第2章 元素与物质世界 学情检测（含解析） 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修1

第2章 元素与物质世界 学情检测 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修1
一、选择题
1．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是（　　）
A．利用氢氟酸刻蚀玻璃 B．利用活性炭由红糖制备白糖
C．煅烧石灰石制备生石灰 D．应用漂白粉对环境进行消杀
2．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A． B．
C． D．
3．《本草纲目》中记载了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。造法：水浸、硙碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下列有关叙述错误的是（　　）
A．豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系
B．取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路”
C．用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性
D．豆浆中加入盐卤汁或石膏，可凝聚成豆腐，其原理与江河入海口形成“三角洲”类似
4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是（　　）
A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．HCl
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与水反应: Na+2H2O=2OH-+ Na++ H2↑
C．FcCl3溶液腐蚀铜板: Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
6．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、H+、、OH- B．Na+、Ca2+、、
C．Na+、H+、Cl-、 D．Na+、Cu2+、Cl-、
7．分别将下列各组物质（其中酸是过量的）同时加入水中，最后能得到无色透明的溶液的是（　　）
A．FeCl3、KOH、H2SO4 B．Ba(OH)2、H2SO4、HCl
C．CuSO4、NaOH、HNO3 D．Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO= BaSO4↓
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：
9．下列各组中的离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 、 、 、
B．呈中性的溶液中： 、 、 、
C． 浓度为 的溶液中： 、 、 、
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中： 、 、 、
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH
B．醋酸钠水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
C．铝与氢氧化钾溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
D．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO-=SO+2HClO
11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析错误的是（　　）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，两溶液中含有相同浓度的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
12．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10 3 ，Ka2=3.9×10 6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（　　）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2 的导电能力之和大于HA 的
C．b点的混合溶液pH大于7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH )>c(K+)
二、非选择题
13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有　 　。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是　 　，有关的离子方程式为　 　。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有　 　， 有关的离子方程式为　 　。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____。
A．Cl- B． C．
14．按要求填写下列内容：
（1）根据下列四种元素(O、H、Ca、C 、Na)写化学式：酸　 　；碱　 　；盐　 　。(各写一种)
（2）下列物质①Cu ②SO2 ③NaCl溶液 ④HCl ⑤BaSO4固体⑥NH3 ⑦酒精 ⑧硫酸溶液 ⑨NaOH 固体 ⑩冰水混合物
其中属于电解质的有　 　；
（3）属于非电解质的有　 　；
（4）能导电的有　 　；
（5）③和④能否发生离子反应　 　(填“能”或“不能”)，原因是　 　；
（6）④和⑨反应的离子方程式：　 　；
15．粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程：
请回答下列问题：
（1）某同学实验过程中将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程　 　（填“有”或“无”）影响。
（2）“步骤②”中发生反应的离子方程式为　 　；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为　 　。
（3）“步骤③”中发生反应的离子方程式为　 　；“步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是　 　。
（4）不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行的原因是　 　。
16．按要求填空，已知反应：
①SO3+H2O=H2SO4
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的有　 　(填序号，下同)。H2O被氧化的是　 　，H2O被还原的是　 　，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是　 　。
（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，　 　是还原剂；　 　元素被还原。用双线桥表示电子的转移：　 　
（3）用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：　 　。
（4）用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：　 　。
（5）写出反应④的离子方程式：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】Ａ．利用氢氟酸刻蚀玻璃，发生反应4HF + SiO2 = SiF4↑+ 2H2O，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A项不符合题意；
Ｂ．活性炭能够吸附红糖中的色素使红糖变成白糖，这是利用活性炭的吸附性，属于物理变化，B项不符合题意；
Ｃ．煅烧石灰石制备生石灰原理为：CaCO3CaO + CO2↑，无化合价的变化，为非氧化还原反应，C项不符合题意；
Ｄ．漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，具有氧化性，消毒是利用漂白粉的氧化作用对饮用水和废水进行杀菌的水处理过程， D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】氧化还原反应过程一定有元素的化合价发生变化。
2．【答案】B
【解析】【解答】醋酸、磷酸、氢氟酸都为弱酸，弱电解质，部分电离，应该用可逆符号，氢氧化钠是强碱，强电解质，全部电离，应该用等号连接，故B符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、CH3COOH是弱酸，在水中部分电离；
B、NaOH是强碱，在水中完全电离；
C、H3PO4是多元弱酸，在水中部分电离；
D、HF是弱酸，在水中部分电离；
3．【答案】C
【解析】【解答】A．豆浆是主要是豆类蛋白质与水形成的分散系，属于胶体，A不符合题意；
B．豆浆是胶体，稀释后同样有丁达尔效应，用“激光笔”照射，能看到光亮的通路，B不符合题意；
C．豆浆中含豆类蛋白质，加热能使蛋白质变性，不可逆，不具有生理活性，C符合题意；
D．电解质溶液能够使胶体聚沉，豆浆中加入盐卤汁或石膏，可凝聚成豆腐，发生了胶体的聚沉，江河入海口形成“三角洲”也是发生了胶体的聚沉，两者原理类似，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据胶体的性质分析，C项中加热能使蛋白质变性，不可逆，不具有生理活性。
4．【答案】A
【解析】【解答】氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘，碘遇到淀粉，淀粉溶液显蓝色，而SO2、CO2、HCl与碘化钾不反应，
故答案为A。
【分析】依据碘遇到淀粉，淀粉溶液显蓝色，可知应该是能和I-反应生成碘单质的物质。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．，碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A不符合题意；
B．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故B不符合题意；
C．FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故C不符合题意；
D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.醋酸为弱酸,不拆
B.不符合电荷守恒
C.不符合电荷守恒
D.符合少量反应物的反应的原理
6．【答案】D
【解析】【解答】A．H+和OH 反应生成水而不能大量共存，A不符合题意；
B．Ca2+和
反应生成沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．H+和
反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，C不符合题意；
D．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题考查的是离子共存的问题，要注意以下组合；
产生水： OH-和H+、HCO3-、HS-、不能共存；
产生气体： NH4+和OH-不能共存、H+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、 HSO3- 不能共存；
产生固体： OH-只能和K+、Na+、Ba2+大量共存；
CO32-只能和K+、 Na+共存；
SO42-只和Ba2+、Ca2+、Ag+不能共存；
Cl-只和Ag+不能共存。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．氯化铁和氢氧化钾反应会生成氢氧化铁沉淀，此沉淀溶于硫酸生成硫酸铁，但溶液为黄色，A不符合题意；
B．氢氧化钡和硫酸会生成硫酸钡白色沉淀，此沉淀不溶于盐酸，B不符合题意；
C．硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜的沉淀，此沉淀溶于硝酸得到溶液为蓝色，C不符合题意；
D．碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙白色沉淀，此沉淀溶于硝酸得到无色透明的溶液，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 不溶于硝酸的白色沉淀主要是硫酸钡与氯化银，因此加入酸最终有沉淀说明生成了硫酸钡或氯化银，结合相关溶液的颜色进行分析。
8．【答案】D
【解析】【解答】A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：，A不符合题意；
B．硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：，B不符合题意；
C．碳酸钙是难溶性盐，不能拆写，应为：，C不符合题意；
D．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡和水；
B.硝酸银应拆成离子形式；
C.碳酸钙为固体，不可拆。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．使石蕊溶液呈红色的溶液中显酸性，碳酸氢根不能大量存在，A不符合题意；
B．中性溶液中四种离子相互之间不反应，且不存在酸酸根或弱碱根，可以大量共存，B符合题意；
C．钙离子和碳酸根会生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．使酚酞溶液呈红色的溶液中显碱性，碱性溶液中铝离子不能大量存在，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.酸性溶液含氢离子与碳酸氢根粒子反应；
B.各离子均不反应；
C.会生成碳酸钙沉淀；
D.酚酞变红的是含氢氧根粒子，与铝离子会沉淀。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．向氨水中加入少量硫酸铜溶液，产物为硫酸四氨合铜，离子方程式为： ，A不符合题意；
B．醋酸根离子水解是可逆的，离子方程式为：，B不符合题意；
C．铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，C符合题意；
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应，离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
11．【答案】C
【解析】【解答】A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A不符合题意；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH ，故B不符合题意；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C符合题意；
D． a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。
12．【答案】D
【解析】【解答】A．向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠，二者发生反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中的Na+和A2-的浓度增加。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，A不符合题意；
B．a点和b点K+的物质的量形同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA-转化为A2-，b点的导电性强于a点，说明Na+与A2 的导电能力之和强于HA-，B不符合题意；
C．b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH>7，C不符合题意；
D．b点后继续滴加氢氧化钠溶液，则n(Na+)＞n(K+)，加入的氢氧根离子在b点之前均参与反应，因此n(Na+)>n(K+)>n(OH )，同一体系中体积相同，所以c(Na+)>c(K+)>c(OH )，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入NaOH溶液，二者发生反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增加，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解呈碱性。
13．【答案】（1）Cu2+、Fe3+
（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
（3）Mg2+；H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【解析】【解答】（1）Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+；
（2）由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明反应产生了AgCl沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式应该为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg2+；
（4）根据上述分析可知：该溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈电中性，已知含有的离子Ag+、Mg2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。
A．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl-，A不正确；
B．与Ag+、Mg2+不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；
C．Ag+、Mg2+与会反应产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不正确；
故答案为：B。
【分析】离子共存解题技巧：1.结合已知题目信息，首先判断肯定存在的离子，2、利用互斥原则，根据已经存在的离子判断不可能存在的离子，3、结合溶液电中性原则，判断一些离子是否共存，4、对于Na+、K+可以通过焰色反应判断是否存在。
14．【答案】（1）H2CO3；NaOH或Ca (OH)2；Na2CO3， CaCO3，NaHCO3，Ca(HCO3)2
（2）④⑤⑨⑩
（3）②⑥⑦
（4）①③⑧⑩
（5）不能；原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件
（6）H++OH-=H2O
【解析】【解答】（1）四种元素(O、H、Ca、C 、Na)能形成碳酸，化学式为H2CO3；能形成的碱有氢氧化钠或氢氧化钙，化学式为NaOH或Ca(OH)2；能形成的盐有碳酸钠或碳酸钙或碳酸氢钠或碳酸氢钙等，化学式为Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、Ca(HCO3)2；
（2）电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下均不导电的化合物，①Cu为单质能导电，既不是电解质也不是非电解质，②SO2是非金属氧化物物，自身不能电离，不导电，是非电解质，③NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④HCl 溶于水能电离，属于电解质，气体时没有发生电离不能导电， ⑤BaSO4熔融状态下能电离属于电解质，固体时不能导电，⑥NH3 自身不能电离属于非电解质，其不能导电，⑦酒精不能发生电离，属于非电解质，不能导电，⑧硫酸溶液是电解质的水溶液，能导电，但其为混合物不属于电解质也不是非电解质，⑨NaOH溶于水或熔融状态下能够电离，属于电解质，固体使未电离不能导电，⑩冰水混合物属于电解质，能导电，由以上分析可知属于电解质的有：④⑤⑨⑩；
（3）由以上分析可知属于非电解质的有：②⑥⑦；
（4）由以上分析可知能导电的有：①③⑧⑩；
（5）氯化钠和盐酸电离生成的阴阳离子间不能结合成沉淀、气体或弱电解质，故不能发生离子反应，故答案为：不能；原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件；
（6）HCl和NaOH发生酸碱中和反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；故答案为：H++OH-=H2O。
【分析】
（1）酸是指电离出的阳离子全是氢离子，碱是电离出的阴离子全是氢氧根离子，盐是金属离子和非金属酸根离子的结合；
（2）电解质重点是在水溶液中和熔融状态下能导电且是化合物；
（3）非电解质也需要是化合物，但在水溶液中和熔融状态下不能导电；
（4）能导电只需要确定其中有无可自由移动的离子或电子；
（5）③和④中各个离子能大量共存，不参与反应；
（6）酸碱中和反应，注意格式即可。
15．【答案】（1）无
（2）；取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生.说明硫酸根已除尽
（3）；除去原溶液中的钙离子和过量的钡离子
（4）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸
【解析】【解答】(1) 本实验试剂的先后顺序需遵循Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后再加入盐酸即可，故将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程无影响；
(2)由分析可知：“步骤②”中发生反应的离子方程式为Ba2++ =BaSO4↓；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为：取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根已除尽；
(3) 由分析可知：“步骤③”中发生反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；“步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是除去原溶液中的钙离子和过量的钡离子；
(4) 由于氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸，故不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行。
【分析】粗盐加水溶解后，先加入过量BaCl2溶液以除去杂质SO42-，再加入过量NaOH溶液除去Mg2+，最后加入过量Na2CO3溶液除去原溶液中的Ca2+和前面过量的Ba2+，过滤得沉淀BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3和滤液，因滤液中还有前面加过量NaOH和Na2CO3时剩余的OH-和CO32-，再加稀盐酸以除去OH-和CO32-，最后蒸发、结晶、烘干得精盐，据此回答各项。
（1）粗盐提纯中BaCl2必须在Na2CO3前面，而其他顺序则无要求；
（2）步骤②中加入BaCl2是为除去SO42-，检验SO42-是否除尽可继续用BaCl2来检验是否有BaSO4白色沉淀产生；
（3）步骤③中加入NaOH溶液是为除去Mg2+，④中加入的碳酸钠溶液不仅要除去原溶液中的Ca2+，还要除去前面所加的过量Ba2+；
（4）必须在过滤后再加入盐酸，防止已经生成的沉淀溶解。
16．【答案】（1）①⑤⑥；③；④；②
（2）Cu；N；
（3）
（4）
（5）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解析】【解答】（1）由分析可知，上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥。H2O被氧化，作还原剂，则是③，H2O被还原，作氧化剂，则是④，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原，另一种物质(NO2)既是氧化剂又是还原剂，则是②。答案为：①⑤⑥；③；④；②；
（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，Cu由0价升高到+2价，失电子，被氧化，是还原剂；HNO3中N元素由+5价降低到+2价，得电子，则N元素被还原。用双线桥表示电子的转移：。答案为：Cu；N；；
（3）反应②中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，则用双线桥法表示反应②的电子转移方向和数目：。答案为：；
（4）反应③中，F2中的F元素由0价降低到-1价，得到电子，H2O中的O元素由-2价升高到0价，失去电子，则用单线桥法表示反应③的电子转移方向和数目：。答案为：；
（5）反应④为Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化：
①SO3+H2O=H2SO4为非氧化还原反应；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；
③2F2+2H2O=4HF+O2为氧化还原反应，F2为氧化剂，H2O为还原剂；
④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为氧化还原反应，Na是还原剂，H2O是氧化剂；
⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为非氧化还原反应；
⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O为非氧化还原反应。
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