第十和十一单元重组《酸碱盐》大单元作业设计（表格式）-2023-2024学年九年级化学人教版下册
文档属性
| 名称 | 第十和十一单元重组《酸碱盐》大单元作业设计（表格式）-2023-2024学年九年级化学人教版下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 17:47:32 | ||
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文档简介
《酸碱盐》大单元作业设计
单元信息
基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第十单元酸和碱 第十一单元盐化肥
单元 组织方式 □自然单元 √重组单元
课时信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 酸碱的初步认识、酸碱指示剂 10.1 常见的酸和碱
2 常见的酸及其化学性质 10.1 常见的酸和碱
3 常见的碱及其化学性质 10.1 常见的酸和碱
4 酸和碱的中和反应 10.2 酸和碱的中和反应
5 溶液酸碱度的表示法---pH 10.2 酸和碱的中和反应
6 盐的初步认识 11.1 生活中常见的盐
7 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 11.1 生活中常见的盐
8 盐的化学性质以及复分解反应 的应用 11.1 生活中常见的盐
9 化学肥料 11.2 化学肥料
单元内容及教材分析
酸碱盐的内容， 是初中化学的重要知识， 这一大单元在教材中占有重要地 位 。教材包括两部分内容， 分别为第十章《酸和碱》和第十一章《盐 化肥》 。 选取“酸 、碱 、盐”作为重组单元主要考虑“酸碱盐”各部分知识内容具有很 强的内在逻辑关联， 同时各部分内容的学习也均具有鲜明的分类特点 。 因此将 “酸碱盐”作为重组单元进行系统教学研究， 更能突出化学基本观念的构建过 程， 也有利于在教学过程中结合学生的知识经验和心理发展水平,将贯穿于“酸 碱盐”教学单元中的分类观念随教学分解为不同的层次, 以适合学生认知的方式 阐述出来,然后结合每节课教学内容逐一建构。 首先， 教材从生活和实验中的常见的酸和碱出发， 介绍了几种常见酸和碱 的性质及用途， 并说明酸和碱各有其相似性质的原因 。接着进一步介绍了酸和 碱之间发生的反应—— 中和反应， 中和反应在实际中的应用， 以及溶液的酸碱 度及其测定等 。教材在内容的安排上， 联系了学生的生活实际， 选择学生日常 生活或平时实验中常见的物质， 通过实验来说明酸和碱的性质， 进而引导学生 基于实验现象 、结论， 推理 、归纳酸和碱的通性， 培养学生证据推理素养 。 同
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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时， 通过探究 、讨论 、调查与研究等方式， 培养学生的创新精神和实验能力， 训练学生进行科学探究的方法。 盐的概念在学习酸碱中和反应时就已提出， 盐和化肥这一章节是对相关知 识的进一步拓展 。教材内容的安排注意了对前面所学知识和技能的归纳 、运用 和提高， 如介绍酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、 化肥的鉴别 、分离提纯物质及化合物的分类等 。教科书从学生身边事物出发 ， 在介绍生活中常见的盐和农业生产中常用的化肥的作用 、用途及对环境影响的 基础上， 融入相关的学科知识与技能， 寓知识学习与实验技能于实际应用中 ， 学用结合， 融为一体。 本单元重点： 常见酸和碱的主要性质； 酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸 碱性； 中和反应及其应用； 几种常见盐的性质和应用， 复分解反应和过滤 、蒸 发等分离提纯物质的基本操作技能。 本单元难点： 从微观角度初步了解酸 、碱各自具有的通性； 从微观角度初 步认识酸碱中和反应； 复分解反应。
学情分析
本单元的课程内容处于初中阶段化学学习的中后期， 学生已经掌握了一定 的化学基本概念与基本技能。“酸、碱、盐”的应用与实际生活息息相关， 极大 地提高了学生对本单元知识的学习热情， 故学生能较好地掌握“酸 、碱 、盐” 的基础知识 。但本单元知识点较为繁杂， 学生还不能很好地将其整合在一起形 成一个系统 。所以在本单元的教学过程中， 重在引导学生从物质的类别角度考 虑问题， 让学生的整体架构能力有所发展。
单元学习目标
依据教材内容和学生实际， 以及通过对《义务教育化学课程标准(2011年 版)》 和近几年化学中考试题及模拟考试题的分析,确定本单元教学目标及课时 目标如下: 1.从物质的树状分类入手, 以酸 、碱 、盐的知识学习为载体,运用分类观和微粒 观从物质的宏观和微观特征入手多角度认识酸、碱、盐的组成与分类,初步形成 “分类的标准不同,分类的结果不同”的分类思维 。 2.不断完善物质分类观念,逐步帮助学生实现分类观念的构建。运用分类观和微 粒观学习并归纳酸 、碱 、盐的化学性质,通过“类别- →组成- →性质- →变化” 认知模型的建构， 体验化学基本观念的形成过程 。 3.运用分类观和微粒观分析和挖掘隐藏在酸 、碱 、盐知识背后更为本质的思想 或方法， 在整体架构中进一步培育学科基本观念 。 4.通过活动与探究 、小组讨论 、调查与分析等方式培养学生的实践能力和创新 精神。
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酸
碱盐
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单元学习作业目标序号内 容能力 水平对应 课时1了解常见的酸碱指示剂， 并掌握其用途。了解1 2通过对学生已学知识的总结归纳，加深对常见酸、碱、 盐的了解，在练习的过程中引导学生从微观层面分别 归纳总结酸、碱、盐三类的共性特征， 从而归纳、推 理出酸、碱、盐的概念； 初步感受分类思想。 应用 推理2、3、 4、6、 7、8 3进一步阐明常见酸、碱、盐三类物质的化学性质， 引 导学生探析各类物质具有相似性的内在逻辑， 即同类 物质中具有相同的构成离子或能在水溶液中电离出 相同的离子，培养学生宏观辨识和微观探析的化学学 科素养； 从微观层面， 进一步感受分类思想， 促进学 生建立“分类的标准不同,分类的结果不同”的分类 思维。 理解 应用 推理 2、3、 4、6、 7、8 4利用中和反应， 阐述无现象反应的探究方法， 培养学 生的实验能力和探究精神；基于中和反应微观实质的 探析， 进一步培养学生微观探析的核心素养； 阐明中 和反应在生活中的应用，帮助学生建立化学与生活之 间的联系， 引导学生从化学的视角， 解释生活中的一 些常见现象。理解 应用 探究 创新 4、5 5基于粗盐提纯， 引导学生建立除杂的核心思路： 将杂 质转变为水、气体或沉淀； 具体要求①不引入新的杂 质 ②除杂试剂易除去 ③优先选择将杂质转化为目 标产物。 理解 应用 探究 6、76帮助学生了解并熟悉常见的化肥及用途。了解9 7基于酸、碱、盐三类物质的性质， 从分类法的角度引 导学生构建酸、碱、盐的知识网络、体系， 促进学生 加深对酸、碱、盐认知的同时， 培养学生模型建构和 认知的能力。 理解 应用 创新 1、3、 7、8
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碱盐
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单元作业设计总体思路
“常见的酸、碱、盐”是整个初中阶段化学学习的重点及难点； 知识点繁杂、 课堂容量大等等， 导致学生很难消化 。设计科学 、合理 、有针对性的课后作业 帮组学生梳理知识脉络， 建立知识间的内在联系， 构建知识体系， 加深学生对 酸碱盐知识的理解与掌握， 提升学生对这部分内容的兴趣和积极性， 达到学习 效果最优化。 本单元以“同类物质具有相似的组成和性质”这一大概念为统领， 按照大 概念、学科大概念、核心概念、核心知识的顺序整理出本单元知识结构(如图 1) 。 再根据知识结构， 整理出重组单元的单元总目标和课时目标 (如图 2) 以及重组 单元思维导图 (如图 3) 。本单元作业设计旨在帮助学生形成基本的化学学科观 念， 从“知识为本”转向“观念建构” 。培养学生在现实情境中能够主动运用 化学思想、方法认识身边的事物和处理问题的自觉意识或思维习惯。 同时， 为有效落实“双减”， 精选典型例题， 并对其进行改编加工， 或针 对核心知识点进行原创， 设置基础巩固 、能力提升 、拓展延伸等多个维度的分 层作业分别以“课前导学” 、“课中悟学”和“课后固学”三种形式呈现 。既 突出学科教学的“学－教－测－评”一致性和系统性， 又减轻学生的课业负担， 重视学生的个性发展， 使不同层次的学生都能达到应有的提高， 为教师在教育 教学中实施因材施教提供有效依据， 真正提高学生的学科素质及个人综合素质。
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图 1： 大概念统领下的单元知识结构
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图 2： 重组单元学习总目标与课时目标 图 3： 重组单元思维导图
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课时 1 酸碱的初步认识 、酸碱指示剂
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1. 我们每天都生活在一个不断变化的物质世界， 大到 宇宙中的星体， 小到肉眼看不见的粒子， 构成了千姿百 态的物质世界 。现有下列物质： ①空气 ②CO2 ③Fe2O3 ④HCl ⑤NaCl ⑥H2SO4 ⑦C ⑧ NaOH ⑨Ca(OH)2 ⑩CaCO3 (1) 以上物质属于混合物的是 ； (填序号， 下 同 ) 属 于 氧 化 物 的 是 ； 属 于 酸 的 是 ； 属于碱的是 ； 属于盐 的是 。 (2) 物质的分类对物质性质的研究具有重大的意义 ， 查阅资料并小组交流，找出同类物质 (如： 氧化物、酸、 碱) 在组成上有哪些相似的特点？ 【参考答案】 (1) ①； ②③； ④⑥； ⑧⑨； ⑤⑩ (2) 氧化物： 由两种元素组成其中一种元素为氧元素 的化合物； 酸： 阳离子全部是氢离子(H+)的化合物； 碱： 阴离子全部是氢氧根(OH－)的化合物 【评价设计】熟悉常见物质的分类、通过查阅资料初步 了解不同类型物质的基本概念。 通 过 自 主 学 习 和 小 组 交 流 初 步 构 建 和 体 会 物 质 分 类 的 基 本 含 义 ， 为 整 个 单 元 的 学 习 奠 定 基 础。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
1 无意义 或空白 答案 知道物 质分类 基本的 知识 会用分 类知识 选择不 同物质 类别 会用分 类知识 区分容 易混淆 的物质 能从分 类物质 中找出 同类物 质的相 同特点
课 中 悟 学 2、根据石蕊和酚酞滴入下列物质中颜色变化填写下列 表格并回答相关问题： 在 课 堂 中 通 过 分 组 小 实 验 让 学 生 总 结 “ 酸 碱 指 示 剂 -- 酚 酞 和 石 蕊 与 酸 碱 的 变 色 结
选择的溶液 加入石蕊溶 液后的颜色 变化 加入酚酞 溶液后的 颜色变化 溶液的 酸碱性
稀硫酸
稀盐酸
石灰水
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酸
碱盐
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课 中 悟 学 氢氧化钠溶液 (
论
”
)。 通 过 观 察 实 验 能 总 结 出 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 规 律 激 发 学 生 的 学 习兴 趣。
氯化钠溶液
水
白醋
苹果汁
讨论： (1) 实验中根据变色情况， 哪些物质可以分成一组？ (2) 白醋、苹果汁是酸性还是碱性？ (3) 归纳总结紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇酸性或 碱性溶液的变色情况：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
【参考答案】 (1) 稀盐酸、稀硫酸、白醋、苹果汁； 石灰水、氢氧 化钠； 氯化钠溶液、水 (2) 白醋、苹果汁是酸性溶液 (3)
酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石 蕊溶液红色紫色蓝色无色酚 酞溶液无色无色红色
【评价设计】
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
2 (1) 无意义 或空白 答案 只能想 到单一 答案： 醋酸 会联系 生活中 的酸性 物质来 回答实 际问题 能根据 生活中 物质的 相关性 质回答 答案 理解物 质酸碱 性会根 据性质 分析相 关物质
2 (2) 无意义 或空白 答案 知道指 示剂变 色中石 蕊变色 知道指 示剂石 蕊和酚 酞变色 根据指 示剂的 变色情 况判断 熟练掌 握指示 剂变色 来判断 物质酸 碱性
2 (3) 无意义 或空白 答案 能了解 指示剂 变色 会指出 指示剂 变色与 物质的 能正确 判断指 示剂变 色原理 熟练指 出指示 剂变色 与物质
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关系酸碱性 的关系
3.学完酸碱指示剂的知识后， 904 班的小江同学将橙子 挤出橙汁， 滴入紫色石蕊溶液， 她惊奇地发现紫色石蕊 溶液变红， 由此可知， 橙汁显 ( ) A. 无法确定 B.碱性 C. 中性 D.酸性 【参考答案】D 【评价设计】 石蕊试液遇酸性溶液变成红色， 橙汁能 使石蕊试液变红色， 说明橙汁呈酸性； 故答案为： D。 常 见 酸 碱 指 示 剂 性 质 的 简 单 应用。
课 后 固 学 4.番茄中富含维生素 C,其化学式为 C6H8O6, 向维生素 C 溶液中滴入无色的酚酞溶液,石蕊溶液不变色,说明维 生素 C 溶液显 (填“酸性”或“碱性”),如果 向维生素 C 溶液中滴加石蕊,则石蕊呈 色。 【参考答案】酸性 红 【评价设计】能使石蕊试液变红色的溶液呈酸性。 生 活 中 常 见 物 质的 酸 碱 性 认 识。 检 测 学 生 对 酸 碱 等 物 质 分 类 的 简 单 认 识， 并 能 掌 握 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 原 理。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构抽象扩展 结构 4 无意义或 空白答案指示剂变 色结果的 应用 无 无 无
5.把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液 的试管中,观察到的现象如表所示 。下列说法中不正确 的是 ( ) 溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁 后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色
A. 白醋的水溶液呈酸性 B. 草木灰的水溶液呈碱性 C. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D. 紫薯汁遇酸、碱溶液的变色情况与酚酞溶液相似 【参考答案】D 【评价设计】利用生活中的常见物质作为酸碱指示剂的
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课 后 固 学 石蕊，通过与不同物质的显色进一步学习酸碱指示剂的 知识。 6.化学课上， 化学老师为同学们表演了小魔术， 她将一 张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液 体，“我爱芜湖， 我爱华外”的红色大字立刻显现于纸 上 。他所用的试剂可能是下列哪一组 ( ) A. 酚 酞 — — 石 灰 水 溶 液 B. 酚 酞 — — 盐 酸 溶 液 C.石蕊——石灰水溶液 D.石蕊——盐酸溶液 【参考答案】 A 【评价设计】A. 石灰水溶液显碱性， 能使酚酞溶液变 红色， 故符合题意。 B. 盐酸溶液显酸性， 酚酞溶液遇酸不变色， 故不符合 题意。 C. 石灰水溶液显碱性， 能使石蕊溶液显蓝色， 故不符 合题意。 D. 盐酸溶液显酸性， 能使石蕊溶液显红色， 但石蕊溶 液本身显紫色， 不正确， 故不符合题意。故答案为： A。 7.化学学习的的一种重要思维方法是推理，下列推理中 合理的是 ( ) A. 碱能使无色酚酞溶液变红， 则能使无色酚酞溶液变 红的一定是碱 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红， 则能使紫色石蕊溶液变 红的一定是酸 C. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色， 则氯化钠能使紫 色石蕊溶液变成蓝色 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色， 则稀盐酸能使紫 色石蕊溶液变成红色 【参考答案】 D 【评价设计】A.碱能使无色酚酞溶液变红， 则能使无色 酚酞溶液变红的不一定是碱，碳酸钠溶液也可以使无色 酚酞溶液变红， 故 A 错。 B. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 所以能使紫色石蕊 试液变红的溶液一定呈酸性， 但不一定是酸， 如硫酸铜 溶液可使石蕊变红， 但是盐溶液， 故 B 错。 C. 氯化钠不是碱溶液， 不能使紫色石蕊溶液变蓝， 故 C 错。 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色， 稀盐酸属于酸溶 液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故符合题意。 故答案为： D。 考 查 利 用 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 原 理 进 行 逻 辑 判 断 训 练 学 生 的 思 维 能 力。 检 测 学 生 对 酸 碱 等 物 质 分 类 的 简 单 认 识， 并 能 掌 握 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 原 理 。 考 查 利 用 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 原 理 进 行 逻 辑 判 断 训 练 学 生 的 思 维能力。
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课 后 固 学 8. 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈 现不同的颜色， 这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。 自制酸碱指示剂可用到以下仪器： (1) 仪器 a 的名称为________。 (2) 查阅资料， 得到从紫甘蓝叶中提取植物色素的方 法 。并用所查阅方法自制酸碱指示剂。 (3) 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋 、石灰水 、蒸馏水 中， 观察颜色变化， 并填写下表： 自 作 示 高 习 促 对 示 的 运 亲 制 指 提 学 ，生 指 识 与 生 手 碱 ，生 情 学 碱 知 解 。 学 动 酸 剂 学 热 进 酸 剂 理 用
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况
(4) 请用紫甘蓝提取液， 选用题中给出的仪器， 用最 少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写 出你的实验操作过程及结论 。________。 【参考答案】 (1) 烧杯 (2) ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒 精(体积比 1： 1)浸泡， 过滤， 取液备用； (3)
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(4) 各取几滴待测液于点滴板上， 分别滴加几滴紫甘 蓝提取液， 显红色者为稀盐酸， 显绿色者为氢氧化钠溶 液 【评价设计】(1) 由图可知 a 为烧杯， 故填： 烧杯。 (2) 查阅资料， 得到制作紫甘蓝提取液的方法。 (3) 分别滴加紫甘蓝提取液到白醋， 石灰水， 蒸馏水， 观察现象 。观察到溶液分别变为红色、绿色、蓝色。 (4) 紫甘蓝酸性溶液显红色， 碱性溶液显蓝色， 中性 溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢 氧化钠溶液， 各取几滴待测液于点滴板上， 分别滴加几 滴紫甘蓝提取液， 显红色者为稀盐酸， 显绿色者为氢氧 化钠溶液， 故填： 各取几滴待测液于点滴板上， 分别滴 加几滴紫甘蓝提取液， 显红色者为稀盐酸， 显绿色者为 氢氧化钠溶液。
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课 后 固 学
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1) 无意义或 空白答案 仪器的熟 练认识 认识溶解 过滤的相 关仪器 从溶解实 验操作角 度分析所 需要仪器 对仪器熟 练辨析并 且在生活 中找到相 应替代品
(2) 无意义或 空白答案 无 无 无 无
(3) 无意义或 空白答案 根据实验 结果填写 变色 能联系指 示剂变色 给出答案 会根据所 学的指示 剂变色知 识判断 熟练知道 指示剂与 酸碱变色 结果， 并 学会了灵 活运用
(4) 无意义或 空白答案 仅判断出 一种物质 从试剂加 入产生不 同现象得 出结论 从试剂的 性质分析 现象得出 “指示剂 遇酸变红 色， 遇碱 变蓝色” 根据指示 剂遇酸碱 变色学会 总结应用
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课时作业属性表
题 号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 简答题 宏观认知 小组合作 R 原创 3 分钟
2 实验题 宏观认知 小组合作 E 原创 6 分钟
3 选择题 宏观认知 独立完成 U 原创 2 分钟
4 填空题 推理判断 独立完成 U 改编 1 分钟
5 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 1 分钟
6 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 2 分钟
7 选择题 宏观认知 独立完成 R 原创 1 分钟
8 实践操作题 科学素养 独立完成 E 选编 6 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
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课时 2 常见的酸及其化学性质
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1. 你知道日常生活中，哪些物质中含有酸吗？ 查阅资料 这些酸有哪些性质？ 【参考答案】食醋中含有醋酸， 雪碧、可乐中含有碳酸， 胃液中含有盐酸， 柠檬中含有柠檬酸， 电瓶的蓄电池中 含有硫酸， 果汁中含有果酸等 。酸的性质： 能与石蕊指 示剂变色； 与活泼金属反应； 与金属氧化物反应； 与碱 反应等 【评价设计】 通 过 与 学 生 的 讨 论 使 学 生 对 酸 有 一 个 常 识 的 认 知， 也 能 进 一 步 激 发 他 们 的 学 习 兴 趣。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
1 无意义或 空白答案 只有单一 答案“醋” 能想到多 种与酸有 关答案 理解酸性 物质能举 出多例 会联系指 示剂变色 分析出酸 相关物质
课 中 悟 学 (
是
) 2、利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验 Ⅰ 中， 在点滴板的a、b 穴中滴入酸溶液后， 溶 液变红的是___________ (填“a”或“b”)， 使用此装 置优点之一是_______ _ 。 (2)实验Ⅱ中， 试剂 X 中的溶液由澄清变浑浊,则试剂 X 的化学式为___________。 (3)实验Ⅲ仪器①中发生反应的化学方程式 是 。 (4)实验Ⅲ仪器②中的实验现象 。 【参考答案】 (1) a， 节约药品， 实验现象明显， 操作简便等 (2) Ca(OH)2 (3) Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O (4) 红棕色固体被溶解， 溶液由无色变为黄色。 【评价设计】 利 用 本 题 在 教 学 中 让 引导 学 生 总 结 归 纳 酸 的 相 关性质。
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课 中 悟 学 题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1) 无意义或 空白答案 知道指示 剂的变色 规律 会用指示 剂变色倒 退溶液的 酸碱性 知道指示 剂变色并 知道装置 的优点 熟练掌握 指示剂的 变色原理 和装置的 优缺点
(2) 无意义或 空白答案 会出“碱 性物质” 写出“氢 氧化钠” 的文字 写出“氢 氧化钙” 的文字 熟练写出 正确答案
(3) 无意义或 空白答案 写出盐酸 的化学式 HCl 能写出一 部分物质 的化学式 会写出相 关方程式 熟练清晰 写出方程 式并配平
(4) 无意义或 空白答案 仅判断出 物质并未 写出相关 变化现象 写出物质 溶解现象 会从反应 的角度分 析反应 能从物质 的变化的 角度分析 反应准确 写出相关 物质颜色 变化
课 后 固 学 3.下列对盐酸的叙述正确的是( ) A． 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B． 纯净的盐酸往往带有黄色 C． 浓盐酸在空气中会冒白烟 D． 盐酸具有强烈的吸水性 【参考答案】A 【评价设计】纯净的盐酸是无色的； 浓盐酸在空气中会 形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。 4.下列有关硫酸的认识或做法， 正确的是 ( ) A． 组成： 硫酸溶液中 H+和SO一 的数目相同 B． 性质： 能与 CO2 、SO2 等非金属氧化物反应 C． 用途： 用于生产化肥、农药、火药、染料等 D． 生产： 含硫酸的工业废水， 用 CaCl2 处理后直接排放 【参考答案】C 【评价设计】A、硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4 )和水(H2O)， 硫酸解离出 H+ 的数目是 SO42- 数目的 2 倍，水分子几乎不 解离， 因此溶液中 H+ 的数目大于 SO42-， 选项错误； B、 酸与金属氧化物反应生成盐和水， 不和非金属氧化物反 盐 酸 性 质 的 巩 固 理 解。 认 识 硫 酸 的 性 质 ， 应 用 相 关 性 质 解 决 问题。
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课 后 固 学 应， 硫酸不能与 CO2 、SO2 等非金属氧化物反应， 选项错 误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等 ， 选项正确； D、硫酸废水用CaCl2 处理后， 硫酸和氯化钙 反应生成硫酸钙和氯化氢， 废水中仍然有酸性物质， 不 能直接排放， 选项错误 。故选 C。 5.小明在探究稀硫酸性质时， 下列说法正确的是 ( ) A． 稀 H2SO4 与紫色石蕊试液反应后， 溶液变蓝 B． 若能与 X 反应制取 H2， 则 X 是 Cu C． 和金属氧化物反应， 有盐和水生成 D． 若与 Y 发生中和反应， 则 Y 一定是NaOH 【参考答案】C 【评价设计】A 、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红， 遇碱溶 液变蓝， 说法错误； B 、稀硫酸与X 反应制取氢气， 实 验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气， 生成硫酸锌和氢 气， 则 X 是锌， 说法错误； C 、硫酸与金属氧化物反应 生成盐和水， 说法正确； D 、酸与碱反应生成盐和水的 反应叫做中和反应， 若与 Y 发生中和反应， 则 Y 是碱， 不一定是氢氧化钠， 说法错误； 故选 C。 6、利用以下装置对酸的化学性质进行探究 。 盐酸、硫酸是两种常见的酸 。 (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是____ 填名称， 可作某些气体的干燥剂的是_______填名称 。 (2)它们有些相似的化学性质， 因为它们的溶液中都含 有_______填离子符号 。 (3)实验 Ⅰ 中， 在点滴板的a、b 穴中滴入酸溶液后， 溶 液变红的是_______填“a”或“b”。使用点滴板的优点 之一是_______ 。 (4)实验Ⅱ中， 为了验证石灰石中含有碳酸根离子， 试 剂 X 的名称是_______ 。 (5)实验Ⅲ中， 在试管①②中均可观察到的现象是____。 试管②中发生反应的化学方程式是____ 。 【参考答案】浓盐酸 浓硫酸 H+ a 节约药 品 澄清石灰水 红色固体减少， 溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O 【评价设计】(1) 浓盐酸具有挥发性， 挥发出来的氯化 氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴， 小液滴 在空气中漂浮形成白雾， 即露置在潮湿的空气中会产生 “白雾”现象的是浓盐酸， 故填浓盐酸； (
一
题 酸 性 的 酸 剂 理
，
生 识 扎 能 运
) (
稀 为 察
酸 的 度 细 控
以
酸
考
对 性 程 对 掌
) 是 合 盐 理 酸 、示 原 识 学 知 且 。 (
题
，
生 通 握 及
的
力
本 硫 例 学
的 掌
以
节 能
) (
握 活
)题 综 ，物 、性 指 色 知 求 础 ， 。 此 道 目 的 质 通 碱 变 等 要 基 掌 实 灵 用
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课 后 固 学 浓硫酸具有吸水性， 能够吸收气体中的水分， 可用作干 燥剂， 故填浓硫酸 。(2) 盐酸与硫酸溶于水后均能够解 离， 且解离后的阳离子只有氢离子， 即它们的溶液中都 含有氢离子， 使它们的化学性质相似， 氢离子的符号为 H+， 故填 H+ 。(3) 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红， 故 填 a； 使用点滴板使用的药品比较少， 能够节约药品 ， 但也能达到同样的实验效果， 故填节约药品 。(4) 含有 碳酸根的盐能够与盐酸反应生成二氧化碳， 二氧化碳能 够与澄清石灰水反应生成碳酸根沉淀使澄清石灰水变 浑浊， 所以为了验证石灰石中含有碳酸根离子， 试剂 X 选择澄清石灰水， 故填澄清石灰水 。(5) 氧化铁与稀盐 酸反应生成氯化铁和水， 氯化铁溶于水后溶液呈黄色， 观察到的现象是红色固体减少， 溶液变黄， 氧化铁与硫 酸反应生成硫酸铁和水， 硫酸铁溶于水后溶液呈黄色， 观察到的现象是红色固体减少， 溶液变黄， 故填红色固 体减少， 溶液变黄； 试管②中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸 铁和水， 故反应的化学方程式写为： Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4)3+3H2O 。 7、 向盛有一定量铜和 CaCO3 混合物的烧杯中滴加稀盐 酸， 边滴边搅拌， 反应过程中剩余固体的质量与加入稀 盐酸的质量关系如图所示 (1) M 点时， 剩余固体是 (2) 混合物中铜的质量为 g (3) P 点时， 溶液中溶质有 (填“一种 ”“两 种 ”“三种”) 【参考答案】 (1) Cu 和 CaCO3 (2) b g (3) 两种 【评价设计】题中金属铜和盐酸不 反应只有碳酸钙与盐酸反应， 所以 固体质量减少的量是碳酸钙反应减 少的量， 因此到 N 点对应的质量是铜的质量。在 P 点时 溶液中只有氯化钙和氯化氢两种溶质。 通 过 图 像 上 的 相 关 信 息， 能 较 深 层 次 让 学 生 利 用 所 学 知 识 解 决 相 关问题。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 实践题 宏观认知 独立完成 U 原创 3 分钟
2 探究题 宏观认知 独立完成 E 改编 8 分钟
3 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 2 分钟
4 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
5 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 2 分钟
6 填空题 推理判断 独立完成 E 改编 4 分钟
7 填空题 推理判断 独立完成 E 改编 5 分钟
学习情况评价反馈表
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★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
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(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 3 常见的碱及其化学性质
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1.在我们食用的袋装食品中常常会有一袋干燥剂，你们 一定看过其成分——氧化钙(生石灰)，它为什么能作干 燥剂呢？ 它遇水后生成什么呢？ 在我们使用的厨房清 洁剂中你会发现其成分中存在氢氧化钠，这又是为什么 呢？ 想知道这其中的奥妙吗？ 学好这节课我们就会迎 刃而解了。 【参考答案】见解析。 【评价设计】干燥剂的主要成分是生石灰它能与水反应 生成熟石灰氢氧化钙， CaO+H2O===Ca(OH)2 ； 厨房清洁 剂中的氢氧化钠有利于去除油污， 清洗更干净。 活 见 能 么 学 利 方 学 悉 手 动 习 极 生 常 象 什 化 ，种 让 熟 着 调 学 (
积
)过 最 现 映 的 理 这 能 从 象 能 们 。 通 中 的 反 样 道 用 式 生 现 更 他 的 性
课 中 悟 学 2、 回答下列问题： (1) 观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态， 正 确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱， 露置 在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。 (2) 在试管中加一些固体氢氧化钠， 加入水， 振荡 ， 观察它的溶解过程， 并摸一摸试管，感觉溶液温度的变 化。 (3) 在硫酸铜溶液中滴加石灰水， 观察到什么现象。 (4) 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同 之处 。如何区分它们。 【参考答案】 (1) 固体 固体 液体 烧碱表面变潮湿 (2) 氢氧化钠溶解 放热使试管表面烫手 (3) 有蓝色沉淀生成 (4) 分别将二氧化碳气体通入溶液中， 有白色沉淀的 是氢氧化钙。 在 课 堂 教 学 中 通 过 题 目 的 设 问 推 进 教 学 进 程 ， 让 学 生 完 成 相 应 的 问 题 从 而 完 成 学 习 目标。
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 后 固 学 3.下列物质属于碱的是 ( )
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【参考答案】C 【评价设计】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的， A 为氧化物， B 属于盐， C 属于碱， D 是酸， 故选 C。 4.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中， 正确的是 ( ) A． 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B． 它们均能与 CO、CO2 、SO2 等气体反应 C． 均可应用于检验 CO2 D． Ca(OH)2 可与 CuSO4 溶液配制波尔多液 【参考答案】D 【评价设计】A、氢氧化钠腐蚀性较强， 不能用于治疗 胃酸过多， 不符合题意； B 、氢氧化钠、氢氧化钙均能 与二氧化碳、二氧化硫反应， 均不能与一氧化碳反应， 不符合题意； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水， 无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸 钙和水，可用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，不符合题意； D 、氢氧化钙可与硫酸铜溶液配制农药波尔多液， 符合 题意 。故选 D 。 5.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( ) A． HCl B． KNO3 C． Na2CO3 D． FeCl3 【参考答案】C 【评价设计】氢氧化钙能与碳酸钠生成沉淀，氢氧化钠 与碳酸钠不反应， 三氯化铁与氢氧化铁、氢氧化钙能生 成红褐色沉淀。 6.某同学总结的Ca (OH) 2 的化学性质如图 。下列说法 错误的是 ( ) 能 从 物 质 组 成 形 式 上 认 识 碱 的定义。 对 常 见 碱 氢 氧 化 钙 和 氢 氧 化 钠 的 性 质 检测。 利 用 碱 和 酸 、 盐 等 物 质 反 应， 通 过 他 们 产 生 的 现 象 区 分物质。 考 察 氢 氧 化 钙 的 化 学 性 质 与 用 途， 从 个 别 到 一 般， 进 而 要 求 学 生 掌 握 碱 的
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课 后 固 学 A． 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液， 试液由紫色变 为蓝色 B． 反应②为放热反应 C． 反应③可用于检验某种温室气体 D． 甲一定是碳酸盐 【参考答案】D 【评价设计】A、氢氧化钙溶液显碱性， 向澄清石灰水 中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，选项正确； B 、反应②是氢氧化钙和酸发生的中和反应， 为放热反 应， 选项正确； C 、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳 反应生成碳酸钙沉淀和水， 用于检验二氧化碳气体， 二 氧化碳是温室气体选项正确； D、根据复分解反应的条 件是生成沉淀或气体或水， 甲可以是可溶碳酸盐， 也可 以是铵盐， 选项错误 。故选 D 。 7.化学反应往往伴随着一些现象发生， 但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象 。为了通过一些现象说明 CO2 与 NaOH 发生了反应， 某班同学分两组进行了如下 探究实验： (1) 第一组同学把一支收集有 CO2 的试管倒立在装有 饱和 NaOH 溶液的烧杯中(如图 1 所示)， 看到试管内液 面上升。这种现象是因为试管内外产生___________ (填 字母) 。 A. 温度差 B. 重力差 C. 压强差 (2) 第二组同学从中得到启发， 也设计了如图 2 实验 装置进行探究： A 中现象为___________， B 中现象为 ___________， C 中现象为___________ 。以上发生反应 的化学方程式为： ___________ 。 (3) 同学们经过分析讨论， 认为第一组的实验中产生 液面上升现象的原因可能有两种 。一种是因为 CO2 与溶 液中的 NaOH 反应， 消耗了 CO2， 你认为另一种原因是 。 ___________ 【参考答案】(1) C (2) 塑料瓶变瘪 熟鸡蛋被吸入瓶中 气球 膨胀变大 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (3) 二氧化碳能和水反应， 且能溶于水 【评价设计】(1) 把一支收集有 CO2 的试管倒立在装有 通 性， 认 识 碱 的 定 义 和 性 质。 通 过 试 题 的 设 问 ， 让 学 生 利 用 常 见 碱 氢 氧 化 钠 的 性 质 来 解 决 实 际 问 题， 从 而 提 高 他 们 分 析 问 题 解 决 问 题 的 能 力。
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课 后 固 学 饱和 NaOH 溶液的烧杯中， 看到试管内液面上升， 是因 为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应， 试管内气体减少， 压强减小， 试管内外产生压强差 。 故选C； (2) A 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水， 二氧化碳被消耗， 瓶内压强减小， 塑料瓶变瘪； B 中由于二氧化碳和氢氧化钠发生了反应， 二氧化碳减 少， 瓶内压强减小， 在外界大气压的作用下， 熟鸡蛋被 吸入瓶中； C 中由于二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 ， 二氧化碳减少， 瓶内压强减小， 气球膨胀变大； 发生的 反应均为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该 反应的化学方程式为： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O； (3) 第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有 两种 。一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应， 消耗了 CO2， 另外二氧化碳能和水反应， 且能溶于水， 导致二 氧化碳被消耗， 试管内压强减小 。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 简答题 宏观认知 独立完成 M 原创 2 分钟
2 实验题 宏观认知 独立完成 E 改编 8 分钟
3 选择题 事实判断 独立完成 M 改编 1 分钟
4 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
5 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
6 选择题 科学探究 独立完成 R 改编 2 分钟
7 探究题 科学探究 独立完成 E 改编 5 分钟
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 4 酸和碱的中和反应
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1. 同学们， 夏季快来临了， 苍蝇“上白班”，蚊子“上 夜班”，它俩互不打扰， 和谐相处， 但它们却困扰着我 们整个夏天。大家都有被蚊虫叮咬过的经历， 一旦被蚊 虫叮咬后： ①为什么会出现痛痒呢？ ②我们可以采取什么措施来减轻皮肤的痛痒呢？ ③为什么可以采取这些措施呢？ (请同学们查阅相关资料， 互联网等。) 【参考答案】①因为蚊子咬人后会释放出一种叫做蚁酸 的物质， 这种物质有腐蚀性， 会刺激皮肤， 引起皮肤过 敏、痛痒。 ②我们可以涂上肥皂水等碱性物质缓解痛痒。 ③蚁酸可以和肥皂水等发生反应。 【评价设计】本题为课前导学问题设置， 让学生借助资 料、网络等方式认识酸碱中和反应。 引 导 学 生 借 助 互 联 网 等 方 式 让 学 生 对 酸 碱 中 和 反 应 有 个 初 步 的 认 识。
课 中 悟 学 2. (1) 分组实验： 请同学们根据下表实验步骤分组完 成实验： (1) 检测 学 生 实 验 操 作 能 力， 课 堂 观 察 能 力， 实 验 现 象 描 述 能 力 和 语 言 组 织 能 力， 同 时 加 强 对 酸 碱 中 和 反 应 方 程 式 的 书 写 能 力。
实验步骤 实验现象 化学方程式
实验 1： 向盛有 刚 刚 制 得 的 Cu(OH)2 ( 难 溶 性碱) 的试管中 滴加稀硫酸
实验 2： 向盛有 刚 刚 制 得 的 Fe(OH)3 ( 难 溶 性碱) 的试管中 滴加稀硫酸
实验 3： 向盛有 NaOH 溶液的试 管 中 滴 加 稀 硫 酸溶液
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 中 悟 学 (2) 如何设计实验证明NaOH 溶液和稀硫酸发生了反 应 。 (至少两种方案) 【参考答案】 (1) 蓝色沉淀消失， 溶液呈蓝色 。红褐色沉淀消失， 溶液呈黄色 。无明显现象 。 Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2) 方案一、向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加 1-2 滴酚 酞， 溶液变红， 然后继续逐滴加入稀硫酸， 红色消失， 说明NaOH 溶液和稀硫酸发生了反应。 方案二： 测量反应前稀硫酸和氢氧化钠溶液的温度，然 后将两溶液混合， 并测量反应后溶液温度。 方案三： 向稀硫酸溶液中加入几滴酚酞试液， 再滴加少 量氢氧化钠溶液， 若溶液不变色， 则证明氢氧化钠和硫 酸发生了反应。 方案四： 向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量， 再 加入硫酸铜溶液， 若没有蓝色絮状沉淀， 则证明硫酸和 氢氧化钠反应。 【评价设计】 (1) Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 加入稀硫酸后生成 CuSO4 和 H2O ， 且 Cu2+显蓝色， 因此沉淀消失， 溶液变成蓝 色。 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， 加入稀硫酸后生成 Fe2(SO4)3 和 H2O， 且 Fe3+ 显黄色， 因此沉淀消失， 溶 液变成黄色。 H2SO4 和 NaOH 反应生成 Na2SO4 和 H2O， 无明显 现象。 (2) 方案一： 酚酞遇碱变红， 因此向 NaOH 溶液中滴 加酚酞后溶液显红色，再滴加稀 H2SO4，H2SO4 和 NaOH 反应生成 Na2SO4 和 H2O，而 Na2SO4 显中性， 因此红色 消失可证明 H2SO4 和 NaOH 发生反应。 方案二： 酸碱中和反应是放热反应，反应后的溶液温度 (2) 通过 小 组 实 验 培 养 学 生 科 学 探 究 的能力。
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课 中 悟 学 会升高。 方案三： 酚酞遇酸不变色， 因此向稀硫酸中滴加酚酞后 溶液不变色，再滴加少量氢氧化钠溶液，H2SO4 和 NaOH 反应生成 Na2SO4 和 H2O， 硫酸过量， 溶液呈酸性， 酚 酞仍显无色。 方案四： 向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量后， 氢氧化钠无剩余， 加入硫酸铜溶液后， 不会生成氢氧化 铜沉淀。 使 学 生 加 深 对 酸 碱 中 和 反 应 的 认 识 ， 知 道 酸 碱 中 和 反 应 是 放 热 反 应， 提 升
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1) 无 意 义 或 空 白 答案 知道描述 沉淀消失 知道描述 沉 淀 消 失， 溶液 颜色变化 知道描述 沉 淀 消 失， 溶液 颜 色 变 化， 会写 部分化学 方程式。 准 确 描 述 沉 淀 消 失， 溶 液 颜 色 变 化， 正 确 写 出 化 学 方 程式。
(2) 无 意 义 或 空 白 答案 可 以 写 出 一 种 方案 可 以 写 出 两 种 方案 可 以 写 出 三 种 方案 可 以 写 出 四 种 及 以 上 方案
3、在 2 题 (2) 方案二基础上， 将稀硫酸逐滴滴入盛有 氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的 温度，绘制出溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的图 像 。(如图所示)
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课 中 悟 学 (1) 根据图像温度变化可以判断稀硫酸和氢氧化钠的 反应是 反应。 (2) 该反应的终点是 (填 A、B 或 C) 。 (3) 该反应的化学方程式是 。 (4) 试分析溶液温度先升高后降低的原因： 。 【参考答案】 (1) 放热 (2) B (3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4) 因为该反应是放热反应， 随着反应的进行， 溶液 温度逐渐升高， 当氢氧化钠被反应完后， 继续滴加冷的 稀硫酸， 溶液温度会降低。 【作业分析】 (1) 由图像知随着反应的进行， 溶液温 度逐渐升高， 因此稀硫酸和氢氧化钠的反应是放热反 应。 (2) 当温度升到最高点 B 时， 继续加入稀硫酸溶液温 度逐渐降低， 说明此时氢氧化钠已经消耗完，反应不再 进行， 因此 B 点是反应终点。 (3) 略 (4) 因为该反应是放热反应， 随着反应的进行， 溶液 温度逐渐升高， 当氢氧化钠被反应完后， 继续滴加冷的 稀硫酸， 溶液温度会降低。 学 生 的 读 图 能 力 ， 学 会 用 语 言 准 确 描 述 图 像 变 化 的 具 体 情 况 及 其 原因。
【评价设计】 (
抽象扩
展
结
构
)题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构
3 无意义 或空白 答案 知道酸 碱中和 反应是 一种放 热反应 知道温度 变化的简 单原因 能写出 酸碱中 和反应 方程式 熟练掌 握酸碱 中和反 应各知 识点
4.下列反应属于中和反应的是 ( ) A.2KOH+SO2=K2SO3+H2O B.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 帮 助 学 生 了 解 中 和 反 应 的 基 本知识。
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课 后 固 学 C.Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O D.CaO+H2O═Ca (OH) 2 【参考答案】 C 【评价设计】酸与碱反应生成相应的盐和水的反应为中 和反应， 因此选 C。 5.酸碱中和反应在日常生活中应用广泛，下列做法是利 用中和反应原理的是 ( ) A. 用含 NaHCO3 的药物治疗胃酸过多。 B. 用孰石灰改良酸性土壤。 C. 用盐酸出去金属表面的锈。 D.用氯气对自来水进行消毒。 【参考答案】B 【评价设计】酸碱中和反应是酸和碱之间的反应， A 中 NaHCO3 属于盐类， C 中金属锈的成分是金属氧化物； D 中氯气是单质， 因此 A、C、D 均错误 。B 中熟石灰是 Ca (OH) 2， 与酸性土壤中的酸反应， B 正确。 6.下图是从微观领域研究酸碱中和反应的实质，从图中 可以看出， 盐酸与氢氧化钠反应过程中，Na+,Cl- 的个数 没有发生改变， H+和 OH- 结合生成 H2O。 (1) 该反应的化学方程式是 。 (2) 稀盐酸的溶质是 (填化学式， 下同) ； 氢氧化钠溶液的溶质是 ；当盐酸和氢氧化钠恰好 完全反应， 反应后溶液的溶质是 ， 溶剂 熟 悉 酸 碱 中 和 反 应 在 日 常 生 活 中的 常 见应用。 使 学 生 学 会 从 微 观 领 域 理 解 中 和 反 应， 并 知 道 不 是 所 有 生 成 盐 和 水 的 反 应 都 是 中 和反应。
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课 后 固 学 的质量 (填增大、减小或不变 。 ) (3) 由上图可知酸碱中和反应生成盐和水，那么生成 盐和水的反应一定是酸碱中和反应吗？ 请举例说明。 【参考答案】 (1) HCl+NaOH=NaCl+H2O (2) HCl NaOH NaCl 增大 (3) 不一定， 如 CaO+2HCl=CaCl2+H2O、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 等酸和金属氧化物、碱和非金属 氧化物反应也会生成盐和水。 【评价设计】 (1) 略 (2) 稀盐酸的溶质是 HCl， 氢氧化钠溶液的溶质是 NaOH， 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 因此恰好 完全反应后溶液的溶质是 NaCl； 由于有水生成， 因此 反应后溶剂水的质量增大。 (3) 酸碱中和反应强调的是酸和碱反应， 而酸和金属 氧化物反应， 碱和非金属氧化物反应也可以生成盐和 水， 但都不属于中和反应。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
6 无意义 或空白 答案 了解溶 质、溶 剂相关 概念 了解酸 碱中和 反应基 础知识 能正确 写出酸 碱中和 反应方 程式 能从微 观认识 中和反 应， 并 能区分 酸碱中 和反应
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 实践题 宏观认知 独立完成 M 原创 5 分钟
2 实验题 推理判断 合作完成 M 原创 10 分钟
3 填空题 推理判断 独立完成 R 原创 2 分钟
4 选择题 事实判断 独立完成 R 改编 1 分钟
5 选择题 事实判断 独立完成 M 改编 1 分钟
6 填空题 科学探究 独立完成 E 原创 3 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 5 溶液酸碱度的表示法--pH
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1.下图是醋、碳酸饮料和盐酸， 请同学们查阅相关资料 让 学 生 联 系 生 活 中 常 见 的 酸 性 物 质 并 借 助 互 联 网 等 方 式 使 学 生 了 解 酸 碱 度 和 pH。
及网络等回答下列问题。
①白醋、碳酸饮料中含有什么酸？ ②它们的酸性强弱一样吗？
③浓度为 1%的盐酸和浓度为 10%的盐酸哪个酸性更强 呢？ 你能用什么方法区分两种溶液呢？ 石蕊可以吗？ 【参考答案】①白醋中含有醋酸 (或乙酸)， 碳酸饮料 中含有 H2CO3。 ②不一样， 盐酸是强酸， 醋酸和碳酸是弱酸 。 ③10%的盐酸酸性更强； 可以测定两种盐酸溶液的pH； 石蕊只能判断溶液是酸性还是碱性， 无法表示溶液酸碱 强弱的程度。 【评价设计】本题为课前导学问题设置， 让学生借助资 料、网络等方式认识溶液酸碱度和pH。
课 中 悟 学 2、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱 中和反应时， 利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的 变化图像， 如图所示。 ①反应的化学方程式是 ② 图 中 a 点 溶 液显 性， 此 时 溶 液 中 的 溶 质 是 ； b 点溶液显 性， 此时溶液中的溶质 是 ； c 点溶液显 性， 此时溶液中 的溶质是 。 【参考答案】①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ② 碱 NaOH 和 Na2SO4 中 Na2SO4 酸 H2SO4 本 题 考 查 硫 酸 和 氢 氧 化 钠 中 和 反 应 溶 液 pH 的变 化 图 像 ， 使 学 生 初 步认识pH 变 化 图 像， 学 会 判 断 曲 线 上 每 个 点 代 表 的 具 体意义。
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 中 悟 学 和 Na2SO4 。 【评价设计】 ①略 ②由图像知该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠 溶液的烧杯中， a 点 NaOH 过量， 此时 pH>7， 溶液呈 碱性， 溶质为 NaOH 和 Na2SO4；b 点硫酸和氢氧化钠恰 好完全反应， 此时 pH=7 溶液呈中性， 溶质为 Na2SO4； c 点 H2SO4 过量，此时 pH<7，溶液呈酸性，溶质为 H2SO4 和 Na2SO4。 (
生
胃
多
象 生 步 酸 和
) 根 据 活 中 酸 过 的 现 使 学 进 一 掌 握 碱 中 反应。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
2 无意义 或空白 答案 知道溶 液酸碱 性与pH 的关系 会写方程 式， 但配 平错误 正确写 出方程 式但酸 碱性判 断错误 会写方 程式， 并能根 据 pH 准 确溶液 酸碱性
3、测定人体内或排出的液体的pH， 可以了解人体的健 康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围(如
表) 血浆7.35 ~ 7.45唾液6.6 ~ 7. 1胃液0.9 ~ 1.5乳汁6.6 ~ 7.6胆汁7. 1 ~ 7.3
①上表中所述物质中酸性最强的是 。 ②小红近日感觉胃部不适， 经常打嗝， 吐出酸水， 医生 给小红开的药物成分中含有Al (OH) 3， 写出用 Al(OH) 3 治病时发生反应的化学方程式 。 ③医生在给小红的医嘱上写着“每日 3 次， 每次 2 片”。 根据右图相关数据计算每次服药可以中和大约 克 HCl。
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课 中 悟 学 【参考答案】①胃液 ②Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ③0.7 g 【评价设计】 ①pH 越小酸性越强， 所以酸性最强的是胃液。 ②略 ③设每次服药可中和HCl 的质量为x ，根据化学方程式 求解。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 78 109.5 2x0.25g x 列式解得 x=0.7g
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
3 无意义 或空白 答案 知道酸 性强弱 与 pH 的 关系 知道酸性 强弱与 pH 的关 系， 会写 部分物质 化学式 知道酸 性强弱 与 pH 的 关系 ， 可写出 反应物 和生成 物的化 学式 理解酸 碱性强 弱与pH 的关系 并能正 确写出 方程式
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课 后 固 学 4.我校学生在教师指导下利用pH 计完成了对生活中常 见物质pH 的测定， 如下表， 其中酸性最强的是 ( ) 帮 助 学 生 了解 pH 与 酸 碱 性 强 弱 的 基 本 关系。 熟悉用pH 试 纸 测 定 溶液 pH 值 的 正 确 方 法 及 注 意 事项。
物质 氯化钠 小苏打 植物型 洗发水 食醋
pH 7 1 8 3 5 5 2 9
A.氯化钠 B.小苏打 C.植物型洗发水 D.食醋 【参考答案】 D 【评价设计】pH 越小溶液酸性越强，表中食醋 pH 最小， 因此选 D。 5.用 pH 试纸测定某待测液的pH， 下列操作正确的是 ( ) A． 先用水润湿 pH 试纸， 再测定溶液的pH。 B． 用玻璃棒蘸取少量待测液， 滴到 pH 试纸上。 C． 3 分钟后将变色的 pH 试纸与比色卡对比。 D． 对照比色卡， 读出 pH 为 4.7。 【参考答案】B 【评价设计】A、用蒸馏水润湿的 pH 试纸， 相当于将溶 液稀释， 所测定的溶液的 pH 对于酸性溶液来说会偏高， 碱性溶液会偏低， 故选项错误。 B、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时， 正确的操作方法 为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上， 与 标准比色卡对比来确定pH， 故选项正确。 C、读数时间通常要在 30S 之内， 时间长了， 水蒸发导 致试纸变色， 读出的数值不准确， 故选项错误。 D、用 pH 试纸测得的 pH 为 0~14 的整数， 不能估读， 故选项错误。
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课 后 固 学 6.家庭小作业： 完成对下表中物质pH 的测定 (教师给 每位学生发 10 张 pH 试纸和一张标准比色卡) 不要求全 部填写。 开 放 型 习 题 锻 炼 学 生 实 验 操 作 能 力 ， 利 用 互 联 网 等 激 发 学 生 的 学 习 兴 趣 ， 同 时 了 解 生 活 中 常 见 物 质的 酸碱性。
物 质 食 盐 水 白 醋 食 用 纯 碱 雪 碧 自 来 水 纯 净 水 小苏 打溶 液
pH
以上物质显酸性的是： ， 显碱性的是： ， 显中性的是： 。 (探究题) 试分析以上显酸性的物质中主要含有哪些 酸？ (可网上查询) 【参考答案】表格中的 pH 数值略。 显酸性： 白醋， 雪碧， 自来水 。显碱性： 食用纯碱、小 苏打溶液 显中性： 食盐水、纯净水 探究题： 白醋中中主要含有乙酸； 雪碧中中含有碳酸、 柠檬酸； 自来水中含有盐酸和次氯酸。 【评价设计】本题为家庭作业， 需要学生动手操作， 查 阅资料、互联网解决问题。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 简答题 宏观认知 独立完成 M 原创 5 分钟
2 填空题 推理判断 独立完成 R 改编 3 分钟
3 填空题 推理判断 独立完成 E 原创 3 分钟
4 选择题 事实判断 独立完成 M 改编 1 分钟
5 选择题 事实判断 独立完成 M 改编 1 分钟
6 实验题 科学探究 独立完成 R 原创 8 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 6 盐的初步认识
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1.2020 年 12 月 4 日下午 3 时 30 分，家住扬中某小区的 刘某夫妻二人在用过午饭后，陆续出现呼吸困难、头晕、 心慌、恶心呕吐等症状 。意识到问题严重后， 夫妻俩急 忙赶到扬中市人民医院急诊科治疗 。急诊接诊医生陶 金， 见二人面色苍白， 口唇、四肢发紫， 立即进行检查。 经查， 显示血氧饱和度均只有 90 (正常值 95 到 100) ， 据此初步诊为中毒。 在询问病史后， 陶金得知， 前几日， 刘某妻子在网 上购买了两斤食用亚硝酸盐， 没有仔细阅读腌制食品的 用法比例，就用半斤硝酸盐腌制了 16 斤猪肉。4 日中午 11 时 30 分左右， 用腌制的猪肉， 烹制了一碗大蒜炒咸 肉。夫妻俩津津有味的吃完后， 丈夫去单位上班， 妻子 在家午睡。下午 2 时左右， 两人均出现了相似的不适症 状， 相互通气后感觉情况不妙， 急忙赶赴医院救治。 亚硝酸钠 (NaNO2 ) 是肉制品生产中最常使用的一 种食品添加剂。常用来添加到腌腊肉制品类、酱卤肉制 品类、熏烧烤肉类、油炸肉类、西式火腿类、肉灌肠类、 发酵肉制品类、肉罐头及肉制品加工中， 他的特点是可 以增加肉类的鲜度， 并有抑制微生物的作用， 有助于保 持肉制品的结构和营养价值。但是， 亚硝酸盐的使用是 有严格要求的， 绝不能超量使用， 一旦用量超标， 就会 发生中毒事故。刘某夫妇就是食用亚硝酸盐超标食物造 成中毒的。 亚硝酸盐和我们平时所使用的食盐究竟区别在哪 里？ 我们日常所说的盐是否为食盐呢？ 食盐和我们化 学上的盐有什么联系和不同呢？ (请各位同学参考书 本， 查阅资料进行分析) 【参考答案】亚硝酸盐并不是我们日常所讲的食盐;而 日常所说的盐确实为食盐； 但是食盐并不是等同与化学 上的盐， 化学上的盐是具有相似结构的化合物， 而食盐 属于化学上盐的一种。 通 过 对 社 会 新 闻的 报 道 的 分 析， 认 知 化 学 中的 盐 类， 和 生 活 中 食 盐 的 区 别 与联系。
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 中 悟 学 2.根据课堂所学的内容进行填空 (1) 盐的定义:盐就是一类含有 离子 (或铵根离 子) 与 离子的化合物。 (
础
)通 过 对 化 学 上 盐 的 定 义 的 理 解， 需 要 认 知 更 多 化 学 上 的 盐， 就 需 要 将 初 中 常 见 盐 进 行 简 单 分 类， 掌 握 基 础 盐 的 : 化 学 式 的 书 写， 同 时 巩 固 对 常 见 元 素， 常 见 根 的 化 合 价 的 记 忆， 同 时 也 考 察 了 化 合 物 的 读 法； 同 时， 为 了 更 深 刻 理 解 化 学 上 的 盐， 还 需 要 从 溶 解 度 角 度 掌 握 常 见 的 难 溶 性 的 盐， 以 助 于 更 快 的 为 后 边 复 分 解 反 应 的 判 断 打 下 基 。
Cl- NO3- SO42- CO32-
K+ KCl 氯化 钾
Na+
Ca2+
NH4+ (NH4)2CO3 碳酸 铵 (2)盐的类型(根据构成来分：看金属离子或酸根离子) 钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等 ①Na2CO3 既是 盐又是 盐， CuSO4 既 是 盐又是 盐 ②钾盐如 、 、 ； 碳酸盐如 、 、 (3)根据溶解性来分： 可溶性盐和难溶性盐(见书 114 页 溶解性表) 下列盐中属于可溶性盐的是 属于难溶性盐的是 NaCl、 Na2CO3 、 CuSO4 、 CaCO3 、 AgCl、 CaCl2 、 BaCO3、 KNO3 、 BaSO4 、 NaNO3 【参考答案】 (1)金属；酸根；K+ : KNO3 硝酸钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾； Na+ : NaCl 氯化钠 NaNO3 硝酸钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠； Ca2+ : CaCl2 氯化钙 Ca(NO3)2 硝酸钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙 ； NH4+ :NH4Cl 氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2 SO4 硫酸 (2) ①钠； 碳酸； 铜； 硫酸② KNO3； K2SO4； K2CO3；
CaCO3； K2CO3； Na2CO3 (3) NaCl、 Na2CO3 、 CuSO4、CaCl2、KNO3、NaNO3； CaCO3、 AgCl、BaCO3 、BaSO4 【评价设计】(1) 盐的基本概念， 通过常见元素和常见 根的化合价判断化学式的书写，从而判断化学式的读法 (2) 认知盐是根据阳离子或是阴离子相同而进行简单 分类 (3) 简单判断常见盐的溶解性， 认知难溶性和可溶性 的一些常见的盐。
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课 中 悟 学 题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1) 无意义 或空白 答案 只知道 盐的基 本概念 或是只 写出部 分化学 式或化 学名称 知道盐 的概念 同时能 正确书 写部分 化学式 以及化 学名称 通过盐的 概念正确 书写出盐 的化学式 及名称 通过对 盐的定 义的理 解能够 正确迅 速的判 断常见 盐的化 学式和 名称
(2) ① 无意义 或空白 答案 根据阳 离子的 种类判 断属于 钠盐或 铜盐 能够根 据阴离 子种类 判断属 于碳酸 盐或硫 酸盐 对熟悉 的盐进 行阳离 子或阴 离子的 判断 ， 从而判 断盐的 类型 熟悉盐 的基本 分类 ， 能够根 据分类 特点准 确迅速 完整的 判断盐 的类型
(2) ② 无意义 或空白 答案 会写部 分钾盐 或碳酸 盐的化 学式 能够书 写出钾 盐或碳 酸盐 ， 但对于 常见元 素和根 化合价 的记忆 模糊 ， 导致部 分化学 式书写 错误 能够正 确书写 出钾盐 和碳酸 盐的化 学式 根据盐 的分类 特点 ， 将常见 阳离子 和根进 行结 合， 能 书写出 多种符 合题目 要求的 钾盐和 碳酸盐
(3) 无意义 或空白 答案 判断出 少量可 溶性盐 和难溶 基本能 够将难 溶和可 溶性的 准确的 判断出 难溶和 可溶性 熟悉盐 的溶解 性特 点， 归
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性盐盐进行 区分 ， 但是仍 有少量 误判断的盐纳整理 常见盐 的溶解 性， 从 而判断
(
角
) 课 后 固 学 3.下列有关盐的相关说法中正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属离子 B.盐就是食盐 C.盐是无毒的化合物， 都可食用 D.有的盐可溶解在 水中， 有的盐难溶于水 【参考答案】D 【评价设计】 A 部分盐的阳离子可能是铵根离子 B 食盐是化学上盐的一种 C 亚硝酸盐会引起中毒 4.有关食盐的性质和用途说法正确的是 ( ) A.食盐是一种常见的调味品 B.食盐易溶于水， 且水溶液呈碱性 C.食盐可以作为干燥剂使用 D.食盐之所以能够除冰， 是因为它能够升高冰的熔点 【参考答案】A 【评价设计】 B 食盐的水溶液呈中性 C 食盐常见用途中可作为除雪剂， 无干燥的能力 D 食盐除冰的原因是降低了冰的熔点 5. 阅读下列短文， 回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童√员潘 冬子给红军送盐的故事 。冬子开始把食盐装在竹筒中， 打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人 盘查严格， 冬子急中生智跑到河边， 把竹筒里的食盐全 部溶成盐水， 再用棉袄吸收， 最终顺利地将食盐送给了 红军。 (1)从微观角度分析， 氯化钠是由____ (填“分子”“原 子”或“离子”)构成； 从元素角度分析， 氯化钠溶液 中＋1 价的元素有____ (填元素符号)。 (2)从盐水中重新得到食盐固体， 需进行操作的名称是 。 ____ (3)氯化钠在生活中的用途有____ (写出 1 点即可)。 【参考答案】 (1)离子； Na,H(2)蒸发(3)做调味品 【评价设计】 (1) 离子； Na,H 从微观角度分析， 氯化钠是由离子构 度分析， 氯化钠溶液中＋1价的元素有钠元素和氢元素； (2)蒸发 从盐水中重新得到食盐固体， 需进行蒸发操 掌 握 化 学 上 盐 的 概 念， 能 够 辨 析 化 学 上 的 盐 与 生 活 中 盐 的区别。 熟 悉 掌 握 食 盐 的 性 质 和 用 途。 本 题 考 察 氯 化 钠 微 观 含 义 以 及用途。
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课 后 固 学 作； (3)做调味品 氯化钠具有咸味， 是常用的调味品。 6.为了测定粗盐中氯化钠 (混有少量泥沙及不溶性杂 质) 的纯度， 进行如下实验。 (1) 主要的实验步骤有： ①溶解； ②称量； ③过滤； ④计算； ⑤蒸发 。正确的操作顺序是 ( ) A.①②③④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②①③⑤④ D. ②④③⑤① (2) 下列操作中错误的是 ( ) A.蒸发皿放在石棉网上加热 B.加热时用玻璃棒不断搅拌， 防止滤液溅出 C.当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 (3) 某同学实验后， 计算出氯化钠的纯度大于 100%。 引起错误的原因可能是 _______________________________ (答一点) 。 (4) 已知生理盐水中氯化钠的质量分数为 0.9% 。某同 学要配制 1000g 生理盐水，他要称取_______g 食盐，量 取________mL 水。 【参考答案】 (1) C (2) A (3) 蒸发时水未完全蒸干 (或称量错误或计算错误) (4) 9 991 【评价设计】： (1) 粗盐的提纯步骤为： 溶解、过滤、蒸发， 但要计 算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。所以具体步 骤为： 称量 (粗盐) 、溶解、过滤、蒸发、称量 (精盐)、 计算。 (2) 蒸发皿是可以直接加热的仪器 。蒸发皿使用时所 加液体不能超过蒸发皿容积的 2/3。 (3) 氯化钠的纯度大于 100%， 说明蒸发时没有蒸干， 里面有水分； 或是称量错误或计算错误。 7.某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗 盐 进 行 提 纯 , 流 程 如 图 所 示 , 有 关 说 法 正 确 的 是 ( ) A.操作①是溶解 B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物 C.进行蒸发操作时,必须将水完全蒸干才能停止加热 D.操作① 、② 、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体 混合物。 考 察 粗 盐 提 纯 的 具 体 步 骤 和 过 程 以 及 提 纯 过 程 中 应 该 注 意 的 问 题。 本 题 考 察 了蒸 发 操 作 技 能 ， 同 时 考 察 了 实 验 仪 器 的 使 用， 例 如 玻 璃 棒 的 三 种 用 途 等。
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课 后 固 学 【参考答案】A 【评价设计】 A 中操作是过滤 B 中流程中得到的晶体中可溶性杂质无法去除 C 蒸发操作应等待水快蒸干时再停止加热 D①中玻璃棒用途是搅拌， 防止液体飞溅； ②中玻璃棒 是引流； ③中搅拌是使受热均匀 本题考察了蒸发操作技能， 同时考察了实验仪器的使 用， 例如玻璃棒的 3 种用途等 蒸 技 时 实 的 以 质 的 。解 纯 了 作 同 了 器 ，液 数 等 了 提 。 察 操 ，习 仪 用 溶 分 算 悉 盐 程 考 发 能 复 验 使 及 量 计 熟 粗 过
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
7 无意义 或空白 答案 知晓玻 璃棒基 本用途 能够分析 简单流程 熟悉流 程中物 质变化 熟练掌 握粗盐 提纯环 节中的 基本操 作和物 质变化
8.科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提 纯实验,并用所得的精盐配制 50g 溶质质量分数为 6%的 氯化钠溶液 。 回答下列问题: 实验一 :粗盐提纯 (1)图中操作有错误的是 (填数字序号) 。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 。 (3)操作⑥中,当观察到蒸发皿中出现 时,停止 加热。
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课 后 固 学 实验二:用提纯得到的精盐配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液 (1)配制的步骤有:计算、称量、量取、 、装瓶 贴签。 (2)量取水的体积时,若仰视读数,所配溶液的溶质质量 分数会 6%(填“>”“<”或“=”)。 【参考答案】 实验一 : (1)⑤ (2)搅拌,加快溶解速率 (3)较多固体 实验二: (1)溶解 (2)< 【评价设计】粗盐提纯食盐的基本操作。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 材料题 宏观认知 独立完成 M 原创 4 分钟
2 填空题 宏观认知 小组合作 M 原创 5 分钟
3 选择题 宏观认知 独立完成 M 原创 1 分钟
4 选择题 宏观认知 独立完成 M 原创 1 分钟
5 填空题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
6 填空题 推理判断 独立完成 M 改编 1 分钟
7 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 2 分钟
8 填空题 推理判断 独立完成 M 选编 2 分钟
9 实践题 宏观认知 小组合作 R 原创 8 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 7 碳酸钠 、碳酸氢钠和碳酸钙
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1.本节课我们会认知熟悉常见的三种化学上的盐，请各 位同学查阅资料，或是根据生活体验，以及以前的学习， 简单描述下碳酸钠，碳酸钙和碳酸氢钠的部分性质和用 途。 【参考答案】碳酸钙:大理石和石灰石中的主要成分， 可以用来实验室制取二氧化碳； 碳酸钠：在第五单元质量守恒定律中学习了碳酸钠可以 和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 碳酸氢钠：俗名小苏打，厨房常见，发酵粉中主要成分。 让 学 生 主 动 复 习 和 了 解 常 见 三 种 盐 在 实 验 室 以 及 生 活 中 的作用。
课 中 悟 学 2.分组实验： 现在提供碳酸钙， 碳酸钠， 碳酸氢钠， 稀 盐酸， 稀硫酸， 澄清石灰水， 蒸馏水等， 分别将不同溶 液混合， 完成下列填空： (1) 取一只试管， 加入适量碳酸钙， 再加入适量稀盐 酸， 反应现象_____________________， 反应的化学方 程式_____________________。 (2) 另取一只试管， 加入适量的碳酸钠， 再加入适量 的稀盐酸， 反应现象_____________________， 反应的 化学方程式为_____________________。 (3) 再取一只试管， 加入适量的碳酸氢钠， 再加入适 量的稀盐酸， 反应现象_____________________， 反应 的化学方程式为_____________________. (4) 取一只试管， 加入适量的碳酸钠， 再加入适量的 蒸 馏 水 溶 解 后 滴 加 澄 清 石 灰 水， 反 应 现 象 _____________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 是 。 _____________________ (5) 取适量的碳酸氢钠固体， 放入试管内加热， 并通 入到澄清石灰水中，反应现象_____________________， 反应的化学方程式是_____________________。 (6) 由以上实验可以得出， 判断鉴别简单碳酸钠或是 碳酸氢钠的方法是____________________________，而 判断盐是否为碳酸钠或是碳酸氢钠的方法是________。 【参 考答 案 】 ( 1 ) 固 体逐 渐溶 解， 有 气 泡冒出； 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2 ↑ (2) 固 体 逐 渐 溶 解， 有 气 泡 冒 出； 2HCl+Na2CO3 ═ 2NaCl+H2O+CO2 ↑ (3) 固 体 逐 渐 溶 解， 有 气 泡 冒 出； HCl+NaHCO3 ═ NaCl+H2O+CO2 ↑ 进 行 分 组 实 验， 让 同 学 动 手 操 作， 总 结 现 象 以 及 原 理 ， 从 而 得 出 常 见 盐 的 一 些 化 学 性 质， 同 时 了 解 掌 握 关 于 碳 酸 盐 以 及 碳 酸 氢 盐 的 辨 析 方 法。
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 中 悟 学 (4) 溶液中有白色沉淀生成; Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3 ↓+NaOH (5) 试管内有气体生成， 且澄清石灰水变浑浊； △ 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ↑ (6) 向滴加稀盐酸或是稀硫酸， 有气泡冒出， 即为碳 酸钠或是碳酸氢钠； 取样品加热， 通入澄清石灰水中， 有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，则该样品为碳酸氢钠 【评价设计】通过实验操作， 重新认知总结实验现象和 原理化学方程式， 同时通过碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别， 熟悉碳酸盐和碳酸氢盐的简单鉴别。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1)-(5) 无 意 义 或 空 白 答案 总 结 出 的 实 验 现 象 语 言 不 够 精炼 能够正确 描述出大 部分实验 现象 认 知 现 象， 能 正 确 写 出 化 学 方程式 准 确 描 述 和 写 出 化 学 方 程 式， 并 知 晓 反 应内涵
(6) 无 意 义 或 空 白 答案 知 道 碳 酸 钠 或 碳 酸 氢 钠 与 酸 的反应 能够准确 判断碳酸 钠和碳酸 氢钠的化 学性质 进 行 简 单 实 验 设计 掌 握 了 碳 酸 盐 和 碳 酸 氢 盐 的 化 学 性 质， 知 晓 两 种 盐 分 辨 方 法， 同 时 能 合 理 安 排 设 计 实验
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课 后 固 学 3.如图， 实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。 同学们取出少量该固体， 放入一洁净试管中， 加水振荡 后固体溶解， 形成无色透明溶液； 然后加少量盐酸， 有 无色无味的气体产生 。如果标签无误， 该固体可能是 考 察 碳 酸 盐 碳 酸 氢 盐 的 性 质 以 及 实 验 室 药 品 标 签 的 基 本认知。 考 察 碳 酸 氢 钠 的 物 理 化 学 性 质， 用 途 以 及 俗 称。 本 题 考 察 常 见 盐 的 用途。
( ) A． K2CO3 B． KOH C． K2SO4 D． NaHCO3 【参考答案】A 【评价设计】碳酸钾能溶于水， 碳酸钾与盐酸反应生成 氯化钾、水和二氧化碳， A 正确； 氢氧化钾能溶于水， 但是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水， B 错误； 硫 酸钾溶于水， 但是硫酸钾与盐酸不反应， C 错误； 碳酸 氢钠溶于水， 且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水， 但和图示标签不符， D 错误。 4． 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法 。下列关于 NaHCO3 的描述错误的是( ) A． 俗称： 苏打 B． 用途： 可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C． 物理性质： 白色固体 D． 化学性质： 可与稀 HCl、稀 H2SO4 反应 【参考答案】A 【评价设计】NaHCO3 俗称小苏打， 故 A 错误； NaHCO3 可 作发酵粉和治疗胃酸过多的药物， 故 B 正确； NaHCO3 是白色固体， 故 C 正确； NaHCO3 可与稀 HCl 、稀 H2SO4 反应生成氯化钠(硫酸钠)、水和二氧化碳， 故 D 正确。 5． 下列物质所对应的用途错误的是( ) A． 氧化钙： 干燥剂 B． 氢氧化钠： 治疗胃酸过多 C． 碳酸氢钠： 焙制糕点 D． 氯化钠： 医疗上配制生理盐水 【参考答案】B 【评价设计】氧化钙能与水反应， 可以用作干燥剂， A 正确； 氢氧化钠具有极强的腐蚀性， 不能用于治疗胃酸 过多，B 错误；碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体， 且碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以用碳 酸氢钠作焙制糕点的发酵粉， C 正确； 生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液， 所以用氯化钠配制生理盐水， D 正确。
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课 后 固 学 6.化学式是国际通用的化学符号。以下物质俗名、化学 式及分类对应正确的是( ) A． 小苏打—NaHCO3—盐 B． 纯碱—NaOH—碱 C． 熟石灰—Ca(OH)2—氧化物 D． 酒精—CH3COOH—酸 【参考答案】A 【评价设计】 小苏打是碳酸氢钠的俗称， 其化学式为 NaHCO3， 是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物， 属 于盐， A 正确； 纯碱是碳酸钠的俗称， 化学式为 Na2CO3， 是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物， 属于盐， B 错 误； 熟石灰是氢氧化钙的俗称， 其化学式为 Ca(OH)2 ， 属于碱， 含三种元素， 不属于氧化物， C 错误； 酒精是 乙醇的俗称， 化学式为 C2H5OH， 其溶液中不能电离出氢 离子， 不属于酸， D 错误。 7.Na2CO3 和 NaHCO3 有相似的化学性质， 都能与酸、某些 碱反应。 (查阅资料) 获得如下信息： ①氯化钙溶液呈中性， 与碳酸氢钠溶液混合不发生反 应。 ②碳酸钠稳定， 而 NaHCO3 受热分解： (
3 2 3
2 2
)2NaHCO Δ Na CO + H O + CO 个 。 (1) NaHCO3 遇到盐酸的化学反应方程式为_____。 (2) 工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为 。 _____ (3) 同学们在探究其化学性质实验后， 将剩余固体药 品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成分， 进 行了如下的探究： (提出猜想) 剩余固体是： I、Na2CO3； Ⅱ、NaHCO3； Ⅲ、 。 _____ 本 题 考 察 常 见 盐 等 化 合 物 化 学 式 的 书 写 以 及 物 质俗称。 本 题 考 察 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 化 学 性 质 以 及 实 验 题 中 对 药 品 成 分 探 究 实 验 的 基 本 实 验 设 计 和 步 骤 考 察 碳 酸 钠 的 化 学 性 质， 同 时 对 溶 液 酸 碱 性 进 行 考 察， 以 及 酸 的 共 性。
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课 后 固 学 操作 现象 结论
①取少量剩余固体 于试管中，加入足量 水， 充分溶解后， 滴 加几滴酚酞溶液。 溶液由无色变 。 _____ 剩余固体一 定有：
②取适量剩余固体 于试管中， 固定在铁 架台上， 充分加热。 白色固体质量 减少， 试管内壁 有较多水珠出 现。 。 _____
【参考答案】 Na2CO3 和 NaHCO3 红色 NaHCO3 【评价设计】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯 化钠； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进 行分析作答。 8． 多角度看物质， 有助于加深对物质的认识， 化学是 以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。酸、 碱、盐与人类生活和生产关系十分密切 。化学课堂上 ， 同学们合作探究碳酸钠的性质， 请你参与其中： 【实验过程与现象】 实验一： 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液， 溶液由无色变 为红色； 实验二：向碳酸钠粉末中滴加稀盐酸，碳酸钠粉末溶解， 有大量气泡产生； 实验三： 向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液， 有白色沉 淀产生； 实验四： 向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液， 有白色沉淀 产生 。 (1)实验一说明盐的溶液____呈中性(填“一定”或“不 一定”) ; Na2CO3 溶液显碱性， 其 pH____7(填“＜”“＞” 或“＝”) 。 (2)用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究， 发现实 验现象相同。从微观角度分析， 这是因为稀盐酸和稀硫 酸中都含有____。 (3)Na2CO3 作为反应物之一， 写出一个符合A＋B→C＋D
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课 后 固 学 的化学方程式____。 【参考答案】 1.不一定 ; ＞. 2. 氢离子(H＋) 3. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH(合理即可) 【评价设计】 (1)使酚酞溶液变红色的溶液显碱性， 向 碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液， 溶液由无色变为红色， 说 明碳酸钠溶液显碱性， 所以盐的溶液不一定呈中性 ， Na2CO3 溶液显碱性， 其 pH＞7。 (2)稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子， 所以二者具有酸 的共性 。 (3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠， 符合 A＋B→C＋D 规律， 反应的化学方程式 为 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 实践题 宏观认知 独立完成 M 原创 4 分钟
2 实验题 推理判断 小组完成 E 原创 8 分钟
3 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 1 分钟
4 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 1 分钟
5 选择题 宏观认知 独立完成 M 原创 1 分钟
6 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
7 探究题 推理判断 独立完成 E 选编 5 分钟
8 探究题 推理判断 独立完成 R 改编 5 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 8 盐的化学性质以及复分解反应的应用
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1. 回忆整理我们以前学过有关盐的一些反应， 由此我们 能否总结出盐的一些基本性质？ 【参考答案】 1. 碳酸钠和稀盐酸的反应， 由此可以判断得出某些盐 可以和稀酸反应。 2. 活泼金属和盐溶液的反应， 由此也可以判断出盐还 可以与某些活泼金属反应。 3. 除此之外金属和稀酸反应能生成盐， 金属氧化物和 酸反应物能生成盐， 非金属氧化物和碱能生成盐等。 考 察 有 盐 参 与 或 者 生 成 反 应 的 化 学 方 程 式 以 及 对 盐 性 质 的 简 单 总 结。
课 中 悟 学 2.演示实验：分别取 2 支试管，加入适量的硫酸铜溶液， 再分别加入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液， 观察现象。 (1) 第一支试管中的现象是_____________________， 反应化学方程式是 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 (2) 第二支试管中的现象是_____________________， 反应化学方程式是 Cu2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2CuCl2 (3) 结合上述 2 个实验以及课时 7 中的分组实验和我 们所学过的酸碱中和反应的原理，能够归纳出哪些特点 或者规律？ 【参考答案】(1) 试管溶液中出现蓝色絮状沉淀 (2) 试管溶液中出现白色沉淀 (3) 特点： 都是两种化合物反应， 交换成分后生成两 种新的化合物的反应， (化合物+化合物==化合物+化合 物) 规律： 以上反应生成物中都含有水， 气体， 沉淀 中的一种或多种， 都属于基本反应类型中的复分解反 应， 由此判断出复分解反应发生的基本条件是两化合物 反应， 交换成分后有水， 气体或者沉淀生成时， 反应可 以发生。 【评价设计】(1) (2) 都是对实验现象的简单总结， 是 初中化学实验要求的基本内容， (3) 是进一步了解复分 解反应以及发生条件的归纳和总结，对学生的基本化学 素养要求较高。 实 原 分 合 时 的 之 些 了 解 内 时 分 发 本 判 对 象 结 课 到 盐 一 ，分 的 同 复 应 基 的 (
的
)过 现 ，边 学 碱 的 应 复 应 ，握 反 的 件 。 通 验 理 析 前 所 酸 间 反 解 反 容 掌 解 生 条 断
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课 中 悟 学 题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
2 无意义 或空白 答案 描述部 分现象 现象准备 描述 能够对 现象进 行准确 描述 ， 同时能 描述出 此类反 应特点 现象描 述准 确， 同 时能总 结出复 分解反 应的特 点和发 生规律
课 后 固 学 3.有关复分解反应的说法， 一定正确的是( ) A． 反应物均为化合物 B． 产生沉淀 C． 元素存在形态改变 D． 生成盐和水 【答案】A 【评价设计】两种化合物交换成分生成另外两种化合物 的反应属于复分解反应， 复分解反应反应物均为化合 物， A 正确； 有的复分解反应不一定有沉淀生成， 也可 能有水或气体生成， B 错误； 复分解反应中元素的存在 形态不发生变化，化合物和化合物的反应生成新的化合 物， C 错误； 碱和盐的反应属于复分解反应， 碱和盐反 应生成新碱和新盐， D 错误。 4.下列属于复分解反应的是( ) A． Fe＋H2SO4===H2 ↑＋FeSO4 B． CaCO3 CaO＋CO2 ↑ C． CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D． HCl＋AgNO3===AgCl ↓＋HNO3 【答案】D 【评价设计】A 是一种单质和化合物生成另一种单质和 化合物的反应， 属于置换反应， 错误； B 反应符合一变 多的特点， 属于分解反应， 错误； C 反应不是两种化合 物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解 反应； D 反应符合复分解反应特点， 属于复分解反应。 考 察 对 复 分 解 反 应 发 生 条 件 的 基 本 认 知。 考 察 复 分 解 反 应 发 生 条 件 对 反 应 类 型 的判断。
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课 后 固 学 5.实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶 液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了 鉴别它们， 将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁， 做 如下实验：
单元信息
基本信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第二学期 人教版 第十单元酸和碱 第十一单元盐化肥
单元 组织方式 □自然单元 √重组单元
课时信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 酸碱的初步认识、酸碱指示剂 10.1 常见的酸和碱
2 常见的酸及其化学性质 10.1 常见的酸和碱
3 常见的碱及其化学性质 10.1 常见的酸和碱
4 酸和碱的中和反应 10.2 酸和碱的中和反应
5 溶液酸碱度的表示法---pH 10.2 酸和碱的中和反应
6 盐的初步认识 11.1 生活中常见的盐
7 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 11.1 生活中常见的盐
8 盐的化学性质以及复分解反应 的应用 11.1 生活中常见的盐
9 化学肥料 11.2 化学肥料
单元内容及教材分析
酸碱盐的内容， 是初中化学的重要知识， 这一大单元在教材中占有重要地 位 。教材包括两部分内容， 分别为第十章《酸和碱》和第十一章《盐 化肥》 。 选取“酸 、碱 、盐”作为重组单元主要考虑“酸碱盐”各部分知识内容具有很 强的内在逻辑关联， 同时各部分内容的学习也均具有鲜明的分类特点 。 因此将 “酸碱盐”作为重组单元进行系统教学研究， 更能突出化学基本观念的构建过 程， 也有利于在教学过程中结合学生的知识经验和心理发展水平,将贯穿于“酸 碱盐”教学单元中的分类观念随教学分解为不同的层次, 以适合学生认知的方式 阐述出来,然后结合每节课教学内容逐一建构。 首先， 教材从生活和实验中的常见的酸和碱出发， 介绍了几种常见酸和碱 的性质及用途， 并说明酸和碱各有其相似性质的原因 。接着进一步介绍了酸和 碱之间发生的反应—— 中和反应， 中和反应在实际中的应用， 以及溶液的酸碱 度及其测定等 。教材在内容的安排上， 联系了学生的生活实际， 选择学生日常 生活或平时实验中常见的物质， 通过实验来说明酸和碱的性质， 进而引导学生 基于实验现象 、结论， 推理 、归纳酸和碱的通性， 培养学生证据推理素养 。 同
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时， 通过探究 、讨论 、调查与研究等方式， 培养学生的创新精神和实验能力， 训练学生进行科学探究的方法。 盐的概念在学习酸碱中和反应时就已提出， 盐和化肥这一章节是对相关知 识的进一步拓展 。教材内容的安排注意了对前面所学知识和技能的归纳 、运用 和提高， 如介绍酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、 化肥的鉴别 、分离提纯物质及化合物的分类等 。教科书从学生身边事物出发 ， 在介绍生活中常见的盐和农业生产中常用的化肥的作用 、用途及对环境影响的 基础上， 融入相关的学科知识与技能， 寓知识学习与实验技能于实际应用中 ， 学用结合， 融为一体。 本单元重点： 常见酸和碱的主要性质； 酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸 碱性； 中和反应及其应用； 几种常见盐的性质和应用， 复分解反应和过滤 、蒸 发等分离提纯物质的基本操作技能。 本单元难点： 从微观角度初步了解酸 、碱各自具有的通性； 从微观角度初 步认识酸碱中和反应； 复分解反应。
学情分析
本单元的课程内容处于初中阶段化学学习的中后期， 学生已经掌握了一定 的化学基本概念与基本技能。“酸、碱、盐”的应用与实际生活息息相关， 极大 地提高了学生对本单元知识的学习热情， 故学生能较好地掌握“酸 、碱 、盐” 的基础知识 。但本单元知识点较为繁杂， 学生还不能很好地将其整合在一起形 成一个系统 。所以在本单元的教学过程中， 重在引导学生从物质的类别角度考 虑问题， 让学生的整体架构能力有所发展。
单元学习目标
依据教材内容和学生实际， 以及通过对《义务教育化学课程标准(2011年 版)》 和近几年化学中考试题及模拟考试题的分析,确定本单元教学目标及课时 目标如下: 1.从物质的树状分类入手, 以酸 、碱 、盐的知识学习为载体,运用分类观和微粒 观从物质的宏观和微观特征入手多角度认识酸、碱、盐的组成与分类,初步形成 “分类的标准不同,分类的结果不同”的分类思维 。 2.不断完善物质分类观念,逐步帮助学生实现分类观念的构建。运用分类观和微 粒观学习并归纳酸 、碱 、盐的化学性质,通过“类别- →组成- →性质- →变化” 认知模型的建构， 体验化学基本观念的形成过程 。 3.运用分类观和微粒观分析和挖掘隐藏在酸 、碱 、盐知识背后更为本质的思想 或方法， 在整体架构中进一步培育学科基本观念 。 4.通过活动与探究 、小组讨论 、调查与分析等方式培养学生的实践能力和创新 精神。
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单元学习作业目标序号内 容能力 水平对应 课时1了解常见的酸碱指示剂， 并掌握其用途。了解1 2通过对学生已学知识的总结归纳，加深对常见酸、碱、 盐的了解，在练习的过程中引导学生从微观层面分别 归纳总结酸、碱、盐三类的共性特征， 从而归纳、推 理出酸、碱、盐的概念； 初步感受分类思想。 应用 推理2、3、 4、6、 7、8 3进一步阐明常见酸、碱、盐三类物质的化学性质， 引 导学生探析各类物质具有相似性的内在逻辑， 即同类 物质中具有相同的构成离子或能在水溶液中电离出 相同的离子，培养学生宏观辨识和微观探析的化学学 科素养； 从微观层面， 进一步感受分类思想， 促进学 生建立“分类的标准不同,分类的结果不同”的分类 思维。 理解 应用 推理 2、3、 4、6、 7、8 4利用中和反应， 阐述无现象反应的探究方法， 培养学 生的实验能力和探究精神；基于中和反应微观实质的 探析， 进一步培养学生微观探析的核心素养； 阐明中 和反应在生活中的应用，帮助学生建立化学与生活之 间的联系， 引导学生从化学的视角， 解释生活中的一 些常见现象。理解 应用 探究 创新 4、5 5基于粗盐提纯， 引导学生建立除杂的核心思路： 将杂 质转变为水、气体或沉淀； 具体要求①不引入新的杂 质 ②除杂试剂易除去 ③优先选择将杂质转化为目 标产物。 理解 应用 探究 6、76帮助学生了解并熟悉常见的化肥及用途。了解9 7基于酸、碱、盐三类物质的性质， 从分类法的角度引 导学生构建酸、碱、盐的知识网络、体系， 促进学生 加深对酸、碱、盐认知的同时， 培养学生模型建构和 认知的能力。 理解 应用 创新 1、3、 7、8
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单元作业设计总体思路
“常见的酸、碱、盐”是整个初中阶段化学学习的重点及难点； 知识点繁杂、 课堂容量大等等， 导致学生很难消化 。设计科学 、合理 、有针对性的课后作业 帮组学生梳理知识脉络， 建立知识间的内在联系， 构建知识体系， 加深学生对 酸碱盐知识的理解与掌握， 提升学生对这部分内容的兴趣和积极性， 达到学习 效果最优化。 本单元以“同类物质具有相似的组成和性质”这一大概念为统领， 按照大 概念、学科大概念、核心概念、核心知识的顺序整理出本单元知识结构(如图 1) 。 再根据知识结构， 整理出重组单元的单元总目标和课时目标 (如图 2) 以及重组 单元思维导图 (如图 3) 。本单元作业设计旨在帮助学生形成基本的化学学科观 念， 从“知识为本”转向“观念建构” 。培养学生在现实情境中能够主动运用 化学思想、方法认识身边的事物和处理问题的自觉意识或思维习惯。 同时， 为有效落实“双减”， 精选典型例题， 并对其进行改编加工， 或针 对核心知识点进行原创， 设置基础巩固 、能力提升 、拓展延伸等多个维度的分 层作业分别以“课前导学” 、“课中悟学”和“课后固学”三种形式呈现 。既 突出学科教学的“学－教－测－评”一致性和系统性， 又减轻学生的课业负担， 重视学生的个性发展， 使不同层次的学生都能达到应有的提高， 为教师在教育 教学中实施因材施教提供有效依据， 真正提高学生的学科素质及个人综合素质。
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图 1： 大概念统领下的单元知识结构
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图 2： 重组单元学习总目标与课时目标 图 3： 重组单元思维导图
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课时 1 酸碱的初步认识 、酸碱指示剂
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1. 我们每天都生活在一个不断变化的物质世界， 大到 宇宙中的星体， 小到肉眼看不见的粒子， 构成了千姿百 态的物质世界 。现有下列物质： ①空气 ②CO2 ③Fe2O3 ④HCl ⑤NaCl ⑥H2SO4 ⑦C ⑧ NaOH ⑨Ca(OH)2 ⑩CaCO3 (1) 以上物质属于混合物的是 ； (填序号， 下 同 ) 属 于 氧 化 物 的 是 ； 属 于 酸 的 是 ； 属于碱的是 ； 属于盐 的是 。 (2) 物质的分类对物质性质的研究具有重大的意义 ， 查阅资料并小组交流，找出同类物质 (如： 氧化物、酸、 碱) 在组成上有哪些相似的特点？ 【参考答案】 (1) ①； ②③； ④⑥； ⑧⑨； ⑤⑩ (2) 氧化物： 由两种元素组成其中一种元素为氧元素 的化合物； 酸： 阳离子全部是氢离子(H+)的化合物； 碱： 阴离子全部是氢氧根(OH－)的化合物 【评价设计】熟悉常见物质的分类、通过查阅资料初步 了解不同类型物质的基本概念。 通 过 自 主 学 习 和 小 组 交 流 初 步 构 建 和 体 会 物 质 分 类 的 基 本 含 义 ， 为 整 个 单 元 的 学 习 奠 定 基 础。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
1 无意义 或空白 答案 知道物 质分类 基本的 知识 会用分 类知识 选择不 同物质 类别 会用分 类知识 区分容 易混淆 的物质 能从分 类物质 中找出 同类物 质的相 同特点
课 中 悟 学 2、根据石蕊和酚酞滴入下列物质中颜色变化填写下列 表格并回答相关问题： 在 课 堂 中 通 过 分 组 小 实 验 让 学 生 总 结 “ 酸 碱 指 示 剂 -- 酚 酞 和 石 蕊 与 酸 碱 的 变 色 结
选择的溶液 加入石蕊溶 液后的颜色 变化 加入酚酞 溶液后的 颜色变化 溶液的 酸碱性
稀硫酸
稀盐酸
石灰水
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课 中 悟 学 氢氧化钠溶液 (
论
”
)。 通 过 观 察 实 验 能 总 结 出 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 规 律 激 发 学 生 的 学 习兴 趣。
氯化钠溶液
水
白醋
苹果汁
讨论： (1) 实验中根据变色情况， 哪些物质可以分成一组？ (2) 白醋、苹果汁是酸性还是碱性？ (3) 归纳总结紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液遇酸性或 碱性溶液的变色情况：
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
【参考答案】 (1) 稀盐酸、稀硫酸、白醋、苹果汁； 石灰水、氢氧 化钠； 氯化钠溶液、水 (2) 白醋、苹果汁是酸性溶液 (3)
酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石 蕊溶液红色紫色蓝色无色酚 酞溶液无色无色红色
【评价设计】
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
2 (1) 无意义 或空白 答案 只能想 到单一 答案： 醋酸 会联系 生活中 的酸性 物质来 回答实 际问题 能根据 生活中 物质的 相关性 质回答 答案 理解物 质酸碱 性会根 据性质 分析相 关物质
2 (2) 无意义 或空白 答案 知道指 示剂变 色中石 蕊变色 知道指 示剂石 蕊和酚 酞变色 根据指 示剂的 变色情 况判断 熟练掌 握指示 剂变色 来判断 物质酸 碱性
2 (3) 无意义 或空白 答案 能了解 指示剂 变色 会指出 指示剂 变色与 物质的 能正确 判断指 示剂变 色原理 熟练指 出指示 剂变色 与物质
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关系酸碱性 的关系
3.学完酸碱指示剂的知识后， 904 班的小江同学将橙子 挤出橙汁， 滴入紫色石蕊溶液， 她惊奇地发现紫色石蕊 溶液变红， 由此可知， 橙汁显 ( ) A. 无法确定 B.碱性 C. 中性 D.酸性 【参考答案】D 【评价设计】 石蕊试液遇酸性溶液变成红色， 橙汁能 使石蕊试液变红色， 说明橙汁呈酸性； 故答案为： D。 常 见 酸 碱 指 示 剂 性 质 的 简 单 应用。
课 后 固 学 4.番茄中富含维生素 C,其化学式为 C6H8O6, 向维生素 C 溶液中滴入无色的酚酞溶液,石蕊溶液不变色,说明维 生素 C 溶液显 (填“酸性”或“碱性”),如果 向维生素 C 溶液中滴加石蕊,则石蕊呈 色。 【参考答案】酸性 红 【评价设计】能使石蕊试液变红色的溶液呈酸性。 生 活 中 常 见 物 质的 酸 碱 性 认 识。 检 测 学 生 对 酸 碱 等 物 质 分 类 的 简 单 认 识， 并 能 掌 握 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 原 理。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构抽象扩展 结构 4 无意义或 空白答案指示剂变 色结果的 应用 无 无 无
5.把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液 的试管中,观察到的现象如表所示 。下列说法中不正确 的是 ( ) 溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水氨水石灰水加入紫薯汁 后的颜色红色红色紫色绿色绿色绿色
A. 白醋的水溶液呈酸性 B. 草木灰的水溶液呈碱性 C. 紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D. 紫薯汁遇酸、碱溶液的变色情况与酚酞溶液相似 【参考答案】D 【评价设计】利用生活中的常见物质作为酸碱指示剂的
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课 后 固 学 石蕊，通过与不同物质的显色进一步学习酸碱指示剂的 知识。 6.化学课上， 化学老师为同学们表演了小魔术， 她将一 张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液 体，“我爱芜湖， 我爱华外”的红色大字立刻显现于纸 上 。他所用的试剂可能是下列哪一组 ( ) A. 酚 酞 — — 石 灰 水 溶 液 B. 酚 酞 — — 盐 酸 溶 液 C.石蕊——石灰水溶液 D.石蕊——盐酸溶液 【参考答案】 A 【评价设计】A. 石灰水溶液显碱性， 能使酚酞溶液变 红色， 故符合题意。 B. 盐酸溶液显酸性， 酚酞溶液遇酸不变色， 故不符合 题意。 C. 石灰水溶液显碱性， 能使石蕊溶液显蓝色， 故不符 合题意。 D. 盐酸溶液显酸性， 能使石蕊溶液显红色， 但石蕊溶 液本身显紫色， 不正确， 故不符合题意。故答案为： A。 7.化学学习的的一种重要思维方法是推理，下列推理中 合理的是 ( ) A. 碱能使无色酚酞溶液变红， 则能使无色酚酞溶液变 红的一定是碱 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红， 则能使紫色石蕊溶液变 红的一定是酸 C. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色， 则氯化钠能使紫 色石蕊溶液变成蓝色 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色， 则稀盐酸能使紫 色石蕊溶液变成红色 【参考答案】 D 【评价设计】A.碱能使无色酚酞溶液变红， 则能使无色 酚酞溶液变红的不一定是碱，碳酸钠溶液也可以使无色 酚酞溶液变红， 故 A 错。 B. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红， 所以能使紫色石蕊 试液变红的溶液一定呈酸性， 但不一定是酸， 如硫酸铜 溶液可使石蕊变红， 但是盐溶液， 故 B 错。 C. 氯化钠不是碱溶液， 不能使紫色石蕊溶液变蓝， 故 C 错。 D. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色， 稀盐酸属于酸溶 液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故符合题意。 故答案为： D。 考 查 利 用 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 原 理 进 行 逻 辑 判 断 训 练 学 生 的 思 维 能 力。 检 测 学 生 对 酸 碱 等 物 质 分 类 的 简 单 认 识， 并 能 掌 握 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 原 理 。 考 查 利 用 酸 碱 指 示 剂 的 变 色 原 理 进 行 逻 辑 判 断 训 练 学 生 的 思 维能力。
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课 后 固 学 8. 自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈 现不同的颜色， 这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。 自制酸碱指示剂可用到以下仪器： (1) 仪器 a 的名称为________。 (2) 查阅资料， 得到从紫甘蓝叶中提取植物色素的方 法 。并用所查阅方法自制酸碱指示剂。 (3) 将紫甘蓝提取液分别滴入白醋 、石灰水 、蒸馏水 中， 观察颜色变化， 并填写下表： 自 作 示 高 习 促 对 示 的 运 亲 制 指 提 学 ，生 指 识 与 生 手 碱 ，生 情 学 碱 知 解 。 学 动 酸 剂 学 热 进 酸 剂 理 用
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况
(4) 请用紫甘蓝提取液， 选用题中给出的仪器， 用最 少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写 出你的实验操作过程及结论 。________。 【参考答案】 (1) 烧杯 (2) ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒 精(体积比 1： 1)浸泡， 过滤， 取液备用； (3)
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
(4) 各取几滴待测液于点滴板上， 分别滴加几滴紫甘 蓝提取液， 显红色者为稀盐酸， 显绿色者为氢氧化钠溶 液 【评价设计】(1) 由图可知 a 为烧杯， 故填： 烧杯。 (2) 查阅资料， 得到制作紫甘蓝提取液的方法。 (3) 分别滴加紫甘蓝提取液到白醋， 石灰水， 蒸馏水， 观察现象 。观察到溶液分别变为红色、绿色、蓝色。 (4) 紫甘蓝酸性溶液显红色， 碱性溶液显蓝色， 中性 溶液绿色，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢 氧化钠溶液， 各取几滴待测液于点滴板上， 分别滴加几 滴紫甘蓝提取液， 显红色者为稀盐酸， 显绿色者为氢氧 化钠溶液， 故填： 各取几滴待测液于点滴板上， 分别滴 加几滴紫甘蓝提取液， 显红色者为稀盐酸， 显绿色者为 氢氧化钠溶液。
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课 后 固 学
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1) 无意义或 空白答案 仪器的熟 练认识 认识溶解 过滤的相 关仪器 从溶解实 验操作角 度分析所 需要仪器 对仪器熟 练辨析并 且在生活 中找到相 应替代品
(2) 无意义或 空白答案 无 无 无 无
(3) 无意义或 空白答案 根据实验 结果填写 变色 能联系指 示剂变色 给出答案 会根据所 学的指示 剂变色知 识判断 熟练知道 指示剂与 酸碱变色 结果， 并 学会了灵 活运用
(4) 无意义或 空白答案 仅判断出 一种物质 从试剂加 入产生不 同现象得 出结论 从试剂的 性质分析 现象得出 “指示剂 遇酸变红 色， 遇碱 变蓝色” 根据指示 剂遇酸碱 变色学会 总结应用
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课时作业属性表
题 号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 简答题 宏观认知 小组合作 R 原创 3 分钟
2 实验题 宏观认知 小组合作 E 原创 6 分钟
3 选择题 宏观认知 独立完成 U 原创 2 分钟
4 填空题 推理判断 独立完成 U 改编 1 分钟
5 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 1 分钟
6 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 2 分钟
7 选择题 宏观认知 独立完成 R 原创 1 分钟
8 实践操作题 科学素养 独立完成 E 选编 6 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
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)大单元作业设计
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课时 2 常见的酸及其化学性质
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1. 你知道日常生活中，哪些物质中含有酸吗？ 查阅资料 这些酸有哪些性质？ 【参考答案】食醋中含有醋酸， 雪碧、可乐中含有碳酸， 胃液中含有盐酸， 柠檬中含有柠檬酸， 电瓶的蓄电池中 含有硫酸， 果汁中含有果酸等 。酸的性质： 能与石蕊指 示剂变色； 与活泼金属反应； 与金属氧化物反应； 与碱 反应等 【评价设计】 通 过 与 学 生 的 讨 论 使 学 生 对 酸 有 一 个 常 识 的 认 知， 也 能 进 一 步 激 发 他 们 的 学 习 兴 趣。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
1 无意义或 空白答案 只有单一 答案“醋” 能想到多 种与酸有 关答案 理解酸性 物质能举 出多例 会联系指 示剂变色 分析出酸 相关物质
课 中 悟 学 (
是
) 2、利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 (1)实验 Ⅰ 中， 在点滴板的a、b 穴中滴入酸溶液后， 溶 液变红的是___________ (填“a”或“b”)， 使用此装 置优点之一是_______ _ 。 (2)实验Ⅱ中， 试剂 X 中的溶液由澄清变浑浊,则试剂 X 的化学式为___________。 (3)实验Ⅲ仪器①中发生反应的化学方程式 是 。 (4)实验Ⅲ仪器②中的实验现象 。 【参考答案】 (1) a， 节约药品， 实验现象明显， 操作简便等 (2) Ca(OH)2 (3) Fe2O3 +6HCl＝2FeCl3 +3H2O (4) 红棕色固体被溶解， 溶液由无色变为黄色。 【评价设计】 利 用 本 题 在 教 学 中 让 引导 学 生 总 结 归 纳 酸 的 相 关性质。
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课 中 悟 学 题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1) 无意义或 空白答案 知道指示 剂的变色 规律 会用指示 剂变色倒 退溶液的 酸碱性 知道指示 剂变色并 知道装置 的优点 熟练掌握 指示剂的 变色原理 和装置的 优缺点
(2) 无意义或 空白答案 会出“碱 性物质” 写出“氢 氧化钠” 的文字 写出“氢 氧化钙” 的文字 熟练写出 正确答案
(3) 无意义或 空白答案 写出盐酸 的化学式 HCl 能写出一 部分物质 的化学式 会写出相 关方程式 熟练清晰 写出方程 式并配平
(4) 无意义或 空白答案 仅判断出 物质并未 写出相关 变化现象 写出物质 溶解现象 会从反应 的角度分 析反应 能从物质 的变化的 角度分析 反应准确 写出相关 物质颜色 变化
课 后 固 学 3.下列对盐酸的叙述正确的是( ) A． 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B． 纯净的盐酸往往带有黄色 C． 浓盐酸在空气中会冒白烟 D． 盐酸具有强烈的吸水性 【参考答案】A 【评价设计】纯净的盐酸是无色的； 浓盐酸在空气中会 形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。 4.下列有关硫酸的认识或做法， 正确的是 ( ) A． 组成： 硫酸溶液中 H+和SO一 的数目相同 B． 性质： 能与 CO2 、SO2 等非金属氧化物反应 C． 用途： 用于生产化肥、农药、火药、染料等 D． 生产： 含硫酸的工业废水， 用 CaCl2 处理后直接排放 【参考答案】C 【评价设计】A、硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4 )和水(H2O)， 硫酸解离出 H+ 的数目是 SO42- 数目的 2 倍，水分子几乎不 解离， 因此溶液中 H+ 的数目大于 SO42-， 选项错误； B、 酸与金属氧化物反应生成盐和水， 不和非金属氧化物反 盐 酸 性 质 的 巩 固 理 解。 认 识 硫 酸 的 性 质 ， 应 用 相 关 性 质 解 决 问题。
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课 后 固 学 应， 硫酸不能与 CO2 、SO2 等非金属氧化物反应， 选项错 误； C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等 ， 选项正确； D、硫酸废水用CaCl2 处理后， 硫酸和氯化钙 反应生成硫酸钙和氯化氢， 废水中仍然有酸性物质， 不 能直接排放， 选项错误 。故选 C。 5.小明在探究稀硫酸性质时， 下列说法正确的是 ( ) A． 稀 H2SO4 与紫色石蕊试液反应后， 溶液变蓝 B． 若能与 X 反应制取 H2， 则 X 是 Cu C． 和金属氧化物反应， 有盐和水生成 D． 若与 Y 发生中和反应， 则 Y 一定是NaOH 【参考答案】C 【评价设计】A 、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红， 遇碱溶 液变蓝， 说法错误； B 、稀硫酸与X 反应制取氢气， 实 验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气， 生成硫酸锌和氢 气， 则 X 是锌， 说法错误； C 、硫酸与金属氧化物反应 生成盐和水， 说法正确； D 、酸与碱反应生成盐和水的 反应叫做中和反应， 若与 Y 发生中和反应， 则 Y 是碱， 不一定是氢氧化钠， 说法错误； 故选 C。 6、利用以下装置对酸的化学性质进行探究 。 盐酸、硫酸是两种常见的酸 。 (1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是____ 填名称， 可作某些气体的干燥剂的是_______填名称 。 (2)它们有些相似的化学性质， 因为它们的溶液中都含 有_______填离子符号 。 (3)实验 Ⅰ 中， 在点滴板的a、b 穴中滴入酸溶液后， 溶 液变红的是_______填“a”或“b”。使用点滴板的优点 之一是_______ 。 (4)实验Ⅱ中， 为了验证石灰石中含有碳酸根离子， 试 剂 X 的名称是_______ 。 (5)实验Ⅲ中， 在试管①②中均可观察到的现象是____。 试管②中发生反应的化学方程式是____ 。 【参考答案】浓盐酸 浓硫酸 H+ a 节约药 品 澄清石灰水 红色固体减少， 溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O 【评价设计】(1) 浓盐酸具有挥发性， 挥发出来的氯化 氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴， 小液滴 在空气中漂浮形成白雾， 即露置在潮湿的空气中会产生 “白雾”现象的是浓盐酸， 故填浓盐酸； (
一
题 酸 性 的 酸 剂 理
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课 后 固 学 浓硫酸具有吸水性， 能够吸收气体中的水分， 可用作干 燥剂， 故填浓硫酸 。(2) 盐酸与硫酸溶于水后均能够解 离， 且解离后的阳离子只有氢离子， 即它们的溶液中都 含有氢离子， 使它们的化学性质相似， 氢离子的符号为 H+， 故填 H+ 。(3) 紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红， 故 填 a； 使用点滴板使用的药品比较少， 能够节约药品 ， 但也能达到同样的实验效果， 故填节约药品 。(4) 含有 碳酸根的盐能够与盐酸反应生成二氧化碳， 二氧化碳能 够与澄清石灰水反应生成碳酸根沉淀使澄清石灰水变 浑浊， 所以为了验证石灰石中含有碳酸根离子， 试剂 X 选择澄清石灰水， 故填澄清石灰水 。(5) 氧化铁与稀盐 酸反应生成氯化铁和水， 氯化铁溶于水后溶液呈黄色， 观察到的现象是红色固体减少， 溶液变黄， 氧化铁与硫 酸反应生成硫酸铁和水， 硫酸铁溶于水后溶液呈黄色， 观察到的现象是红色固体减少， 溶液变黄， 故填红色固 体减少， 溶液变黄； 试管②中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸 铁和水， 故反应的化学方程式写为： Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4)3+3H2O 。 7、 向盛有一定量铜和 CaCO3 混合物的烧杯中滴加稀盐 酸， 边滴边搅拌， 反应过程中剩余固体的质量与加入稀 盐酸的质量关系如图所示 (1) M 点时， 剩余固体是 (2) 混合物中铜的质量为 g (3) P 点时， 溶液中溶质有 (填“一种 ”“两 种 ”“三种”) 【参考答案】 (1) Cu 和 CaCO3 (2) b g (3) 两种 【评价设计】题中金属铜和盐酸不 反应只有碳酸钙与盐酸反应， 所以 固体质量减少的量是碳酸钙反应减 少的量， 因此到 N 点对应的质量是铜的质量。在 P 点时 溶液中只有氯化钙和氯化氢两种溶质。 通 过 图 像 上 的 相 关 信 息， 能 较 深 层 次 让 学 生 利 用 所 学 知 识 解 决 相 关问题。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 实践题 宏观认知 独立完成 U 原创 3 分钟
2 探究题 宏观认知 独立完成 E 改编 8 分钟
3 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 2 分钟
4 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
5 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 2 分钟
6 填空题 推理判断 独立完成 E 改编 4 分钟
7 填空题 推理判断 独立完成 E 改编 5 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 3 常见的碱及其化学性质
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1.在我们食用的袋装食品中常常会有一袋干燥剂，你们 一定看过其成分——氧化钙(生石灰)，它为什么能作干 燥剂呢？ 它遇水后生成什么呢？ 在我们使用的厨房清 洁剂中你会发现其成分中存在氢氧化钠，这又是为什么 呢？ 想知道这其中的奥妙吗？ 学好这节课我们就会迎 刃而解了。 【参考答案】见解析。 【评价设计】干燥剂的主要成分是生石灰它能与水反应 生成熟石灰氢氧化钙， CaO+H2O===Ca(OH)2 ； 厨房清洁 剂中的氢氧化钠有利于去除油污， 清洗更干净。 活 见 能 么 学 利 方 学 悉 手 动 习 极 生 常 象 什 化 ，种 让 熟 着 调 学 (
积
)过 最 现 映 的 理 这 能 从 象 能 们 。 通 中 的 反 样 道 用 式 生 现 更 他 的 性
课 中 悟 学 2、 回答下列问题： (1) 观察固体烧碱、消石灰和氨水的颜色、状态， 正 确地闻氨水的气味。在表面皿中放一些固体烧碱， 露置 在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。 (2) 在试管中加一些固体氢氧化钠， 加入水， 振荡 ， 观察它的溶解过程， 并摸一摸试管，感觉溶液温度的变 化。 (3) 在硫酸铜溶液中滴加石灰水， 观察到什么现象。 (4) 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同 之处 。如何区分它们。 【参考答案】 (1) 固体 固体 液体 烧碱表面变潮湿 (2) 氢氧化钠溶解 放热使试管表面烫手 (3) 有蓝色沉淀生成 (4) 分别将二氧化碳气体通入溶液中， 有白色沉淀的 是氢氧化钙。 在 课 堂 教 学 中 通 过 题 目 的 设 问 推 进 教 学 进 程 ， 让 学 生 完 成 相 应 的 问 题 从 而 完 成 学 习 目标。
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 后 固 学 3.下列物质属于碱的是 ( )
A.H2O B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.H3BO3 【参考答案】C 【评价设计】碱是由金属离子和氢氧根离子构成的， A 为氧化物， B 属于盐， C 属于碱， D 是酸， 故选 C。 4.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中， 正确的是 ( ) A． 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B． 它们均能与 CO、CO2 、SO2 等气体反应 C． 均可应用于检验 CO2 D． Ca(OH)2 可与 CuSO4 溶液配制波尔多液 【参考答案】D 【评价设计】A、氢氧化钠腐蚀性较强， 不能用于治疗 胃酸过多， 不符合题意； B 、氢氧化钠、氢氧化钙均能 与二氧化碳、二氧化硫反应， 均不能与一氧化碳反应， 不符合题意； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水， 无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸 钙和水，可用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，不符合题意； D 、氢氧化钙可与硫酸铜溶液配制农药波尔多液， 符合 题意 。故选 D 。 5.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 ( ) A． HCl B． KNO3 C． Na2CO3 D． FeCl3 【参考答案】C 【评价设计】氢氧化钙能与碳酸钠生成沉淀，氢氧化钠 与碳酸钠不反应， 三氯化铁与氢氧化铁、氢氧化钙能生 成红褐色沉淀。 6.某同学总结的Ca (OH) 2 的化学性质如图 。下列说法 错误的是 ( ) 能 从 物 质 组 成 形 式 上 认 识 碱 的定义。 对 常 见 碱 氢 氧 化 钙 和 氢 氧 化 钠 的 性 质 检测。 利 用 碱 和 酸 、 盐 等 物 质 反 应， 通 过 他 们 产 生 的 现 象 区 分物质。 考 察 氢 氧 化 钙 的 化 学 性 质 与 用 途， 从 个 别 到 一 般， 进 而 要 求 学 生 掌 握 碱 的
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课 后 固 学 A． 向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液， 试液由紫色变 为蓝色 B． 反应②为放热反应 C． 反应③可用于检验某种温室气体 D． 甲一定是碳酸盐 【参考答案】D 【评价设计】A、氢氧化钙溶液显碱性， 向澄清石灰水 中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，选项正确； B 、反应②是氢氧化钙和酸发生的中和反应， 为放热反 应， 选项正确； C 、反应③可以是氢氧化钙和二氧化碳 反应生成碳酸钙沉淀和水， 用于检验二氧化碳气体， 二 氧化碳是温室气体选项正确； D、根据复分解反应的条 件是生成沉淀或气体或水， 甲可以是可溶碳酸盐， 也可 以是铵盐， 选项错误 。故选 D 。 7.化学反应往往伴随着一些现象发生， 但 CO2 与 NaOH 溶液的反应没有明显的现象 。为了通过一些现象说明 CO2 与 NaOH 发生了反应， 某班同学分两组进行了如下 探究实验： (1) 第一组同学把一支收集有 CO2 的试管倒立在装有 饱和 NaOH 溶液的烧杯中(如图 1 所示)， 看到试管内液 面上升。这种现象是因为试管内外产生___________ (填 字母) 。 A. 温度差 B. 重力差 C. 压强差 (2) 第二组同学从中得到启发， 也设计了如图 2 实验 装置进行探究： A 中现象为___________， B 中现象为 ___________， C 中现象为___________ 。以上发生反应 的化学方程式为： ___________ 。 (3) 同学们经过分析讨论， 认为第一组的实验中产生 液面上升现象的原因可能有两种 。一种是因为 CO2 与溶 液中的 NaOH 反应， 消耗了 CO2， 你认为另一种原因是 。 ___________ 【参考答案】(1) C (2) 塑料瓶变瘪 熟鸡蛋被吸入瓶中 气球 膨胀变大 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O (3) 二氧化碳能和水反应， 且能溶于水 【评价设计】(1) 把一支收集有 CO2 的试管倒立在装有 通 性， 认 识 碱 的 定 义 和 性 质。 通 过 试 题 的 设 问 ， 让 学 生 利 用 常 见 碱 氢 氧 化 钠 的 性 质 来 解 决 实 际 问 题， 从 而 提 高 他 们 分 析 问 题 解 决 问 题 的 能 力。
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课 后 固 学 饱和 NaOH 溶液的烧杯中， 看到试管内液面上升， 是因 为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应， 试管内气体减少， 压强减小， 试管内外产生压强差 。 故选C； (2) A 中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水， 二氧化碳被消耗， 瓶内压强减小， 塑料瓶变瘪； B 中由于二氧化碳和氢氧化钠发生了反应， 二氧化碳减 少， 瓶内压强减小， 在外界大气压的作用下， 熟鸡蛋被 吸入瓶中； C 中由于二氧化碳和氢氧化钠发生了反应 ， 二氧化碳减少， 瓶内压强减小， 气球膨胀变大； 发生的 反应均为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该 反应的化学方程式为： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O； (3) 第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有 两种 。一种是因为 CO2 与溶液中的 NaOH 反应， 消耗了 CO2， 另外二氧化碳能和水反应， 且能溶于水， 导致二 氧化碳被消耗， 试管内压强减小 。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 简答题 宏观认知 独立完成 M 原创 2 分钟
2 实验题 宏观认知 独立完成 E 改编 8 分钟
3 选择题 事实判断 独立完成 M 改编 1 分钟
4 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
5 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
6 选择题 科学探究 独立完成 R 改编 2 分钟
7 探究题 科学探究 独立完成 E 改编 5 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
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师 评 学习情况评价反馈
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 4 酸和碱的中和反应
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1. 同学们， 夏季快来临了， 苍蝇“上白班”，蚊子“上 夜班”，它俩互不打扰， 和谐相处， 但它们却困扰着我 们整个夏天。大家都有被蚊虫叮咬过的经历， 一旦被蚊 虫叮咬后： ①为什么会出现痛痒呢？ ②我们可以采取什么措施来减轻皮肤的痛痒呢？ ③为什么可以采取这些措施呢？ (请同学们查阅相关资料， 互联网等。) 【参考答案】①因为蚊子咬人后会释放出一种叫做蚁酸 的物质， 这种物质有腐蚀性， 会刺激皮肤， 引起皮肤过 敏、痛痒。 ②我们可以涂上肥皂水等碱性物质缓解痛痒。 ③蚁酸可以和肥皂水等发生反应。 【评价设计】本题为课前导学问题设置， 让学生借助资 料、网络等方式认识酸碱中和反应。 引 导 学 生 借 助 互 联 网 等 方 式 让 学 生 对 酸 碱 中 和 反 应 有 个 初 步 的 认 识。
课 中 悟 学 2. (1) 分组实验： 请同学们根据下表实验步骤分组完 成实验： (1) 检测 学 生 实 验 操 作 能 力， 课 堂 观 察 能 力， 实 验 现 象 描 述 能 力 和 语 言 组 织 能 力， 同 时 加 强 对 酸 碱 中 和 反 应 方 程 式 的 书 写 能 力。
实验步骤 实验现象 化学方程式
实验 1： 向盛有 刚 刚 制 得 的 Cu(OH)2 ( 难 溶 性碱) 的试管中 滴加稀硫酸
实验 2： 向盛有 刚 刚 制 得 的 Fe(OH)3 ( 难 溶 性碱) 的试管中 滴加稀硫酸
实验 3： 向盛有 NaOH 溶液的试 管 中 滴 加 稀 硫 酸溶液
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 中 悟 学 (2) 如何设计实验证明NaOH 溶液和稀硫酸发生了反 应 。 (至少两种方案) 【参考答案】 (1) 蓝色沉淀消失， 溶液呈蓝色 。红褐色沉淀消失， 溶液呈黄色 。无明显现象 。 Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2) 方案一、向盛有 NaOH 溶液的试管中滴加 1-2 滴酚 酞， 溶液变红， 然后继续逐滴加入稀硫酸， 红色消失， 说明NaOH 溶液和稀硫酸发生了反应。 方案二： 测量反应前稀硫酸和氢氧化钠溶液的温度，然 后将两溶液混合， 并测量反应后溶液温度。 方案三： 向稀硫酸溶液中加入几滴酚酞试液， 再滴加少 量氢氧化钠溶液， 若溶液不变色， 则证明氢氧化钠和硫 酸发生了反应。 方案四： 向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量， 再 加入硫酸铜溶液， 若没有蓝色絮状沉淀， 则证明硫酸和 氢氧化钠反应。 【评价设计】 (1) Cu(OH)2 是蓝色沉淀， 加入稀硫酸后生成 CuSO4 和 H2O ， 且 Cu2+显蓝色， 因此沉淀消失， 溶液变成蓝 色。 Fe(OH)3 是红褐色沉淀， 加入稀硫酸后生成 Fe2(SO4)3 和 H2O， 且 Fe3+ 显黄色， 因此沉淀消失， 溶 液变成黄色。 H2SO4 和 NaOH 反应生成 Na2SO4 和 H2O， 无明显 现象。 (2) 方案一： 酚酞遇碱变红， 因此向 NaOH 溶液中滴 加酚酞后溶液显红色，再滴加稀 H2SO4，H2SO4 和 NaOH 反应生成 Na2SO4 和 H2O，而 Na2SO4 显中性， 因此红色 消失可证明 H2SO4 和 NaOH 发生反应。 方案二： 酸碱中和反应是放热反应，反应后的溶液温度 (2) 通过 小 组 实 验 培 养 学 生 科 学 探 究 的能力。
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课 中 悟 学 会升高。 方案三： 酚酞遇酸不变色， 因此向稀硫酸中滴加酚酞后 溶液不变色，再滴加少量氢氧化钠溶液，H2SO4 和 NaOH 反应生成 Na2SO4 和 H2O， 硫酸过量， 溶液呈酸性， 酚 酞仍显无色。 方案四： 向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量后， 氢氧化钠无剩余， 加入硫酸铜溶液后， 不会生成氢氧化 铜沉淀。 使 学 生 加 深 对 酸 碱 中 和 反 应 的 认 识 ， 知 道 酸 碱 中 和 反 应 是 放 热 反 应， 提 升
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1) 无 意 义 或 空 白 答案 知道描述 沉淀消失 知道描述 沉 淀 消 失， 溶液 颜色变化 知道描述 沉 淀 消 失， 溶液 颜 色 变 化， 会写 部分化学 方程式。 准 确 描 述 沉 淀 消 失， 溶 液 颜 色 变 化， 正 确 写 出 化 学 方 程式。
(2) 无 意 义 或 空 白 答案 可 以 写 出 一 种 方案 可 以 写 出 两 种 方案 可 以 写 出 三 种 方案 可 以 写 出 四 种 及 以 上 方案
3、在 2 题 (2) 方案二基础上， 将稀硫酸逐滴滴入盛有 氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的 温度，绘制出溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化的图 像 。(如图所示)
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课 中 悟 学 (1) 根据图像温度变化可以判断稀硫酸和氢氧化钠的 反应是 反应。 (2) 该反应的终点是 (填 A、B 或 C) 。 (3) 该反应的化学方程式是 。 (4) 试分析溶液温度先升高后降低的原因： 。 【参考答案】 (1) 放热 (2) B (3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4) 因为该反应是放热反应， 随着反应的进行， 溶液 温度逐渐升高， 当氢氧化钠被反应完后， 继续滴加冷的 稀硫酸， 溶液温度会降低。 【作业分析】 (1) 由图像知随着反应的进行， 溶液温 度逐渐升高， 因此稀硫酸和氢氧化钠的反应是放热反 应。 (2) 当温度升到最高点 B 时， 继续加入稀硫酸溶液温 度逐渐降低， 说明此时氢氧化钠已经消耗完，反应不再 进行， 因此 B 点是反应终点。 (3) 略 (4) 因为该反应是放热反应， 随着反应的进行， 溶液 温度逐渐升高， 当氢氧化钠被反应完后， 继续滴加冷的 稀硫酸， 溶液温度会降低。 学 生 的 读 图 能 力 ， 学 会 用 语 言 准 确 描 述 图 像 变 化 的 具 体 情 况 及 其 原因。
【评价设计】 (
抽象扩
展
结
构
)题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构
3 无意义 或空白 答案 知道酸 碱中和 反应是 一种放 热反应 知道温度 变化的简 单原因 能写出 酸碱中 和反应 方程式 熟练掌 握酸碱 中和反 应各知 识点
4.下列反应属于中和反应的是 ( ) A.2KOH+SO2=K2SO3+H2O B.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 帮 助 学 生 了 解 中 和 反 应 的 基 本知识。
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课 后 固 学 C.Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O D.CaO+H2O═Ca (OH) 2 【参考答案】 C 【评价设计】酸与碱反应生成相应的盐和水的反应为中 和反应， 因此选 C。 5.酸碱中和反应在日常生活中应用广泛，下列做法是利 用中和反应原理的是 ( ) A. 用含 NaHCO3 的药物治疗胃酸过多。 B. 用孰石灰改良酸性土壤。 C. 用盐酸出去金属表面的锈。 D.用氯气对自来水进行消毒。 【参考答案】B 【评价设计】酸碱中和反应是酸和碱之间的反应， A 中 NaHCO3 属于盐类， C 中金属锈的成分是金属氧化物； D 中氯气是单质， 因此 A、C、D 均错误 。B 中熟石灰是 Ca (OH) 2， 与酸性土壤中的酸反应， B 正确。 6.下图是从微观领域研究酸碱中和反应的实质，从图中 可以看出， 盐酸与氢氧化钠反应过程中，Na+,Cl- 的个数 没有发生改变， H+和 OH- 结合生成 H2O。 (1) 该反应的化学方程式是 。 (2) 稀盐酸的溶质是 (填化学式， 下同) ； 氢氧化钠溶液的溶质是 ；当盐酸和氢氧化钠恰好 完全反应， 反应后溶液的溶质是 ， 溶剂 熟 悉 酸 碱 中 和 反 应 在 日 常 生 活 中的 常 见应用。 使 学 生 学 会 从 微 观 领 域 理 解 中 和 反 应， 并 知 道 不 是 所 有 生 成 盐 和 水 的 反 应 都 是 中 和反应。
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课 后 固 学 的质量 (填增大、减小或不变 。 ) (3) 由上图可知酸碱中和反应生成盐和水，那么生成 盐和水的反应一定是酸碱中和反应吗？ 请举例说明。 【参考答案】 (1) HCl+NaOH=NaCl+H2O (2) HCl NaOH NaCl 增大 (3) 不一定， 如 CaO+2HCl=CaCl2+H2O、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 等酸和金属氧化物、碱和非金属 氧化物反应也会生成盐和水。 【评价设计】 (1) 略 (2) 稀盐酸的溶质是 HCl， 氢氧化钠溶液的溶质是 NaOH， 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水， 因此恰好 完全反应后溶液的溶质是 NaCl； 由于有水生成， 因此 反应后溶剂水的质量增大。 (3) 酸碱中和反应强调的是酸和碱反应， 而酸和金属 氧化物反应， 碱和非金属氧化物反应也可以生成盐和 水， 但都不属于中和反应。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
6 无意义 或空白 答案 了解溶 质、溶 剂相关 概念 了解酸 碱中和 反应基 础知识 能正确 写出酸 碱中和 反应方 程式 能从微 观认识 中和反 应， 并 能区分 酸碱中 和反应
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 实践题 宏观认知 独立完成 M 原创 5 分钟
2 实验题 推理判断 合作完成 M 原创 10 分钟
3 填空题 推理判断 独立完成 R 原创 2 分钟
4 选择题 事实判断 独立完成 R 改编 1 分钟
5 选择题 事实判断 独立完成 M 改编 1 分钟
6 填空题 科学探究 独立完成 E 原创 3 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 5 溶液酸碱度的表示法--pH
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1.下图是醋、碳酸饮料和盐酸， 请同学们查阅相关资料 让 学 生 联 系 生 活 中 常 见 的 酸 性 物 质 并 借 助 互 联 网 等 方 式 使 学 生 了 解 酸 碱 度 和 pH。
及网络等回答下列问题。
①白醋、碳酸饮料中含有什么酸？ ②它们的酸性强弱一样吗？
③浓度为 1%的盐酸和浓度为 10%的盐酸哪个酸性更强 呢？ 你能用什么方法区分两种溶液呢？ 石蕊可以吗？ 【参考答案】①白醋中含有醋酸 (或乙酸)， 碳酸饮料 中含有 H2CO3。 ②不一样， 盐酸是强酸， 醋酸和碳酸是弱酸 。 ③10%的盐酸酸性更强； 可以测定两种盐酸溶液的pH； 石蕊只能判断溶液是酸性还是碱性， 无法表示溶液酸碱 强弱的程度。 【评价设计】本题为课前导学问题设置， 让学生借助资 料、网络等方式认识溶液酸碱度和pH。
课 中 悟 学 2、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱 中和反应时， 利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的 变化图像， 如图所示。 ①反应的化学方程式是 ② 图 中 a 点 溶 液显 性， 此 时 溶 液 中 的 溶 质 是 ； b 点溶液显 性， 此时溶液中的溶质 是 ； c 点溶液显 性， 此时溶液中 的溶质是 。 【参考答案】①H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ② 碱 NaOH 和 Na2SO4 中 Na2SO4 酸 H2SO4 本 题 考 查 硫 酸 和 氢 氧 化 钠 中 和 反 应 溶 液 pH 的变 化 图 像 ， 使 学 生 初 步认识pH 变 化 图 像， 学 会 判 断 曲 线 上 每 个 点 代 表 的 具 体意义。
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酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 中 悟 学 和 Na2SO4 。 【评价设计】 ①略 ②由图像知该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠 溶液的烧杯中， a 点 NaOH 过量， 此时 pH>7， 溶液呈 碱性， 溶质为 NaOH 和 Na2SO4；b 点硫酸和氢氧化钠恰 好完全反应， 此时 pH=7 溶液呈中性， 溶质为 Na2SO4； c 点 H2SO4 过量，此时 pH<7，溶液呈酸性，溶质为 H2SO4 和 Na2SO4。 (
生
胃
多
象 生 步 酸 和
) 根 据 活 中 酸 过 的 现 使 学 进 一 掌 握 碱 中 反应。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
2 无意义 或空白 答案 知道溶 液酸碱 性与pH 的关系 会写方程 式， 但配 平错误 正确写 出方程 式但酸 碱性判 断错误 会写方 程式， 并能根 据 pH 准 确溶液 酸碱性
3、测定人体内或排出的液体的pH， 可以了解人体的健 康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常 pH 范围(如
表) 血浆7.35 ~ 7.45唾液6.6 ~ 7. 1胃液0.9 ~ 1.5乳汁6.6 ~ 7.6胆汁7. 1 ~ 7.3
①上表中所述物质中酸性最强的是 。 ②小红近日感觉胃部不适， 经常打嗝， 吐出酸水， 医生 给小红开的药物成分中含有Al (OH) 3， 写出用 Al(OH) 3 治病时发生反应的化学方程式 。 ③医生在给小红的医嘱上写着“每日 3 次， 每次 2 片”。 根据右图相关数据计算每次服药可以中和大约 克 HCl。
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课 中 悟 学 【参考答案】①胃液 ②Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ③0.7 g 【评价设计】 ①pH 越小酸性越强， 所以酸性最强的是胃液。 ②略 ③设每次服药可中和HCl 的质量为x ，根据化学方程式 求解。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 78 109.5 2x0.25g x 列式解得 x=0.7g
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
3 无意义 或空白 答案 知道酸 性强弱 与 pH 的 关系 知道酸性 强弱与 pH 的关 系， 会写 部分物质 化学式 知道酸 性强弱 与 pH 的 关系 ， 可写出 反应物 和生成 物的化 学式 理解酸 碱性强 弱与pH 的关系 并能正 确写出 方程式
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课 后 固 学 4.我校学生在教师指导下利用pH 计完成了对生活中常 见物质pH 的测定， 如下表， 其中酸性最强的是 ( ) 帮 助 学 生 了解 pH 与 酸 碱 性 强 弱 的 基 本 关系。 熟悉用pH 试 纸 测 定 溶液 pH 值 的 正 确 方 法 及 注 意 事项。
物质 氯化钠 小苏打 植物型 洗发水 食醋
pH 7 1 8 3 5 5 2 9
A.氯化钠 B.小苏打 C.植物型洗发水 D.食醋 【参考答案】 D 【评价设计】pH 越小溶液酸性越强，表中食醋 pH 最小， 因此选 D。 5.用 pH 试纸测定某待测液的pH， 下列操作正确的是 ( ) A． 先用水润湿 pH 试纸， 再测定溶液的pH。 B． 用玻璃棒蘸取少量待测液， 滴到 pH 试纸上。 C． 3 分钟后将变色的 pH 试纸与比色卡对比。 D． 对照比色卡， 读出 pH 为 4.7。 【参考答案】B 【评价设计】A、用蒸馏水润湿的 pH 试纸， 相当于将溶 液稀释， 所测定的溶液的 pH 对于酸性溶液来说会偏高， 碱性溶液会偏低， 故选项错误。 B、用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时， 正确的操作方法 为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上， 与 标准比色卡对比来确定pH， 故选项正确。 C、读数时间通常要在 30S 之内， 时间长了， 水蒸发导 致试纸变色， 读出的数值不准确， 故选项错误。 D、用 pH 试纸测得的 pH 为 0~14 的整数， 不能估读， 故选项错误。
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课 后 固 学 6.家庭小作业： 完成对下表中物质pH 的测定 (教师给 每位学生发 10 张 pH 试纸和一张标准比色卡) 不要求全 部填写。 开 放 型 习 题 锻 炼 学 生 实 验 操 作 能 力 ， 利 用 互 联 网 等 激 发 学 生 的 学 习 兴 趣 ， 同 时 了 解 生 活 中 常 见 物 质的 酸碱性。
物 质 食 盐 水 白 醋 食 用 纯 碱 雪 碧 自 来 水 纯 净 水 小苏 打溶 液
pH
以上物质显酸性的是： ， 显碱性的是： ， 显中性的是： 。 (探究题) 试分析以上显酸性的物质中主要含有哪些 酸？ (可网上查询) 【参考答案】表格中的 pH 数值略。 显酸性： 白醋， 雪碧， 自来水 。显碱性： 食用纯碱、小 苏打溶液 显中性： 食盐水、纯净水 探究题： 白醋中中主要含有乙酸； 雪碧中中含有碳酸、 柠檬酸； 自来水中含有盐酸和次氯酸。 【评价设计】本题为家庭作业， 需要学生动手操作， 查 阅资料、互联网解决问题。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 简答题 宏观认知 独立完成 M 原创 5 分钟
2 填空题 推理判断 独立完成 R 改编 3 分钟
3 填空题 推理判断 独立完成 E 原创 3 分钟
4 选择题 事实判断 独立完成 M 改编 1 分钟
5 选择题 事实判断 独立完成 M 改编 1 分钟
6 实验题 科学探究 独立完成 R 原创 8 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
36
课时 6 盐的初步认识
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1.2020 年 12 月 4 日下午 3 时 30 分，家住扬中某小区的 刘某夫妻二人在用过午饭后，陆续出现呼吸困难、头晕、 心慌、恶心呕吐等症状 。意识到问题严重后， 夫妻俩急 忙赶到扬中市人民医院急诊科治疗 。急诊接诊医生陶 金， 见二人面色苍白， 口唇、四肢发紫， 立即进行检查。 经查， 显示血氧饱和度均只有 90 (正常值 95 到 100) ， 据此初步诊为中毒。 在询问病史后， 陶金得知， 前几日， 刘某妻子在网 上购买了两斤食用亚硝酸盐， 没有仔细阅读腌制食品的 用法比例，就用半斤硝酸盐腌制了 16 斤猪肉。4 日中午 11 时 30 分左右， 用腌制的猪肉， 烹制了一碗大蒜炒咸 肉。夫妻俩津津有味的吃完后， 丈夫去单位上班， 妻子 在家午睡。下午 2 时左右， 两人均出现了相似的不适症 状， 相互通气后感觉情况不妙， 急忙赶赴医院救治。 亚硝酸钠 (NaNO2 ) 是肉制品生产中最常使用的一 种食品添加剂。常用来添加到腌腊肉制品类、酱卤肉制 品类、熏烧烤肉类、油炸肉类、西式火腿类、肉灌肠类、 发酵肉制品类、肉罐头及肉制品加工中， 他的特点是可 以增加肉类的鲜度， 并有抑制微生物的作用， 有助于保 持肉制品的结构和营养价值。但是， 亚硝酸盐的使用是 有严格要求的， 绝不能超量使用， 一旦用量超标， 就会 发生中毒事故。刘某夫妇就是食用亚硝酸盐超标食物造 成中毒的。 亚硝酸盐和我们平时所使用的食盐究竟区别在哪 里？ 我们日常所说的盐是否为食盐呢？ 食盐和我们化 学上的盐有什么联系和不同呢？ (请各位同学参考书 本， 查阅资料进行分析) 【参考答案】亚硝酸盐并不是我们日常所讲的食盐;而 日常所说的盐确实为食盐； 但是食盐并不是等同与化学 上的盐， 化学上的盐是具有相似结构的化合物， 而食盐 属于化学上盐的一种。 通 过 对 社 会 新 闻的 报 道 的 分 析， 认 知 化 学 中的 盐 类， 和 生 活 中 食 盐 的 区 别 与联系。
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
37
课 中 悟 学 2.根据课堂所学的内容进行填空 (1) 盐的定义:盐就是一类含有 离子 (或铵根离 子) 与 离子的化合物。 (
础
)通 过 对 化 学 上 盐 的 定 义 的 理 解， 需 要 认 知 更 多 化 学 上 的 盐， 就 需 要 将 初 中 常 见 盐 进 行 简 单 分 类， 掌 握 基 础 盐 的 : 化 学 式 的 书 写， 同 时 巩 固 对 常 见 元 素， 常 见 根 的 化 合 价 的 记 忆， 同 时 也 考 察 了 化 合 物 的 读 法； 同 时， 为 了 更 深 刻 理 解 化 学 上 的 盐， 还 需 要 从 溶 解 度 角 度 掌 握 常 见 的 难 溶 性 的 盐， 以 助 于 更 快 的 为 后 边 复 分 解 反 应 的 判 断 打 下 基 。
Cl- NO3- SO42- CO32-
K+ KCl 氯化 钾
Na+
Ca2+
NH4+ (NH4)2CO3 碳酸 铵 (2)盐的类型(根据构成来分：看金属离子或酸根离子) 钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等 ①Na2CO3 既是 盐又是 盐， CuSO4 既 是 盐又是 盐 ②钾盐如 、 、 ； 碳酸盐如 、 、 (3)根据溶解性来分： 可溶性盐和难溶性盐(见书 114 页 溶解性表) 下列盐中属于可溶性盐的是 属于难溶性盐的是 NaCl、 Na2CO3 、 CuSO4 、 CaCO3 、 AgCl、 CaCl2 、 BaCO3、 KNO3 、 BaSO4 、 NaNO3 【参考答案】 (1)金属；酸根；K+ : KNO3 硝酸钾 K2SO4 硫酸钾 K2CO3 碳酸钾； Na+ : NaCl 氯化钠 NaNO3 硝酸钠 Na2SO4 硫酸钠 Na2CO3 碳酸钠； Ca2+ : CaCl2 氯化钙 Ca(NO3)2 硝酸钙 CaSO4 硫酸钙 CaCO3 碳酸钙 ； NH4+ :NH4Cl 氯化铵 NH4NO3 硝酸铵 (NH4)2 SO4 硫酸 (2) ①钠； 碳酸； 铜； 硫酸② KNO3； K2SO4； K2CO3；
CaCO3； K2CO3； Na2CO3 (3) NaCl、 Na2CO3 、 CuSO4、CaCl2、KNO3、NaNO3； CaCO3、 AgCl、BaCO3 、BaSO4 【评价设计】(1) 盐的基本概念， 通过常见元素和常见 根的化合价判断化学式的书写，从而判断化学式的读法 (2) 认知盐是根据阳离子或是阴离子相同而进行简单 分类 (3) 简单判断常见盐的溶解性， 认知难溶性和可溶性 的一些常见的盐。
38
课 中 悟 学 题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1) 无意义 或空白 答案 只知道 盐的基 本概念 或是只 写出部 分化学 式或化 学名称 知道盐 的概念 同时能 正确书 写部分 化学式 以及化 学名称 通过盐的 概念正确 书写出盐 的化学式 及名称 通过对 盐的定 义的理 解能够 正确迅 速的判 断常见 盐的化 学式和 名称
(2) ① 无意义 或空白 答案 根据阳 离子的 种类判 断属于 钠盐或 铜盐 能够根 据阴离 子种类 判断属 于碳酸 盐或硫 酸盐 对熟悉 的盐进 行阳离 子或阴 离子的 判断 ， 从而判 断盐的 类型 熟悉盐 的基本 分类 ， 能够根 据分类 特点准 确迅速 完整的 判断盐 的类型
(2) ② 无意义 或空白 答案 会写部 分钾盐 或碳酸 盐的化 学式 能够书 写出钾 盐或碳 酸盐 ， 但对于 常见元 素和根 化合价 的记忆 模糊 ， 导致部 分化学 式书写 错误 能够正 确书写 出钾盐 和碳酸 盐的化 学式 根据盐 的分类 特点 ， 将常见 阳离子 和根进 行结 合， 能 书写出 多种符 合题目 要求的 钾盐和 碳酸盐
(3) 无意义 或空白 答案 判断出 少量可 溶性盐 和难溶 基本能 够将难 溶和可 溶性的 准确的 判断出 难溶和 可溶性 熟悉盐 的溶解 性特 点， 归
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性盐盐进行 区分 ， 但是仍 有少量 误判断的盐纳整理 常见盐 的溶解 性， 从 而判断
(
角
) 课 后 固 学 3.下列有关盐的相关说法中正确的是 ( ) A. 盐中一定含有金属离子 B.盐就是食盐 C.盐是无毒的化合物， 都可食用 D.有的盐可溶解在 水中， 有的盐难溶于水 【参考答案】D 【评价设计】 A 部分盐的阳离子可能是铵根离子 B 食盐是化学上盐的一种 C 亚硝酸盐会引起中毒 4.有关食盐的性质和用途说法正确的是 ( ) A.食盐是一种常见的调味品 B.食盐易溶于水， 且水溶液呈碱性 C.食盐可以作为干燥剂使用 D.食盐之所以能够除冰， 是因为它能够升高冰的熔点 【参考答案】A 【评价设计】 B 食盐的水溶液呈中性 C 食盐常见用途中可作为除雪剂， 无干燥的能力 D 食盐除冰的原因是降低了冰的熔点 5. 阅读下列短文， 回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童√员潘 冬子给红军送盐的故事 。冬子开始把食盐装在竹筒中， 打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人 盘查严格， 冬子急中生智跑到河边， 把竹筒里的食盐全 部溶成盐水， 再用棉袄吸收， 最终顺利地将食盐送给了 红军。 (1)从微观角度分析， 氯化钠是由____ (填“分子”“原 子”或“离子”)构成； 从元素角度分析， 氯化钠溶液 中＋1 价的元素有____ (填元素符号)。 (2)从盐水中重新得到食盐固体， 需进行操作的名称是 。 ____ (3)氯化钠在生活中的用途有____ (写出 1 点即可)。 【参考答案】 (1)离子； Na,H(2)蒸发(3)做调味品 【评价设计】 (1) 离子； Na,H 从微观角度分析， 氯化钠是由离子构 度分析， 氯化钠溶液中＋1价的元素有钠元素和氢元素； (2)蒸发 从盐水中重新得到食盐固体， 需进行蒸发操 掌 握 化 学 上 盐 的 概 念， 能 够 辨 析 化 学 上 的 盐 与 生 活 中 盐 的区别。 熟 悉 掌 握 食 盐 的 性 质 和 用 途。 本 题 考 察 氯 化 钠 微 观 含 义 以 及用途。
40
课 后 固 学 作； (3)做调味品 氯化钠具有咸味， 是常用的调味品。 6.为了测定粗盐中氯化钠 (混有少量泥沙及不溶性杂 质) 的纯度， 进行如下实验。 (1) 主要的实验步骤有： ①溶解； ②称量； ③过滤； ④计算； ⑤蒸发 。正确的操作顺序是 ( ) A.①②③④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②①③⑤④ D. ②④③⑤① (2) 下列操作中错误的是 ( ) A.蒸发皿放在石棉网上加热 B.加热时用玻璃棒不断搅拌， 防止滤液溅出 C.当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热 (3) 某同学实验后， 计算出氯化钠的纯度大于 100%。 引起错误的原因可能是 _______________________________ (答一点) 。 (4) 已知生理盐水中氯化钠的质量分数为 0.9% 。某同 学要配制 1000g 生理盐水，他要称取_______g 食盐，量 取________mL 水。 【参考答案】 (1) C (2) A (3) 蒸发时水未完全蒸干 (或称量错误或计算错误) (4) 9 991 【评价设计】： (1) 粗盐的提纯步骤为： 溶解、过滤、蒸发， 但要计 算粗盐的氯化钠纯度故要加上称量的步骤。所以具体步 骤为： 称量 (粗盐) 、溶解、过滤、蒸发、称量 (精盐)、 计算。 (2) 蒸发皿是可以直接加热的仪器 。蒸发皿使用时所 加液体不能超过蒸发皿容积的 2/3。 (3) 氯化钠的纯度大于 100%， 说明蒸发时没有蒸干， 里面有水分； 或是称量错误或计算错误。 7.某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗 盐 进 行 提 纯 , 流 程 如 图 所 示 , 有 关 说 法 正 确 的 是 ( ) A.操作①是溶解 B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物 C.进行蒸发操作时,必须将水完全蒸干才能停止加热 D.操作① 、② 、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体 混合物。 考 察 粗 盐 提 纯 的 具 体 步 骤 和 过 程 以 及 提 纯 过 程 中 应 该 注 意 的 问 题。 本 题 考 察 了蒸 发 操 作 技 能 ， 同 时 考 察 了 实 验 仪 器 的 使 用， 例 如 玻 璃 棒 的 三 种 用 途 等。
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课 后 固 学 【参考答案】A 【评价设计】 A 中操作是过滤 B 中流程中得到的晶体中可溶性杂质无法去除 C 蒸发操作应等待水快蒸干时再停止加热 D①中玻璃棒用途是搅拌， 防止液体飞溅； ②中玻璃棒 是引流； ③中搅拌是使受热均匀 本题考察了蒸发操作技能， 同时考察了实验仪器的使 用， 例如玻璃棒的 3 种用途等 蒸 技 时 实 的 以 质 的 。解 纯 了 作 同 了 器 ，液 数 等 了 提 。 察 操 ，习 仪 用 溶 分 算 悉 盐 程 考 发 能 复 验 使 及 量 计 熟 粗 过
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
7 无意义 或空白 答案 知晓玻 璃棒基 本用途 能够分析 简单流程 熟悉流 程中物 质变化 熟练掌 握粗盐 提纯环 节中的 基本操 作和物 质变化
8.科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提 纯实验,并用所得的精盐配制 50g 溶质质量分数为 6%的 氯化钠溶液 。 回答下列问题: 实验一 :粗盐提纯 (1)图中操作有错误的是 (填数字序号) 。 (2)操作④中玻璃棒的作用是 。 (3)操作⑥中,当观察到蒸发皿中出现 时,停止 加热。
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课 后 固 学 实验二:用提纯得到的精盐配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液 (1)配制的步骤有:计算、称量、量取、 、装瓶 贴签。 (2)量取水的体积时,若仰视读数,所配溶液的溶质质量 分数会 6%(填“>”“<”或“=”)。 【参考答案】 实验一 : (1)⑤ (2)搅拌,加快溶解速率 (3)较多固体 实验二: (1)溶解 (2)< 【评价设计】粗盐提纯食盐的基本操作。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 材料题 宏观认知 独立完成 M 原创 4 分钟
2 填空题 宏观认知 小组合作 M 原创 5 分钟
3 选择题 宏观认知 独立完成 M 原创 1 分钟
4 选择题 宏观认知 独立完成 M 原创 1 分钟
5 填空题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
6 填空题 推理判断 独立完成 M 改编 1 分钟
7 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 2 分钟
8 填空题 推理判断 独立完成 M 选编 2 分钟
9 实践题 宏观认知 小组合作 R 原创 8 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 7 碳酸钠 、碳酸氢钠和碳酸钙
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1.本节课我们会认知熟悉常见的三种化学上的盐，请各 位同学查阅资料，或是根据生活体验，以及以前的学习， 简单描述下碳酸钠，碳酸钙和碳酸氢钠的部分性质和用 途。 【参考答案】碳酸钙:大理石和石灰石中的主要成分， 可以用来实验室制取二氧化碳； 碳酸钠：在第五单元质量守恒定律中学习了碳酸钠可以 和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 碳酸氢钠：俗名小苏打，厨房常见，发酵粉中主要成分。 让 学 生 主 动 复 习 和 了 解 常 见 三 种 盐 在 实 验 室 以 及 生 活 中 的作用。
课 中 悟 学 2.分组实验： 现在提供碳酸钙， 碳酸钠， 碳酸氢钠， 稀 盐酸， 稀硫酸， 澄清石灰水， 蒸馏水等， 分别将不同溶 液混合， 完成下列填空： (1) 取一只试管， 加入适量碳酸钙， 再加入适量稀盐 酸， 反应现象_____________________， 反应的化学方 程式_____________________。 (2) 另取一只试管， 加入适量的碳酸钠， 再加入适量 的稀盐酸， 反应现象_____________________， 反应的 化学方程式为_____________________。 (3) 再取一只试管， 加入适量的碳酸氢钠， 再加入适 量的稀盐酸， 反应现象_____________________， 反应 的化学方程式为_____________________. (4) 取一只试管， 加入适量的碳酸钠， 再加入适量的 蒸 馏 水 溶 解 后 滴 加 澄 清 石 灰 水， 反 应 现 象 _____________________ ， 反 应 的 化 学 方 程 是 。 _____________________ (5) 取适量的碳酸氢钠固体， 放入试管内加热， 并通 入到澄清石灰水中，反应现象_____________________， 反应的化学方程式是_____________________。 (6) 由以上实验可以得出， 判断鉴别简单碳酸钠或是 碳酸氢钠的方法是____________________________，而 判断盐是否为碳酸钠或是碳酸氢钠的方法是________。 【参 考答 案 】 ( 1 ) 固 体逐 渐溶 解， 有 气 泡冒出； 2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2 ↑ (2) 固 体 逐 渐 溶 解， 有 气 泡 冒 出； 2HCl+Na2CO3 ═ 2NaCl+H2O+CO2 ↑ (3) 固 体 逐 渐 溶 解， 有 气 泡 冒 出； HCl+NaHCO3 ═ NaCl+H2O+CO2 ↑ 进 行 分 组 实 验， 让 同 学 动 手 操 作， 总 结 现 象 以 及 原 理 ， 从 而 得 出 常 见 盐 的 一 些 化 学 性 质， 同 时 了 解 掌 握 关 于 碳 酸 盐 以 及 碳 酸 氢 盐 的 辨 析 方 法。
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 中 悟 学 (4) 溶液中有白色沉淀生成; Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3 ↓+NaOH (5) 试管内有气体生成， 且澄清石灰水变浑浊； △ 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 ↑ (6) 向滴加稀盐酸或是稀硫酸， 有气泡冒出， 即为碳 酸钠或是碳酸氢钠； 取样品加热， 通入澄清石灰水中， 有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，则该样品为碳酸氢钠 【评价设计】通过实验操作， 重新认知总结实验现象和 原理化学方程式， 同时通过碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别， 熟悉碳酸盐和碳酸氢盐的简单鉴别。
题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
(1)-(5) 无 意 义 或 空 白 答案 总 结 出 的 实 验 现 象 语 言 不 够 精炼 能够正确 描述出大 部分实验 现象 认 知 现 象， 能 正 确 写 出 化 学 方程式 准 确 描 述 和 写 出 化 学 方 程 式， 并 知 晓 反 应内涵
(6) 无 意 义 或 空 白 答案 知 道 碳 酸 钠 或 碳 酸 氢 钠 与 酸 的反应 能够准确 判断碳酸 钠和碳酸 氢钠的化 学性质 进 行 简 单 实 验 设计 掌 握 了 碳 酸 盐 和 碳 酸 氢 盐 的 化 学 性 质， 知 晓 两 种 盐 分 辨 方 法， 同 时 能 合 理 安 排 设 计 实验
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课 后 固 学 3.如图， 实验室里有一瓶标签破损的白色粉末状固体。 同学们取出少量该固体， 放入一洁净试管中， 加水振荡 后固体溶解， 形成无色透明溶液； 然后加少量盐酸， 有 无色无味的气体产生 。如果标签无误， 该固体可能是 考 察 碳 酸 盐 碳 酸 氢 盐 的 性 质 以 及 实 验 室 药 品 标 签 的 基 本认知。 考 察 碳 酸 氢 钠 的 物 理 化 学 性 质， 用 途 以 及 俗 称。 本 题 考 察 常 见 盐 的 用途。
( ) A． K2CO3 B． KOH C． K2SO4 D． NaHCO3 【参考答案】A 【评价设计】碳酸钾能溶于水， 碳酸钾与盐酸反应生成 氯化钾、水和二氧化碳， A 正确； 氢氧化钾能溶于水， 但是氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水， B 错误； 硫 酸钾溶于水， 但是硫酸钾与盐酸不反应， C 错误； 碳酸 氢钠溶于水， 且碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水， 但和图示标签不符， D 错误。 4． 梳理和归纳是一种行之有效的学习方法 。下列关于 NaHCO3 的描述错误的是( ) A． 俗称： 苏打 B． 用途： 可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 C． 物理性质： 白色固体 D． 化学性质： 可与稀 HCl、稀 H2SO4 反应 【参考答案】A 【评价设计】NaHCO3 俗称小苏打， 故 A 错误； NaHCO3 可 作发酵粉和治疗胃酸过多的药物， 故 B 正确； NaHCO3 是白色固体， 故 C 正确； NaHCO3 可与稀 HCl 、稀 H2SO4 反应生成氯化钠(硫酸钠)、水和二氧化碳， 故 D 正确。 5． 下列物质所对应的用途错误的是( ) A． 氧化钙： 干燥剂 B． 氢氧化钠： 治疗胃酸过多 C． 碳酸氢钠： 焙制糕点 D． 氯化钠： 医疗上配制生理盐水 【参考答案】B 【评价设计】氧化钙能与水反应， 可以用作干燥剂， A 正确； 氢氧化钠具有极强的腐蚀性， 不能用于治疗胃酸 过多，B 错误；碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体， 且碳酸氢钠能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以用碳 酸氢钠作焙制糕点的发酵粉， C 正确； 生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液， 所以用氯化钠配制生理盐水， D 正确。
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课 后 固 学 6.化学式是国际通用的化学符号。以下物质俗名、化学 式及分类对应正确的是( ) A． 小苏打—NaHCO3—盐 B． 纯碱—NaOH—碱 C． 熟石灰—Ca(OH)2—氧化物 D． 酒精—CH3COOH—酸 【参考答案】A 【评价设计】 小苏打是碳酸氢钠的俗称， 其化学式为 NaHCO3， 是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物， 属 于盐， A 正确； 纯碱是碳酸钠的俗称， 化学式为 Na2CO3， 是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物， 属于盐， B 错 误； 熟石灰是氢氧化钙的俗称， 其化学式为 Ca(OH)2 ， 属于碱， 含三种元素， 不属于氧化物， C 错误； 酒精是 乙醇的俗称， 化学式为 C2H5OH， 其溶液中不能电离出氢 离子， 不属于酸， D 错误。 7.Na2CO3 和 NaHCO3 有相似的化学性质， 都能与酸、某些 碱反应。 (查阅资料) 获得如下信息： ①氯化钙溶液呈中性， 与碳酸氢钠溶液混合不发生反 应。 ②碳酸钠稳定， 而 NaHCO3 受热分解： (
3 2 3
2 2
)2NaHCO Δ Na CO + H O + CO 个 。 (1) NaHCO3 遇到盐酸的化学反应方程式为_____。 (2) 工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为 。 _____ (3) 同学们在探究其化学性质实验后， 将剩余固体药 品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成分， 进 行了如下的探究： (提出猜想) 剩余固体是： I、Na2CO3； Ⅱ、NaHCO3； Ⅲ、 。 _____ 本 题 考 察 常 见 盐 等 化 合 物 化 学 式 的 书 写 以 及 物 质俗称。 本 题 考 察 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 化 学 性 质 以 及 实 验 题 中 对 药 品 成 分 探 究 实 验 的 基 本 实 验 设 计 和 步 骤 考 察 碳 酸 钠 的 化 学 性 质， 同 时 对 溶 液 酸 碱 性 进 行 考 察， 以 及 酸 的 共 性。
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课 后 固 学 操作 现象 结论
①取少量剩余固体 于试管中，加入足量 水， 充分溶解后， 滴 加几滴酚酞溶液。 溶液由无色变 。 _____ 剩余固体一 定有：
②取适量剩余固体 于试管中， 固定在铁 架台上， 充分加热。 白色固体质量 减少， 试管内壁 有较多水珠出 现。 。 _____
【参考答案】 Na2CO3 和 NaHCO3 红色 NaHCO3 【评价设计】根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯 化钠； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳进 行分析作答。 8． 多角度看物质， 有助于加深对物质的认识， 化学是 以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。酸、 碱、盐与人类生活和生产关系十分密切 。化学课堂上 ， 同学们合作探究碳酸钠的性质， 请你参与其中： 【实验过程与现象】 实验一： 向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液， 溶液由无色变 为红色； 实验二：向碳酸钠粉末中滴加稀盐酸，碳酸钠粉末溶解， 有大量气泡产生； 实验三： 向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液， 有白色沉 淀产生； 实验四： 向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液， 有白色沉淀 产生 。 (1)实验一说明盐的溶液____呈中性(填“一定”或“不 一定”) ; Na2CO3 溶液显碱性， 其 pH____7(填“＜”“＞” 或“＝”) 。 (2)用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究， 发现实 验现象相同。从微观角度分析， 这是因为稀盐酸和稀硫 酸中都含有____。 (3)Na2CO3 作为反应物之一， 写出一个符合A＋B→C＋D
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课 后 固 学 的化学方程式____。 【参考答案】 1.不一定 ; ＞. 2. 氢离子(H＋) 3. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH(合理即可) 【评价设计】 (1)使酚酞溶液变红色的溶液显碱性， 向 碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液， 溶液由无色变为红色， 说 明碳酸钠溶液显碱性， 所以盐的溶液不一定呈中性 ， Na2CO3 溶液显碱性， 其 pH＞7。 (2)稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子， 所以二者具有酸 的共性 。 (3)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠， 符合 A＋B→C＋D 规律， 反应的化学方程式 为 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3 ↓＋2NaOH。
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课时作业属性表
题号 题目类型 素养维度 作业方式 SOLO 层次 来源 完成 时间
1 实践题 宏观认知 独立完成 M 原创 4 分钟
2 实验题 推理判断 小组完成 E 原创 8 分钟
3 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 1 分钟
4 选择题 推理判断 独立完成 M 改编 1 分钟
5 选择题 宏观认知 独立完成 M 原创 1 分钟
6 选择题 推理判断 独立完成 R 改编 1 分钟
7 探究题 推理判断 独立完成 E 选编 5 分钟
8 探究题 推理判断 独立完成 R 改编 5 分钟
学习情况评价反馈表
自 评 课前自主预习情况反馈 作业完成情况反馈
感兴趣的内容 存在疑惑 完成度 满意度 存在疑惑
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
师 评 学习情况评价反馈
学习活动参与 学习目标达成 作业等级 指导建议
★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★ ★★★★★ ★★★★ ★★★
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课时 8 盐的化学性质以及复分解反应的应用
作业设计
学习进程 作业内容 设计意图
课 前 导 学 1. 回忆整理我们以前学过有关盐的一些反应， 由此我们 能否总结出盐的一些基本性质？ 【参考答案】 1. 碳酸钠和稀盐酸的反应， 由此可以判断得出某些盐 可以和稀酸反应。 2. 活泼金属和盐溶液的反应， 由此也可以判断出盐还 可以与某些活泼金属反应。 3. 除此之外金属和稀酸反应能生成盐， 金属氧化物和 酸反应物能生成盐， 非金属氧化物和碱能生成盐等。 考 察 有 盐 参 与 或 者 生 成 反 应 的 化 学 方 程 式 以 及 对 盐 性 质 的 简 单 总 结。
课 中 悟 学 2.演示实验：分别取 2 支试管，加入适量的硫酸铜溶液， 再分别加入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液， 观察现象。 (1) 第一支试管中的现象是_____________________， 反应化学方程式是 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 (2) 第二支试管中的现象是_____________________， 反应化学方程式是 Cu2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2CuCl2 (3) 结合上述 2 个实验以及课时 7 中的分组实验和我 们所学过的酸碱中和反应的原理，能够归纳出哪些特点 或者规律？ 【参考答案】(1) 试管溶液中出现蓝色絮状沉淀 (2) 试管溶液中出现白色沉淀 (3) 特点： 都是两种化合物反应， 交换成分后生成两 种新的化合物的反应， (化合物+化合物==化合物+化合 物) 规律： 以上反应生成物中都含有水， 气体， 沉淀 中的一种或多种， 都属于基本反应类型中的复分解反 应， 由此判断出复分解反应发生的基本条件是两化合物 反应， 交换成分后有水， 气体或者沉淀生成时， 反应可 以发生。 【评价设计】(1) (2) 都是对实验现象的简单总结， 是 初中化学实验要求的基本内容， (3) 是进一步了解复分 解反应以及发生条件的归纳和总结，对学生的基本化学 素养要求较高。 实 原 分 合 时 的 之 些 了 解 内 时 分 发 本 判 对 象 结 课 到 盐 一 ，分 的 同 复 应 基 的 (
的
)过 现 ，边 学 碱 的 应 复 应 ，握 反 的 件 。 通 验 理 析 前 所 酸 间 反 解 反 容 掌 解 生 条 断
(
酸
碱盐
)大单元作业设计
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课 中 悟 学 题号 前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展 结构
2 无意义 或空白 答案 描述部 分现象 现象准备 描述 能够对 现象进 行准确 描述 ， 同时能 描述出 此类反 应特点 现象描 述准 确， 同 时能总 结出复 分解反 应的特 点和发 生规律
课 后 固 学 3.有关复分解反应的说法， 一定正确的是( ) A． 反应物均为化合物 B． 产生沉淀 C． 元素存在形态改变 D． 生成盐和水 【答案】A 【评价设计】两种化合物交换成分生成另外两种化合物 的反应属于复分解反应， 复分解反应反应物均为化合 物， A 正确； 有的复分解反应不一定有沉淀生成， 也可 能有水或气体生成， B 错误； 复分解反应中元素的存在 形态不发生变化，化合物和化合物的反应生成新的化合 物， C 错误； 碱和盐的反应属于复分解反应， 碱和盐反 应生成新碱和新盐， D 错误。 4.下列属于复分解反应的是( ) A． Fe＋H2SO4===H2 ↑＋FeSO4 B． CaCO3 CaO＋CO2 ↑ C． CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D． HCl＋AgNO3===AgCl ↓＋HNO3 【答案】D 【评价设计】A 是一种单质和化合物生成另一种单质和 化合物的反应， 属于置换反应， 错误； B 反应符合一变 多的特点， 属于分解反应， 错误； C 反应不是两种化合 物交换成分生成另外两种化合物的反应，不属于复分解 反应； D 反应符合复分解反应特点， 属于复分解反应。 考 察 对 复 分 解 反 应 发 生 条 件 的 基 本 认 知。 考 察 复 分 解 反 应 发 生 条 件 对 反 应 类 型 的判断。
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课 后 固 学 5.实验室有四瓶失去标签的无色溶液，分别是碳酸钠溶 液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种。为了 鉴别它们， 将上述溶液分别标记为甲、乙、丙、丁， 做 如下实验：
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