到的溶解度曲线图稍有不同， 旨在锻炼 学生的读图能力。
第2小题了解随温度变化，两种物质溶解度变化的不同规律，考查学生的理解能力和推 理能力
第3小题利用溶解度曲线图了解同一温度下，不同物质溶解度相对大小;根据物质随温度 变化溶解度变化的不同，进行物质的提纯，了解饱和溶液中溶质和溶剂的相对大小关系，为 第三课时溶液浓度的学习做好铺垫。
第4小题考查学生的读图能力，正确了解溶解度曲线图上点的意义，同时通过了解不饱 和溶液和饱和溶液的转化方式。
以上4题基本是对溶解度，溶解度曲线图的理解和运用，锻炼学生的读图能力，和推理
13
能力。
课题三 溶液的浓度
第一课时
作业1 (基础性作业)
1. 下列关于“10%的硝酸钠溶液”含义的说法中，错误的是 ( )
A.100g水中溶解了10g硝酸钠
B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钠
C.将10g硝酸钠溶于90g水中所得的溶液
D.将硝酸钠与水按1:9的质量比配制的溶液
2.现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作 中正确的是( )
A.加入10g NaCl B.加入水5g
C.蒸发掉50g水 D.加入100g10%的NaCl溶液 3.将200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与300g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液混合，所 得溶液的溶质质量分数为 ( )
A.8% B.12% C.15% D.13%
4.20℃时，向50g水中加人20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g,则20℃时氯化钠 的溶解度为 g,所得溶液的溶质质量分数为 ( 结果保留一位小数) 5.现有溶质质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸，要配制490mL密度为1.2g/mL、溶质 质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸 (结果保留一位小数) ，水 mL。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
考察了学生对溶质质量分数的认识，及进行简单的计算。
作业2 (发展性作业)
1.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 ( )
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
14
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌
2.下列条件下的Ca(OH)2 溶液，溶质质量分数最大的是 ( )
A．10℃的不饱和溶液 B．10℃的饱和溶液
C．40℃的不饱和溶液 D．40℃的饱和溶液 3.溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20 ℃时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解。所 得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果精确至0.1%);20 ℃时氯化钾的溶解度
(
为
)。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图下图t1 ℃时,甲溶液的溶质质量分 数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是 (填字母)。
A. 大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 4.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体 g。
(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是 (填序号)。
选 项 实验操作 目的分析
A 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、量筒和 。 (4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-3所示,与丙 烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 烧 杯中的溶液。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准
15
确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
加强学生对溶质质量分数的相关计算，及配制一定溶质质量分数的溶液。 第2课时
作业1 (基础性作业)
1. 某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制的氢气的质量为多 少？
2.小李同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度 (假设其他成分不与酸反应，也不溶于水) ， 进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入烧杯中，再加入92. 5g稀硫酸，恰好完全反应。 过滤得滤渣2. 5g.试计算：
(1) 赤铁矿样品中氧化铁的质量分数；
(2) 所用稀硫酸的溶质质量分数。
3.CuSO,溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8. 5%的过氧化氢溶液20g倒
入小烧杯中，向其中加入所含溶质质量为0. 75g的CuSO4溶液10. 8g,使过氧化氢完全分解。
试计算：
(1) 产生氧气的质量；
(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无
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过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
将溶质质量分数与利用化学方程式进行计算结合，考察溶质质量分数的综合计算。 作业2 (发展性作业)
1. 某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9. 0g于烧杯 中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后 (杂质不与稀盐酸反应) ，测得剩余固体的 质量记录如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x
请计算：
(1) x的值为
(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
(3) 所用稀盐酸的溶质质量分数。
2.向10g大理石样品 (杂质不溶于水，也不与盐酸反密) 中分两次加入一定溶质质量分数 的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如下图所示.
请计算：
(1) 该大理石样品中碳酸钙的质量分数；
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无
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过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
2. 作业分析和设计意图
将溶质质量分数与利用化学方程式进行计算结合，考察学生分析数据的能力，进行溶 质质量分数的综合计算。
六、单元质量检测作业
( 一) 单元质量检测作业内容
1．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
2. 在50℃时40g水里最多溶解10g X，20℃时15gY溶于60g水中达到饱和，则X和Y的溶解度 ( )
A． X＝Y B． X＜Y C． X＞Y D． 无法比较
3．拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．下列有关此现 象的说明正确的是( )
A．因压强减小使气体的溶解度变小 B．因压强增大使气体的溶解度变小
C．因温度升高使气体的溶解度变小 D．因温度降低使气体的溶解度变小
4．如图所示，向盛水的试管中加入少量硝酸铵固体，U形管内有色液面将发生的现象是 ( )
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A．无变化
C．A、B两处都升高
B．A处升高，B处下降
D．A处降低，B处升高
5、下图为甲、乙 (均不含结晶水) 两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断 下列叙述正确的是( )
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃ ，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分 数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水， 甲析出的晶体比乙多
C． 甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
第5题图 第6题图
6、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是 ( )
A．50℃时，NH4Cl的溶解度为50g
B．50℃时，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液质量为80g
C．把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃ ，有晶体析出
D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃
7、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解 后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的 是 ( )
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃ ，所得到的溶液质量：Y>X
二、填空题
8．某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录的数据如下：
实验序号 1 2 3 4
所用水的质量/g 100 100 100 100
加入KNO3 的质量/g 80 100 120 140
所得溶液质量/g 180 200 210
(1) 根据上述数据分析，实验1得到的溶液是 填 ( “饱和”或“不饱和” ，下同) 溶液，实验2得到的溶液是 溶液，实验3得到的溶液是 溶液．
(2) 该温度下100g水中最多溶解KNO3 的质量是 ．
(3) 请你推测第4次实验时所得溶液的质量是 ．
9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1) 在 ℃时，A和B物质的溶解度相等．在t2℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度 (填“大”或“小”)
(2) 当A物质的溶液接近饱和时，采用 、 、 三种方法均可使其 变为饱和溶液．
10．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液 中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 。
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(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平 盘(填“左”或 “右”)进行称量。
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 (填写仪器名称)，某同学在 读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量 分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、计算题
11．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品
20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧 化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
(1)表中n的数值为 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
(二) 单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成时 间
了解 理解 应 用
1 选择题 1 √ 易 改编 30分钟
2 选择题 4 √ 易 改编
3 选择题 3、4 √ 易 选编
4 选择题 2 √ 易 改编
5 选择题 2、5 √ 中 改编
6 选择题 2、5 √ 中 改编
7 选择题 2 √ 中 选编
8 填空题 4 √ 中 改编
9 填空题 4、5 √ 中 改编
10 填空题 6 √ 中 改编
11 计算题 3 √ 中 改编
20
一、单位信息
基本信 息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学 期 人教版 第九单元 溶液
单 元 组 织方式 自然单元 O 重组单元
课时信 息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 溶液的形成 9.1第一课时
2 溶液的形成 9.1第二课时
3 溶解度 9.2第一课时
4 溶解度 9.2第二课时
5 溶液的浓度 9.3第一课时
6 溶液的浓度 9.3第二课时
二、单元分析
( 一) 课标要求
1、了解溶液在生产，生活中的重要意义，了解饱和溶液和溶解度的涵义，了解结晶现象。 能说出些常见的乳化现象。
2、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
3、能掌握溶解度曲线及其简单计算，能进行溶质质量分数的简单计算。
4、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
(二) 教材分析
第九单元溶液是初中化学课程标准一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。作为 一种重要的身边的化学物质，溶液是继学生学习认识气体 (空气、氧气、一氧化碳、二氧化 碳等)、固体 (碳单质、金属和金属材料) 、液体 (自然界的水) 后接触到的一类成分更为 复杂的化学物质，也是学生在日常生活中比较熟悉的一类分散体系。学生在上册的化学学习 中已经遇到过这一类物质 (如澄清石灰水、稀盐酸等) ，结合日常生活经验，学生是知道溶
1
液和溶解现象的，但对此却缺乏深入的了解。因此，让学生从化学的视角去系统地学习探究 一些溶液和溶解现象的知识，以提高学生对溶液和溶解现象的认识、理解是十分必要的，这 不但有利于学生更好地利用有关溶解的知识去解释、解决生活中的常见问题，也有利于为今 后继续深入学习分散系的有关知识打下重要的基础。如接下来的第十单元、第十一单元，学 生将要学习酸、碱、盐的知识，它们之间的化学反应都是在溶液中发生的.要学这些后续内 容，就有必要要求学生比较系统地学习与掌握溶液的相关知识，因此本单元的教学也是为后 续的酸、碱、盐等知识的学习提供必须的知识准备。
(三) 学情分析
本单元包括三个课题。课题1是关于溶液的一些初步知识，包括溶解过程，溶液、溶剂 和溶质的概念，溶液的用途，溶解时的吸热或放热现象等。另外，还涉及乳化现象。课题2 是以物质的溶解度为核心展开的，先介绍饱和溶液和不饱和溶液，然后从定量的角度介绍物 质在水中溶解的限度。通过饱和溶液和溶解度的学习，加深学生对溶解性和溶液的认识。课 题3主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶 质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单的计算。可以看出，课题1是从定性的 角度初步认识溶液，课题2是从定量的角度研究物质溶解的限度，课题3则是进一步从定量的 角度认识一定量的溶液中究竟含有多少溶质。三个课题密切相关，步步深人。
三、单元学习作业目标
1.认识溶解现象，知道溶液的形成。
2.知道物质溶解过程中通常伴随着热量的变化。
3.理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素；
4.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、结晶概念；
5.掌握溶解度溶解度曲线及其简单计算；
6.掌握溶液的溶质质量分数的计算；
7.配制一定质量分数的溶液。
四、单元作业设计思路
分层设计作业。作业是教学不可分割的一部分，分层作业是教师帮助学生主动选择的行 为。也就是在教学和作业布置中帮助学生认识自己的真实水平，并在原有基础上获得提高。 同时，学生的学习能力各不相同且是随着学习的深入而发生动态变化。作业中的“分层”应 该按照教学实际的变化随时变化。其次，单元作业目标是针对所有学生的目标。而学生各有 差异，能力强的学生能够全部达成， 弱一些的能够达成部分，个别能力薄弱的同学较难达 成。所以，所谓分层，就是要给予不同学的学生不同的帮助，引导学生思维，帮助学 生自主学习，并获得提升的有效工具。
五、课时作业
课题1 溶液的形成
第一课时
作业1 (基础性作业)
1.厨房中的物质放入足量的水 中，充分搅拌，不能形成溶液的是 ( )
A.食用油 B.白醋
C.硝酸钾 D.食盐
2．不能称为溶质的是( )
A.碘酒中的碘 B.糖水中的糖
2
C.泥水中的泥沙 D.生理盐水中的食盐
3．下列溶液中溶质判断正确的是 ( )
A．澄清石灰水：生石灰 B．碘酒：酒精
C．茶水：茶叶 D．高锰酸钾溶液：高锰酸钾
4．溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是 ( )
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．酒精溶液
5．下列有关溶液的叙述错误的是( )
A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.衣服上的油污用汽油可除去
C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间,不会出现浑浊
D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应,以提高反应速率
6．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新 型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 ( )
A．乙醇溶液的溶剂是水
B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液
D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
7．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：
图中“？ ”是指__ __。
食盐溶液中溶质以__ __和__ __ (填化学符号)形式存在。
烧汤时，尝一口便知整锅汤的味道，这是利用了溶液的__ __性。
2.时间要求 (10分钟以内)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备 注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
3
4. 作业分析与设计意图
选这题1、2、3、4小题的设计， 旨在让学生了解溶液的组成，溶质和溶解之间的关系，并且 联系实际中常见的物质，让学生从化学中了解生活，在生活中了解化学。
第5、6小题让学生能从简单的题目中了解溶液的性质，
第7小题理解溶液的组成，物质在溶液中以什么形式存在，同时加深对溶液性质的理解
作业2 (发展性作业)
1.铁与足量的稀硫酸完全反应后，最终得到的溶液的溶质是 ( )
A．硫酸铁 B．硫酸 C．硫酸亚铁 D．无法判断 2.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是 ( )
A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中不能同时存两种溶质
C．溶液中各部分密度不同 D．外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
3.学习溶液知识后,甲、乙、丙、丁四位同学互相讨论对溶液的理解,其中正确的是( ) A.甲:50 mL酒精和50 mL水混合一定得到100 mL溶液
B.乙:2 g食盐溶解在100 g水混合形成溶液的质量为102 g
C.丙:盐水是溶液,糖水是溶液,两者混合在一起,既有糖又有盐,则不是溶液
D.溶液中溶质均以离子形式分散到溶剂中
4.身上存在有机化学物质甲胺， 甲胺易溶于乙醇，因此，煮鱼时加些酒，能使甲胺等溶于乙 醇并随加热后挥发逸去，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味了．下列过程与上面所述原理不相 似的是 ( )
A．用洗涤剂洗碗 B．用水除去衣服上的汗渍
C．用汽油除去衣服上的油污 D．用酒精将试管壁上的碘洗掉
5．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验 ( )
A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.丙、丁
6．为了研究碘在水中和汽油中的溶解性，某兴趣小组的学生进行了如下实验。取一支试管， 先加入3mL水，再加入一小粒碘，振荡，观察现象：试管底部仍有碘固体，液体接近无色。 然后再向试管中加入1mL汽油，振荡、静置，观察现象：液体分层，上层液体呈紫红色，下 层液体无色，试管底部无固体残留。根据上述实验回答
(1) 加入汽油后，加入碘的试管的上层液体的名称是： 。
(2) 从实验现象可知：碘在汽油中的溶解性比在水中 。 (填写“强”或“弱”)
(3) 从实验现象可知：利用有机溶剂将水中溶解的少量碘提取出来，该有机溶剂 使用 (填写“汽油”或“酒精”) 。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准
4
确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析与设计意图
第1小题要求学生要知道化学变化中有新物质生成，准确理解“恰好完全反应的意思”， 另外该题中还涉及到铁与稀酸反应生成的是亚铁离子，该题中有两个以上知识点，要求学生 有一定的记忆能力和理解能力。
第2、3、4小题是对溶液概念和性质两个内容的理解，通过生活实际加深对基础知识的 理解。
第5、6题探究影响溶解的因素。
第二课时
作业1 (基础性作业)
1.下列物质溶解或稀释过程中,溶液温度没有明显改变的是 ( )
A.NaOH B.NH4NO3 C.浓硫酸 D.NaCl
2.小红在实验后将一个洗干净的烧杯放在桌面上，第二天整理时发现烧杯和桌面因结冰粘在
一起，此时她往烧杯中加入少量水和某物质，可轻松将其拿起，该物质可能是 ( )
A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
3.下列各组固体物质只用水不能区分的是 ( )
A.氢氧化钠和氯化钠 B.硝酸铵和氯化钠
C.碳酸钙和氯化钙 D.氯化钠和蔗糖
4.下列过程中热量的变化与其他三个不同的是( )
A.硫在氧气中燃烧 B.硝酸钾固体溶于水
C.水与生石灰反应 D.金属镁与稀硫酸反应
5.生活中除去脏物的办法很多,下列现象属于乳化现象的是( )
A.用汽油洗去手上的油污 B.用酒精除去衣服上的碘
C.用洗面奶洗去皮肤上的油脂 D.用水洗去盘子上的水果渣
6.将50 g KNO3加入到100 g水中，充分搅拌后溶解掉40 g KNO3 ，得到140 g KNO3溶液。据此 回答下列问题：
(1) 该溶液中溶质是 ( 填化学式，下同) ，溶剂是 ；
(2) 得到的溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g；
(3) 将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为 g，每份溶液中溶质的质 量为 g，溶剂质量为 g。
2.时间要求 (8分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
5
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析与设计意图
第1小题了解溶解的过程中伴随着能量的变化。
第2小题是为物质溶解过程中能量的变化，此题比基础题当中加入了对溶解过程中对能量的 利用，学以致用，解决是问题，提高学生的思考能力
第3小题设计的思路，让学生了解不同物质在水中的溶解性不同，不同物质在溶解的过程中 能量的变化也不同。
第4题会区分溶解的能量变化和化学反应过程中的能量
第5小题设计的理念是让学生知道溶解和乳化作用的区别，并学会判断。
第6小题深入理解溶解，以及溶液的性质。
作业2 (发展性作业)
1.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ( )
①硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
2．建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。下列宏观事实的微观解释错误的是 ( )
A．品红在水中扩散 ﹣ ﹣ 分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态 ﹣ ﹣ 水分子发生改变
C．NO与NO2化学性质不同 ﹣ ﹣ 构成物质的分子不同
D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL ﹣ ﹣ 分子间有间隔
3．取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质 可能是
6
第3题图 第4题图
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3 D．CaCO3
4．如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜， 离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是 ( )
A．溶质质量分数 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质质量 5.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环 保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产 生的废气B中，一定含有的有害气体是 (填化学式) ，该气体造成的主要环境污 染是
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型 中的 反应。
(3)步骤③和④中主要操作的名称是 。
(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯 铜 (填“高”或者“低”) 。
(5)取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤 渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 (填字母序号) 。
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌 2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。
7
B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析与设计意图
第1小题要求学生了解溶解过程中的能量变化，导致热胀冷缩，同时也要知道化学变化生成 气体也会导致气体体积变化。
第2、4小题了解溶液的微观构成，同时了解溶解的过程与分子的运动息息相关。 第3小题图形结合了解溶解过程中的能量变化
第5题要求学生要有一定的逻辑能力和推理能力，能清楚了解整个过程所涉及的化学反应， 该题整合了九下第八、九单元的知识点。
课题二 溶解度
第一课时
作业1 (基础性作业)
1.20 ℃时,把36 g氯化钠放入64 g水中,使其充分溶解(20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g)。对 所得溶液的有关说法错误的是 ( )
A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C.溶液质量为100 g D.溶质与溶剂质量比为9 ∶25
2.使饱和溶液变为不饱和溶液，最可靠的方法是 ( )
A.加入水 B.加入溶质
C.升高温度 D.降低温度
3.将热的硝酸钾不饱和溶液降温，有固体析出。对该过程的描述错误的是 ( )
A. 硝酸钾以晶体的形式析出，该过程称为结晶
B. 降温结晶后得到的溶液是饱和溶液
C. 结晶后得到的溶液中溶质、溶剂的质量都减少
D. 饱和的硝酸钾溶液继续降温，硝酸钾析出
4.在20℃时，向50g水中加入10g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解，得到溶液A;再加入10g氯 化钠，搅拌，得到溶液B,底部约有2g氯化钠固体没有溶解。下列有关说法不正确的是 ( )
A. 溶液A一定是不饱和溶液
B. 溶液B一定是饱和溶液
C. 溶液B的浓度一定大于溶液A的浓度
D. 溶液B可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液 5.下列说法正确的是 ( )
A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B.一定温度下，100g食盐的饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C. 一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖， 白糖木会溶解
D. 同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶浓 6.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同温度下,向四个烧杯中分别加 入20g、15g、10g、5g某溶质(其在该溶剂中的溶解能力随温度升高而增大),充分溶解后,观 察到的现象如图所示。
8
则 (填字母序号,下同)中盛的一定是饱和溶液; 中盛的可能是饱和溶液; 中 盛的一定是不饱和溶液。对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行),固体物质先消失的
是 。
2.时间要求 (8分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
本次作业主要是为了加深学生对饱和溶液和不饱和溶液的认识，饱和溶液与不饱和 溶液之间的转化，以及结晶的方式。
作业2 (发展性作业)
1.某温度时,将不同质量的NaCl晶体分别加入100 g水中,充分溶解后所得溶液质量与加入 NaCl晶体质量的对应关系如表所示。
组别 A B C D E
NaCl晶体质量/g 5 15 20 30 40
所得溶液质量/g 105 115 x 130 136
请回答下列问题。
(1)A组的溶液为 溶液,E组的溶液为 (均填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)C组x的值为 。
(3)某同学认为D组的溶液有可能是饱和溶液,你同意他的说法吗 ,理由 是 。
(4)结合表中数据可知,该温度下,50 g水中至少加入 g NaCl晶体可以形成饱和溶液。 2.某化学兴趣小组同学做了如下两个实验,据图回答下列问题。
(1)常温下,向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中,加入饱和硝酸钾溶液,并固定在盛有水的烧杯 中(如图甲所示)。小军同学向烧杯中加入某种物质并搅拌,结果试管中的晶体消失了。请你
9
猜测,小军同学加入的物质可能是 、 。
(2)如图乙所示,一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中,在保持温度不变的情况下,向烧杯内的溶 液中分别加入下列物质(悬挂物不发生化学反应)。请填写下列弹簧测力计读数的变化情况 (均填“变大”“变小”或“不变”)。
①加入氯化钠晶体,弹簧测力计的读数 。
②加入蒸馏水,弹簧测力计的读数 。
③加入硝酸钾晶体,弹簧测力计的读数 。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
4.作业分析和设计意图
具体判断饱和溶液与不饱和溶液，物质在溶解过程中的吸热放热现象，及温度对物质溶 解的影响。
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
第二课时
作业1 (基础性作业)
1..X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( )
A.温度低于t2 ℃时,物质Y的溶解度小于X
B.X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C.a点表示t1 ℃时X、Y的溶液都不饱和
D.Y的饱和溶液降低温度后,溶质质量分数不变
2.在一个萝 卜上挖个孔，其中注入 10 克饱和食盐水，一段时间后，将食盐水倒出，在相同 温度下发现倒出的食盐水还可溶解少量食盐，这说明①倒出的溶液是饱和溶液②倒出的溶液
10
是不饱和溶液③倒出的溶液中NaCl 溶解度增大④倒出的NaCl 溶液浓度减小了
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 3.如图是四种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
(1) 影响固体溶解速度的因素有 。
(2) 随着温度的升高，溶解度增大最明显的是 ；40oC 时，NaNO3 的溶解度 (选 填“>” 、“<” 、“=”) NH4Cl 的溶解度；60oC 时，210 克 KNO3 的饱和溶液中含 KNO3 克。
(3) 如图，M 点的含义是 ；60oC 时，KNO3 饱和溶 液 变 成 同 温 度 下 的 不 饱 和 溶 液 可 采 取 的 方 法是 。
(4)60oC时，从混有少量NaCl 的 KNO3 溶液中提纯KNO3 的方法是 。
4、溶解度可表示物质溶解性的大小。
第3题图
(1)图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，20 ℃时分别将甲、乙、 丙三种物质的饱和溶液升温至50 ℃ ，有晶体析出的是__ __。
(2)①打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2 的溶解度越 。
②不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t1对应的温度为 40 ℃ ，则t2对应的温度__ __ (填字母代号)。
A．大于40 ℃ B．小于40 ℃ C．无法确定
2.时间要求 (8分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
重点考察固体物质的溶解度，对溶解度的理解，溶解度的影响因素，及气体溶解度的影
11
响因素。
(
(
)
)作业2 (发展性作业)
1..甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40 ℃时,使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20 ℃时,向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡,有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40 ℃降温至10 ℃,甲析出晶体的质量大
A. ①② B.③④ C.①③④ D.②③④ 2..甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量 未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里,升高温度后,下列有关说法正确的是 ( )
图Z3-6
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加,②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 3.下图甲为四种物质的溶解度曲线,在图乙中分别向两支试管内滴加一定量的水后,X和Y的饱 和溶液均变浑浊,则下列说法错误的是 ( )
图Z3-7
A.10 ℃时,物质溶解度大小关系为:①>③>②>④
B.X为Ce2 (SO4)3,Y不一定是NH4H2PO4
C.若NH4H2PO4 中混有少量的NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶除去
12
D.20 ℃时,将40 g NaCl加入到100 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2 ∶5 4.甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系为甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量 g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的 物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 (填序 号)。
A.b点→a点 B.c点→a点 C.b点→c点 D.c点→d点
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
第1小题中的固体溶解度曲线图与我们平时所看到的溶解度曲线图稍有不同， 旨在锻炼 学生的读图能力。
第2小题了解随温度变化，两种物质溶解度变化的不同规律，考查学生的理解能力和推 理能力
第3小题利用溶解度曲线图了解同一温度下，不同物质溶解度相对大小;根据物质随温度 变化溶解度变化的不同，进行物质的提纯，了解饱和溶液中溶质和溶剂的相对大小关系，为 第三课时溶液浓度的学习做好铺垫。
第4小题考查学生的读图能力，正确了解溶解度曲线图上点的意义，同时通过了解不饱 和溶液和饱和溶液的转化方式。
以上4题基本是对溶解度，溶解度曲线图的理解和运用，锻炼学生的读图能力，和推理
13
能力。
课题三 溶液的浓度
第一课时
作业1 (基础性作业)
1. 下列关于“10%的硝酸钠溶液”含义的说法中，错误的是 ( )
A.100g水中溶解了10g硝酸钠
B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钠
C.将10g硝酸钠溶于90g水中所得的溶液
D.将硝酸钠与水按1:9的质量比配制的溶液
2.现有100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列操作 中正确的是( )
A.加入10g NaCl B.加入水5g
C.蒸发掉50g水 D.加入100g10%的NaCl溶液 3.将200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与300g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液混合，所 得溶液的溶质质量分数为 ( )
A.8% B.12% C.15% D.13%
4.20℃时，向50g水中加人20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g,则20℃时氯化钠 的溶解度为 g,所得溶液的溶质质量分数为 ( 结果保留一位小数) 5.现有溶质质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸，要配制490mL密度为1.2g/mL、溶质 质量分数为20%的硫酸溶液，需要浓硫酸 (结果保留一位小数) ，水 mL。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
考察了学生对溶质质量分数的认识，及进行简单的计算。
作业2 (发展性作业)
1.按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 ( )
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
14
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌
2.下列条件下的Ca(OH)2 溶液，溶质质量分数最大的是 ( )
A．10℃的不饱和溶液 B．10℃的饱和溶液
C．40℃的不饱和溶液 D．40℃的饱和溶液 3.溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
(1)在20 ℃时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解。所 得溶液中氯化钾的质量分数为 (计算结果精确至0.1%);20 ℃时氯化钾的溶解度
(
为
)。
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图下图t1 ℃时,甲溶液的溶质质量分 数与乙溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是 (填字母)。
A. 大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 4.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体 g。
(2)下列实验操作与目的分析均正确的一组是 (填序号)。
选 项 实验操作 目的分析
A 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 整洁美观
D 量取所需水量时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数
(3)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、量筒和 。 (4)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图Z4-3所示,与丙 烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是 烧 杯中的溶液。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准
15
确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无 过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
加强学生对溶质质量分数的相关计算，及配制一定溶质质量分数的溶液。 第2课时
作业1 (基础性作业)
1. 某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制的氢气的质量为多 少？
2.小李同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度 (假设其他成分不与酸反应，也不溶于水) ， 进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入烧杯中，再加入92. 5g稀硫酸，恰好完全反应。 过滤得滤渣2. 5g.试计算：
(1) 赤铁矿样品中氧化铁的质量分数；
(2) 所用稀硫酸的溶质质量分数。
3.CuSO,溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8. 5%的过氧化氢溶液20g倒
入小烧杯中，向其中加入所含溶质质量为0. 75g的CuSO4溶液10. 8g,使过氧化氢完全分解。
试计算：
(1) 产生氧气的质量；
(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无
16
过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
4.作业分析和设计意图
将溶质质量分数与利用化学方程式进行计算结合，考察溶质质量分数的综合计算。 作业2 (发展性作业)
1. 某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9. 0g于烧杯 中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后 (杂质不与稀盐酸反应) ，测得剩余固体的 质量记录如下：
次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x
请计算：
(1) x的值为
(2) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
(3) 所用稀盐酸的溶质质量分数。
2.向10g大理石样品 (杂质不溶于水，也不与盐酸反密) 中分两次加入一定溶质质量分数 的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如下图所示.
请计算：
(1) 该大理石样品中碳酸钙的质量分数；
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
2.时间要求 (10分钟)
3.评价设计
作业评价表
评价指标 等级 备注
A B C
答题的准确性 A等，答案正确、过程正确。 B等，答案正确、过程有问题。 C等，答案不正确,有过程不完整；答案不准 确，过程错误、或无过程。
答题的规范性 A等，过程规范，答案正确。 B等，过程不够规范、完整，答案正确。 C等，过程不规范或无过程，答案错误。
解法的创新性 A等，解法有新意和独到之处，答案正确。 B等，解法思路有创新，答案不完整或错误。 C等，常规解法，思路不清楚，过程复杂或无
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过程。
综合评价等级 AAA、AAB综合评价为A等； ABB、BBB、AAC综 合评价为B等；其余情况综合评价为C等。
2. 作业分析和设计意图
将溶质质量分数与利用化学方程式进行计算结合，考察学生分析数据的能力，进行溶 质质量分数的综合计算。
六、单元质量检测作业
( 一) 单元质量检测作业内容
1．下列有关溶液的说法正确的是( )
A．形成溶液的溶质都是固态物质
B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大
C．溶液具有均一性和稳定性
D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量
2. 在50℃时40g水里最多溶解10g X，20℃时15gY溶于60g水中达到饱和，则X和Y的溶解度 ( )
A． X＝Y B． X＜Y C． X＞Y D． 无法比较
3．拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出．下列有关此现 象的说明正确的是( )
A．因压强减小使气体的溶解度变小 B．因压强增大使气体的溶解度变小
C．因温度升高使气体的溶解度变小 D．因温度降低使气体的溶解度变小
4．如图所示，向盛水的试管中加入少量硝酸铵固体，U形管内有色液面将发生的现象是 ( )
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A．无变化
C．A、B两处都升高
B．A处升高，B处下降
D．A处降低，B处升高
5、下图为甲、乙 (均不含结晶水) 两种物质的溶解度曲线，根据如图的溶解度曲线，判断 下列叙述正确的是( )
A．将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃ ，均变成不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分 数相等
B．t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水， 甲析出的晶体比乙多
C． 甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D．t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后，所得溶液的质量可能相等
第5题图 第6题图
6、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是 ( )
A．50℃时，NH4Cl的溶解度为50g
B．50℃时，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液质量为80g
C．把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃ ，有晶体析出
D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃
7、向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解 后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的 是 ( )
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃ ，所得到的溶液质量：Y>X
二、填空题
8．某学生在一定温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录的数据如下：
实验序号 1 2 3 4
所用水的质量/g 100 100 100 100
加入KNO3 的质量/g 80 100 120 140
所得溶液质量/g 180 200 210
(1) 根据上述数据分析，实验1得到的溶液是 填 ( “饱和”或“不饱和” ，下同) 溶液，实验2得到的溶液是 溶液，实验3得到的溶液是 溶液．
(2) 该温度下100g水中最多溶解KNO3 的质量是 ．
(3) 请你推测第4次实验时所得溶液的质量是 ．
9．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1) 在 ℃时，A和B物质的溶解度相等．在t2℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度 (填“大”或“小”)
(2) 当A物质的溶液接近饱和时，采用 、 、 三种方法均可使其 变为饱和溶液．
10．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液 中煮沸，如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程：
(1)图1中仪器a的名称是 ，写出该仪器的另一种用途 。
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(2)操作B中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平 盘(填“左”或 “右”)进行称量。
(3)操作D中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 (填写仪器名称)，某同学在 读取量筒读数时的视线如图2所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量 分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
三、计算题
11．某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品
20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧 化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：
实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
1 20 15
2 20 10
3 20 6.8
4 20 n
(1)表中n的数值为 。
(2)样品中碳酸钙的质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
(二) 单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成时 间
了解 理解 应 用
1 选择题 1 √ 易 改编 30分钟
2 选择题 4 √ 易 改编
3 选择题 3、4 √ 易 选编
4 选择题 2 √ 易 改编
5 选择题 2、5 √ 中 改编
6 选择题 2、5 √ 中 改编
7 选择题 2 √ 中 选编
8 填空题 4 √ 中 改编
9 填空题 4、5 √ 中 改编
10 填空题 6 √ 中 改编
11 计算题 3 √ 中 改编
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