3.1 电离平衡 同步测试题（含解析）2023-2024学年高二上期人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.1 电离平衡 同步测试题（含解析）2023-2024学年高二上期人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 383.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-14 19:29:38 | ||
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文档简介
3.1 电离平衡 同步测试题
一、单选题
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（ ）
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH BaSO4 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 CCl4 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
2．下列属于弱电解质的是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH
3．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
4．下列说法正确的是（ ）
A．CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质
B．BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质
C．弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强
D．弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度
5．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A．HNO3、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
6．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3 H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
7．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ）
A．加水 B．CH3COONa固体
C．升温 D．NaCl固体
8．电解质电离时一定相等的是（ ）
A．阴、阳离子数
B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数
D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
9．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu作为还原剂，用一定量NH4Cl和氨水的混合液作为吸收液吸收O2，其原理如图所示。
已知：水溶液中[Cu(NH3)4]2+为蓝色，[Cu(NH3)2]+为无色。
下列说法错误的是（ ）
A．NH4Cl的作用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)2沉淀
B．循环阶段I的反应为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+
C．配制吸收液时，加入少量CuSO4溶液，可加快开始吸收时的反应速率
D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效
10．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO 、HNO2，OH－、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10mL1 mol L 1HNO2溶液恰好与10mL1 mol L 1NaOH溶液完全反应
④0.1 mol L 1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol L 1
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
11．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（ ）
A．分散系的分类
B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
12．在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH(s) B．通入HCl气体 C．加蒸馏水 D．降低温度
13．常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．
B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
14．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图1所示，下列说法错误的是（ ）
A．图1中水合钠离子的图示不科学
B．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．NaCl溶液通电后才发生电离
D．熔融NaCl通电后离子移动方向如图2
15．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
16．不能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子
C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4
17．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
CH3COOH HClO H2CO3
Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A．两种酸的初始浓度：Ⅰ>Ⅱ
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．图像中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
18．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，定义。下列叙述不正确的是（ ）
A．的碱性强于的碱性
B．的电离程度：点大于点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
19．资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验，依据上述实验无法获得的结论是（ ）
A．FeF3是弱电解质
B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN- Fe(SCN)3+3F-
C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-
D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅
20．下列说法正确的是（ ）
A．自发反应一定能快速进行，不自发的反应一定不能发生
B．体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
C．Br2+H2O HBr+HBrO的平衡常数表达式为K＝
D．弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数互为倒数
21．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH H2S HClO
K=1.8×10－5 K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 K=4.69×10－11
下列说法正确的是（）
A．可发生反应：H2S+2ClO－=S2－+2HClO
B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
二、综合题
22．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：
化学式 电离平衡常数
HCN K=4.9×10﹣10
CH3COOH K=1.8×10﹣5
H2CO3 K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为 ．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 ．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN﹣），下列关系正确的是 ．
A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（H+）＜c（OH﹣）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 ．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ．
23．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式 电离平衡常数（25℃）
HCN K=4.9×10﹣10
CH3COOH K=1.8×10﹣5
H2CO3 K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．
24．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
（2）若三种溶液的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
25．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10min时，改变的外界条件可能是 。
（2）反应③中ΔH3＝ 。800℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5
mol 8.5
mol 2.0mol 2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a.v正>v逆
B.v正C.v正＝v逆
D.无法判断
（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像 。
（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入2Lbmol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。
26．现有下列8种物质：①AgCl ②Al ③液态醋酸 ④SO2⑤Ba(OH)
2固体 ⑥NaHCO3固体⑦稀硝酸 ⑧熔融FeCl3
（1）上述状态下可导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
（2）上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为： 。
（3）写出用⑧的饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．由于Fe是单质，不是化合物，则Fe既不是电解质，也不是非电解质，A项不符合题意；
B．NH3属于化合物，溶于水本身不能电离出离子，是非电解质，BaSO4熔融状态能完全电离，属于强电解质，B项不符合题意；
C．碳酸钙熔融状态下能完全电离，CaCO3属于强电解质，碳酸部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，C项符合题意；
D．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D项不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据电解质和非电解质的定义、强弱电解质的判断等进行分析即可。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A符合题意；
B.NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C.NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D.CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A不符合题意；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B不符合题意；
C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C不符合题意；
D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电解质的电离不需要电流；
B.酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的物质；
C.金属氧化物可能是酸性氧化物；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。但共价化合物中一定不含离子键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、CO2和SO2的水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳、二氧化硫与水反应生成的碳酸、亚硫酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳、二氧化硫本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，A不符合题意；
B、BaSO4在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意；
C、溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强，因此弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强，C符合题意；
D、弱电解质的溶解度不一定小于强电解质的溶解度，例如醋酸与水互溶，硫酸钡难溶，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物， CO2和SO2不属于电解质；
B.有些难溶盐（如 BaSO4 ）本身不是电解质，但是溶解的部分可以完全电离，属于电解质；
C. 电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，；
D.弱电解质的溶解度比一定比强电解质的溶解度小。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A符合题意；
B.CH3COOH在水中只有部分电离，属于弱电解质，故B不符合题意；
C.NH3 H2O在水中只有部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；
D.HClO在水中只有部分电离，属于弱电解质，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】强电解质是指完全电离生成离子的电解质，注意掌握常见强电解质和弱电解质。
6．【答案】B
【解析】【解答】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3 H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，
故答案为B。
【分析】温度不变电离平衡常数，对于弱电解质，越稀释越电离，在稀释时，离子浓度减小，导电能力离子浓度有关
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；
B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；
C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；
D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；
故选B．
【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1mol Na2S电离出的2mol Na+和1mol S2-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；
故故答案为：C。
【分析】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．NH4Cl和氨水的混合液存在平衡NH3 H2O+OH-，故NH4Cl的作用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)2沉淀，A不符合题意；
B．循环阶段I中Cu与[Cu(NH3)4]2+生成[Cu(NH3)2]+，反应为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+，B不符合题意；
C．配制吸收液时，加入少量CuSO4溶液，生成少量[Cu(NH3)4]2+，可加快开始吸收时的反应速率，C不符合题意；
D．由循环阶段Ⅱ可知，当吸收液由蓝色变为无色时，[Cu(NH3)2]+可继续吸收氧气，转化为[Cu(NH3)4]2+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨水电离生成铵根离子和氢氧根，氯化铵电离产生的铵根离子能抑制氨水的电离；
B.循环阶段Ⅰ为Cu与[Cu(NH3)4]2+生成[Cu(NH3)2]+；
C.加入少量CuSO4溶液，生成[Cu(NH3)4]2+。
10．【答案】C
【解析】【解答】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO 、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，故①符合题意；②不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，故②不符合题意；③10mL1 mol L 1HNO2溶液恰好与10mL1 mol L 1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，故③不符合题意；④0.1 mol L 1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol L 1，说明亚硝酸部分电离，故④符合题意；因此C符合题意。
故答案为：C。
【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。即溶于水的部分或者熔融状态时， 可以完全变成阴阳离子的化合物。 一般是强酸、强碱、的大部分盐。弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水极少数盐。判断弱电解质一般根据它部分电离进行判断。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；
B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；
C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成氯化钠和二氧化碳，所以先没有二氧化碳生成、后产生二氧化碳，且不产生二氧化碳和二氧化碳完全产生所需稀盐酸体积比为1：1，故C正确；
D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误；
故选D．
【分析】A．分散质微粒直径在1﹣100nm直径的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C．碳酸钠和稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和NaCl，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳；
D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
12．【答案】B
【解析】【解答】A．加入NaOH(s)，减小，故不选A；
B．通入HCl气体，增大，平衡逆向移动，故选B；
C．加蒸馏水，减小，故不选C；
D．电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，减小，故不选D；
故答案为：B。
【分析】 要使电离平衡左移且增大，则应加入H+。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下，pH相同的氨水、氢氧化钠溶液，氢离子浓度相等、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，，故A符合题意；
B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液中水的电离平衡正向移动，pH减小；升高温度，氨水电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，氨水pH增大，故B不符合题意；
C．加水稀释相同的倍数后，氨水电离平衡正向移动，氨水的pH大于氢氧化钠，故C不符合题意；
D．pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时，消耗的盐酸的体积氨水大于氢氧化钠溶液，故D不符合题意；
选A。
【分析】A.室温下，氨水与氢氧化钠两种稀溶液pH相同，说明溶液中氢氧根离子浓度相同；
B.温度升高，水的电离程度增大，氢氧化钠溶液中氢离子浓度增大；
C.加水稀释促进一水合氨电离；
D.pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠。
14．【答案】C
【解析】【解答】A. Na+带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧离子，所以水合Na+图应为 ，则图中水合Na+的图示不科学，故A不符合题意；
B. NaCl是电离出阴阳离子而导电，因此氯化钠溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na＋和Cl－，故B不符合题意；
C. NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，电离不需要通电，故C符合题意；
D. 熔融NaCl通电后阳离子向阴极即向与电源负极相连的电极移动，阴离子向阳极移动即向与电源正极相连的电极移动，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. Na+带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧离子；
B.液导电的原因是溶液中有自由移动的离子；
C.电解质在水分子的作用下发生电离；
D.电离时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A不符合题意；
B.由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B不符合题意；
C.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C不符合题意；
D.根据A知，碱性MOH＞ROH，当 =2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c(M+)/c(R+)减小，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】要注意横坐标为体积比值的对数，即稀释倍数越多，则横坐标值越大，根据起始pH可以知道两种碱的碱性强弱，且稀释过程中满足越稀越电离，最终稀释只能无限接近于7.
16．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，A符合题意；
B.醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，B不符合题意；
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，C不符合题意；
D.常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.该反应说明酸性：CH3COOH＞H2CO3；
B.同时存在醋酸分子和醋酸根离子，说明醋酸在水中部分电离；
C.c(H+)相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，说明醋酸没有完全电离；
D.稀释会促进弱酸的电离；
17．【答案】C
【解析】【解答】A．CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO(Ⅱ)的浓度大于CH3COOH(Ⅰ)的浓度，故A不符合题意；
B． 结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力，离子方程式应为ClO-+CO2+H2O=HClO+ ，故B不符合题意；
C． 分子、分母同乘以溶液中c(H+)，得 ，该式即为K电离/Kw，温度相同则该式的值相等，故C符合题意；
D．ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO> ，结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO-> >CH3COO-。
18．【答案】D
【解析】【解答】A.根据稀释100倍时MOH与ROH的pH变化值，再结合二者浓度可知，MOH为强碱，ROH为弱碱，A正确；
B.加水促进弱电解质的电离，b点溶液是将a点溶液又加水稀释10倍，故ROH的电离程度： 点大于点 ，B正确；
C. 若两溶液无限稀释，两溶液的的pH都接近中性，则二者的相等，C正确；
D.当时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，不变，增大，因此溶液中减小，D错误；
故选D。
【分析】A.根据稀释强碱pH变化快，弱碱pH变化慢分析；
B.加水促进弱电解质的电离；
C. 若两溶液无限稀释，两溶液的的pH都接近中性；
D.依据二者的电离情况分析。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．反应③由黄色转成无色，存在平衡Fe3＋+3F－ FeF3，FeF3是弱电解质，故A不符合题意；
B．④中由无色转变为红色，发生的离子反应为FeF3+3SCN- Fe(SCN)3+3F-，故B不符合题意；
C．相同条件下，结合Fe3+的能力：OH->SCN->F-，故C符合题意；
D．对于平衡FeF3+3SCN- Fe(SCN)3+3F-，向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，提高氟离子浓度，平衡逆向移动，溶液颜色会变浅，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.由图③可知，通过溶液有黄色变为无色，说明存在着平衡
B.通过③确定FeF3是弱电解质，故在书写时不拆
C.根据实验现象，即可确定结合铁离子的能力大小
D.存在平衡，故颜色会变浅
20．【答案】B
【解析】【解答】A．有些自发进行的反应也需要反应条件，才能进行，如氢气和氧气需要点燃反应，不自发反应在一定条件下也能进行，故A不符合题意；
B．根据△H-T△S可知，当△H＜0，△S＞0时，△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，也就是说体系能量减小和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，故B符合题意；
C．平衡常数是生成物的平衡浓度幂次方之积与反应物的平衡浓度幂次方之积的比值，则可逆反应Br2+H2O HBr+HBrO的平衡常数表达式为K＝ ，故C不符合题意；
D．弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数之积等于Kw，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、有些自发进行的反应也需要反应条件；
B、依据判据△G=△H-T△S<0结合焓变熵变分析判断；
C、平衡常数是生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积，注意纯液体不写入表达式；
D、弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数之积等于Kw。
21．【答案】D
【解析】【解答】A、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，因此硫化氢与次氯酸跟反应应生成HS－和HClO，即H2S+ClO－=HS－+HClO，故A不符合题意；
B、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，因此CH3COOH溶液与Na2S溶液反应生成NaHS和H2S，故B不符合题意；
C、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C不符合题意；
D、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】通过第一步电离平衡常数来比较比较弱酸的酸性强弱，根据数据得知，酸性最强的是醋酸。
22．【答案】（1）b＞a＞c
（2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
（3）B；D
（4）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）
【解析】【解答】解：（1）电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，
故答案为：b＞a＞c；（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN，
故答案为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol L﹣1的NaCN、HCN，测得c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol L﹣1，CN﹣的浓度小于0.005mol L﹣1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；
B．混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B正确；
C．氢氧根离子浓度较小，c（CN﹣）远远大于c（OH﹣），故C错误；
D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L，故D正确；
故答案为：BD；（4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（5）草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），由于氢离子来自水的电离和HC2O4﹣的电离，则c（H+）＞c（C2O42﹣），HC2O4﹣的水解程度较小，则c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），所以溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．
【分析】（1）酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液碱性越弱；（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN；（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），混合溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，据此进行判断；（4）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；（5）根据草酸氢铵溶液显示酸性及电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．
23．【答案】（1）Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
（2）＞
（3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
（4）9.9×10﹣7mol/L
【解析】【解答】解：（1）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；（2）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；
故答案为：＞；（3）向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3﹣，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（H+）=10﹣8mol/L，c（OH﹣）= =10﹣6mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7 mol/L，
故答案为：9.9×10﹣7 mol/L．
【分析】（1）酸的电离常数意义分析判断，越易电离得算对应盐水解程度越小（2）溶液中电荷守恒计算分析；（3）电离常数大小分析反应生成产物，电离平衡常数比较可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，；（4）电解质溶液中电荷守恒计算，pH=8溶液显碱性；
24．【答案】（1）③＞①＞②；③＞①＝②；①＝②＞③
（2）②＞①＞③；②＞①＝③；①＝③＞②
【解析】【解答】（1）三种酸的物质的量相等，
a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：③＞①＞②；
b.消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②；
c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③；
（2）三种酸中氢离子浓度相等，
a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③，故答案为：②＞①＞③；
b.等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②＞①=③；
c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的物质的量越大，则消耗的酸的体积越小，即①=③＞②。
【分析】（1）a、盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，据此确定物质的量浓度相等的三种溶液的c(H+)的大小；
b、根据酸与NaOH溶液的反应确定消耗NaOH溶液的体积大小；
c、根据Zn与酸反应的化学方程式进行计算；
（2）a、盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，据此确定c(H+)相等的三种溶液的物质的量浓度的大小；
b、根据酸与NaOH溶液的反应确定消耗NaOH溶液的体积大小；
c、根据Zn与酸反应的化学方程式进行计算；
25．【答案】（1）升高温度(或充入水蒸气)
（2）-41.2 kJ·mol-1；a
（3）
（4）（2b×10-7）/（a-2b）
【解析】【解答】(1)由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意，故答案为：升高温度；
(2)根据盖斯定律可知，①-②可得反应③，则△H3=+206.1kJ/mol-(+247.3kJ/mol)=-41.2kJ/mol，
800℃时，反应③的K=1.0时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动；由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Q= ＜K=1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a，故答案为：-41.2 kJ/mol；a；
(3)甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，乙中发生CH4+CO2 2CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中CH4的转化率随时间变化的图像为 ，故答案为： ；
(4)反应平衡时，c(Na+)=c(HCOO-)=bmol/L，据电荷守恒可知：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，则甲酸电离平衡常数为K= = = ，故答案为： 。
【分析】（1）由图可知改变条件平衡向正反应方向移动，并且甲烷的浓度是在原来的基础上减小；
（2）根据盖斯定律计算反应的焓变；根据浓度熵与平衡常数的大小判断反应进行的方向，进而确定反应速率的大小关系；
（3）乙中相等于减小压强，平衡向逆反应方向移动，反应速率减小；
（4）根据电离平衡常数的定义进行计算。
26．【答案】（1）②⑦⑧；①③⑤⑥⑧
（2）Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O
（3）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
【解析】【解答】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。（1）①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电，但在熔融状态能完全电离，能导电，故为电解质；②Al能导电，但铝是单质，不是电解质，也不是非电解质；③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中能部分电离，能导电，故为电解质；④SO2无自由移动的离子，故不能导电，在水溶液中能导电但与其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在熔融状态和水溶液中能完全电离，能导电，故为电解质；⑥ NaHCO3固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在水溶液中能完全电离，能导电，故为电解质；⑦稀硝酸中有自由移动的离子，能导电，但稀硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融FeCl3中有自由移动的离子，能导电，在水溶液中能完全电离，能导电，故为电解质
综上所述，能导电的是②⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑥⑧；（2）可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O的是强酸强碱的中和反应，且无沉淀生成，故反应为Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）将用饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，可制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；
【分析】（1）根据能够导电的物质含有自由移动的电子或离子解答：氯化银离子化合物，固体不导电；Al为金属单质，可以导电；液态醋酸为纯净物，属于共价化合物，不导电；二氧化硫为共价化合物，不导电；氢氧化钡固体为离子化合物，不导电；碳酸氢钠为离子化合物，固体不导电；稀硝酸为溶液，含有离子，能够导电；氯化铁为离子化合物，熔融状态能够导电；
电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
（2）根据 H＋＋OH－=H2O， 为酸碱中和反应的实质，本题考察强酸强碱反应；
（3）根据氢氧化铁制备：将氯化铁加入沸水中，煮沸；实质为Fe3＋水解；
一、单选题
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类符合题意的（ ）
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH BaSO4 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 CCl4 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
2．下列属于弱电解质的是（ ）
A．NH3·H2O B．NaOH C．NaCl D．CH3CH2OH
3．下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
4．下列说法正确的是（ ）
A．CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质
B．BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质
C．弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强
D．弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度
5．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
A．HNO3、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
6．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH3 H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大
7．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO﹣+H+．加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（ ）
A．加水 B．CH3COONa固体
C．升温 D．NaCl固体
8．电解质电离时一定相等的是（ ）
A．阴、阳离子数
B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数
D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
9．铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu作为还原剂，用一定量NH4Cl和氨水的混合液作为吸收液吸收O2，其原理如图所示。
已知：水溶液中[Cu(NH3)4]2+为蓝色，[Cu(NH3)2]+为无色。
下列说法错误的是（ ）
A．NH4Cl的作用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)2沉淀
B．循环阶段I的反应为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+
C．配制吸收液时，加入少量CuSO4溶液，可加快开始吸收时的反应速率
D．随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效
10．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（ ）
①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO 、HNO2，OH－、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③10mL1 mol L 1HNO2溶液恰好与10mL1 mol L 1NaOH溶液完全反应
④0.1 mol L 1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol L 1
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
11．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（ ）
A．分散系的分类
B．稀释浓氢氧化钠溶液的过程
C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
D．向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸
12．在醋酸溶液中存在电离平衡，要使电离平衡左移且增大，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOH(s) B．通入HCl气体 C．加蒸馏水 D．降低温度
13．常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．
B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
14．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图1所示，下列说法错误的是（ ）
A．图1中水合钠离子的图示不科学
B．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．NaCl溶液通电后才发生电离
D．熔融NaCl通电后离子移动方向如图2
15．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 增大
16．不能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
B．醋酸水溶液中同时存在醋酸分子和醋酸根离子
C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．常温下pH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜4
17．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
CH3COOH HClO H2CO3
Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11
A．两种酸的初始浓度：Ⅰ>Ⅱ
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
C．图像中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
18．浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积，随的变化如图所示，定义。下列叙述不正确的是（ ）
A．的碱性强于的碱性
B．的电离程度：点大于点
C．若两溶液无限稀释，则它们的相等
D．当时，若两溶液同时升高温度，则增大
19．资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验，依据上述实验无法获得的结论是（ ）
A．FeF3是弱电解质
B．④中发生的离子反应为FeF3+3SCN- Fe(SCN)3+3F-
C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN->F->OH-
D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅
20．下列说法正确的是（ ）
A．自发反应一定能快速进行，不自发的反应一定不能发生
B．体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
C．Br2+H2O HBr+HBrO的平衡常数表达式为K＝
D．弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数互为倒数
21．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH H2S HClO
K=1.8×10－5 K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 K=4.69×10－11
下列说法正确的是（）
A．可发生反应：H2S+2ClO－=S2－+2HClO
B．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
C．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
二、综合题
22．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如下表数据（25℃）：
化学式 电离平衡常数
HCN K=4.9×10﹣10
CH3COOH K=1.8×10﹣5
H2CO3 K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为 ．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 ．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na+）＞c（CN﹣），下列关系正确的是 ．
A．c（H+）＞c（OH﹣） B．c（H+）＜c（OH﹣）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理 ．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小 ．
23．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式 电离平衡常数（25℃）
HCN K=4.9×10﹣10
CH3COOH K=1.8×10﹣5
H2CO3 K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ．
（2）25℃时，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）= ．
24．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量浓度相等。
a．三种溶液中的c(H＋)大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
（2）若三种溶液的c(H＋)相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为 。
b.取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为 。
c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为 。
25．某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10min时，改变的外界条件可能是 。
（2）反应③中ΔH3＝ 。800℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5
mol 8.5
mol 2.0mol 2.0mol
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a.v正>v逆
B.v正
D.无法判断
（3）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像 。
（4）某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入2Lbmol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)。
26．现有下列8种物质：①AgCl ②Al ③液态醋酸 ④SO2⑤Ba(OH)
2固体 ⑥NaHCO3固体⑦稀硝酸 ⑧熔融FeCl3
（1）上述状态下可导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
（2）上述8种物质中，有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为： 。
（3）写出用⑧的饱和溶液制备Fe(OH) 3胶体的离子方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．由于Fe是单质，不是化合物，则Fe既不是电解质，也不是非电解质，A项不符合题意；
B．NH3属于化合物，溶于水本身不能电离出离子，是非电解质，BaSO4熔融状态能完全电离，属于强电解质，B项不符合题意；
C．碳酸钙熔融状态下能完全电离，CaCO3属于强电解质，碳酸部分电离，属于弱电解质，乙醇是非电解质，C项符合题意；
D．水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，D项不符合题意；
故答案为：C．
【分析】根据电解质和非电解质的定义、强弱电解质的判断等进行分析即可。
2．【答案】A
【解析】【解答】A.NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A符合题意；
B.NaOH在溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C.NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D.CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，包括强酸、强碱和大部分盐类。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A不符合题意；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B不符合题意；
C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C不符合题意；
D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.电解质的电离不需要电流；
B.酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的物质；
C.金属氧化物可能是酸性氧化物；
D.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。但共价化合物中一定不含离子键。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、CO2和SO2的水溶液导电是因为溶于水后二氧化碳、二氧化硫与水反应生成的碳酸、亚硫酸是电解质，电离出自由移动的离子，二氧化碳、二氧化硫本身不能电离，不是电解质，属于非电解质，A不符合题意；
B、BaSO4在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B不符合题意；
C、溶液中离子的浓度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强，因此弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强，C符合题意；
D、弱电解质的溶解度不一定小于强电解质的溶解度，例如醋酸与水互溶，硫酸钡难溶，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物， CO2和SO2不属于电解质；
B.有些难溶盐（如 BaSO4 ）本身不是电解质，但是溶解的部分可以完全电离，属于电解质；
C. 电解质溶液导电能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，；
D.弱电解质的溶解度比一定比强电解质的溶解度小。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.HNO3、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A符合题意；
B.CH3COOH在水中只有部分电离，属于弱电解质，故B不符合题意；
C.NH3 H2O在水中只有部分电离，属于弱电解质，故C不符合题意；
D.HClO在水中只有部分电离，属于弱电解质，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】强电解质是指完全电离生成离子的电解质，注意掌握常见强电解质和弱电解质。
6．【答案】B
【解析】【解答】向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3 H2O的电离平衡常数不变；氨水越稀越电离，则电离度增大；但溶液总体积增大，微粒浓度减小，故溶液导电性减小，
故答案为B。
【分析】温度不变电离平衡常数，对于弱电解质，越稀释越电离，在稀释时，离子浓度减小，导电能力离子浓度有关
7．【答案】B
【解析】【解答】解：A．加水后醋酸的电离程度增大，平衡向着正向移动，故A错误；
B．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B正确；
C．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；
D．加入氯化钠，钠离子和氯离子不影响醋酸的电离平衡，故D错误；
故选B．
【分析】醋酸的电离过程为吸热反应，升高温度后平衡向着正向移动；醋酸浓度越小，电离程度越大，则加水后平衡向着正向移动；加入氯化钠固体不影响醋酸的电离平衡；加入醋酸钠固体后，醋酸根离子的浓度增大，平衡向着逆向移动，据此进行解答．
8．【答案】C
【解析】【解答】根据电荷守恒的原则，任何溶液都是呈电中性的，也就是说，电解质电离时，正电荷总数和负电荷总数一定相等，比如说1mol Na2S电离出的2mol Na+和1mol S2-，两者个数、质量、每个阳离子和阴离子所带电荷数均不相等，但正电荷总数和负电荷总数相等；
故故答案为：C。
【分析】电解质在电离时，一个分子中的阴阳离子是同时分开的，而任何电解质都是电中性的，故电解时阴阳离子电荷总数相等。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．NH4Cl和氨水的混合液存在平衡NH3 H2O+OH-，故NH4Cl的作用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)2沉淀，A不符合题意；
B．循环阶段I中Cu与[Cu(NH3)4]2+生成[Cu(NH3)2]+，反应为[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+，B不符合题意；
C．配制吸收液时，加入少量CuSO4溶液，生成少量[Cu(NH3)4]2+，可加快开始吸收时的反应速率，C不符合题意；
D．由循环阶段Ⅱ可知，当吸收液由蓝色变为无色时，[Cu(NH3)2]+可继续吸收氧气，转化为[Cu(NH3)4]2+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氨水电离生成铵根离子和氢氧根，氯化铵电离产生的铵根离子能抑制氨水的电离；
B.循环阶段Ⅰ为Cu与[Cu(NH3)4]2+生成[Cu(NH3)2]+；
C.加入少量CuSO4溶液，生成[Cu(NH3)4]2+。
10．【答案】C
【解析】【解答】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO 、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，故①符合题意；②不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，故②不符合题意；③10mL1 mol L 1HNO2溶液恰好与10mL1 mol L 1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，故③不符合题意；④0.1 mol L 1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol L 1，说明亚硝酸部分电离，故④符合题意；因此C符合题意。
故答案为：C。
【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。即溶于水的部分或者熔融状态时， 可以完全变成阴阳离子的化合物。 一般是强酸、强碱、的大部分盐。弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水极少数盐。判断弱电解质一般根据它部分电离进行判断。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故A正确；
B．稀释浓氢氧化钠溶液，离子的浓度降低，导电能力降低，故B正确；
C．向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，先生成碳酸氢钠，再生成氯化钠和二氧化碳，所以先没有二氧化碳生成、后产生二氧化碳，且不产生二氧化碳和二氧化碳完全产生所需稀盐酸体积比为1：1，故C正确；
D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，生成沉淀和溶解应为1：3，故D错误；
故选D．
【分析】A．分散质微粒直径在1﹣100nm直径的为胶体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
C．碳酸钠和稀盐酸反应先生成碳酸氢钠和NaCl，然后碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳；
D．离子方程式：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
12．【答案】B
【解析】【解答】A．加入NaOH(s)，减小，故不选A；
B．通入HCl气体，增大，平衡逆向移动，故选B；
C．加蒸馏水，减小，故不选C；
D．电离吸热，降低温度，平衡逆向移动，减小，故不选D；
故答案为：B。
【分析】 要使电离平衡左移且增大，则应加入H+。
13．【答案】A
【解析】【解答】A．常温下，pH相同的氨水、氢氧化钠溶液，氢离子浓度相等、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，，故A符合题意；
B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液中水的电离平衡正向移动，pH减小；升高温度，氨水电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，氨水pH增大，故B不符合题意；
C．加水稀释相同的倍数后，氨水电离平衡正向移动，氨水的pH大于氢氧化钠，故C不符合题意；
D．pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时，消耗的盐酸的体积氨水大于氢氧化钠溶液，故D不符合题意；
选A。
【分析】A.室温下，氨水与氢氧化钠两种稀溶液pH相同，说明溶液中氢氧根离子浓度相同；
B.温度升高，水的电离程度增大，氢氧化钠溶液中氢离子浓度增大；
C.加水稀释促进一水合氨电离；
D.pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠。
14．【答案】C
【解析】【解答】A. Na+带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧离子，所以水合Na+图应为 ，则图中水合Na+的图示不科学，故A不符合题意；
B. NaCl是电离出阴阳离子而导电，因此氯化钠溶液导电的原因是溶液中有自由移动的Na＋和Cl－，故B不符合题意；
C. NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，电离不需要通电，故C符合题意；
D. 熔融NaCl通电后阳离子向阴极即向与电源负极相连的电极移动，阴离子向阳极移动即向与电源正极相连的电极移动，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. Na+带正电荷，应该吸引带有部分负电荷的氧离子；
B.液导电的原因是溶液中有自由移动的离子；
C.电解质在水分子的作用下发生电离；
D.电离时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
15．【答案】D
【解析】【解答】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A不符合题意；
B.由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B不符合题意；
C.若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C不符合题意；
D.根据A知，碱性MOH＞ROH，当 =2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以c(M+)/c(R+)减小，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】要注意横坐标为体积比值的对数，即稀释倍数越多，则横坐标值越大，根据起始pH可以知道两种碱的碱性强弱，且稀释过程中满足越稀越电离，最终稀释只能无限接近于7.
16．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，A符合题意；
B.醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，B不符合题意；
C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全电离，所以能证明醋酸是弱电解质，C不符合题意；
D.常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.该反应说明酸性：CH3COOH＞H2CO3；
B.同时存在醋酸分子和醋酸根离子，说明醋酸在水中部分电离；
C.c(H+)相等的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，说明醋酸没有完全电离；
D.稀释会促进弱酸的电离；
17．【答案】C
【解析】【解答】A．CH3COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO(Ⅱ)的浓度大于CH3COOH(Ⅰ)的浓度，故A不符合题意；
B． 结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力，离子方程式应为ClO-+CO2+H2O=HClO+ ，故B不符合题意；
C． 分子、分母同乘以溶液中c(H+)，得 ，该式即为K电离/Kw，温度相同则该式的值相等，故C符合题意；
D．ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO> ，结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO-> >CH3COO-。
18．【答案】D
【解析】【解答】A.根据稀释100倍时MOH与ROH的pH变化值，再结合二者浓度可知，MOH为强碱，ROH为弱碱，A正确；
B.加水促进弱电解质的电离，b点溶液是将a点溶液又加水稀释10倍，故ROH的电离程度： 点大于点 ，B正确；
C. 若两溶液无限稀释，两溶液的的pH都接近中性，则二者的相等，C正确；
D.当时，结合二者碱性可知，同时升高溶液温度，不变，增大，因此溶液中减小，D错误；
故选D。
【分析】A.根据稀释强碱pH变化快，弱碱pH变化慢分析；
B.加水促进弱电解质的电离；
C. 若两溶液无限稀释，两溶液的的pH都接近中性；
D.依据二者的电离情况分析。
19．【答案】C
【解析】【解答】A．反应③由黄色转成无色，存在平衡Fe3＋+3F－ FeF3，FeF3是弱电解质，故A不符合题意；
B．④中由无色转变为红色，发生的离子反应为FeF3+3SCN- Fe(SCN)3+3F-，故B不符合题意；
C．相同条件下，结合Fe3+的能力：OH->SCN->F-，故C符合题意；
D．对于平衡FeF3+3SCN- Fe(SCN)3+3F-，向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，提高氟离子浓度，平衡逆向移动，溶液颜色会变浅，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.由图③可知，通过溶液有黄色变为无色，说明存在着平衡
B.通过③确定FeF3是弱电解质，故在书写时不拆
C.根据实验现象，即可确定结合铁离子的能力大小
D.存在平衡，故颜色会变浅
20．【答案】B
【解析】【解答】A．有些自发进行的反应也需要反应条件，才能进行，如氢气和氧气需要点燃反应，不自发反应在一定条件下也能进行，故A不符合题意；
B．根据△H-T△S可知，当△H＜0，△S＞0时，△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，也就是说体系能量减小和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，故B符合题意；
C．平衡常数是生成物的平衡浓度幂次方之积与反应物的平衡浓度幂次方之积的比值，则可逆反应Br2+H2O HBr+HBrO的平衡常数表达式为K＝ ，故C不符合题意；
D．弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数之积等于Kw，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、有些自发进行的反应也需要反应条件；
B、依据判据△G=△H-T△S<0结合焓变熵变分析判断；
C、平衡常数是生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积，注意纯液体不写入表达式；
D、弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数之积等于Kw。
21．【答案】D
【解析】【解答】A、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，因此硫化氢与次氯酸跟反应应生成HS－和HClO，即H2S+ClO－=HS－+HClO，故A不符合题意；
B、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，因此CH3COOH溶液与Na2S溶液反应生成NaHS和H2S，故B不符合题意；
C、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根据越弱越水解得到离子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C不符合题意；
D、根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】通过第一步电离平衡常数来比较比较弱酸的酸性强弱，根据数据得知，酸性最强的是醋酸。
22．【答案】（1）b＞a＞c
（2）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
（3）B；D
（4）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑
（5）c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）
【解析】【解答】解：（1）电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，
故答案为：b＞a＞c；（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN，
故答案为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol L﹣1的NaCN、HCN，测得c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH﹣），溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005mol L﹣1，CN﹣的浓度小于0.005mol L﹣1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；
B．混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故B正确；
C．氢氧根离子浓度较小，c（CN﹣）远远大于c（OH﹣），故C错误；
D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN﹣）=0.01mol/L，故D正确；
故答案为：BD；（4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑；（5）草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度，所以c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4），由于氢离子来自水的电离和HC2O4﹣的电离，则c（H+）＞c（C2O42﹣），HC2O4﹣的水解程度较小，则c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），所以溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣），
故答案为：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．
【分析】（1）酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液碱性越弱；（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN；（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（CN﹣）＜c（Na+），根据电荷守恒可知c（H+）＜c（OH﹣），混合溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于HCN的电离程度，据此进行判断；（4）铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；（5）根据草酸氢铵溶液显示酸性及电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．
23．【答案】（1）Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液
（2）＞
（3）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
（4）9.9×10﹣7mol/L
【解析】【解答】解：（1）依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度等浓度的Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，溶液pH为Na2CO3溶液的＞NaCN溶液的＞CH3COONa溶液的；
故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；（2）等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H+）＜c（OH﹣）依据溶液中电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），c（Na+）＞c（CH3COO﹣）；
故答案为：＞；（3）向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3﹣，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；
故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；（4）25℃时，pH=8的CH3COONa溶液中，c（H+）=10﹣8mol/L，c（OH﹣）= =10﹣6mol/L，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7 mol/L，
故答案为：9.9×10﹣7 mol/L．
【分析】（1）酸的电离常数意义分析判断，越易电离得算对应盐水解程度越小（2）溶液中电荷守恒计算分析；（3）电离常数大小分析反应生成产物，电离平衡常数比较可知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，；（4）电解质溶液中电荷守恒计算，pH=8溶液显碱性；
24．【答案】（1）③＞①＞②；③＞①＝②；①＝②＞③
（2）②＞①＞③；②＞①＝③；①＝③＞②
【解析】【解答】（1）三种酸的物质的量相等，
a．盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、醋酸是一元弱酸，相同浓度的这三种酸c（H+）大小关系为：③＞①＞②；
b.消耗相同浓度NaOH溶液体积与酸的物质的量和元数成正比，相同浓度相同体积的三种酸，其物质的量相等，所以消耗相同浓度NaOH体积大小关系为③＞①=②；
c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的浓度越大，体积越小，所以消耗三种酸的体积大小关系为①=②＞③；
（2）三种酸中氢离子浓度相等，
a．氢离子浓度相等时，这三种酸中一元弱酸浓度最大、二元强酸浓度最小，所以三种酸的物质的量浓度大小关系为②＞①＞③，故答案为：②＞①＞③；
b.等体积等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②＞①=③；
c.若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，酸的物质的量越大，则消耗的酸的体积越小，即①=③＞②。
【分析】（1）a、盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，据此确定物质的量浓度相等的三种溶液的c(H+)的大小；
b、根据酸与NaOH溶液的反应确定消耗NaOH溶液的体积大小；
c、根据Zn与酸反应的化学方程式进行计算；
（2）a、盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸，据此确定c(H+)相等的三种溶液的物质的量浓度的大小；
b、根据酸与NaOH溶液的反应确定消耗NaOH溶液的体积大小；
c、根据Zn与酸反应的化学方程式进行计算；
25．【答案】（1）升高温度(或充入水蒸气)
（2）-41.2 kJ·mol-1；a
（3）
（4）（2b×10-7）/（a-2b）
【解析】【解答】(1)由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意，故答案为：升高温度；
(2)根据盖斯定律可知，①-②可得反应③，则△H3=+206.1kJ/mol-(+247.3kJ/mol)=-41.2kJ/mol，
800℃时，反应③的K=1.0时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动；由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Q= ＜K=1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a，故答案为：-41.2 kJ/mol；a；
(3)甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，且甲、乙两容器初始容积相等，由图可知，甲的体积不变，乙的压强不变，乙中发生CH4+CO2 2CO+2H2，其体积增大，则相当于压强减小，化学平衡向正反应方向移动，乙容器中CH4的转化率增大，但压强小，反应速率减慢，则达到平衡的时间变长，则乙中CH4的转化率随时间变化的图像为 ，故答案为： ；
(4)反应平衡时，c(Na+)=c(HCOO-)=bmol/L，据电荷守恒可知：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，则甲酸电离平衡常数为K= = = ，故答案为： 。
【分析】（1）由图可知改变条件平衡向正反应方向移动，并且甲烷的浓度是在原来的基础上减小；
（2）根据盖斯定律计算反应的焓变；根据浓度熵与平衡常数的大小判断反应进行的方向，进而确定反应速率的大小关系；
（3）乙中相等于减小压强，平衡向逆反应方向移动，反应速率减小；
（4）根据电离平衡常数的定义进行计算。
26．【答案】（1）②⑦⑧；①③⑤⑥⑧
（2）Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O
（3）Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
【解析】【解答】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。（1）①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电，但在熔融状态能完全电离，能导电，故为电解质；②Al能导电，但铝是单质，不是电解质，也不是非电解质；③液态醋酸中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中能部分电离，能导电，故为电解质；④SO2无自由移动的离子，故不能导电，在水溶液中能导电但与其本身无关，在熔融状态下不能导电，故为非电解质；⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在熔融状态和水溶液中能完全电离，能导电，故为电解质；⑥ NaHCO3固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在水溶液中能完全电离，能导电，故为电解质；⑦稀硝酸中有自由移动的离子，能导电，但稀硝酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；⑧熔融FeCl3中有自由移动的离子，能导电，在水溶液中能完全电离，能导电，故为电解质
综上所述，能导电的是②⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑥⑧；（2）可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O的是强酸强碱的中和反应，且无沉淀生成，故反应为Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O；（3）将用饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，可制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；
【分析】（1）根据能够导电的物质含有自由移动的电子或离子解答：氯化银离子化合物，固体不导电；Al为金属单质，可以导电；液态醋酸为纯净物，属于共价化合物，不导电；二氧化硫为共价化合物，不导电；氢氧化钡固体为离子化合物，不导电；碳酸氢钠为离子化合物，固体不导电；稀硝酸为溶液，含有离子，能够导电；氯化铁为离子化合物，熔融状态能够导电；
电解质概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
（2）根据 H＋＋OH－=H2O， 为酸碱中和反应的实质，本题考察强酸强碱反应；
（3）根据氢氧化铁制备：将氯化铁加入沸水中，煮沸；实质为Fe3＋水解；