第五单元 化学方程式 作业整体设计2023-2024学年度人教版化学九年级上册

化学方程式 作业设计
第一部分：分析
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第一学期 人教版 第五单元 化学方程式
单元组织 方式 团自然单元 □重组单元
课时 信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 反应前后物质的质量关系 5.1 质量守恒定律
2 质量守恒定律的微观解释、化 学方程式
3 如何正确书写化学方程式 5.2 如何正确书写化学方程式
4 利用化学方程式的简单计算 5.3 利用化学方程式的简单计 算
二、单元分析
(一)课标要求
知道质量守恒定律的含义；
能用微粒观点说明质量守恒的本质原因；
能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系 ；
3
掌握质量守恒定律的微观解释 ；
掌握化学方程式表示的两种意义；
能正确书写化学方程式 ；
学会利用化学方程式的简单计算、正确掌握计算的格式和步骤。
(二)教材分析
化学是关于物质变化的科学。在前 4 个单元， 本书已经介绍了化学变化的特 征，学习了水和氧气两种代表性物质的化学性质及典型的化学变化， 已经知道化 学变化的结果是产生新物质、同时伴随能量变化；物质不同，组成或结构不同， 性质和变化就不同， 外界条件影响物质的化学变化。在此基础上， 本单元从定量 角度认识化学变化，从符号表征的角度学习如何表示化学变化的规律。
本单元内容按照知识的内在逻辑共分为三部分： 一是化学反应中宏观物质的 质量和微观粒子的数量所遵循的基本规律， 即质量守恒定律； 二是如何用化学方 程式描述化学变化；三是根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题。
在课题 1 中， 教科书采取实验验证， 再进行概括质量守恒定律内容， 最后进 行微观分析讨论原因的思路呈现教学内容。首先以镁条燃烧生成氧化镁， 水电解 产生氢气和氧气为情境提出问题：“在化学反应过程中，反应物和生成物的质量 之间究竟存在着什么关系？”将学习主题引导到定量认识化学反应上来； 然后引 导学生推测、讨论并通过两个实验(红磷的燃烧及铁和硫酸铜反应) 验证各物质 的质量关系并总结出质量守恒定律，然后以“氢气在氧气中燃烧生成水”为例， 启发学生利用前面学习的有关分子、原子和元素的知识分析得出“原子在化学反 应中不发生变化”的结论， 通过交流讨论， 用微粒观解释化学变化中质量守恒的 原因。最后， 以木炭在氧气中燃烧为例， 通过分析、比较这一反应的几种不同表 示方法， 得出化学方程式是表示化学反应的最简明的方法， 也是国际上描述化学 反应的通用语言。通过分析变化各物质之间的质量关系和微观粒子之间的数量关 系，从定性和定量、宏观和微观的角度阐述了为什么可用化学方程式表示化学变 化，以及化学方程式的含义。
在课题 2 中， 首先以“氢气在氧气中燃烧生成水”化学变化， 分析反应前后 原子数目不相等， 引出要配平， 配平后才能使各原子数相等， 化学方程式才符合
4
质量守恒定律。最后以“磷在氧气中燃烧”为例， 通过练习和讨论， 归纳出化学 方程式的书写步骤、遵循的原则及配平方法。
在课题 3 中， 以“水的分解反应”为例， 依据本单元课题 1 中得出的“化学 反应中各物质的实际质量之比等于相对质量之比”结论， 归纳出根据化学方程式 解决化学反应中定量问题的解题思路、解题步骤和注意问题。
(三)学情分析
在本单元之前， 学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认 识， 还具体地学习了氧气、自然界的水和物质构成的奥秘等知识， 对化学有了一 定的了解， 但是所牵涉的化学反应均用文字表达。这种表示方法只能表示反应物 和生成物， 无法表示反应物和生成物的组成， 也无法反映出各个物质间量的关系， 使用起来极不方便， 不利于深一步学习化学， 元素符号、化学式、化学方程式是 初中化学入门的三种重要化学用语， 掌握了它们才有可能学好化学。前两者前面 已经学习了， 为本单元的教学作了准备。通过本单元的学习， 学生就可以从量的 角度了解化学变化，解决用文字表达不方便的问题。
三、单元学习作业目标
(1)正确理解质量守恒定律内容并能运用质量守恒定律解释和推断常见的 化学反应中各物质间质量关系；
(2)掌握质量守恒原因并能用质量守恒定律原因推断未知物质的化学式；
(3) 掌握化学方程的两点含义；
(4)正确配平化学方程式，能正确写出一些反应的化学方程式；
(5)掌握根据化学方程式计算原理， 能利用化学方程式的进行简单地计算；
(6)掌握根据化学方程式计算的规范格式。
四、单元作业设计思路
1.以“反应物的质量总和=生成物的质量总和”得出质量守恒的含义——“质 量守恒定律”，再根据“质量守恒定律”引出适用范围(适合化学变化)、具体应 用(解释化学现象和相关问题)、实质和质量守恒原因(反应前后原子种类、数
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目、质量不变)，按此顺序整理出本单元作业的知识结构：
2.根据知识结构，整理出本单元的课时主题和目标，如下：
(1)本单元的一些内容是需要学生在后继的学习中螺旋上升，不断深化理 解，才能掌握的，在现阶段，要把握好教学的深广度。如化学方程式及其书写， 是本单元的难点之一， 是需要反复练习才能掌握的， 在教学中不要企图一次完成， 而应在以后的不断练习中加深体会， 逐步熟练， 设计练习时要既考虑学生的知识 储备， 又要考虑问题的典型性、在训练中要反复强调反应进行条件， 生成物的气 体符号、难溶物的沉淀符号都要书写完整规范， 使学生养成良好的学习习惯， 以 保证练习质量； 练习的形式尽可能多一些： 像文字改符号、简单配平、错题纠正 等， 独立练习、小组讨论、合作交流等， 教师评价、小组互评、板演众评等。只 有这样，才能保证一定的训练量。
(2)切忌一开始就做难度很大的练习，又讲多种配平方法，这样的教学方 法， 只会增大学习难度， 影响学生学习的积极性； 又如利用化学方程式的简单计 算， 只要求学生学习有关纯物质的计算， 虽然教材指出了在实践生产和科学探究 中， 原料很多是不纯的， 在进行计算时应考虑到杂质问题， 这主要是对学生进行 一种辩证的思想教育。对于有关含杂质的计算， 将在下册再作介绍， 在本课题中 不要涉及。
3.作业设计时要渗透以下新课标核心素养
1. 宏观辨识与微观探析
(1)理解质量守恒定律的含义和对质量守恒定律本质的分析。
(2)掌握质量守定律的应用；从微观角度认识在一切化学中，反应前后原
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子的种类和数目都没有变化。
2.变化观念与平衡思想
(1)了解化学方程式的概念及其含义；能根据化学方程式计算反应物和生 成物的质量比。
(2)理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学 方程式配平的方法，能正确写出一些反应的化学方程式。
(3)充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式；通过比较、反思化学 方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧。
3.证据推理与模型认知
(1)初步学会根据化学方程式进行简单的计算以及规范的格式。
(2)通过解题格式的示范，对数学、物理教学中数字量纲与化学教学中的 表达方式之间差异的比较，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式。
4.科学探究与创新意识
通过实验设计与活动探究， 认识质量守恒定律的研究方法， 从而更好地理解 其内涵。
5.科学精神与社会责任
(1)通过对质量守恒定律的探究，让学生体验科学方法的巧妙，初步领略 科学方法的魅力，初步形成科学的思维习惯和科学的辩证唯物观。
(2)通过比较体会化学方程式的优越性，感受用化学方程式来表示化学反 应的简约之美。
五、课时作业
第一课时
课时目标：
1.知道质量守恒定律的内容及含义。
2.能用实验验证质量守恒定律， 并用微粒观点分析、推理质量守恒的本质原 因。
3.能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系及微粒关系。
作业 1：下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )
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(
.
) (
A
)
MnO2
(
C
).
H2O2 溶液
(
B
).
(
D
).
制取氧气
胆矾研碎
8
1.参考答案： C
2.时间要求： 1 分钟。
3.评价设计
错选 A、B 没有充分认识到对于有气体参加或有气体生成的化学反应， 验证 质量守恒时应在密闭容器内进行；错选 D 未注意质量守恒定律的适用范畴；而 C 中无气体参加或生成。
4.作业分析与设计意图
考查科学探究中实验设计的科学性和严谨性， 信息的表达图文并茂， 直观清 晰，符合学生认知规律和认知特点。
作业 2：名景同学研学旅行时， 对加油站给大巴加车用尿素产生了兴趣， 回 校后和化学老师查资料得知，这是 SCR 尾气处理技术,利用尿素产生的氨气与氮 氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：
下列说法中，有错误的是( )
A.C 的化学式为 N2
C.上述变化中，原子的个数减少
B.D 属于氧化物
D.图示的变化遵守质量守恒定律
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1.参考答案： C
2.时间要求： 1-2 分钟。
3.评价设计：图-符号-化学式表征间信息整合。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作 业 2 错 选 或 空 白答案 知道质量守恒 定律的含义及 微观解释 能正确书写 物质的化学 式 能清楚氧化 物的概念并 准确判断 能宏微结合， 分析质量守恒 的本质原因
4.作业分析与设计意图
设计取材于研学中的真实案例， 根据给定的化学反应微观示意图， 测评学生 对物质由分子、原子构成及从微观视角认识化学变化和对质量守恒定律进一步认 知。
第二课时
课时目标：
1.知道化学方程式的意义，并了解化学方程式的读法。
2.通过分析、推理使学生掌握正确的化学方程式的读法并能简单应用。 3.通过对化学方程式的应用，培养学生严谨求实的科学态度
作业 1：浓硫酸具有很强的腐蚀作用， 它可以与铜发生化学反应， 反应原理
为： Cu + 2 H2SO4 (浓) CuSO4 + X + 2H2O,则 X 的化学式为( )
A. O2 B. H2 C.SO2 D. SO3
1.参考答案： C
2.时间要求： 1 分钟。
3.评价设计
错选 A 或 B 或 D，对所有的化学反应为什么都遵守质量守恒定律理解不清楚， 因为所有的化学反应，反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
4.作业分析与设计意图
本题将化学方程式与质量守恒定律联系起来， 体会化学方程式的式子两边原
子的种类和原子的数目不变，理解所有的化学反应为何都遵守质量守恒定律。
作业 2：根据化学方程式 CH4 + 2O2 点燃 CO2+2H2O 可知(甲烷： CH4 )：
(1)各物质的质量比为 ——————————— ；分子个数比为——————————— 。 (2)“质”的读法： ； (3)“量”的读法： —————————————————————————————————————————— 。 1.参考答案：(1) 16:64:36:44 ，1:2:1:2 (2)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。
(3)每 16 份质量的甲烷和64 份质量氧气完全反应， 生成 44 份质量的二氧 化碳和 36 份质量的水。
2.时间要求： 3 分钟。
3.评价设计
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作 业 2 无 意 义 或 空白答案 知道部分化学 方程式的个别 意义及个别读 法 知道部分化 学方程式的 多个意义及 读法 能正确书写 部分简单的 化学方程式 能正确书写部 分简单的化学 方程式并知道 其意义及读法
4.作业分析与设计意图
本题重点考察化学方程式的意义和化学方程式的读法， 同时在计算各物质的 质量比和“量”的读法时能体会到质量守恒定律， 感受用化学方程式来表示化学 反应的简约之美。
第三课时
课时目标：
1.通过分析具体的化学反应,理解化学方程式的涵义。
2.了解书写化学方程式应遵守的原则。
3.能正确书写简单的化学方程式。
作业 1：下列化学方程式中，书写正确的是 ( )
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A.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
B.铁在氧气中燃烧： 6Fe+3O2 点燃 2Fe2O3
C.过氧化氢在催化剂作用下分解： H2O2 催化剂 H2 ↑+O2 ↑
D.磷在氧气中燃烧： P+O2 点燃 P2O5
1.参考答案： A
2.时间要求： 1 分钟。
3.评价设计
错选 B 和 C 不符合客观事实,铁在氧气中燃烧产物是 Fe3O4 ，过氧化氢分解 生成水和氧气 ；错选 D 未遵守质量守恒定律，即未配平。
4.作业分析与设计意图
设计根据学生熟悉的几个化学反应， 测评学生对书写化学方程式应遵守的两 个基本原则的理解,使学生认识物质是运动和变化的，化学变化需要一定条件, 便于建立变化观念与平衡思想。
作业 2：北京 2022 年冬奥会最大特点之一是绿色环保.往届冬奥会火炬使用 丙烷 C3H8 作燃料,燃烧生成二氧化碳和水， 而本届冬奥会火炬飞扬使用氢气作燃
料,实现了碳的零排放.试写出两种燃料燃烧的化学方程式.
① 。
② 。
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1.参考答案： ①C3H8+5O2 点燃 3CO2+4H2O
②2H2+O2 点燃 2H2O
2.时间要求： 2 分钟。
3.评价设计
本题主要考查学生充分运用已有知识， 尝试化学方程式的书写， 并通过比较、
反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式技巧的能力。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
作业 2 无意义或空 白答案 能 书 写 物 质化学式 能书写简单 的化学方程 式与物质化 学式 能书写熟悉 反应的化学 方程式与物 质化学式 运用已学书写 陌生反应的化 学方程式和物 质化学式
4.作业分析与设计意图
设计奥运会情境， 引导学生关注社会，潜移默化地增强学生探索未知， 崇尚 真理，热爱生活的意识。便于培养科学态度与社会责任及环保理念。
第四课时
课时目标：
能根据化学方程式进行简单计算， 认识定量研究对于化学科学发展的重大作 用。
作业 1：2022 北京冬奥会期间氢能源公交车服务冬奥会， 氢能源公交车实现 零碳绿色环保。氢能源公交车不加油而到氢气站加氢气， 若需要 8kg 氢气通过电 解水得到。
(1)电解水时氢气与氧气体积比是
(2)需要电解多少千克水？ 1.参考答案：
(1) 2:1
(2)设需要电解水的质量为x
2H2O通电 2H2 ↑+O2 ↑
36 4
x 8kg
=
解得： x=72kg
答： 需要电解 72kg 水
2. 时间要求： 3 分钟
3. 评价设计:
(1)不能记忆电解水中氢气与氧气体积比，
(2) 不能正确书写化学方程式， 未知量带单位， 解题不规范， 计算能力差。
4.作业分析与设计意图
复习巩固电解水相关知识， 增强环保意识和社会责任感，提高化学方程式 书写能力，培养化学计算能力，训练解题规范化。
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六、单元质量检测作业
(一)单元质量检测作业内容
作业 1：“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
点燃 碳原子
氧原子
(1)如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：
①反应前后， 没有发生变化的微粒是------------- (填微粒符号)，一定发生变化
的微粒是----------- (填微粒符号)，参加反应的物质分子个数比是------------。
②该反应的化学方程式为------------------------------------- ，属于 ---------------------- (填基
本反应类型)。 这种物质排放到空气中会引起------------- ，请结合生活实际
写出防止此种现象发生的一种措施---------------------------------------------------------------。
(2)此反应实际参加反应的物质质量比是-------------，该反应能获得的信息有：
------------------------------------------------------------- (写出一条即可)。
1.参考答案：
(
(1) ①
C
O
CO
O
2
2：1 ②
2
CO
+
O
2
2
CO
2
化合反应
温室效
)点燃
应 加大植树造林；避免滥砍树木；减少矿物燃烧；多乘公用交通工具等。
(2) 7:4 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧碳； 每 56 份质量的一氧化碳和
32 份质量的氧气充分燃烧生成 88 份质量的二氧化碳； 参加反应的一氧化碳、氧 气及生成的二氧化碳的粒子个数比是 2:1:2 。
2.时间要求:2 分钟。
3.评价设计：
(1)能从微观粒子变化情况来理解质量守恒定律的原因。
(2)知道原子是化学变化中的最小粒子，并能用符号准确的表示， 由此过
渡为化学方程式， 且分清实际参加反应中各粒子的个数关系才能准确的用化学方 程式来表示，并与化学反应的基本类型对应。
(3)能理解化学方程式表示的含义， 特别是会计算物质间的质量比，是掌 握根据化学方程式计算的原理。
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4.作业分析与设计意图：
设计根据化学反应微观示意图， 测评学生微观视角认知化学反应的本质并能 熟练准确的用符号表征表示。
作业 2：化学兴趣小组为验证质量守恒定律， 做了镁条在空气中燃烧的实验。 同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧， 发出耀眼的强光， 产生的大量白烟弥漫到 空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(
。
)(1)请写出镁条燃烧的化学方程式______________________
(2)同学们通过称量发现： 在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。 有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： _____________________________________________________。因而在做验证质 量守恒定律的实验中，若有气体参加或有气体生成的实验必须在_________容器 中进行。
1.参考答案：
(1) 2Mg+ O2 点燃2MgO (2) 大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集
不全 密闭
2.时间要求:1 分钟。
3.评价设计：
在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；所有的化学变化都遵守质量 守恒定律， 镁条燃烧是化学变化， 遵守质量守恒定律， 燃烧后质量减少的原因是 生成的氧化镁小颗粒(白烟) 扩散到空气中去了， 使得生成物收集不全； 让学生 理解质量守恒， 一定要是总质量。验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成， 如何处理，才能验证质量守恒现象。
4.作业分析与设计意图
质量守恒定律是学习化学方程式的基础,本题通过探究实验引导学生发现问 题,分析问题和解决问题.让学生体验科学方法的巧妙， 初步领略科学方法的魅力， 初步形成科学的思维习惯和科学的辩证唯物观。
作业 3：根据下面《燃烧的冰棒》的魔术实验，回答问题。
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取一小块电石(CaC2 ) 和一根冰棒,把电石放在冰棒上，然后用火柴引燃， 很冷的冰棒转眼之间就变成一团烈火。
其实着火的并不是冰棒， 而是另一种物质。当着火的火柴靠近冰棒时， 冰棒 熔化产生少量的水，电石遇水发生反应： CaC2 +2H2O =Ca(OH)2 + ↑(电石气)。
由于生成的电石气与氧气充分接触，造成了“燃烧的冰棒”，生成两种氧化 物， 同时放出热量使冰棒继续熔化成水， 水又于电石反应， 直至反应结束， 火焰 熄灭。
(1)电石气的化学式为： ；
(2)电石气具有的化学性质是： ；
(3)写出“冰棒燃烧”的化学方程式： 。 1.参考答案：
(1) C2H2
(2)具有可燃性
(3) 2C2H2 +5O2 点燃4CO2 + 2H2O
2.时间要求:5 分钟。
3.评价设计
答题无意义或空白答案；不能根据质量守恒定律微观解释正确书写化学式； 不能从材料中发现物质的化学性质； 氧化物概念不清楚， 无法判断生成物； 不能 准确注明反应条件； 不能正确配平化学方程式。
4.作业分析与设计意图
本题通过魔术实验， 激发学生学习化学的兴趣，测评学生对质量守恒定律 的理解和应用，以及正确书写化学方程式的能力。
作业 4：阅读短文，回答问题。
1808 年， 科学家戴维以汞为阴极电解氧化镁,在人类历史上第一次制取了金
属镁。1833 年,法拉第第一次通过高温电解氯化镁得到了金属镁和氯气(Cl2 )。
镁是航空工业的重要材料， 镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等， 一家超音 速飞机约有 5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗 100-200 公斤镁合金；镁作为 一种强还原剂， 还用于钛、锆、铍和铀等的生产中， 镁是燃烧弹和照明弹不可缺
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少的组成物； 镁粉是节日烟花必需的原料。我国镁金属及其新型镁合金材料产业, 将与各行各业发展相结合,生产出各种新产品,走进寻常百姓家,点亮我们的生活, “镁”化我们的世界。
(1)定性分析： 1833 年,法拉第第一次通过高温电解氯化镁得到了金属镁 的化学方程式 ；
(2)定量分析：利用法拉第通过高温电解氯化镁的方法，通过化学方程式 计算 95g 氯化镁完全反应得到金属镁的质量？(写出计算过程)
1.参考答案：
(1) MgCl2 Mg + Cl2 ↑
(2)解：设 95g 氯化镁完全反应得到金属镁的质量为x ,则 MgCl2 Mg + Cl2 ↑
95 24
95g x
x=24g
答： 95g 氯化镁完全反应得到金属镁的质量为 24g。
2.时间要求:6 分钟。
3.评价设计
答题无意义或空白答案； 不能根据化合价正确书写化学式； 不能准确注明反 应条件； 未知量带单位； 相对分子质量不会计算； 解题格式不规范。
4.作业分析与设计意图
本题通过对金属镁的制取和用途的介绍，引导学生认识化学的发展与人类 的生产、生活密切联系， 测评学生阅读分析并正确书写化学方程式的能力， 以及 根据化学方程式计算原理，准确规范地进行计算的能力。
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(二)单元质量检测作业属性表
序号 类型 对应单元 作业目标 对应学 难度 来源 完成时间
了解 理解 应用
1 填空题 (1)(3) √ 中等 原创 2 分钟
2 填空题 (4) √ 容易 原创 1 分钟
3 实验题 (2)(4) √ 较难 原创 5 分钟
4 科普阅读 (5)(6) √ 中等 原创 6 分钟
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(
A
) (
B
) (
C
) (
D
)第二部分
课时作业和单元作业设计
(
H
2
O
2
溶
液
)第一课时
1.下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )
(
.
) (
.
)制取氧气
(
.
) (
.
)胆矾研碎
2.名景同学研学旅行时， 对加油站给大巴加车用尿素产生了兴趣， 回校后和化学 老师查资料得知，这是 SCR 尾气处理技术,利用尿素产生的氨气与氮氧化物发生 化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：
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下列说法中，有错误的是( ) A. C 的化学式为 N2
C. 上述变化中， 原子的个数减少
参考答案： 1.C 2.C
B. D 属于氧化物
D. 图示的变化遵守质量守恒定律
第二课时
1.浓硫酸具有很强的腐蚀作用，它可以与铜发生化学反应，反应原理为：
Cu + 2 H2SO4 (浓) CuSO4 + X + 2H2O,则 X 的化学式为( )
A. O2 B. H2 C.SO2 D. SO3
2.根据化学方程式 CH4 + 2O2 点燃 CO2+2H2O 可知(甲烷： CH4 )：
(1)各物质的质量比为 ——————————— ；分子个数比为——————————— 。
(2)“质”的读法： ；
(3)“量”的读法： —————————————————————————————————————————— 。
参考答案：
1. C
2. (1) 16:64:36:44 ，1:2:1:2
(2)甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水。
(3)每 16 份质量的甲烷和64 份质量氧气完全反应， 生成 44 份质量的二 氧化碳和 36 份质量的水。
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第三课时
1.下列化学方程式中，书写正确的是( )
A.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
B.铁在氧气中燃烧： 6Fe+3O2 点燃 2Fe2O3
C.过氧化氢在催化剂作用下分解： H2O2 催化剂 H2 ↑+O2 ↑
D.磷在氧气中燃烧： P+O2 点燃 P2O5
2.北京 2022 年冬奥会最大特点之一是绿色环保.往届冬奥会火炬使用丙烷 C3H8 作燃料, 燃烧生成二氧化碳和水，而本届冬奥会火炬飞扬使用氢气作燃料,实现
了碳的零排放.试写出两种燃料燃烧的化学方程式.
① 。
② 。
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参考答案：
1.A
2.①C3H8+5O2 点燃 3CO2+4H2O
②2H2+O2 点燃 2H2O
第四课时
1.2022 北京冬奥会期间氢能源公交车服务冬奥会， 氢能源公交车实现零碳 绿色环保。氢能源公交车不加油而到氢气站加氢气， 若需要 8kg 氢气通过电解水 得到。
(1)电解水时氢气与氧气体积比是
(2) 需要电解多少千克水？
1.参考答案：
(1) 2:1
(2)设需要电解水的质量为x
2H2O通电 2H2 ↑+O2 ↑
36 4
x 8kg
=
解得： x=72kg
答： 需要电解 72kg 水
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单元作业
1. “宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
22
点燃
碳原子
氧原子
(1)如图是某个化学反应的微观模拟示意图。请根据图中的信息回答：
①反应前后， 没有发生变化的微粒是------------- (填微粒符号)，一定发生变化
的微粒是----------- (填微粒符号)，参加反应的物质分子个数比是------------。
②该反应的化学方程式为------------------------------------- ，属于 ---------------------- (填基
本反应类型)。 这种物质排放到空气中会引起------------- ，请结合生活实际
写出防止此种现象发生的一种措施---------------------------------------------------------------。
(2)此反应实际参加反应的物质质量比是-------------，该反应能获得的信息有：
------------------------------------------------------------- (写出一条即可)。
2.化学兴趣小组为验证质量守恒定律， 做了镁条在空气中燃烧的实验。同学 们观察到镁条在空气中剧烈燃烧， 发出耀眼的强光， 产生的大量白烟弥漫到空气 中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式______________________。
(2)同学们通过称量发现： 在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。 有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是： _____________________________________________________。因而在做验证质 量守恒定律的实验中， 若有气体参加或有气体生成的实验必须在______________ 容器中进行。
3.根据下面《燃烧的冰棒》的魔术实验，回答问题。
取一小块电石(CaC2 ) 和一根冰棒,把电石放在冰棒上，然后用火柴引燃， 很冷的冰棒转眼之间就变成一团烈火。
其实着火的并不是冰棒， 而是另一种物质。当着火的火柴靠近冰棒时， 冰棒 熔化产生少量的水，电石遇水发生反应： CaC2 +2H2O =Ca(OH)2 + ↑(电石气)。
由于生成的电石气与氧气充分接触，造成了“燃烧的冰棒”，生成两种氧化
物， 同时放出热量使冰棒继续熔化成水， 水又于电石反应， 直至反应结束， 火焰
熄灭。
(1)电石气的化学式为： ；
(2)电石气具有的化学性质是： ；
(3)写出“冰棒燃烧”的化学方程式： 。
4. 阅读短文，回答问题。
1808 年， 科学家戴维以汞为阴极电解氧化镁,在人类历史上第一次制取了金
属镁。1833 年,法拉第第一次通过高温电解氯化镁得到了金属镁和氯气(Cl2 )。
镁是航空工业的重要材料， 镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等， 一家超音 速飞机约有 5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗 100-200 公斤镁合金；镁作为 一种强还原剂， 还用于钛、锆、铍和铀等的生产中， 镁是燃烧弹和照明弹不可缺 少的组成物； 镁粉是节日烟花必需的原料。我国镁金属及其新型镁合金材料产业, 将与各行各业发展相结合,生产出各种新产品,走进寻常百姓家,点亮我们的生活, “镁”化我们的世界。
(1)定性分析： 1833 年,法拉第第一次通过高温电解氯化镁得到了金属镁 的化学方程式 ；
(2)定量分析：利用法拉第通过高温电解氯化镁的方法，通过化学方程式 计算 95g 氯化镁完全反应得到金属镁的质量？(写出计算过程)
(
1. (1)
① C O CO O
2
2：1 ②
2 CO + O
2
点燃
2CO
2
化合反应
温室效应 加
)参考答案：
大植树造林；避免滥砍树木；减少矿物燃烧；多乘公用交通工具等。
(2) 7:4 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧碳；每 56 份质量的一氧化碳和 32 份质量的氧气充分燃烧生成 88 份质量的二氧化碳；参加反应的一氧化碳、氧气 及生成的二氧化碳的粒子个数比是 2:1:2 。
2. (1) 2Mg+ O2 点燃2MgO(2) 大量的白烟弥漫到空气中， 使得生成物收集不全 密闭
3. (1) C2H2 (2)具有可燃性 (3) 2C2H2 +5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
4. (1) MgCl2 Mg + Cl2 ↑
(2)解：设 95g 氯化镁完全反应得到金属镁的质量为x ,则 MgCl2 Mg + Cl2 ↑
95 24
95g x
x=24g
答： 95g 氯化镁完全反应得到金属镁的质量为 24g。
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