中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元 物质的化学变化
3.2 质量守恒定律 化学方程式
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 质量守恒定律 ☆☆☆☆ 本单元考查的重点是质量守恒定律的应用，同时化学方程式的书写和计算是历年中考必考的。预计2024年中考会继续考查上述考点。此外要关注运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型的考查方式（考查分值：17--35分）
考点2 基本反应类型和化学方程式 ☆☆☆☆
考点3 有关化学方程式的简单计算 ☆☆☆☆
■考点一 质量守恒定律
1．概念：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[ 易错易混点]
①参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。②质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围内。③质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。④“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。
2．质量守恒定律的实质
两个一定变
三个可能变
3．质量守恒定律的验证
(1)白磷燃烧前后质量的测定
实验装置：
反应原理：__4P＋5O22P2O5__。
实验现象：白磷燃烧产生大量__白烟__，小气球鼓起；
待装置冷却后小气球变瘪，天平平衡。
(2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置：
反应原理：__Fe＋CuSO4===__FeSO4＋Cu__。
实验现象：铁钉表面覆盖一层__紫红色__固体，溶液由
__蓝色__变为__浅绿色__，天平平衡。
(3)稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定
实验装置：
反应原理：_2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。
实验现象：有__气泡__产生，固体不断减少，天平不平衡
(不能用来验证质量守恒定律)。
分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
(4)镁带燃烧前后质量的测定
实验装置：
反应原理：__2Mg＋O22MgO__。
实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
(5)实验总结：实验中所选的化学反应，现象要明显，若利用有
气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。
4．质量守恒定律的应用
(1)推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。
(2)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。
(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。
(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。
■考点二 基本反应类型和化学方程式
1．概念：用__化学式__来表示__化学反应__的式子，叫做化学方程式。
2．表示意义
意义 示例(以S＋O2 SO2为例)
宏观 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是__S__和__O2__，生成物是__SO2__，反应条件是__点燃__
微观 表示反应物和生成物之间的粒子个数比 反应物是1个__硫原子__和1个__氧分子__，生成物是1个__二氧化硫分子__
质量关系 表示反应物、生成物之间的质量比 每__32__份质量的硫与__32__份质量的氧气完全反应，生成__64__份质量的二氧化硫
3.书写化学方程式
原则 解析
一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应 正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接
二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等 配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再将“——”变为“=== ”
4.书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)
写 正确写出反应物和生成物的化学式，并在之间画一条短线 H2O2——H2O＋O2
配 配平，即反应物、生成物各原子数目对应相等 2H2O2——2H2O＋O2
注 注明反应条件；注明生成物状态，气体注“↑”，沉淀注“↓”；将“——”变为“=== ” 2H2O22H2O＋O2↑
查 一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否正确标注，四查反应条件是否正确标注。
5. 四大基本反应类型
反应类型 概念 反应表达式及特征
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A＋B＋…→C(多变一)
分解反应 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A→B＋C＋…(一变多)
置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC→B＋AC(单换单)
复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB＋CD→ AD＋CB(双交换，价不变)
[ 易错易混点]
(1)氧化反应：物质与氧发生的反应。物质(如碳、硫、磷、铁等)在氧气中燃烧是较剧烈的__氧化反应__；有些氧化反应则进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做__缓慢氧化__，如动植物的呼吸、食物腐烂、醋的酿造等。
(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
(3)氧化剂：提供氧的物质，具有__氧化性__。
(4)还原剂：得到氧的物质，具有__还原性__，常见的还原剂有C、CO和H2，如氢气还原氧化铜(H2＋CuOCu＋H2O)。
（5）中和反应：是指酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应只是复分解反应里的一种，不属于基本反应类型。
■考点三 利用化学方程式的简单计算
1．依据：质量守恒定律，即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。
2．解题过程
设―→设未知量
写―→正确写出本题涉及反应的化学方程式
(注意配平：配平错误会影响计算结果)
标―→
列―→列出比例式
算―→计算出未知量的数值(如果是间接未知量要转化为题目所需的结果)
答―→写出答案
【 特别提醒】
按中考考试说明的要求，计算过程分步给分，书写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须是参加反应的纯净物的质量(纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或反应剩余物)均不能代入计算。
■考点1：质量守恒定律
◇典例1：在一密闭的容器中，一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是（ ）
A B C D
【解析】根据炭粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。答案：A
◇典例2：(2021齐齐哈尔中考)我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiF4＋2H2SO44HF＋2X＋TiO2，其中X的化学式为（ ）
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
【解答】本题主要考查了质量守恒定律的应用。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，由此可推测出物质X的化学式。答案：D
1．不能用质量守恒定律解释的现象是（）
A．铜丝加热后质量增加 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．水受热蒸发 D．木炭燃烧成为灰烬，质量会减小
【解答】本题主要考查了质量守恒定律的概念。质量守恒定律的适用范围是为化学反应，是指化学反应前后各物质的总质量相等。C项，水受热蒸发发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释。答案：C
2． (2021青海中考)自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋X↑＋2NaCl＋2H2O，据此可推断X的化学式为（）
A．Cl2O B．HClO C．Cl2 D．NaOH
【解答】本题主要考查了质量守恒定律的应用。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应物中钠、氯、氧、氢的原子个数分别为2、6、6、4，生成物中钠、氯、氧、氢的原子个数分别为原子个数分别为2、4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有2个氯原子，由此可推测出物质X的化学式为Cl2。答案：C
3．钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得：
① 2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X
② 2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti
(1)X的化学式为__CO__。
(2)反应②属于基本反应类型中的__置换__反应。
【解答】（1）由反应的化学方程式可知，反应物中铁、钛、氧、碳、氯的原子个数分别为2、2、6、6、14，生成物中铁、钛、氧、碳、氯的原子个数分别为原子个数分别为2、2、0、0、14，根据反应前后原子种类、数目不变，则6X分子中含有6个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，由此可推测出物质X的化学式为CO。（2）反应②由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。
4．某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示：
(1)A中磷在空气中燃烧的化学方程式为4P＋5O22P2O5，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡(选填“平衡”或“不平衡”)，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。
(3)如图C所示的小实验，先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体，反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应前后质量不相等，其原因是空气中的氧气参与了反应，且扩散到空气中的氧化镁质量与参与反应的氧气质量无法确定。
(4)三个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是A(填序号，下同)，可以用质量守恒定律解释的是ABC。
(5)在化学反应前后，一定不变的是①②⑤(填数字序号)，因此都遵循质量守恒定律。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
【解答】（1）白磷在空气中燃烧的化学方程式为4P＋5O22P2O5。（2）B中反应前天平平衡，将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。（3）点燃的镁条在空气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成白色固体，反应后产物（氧化镁）的质量与反应前镁的质量不相等，原因是空气中的氧气参与了反应，且扩散到空气中的氧化镁质量与参与反应的氧气质量无法确定。因此，验证质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的反应要在密闭装置中进行；(4)三个实验中，A有氧气参加且在密闭装置中进行，反应前后各物质的总质量相等，可以用于验证质量守恒定律，ABC三个装置中发生的都是化学反应，都可以用来解释质量守恒定律；（5）在化学反应前后，从微观角度分析，一定不变的是原子种类、原子数目和原子质量，从宏观角度分析，一定不变的是元素种类、元素质量和物质总质量。
特别提醒 ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律。②定律只适用于“质量守恒”，不适用于物质的体积、分子的个数等其他方面的守恒。③定律中的“各物质”包括“气”“液”和“固”，因此不能把气体的质量忽略掉。
■考点二 基本反应类型和化学方程式
◇典例3：下列化学方程式及其反应类型都正确的是（）
选项 化学方程式 反应类型
A Mg＋O2 MgO2 化合反应
B H2O H2↑＋O2↑ 分解反应
C Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 置换反应
D 2KNO3＋Ba(OH)2=== Ba(NO3)2＋2KOH 复分解反应
【解析】化学方程式的书写，必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式和化学反应，一定要注意四查：查化学式、配平、条件、符号。A项的化学方程式中生成物氧化镁的化学式错误；B项的化学方程式没配平；D项硝酸钾和氢氧化钡不反应。
5．(2021南宁中考)下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
【解析】化学方程式的书写，必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式和化学反应，一定要注意四查：查化学式、配平、条件、符号。A项，过氧化氢分解应该生成水和氧气，B项铁燃烧生成四氧化三铁；C项，用稀硫酸除铁【Fe2(SO4)3】;D项,用澄清石灰水检验二氧化碳时，发生反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。答案：D
6．下列反应属于复分解反应的是（）
A．4P＋5O22P2O5 B．Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2CO3＋MgCl2=== MgCO3↓＋2NaCl
【解析】A项是化合反应；B项是置换反应； C项是分解反应；D项是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。答案：D
7．化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是4Al＋3O2===2Al2O3。
【解析】（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是石灰浆中主要成分Ca(OH)2吸收空气中CO2
生成CaCO3沉淀。
（2）铝的化学性质很活泼，但是铝跟空气中的氧气反应表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步
被氧化，所以铝制品抗腐蚀性能很好。
8. 学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。
(1) 化石燃料中的天然气已成为城乡家庭的主要生活燃料之一。天然气燃烧的化学方程式是CH4+2O2
CO2+2H2O 。
(2)直接用煤作为家用燃料既污染空气又浪费能源，为了减少污染、提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示。
该反应的化学方程式为 C+ H2O CO+ H2 。
■考点三 利用化学方程式简单计算
◇典例4： 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共28 g制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4 g。请计算：
(1)生成氧气的质量为9.6g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
＝
x＝24.5 g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
【解析】(1)在加热条件和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量。(2)利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
9．往108.8 g碳酸钾溶液中加入100 g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。
解：设反应后生成氯化钾的质量为x。
K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
149 44
x 8.8 g
＝
x＝29.8 g
反应后生成氯化钾溶液溶质的质量分数为×100%＝14.9%
答：反应后生成的氯化钾溶液溶质的质量分数为14.9%。
10. 向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
(1)该反应生成的沉淀的质量为 4.9 g;
(2)求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
解：设CuSO4的质量为x
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2 SO4
160 98
X 4.9g
X=8g
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
1．（2023·深圳）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（A）
A. 由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成 H2 O2
C. 反应的化学方程式：HCOOH+O2 H2 O2 +CO2
D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
2．（2023·广东）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及 2 种单质，反应前后催化剂的化学性质 不变 。
（2）该反应的化学方程式为 CH4+H2+O2CH3OH+H2O 。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，
它会在 B 管（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%
再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，
原因是 在失重条件下气体和水不能分离 。
（5）主要成分为CH4的燃料是 bc （多选，填字母）。
a．煤 b.沼气 c．天然气 d.乙醇汽油
3. （2023·深圳，节选）实验室现有 KMnO4 ，块状大理石，稀盐酸
（1）亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为__2KMnO4 === K2MnO4 +MnO2 +O2↑ 。
（2）根据现有药品选用 大理石 和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 CaCO3+ 2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 。
4. （2023·深圳）某同学以金泥（含有 Au、CuS、ZnS 等）为原料制备（Au）和 Cu 的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将 Cu、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生 SO 2 ，若 SO 2 直接排放会导致_酸雨_。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体 a 中，除 CuO 外一定还有的物质是 金_。
（3）“过程Ⅲ”分离 Au 的操作是_过滤_，加入过量稀硫酸的目的是_将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为_Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑_，该反应属于_置换_反应（填写基本反应类型）。
（5）ZnO 烟尘可用 NaOH 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2 ZnO2 ）和 H2O 的化学方程式为_ ZnO+ 2NaOH==Na2 ZnO2 +H2O_
5. （2022·广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_112.4_。
②碲有多种化合价，Te2O5 读作_五氧化二碲_。
（2）碲化镉可由H2Te溶液和 CdSO4 溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_H2Te+CdSO4 =H2SO4 +CdTe↓。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_电_能。
6. （2022·广州）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 C (填标号)。
A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是
_SiO2 _。(写化学式)
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体
内燃烧，通过两步反应生成 CO，化学方程式为_C +O2===CO2 __、_C+ CO2===2CO_。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚
铁，化学方程式为_CO+ Fe2O3=== CO2+ 2FeO 。
（4）古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ AD 。(填标号)
A. 相对增加燃料用量 B. 相对增加空气鼓入
C. 增加排气口数量 D. 减少排气口数量
7. （2021·广州）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿含有 FeWO4）与 Na2CO3 混合在空气中焙烧可以得到 Na2WO4，Na2WO4 与热的浓盐酸反应生成 H2WO4，H2WO4 受热分解生成 H2O 和 WO3．
（1）钨合金材料属于 D 。（填选项）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4 CO2
（3）H2WO4 读作 钨酸 ．H2WO4 中钨元素的化合价为 +6 。
（4）H2WO4 受热分解的化学方程式为 H2WO4 ==H2O + WO3。H2 与 WO3 在 1000℃条件下反应可得到金属 W和水，其反应类型为 置换反应.
8. （2020·广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_C_（填标号）。
A.二氧化硫属于非金属氧化物 B.锌属于“氢前金属”
C.氢氧化锰属于白色固体 D.硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3 ）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3 能与_酸_（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：Li2CO3固体于试管中，_加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡_。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 _ Na2CO3溶液_ __Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4 _ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② LiOH溶液 CO2 2LiOH +CO2 = Li2CO3↓+H 2O 非金属氧化物与碱溶液反应生成盐和水
9.叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。
某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出 H+和 N３－（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于_复分解反应__（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_ ２NaN3_＝２Na＋３N２↑ _。
10．我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆金属是_Ｂ_（填标号）。
A 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为_ SnO2＋Ｃ＝＝ Sn＋ＣO2↑__。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_制成合金降低熔点_。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是_作还原剂_。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_C_（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：_2Zn+O2== 2ZnO（写化学方程式）。
（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_银离子（Ag+）_。
1．下列现象，能用质量守恒定律解释的是（B）
A．10 g水变成10 g水蒸气
B．木炭燃烧后，剩余灰烬的质量小于木炭的质量
C．湿衣服晒干后，质量减小
D．100 mL水与100 mL酒精混合后，总体积小于200 mL
2．关于化学方程式2H2＋O22H2O的理解，正确的是（C）
A．该反应的反应物是水
B.反应前后分子总数保持不变
C．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
D．每两份质量的氢气和一份质量的氧气完全反应
3．(2021河南中考)黑火药爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CX＋N2↑＋3CO2↑。则X是（A）
A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3
4．下列有关反应的化学方程式完全正确的是（D）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．银放入稀盐酸中：2Ag＋2HCl===2AgCl＋H2↑
C．碳酸钠投入稀盐酸中：Na2CO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
D．氯酸钾分解制氧气：2KClO32KCl＋3O2↑
5．(2021昆明中考)甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（A）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为15∶16
C．生成物均由两种元素组成
D．反应前后分子总数不变
6．化学反应依据不同的分类标准可分为不同的类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2＋H2O=== 2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O 2H2SO4。下列说法不正确的是(C)
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”之一
7．(北京中考)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式：2NaClO2＋1Cl2=== 2ClO2＋2NaCl。
(2)71 g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为135g。
8．(2021河南中考)开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为2H2＋O22H2O；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
(2)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为C2H8N2。
9. 如图是一种获取清洁能源的微观反应示意图。
（1）从反应价值看：可以缓解 温室效应 。
（2） 从物质分类看：该反应涉及2种氧化物
（3）从微观构成看：4种物质均由分子构成
（4）从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO2＋4H2O 2CH4＋4O2.。
10. 阅读材料，回答相关问题。
(1)苏轼在《石炭》中写道“投泥泼水愈光明”，其意是投入的碳与水蒸气在高温的条件下发生反应生成两种可燃性气体从而使燃烧更旺，该反应的化学方程式为__C+H2O===CO+H2__。
(2)《本草纲目》记载：“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也。……今人以灰淋汁，取碱浣衣，……”古法制得的“碱”是草木灰的主要成分碳酸钾，向淋汁后的液体中加入稀盐酸，反应的化学方程式为_K2CO3+2HCl=2KCl+_
_CO2↑+H2O_，其反应类型是_复分解反应_。
(3)《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，是指硝酸钾受热分解成亚硝酸钾(KNO2)和一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为__2KNO3==2KNO2+O2↑_。
11．小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验：取200 g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。求回收液中HCl的质量分数是多少？
解：由图中数据可知与HCl反应的碳酸钠的质量为100 g×10.6%＝10.6 g。
设200 g 回收液中HCl的质量是x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 73
10．6 g x
＝
x＝7.3 g
回收液中HCl的质量分数为×100%＝3.65%
答：回收液中HCl的质量分数为3.65%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元 物质的化学变化
3.2 质量守恒定律 化学方程式
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 质量守恒定律 ☆☆☆☆ 本单元考查的重点是质量守恒定律的应用，同时化学方程式的书写和计算是历年中考必考的。预计2024年中考会继续考查上述考点。此外要关注运用综合、对比、迁移等方法书写化学方程式，根据要求书写化学方程式将作为新型的考查方式（考查分值：17--35分）
考点2 基本反应类型和化学方程式 ☆☆☆☆
考点3 有关化学方程式的简单计算 ☆☆☆☆
■考点一 质量守恒定律
1．概念：在化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
[ 易错易混点]
①参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。②质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围内。③质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。④“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。
2．质量守恒定律的实质
两个一定变
三个可能变
3．质量守恒定律的验证
(1)白磷燃烧前后质量的测定
实验装置：
反应原理：__ _。
实验现象：白磷燃烧产生大量__ __，小气球鼓起；
待装置冷却后小气球变瘪，天平平衡。
(2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
实验装置：
反应原理：__ __。
实验现象：铁钉表面覆盖一层__ __固体，溶液由
__ __变为__ __，天平平衡。
(3)稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定
实验装置：
反应原理：_ __。
实验现象：有_ __产生，固体不断减少，天平不平衡。
(不能用来验证质量守恒定律)。
分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
(4)镁带燃烧前后质量的测定
实验装置：
反应原理：__ __。
实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
(5)实验总结：实验中所选的化学反应，现象要明显，若利用有
气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。
4．质量守恒定律的应用
(1)推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。
(2)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。
(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。
(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。
■考点二 基本反应类型和化学方程式
1．概念：用__ __来表示__ __的式子，叫做化学方程式。
2．表示意义
意义 示例(以S＋O2 SO2为例)
宏观 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是__ __和__ _，生成物是__ _ _，反应条件是__ __
微观 表示反应物和生成物之间的粒子个数比 反应物是1个__ __和1个__ _，生成物是1个__ __。
质量关系 表示反应物、生成物之间的质量比 每__ __份质量的硫与__ __份质量的氧气完全反应，生成_ __份质量的二氧化硫
3.书写化学方程式
原则 解析
一是必须要以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应 正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“——”连接
二是要遵守质量守恒定律。等号两边各原子的种类和数目必须相等 配平，使“——”两边的各种原子的种类和数目相等，再将“——”变为“=== ”
4.书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)
写 正确写出反应物和生成物的化学式，并在之间画一条短线 H2O2——H2O＋O2
配 配平，即反应物、生成物各原子数目对应相等 2H2O2——2H2O＋O2
注 注明反应条件；注明生成物状态，气体注“↑”，沉淀注“↓”；将“——”变为“=== ” 2H2O22H2O＋O2↑
查 一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否正确标注，四查反应条件是否正确标注。
5. 四大基本反应类型
反应类型 概念 反应表达式及特征
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 A＋B＋…→C(多变一)
分解反应 一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A→B＋C＋…(一变多)
置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC→B＋AC(单换单)
复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 AB＋CD→ AD＋CB(双交换，价不变)
[ 易错易混点]
(1)氧化反应：物质与氧发生的反应。物质(如碳、硫、磷、铁等)在氧气中燃烧是较剧烈的__ __；有些氧化反应则进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化叫做__ __，如动植物的呼吸、食物腐烂、醋的酿造等。
(2)还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
(3)氧化剂：提供氧的物质，具有__ __。
(4)还原剂：得到氧的物质，具有__ __，常见的还原剂有C、CO和H2，如氢气还原氧化铜(H2＋CuOCu＋H2O)。
（5）中和反应：是指酸和碱反应生成盐和水的反应，中和反应只是复分解反应里的一种，不属于基本反应类型。
■考点三 利用化学方程式的简单计算
1．依据：质量守恒定律，即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。
2．解题过程
设―→设未知量
写―→正确写出本题涉及反应的化学方程式
(注意配平：配平错误会影响计算结果)
标―→
列―→列出比例式
算―→计算出未知量的数值(如果是间接未知量要转化为题目所需的结果)
答―→写出答案
【 特别提醒】
按中考考试说明的要求，计算过程分步给分，书写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须是参加反应的纯净物的质量(纯净物的量＝含有杂质物质的量×纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或反应剩余物)均不能代入计算。
■考点1：质量守恒定律
◇典例1：在一密闭的容器中，一定质量的炭粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是（ ）
A B C D
【解析】根据炭粉在过量的氧气中燃烧生成二氧化碳气体，结合图示进行分析判断。答案：A
◇典例2：(2021齐齐哈尔中考)我国第一艘国产航空母舰山东舰的成功下水，向世界展示了中国国防科技的进步。在其建造过程中用到了金属钛的合金，工业生产金属钛的过程中有一种反应的化学方程式如下：TiF4＋2H2SO44HF＋2X＋TiO2，其中X的化学式为（ ）
A．H2SO4 B．SO2 C．H2SO3 D．SO3
【解答】本题主要考查了质量守恒定律的应用。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、2、8，生成物中钛、氟、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个硫原子和6个氧原子，则每个X分子由1个硫原子和3个氧原子构成，由此可推测出物质X的化学式。答案：D
1．不能用质量守恒定律解释的现象是（）
A．铜丝加热后质量增加 B．铁丝燃烧，其固体质量增加
C．水受热蒸发 D．木炭燃烧成为灰烬，质量会减小
2． (2021青海中考)自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋X↑＋2NaCl＋2H2O，据此可推断X的化学式为（）
A．Cl2O B．HClO C．Cl2 D．NaOH
3．钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得：
① 2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6X
② 2Mg＋TiCl4 2MgCl2＋Ti
(1)X的化学式为__ __。
(2)反应②属于基本反应类型中的__ __反应。
4．某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律，如图所示：
(1)A中磷在空气中燃烧的化学方程式为 ，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。
(2)B中反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平
(选填“平衡”或“不平衡”)，其原因是 。
(3)如图C所示的小实验，先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后实验现象是
反应结束后再称量燃烧产物的质量。观察到反应前后质量不相等，其原因是 。
(4)三个实验中，可以用于验证质量守恒定律的是 (填序号，下同)，可以用质量守恒定律解释的是 。
(5)在化学反应前后，一定不变的是 (填数字序号)，因此都遵循质量守恒定律。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
特别提醒 ①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，即任何化学反应都遵守质量守恒定律。②定律只适用于“质量守恒”，不适用于物质的体积、分子的个数等其他方面的守恒。③定律中的“各物质”包括“气”“液”和“固”，因此不能把气体的质量忽略掉。
■考点二 基本反应类型和化学方程式
◇典例3：下列化学方程式及其反应类型都正确的是（）
选项 化学方程式 反应类型
A Mg＋O2 MgO2 化合反应
B H2O H2↑＋O2↑ 分解反应
C Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 置换反应
D 2KNO3＋Ba(OH)2=== Ba(NO3)2＋2KOH 复分解反应
【解析】化学方程式的书写，必须以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的化学式和化学反应，一定要注意四查：查化学式、配平、条件、符号。A项的化学方程式中生成物氧化镁的化学式错误；B项的化学方程式没配平；D项硝酸钾和氢氧化钡不反应。
5．(2021南宁中考)下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）
A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑
B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4===FeSO4＋H2O
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
6．下列反应属于复分解反应的是（）
A．4P＋5O22P2O5 B．Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Na2CO3＋MgCl2=== MgCO3↓＋2NaCl
7．化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因： 。
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 。
【解析】（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是石灰浆中主要成分Ca(OH)2吸收空气中CO2
生成CaCO3沉淀。
（2）铝的化学性质很活泼，但是铝跟空气中的氧气反应表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步
被氧化，所以铝制品抗腐蚀性能很好。
8. 学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。
(1) 化石燃料中的天然气已成为城乡家庭的主要生活燃料之一。天然气燃烧的化学方程式是 。
(2)直接用煤作为家用燃料既污染空气又浪费能源，为了减少污染、提高煤的利用率，可将煤转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示。
该反应的化学方程式为 。
■考点三 利用化学方程式简单计算
◇典例4： 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物共28 g制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4 g。请计算：
(1)生成氧气的质量为9.6g。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
＝
x＝24.5 g
答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5 g。
【解析】(1)在加热条件和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故反应后固体减少的质量即为生成氧气的质量。(2)利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
9．往108.8 g碳酸钾溶液中加入100 g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。
10. 向100gCuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示，请依据图中信息回答下列问题：
(1)该反应生成的沉淀的质量为 g;
(2)求CuSO4溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。
1．（2023·深圳）在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观图如下，说法错误的是（ ）
A. 由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子
B. 两个氢原子和一个氧分子结合形成 H2 O2
C. 反应的化学方程式：HCOOH+O2 H2 O2 +CO2
D. 催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
2．（2023·广东）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。
（1）该反应涉及 种单质，反应前后催化剂的化学性质 。
（2）该反应的化学方程式为 。
（3）反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，
它会在 管（填字母）中产生。
（4）我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现（3）中气体的100%
再生。在失重条件下制得该气体后，还需通过膜分离技术将其与H2O分离，
原因是 。
（5）主要成分为CH4的燃料是 （多选，填字母）。
a．煤 b.沼气 c．天然气 d.乙醇汽油
3. （2023·深圳，节选）实验室现有 KMnO4 ，块状大理石，稀盐酸
（1）亮亮根据现有药品制取氧气，方程式为__ 。
（2）根据现有药品选用 大理石 和稀盐酸反应制取CO2，化学方程式为 。
4. （2023·深圳）某同学以金泥（含有 Au、CuS、ZnS 等）为原料制备（Au）和 Cu 的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将 Cu、Zn 转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生 SO 2 ，若 SO 2 直接排放会导致_ _。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体 a 中，除 CuO 外一定还有的物质是 _。
（3）“过程Ⅲ”分离 Au 的操作是_ _，加入过量稀硫酸的目的是_ 。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为_ _，该反应属于_置换_反应（填写基本反应类型）。
（5）ZnO 烟尘可用 NaOH 溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2 ZnO2 ）和 H2O 的化学方程式为_
_ 。
5. （2022·广州）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_ _。
②碲有多种化合价，Te2O5 读作_ _。
（2）碲化镉可由H2Te溶液和 CdSO4 溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_ 。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_ _能。
6. （2022·广州）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 (填标号)。
A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是
_ _。(写化学式)
成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它
质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体
内燃烧，通过两步反应生成 CO，化学方程式为_ __、_ _。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚
铁，化学方程式为_ 。
（4）古代窑炉(如下图)构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。(填标号)
A. 相对增加燃料用量 B. 相对增加空气鼓入
C. 增加排气口数量 D. 减少排气口数量
7. （2021·广州）金属钨（W）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿含有 FeWO4）与 Na2CO3 混合在空气中焙烧可以得到 Na2WO4，Na2WO4 与热的浓盐酸反应生成 H2WO4，H2WO4 受热分解生成 H2O 和 WO3．
（1）钨合金材料属于 。（填选项）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4 。
（3）H2WO4 读作 钨酸 ．H2WO4 中钨元素的化合价为 。
（4）H2WO4 受热分解的化学方程式为 。H2 与 WO3 在 1000℃条件下反应可得到金属 W和水，其反应类型为 。
8. （2020·广州）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_ _（填标号）。
A.二氧化硫属于非金属氧化物 B.锌属于“氢前金属”
C.氢氧化锰属于白色固体 D.硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3 ）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3 能与_ _（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：Li2CO3固体于试管中，_ 。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 _ _ __ _ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② _ _ _ _ _ _ _ _
9.叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。
某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出 H+和 （填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于_ __（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_ _。
10．我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。
（1）日常生活中，适合制作电缆金属是_ _（填标号）。
A 金 B. 铜 C. 汞 D. 钨
（2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。
①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为_ __。
②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_ _。
（3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。
①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是_ _。
②已知锌的沸点为907℃。泥罐下部温度可达1200℃，上部约为600℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_ _（填标号）。
A．结晶 B．蒸发 C．蒸馏 D．升华
③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：_ （写化学方程式）。
（4）湿法冶金利用置换反应。向Cu（NO3）2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是_ _。
1．下列现象，能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10 g水变成10 g水蒸气
B．木炭燃烧后，剩余灰烬的质量小于木炭的质量
C．湿衣服晒干后，质量减小
D．100 mL水与100 mL酒精混合后，总体积小于200 mL
2．关于化学方程式2H2＋O22H2O的理解，正确的是（ ）
A．该反应的反应物是水
B.反应前后分子总数保持不变
C．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水
D．每两份质量的氢气和一份质量的氧气完全反应
3．(2021河南中考)黑火药爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3CX＋N2↑＋3CO2↑。则X是（ ）
A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3
4．下列有关反应的化学方程式完全正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B．银放入稀盐酸中：2Ag＋2HCl===2AgCl＋H2↑
C．碳酸钠投入稀盐酸中：Na2CO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
D．氯酸钾分解制氧气：2KClO32KCl＋3O2↑
5．(2021昆明中考)甲醛是一种防腐剂，下图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．参加反应的两种物质的质量比为15∶16
C．生成物均由两种元素组成
D．反应前后分子总数不变
6．化学反应依据不同的分类标准可分为不同的类型，反应前后有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。酸雨形成的原因主要有两种：①3NO2＋H2O=== 2HNO3＋X；②2SO2＋O2＋2H2O 2H2SO4。下列说法不正确的是( )
A．反应①中X的化学式为NO
B．反应①、②都属于氧化还原反应
C．反应①、②中涉及的氧化物共有5种
D．化石燃料的燃烧是导致酸雨的“罪魁祸首”之一
7．(北京中考)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。
(1)配平化学方程式： NaClO2＋ Cl2=== ClO2＋ NaCl。
(2)71 g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为 g。
8．(2021河南中考)开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 ；实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 。
(2)某有机物与N2O4反应释放能量，可以作高能能源。该有机物18 g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2，实验得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为 。
9. 如图是一种获取清洁能源的微观反应示意图。
（1）从反应价值看：可以缓解 。
（2） 从物质分类看：该反应涉及 种氧化物
（3）从微观构成看：4种物质均由 构成
（4）从表示方法看：该反应的化学方程式为 .。
10. 阅读材料，回答相关问题。
(1)苏轼在《石炭》中写道“投泥泼水愈光明”，其意是投入的碳与水蒸气在高温的条件下发生反应生成两种可燃性气体从而使燃烧更旺，该反应的化学方程式为 。
(2)《本草纲目》记载：“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也。……今人以灰淋汁，取碱浣衣，……”古法制得的“碱”是草木灰的主要成分碳酸钾，向淋汁后的液体中加入稀盐酸，反应的化学方程式为_ _，其反应类型是_ _。
(3)《天工开物》记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，是指硝酸钾受热分解成亚硝酸钾(KNO2)和一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为__ _。
11．小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实验：取200 g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。求回收液中HCl的质量分数是多少？
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
