2024届高三化学二轮复习-定量研究：四大滴定及其应用（共59张ppt）

(共59张PPT)
定量研究：四大滴定及其应用
2024新高考化学二轮重点专题复习
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考点考向
知识重构
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Prt
目 录
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模型构建
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教学策略
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3
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模型构建
5
教学策略
滴定分析法是一种重要的定量分析方法，是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到被测物质溶液中（或者是将被测物质的溶液滴加到标准溶液中），直到两溶液按化学计量关系定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和用量来确定被测物质的含量。课本以酸碱中和滴定为例，讲解了滴定的概念、原理、仪器、操作、计算以及误差分析。
考点考向
试题 考点 考向
2016新课标I 27题 用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ，判断滴定终点离子浓度 沉淀滴定
2016全国III 36题 用NaOH标准溶液滴定溶液中HCl，测絮凝剂盐基度 酸碱中和滴定
2016 江苏、天津18题 用Na2S2O3标准液滴定I2，测水中溶氧 氧化还原滴定
2016浙江29题 用EDTA标准溶液滴定Mg2+，测无水MgBr2产品的纯度 配位滴定
2017新课标I 27题 用盐酸滴定氨气，测甘氨酸样品纯度 酸碱中和滴定
2017新课标II 26题 用KMnO4标准溶液滴定草酸，测水泥样品中钙的质量分数 氧化还原滴定
2017天津 用沉淀滴定法测定NaI等碘化物溶液中I 沉淀滴定
2018全国I27题 用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量 氧化还原滴定
考点考向
试题 考点 考向
2018新课标I 27题 用KMnO4标准溶液测定三草酸合铁酸钾中铁的含量 氧化还原滴定
2018全国III 26题 用K2Cr2O7标准溶液测定硫代硫酸钠的纯度 氧化还原滴定
2019 北京 间接法测废水中苯酚的含量（用Na2S2O3标准液滴定I2） 氧化还原滴定
2019全国II26题 用“碘量法”测得成品中S2－的含量（用Na2S2O3标准液滴定I2） 氧化还原滴定
2019天津27题 环己烯含量的测定（用Na2S2O3标准液滴定I2） 氧化还原滴定
2020北京18题 用KMnO4标准溶液滴定草酸，测MnO2样品质量分数 氧化还原滴定
2021北京16题 测定平衡常数，用KSCN标准液测定Ag+ 沉淀滴定
2021河北14题 无水NaHCO3作为基准物质标定盐酸浓度误差分析 酸碱中和滴定
考点考向
试题 考点 考向
2021山东 18题 利用碘量法测定WCl6产品纯度 氧化还原滴定
2022辽宁17题 用KMnO4标准溶液测定双氧水的纯度 氧化还原滴定
2022浙江6月30题 滴定法测产品纯度的实验步骤 滴定操作
2023山东8、10题 滴定法仪器使用方法和误差分析 误差分析
2023浙江1月20题 用EDTA标准溶液滴定Zn2+，测无水ZnO产品的纯度 配位滴定
题号 仪器 操作 滴定曲线 终点的判断 计算 误差分析
2023年浙江1月·20 √
2023年山东·8 10 √ √ √
2022年广东·17 √ √
2022年河北·14 √ √ √
2022年浙江6月·30 √
2021年山东·18 √ √
2021年北京·16 √ √ √
2021年北京·18 √
2021年湖南·15 √ √ √ √
2021年河北·14 √
2020年山东·20 √ √ √
从近几年的高考来看，滴定一直是各地高考命题的热点，四大类型的滴定在高考题中均有涉及。从题型来看，有选择题，有非选择题，主要考察了仪器的使用、滴定曲线、反应方程式的书写、滴定终点的判断、相关计算和误差分析。
1、酸碱滴定法：以H+传递反应为基础的一种滴定分析方法。
（如氢氧化钠测定醋酸）
2、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。
（高锰酸钾测定铁含量）
3、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
（食盐中氯的测定）
4、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。
（例如EDTA测定水的硬度）
常见滴定类型
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知识重构
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模型构建
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教学策略
1.定义：利用中和反应，用_________________来测定_________________
的实验方法。
一、酸碱中和滴定
2.原理：
H++OH―=H2O
已知浓度的酸(或碱)
未知浓度的碱(或酸)
标准液
待测液
c(H+)＝
c(OH―)·V碱
V酸
当n（H+)=n(OH-)，完全中和。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
酸式滴定管 ：酸性、强氧化性
碱式滴定管：碱性
锥形瓶
带玻璃球的橡胶管
玻璃塞
3.仪器
铁架台、滴定管夹、
标注温度、量程
“0”刻度线在上
精确度：0.01mL
你读得准吗？
25.60 mL
注意滴定管的读数的表达方式
俯视凹液面
读数会？
偏小
平视
读数偏小
读数偏大
平视
“0”刻度线在上
上端刻度线示数小
若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。
既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。
1、需要精确的量取溶液体积的仪器
2、需要确定反应的终点
实验的关键
待测液用滴定管量取溶液的体积
选用恰当的酸碱指示剂
二、滴定——滴定前的准备
①检漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。
⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。
④赶气泡：酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起
滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。
滴定终点判定：当滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色时，即到终点，停止滴定。
二、滴定——滴定过程
读数：滴定管与实验台保持垂直，并使视线与滴定管内液体凹液面的最低处相切
常用指示剂的变色范围
酚酞：
石蕊：
甲基橙：
8.2
10
5
8
3.1
4.4
×
三、指示剂的选择
4.4
6.2
甲基红：
指示剂的用量
指示剂不能过量使用，一般加2~3滴即可。
终点的
判断
反应终点
滴定终点
----明显的现象
越接近
误差越小
----恰好中和
强酸弱碱：
甲基橙、甲基红
弱酸强碱：
强酸强碱：
酚酞或甲基橙
酚酞
中和情况 指示剂 变色情况
强碱滴定强酸 酚酞
强酸滴定强碱
强碱滴定强酸 甲基橙、甲基红
强酸滴定强碱
无色—浅红色
红色—无色
红色—黄色
黄色—橙色
三、指示剂的选择
用0.1mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1mol/L NaOH溶液：
(已知lg2=0.3 lg5=0.7)
（1）取20.00mL的NaOH，当加入20.00mL的HCl
就能恰好中和pH=
（2）若少加加半滴HCl（体积为0.02mL）
溶液的pH=
（3）若多加半滴HCl
溶液的pH=
4.3
9.7
7
强酸与强碱恰好中和时pH＝7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH＝7时，为什么还可以用它们作指示剂指示滴定终点呢？
滴入HCl mL 剩余NaOH mol 过量HCl mol pH
0.00 2×10-3 13.00
18.00 2×10-4 11.72
19.80 2×10-5 10.70
19.98 2×10-6
20.00 0 0 7.00
20.02 2×10-6
20.20 2×10-5 3.30
22.00 2×10-4 2.32
40.00 2×10-3 1.48
0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20.00mL 0.1000mol/L)
多加半滴
突跃
少加半滴
4.3
9.7
C(NaOH)=
20.02 ×0.1
20.00
= 0.1001
C(NaOH)=
19.98 ×0.1
20.00
= 0.0999
计算出浓度误差在千分之一
结论：只要选择变色范围在突变范围内的指示剂就不会造成很大误差。
思考：用NaOH溶液滴定CH3COOH和HCN，两者都能用酚酞做指示剂，这个说法是否正确？
滴定HCN不能用酚酞，因为用酚酞指示会提前到达终点
pH传感器技术
利用pH传感器技术，可以即时采集酸碱滴定过程中的pH数据，并借助计算机以图像形式显示出来。
0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/LNaOH溶液
四、绘制酸碱中和的滴定曲线
五、数据处理
重复滴定2-3次，记录三次消耗标准液的体积，求平均值（注意保留小数点后两位有效数字），代入公式，进行计算。
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
五、数据处理
滴定次数 待测溶液 体积/mL 标准盐酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 消耗盐酸体积(mL)
第一次 10.00 0.40 20.50 20.10
第二次 10.00 4.10 24.00 19.90
第三次 10.00 0.00 22.10 22.10
舍去
两次测定中消耗盐酸体积的平均值为20.00mL。
六、误差分析
C(待)=
C(标)×V(标)
V(待)
定值
定值
读数
所有的错误操作最终体现到V标的读数上
若测得V标偏大，则C(待)偏大
若测得V标偏小，则C(待)偏小
六、误差分析
(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
读数偏大
读数偏小
V标偏小
读数偏大
读数偏小
V标偏大
六、误差分析——以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例
步骤 操作 c(NaOH)
洗涤 未用标准溶液润洗滴定管
未用待测液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
滴定过程中振荡时锥形瓶有液滴溅出
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
偏高
偏低
偏高
无影响
偏低
偏高
偏低
偏高
偏低
无影响
二、氧化还原滴定法
氧化还原滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有KMnO4、I2、铁盐等，复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。
滴定方法 还原剂滴定KMnO4 KMnO4滴定还原剂 I2滴定还原剂 还原剂滴定I2 铁盐滴定还原剂 还原剂滴定铁盐
指示剂 KMnO4 KMnO4 淀粉 淀粉 KSCN KSCN
终点时颜色变化 粉(浅) 红色→无色 无色→粉(浅) 红色 无色→蓝色 蓝色→无色 溶液变红色 红色消失
沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN- 、 Ag+ 。银量法共分以下三种，而前两种在近几年高考中多次呈现。
三、沉淀滴定法
① 莫尔法 莫尔法直接滴定主要用于测定Br-、 Cl-试液中，不适用于测I-、 SCN-，因为AgI、AgSCN强烈吸附I-、 SCN-，使终点过早出现而且变色不明显。加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl-已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。
原理:以AgNO3标准溶液测定Cl-为例
三、沉淀滴定法
莫尔法直接滴定Br-、 Cl-时，溶液最适宜pH范围为6.5-10.5，如有铵盐存在， pH范围为6.5-7.2之间。
三、沉淀滴定法
由于CrO42-存在如下平衡：2H++ 2CrO42 - 2H2O+ Cr2O72-
溶液过酸， CrO42-离子浓度减小，造成Ag2CrO4沉淀出现过迟甚至不出现沉淀；溶液过碱， 生成褐色Ag2O沉淀，影响准确度，2Ag++2OH-=Ag2O ↓ +H2O
同时指示剂K2CrO4浓度要合适，浓度过大会造成终点提前出现
②直接滴定法。此法主要用于测Ag+。
在含Ag+的酸性试液中，加铁铵钒NH4Fe(SO4)2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe(SCN)3出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。
终点时：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（红色）
③返滴定法。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe(SO4)2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液。
终点前：
终点时:
先Cl-+Ag+(过量)=AgClˉ 后Ag+(剩余)+SCN-=AgSCN
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（红色）
注意：
转化作用:AgCl+SCNˉ=AgSCN+Clˉ致使[SCNˉ]减少，使生成的Fe(SCN)3离解，红色消失，多消耗SCNˉ，造成较大误差，常采取预防措施:
a.加入有机溶剂硝基苯(有毒)、1，2-二氯乙烷、甘油等,用力 摇动，使AgCl表面被有机溶剂覆盖，减少与溶液接触;
b.近终点时，防止剧烈摇动;
c.加入AgNO3先生成AgCl后，先加热至沸使AgCl凝聚。
配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法，即滴定反应是金属离子和配位剂反应生成配位化合物的反应。
四、配位滴定法
乙二胺四乙酸（EDTA）的结构
EDTA与金属离子形成配合物的物质的量之比为1:1
由于多数金属离子配位数是6以下，而EDTA结构中两个胺基氮，四个羧基氧可与金属离子形成配位键，它完全能满足一个金属离子所需的配位数，所以不论金属离子是几价，它们都是按1:1关系配位。在配位滴定中，EDTA滴定液通常是用EDTA二钠盐配制的。
硫酸镁的含量测定
取硫酸镁样品0.25g，加水30mL溶解后，加氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10mL与铬黑T指示剂少许，用乙二胺四醋酸二钠（EDTA）滴定液(0.05mol/L)滴定至溶液由紫红色转变为纯蓝色。消耗乙二胺四醋酸二钠VmL。已知乙二胺四醋酸二钠与Mg2+反应比例关系为1:1。求硫酸镁质量分数。
a%=
0.05×V × 10-3 ×24
0.25
×100%
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教学策略
2018年全国I卷
27题节选（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L 1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，
该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L 1（以SO2计）。
S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋
消耗I2： 0.01 × 10 × 10-3=0.0001 mol
S2O52－： 0.0001 mol ×1/2 对应SO2为0.0001 mol Na2S2O5的残留量（以SO2计）为0.0001 ×64 ÷0.05=0.128g/L
0.128
直接滴定法
2023年12月邯郸二调15题节选：
氨的测定：准确称取m g [Co(NH3)6]Cl3样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用20.00mL0.5mol/L盐酸吸收生成的氨气，再用标准NaOH溶液滴定剩余盐酸，：
用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。
①滴定过程中选用 作为指示剂；
②样品中氨的物质的量为 mol。
甲基橙
0.008
HCl
NH3
NaOH
0.5 × 20 ×10-3 —0.5 × 20 ×10-3
返滴定法
（4）氯的测定：将反应后三颈烧瓶中的混合物过滤，滤液用硝酸调整pH至中性，选用K2CrO4作为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
①滤液用硝酸调整pH至中性的原因是：若pH过小， ；
若pH过大， 。
②滴定终点时指示剂的物质的量浓度不能大于 mol/L
若pH过大，碱性增强，Ag+ 与OH-反应，生成黑色的Ag2O，干扰终点判定。
若pH过小，H+与CrO42-反应生成Cr2O72- ，CrO42-的浓度减小，使滴定终点滞后，所测Cl-偏大，
根据Ksp（AgCl）=1.0×10-10，溶液中c(Cl－)= c(Ag+)=1.0×10-5，再根据Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12计算得到c(CrO42-)=0.02mol/L。
0.02
2022年山东卷
18题节选： ⑵ 现有含少量杂质的FeCl2·nH2O，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取m1 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+达终点时消耗V mL (滴定过程中Cr2O72－转化为Cr3+，Cl－不反应)。
实验Ⅱ：另取m1 g样品，利用上述装置与足量SOCl2反应后，固体质量为m2 g。
则n= ；
下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。
A．样品中含少量FeO杂质 B．样品与SOCl2反应时失水不充分
C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成。
14H++6Fe2++Cr2O72－=2Cr3++6Fe3++7H2O 消耗K2Cr2O7： c × V × 10-3 mol
m1 g样品n(FeCl2·nH2O)=6cV× 10-3 mol ,结晶水的质量为（m1-m2）g，
n(H2O)= （m1-m2）/18 所以n(FeCl2)：n(H2O)=1：n=6cV× 10-3 ：（m1-m2）/18
AB
直接滴定法
1000×(m1-m2)
108cV
cV变大，
n偏小
读数偏小，
cV变小，n偏大
m2变大,m1-m2变小，n偏小
m1-m2变大，
n偏大
14．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，
设计实验如下：
① 三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；
锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.3 mL 0.01000 mol·L－1的碘标准液，搅拌。
② 以0.2 L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，
至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液；
③ 做空白实验，消耗了0.10mL碘标准液；
④ 用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。回答问题：
⑷ 滴定管在使用前需要 、 洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 ；
滴定反应的离子方程式为 。
⑸ 若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
⑹ 该样品中亚硫酸盐含量为 mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）
检验是否漏水
蓝色
I2 + SO2 + 2H2O== 4H+ + SO42－+ 2I－
偏低
80.8
2022年河北卷
防止滴定前SO2损失
加入H3PO4后，SO2逸出，促进了化学平衡
H2SO3 SO2 + H2O向右移动
排除水中其他还原剂消耗碘标准液带来的误差
（0.3+1-0.1）×10-3 ×0.01×64×103
95%×10×10-3
(4)取含X(CuO2)粗品0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00mL。(已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+S2O32-=2S4O62-+2I-)标志滴定终点的现象是 ，
粗品中X(CuO2)的相对含量为 。
a%=
15×10-3 ×0.1 ×96
3×0.05
×100%
2023湖北18节选
滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，锥形瓶内溶液蓝色褪去，且半分钟内颜色不恢复
96%
2CuO2+8I-+8H+=2CuI↓+3I2+4H2O 2CuO2 ----3I2----6 S2O32-
间接滴定法
(4) 的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度= 当盐基度为0.60~0.85时，絮凝效果较好。测定产品的盐基度。Cl-的定量测定：
称取一定量样品，配成溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5--10.5,滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下,用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定至浅红色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒内不褪色。平行测试3次，平均消耗标准溶液22.50mL。另测得上述样品溶液中c(Al3+=0.1000mol/L)。
①产品的盐基度为 。
②测定Cl-过程中溶液pH过低或过高均会影响测定结果，原因是 。
盐基度=
22.50×10-3 ×0.1
0.025
=0.09mol/L
2023浙江6月20节选
0.7
沉淀滴定法 直接滴定法
n(Al3+):n(Cl-)=10:9,根据电荷守恒 a=4.2 b=1.8 盐基度=4.2/(4.2+1.8)
溶液过酸， CrO42-离子浓度减小，造成Ag2CrO4沉淀出现过迟或生成Cr2O72-氧化氯离子；溶液过碱， 生成褐色Ag2O沉淀，影响终点
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模型构建
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教学策略
滴定分析认知模型
滴定剂（滴定管）
已知浓度的标准液
待测物（锥形瓶）
未知浓度的待测液
定量反应
反应终点
指示剂
滴定终点
滴定误差
计算
输出数据
四大滴定法的共同特点;
1、 指示剂的选择（指示剂一般加到锥形瓶内）
①强酸与强碱的滴定用酚酞、甲基橙都可以；强酸滴定弱碱用甲基橙；强碱滴定弱酸用酚酞；
如用NaOH滴定含有NH4Cl的盐酸，须用甲基橙做指示剂；
②有I2参与的氧化还原滴定一般都用淀粉溶液作指示剂；有KMnO4参与的氧化还原滴定一般不用另加指示剂，用KMnO4自身的颜色变化 ；
③用Ag+滴定Cl-和Br-，一般用K2CrO4作指示剂；用NH4SCN滴定Ag+时，用铁铵钒NH4Fe(SO4)2为指示剂；
四大滴定法的共同特点;
2、滴定终点的判断
判断滴定终点的答题模板一般为：当滴入最后半滴××标准溶液时，溶液的颜色恰好由××色变为××色，且半分钟内不恢复原色。在说明颜色变化时，一定要明确滴定管中的滴定剂是哪种溶液，溶液最后的颜色是滴定剂过量时指示剂显示的颜色。
四大滴定法的共同特点;
3、计算
与标准溶液发生反应的物质只有一种。只要找到待测物质与标准溶液之间的化学计量关系，利用二者物质的量之比等于化学计量数之比进行计算即可。 2021年山东卷第18题，先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3－离子交换柱发生反应：WO42－+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3－；交换结束后，向所得含IO3－的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－。与Na2S2O3标准溶液反应的物质只有I2，利用关系式WCl6~WO42－~2IO3－~6I2~12S2O32－可得，n(WCl6)=n(Na2S2O3)/12。
四大滴定法的共同特点;
3、计算
与标准溶液（或 待测液）发生反应的物质有两种或两种以上。首先要求出与待测物质发生反应的标准溶液的物质的量——标准液的总量减去其他物质消耗的量，再利用关系式求解。
2019年全国卷2第26题，样品中S2 含量的测定，与I2反应的物质有S2 和S2O32－，S2 消耗I2的物质的量为0.1000mol·L 1×25×10-3L—0.1000mol·L 1×V×10-3L/2，
样品中S2 含量为[0.1000×(25-V/2)×10-3×32/m]×100% 。
四大滴定法的共同特点;
4、误差分析
①指示剂：指示剂浓度
②仪器的不当操作：洗涤、尖嘴处气泡
③读数不规范：仰视、俯视
1
2
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考点考向
知识重构
重温经典
Prt
目 录
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模型构建
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教学策略
滴定实验是高中化学重要的定量实验，是高考高频考点，所以我们在教学中必须高度重视，必须让学生在实验室中实际操作，熟悉实验仪器的使用，明确实验步骤，掌握操作要点。用问题链引导学生探究，深入观察现象，增强实验探究思维能力。
谢 谢！