1.3.氧化还原反应（含解析） 课后检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.氧化还原反应（含解析） 课后检测 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 381.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-15 00:00:00 | ||
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文档简介
1.3.氧化还原反应课后检测-2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．该转化过程的实质为NO被还原
B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应II的离子反应方程式为
D．反应过程中混合溶液内和的总数不变
2．已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．在反应①中作还原剂
B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性的由强到弱的顺序：
D．溶液中可发生反应：
3．硫酸铵[]在加热时会发生分解反应，其中产物有、及另外两种物质，结合氧化还原反应的规律判断另外两种物质可能是下列哪个物质组合
A．、 B．、 C．、 D．、
4．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
5．下列反应中，水作还原剂的是
A． B．
C． D．
6．向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是
A．a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-
B．a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-
C．溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶l
D．0.27．一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：
下可有关说法正确的是
A．第I步反应中，CH4是氧化剂
B．第II步发生的反应为：NiO+2FeO+H2O=NiO·Fe2O3+H2↑
C．理论上反应中转移6mol电子时，可重整生成67.2LH2
D．NiO·Fe2O3是整个反应中可以循环利用的中间产物
8．中国文化对人类文明贡献巨大。下列古代研究成果的说明不合理的是
A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3
B．黄白第十大“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．梦溪笔谈“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金
D．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象
9．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
10．我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是
A．生成物中只有是还原产物
B．用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为10e-
C．该反应为离子反应
D．该反应中只有C作还原剂
11．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应 B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol
C．该反应中的氧化剂为CuI D．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
12．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是( )
A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积为22.4 L
C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
13．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是
A．是还原剂 B．被还原
C．发生氧化反应 D．是还原产物
14．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的是
A． B．
C． D．
15．下列反应中，CO2 作氧化剂的是的是( )
A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．CO2+2Mg=C+2MgO
C．2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑
D．C+2H2O2H2+CO2
16．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．KMnO4溶液：H+、Na+、SO、Fe2+
B．盐酸溶液：NH、Fe3+、 Cl-、SiO
C．烧碱溶液：Na+、 K+、CO、NO
D．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、 Cl-、 Ca2+
18．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的数目之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂粒子数之比为
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
19．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl B．K3P的水解产物KOH和H3PO4
C．Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
20．碱金属的多卤化物常用于化学上的分子筛技术。CsICl2就是一种典型的多卤化物，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是
A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加盐酸，可生成黄绿色气体
二、填空题
21．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：
(1)亚硝酸的电离方程式为 。
(2)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式： 。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。
a． b．Fe c． d．
(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的还原剂是 ；若反应生成标况下3.36LO2，则转移电子的数目为 。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用 。
22．腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500 g风干的土样，加入5 mL0. 10 mol·L-1K2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加热，氧化其中的碳(C→CO2，腐殖质中含碳58% ， 90%的碳可被氧化)。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L-1的(NH4)2SO4 ·FeSO4溶液滴定，消耗10.02 mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH4)2SO4·FeSO4溶液22.35mL。
(1)写出在酸性介质中K2Cr2O7，将碳氧化为CO2的方程式 。
(1)写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式 。
(3)计算土壤中腐殖质的质量分数 。
23．填空题
(1)配平下面的方程式： 。
_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2_______Cl2↑+_______H2O
指出上述反应中： 是氧化剂， 元素被氧化。此反应中，HCl表现的性质有 性和 性。
(2)根据反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是 。
II．用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
24．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。
(1)①请完成并配平下列化学方程式： 。
_______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+__________
②HCl在上述反应中体现的性质有 。
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
④若标准状况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为 。
(2)在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，会发生如下反应：+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)，下列关于该反应的说法错误的是___________(填序号)。
A．被氧化的元素是Cu和S
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
C．生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
D．还原性的强弱关系是Mn2+>Cu2S
(3)在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑
还原反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O
①若有0.2molH2O2参加此反应，转移的电子的物质的量为 mol，由上述反应可以得出物质氧化性强弱的结论是 。
②已知：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O(未配平)，则被1molKMnO4氧化的H2O2的物质的量是 mol。
25．(1)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 。
(2)铁与氯气反应的方程式为 ，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目 ；铁与盐酸的反应式为 ，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性 (填“强”“弱”)，用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．由图可知，该转化过程的实质为NO被还原生成无毒的气体，A正确；
B．反应I为：，其中氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为2∶1，B错误；
C．由图可知，反应II为与反应生成和，离子反应方程式为，C正确；
D．反应过程中为催化剂，为中间产物，所以混合溶液内和的总数不变，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确；
B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误；
D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．、分别是氮元素和氧元素失去电子得到的氧化产物，氧化还原反应中不可能只失去电子，而没有得电子的元素，A不符合；
B．是氮元素失去电子得到的氧化产物，不是氧化产物也不是还原产物，氧化还原反应中不可能只失去电子，而没有得电子的元素，B不符合；
C．是氮元素失去电子得到的氧化产物，是硫元素得电子得到的还原产物，符合氧化还原反应，C符合；
D．、分别是氢元素和硫元素得电子得到的还原产物，氧化还原反应中不可能只得到电子，而没有失去电子的元素，D不符合；
答案选C。
4．B
【详解】亚硝酸钠可将Fe2+氧化为Fe3+，故亚硝酸钠具有氧化性；而服用维生素C可缓解症状，则说明维生素C可将Fe3+重新还原为Fe2+，即具有还原性；
答案选B。
5．B
【详解】A．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项不选；
B．中，转化为，O元素化合价升高，水作还原剂，B项选；
C．中，部分转化为H2，H元素化合价降低，水作氧化剂，C项不选；
D．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D项不选；
答案选B。
6．B
【详解】A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；
B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；
C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；
D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br-)+c(OH-)，故D正确；
答案选B。
【点睛】明确亚铁离子与碘离子的还原性强弱及发生反应的先后顺序为解答关键，亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I-+Br2═I2+2Br-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，据此进行解答。
7．B
【详解】A．第I步反应为NiFe2O4+CH4=NiO+2FeO+CO(g)+2H2，CH4被氧化，是还原剂，选项A错误；
B．根据流程判断，第I步发生的反应为NiO + 2FeO + H2O =NiO·Fe2O3 + H2， 选项B正确；
C．总反应为CH4+H2O=CO+3H2，理论上反应中转移6mol电时，可重整生成标准状况下67.2LH2 ，但未说明标准状况，选项C错误；
D．NiO·Fe2O3是整个反应的催化剂，不是循环利用的物质的中间产物， 选项D错误。
答案选B。
8．D
【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确；
B．铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；
C．剑刃硬度要大，所以用的是铁碳合金，剂钢指的是铁合金，故C正确；
D．湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故D错误；
故答案为D。
9．B
【详解】A．是分解反应和氧化还原反应，故A不符合题意；
B．是氧化还原反应，但不是四种基本反应，故B符合题意；
C．是置换反应和氧化还原反应，故C不符合题意；
D．不是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．D
【分析】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5价降低到0价，C元素化合价由0价升高到+4价，根据氧化还原反应的规律分析判断。
【详解】A．反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，K2S 为还原产物，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，N2为还原产物，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，CO2是氧化产物，因此K2S、N2为还原产物，故A错误；
B．反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，得到2个电子，N元素化合价由+5价降低到0价，得到10个电子，共得到12个电子；C元素化合价由0价升高到+4价，失去12个电子，用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为12e-，故B错误；
C．该反应不是在溶液中进行的反应，没有离子参与，不属于离子反应，故C错误；
D．反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则上述反应中，S和KNO3是氧化剂，C是还原剂，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，故A正确；
B．反应中铜元素的化合价从+1价降低到0价，Hg元素的化合价从0价升高到+2价，所以当有1mol CuI反应时，转移电子为0.5mol，故B正确；
C．Cu元素的化合价降低，则CuI为氧化剂，故C正确；
D．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的O元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，故B错误；
C．该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的O元素得电子，故4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，故C正确；
D．反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查氧化还原反应的分析，需理解氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：(还原剂)升(化合价升高) 失(失去电子) 氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子) 还(发生还原反应)，若说剂正相反，即氧化剂发生还原反应，而还原剂发生氧化反应；特别注意同种元素化合价变化的数值就是得失电子的数目。
13．C
【详解】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；
D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误；
选C。
14．A
【分析】区域1既是化合反应又是氧化还原反应，区域2既是分解反应又是氧化还原反应，
区域3既不是四种基本反应类型，又是氧化还原反应，区域4既是置换反应又是氧化还原反应，区域5是复分解反应，不是氧化还原反应。
【详解】A．是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A属于区域3，A符合题意；
B．既是分解反应又是氧化还原反应，属于区域2，B不符合题意；
C．既是化合反应又是氧化还原反应，属于区域1，C不符合题意；
D．属于置换反应，属于区域4，D不符合题意；
故选A。
15．B
【详解】A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O中CO2的价态没有改变，不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．CO2+2Mg=C+2MgO中CO2的价态降低，作氧化剂，符合题意，故B正确；
C．2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑中CO2是生成物，是氧化产物，故C错误；
D．C+2H2O2H2+CO2 中CO2是生成物，是氧化产物，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】某元素在化学反应中化合态到游离态，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，因此可能被氧化，也可能被还原，C项正确，
答案选C。
【点睛】化合态到游离态可能是化合价降低，也可能是升高。
17．C
【详解】A．MnO具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，在指定的溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．H+与SiO生成弱酸H2SiO3，Fe3+与SiO发生双水解反应，所给离子组不能大量共存，故B不符合题意；
C．所给离子组与NaOH不发生反应，能够大量共存，故C符合题意；
D．HCO既不能与H+，也不能与OH-大量共存，故D不符合题意；
答案为C。
18．B
【详解】Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，KClO、KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，ClO-与ClO的数目之比为11∶1，根据得失电子守恒，KCl、KClO、KClO3的比为16:11:1，所以氧化剂和还原剂粒子数之比为16:12=4:3，故选B。
19．B
【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；
B．K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；
C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确；
D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确；
综上所述答案为B。
20．C
【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为-1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl-，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-。
【详解】A． CsICl2有氧化性，是因为I显+1价，Cs应是+1价，故A错误；
B． CsICl2有还原性，是因为含有还原性的Cl-,故B错误；
C． 酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故C正确；
D． 在CsICl2溶液中滴加盐酸，氯离子不能被氧化，不能生成黄绿色气体，故D错误；
故选C。
21．(1)HNO2H++
(2)还原剂
(3)+Cl2+H2O=+2H++2Cl—
(4)c
(5) Na2O2、FeSO4 1.5NA 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
【分析】(1)
HNO2是一种弱酸，电离用 符号，所以电离方程式为：HNO2H++；
(2)
服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂；
(3)
某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,反应的离子方程式为:+Cl2+H2O=+2H++2Cl-；
(4)
由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确的是双氧水；
故选c。
(5)
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由- 1价变为0价、 - 2价，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2、FeSO4是还原剂；根据反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，，Fe元素化合价由+2价变为+6价，失去4e-，两个铁原子总共失去2×4e-=8e-，O元素化合价由- 1价变为0价，失去e-，两个氧原子总共失去2×e-=2e-，一共失去10e-，10e-～O2,n(O2)==0.15mol所以电子的物质的量0.15mol×10=1.5mol，即1.5NA；
②K2 FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。
22． 2 Cr2O+ 3C +16H+=4Cr3++ 3CO2+ 8H2O或：2 K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+ 8H2O Cr2O+ 6Fe2++ 14H+ =6Fe3++ 2Cr3++7H2O或：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O 5.8%
【详解】本题所述的滴定方法属于典型的返滴定法。首先加入过量的氧化剂K2Cr2O7，将样品中的腐殖质氧化后，再用还原剂(NH4)2SO4 ·FeSO4滴定剩余的K2Cr2O7，以确定消耗的K2Cr2O7，的量，进而求出腐殖质的含量。由于土壤中的还原性物质不只有腐殖质，还需要做空白对照实验消除误差，于是采用了高。温灼烧除去腐殖质的方法，再进行同样的滴定，即可确定其他还原性物质所消耗的K2Cr2O7的量。
需要指出，有的参赛者在滴定方程中将铬写成了Cr( phen)33+的形式，这是错误的。Cr( phen)33+绝非Cr(III)的主要存在形式，题目中的邻菲罗啉并不是直接作为指示剂，而是与亚铁离子结合后以邻菲罗啉-亚铁的形式作为滴定指示剂，其量是极少的，故在方程式中写出邻菲罗啉-铬的形式是不可取的。
4-1和4-2要求写出滴定的有关方程式。这两个方程式都是比较简单的反应，题目中甚至给出了碳的存在形式和氧化产物，出题者应该是有意降低难度的。对氧化还原反应有关知识能够掌握并能正确读题的参赛者应当不会在这里犯错误；方程式中氧化剂、还原剂等的存在形式和反应的酸碱环境是没有不明确之处的。
4-1答案为：
2 Cr2O72- + 3C + 16H+→4Cr3++ 3CO2+ 8H2O或：2 K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CO2+ 8H2O
4-2答案为：Cr2O72- + 6Fe2++ 14H+ + 6Fe3++ 2Cr3++ 7H2O或：K2Cr2O7+ 6FeSO4+ 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O
4-3要求计算腐殖质的含量，参赛者在回答此题时，需注意答题规范和步骤，按照正确的逻辑和顺序计算，同时也要注意运算过程中有效数字的保留。
首先计算样品测定中剩余的K2Cr2O7 (注意K2Cr2O7和Fe2+的比例)：
= 0.2039 mmol
然后计算空白实验中剩余的K2Cr2O7：
= 0.4548 mmol
那么腐殖质所消耗的K2Cr2O7的量为：
0.4548 mmol - 0. 2039 mmol = 0. 2509 mmol
结合K2Cr2O7 与碳的比例，以及题目中所述的两个比例，可以算出腐殖质的质量分数(注意单位换算)：
= 5.8%
需要注意的是，由于题目中所给的两个比例(90%和58%)均只有两位，所以最后结果只有两位有效数字。
评析
本题是一道比较典型的定量分析化学试题，除了考查基本的有关氧化还原滴定的知识以外，还要求答题者具有比较清晰的思路和逻辑。从难度来看，这应当是本套试题中比较简单的一道题。理解整个实验的设计思路是正确解答本题的必要条件。对返滴定和空白实验的正确理解是其中的关键，这两个内容是定量分析化学中非常基本的知识，在高中化学和生物课程中也有所涉及，是很基本的科学实验的思想，要求参赛者掌握这些基本知识是非常合理的。
我们可以对土壤腐殖质的测定稍作讨论，本题所述的方法是一种简单的测定土壤有机质的方法，在很多土壤理化分析的书籍、教材中均有提及 。更为严谨的样品处理需要用到焦磷酸钠，除此之外，测定腐殖质含量还可以用比色法，有兴趣有能力的读者可以阅读相关文献 。
23．(1) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4 Cl 还原 酸性
(2) NO2
【详解】（1）在该反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低5价，得到5个电子；Cl元素化合价由反应齐纳HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，得到2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2的系数是2，Cl2的系数是5，HCl的系数先写为10；根据K元素守恒可知KCl的系数是2，再根据Cl原子守恒，可知有6个HCl中的Cl化合价不变，则HCl的序数改为16，最后根据H、O原子守恒可知H2O的系数是8，则配平后的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，其中Cl元素被氧化。此反应中，HCl表现的性质有还原性和酸性；
（2）I．在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以还原产物是NO2；
II．在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低1×2价，得到电子2×e-；Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子2e-，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。
24．(1) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 酸性、还原性 1：5 0.5NA
(2)D
(3) 0.4 >O2(或>H2O2) 2.5
【详解】（1）①KMnO4中Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，根据化合价升降法以及原子守恒，配平其他，所得化学反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；故答案为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②根据上述反应方程式，HCl中部分氯元素被氧化成Cl2，HCl为还原剂，还有部分HCl表现酸性；故答案为还原性、酸性；
③氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，根据反应方程式可知，2molKMnO4被还原的同时有10molHCl被氧化，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶10=1∶5；故答案为1∶5；
④生成5.6L氯气时转移电子物质的量为=0.5mol，故答案为0.5NA；
（2）A．被氧化的元素是化合价升高，根据离子方程式可知，Cu由+1价升高为+2价，S元素的化合价由－2价升高为＋4价，化合价升高的元素是Cu和S，故A说法正确；
B．利用得失电子数目守恒，因此有n(MnO)×(7－2)=n(Cu2S)×2×(2－1)＋n(Cu2S)×[4－(－2)]，推出氧化剂和还原剂物质的量比值为8∶5；故B说法正确；
C．生成标况下2.24LSO2，即消耗Cu2S物质的量为0.1mol，根据B选项分析，转移电子物质的量为8×0.1mol=0.8mol，故C说法正确；
D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，Cu2S为还原剂，Mn2＋为还原产物，因此Cu2S的还原性强于Mn2＋，故D说法错误；
故答案为D；
（3）①H2O2为还原剂，0.2molH2O2参加此反应，转移电子物质的量为0.2mol×2×[0－(－1)]=0.4mol；利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，MnO氧化性强于氧气，H2O2中氧元素显－1价，H2O2也具有氧化性，但与KMnO4反应时，体现H2O2的还原性，因此也能推出MnO氧化性强于H2O2，故答案为0.4；MnO＞O2或MnO＞H2O2；
②根据得失电子数目守恒，n(KMnO4)×5=n(H2O2)×2×1，当消耗1molKMnO4时，消耗H2O2的物质的量为2.5mol；故答案为2.5。
25． 得 还原 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 强
【详解】(1)在氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应；
(2)铁与氯气反应生FeCl3，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，该反应中Fe失电子，Cl2得电子，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目为；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯气将Fe氧化成+3价，HCl将Fe氧化成+2价，所以氯气的氧化性比盐酸的氧化性强，用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目为
一、单选题
1．硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．该转化过程的实质为NO被还原
B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．反应II的离子反应方程式为
D．反应过程中混合溶液内和的总数不变
2．已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．在反应①中作还原剂
B．在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．氧化性的由强到弱的顺序：
D．溶液中可发生反应：
3．硫酸铵[]在加热时会发生分解反应，其中产物有、及另外两种物质，结合氧化还原反应的规律判断另外两种物质可能是下列哪个物质组合
A．、 B．、 C．、 D．、
4．亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是
A．还原性和氧化性 B．氧化性和还原性
C．氧化性和酸性 D．还原性和碱性
5．下列反应中，水作还原剂的是
A． B．
C． D．
6．向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是
A．a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-
B．a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-
C．溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶l
D．0.2
下可有关说法正确的是
A．第I步反应中，CH4是氧化剂
B．第II步发生的反应为：NiO+2FeO+H2O=NiO·Fe2O3+H2↑
C．理论上反应中转移6mol电子时，可重整生成67.2LH2
D．NiO·Fe2O3是整个反应中可以循环利用的中间产物
8．中国文化对人类文明贡献巨大。下列古代研究成果的说明不合理的是
A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3
B．黄白第十大“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应
C．梦溪笔谈“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金
D．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象
9．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
10．我国四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。下列说法正确的是
A．生成物中只有是还原产物
B．用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为10e-
C．该反应为离子反应
D．该反应中只有C作还原剂
11．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是
A．上述反应属于置换反应 B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol
C．该反应中的氧化剂为CuI D．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
12．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。下列说法正确的是( )
A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B．若Fe2＋失去4 mol电子，生成氧气的体积为22.4 L
C．4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
13．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是
A．是还原剂 B．被还原
C．发生氧化反应 D．是还原产物
14．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的是
A． B．
C． D．
15．下列反应中，CO2 作氧化剂的是的是( )
A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
B．CO2+2Mg=C+2MgO
C．2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑
D．C+2H2O2H2+CO2
16．自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（ ）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
17．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．KMnO4溶液：H+、Na+、SO、Fe2+
B．盐酸溶液：NH、Fe3+、 Cl-、SiO
C．烧碱溶液：Na+、 K+、CO、NO
D．与Al反应放出H2的溶液：HCO、Na+、 Cl-、 Ca2+
18．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的数目之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂粒子数之比为
A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1
19．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl B．K3P的水解产物KOH和H3PO4
C．Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
20．碱金属的多卤化物常用于化学上的分子筛技术。CsICl2就是一种典型的多卤化物，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是
A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价
B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-
C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中滴加盐酸，可生成黄绿色气体
二、填空题
21．是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成，试回答下列问题：
(1)亚硝酸的电离方程式为 。
(2)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。则维生素C在该过程中所起到的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式： 。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取，若将反应所得的酸性溶液中的转化为，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。
a． b．Fe c． d．
(5)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的还原剂是 ；若反应生成标况下3.36LO2，则转移电子的数目为 。
②简要说明作为水处理剂时所起的作用 。
22．腐殖质是土壤中结构复杂的有机物，土壤肥力与腐殖质含量密切相关。可采用重铬酸钾法测定土壤中腐殖质的含量：称取0.1500 g风干的土样，加入5 mL0. 10 mol·L-1K2Cr2O7的H2SO4溶液，充分加热，氧化其中的碳(C→CO2，腐殖质中含碳58% ， 90%的碳可被氧化)。以邻菲罗啉为指示剂，用0.1221 mol·L-1的(NH4)2SO4 ·FeSO4溶液滴定，消耗10.02 mL。空白实验如下：上述土壤样品经高温灼烧后，称取同样质量，采用相同的条件处理和滴定，消耗(NH4)2SO4·FeSO4溶液22.35mL。
(1)写出在酸性介质中K2Cr2O7，将碳氧化为CO2的方程式 。
(1)写出硫酸亚铁铵滴定过程的方程式 。
(3)计算土壤中腐殖质的质量分数 。
23．填空题
(1)配平下面的方程式： 。
_______KMnO4+_______HCl(浓)=_______KCl+_______MnCl2_______Cl2↑+_______H2O
指出上述反应中： 是氧化剂， 元素被氧化。此反应中，HCl表现的性质有 性和 性。
(2)根据反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是 。
II．用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
24．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用。
(1)①请完成并配平下列化学方程式： 。
_______KMnO4+______HCl(浓)=_______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+__________
②HCl在上述反应中体现的性质有 。
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
④若标准状况下生成5.6L的气体，则转移电子的数目为 。
(2)在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，会发生如下反应：+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)，下列关于该反应的说法错误的是___________(填序号)。
A．被氧化的元素是Cu和S
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
C．生成2.24L(标准状况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
D．还原性的强弱关系是Mn2+>Cu2S
(3)在稀硫酸中，和H2O2也能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑
还原反应：+5e-+8H+=Mn2++4H2O
①若有0.2molH2O2参加此反应，转移的电子的物质的量为 mol，由上述反应可以得出物质氧化性强弱的结论是 。
②已知：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O(未配平)，则被1molKMnO4氧化的H2O2的物质的量是 mol。
25．(1)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 。
(2)铁与氯气反应的方程式为 ，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目 ；铁与盐酸的反应式为 ，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性 (填“强”“弱”)，用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．由图可知，该转化过程的实质为NO被还原生成无毒的气体，A正确；
B．反应I为：，其中氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为2∶1，B错误；
C．由图可知，反应II为与反应生成和，离子反应方程式为，C正确；
D．反应过程中为催化剂，为中间产物，所以混合溶液内和的总数不变，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确；
B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误；
D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．、分别是氮元素和氧元素失去电子得到的氧化产物，氧化还原反应中不可能只失去电子，而没有得电子的元素，A不符合；
B．是氮元素失去电子得到的氧化产物，不是氧化产物也不是还原产物，氧化还原反应中不可能只失去电子，而没有得电子的元素，B不符合；
C．是氮元素失去电子得到的氧化产物，是硫元素得电子得到的还原产物，符合氧化还原反应，C符合；
D．、分别是氢元素和硫元素得电子得到的还原产物，氧化还原反应中不可能只得到电子，而没有失去电子的元素，D不符合；
答案选C。
4．B
【详解】亚硝酸钠可将Fe2+氧化为Fe3+，故亚硝酸钠具有氧化性；而服用维生素C可缓解症状，则说明维生素C可将Fe3+重新还原为Fe2+，即具有还原性；
答案选B。
5．B
【详解】A．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项不选；
B．中，转化为，O元素化合价升高，水作还原剂，B项选；
C．中，部分转化为H2，H元素化合价降低，水作氧化剂，C项不选；
D．中，反应前后H、O元素化合价未改变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，D项不选；
答案选B。
6．B
【详解】A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；
B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；
C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；
D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)═c(Br-)+c(OH-)，故D正确；
答案选B。
【点睛】明确亚铁离子与碘离子的还原性强弱及发生反应的先后顺序为解答关键，亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I-+Br2═I2+2Br-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，据此进行解答。
7．B
【详解】A．第I步反应为NiFe2O4+CH4=NiO+2FeO+CO(g)+2H2，CH4被氧化，是还原剂，选项A错误；
B．根据流程判断，第I步发生的反应为NiO + 2FeO + H2O =NiO·Fe2O3 + H2， 选项B正确；
C．总反应为CH4+H2O=CO+3H2，理论上反应中转移6mol电时，可重整生成标准状况下67.2LH2 ，但未说明标准状况，选项C错误；
D．NiO·Fe2O3是整个反应的催化剂，不是循环利用的物质的中间产物， 选项D错误。
答案选B。
8．D
【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3，故A正确；
B．铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；
C．剑刃硬度要大，所以用的是铁碳合金，剂钢指的是铁合金，故C正确；
D．湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故D错误；
故答案为D。
9．B
【详解】A．是分解反应和氧化还原反应，故A不符合题意；
B．是氧化还原反应，但不是四种基本反应，故B符合题意；
C．是置换反应和氧化还原反应，故C不符合题意；
D．不是氧化还原反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．D
【分析】反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，N元素化合价由+5价降低到0价，C元素化合价由0价升高到+4价，根据氧化还原反应的规律分析判断。
【详解】A．反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，K2S 为还原产物，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，N2为还原产物，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，CO2是氧化产物，因此K2S、N2为还原产物，故A错误；
B．反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，得到2个电子，N元素化合价由+5价降低到0价，得到10个电子，共得到12个电子；C元素化合价由0价升高到+4价，失去12个电子，用双线桥表示该反应中的电子转移总数目为12e-，故B错误；
C．该反应不是在溶液中进行的反应，没有离子参与，不属于离子反应，故C错误；
D．反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则上述反应中，S和KNO3是氧化剂，C是还原剂，故D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．该反应为单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，故A正确；
B．反应中铜元素的化合价从+1价降低到0价，Hg元素的化合价从0价升高到+2价，所以当有1mol CuI反应时，转移电子为0.5mol，故B正确；
C．Cu元素的化合价降低，则CuI为氧化剂，故C正确；
D．Hg元素的化合价升高，则Cu2HgI4为氧化产物，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．该反应中Fe2＋失电子作还原剂，Na2O2中的O元素既得电子又失电子，故Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．未指明温度和压强，故无法计算生成的氧气的体积，故B错误；
C．该反应中转移6e－，且只有Na2O2中的O元素得电子，故4 mol Na2O2参加反应，共得到6 mol电子，故C正确；
D．反应过程中Fe2＋直接被氧化生成Fe3＋，形成Fe(OH)3沉淀，反应过程中无Fe(OH)2生成，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查氧化还原反应的分析，需理解氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：(还原剂)升(化合价升高) 失(失去电子) 氧(发生氧化反应)；(氧化剂)降(化合价降低) 得(得到电子) 还(发生还原反应)，若说剂正相反，即氧化剂发生还原反应，而还原剂发生氧化反应；特别注意同种元素化合价变化的数值就是得失电子的数目。
13．C
【详解】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；
D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误；
选C。
14．A
【分析】区域1既是化合反应又是氧化还原反应，区域2既是分解反应又是氧化还原反应，
区域3既不是四种基本反应类型，又是氧化还原反应，区域4既是置换反应又是氧化还原反应，区域5是复分解反应，不是氧化还原反应。
【详解】A．是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A属于区域3，A符合题意；
B．既是分解反应又是氧化还原反应，属于区域2，B不符合题意；
C．既是化合反应又是氧化还原反应，属于区域1，C不符合题意；
D．属于置换反应，属于区域4，D不符合题意；
故选A。
15．B
【详解】A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O中CO2的价态没有改变，不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．CO2+2Mg=C+2MgO中CO2的价态降低，作氧化剂，符合题意，故B正确；
C．2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑中CO2是生成物，是氧化产物，故C错误；
D．C+2H2O2H2+CO2 中CO2是生成物，是氧化产物，故D错误；
故选B。
16．C
【详解】某元素在化学反应中化合态到游离态，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O，S元素一部分化合价升高，一部分化合价降低，因此可能被氧化，也可能被还原，C项正确，
答案选C。
【点睛】化合态到游离态可能是化合价降低，也可能是升高。
17．C
【详解】A．MnO具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，在指定的溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．H+与SiO生成弱酸H2SiO3，Fe3+与SiO发生双水解反应，所给离子组不能大量共存，故B不符合题意；
C．所给离子组与NaOH不发生反应，能够大量共存，故C符合题意；
D．HCO既不能与H+，也不能与OH-大量共存，故D不符合题意；
答案为C。
18．B
【详解】Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，KClO、KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，ClO-与ClO的数目之比为11∶1，根据得失电子守恒，KCl、KClO、KClO3的比为16:11:1，所以氧化剂和还原剂粒子数之比为16:12=4:3，故选B。
19．B
【详解】A．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据水解反应特点可知元素化合价不发生变化，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；
B．K3P中P为-3价，水解产物应为KOH和PH3，B错误；
C．Mg2C3中Mg为+2价，所以水解产物是Mg(OH)2和C3H4(丙炔)，C正确；
D．CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，所以水解产物是Cu(OH)2和HCl，D正确；
综上所述答案为B。
20．C
【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为-1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl-，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-。
【详解】A． CsICl2有氧化性，是因为I显+1价，Cs应是+1价，故A错误；
B． CsICl2有还原性，是因为含有还原性的Cl-,故B错误；
C． 酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl-，酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故C正确；
D． 在CsICl2溶液中滴加盐酸，氯离子不能被氧化，不能生成黄绿色气体，故D错误；
故选C。
21．(1)HNO2H++
(2)还原剂
(3)+Cl2+H2O=+2H++2Cl—
(4)c
(5) Na2O2、FeSO4 1.5NA 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为，水解生成胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
【分析】(1)
HNO2是一种弱酸，电离用 符号，所以电离方程式为：HNO2H++；
(2)
服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂；
(3)
某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,反应的离子方程式为:+Cl2+H2O=+2H++2Cl-；
(4)
由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确的是双氧水；
故选c。
(5)
该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由- 1价变为0价、 - 2价，①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2、FeSO4是还原剂；根据反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，，Fe元素化合价由+2价变为+6价，失去4e-，两个铁原子总共失去2×4e-=8e-，O元素化合价由- 1价变为0价，失去e-，两个氧原子总共失去2×e-=2e-，一共失去10e-，10e-～O2,n(O2)==0.15mol所以电子的物质的量0.15mol×10=1.5mol，即1.5NA；
②K2 FeO4中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。
22． 2 Cr2O+ 3C +16H+=4Cr3++ 3CO2+ 8H2O或：2 K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+ 8H2O Cr2O+ 6Fe2++ 14H+ =6Fe3++ 2Cr3++7H2O或：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O 5.8%
【详解】本题所述的滴定方法属于典型的返滴定法。首先加入过量的氧化剂K2Cr2O7，将样品中的腐殖质氧化后，再用还原剂(NH4)2SO4 ·FeSO4滴定剩余的K2Cr2O7，以确定消耗的K2Cr2O7，的量，进而求出腐殖质的含量。由于土壤中的还原性物质不只有腐殖质，还需要做空白对照实验消除误差，于是采用了高。温灼烧除去腐殖质的方法，再进行同样的滴定，即可确定其他还原性物质所消耗的K2Cr2O7的量。
需要指出，有的参赛者在滴定方程中将铬写成了Cr( phen)33+的形式，这是错误的。Cr( phen)33+绝非Cr(III)的主要存在形式，题目中的邻菲罗啉并不是直接作为指示剂，而是与亚铁离子结合后以邻菲罗啉-亚铁的形式作为滴定指示剂，其量是极少的，故在方程式中写出邻菲罗啉-铬的形式是不可取的。
4-1和4-2要求写出滴定的有关方程式。这两个方程式都是比较简单的反应，题目中甚至给出了碳的存在形式和氧化产物，出题者应该是有意降低难度的。对氧化还原反应有关知识能够掌握并能正确读题的参赛者应当不会在这里犯错误；方程式中氧化剂、还原剂等的存在形式和反应的酸碱环境是没有不明确之处的。
4-1答案为：
2 Cr2O72- + 3C + 16H+→4Cr3++ 3CO2+ 8H2O或：2 K2Cr2O7+ 3C + 8H2SO4→2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+ 3CO2+ 8H2O
4-2答案为：Cr2O72- + 6Fe2++ 14H+ + 6Fe3++ 2Cr3++ 7H2O或：K2Cr2O7+ 6FeSO4+ 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 7H2O
4-3要求计算腐殖质的含量，参赛者在回答此题时，需注意答题规范和步骤，按照正确的逻辑和顺序计算，同时也要注意运算过程中有效数字的保留。
首先计算样品测定中剩余的K2Cr2O7 (注意K2Cr2O7和Fe2+的比例)：
= 0.2039 mmol
然后计算空白实验中剩余的K2Cr2O7：
= 0.4548 mmol
那么腐殖质所消耗的K2Cr2O7的量为：
0.4548 mmol - 0. 2039 mmol = 0. 2509 mmol
结合K2Cr2O7 与碳的比例，以及题目中所述的两个比例，可以算出腐殖质的质量分数(注意单位换算)：
= 5.8%
需要注意的是，由于题目中所给的两个比例(90%和58%)均只有两位，所以最后结果只有两位有效数字。
评析
本题是一道比较典型的定量分析化学试题，除了考查基本的有关氧化还原滴定的知识以外，还要求答题者具有比较清晰的思路和逻辑。从难度来看，这应当是本套试题中比较简单的一道题。理解整个实验的设计思路是正确解答本题的必要条件。对返滴定和空白实验的正确理解是其中的关键，这两个内容是定量分析化学中非常基本的知识，在高中化学和生物课程中也有所涉及，是很基本的科学实验的思想，要求参赛者掌握这些基本知识是非常合理的。
我们可以对土壤腐殖质的测定稍作讨论，本题所述的方法是一种简单的测定土壤有机质的方法，在很多土壤理化分析的书籍、教材中均有提及 。更为严谨的样品处理需要用到焦磷酸钠，除此之外，测定腐殖质含量还可以用比色法，有兴趣有能力的读者可以阅读相关文献 。
23．(1) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KMnO4 Cl 还原 酸性
(2) NO2
【详解】（1）在该反应中，Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低5价，得到5个电子；Cl元素化合价由反应齐纳HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1×2=2价，得到2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2的系数是2，Cl2的系数是5，HCl的系数先写为10；根据K元素守恒可知KCl的系数是2，再根据Cl原子守恒，可知有6个HCl中的Cl化合价不变，则HCl的序数改为16，最后根据H、O原子守恒可知H2O的系数是8，则配平后的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，在该反应中，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，其中Cl元素被氧化。此反应中，HCl表现的性质有还原性和酸性；
（2）I．在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以还原产物是NO2；
II．在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO2中的+4价，化合价降低1×2价，得到电子2×e-；Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子2e-，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：。
24．(1) 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 酸性、还原性 1：5 0.5NA
(2)D
(3) 0.4 >O2(或>H2O2) 2.5
【详解】（1）①KMnO4中Mn元素的化合价由＋7价降低为＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，根据化合价升降法以及原子守恒，配平其他，所得化学反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；故答案为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
②根据上述反应方程式，HCl中部分氯元素被氧化成Cl2，HCl为还原剂，还有部分HCl表现酸性；故答案为还原性、酸性；
③氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，根据反应方程式可知，2molKMnO4被还原的同时有10molHCl被氧化，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶10=1∶5；故答案为1∶5；
④生成5.6L氯气时转移电子物质的量为=0.5mol，故答案为0.5NA；
（2）A．被氧化的元素是化合价升高，根据离子方程式可知，Cu由+1价升高为+2价，S元素的化合价由－2价升高为＋4价，化合价升高的元素是Cu和S，故A说法正确；
B．利用得失电子数目守恒，因此有n(MnO)×(7－2)=n(Cu2S)×2×(2－1)＋n(Cu2S)×[4－(－2)]，推出氧化剂和还原剂物质的量比值为8∶5；故B说法正确；
C．生成标况下2.24LSO2，即消耗Cu2S物质的量为0.1mol，根据B选项分析，转移电子物质的量为8×0.1mol=0.8mol，故C说法正确；
D．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，Cu2S为还原剂，Mn2＋为还原产物，因此Cu2S的还原性强于Mn2＋，故D说法错误；
故答案为D；
（3）①H2O2为还原剂，0.2molH2O2参加此反应，转移电子物质的量为0.2mol×2×[0－(－1)]=0.4mol；利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，MnO氧化性强于氧气，H2O2中氧元素显－1价，H2O2也具有氧化性，但与KMnO4反应时，体现H2O2的还原性，因此也能推出MnO氧化性强于H2O2，故答案为0.4；MnO＞O2或MnO＞H2O2；
②根据得失电子数目守恒，n(KMnO4)×5=n(H2O2)×2×1，当消耗1molKMnO4时，消耗H2O2的物质的量为2.5mol；故答案为2.5。
25． 得 还原 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 强
【详解】(1)在氧化还原反应中，氧化剂得电子，发生还原反应；
(2)铁与氯气反应生FeCl3，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，该反应中Fe失电子，Cl2得电子，用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目为；铁与盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯气将Fe氧化成+3价，HCl将Fe氧化成+2价，所以氯气的氧化性比盐酸的氧化性强，用单线桥法表示此反应的电子转移的方向和数目为