河北省张家口市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河北省张家口市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 479.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-15 00:11:38 | ||
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文档简介
张家口市2023-2024学年第一学期1月高一期末考试
化学试题
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是
A.本届亚运会的火炬燃料是零碳甲醇，甲醇属于电解质
B.火炬“薪火”的火焰呈黄色，是因为发生了化学变化
C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金熔点低于锌
D.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，属于金属材料
2.下列化学用语正确的是
A.用电子式表示CO2的形成：
B.S2-的结构示意图：
C.溴化钠的电子式：
D.HClO的结构式：H—Cl—O
3.常温下，在溶液中不能大量共存的离子组是
A.Fe2+、K+、、Cl- B.Mg2+、Na+、Br-、
C.Ag+、H+、、I- D.Ba2+、、Cl-、
4.下列各组物质的性质比较正确的是
A.微粒半径：S2->S>Na+>H+ B.氢化物的水溶液的酸性：HF>H2S>Hl
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH D.熔点：F2>Cl2>Br2>I2
5.一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法正确的是
A.该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关，Fe3O4为红棕色粉末
B.Fe3O4可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得
C.二氧化硅属于酸性氧化物，可溶于水生成硅酸
D.该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应
6.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是
A.1mol有的中子数为53NA B.和互为同素异形体
C.含有碘元素的物质均可使淀粉变蓝 D.1个原子的质量g
7.现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.Y与Z形成的化合物阴阳离子个数比是1：1
B.1molZ2Y2与足量的RY2反应，转移电子数为2NA
C.含氧酸酸性：T>R
D.X2Y、X2Y2的化学键类型不完全相同
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液
B 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3 H3PO3属于二元酸
C 足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2
D 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 将S2-氧化成
9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.FeSO4溶液若变质，可加入Cu复原
B.FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe2O3
C.金属元素在自然界中都以化合态形式存在
D.将mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出H2越多
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.25℃101kPa，2.24LSO2分子中含有的氧原子数小于0.2NA
B.22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11 NA
C.常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA
D.1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA
11.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有
①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同
②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O，其水溶液是一种强碱
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似
⑥非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
12.配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是
A.上述实验操作的顺序为：④②①③
B.将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
C.实验中可用④称量20.0gNaOH固体
D.③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高
13.下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
验证C的非金属性强于Si 浓硫酸的稀释 除二氧化碳中的氯化氢气体 制备NaHCO3
14.利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下，下列说法正确的是
A.“转化”步骤中理论上消耗的NH4HCO3与FeSO4·7H2O的物质的量之比为1：1
B.干燥过程若在空气中进行，会有少量FeCO3被氧化为FeOOH，发生反应的化学方程式为2FeCO3+O2+H2O=2FeOOH+2CO2
C.“焙烧”操作应在蒸发皿中进行
D.“焙烧”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某-化学元素。回答下列问题：
(1)单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是____(填化学式)，参与反应的e、f、g的质量比是_________。
(2)g和j形成的化合物溶液中滴加氨水至过量，看到的现象是__________。
(3)a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，写出该化合物M的结构式_______。
(4)h、i、j的简单氢化物的稳定性最弱的是_________(填化学式)。
(5)火箭发动机曾经利用c2a4作燃料，a2d2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式___________。
(6)设计实验证明非金属性j>k：__________。
16.(15分)家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗
食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以计)】21mgkg-39mgkg 【保质期】36个月
(1)标签中涉及到的元素Al在周期表中的位置是_________。
(2)标签中涉及到的元素位于第三周期的有________种，原子半径由大到小的排序是______。
(3)氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是_____________。
(4)食用盐的主要成分为氯化钠，氯化钠含有的化学键是_________；碘酸钾在水溶液中的电离方程式是________；碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目__________。
17.(14分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图。
回答下列问题：
(1)滤液1中含有的阴离子有________。
(2)“反应1”中得到Al(OH)3的离子方程式是___________。
(3)滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质________(填离子符号)，验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是_________(填试剂名称)。
(4)若有ag合金废料，热分解2得到的Al2O3的质量为bg，则合金废料中Al的质量分数是_______；Al与碱液的反应中氧化剂是_____，并写出该氧化剂的电子式是_______。
18.(15分)DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3OCl2↓+NaOH+H2O
回答下列问题：
(1)盛装KMnO4的仪器名称是___________。
(2)甲中发生反应的化学方程式是_________；该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。
(3)试剂X是_________。
(4)NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)实验过程中通入一段时间氯气后，仍会不断的向丙中通人氯气，目的是_________。
(6)丁中可生成漂白液的离子方程式是_________；漂白液在空气中的漂白原理是_______(用文字描述)。
2023-2024学年第一学期1月高一期末考试
化学答案
1.C
【解析】甲醇是有机物，属于非电解质，A错误；火炬“薪火"的火焰呈黄色，是钠元素的焰色试验，是物理变化，B错误；合金的熔点通常低于成分金属，锌合金的熔点低于锌，C正确；硅是非金属单质，不属于金属材料，D错误。故选C。
2.B
【解析】二氧化碳是由C原子与两个氧原子通过共用电子对形成的，用电子式表示CO2的形成：，A错误；S2-的结构示意图：，B正确；溴化钠的电子式：，C错误；HClO的结构式：H-O-Cl，D错误。故选B。
3.C
【解析】Ag+与I-会生成AgI黄色沉淀，不能大量共存。故选C。
4.A
【解析】微粒半径大小比较，一看电子层，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；阴离子半径大于相应的原子的半径，所以微粒半径：S2->S>Na+>H+，A正确；氢化物的水溶液的酸性：HCl>H2S，B错误；碱性：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2，C错误；熔点：I2>Br2>Cl2>F2，D错误。故选A。
5.B
【解析】Fe3O4为黑色晶体，A错误；Fe与水蒸气在高温下反应生成F Fe3O4和H2，B正确；二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水，C错误；该药物的分散质粒子直径大于100nm，分散于水中形成的分散系是浊液，不能产生丁达尔效应，D错误。故选B。
6.D
【解析】1mol含有的中子数为72NA，A错误；和互为同位素，B错误；I2可使淀粉变蓝，其他含碘物质不能使淀粉变蓝，C错误；1ml的质量是125g，lmol含有NA个，1个原子的质量为g，D正确。故选D。
7.D
【解析】通过题干信息可推出X、Y、Z、R、T依次是H、O、Na、C、S，Y与Z形成的化合物为Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2，A错误；1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为NA，B错误；最高价含氧酸的酸性T>R，C错误；H2O中只含有极性共价键，H2O2中既有极性共价键也有非极性共价键，两者化学键类型不完全相同，D正确。故选D。
8.B
【解析】碳酸氢钠溶液中加入盐酸，也产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，A错误；亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH生成Na2HPO3，说明H3PO3属于二元酸，B正确；Fe在Cl2中燃烧产物只有FeCl3，与过量少量无关，C错误；硫酸酸化的KMnO4溶液中存在，干扰实验结论， D错误。故选B。
9.D
【解析】FeSO4溶液若变质，可加入Fe粉复原，A错误；FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe3O4，B错误；金属元素在自然界中有的以游离态形式存在，如Fe、Cu、Ag、Au等，C错误；等质量的Na与Al分别与足量盐酸反应，Al产生的氢气多，所以mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出H2越多，D正确。故选D。
10.C
【解析】25℃、101kPa，Vm>22.4L/mol，2.24LSO2的物质的量小于0.1mol，含有的氧原子数小于0.2NA，A正确；22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11NA，B正确；7.1gCl2通入水中不会全部参与反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；1L0.1mol/L的HCl溶液中的水也含有氢原子，氢原子数大于0.1NA，D正确。故选C。
11.B
【解析】两原子的核外电子排布完全相同，两原子互为同位素，其物理性质不同，①错误；K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O2和KO2，与水反应生成KOH，为强碱溶液，②错误；卤族元素性质具有相似性，可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确；氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，④错误；为氯原子的核外电子排布示意图，氟和氯位于同主族，化学性质相似，⑤正确；主族元素(O、F除外)的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，⑥正确。故选B。
12.B
【解析】NaOH固体溶解会放热，需要冷却至室温后再转移至容量瓶中，B错误。故选B。
13.A
【解析】容量瓶不能进行溶液的稀释，B错误；除二氧化碳中的氯化氢气体，应选用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；通NH3的导管不能直接插入液面下，会倒吸，D错误。故选A。
14.D
【解析】过滤出(NH4)2SO4，理论上消耗的NH4HCO3与FeSO4·7H2O的物质的量之比为2：1，A错误；FeCO3被氧化为FeOOH，发生反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2，B错误；“焙烧”操作应在坩埚中进行，C错误；“焙烧”发生反应的化学方程式为FeCO3+2CFe+3CO↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D正确。故选D。
15.(14分，每空2分)
(1)Na 23：12：9
(2)产生白色絮状沉淀
(3)
(4)PH3
(5)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
(6)向KBr溶液中滴加氯水，振荡，观察到溶液呈橙黄色(橙色、黄色、橙红色都对)，说明非金属性Cl>Br(答案合理即可)
16.(15分，除标注外，每空2分)
(1)第三周期第ⅢA族
(2)5 Na>Mg>Al>Si>Cl
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(4)离子键(1分) KIO3=K+
(方程式2分，单线桥2分)
17.(14分，每空2分)
(1)OH-、[Al(OH)4]-(每个1分)
(2)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+
(3)Fe3+ 硫氰化钾(溶液)
(4)×100% H2O
18.(15分，除标注外，每空2分)
(1)圆底烧瓶(1分)
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1：5
(3)饱和食盐水(不写饱和得1分)
(4)放热
(5)使反应生成的NaOH与通入的Cl2反应再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NaClO与空气中的二氧化碳反应生成HClO漂白
化学试题
注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是
A.本届亚运会的火炬燃料是零碳甲醇，甲醇属于电解质
B.火炬“薪火”的火焰呈黄色，是因为发生了化学变化
C.亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金熔点低于锌
D.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅，属于金属材料
2.下列化学用语正确的是
A.用电子式表示CO2的形成：
B.S2-的结构示意图：
C.溴化钠的电子式：
D.HClO的结构式：H—Cl—O
3.常温下，在溶液中不能大量共存的离子组是
A.Fe2+、K+、、Cl- B.Mg2+、Na+、Br-、
C.Ag+、H+、、I- D.Ba2+、、Cl-、
4.下列各组物质的性质比较正确的是
A.微粒半径：S2->S>Na+>H+ B.氢化物的水溶液的酸性：HF>H2S>Hl
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOH D.熔点：F2>Cl2>Br2>I2
5.一种具有磁性的“纳米药物”如图所示，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法正确的是
A.该药物具有磁性与Fe3O4外壳有关，Fe3O4为红棕色粉末
B.Fe3O4可通过Fe与水蒸气在高温下反应制得
C.二氧化硅属于酸性氧化物，可溶于水生成硅酸
D.该药物分散于水中得到的分散系可以产生丁达尔效应
6.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。下列说法正确的是
A.1mol有的中子数为53NA B.和互为同素异形体
C.含有碘元素的物质均可使淀粉变蓝 D.1个原子的质量g
7.现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是
A.Y与Z形成的化合物阴阳离子个数比是1：1
B.1molZ2Y2与足量的RY2反应，转移电子数为2NA
C.含氧酸酸性：T>R
D.X2Y、X2Y2的化学键类型不完全相同
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 操作和现象 结论
A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液
B 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成NaHPO3 H3PO3属于二元酸
C 足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2
D 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 将S2-氧化成
9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.FeSO4溶液若变质，可加入Cu复原
B.FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe2O3
C.金属元素在自然界中都以化合态形式存在
D.将mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出H2越多
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.25℃101kPa，2.24LSO2分子中含有的氧原子数小于0.2NA
B.22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11 NA
C.常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA
D.1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA
11.下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有
①两原子的核外电子排布完全相同，则其物理性质一定相同
②K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O，其水溶液是一种强碱
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
⑤氟元素原子的核外电子排布示意图为，则的化学性质与氟元素原子相似
⑥非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
12.配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是
A.上述实验操作的顺序为：④②①③
B.将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
C.实验中可用④称量20.0gNaOH固体
D.③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高
13.下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D
验证C的非金属性强于Si 浓硫酸的稀释 除二氧化碳中的氯化氢气体 制备NaHCO3
14.利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下，下列说法正确的是
A.“转化”步骤中理论上消耗的NH4HCO3与FeSO4·7H2O的物质的量之比为1：1
B.干燥过程若在空气中进行，会有少量FeCO3被氧化为FeOOH，发生反应的化学方程式为2FeCO3+O2+H2O=2FeOOH+2CO2
C.“焙烧”操作应在蒸发皿中进行
D.“焙烧”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表。下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某-化学元素。回答下列问题：
(1)单质e、f、g分别与足量的盐酸反应产生相同体积的气体，反应最快的是____(填化学式)，参与反应的e、f、g的质量比是_________。
(2)g和j形成的化合物溶液中滴加氨水至过量，看到的现象是__________。
(3)a与b形成的化合物M中a的质量分数为25%，写出该化合物M的结构式_______。
(4)h、i、j的简单氢化物的稳定性最弱的是_________(填化学式)。
(5)火箭发动机曾经利用c2a4作燃料，a2d2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式___________。
(6)设计实验证明非金属性j>k：__________。
16.(15分)家中的食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐的标签，回答下列问题。
铝镁咀嚼片 【药品名】铝镁咀嚼片 【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油 【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗
食用盐 【配料表】精制盐、碘酸钾 【碘含量(以计)】21mgkg-39mgkg 【保质期】36个月
(1)标签中涉及到的元素Al在周期表中的位置是_________。
(2)标签中涉及到的元素位于第三周期的有________种，原子半径由大到小的排序是______。
(3)氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生反应的化学方程式是_____________。
(4)食用盐的主要成分为氯化钠，氯化钠含有的化学键是_________；碘酸钾在水溶液中的电离方程式是________；碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生反应生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目__________。
17.(14分)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图。
回答下列问题：
(1)滤液1中含有的阴离子有________。
(2)“反应1”中得到Al(OH)3的离子方程式是___________。
(3)滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质________(填离子符号)，验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是_________(填试剂名称)。
(4)若有ag合金废料，热分解2得到的Al2O3的质量为bg，则合金废料中Al的质量分数是_______；Al与碱液的反应中氧化剂是_____，并写出该氧化剂的电子式是_______。
18.(15分)DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：2NaClO+C3H3N3O3=NaC3N3OCl2↓+NaOH+H2O
回答下列问题：
(1)盛装KMnO4的仪器名称是___________。
(2)甲中发生反应的化学方程式是_________；该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。
(3)试剂X是_________。
(4)NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)实验过程中通入一段时间氯气后，仍会不断的向丙中通人氯气，目的是_________。
(6)丁中可生成漂白液的离子方程式是_________；漂白液在空气中的漂白原理是_______(用文字描述)。
2023-2024学年第一学期1月高一期末考试
化学答案
1.C
【解析】甲醇是有机物，属于非电解质，A错误；火炬“薪火"的火焰呈黄色，是钠元素的焰色试验，是物理变化，B错误；合金的熔点通常低于成分金属，锌合金的熔点低于锌，C正确；硅是非金属单质，不属于金属材料，D错误。故选C。
2.B
【解析】二氧化碳是由C原子与两个氧原子通过共用电子对形成的，用电子式表示CO2的形成：，A错误；S2-的结构示意图：，B正确；溴化钠的电子式：，C错误；HClO的结构式：H-O-Cl，D错误。故选B。
3.C
【解析】Ag+与I-会生成AgI黄色沉淀，不能大量共存。故选C。
4.A
【解析】微粒半径大小比较，一看电子层，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；阴离子半径大于相应的原子的半径，所以微粒半径：S2->S>Na+>H+，A正确；氢化物的水溶液的酸性：HCl>H2S，B错误；碱性：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2，C错误；熔点：I2>Br2>Cl2>F2，D错误。故选A。
5.B
【解析】Fe3O4为黑色晶体，A错误；Fe与水蒸气在高温下反应生成F Fe3O4和H2，B正确；二氧化硅属于酸性氧化物，但不溶于水，C错误；该药物的分散质粒子直径大于100nm，分散于水中形成的分散系是浊液，不能产生丁达尔效应，D错误。故选B。
6.D
【解析】1mol含有的中子数为72NA，A错误；和互为同位素，B错误；I2可使淀粉变蓝，其他含碘物质不能使淀粉变蓝，C错误；1ml的质量是125g，lmol含有NA个，1个原子的质量为g，D正确。故选D。
7.D
【解析】通过题干信息可推出X、Y、Z、R、T依次是H、O、Na、C、S，Y与Z形成的化合物为Na2O和Na2O2，阴阳离子个数比均为1：2，A错误；1molNa2O2与足量的CO2反应，转移电子数为NA，B错误；最高价含氧酸的酸性T>R，C错误；H2O中只含有极性共价键，H2O2中既有极性共价键也有非极性共价键，两者化学键类型不完全相同，D正确。故选D。
8.B
【解析】碳酸氢钠溶液中加入盐酸，也产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，A错误；亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH生成Na2HPO3，说明H3PO3属于二元酸，B正确；Fe在Cl2中燃烧产物只有FeCl3，与过量少量无关，C错误；硫酸酸化的KMnO4溶液中存在，干扰实验结论， D错误。故选B。
9.D
【解析】FeSO4溶液若变质，可加入Fe粉复原，A错误；FeO不稳定，在空气中受热迅速转化为Fe3O4，B错误；金属元素在自然界中有的以游离态形式存在，如Fe、Cu、Ag、Au等，C错误；等质量的Na与Al分别与足量盐酸反应，Al产生的氢气多，所以mg组成不同的铝钠合金分别投入足量盐酸中，铝的质量分数越大，放出H2越多，D正确。故选D。
10.C
【解析】25℃、101kPa，Vm>22.4L/mol，2.24LSO2的物质的量小于0.1mol，含有的氧原子数小于0.2NA，A正确；22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11NA，B正确；7.1gCl2通入水中不会全部参与反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误；1L0.1mol/L的HCl溶液中的水也含有氢原子，氢原子数大于0.1NA，D正确。故选C。
11.B
【解析】两原子的核外电子排布完全相同，两原子互为同位素，其物理性质不同，①错误；K在氧气中剧烈燃烧，产物是K2O2和KO2，与水反应生成KOH，为强碱溶液，②错误；卤族元素性质具有相似性，可推知砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，③正确；氦为稀有气体元素，其最外层只有2个电子，④错误；为氯原子的核外电子排布示意图，氟和氯位于同主族，化学性质相似，⑤正确；主族元素(O、F除外)的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，⑥正确。故选B。
12.B
【解析】NaOH固体溶解会放热，需要冷却至室温后再转移至容量瓶中，B错误。故选B。
13.A
【解析】容量瓶不能进行溶液的稀释，B错误；除二氧化碳中的氯化氢气体，应选用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；通NH3的导管不能直接插入液面下，会倒吸，D错误。故选A。
14.D
【解析】过滤出(NH4)2SO4，理论上消耗的NH4HCO3与FeSO4·7H2O的物质的量之比为2：1，A错误；FeCO3被氧化为FeOOH，发生反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2，B错误；“焙烧”操作应在坩埚中进行，C错误；“焙烧”发生反应的化学方程式为FeCO3+2CFe+3CO↑，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，D正确。故选D。
15.(14分，每空2分)
(1)Na 23：12：9
(2)产生白色絮状沉淀
(3)
(4)PH3
(5)N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
(6)向KBr溶液中滴加氯水，振荡，观察到溶液呈橙黄色(橙色、黄色、橙红色都对)，说明非金属性Cl>Br(答案合理即可)
16.(15分，除标注外，每空2分)
(1)第三周期第ⅢA族
(2)5 Na>Mg>Al>Si>Cl
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(4)离子键(1分) KIO3=K+
(方程式2分，单线桥2分)
17.(14分，每空2分)
(1)OH-、[Al(OH)4]-(每个1分)
(2)[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+
(3)Fe3+ 硫氰化钾(溶液)
(4)×100% H2O
18.(15分，除标注外，每空2分)
(1)圆底烧瓶(1分)
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1：5
(3)饱和食盐水(不写饱和得1分)
(4)放热
(5)使反应生成的NaOH与通入的Cl2反应再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
NaClO与空气中的二氧化碳反应生成HClO漂白
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