第五单元 化学方程式 作业整体设计2023-2024学年度人教版化学九年级上册

九年级化学 (人教版) 第五单元 化学方程式 单元作业设计
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第一学期 人教版 第五单元 化学方程式
单元 组织方式 ■自然单元 □重组单元
课时 信息 序号 课时名称 对应教材内容
1 质量守恒定律 5.1 质量守恒定律
2 化学方程式含义 5.1 质量守恒定律
3 书写化学方程式 5.2 如何正确书写化学方程式
4 化学方程式的简单计算 5.3 利用化学方程式的简单计算
二、单元分析
(一) 课标要求
理解质量守恒定律的含义；
能对质量守恒定律的本质进行分析；
掌握质量守恒定律生产、生活和实验中的应用；
能从微观角度认识在一切化学反应中， 反应前后原子的种类和数目都没有变化； 能通过实验设计与活动探究，认识和理解质量守恒定律内涵；
通过质量守恒定律探究，让学生初步形成科学思维习惯和科学的辩证唯物观； 了解化学方程式的概念及其含义；
能根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比；
理解化学方程式的书写原则和书写步骤；
学会化学方程式配平的方法；
充分运用已有知识，尝试书写化学反应方程式；
能正确写出一些反应的化学方程式；
通过比较、反思化学方程式的书写及意义，能悟出书写化学方程式的技巧； 初步学会根据化学方程式进行简单的计算；
能对化学方程式计算过程进行规范书写；
通过解题格式的示范，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式；
(二) 教材分析
第五单元 (化学方程式) 是初中化学 (人教版) 中最重要的教学内容之一， 承上启下， 其内容包含了物质结构原理、物质的化学性质、常用化学用语、化学 反应概念和定律、科学探究、定量分析、分析研究等知识， 所学的全部内容都具 有很强的实践性、探究性和技能性。 为此， 注重课堂学习过程中学生的有效参与 率、参与的成功率， 教师对学生的反馈、对课堂教学的反思、对学生的鼓励性矫
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正等，就显得尤其重要。
本单元有三个课题。
课题 1 通过一系列实验和探究活动， 引导学生从量的方面去研究并得出质量 守恒定律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本单元的基础。
课题 2 介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤， 说明化学方程式所表示 的意义， 学生需要通过活动来体验与认识， 并将所学知识转化为书写化学方程式 的技能，因此，这是本单元的核心内容，也是学习成效的分水岭。
课题 3 从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化， 是化学方程式 的具体运用。
本单元的重点是：通过实验探究认识质量守恒定律；化学方程式的含义及书 写规则；根据化学方程式进行简单计算；在学习过程中对科学探究方法的体验。 难点是：从微观的角度解释质量守恒定律；质量守恒定律的应用；化学方程式的 书写。质量守恒定律、化学方程式的书写及根据化学方程式的计算等都是各省市 中考考查的重点和热点。
(三) 学情分析
在学习本单元之前， 我们的学生已经学习了前四单元内容， 这使得他们对化 学学习已经具备了一定的基础， 对化学变化中“物质发生了质的变化”这一问题 已经有了一定的认识， 同时还具体地学习了与我们密切相关的氧气、水等物质， 探究了物质构成的奥秘等知识。但所有涉及到的化学反应都是用文字表达来表达 的，此表示方法具有局限性， 它只能表示反应物和生成物， 无法表示反应物和生 成物的具体组成， 也无法反映出各个物质间量的关系， 更不利于国际交流， 使用 起来非常不方便，不利于进一步学习化学，因此化学方程式引入势在必行。
初中化学重要化学用语包括元素符号、化学式、化学方程式等，掌握了它们 才有可能学好化学。前两者已经学习了， 同学们也掌握了一定基础。通过本单元 学习,学生更可以从量的角度来了解化学变化，解决用文字表达不方便的问题。
三、单元学习作业目标
包括落实必备知识、关键能力、学科素养、核心价值目标、重点难点目标， 作业的整合性、趣味性、主体性、开放性、多元性、活动性以及作业的层次结构 等等。作业目标的设计要符合双减政策要求， 精选精练，杜绝简单重复，提高时 间利用率。
1．理解质量宁恒定律的含义和对质量守恒定律本质的分析，掌握质量守恒 定律的应用，从微观角度认识在一切化学反应中， 反应前后原子的种类和数目都 没有变化。通过实验设计与活动探究， 认识质量守恒定律的研究方法， 从而更好 地理解其内涵。
2．了解化学方程式的概念及其含义，能根据化学方程式计算反应物和生成 物的质量比。
3．理解化学方程式的书写原则，掌握化学方程式的书写步骤，学会化学方 程式配平的方法， 能正确写出一些反应的化学方程式。充分运用已有知识，尝试 书写化学反应方程式，通过比较、反思化学方程式的书写及意义， 能悟出书写化 学方程式的技巧。
4．初步学会根据化学方程式进行简单的计算以及规范的书写方法。通过解 题格式的示范， 以及对数学、物理教学中数字量与化学教学中的表达方式之间差 异的比较，建立根据化学反应方程式进行计算的规范格式。
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5．通过对质量宁恒定律的探究，让学生体验科学方法的巧妙，初步领略科 学方法的魅力， 初步形成科学的思维习惯和科学的辩证唯物观。 并能通过初步学 习科学实验的方法， 进行准确观察和详细记录， 通过分析实验现象得出实验结论， 积极参与与化学问题有关的社会实践活动，并利用自己所学知识解决实际问题。
四、单元作业设计思路
1.本单元的一些内容是需要学生在后续的学习中， 不断深化理解、才能掌握 的。在现阶段， 要把握好教学的深度和广度。如化学方程式及其书写， 是本单元 的难点之一， 是需要反复练习才能掌报的， 在设计中不要企图一次完成， 而应在 以后不断练习中加深体会， 逐步熟练。设计练习时要既考虑学生知识储备， 又要 考虑问题的典型性， 在训练中要强调反应进行的条件， 生成物的气体符号、难溶 物的沉淀符号都要书写完整规范，使学生养成良好的学习习惯， 以保证练习质量。
2.练习的形式尽可能多一些:像文字改符号、简单配平、错题纠正等，学生 作业可以采用独立练习的方法、平日中可以小组讨论、合作交流等， 教师评价、 小组互评等。只有这样，才能使学生更好地掌握本单元内容。
3.切忌一开始就做难度很大的练习， 又讲多种配平方法， 这样的设计，只会 增大学习难度， 影响学生学习积极性。 关于化学方程式简单计算， 只要求学生学 习有关纯物质的计算即可。虽然教材指出了在实际生产和科学研究中， 原料很多 是不纯的， 在进行计算时应考虑到杂质问题， 但这主要是对学生进行一种辩证的 思想教育。对于有关含杂质的计算，下册再作介绍，在本课题中尽量不要涉及。
4. 具体作业设计时可以以“从分子、原子角度分析化学反应中的本质问题” 这一大概念为统摄， 按照大概念、学科大概念、次级大概念、核心概念和事实的 顺序整理出本次重组单元作业的知识结构，如图 1 所示。再根据知识结构，整 理出重组单元的课时主题和目标， 如图 2 所示，再根据课时目标设计相关作业。
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五、课时作业
第一课时 质量守恒定律(1)
课时作业目标：
课时作业目标的确定需要明确课时内容教学目标和教学内容， 是理顺知识脉 络并将之系统化的必要前提。实施过程中需确定课时重点、难易程度， 确定课时 作业的形式、种类、数量和层次等， 从而使整个课时作业集整合性、趣味性、主 体性、开放性、多元性等于一体， 顺应双减政策， 在提升学生能力水平的同时又 减轻学生的学业负担。 1.让学生理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2.让学生认识化学反应的微粒观，明白反应前后原子的种类和数目没有增减。 3.掌握用实验验证质量守恒定律的方法。 4.让学生能够熟练的用质量守恒定律解释化学反应过程中的各种问题。
5.能从宏观和微观两方面描述质量守恒定律的内涵。
6.让学生注重自身实验技能的培养。
作业类型： ■课时作业 □单元作业 □学期作业
作业时效： □课前练习 □课堂练习 ■课后练习
题 型：选择题、填空题、探究题
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题 量：共 8 题，其中基础性作业第 1-4 题 (必做)，拓展提升性作业第 5-7
题 (第 5、6 题必做， 第 7 题选做)，实践探索性作业第8 题 (必做)。 作业时长： 18 分钟
作业 1：下列现象不能用质量守恒定律来解释的是( )
A.木炭燃烧后质量减少 B.铁燃烧后质量增加
C.湿衣服在太阳下晒干 D.高锰酸钾受热后质量减少
1.参考答案： C
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 习题改编
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
错选 A、D，没有考虑反应后生成物中有气体放出； 错选 B，没有将参加反 应的气体(氧气) 质量计算进去； 选择 A、B、D 答案的同学没有能够正确理解 质量守恒定律的本质， 即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质质 量之和。同时本题还考查了质量守恒定律只适用于化学变化， 没有新物质生成 的物理变化不适用。
8.作业分析与设计意图
设计根据给定的变化过程， 测评学生对质量守恒定律本质和适用范围的理
解，学会用质量守恒定律解释化学反应前后物质质量之和的变化关系。
作业 2：现将 20g A 和足量 B 在一定条件下充分反应,生成 16g C 和 11g D,则参
加反应的 A 和 B 的质量比是 ( )
A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:11
1.参考答案： B
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 2020 天津中考
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
错选 A、C、D，对质量守恒定律中物质对应错位。
B 的质量是未知量， 可根据质量守恒定律中 “参加化学反应的物质质量之 和等于反应后生成的物质质量之和”来计算， 即 16g + 11g - 20g = 7g，因 此 A 和 B 的质量比是 20g ：7g = 20 ：7。
8.作业分析与设计意图
设计带质量的化学反应问题，测评学生对质量守恒定律应用情况的掌握， 强调在化学中 “参加化学反应的物质质量之和”和“反应后生成的物质质量之 和”等关键性概念。
作业 3：氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水不可能生 成的是( )
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A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3
1.参考答案： C
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 2020 河南
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
根据质量守恒定律， 反应物可能为食盐和水， 反应前有四种元素， 即钠元 素、氯元素、氢元素和氧元素， 反应后不会出现除这四种元素以外的其它元素。
错选 A，反应物中含有氢元素， 由反应前后元素种类不变， 此反应的产物 中可能存在氢气，故选项错误。
错选 B，反应物中含有氯元素， 由反应前后元素种类不变， 此反应的产物 中可能存在氯气，故选项错误。
错选 C，反应物中含有钠、氢、氧元素，由反应前后元素种类不变，此反 应的产物中可能存在氢氧化钠，故选项错误。
反应物中不含氮元素， 由反应前后元素种类不变， 此反应的产物中不可能存在 NaNO3。
8.作业分析与设计意图
设计判断含具体物质的反应后生成物的可能性， 测评学生对质量守恒定律 本质“化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变”的认识和掌握情况。
作业 4：某同学按如图装置对质量守恒定律进行实验探究， 反应前天平平衡， 然 后将稀盐酸倒人烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量， 观察到反应后天 平不平衡，
天平指针向 (选填“左”或“右”)偏转。该反应 (选填“遵守” 或“不遵守”)质量守恒定律。反应后天平不平衡的原因是
1.参考答案： 右 遵守 稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体散逸到空气中 2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 课本实验改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 □应用 ■操作
5.学科素养： □化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,而烧杯是敞开的， 所以生 成的二氧化碳气体逸散到空气中使质量减小， 故指针偏右， 但这并不意味着该 反应不遵循质量守恒定律。
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知识点 理解 误区 知识点和其 涉及原理 知识点简 单应用 知识点深 化 知识点拓展 和迁移
第一空 误以为在所 有装置中进 行的所有反 应都符合质 量守恒定律 能够明白天 平平衡原理 能够用托 盘天平进 行实际物 品称量 能 够 正 确 分 析 称 量 过 程 中 的 误差、左右 盘 倒 置 等 问题 能够高效正 确分析称量 过程和题目 相结合的某 些问题
第二空 误以为使天 平反应前后 不平衡的反 应不符合质 量守恒定律 熟悉质量守 恒定律 能够用质 量守恒定 律解释某 些现象 能 够 用 质 量 守 恒 定 律 进 行 简 单计算 学会用质量 守恒定律解 决某些综合 性问题
第三空 无法理解有 气体参与或 有气体生成 的反应在反 应前后固体 质量不相等 天平平衡的 条件 天平在实 际问题中 简单应用 天 平 在 质 量 守 恒 定 律 探 究 实 验 中 的 应 用 天平验证质 量守恒定律 的 改 装 实 验，如在带 气球的密闭 容器中反应 等
8.作业分析与设计意图
设计根据质量守恒定律为主题的探究实验， 测评学生对质量守恒定律和天 平应用知识的掌握， 进一步让学生明白实验在化学学习中的重要性，理解质量 守恒定律在化学反应中永远成立的正确性，能找出实验中天平不平衡的原因： 有气体参与或生成且容器非密闭。
作业 5： 某物质分解只生成了二氧化碳和水， 则该物质
A.一定含有碳、氢元素， 可能含有氧元素
B.一定含有碳、氢、氧元素
C.定含有氢、氧元素，可能含有碳元素
D.无法确定该物质的组成元素
1.参考答案： A
2.作业难度： 拓展提升性作业
3.试题来源： 教材 P98 变式
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
错选 B、C、D，对质量守恒定律本质认识不清，即参加反应的物质的质量 之和， 等于反应后生成的物质的质量之和， 是因为化学反应前后， 元素的种类 不变，原子的种类、总个数不变。
8.作业分析与设计意图
设计分解反应的变化过程， 测评学生在宏观和微观两方面对质量守恒定律 本质的理解：“参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质质量之和”
8
“化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变”。
作业 6：下列对质量守恒定律的理解,正确的是( )
A.l0g 冰融化后得到 10g 水， 符合质量守恒定律
B.蜡烛燃烧逐渐变短，不符合质量守恒定律
C.10L 氢气和 5L 氧气恰好完全反应，则生成水蒸气的体积为 15L
D.12g 镁在氧气中完全燃烧后生成 20g 氧化镁，则参加反应的氧气质量 为 8g
1.参考答案： D
2.作业难度：拓展提升性作业
3.试题来源： 教材易错题改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
错选 A，对质量守恒定律适用范围模糊不清， 不知道质量守恒定律只适用 于化学反应，不用于物理变化过程。
错选 B，无法有效理解质量守恒定律在化学反应中的应用。
错选 C，对质量守恒定律本质认识不清，即参加反应的物质的质量之和， 等于反应后生成的物质的质量之和， 而不是体积之和。同时初步接触过量问题， 不需计算，只要理解。
8.作业分析与设计意图
设计围绕质量守恒定律产生的具体问题，测评学生对质量守恒定律本质的 理解，强调质量守恒定律通用与所有的化学变化过程中， 只要是化学变化都符 合质量守恒定律这一客观事实。
作业 7 (选做) ：将甲、乙、丙、丁四种物质置于一-个完全密闭的容器中，在一 定条件下反应,已知反应前后各物质的质量如下：
下列有关说法正确的是 ( )
A.m=0 B.发生反应的甲、乙质量比为 3: 1
C.该反应是化合反应 D.丙一定作催化剂
1.参考答案： C
2.作业难度：拓展提升性作业
3.试题来源： 2020 怀化中考
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： □化学观念 ■科学思维□科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
由表中数据分析可知， 反应前后甲的质量减少了 30g-2g=28g，故是反应 物，参加反应的质量为 28g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为 10g-4g=6g；丁是生成物， 生成的质量为 39g-5g=34g；由质量守恒定律， 丙的
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质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
错选 A，丙的质量不变，m 的数值为 5。
错选 B，反应中甲、乙的质量比为 28g: 6g = 14: 3，故选项说法错误。
正确选 C、该反应的反应物为甲和乙， 生成物是丁，符合多变一”的形式， 属于化合反应。
错选 D，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 8.作业分析与设计意图
设计围绕质量守恒定律产生的数据分析问题，测评学生对化学反应前后物 质质量变化与反应物、生成物之间关系的掌握情况， 强调在理解质量守恒定律 基础上， 更要注重质量守恒定律的应用,同事考查了化学反应中质量不变的物 质与“催化剂”之间的关系。
作业 8：如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。
(1)用红热的玻璃管引燃红磷， 实验现象是红磷燃烧， 产生 ，放 出大量热。
(2)实验中气球的作用除了使装置密闭之外， 还可以防止 (合理 即可)。
(3)实验时若取用红磷的量不足，则对实验的结果 (选填“有"或“没 有")影响， 原因是 。
1.参考答案： (1)大量白烟 (2)气体膨胀冲开瓶塞(合理即可)
(3)没有 质量守恒定律研究的是参加反应的物质的质量 2.作业难度：实践探索性作业
3.试题来源： 2020-2021 毫州期末
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 ■操作
5.学科素养： □化学观念 ■科学思维 ■科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 5 分钟
7.评价设计
(1)中填错，对红磷燃烧现象模糊不清， 部分同学将红磷燃烧产生黄色火 焰填上，不算错。
(2) 中填错， 缺乏对实验中安全和环境保护方面的考虑。在化学实验室中 最关键的几个问题中，安全和环保是最重要的两个方面。
(3) 中填错， 混淆了 “验证质量守恒定律”和“测定空气中氧气含量”过 程中红磷的作用，在“测定空气中氧气含量”实验中红磷的量需充足， 目的是 将瓶内氧气耗尽，提高实验的准确性。
知识点理解 误区 单知识点和 其涉及原理 知识点简 单应用 知识点深化 知 识 点 拓 展和迁移
(1) 混 淆 了 红 磷 和 其 他 物 质 能正确描述 红磷燃烧现 能将红磷 燃烧及其 能 够 正 确 描 述 除 红 磷 外 能 够 根 据 题 给 信 息
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燃 烧 时 的 现 象 象 现象应用 于习题中 其 他 物 质 燃 烧时的现象 完 成 物 质 燃 烧 现 象 的描述
(2) 认 为 气 球 可 有可无， 不能 明 确 气 球 的 具体作用 气球在与气 体有关实验 中的基本作 用 气球在密 封实验中 的两个作 用 气 球 在 验 证 质 量 守 恒 定 律 和 高 炉 炼 铁中的作用 气 球 在 维 持 实 验 安 全 和 实 验 中 气 压 稳 定 性 方 面 的作用
(3) 混淆了“验证 质 量 守 恒 定 律”和“测定 空 气 中 氧 气 含量”过程中 红磷的作用 质量守恒定 律，空气中 氧气含量 用红磷燃 烧法探究 质量守恒 定律和空 气中氧气 含量 用 其 它 可 燃 物 能 否 替 代 红 磷 用 于 验 证 质 量 守 恒 定 律 和 测 定 空 气 中 氧 气 含量 深 入 分 析 在 实 验 中 可 燃 物 用 量 多 少 对 实 验 的 影 响
8.作业分析与设计意图
设计通过物质燃烧前后质量变化来探究质量守恒定律的探究实验，测评学 生对实验验证质量守恒定律的理解和掌握状况：反应前后天平平衡必需在密闭 的容器中进行试。同事从安全和环境保护等方面介绍关于气球在此类实验中的 突出作用。
学生评价
评价实施主体 (学生) 以及评价标准 请同学们从自身答题情况中的感受， 答题中出现的问题以及对老师出题的要 求和期待等多个方面，按自己的实际情况和想法进行勾选和叙述。 1.做题前你对题目进行仔细审阅了么？ □一带而过 □看懂了 □细审了 2.你对质量守恒定律理解掌握了么？ □不能理解 □基本掌握 □完全掌握 3.你能在规定的时间内完成作业吗？ □不能 □能 □超前完成 4.做题时你是独立思考的吗？ □不是 □部分独立 □全程独立 5.作业完成后你仔细检查了吗？ □没有检查 □简单检查 □仔细检查 6.你认为作业量、难度、题量适中吗？ □过多 □还行 □适中 7.作业完成后你达到了设计目标吗 □没有达到 □基本达到 □完全达到 8.作业完成后你能理解老师设计意图吗 □不能 □基本理解 □理解很透彻 9.你觉得你在学科素养和能力目标层次方面你还有哪些方面需要加强？ 。 10.你对这份作业设计还有其他好的意见或建议吗？
作业情况分析(老师)
(可结合学生的作业实际情况与学生自我评价进行分析) 一.学生完成情况分析：
基础类 拓展提升类 实践探索类
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
完成时间
正确人数
错误人数
二.完成时间分析：(分析学生完成时间长短， 以便更好的掌握后续作业的题 量和难度) 三.答题情况分析：(通过分析学生完成作业的正确率、易错点等方面，找出 问题，因材施教) 1.基础类： 题 1： 题 2： 题 3： 题 4： 2.拓展提升类 题 5： 题 6： 题 7： 3.实践探索类 题 8： 四.本次作业设计的优点：(从是否符合教育方针政策、是否顺应时代要求、 设计作业的意图是否明确、作业的难易程度是否适中、理论联系实际的紧密 性、学生反馈等方面进行总结) 五.本次作业设计的不足与改进： (通过学生对作业的纸面评价， 学生对今后 作业的新期待， 对学生在班级的调查统计，老师自我反思，老师对今后作业 设计的新设想等方面分析，找出自身不足并加以改进。)
第二课时 质量守恒定律(2)
课时作业目标：
课时作业目标的确定需要明确课时内容教学目标和教学内容， 是理顺知识脉 络并将之系统化的必要前提。实施过程中需确定课时重点、难易程度， 确定课时 作业的形式、种类、数量和层次等， 从而使整个课时作业集整合性、趣味性、主 体性、开放性、多元性等于一体， 顺应双减政策， 在提升学生能力水平的同时又
减轻学生的学业负担。
1.让学生理解化学方程式的概念。
2.让学生理解化学方程式的含义。
①能够指明反应物、生成物和反应条件；
②能够利用方程式求出各物质之间的质量比；
③能够指出各物质之间的微粒个数比。
3.让学生知道化学方程式的读法。
4.能够让学生将文字表达式中的物质用化学式表示。
5.巩固质量守恒定律的应用。
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6.注重培养学生实事求是科学观念。
作业类型： ■课时作业 □单元作业 □学期作业
作业时效： □课前练习 □课堂练习 ■课后练习
题 型：选择题、填空题、探究题
题 量：共 7 题，其中基础性作业第 1-3 题 (必做)，拓展提升性作业第 4-6
题 (4、5 两题必做， 第 6 题选做)，实践探索性作业第 7 题 (必做)。 作业时长： 18 分钟
作业 1： 根据化学方程式不能获得该反应的信息是( )
A.化学反应的快慢 B.生成物
C.反应条件 D.反应物
1.参考答案： A
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 课本改编
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
错选 B、C、D，对化学方程式含义不熟悉。
8.作业分析与设计意图
设计纯描述性关于化学方程式含义的问题， 测评学生对书本基础知识的掌 握情况。让学生明白万丈高楼平地起， 只有先变成水洼， 才有可能成长为池塘、 湖泊、乃至海洋。
作业 2：下列变化不能用化学方程式表示出来的是( )
A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
B.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气
C.将食盐溶于水配制成食盐水
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体
1.参考答案： C
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 课本改编
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
错选 A、B、D，对化学方程式表达的意义模糊不清。只有发生化学反应的 过程才能写出化学方程式，物理变化过程不行。
8.作业分析与设计意图
设计判断能否将文字描述的问题用化学方程式表示类型的问题， 考查学生 对化学方程式所能表达意义的掌握情况。让学生明白化学方程式表示的是化学 反应过程中发生的变化， 因此只有发生了化学反应才能写出化学方程式， 物理 变化不能用化学方程式表示。
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作业 3：计算下列各化学方程式中参加反应的反应物和生成物的质量比。 (最终 结果要化为最简整数比)
(1) 4P + 5O2 2P2O5
( ) ：( ) ： ( ) =
(2) 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
( ) ：( )：( ) =
(3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
( )：( ) ：( )： ( ) =
(4) H2 + CuO Cu + H2O
( )：( ) ：( )：( ) =
1.参考答案： (1) 31 32 142 31 :40 :71
(2) 122.5 74.5 32 245:149:96
(3) 56 160 152 64 7:20:19:8
(4) 2 80 64 18 1:40:32:9
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 课本改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： □化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 4 分钟
7.评价设计
计算错误可能原因有：①相对原子质量错误；
②化学式中丢失了原子个数；
③方程式中丢失了化学计量数；
④计算过程中运算错误 (包括去括号等)。
8.作业分析与设计意图
设计计算化学方程式中参加反应的反应物和生成物的质量比，测试学生对 化学方程式中物质之间质量关系的计算能力掌握情况。培养学生谨小慎微， 细 致有序的化学思维和对待任何化学问题都能认真负责的情感态度。
作业 4：对化学方程式 H2 + CuO Cu + H2O 提供的信息,理解错误的是 ( )
A.反应前后元素种类及原子个数都没有发生改变
B.反应前后各元素的化合价没有发生改变
C.表示反应中 CuO、H2 、Cu 和 H2O 的质量比为 40:1:32:9 D.表示反应中 CuO、H2 、Cu 和 H2O 的粒子个数比为 1:1:1:1
1.参考答案： B
2.作业难度：拓展提升性作业
3.试题来源： 2020- 2021 淮北月考
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
错选 A，不熟悉质量守恒定律的本质原因。
错选 C，没有掌握化学方程式中各物质之间质量关系求算。
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错选 D，对化学方程式的含义理解有误， 不知道化学方程式中各物质前的 化学计量数之比就是发生反应和生成的各物质的粒子数之比。
8.作业分析与设计意图
设计根据化学方程式判断正误，测试学生对化学方程式含义的掌握情况。 让学生明确化学反应前后质量守恒的原因；注重第四单元有关化合价的学习， 为以后氧化还原反应学习奠定基础； 理解化学方程式的含义， 并会应用该意义 解决问题。
作业 5：黑火药是中国四大发明之一，其主要反应为 2KNO3 + 3C + S K2S
+ X↑ + 3 CO2 ↑ ，下列说法正确的是 ( )
A.X 的化学式为 2N
B.该反应属于分解反应
C.该反应前后各元素的化合价均未改变
D.参加反应的碳、硫质量比为 9: 8
1.参考答案： D
2.作业难度：拓展提升性作业
3.试题来源： 2020 长春中考改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
错选 A，不熟悉质量守恒定律的本质，即化学反应前后原子的种类、数目、 质量都不变。
错选 B，没有掌握化学反应类型， 化学反应类型的判断可以根据反应前后 物质种类多少和物质类别来进行。
错选 C，无法有效掌握常见元素化合价， 无法判断在化学反应前后元素化 合价是否发生变化。
8.作业分析与设计意图
设计根据黑火药燃烧方程式为主题，测试学生对化学方程式含义的掌握情 况。让学生明确化学反应前后质量守恒的原因；注重第四单元有关化合价的学 习， 为以后氧化还原反应学习奠定基础； 理解化学方程式的含义， 并会应用该 意义解决问题；培养学生能够根据化学方程式判断化学反应类型的能力。
作业 6：(选做) 如图是某化学反应的微观示意图(“”表示氧原子，“”表
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示氢原子)。试回答： + (1) 该反应的化学方程式为 +
(2) 该反应的基本反应类型是 。
(3)结合图示，从原子、分子的角度分析，在化学变化过程中， 可 分，而 不可分。
1.参考答案： (1) 2H2 + O2 2H2O
(2)化合反应
(3)分子 原子
2.作业难度：拓展提升性作业
3.试题来源： 结合课本改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 ■科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
(1) 2H2 写成 4H，箭头没有划等号等错误，对物质化学式书写不熟，认识 不清；没有理解化学方程式书写中的几个关键注意事项。
(2)错误的原因，对化学反应类型认识不清，概念混淆。
(3) 错写大多因为无法有效分清楚分子和原子的内涵， 对可分和不可分的 前提理解模糊，不能再化学反应这个前提下进行。
知识点误 区 单知识点和 其涉及原理 知识点简单 应用 知 识 点 深 化 知识点拓展 和迁移
(1) 混淆了通过 微观表达式 书写化学方 程式的几个 注意事项 微观粒子示 意图和化学 方程式书写 能理解微观 粒 子 示 意 图， 能理解 化学方程式 书原则 能 完 成 微 观 粒 子 示 意 图 和 化 学 方 程 式 书 写 相 结 合的问题 微观粒子性 质、应用方 面深化，化 学方程式在 应用中的变 形
(2) 反应类型混 淆 反应类型的 定义和内涵 会判断实际 反应中的反 应类型的类 别 能 理 解 四 种 基 本 反 应 类 型 之 间的区别 能在不同的 反应中正确 运用四种基 本反应类型
(3) 混淆了分子 和原子概念 “分子”“原 子”的定义 理解分子、 原 子 的 概 念， 能简单 利用它们的 定义和性质 回答某些问 题 “ 分 子 ” “原子”在 特 定 条 件 下 的 相 互 比较 能从“分子” “原子”的 角度去理解 和解决具体 的反应问题
8.作业分析与设计意图
设计从微观粒子的角度表示并分析化学反应的实例，测试学生对化学方程 式含义、反应类型、微观粒子的含义等方面的掌握情况。让学生理解化学反应 前后原子和元素的种类不变， 原子的数目也不变这一关键点；巩固物质分类的 标准；理解化学方程式的含义，并会应用该意义解决问题。
作业 7：质量守恒定律是化学反应中的一条重要规律，运用此规律解答下列问题 :
(1)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 X + 3O2
2CO2 + 3H2O , 则 X 的化学式为 。
(2)在点燃条件下,A 与 B 反应生成 C 和D。反应前后分子变化的微观示意 图如图所示:
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①上述四种物质中，属于化合物的是 (填序号),从微观角 度说出你的判断依据为 。
②根据上述示意图，你得到的有关化学变化的信息有 (合理即可) (写一条)。
1.参考答案： (1) C2 H6O
(2) ①ACD ACD 的分子都是由不同种原子构成
②反应前后原子的种类不变
2.作业难度：实践探索性作业
3.试题来源： 同步试卷改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： □化学观念 ■科学思维 ■科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 5 分钟
7.评价设计
(1)错填，对化学反应前后原子的种类、数目等不变理解模糊。
(2)①②错填可能对化合物的概念理解不清， 化合物中组成元素不止一种， 至少需要两种或两种以上。
知 识 点 误区 单知识点和其 涉及原理 知识点简单 应用 知识点深化 知识点拓展 和迁移
(1) 混淆了化 学反应前 后质量守 恒的原因 质量守恒定律 对反应前后质 量保持不变的 解释、化学式 书写原则 能根据已配 平的缺项方 程式分析出 缺少的物质 的化学式 能够从宏观 质量的角度 分析质量守 恒定律的原 因 能够在理解 质量守恒定 律的基础上 将微观和宏 观相结合，
(2) 物质分类 混淆 化合物定义 能将自身对 化合物的理 解在习题中 简单应用 能从宏观方 面对物质进 行总分类 能从微粒观 方向正确理 解物质分类 和其含义
8.作业分析与设计意图
设计以质量守恒定律为主题，测试学生对质量守恒定律含义的掌握情况。 让学生明确化学反应前后质量守恒的原因；注重培养让学生能将所学的质量守 恒定律和其原因的知识用来实际解决问题； 培养学生能将微粒观和宏观物体结 合起来考虑问题的能力； 让学生能够将自己的观察大胆的表达出来， 通过理论 和实际相结合的方式增强自身化学修养。
学生评价
评价实施主体 (学生) 以及评价标准 请同学们从自身答题情况中的感受， 答题中出现的问题以及对老师出题的要 求和期待等多个方面，按自己的实际情况和想法进行勾选和叙述。 1.做题前你对题目进行仔细审阅了么？ □一带而过 □看懂了 □细审了 2.你对化学方程式含义容理解掌握了么？ □不能理解 □基本掌握 □完全掌握 3.你能在规定的时间内完成作业吗？ □不能 □能 □超前完成
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4.做题时你是独立思考的吗？ □不是 □部分独立 □全程独立 5.作业完成后你仔细检查了吗？ □没有检查 □简单检查 □仔细检查 6.你认为作业量、难度、题量适中吗？ □过多 □还行 □适中 7.作业完成后你达到了设计目标吗 □没有达到 □基本达到 □完全达到 8.作业完成后你能理解老师设计意图吗 □不能 □基本理解 □理解很透彻 9.你觉得你在学科素养和能力目标层次方面你还有哪些方面需要加强？ 。 10.你对这份作业设计还有其他好的意见或建议吗？
作业情况分析(老师)
(可结合学生的作业实际情况与学生自我评价进行分析) 一.学生完成情况分析： 基础类拓展提升类实践探索类题号1234567完成时间正确人数错误人数
二.完成时间分析：(分析学生完成时间长短， 以便更好的掌握后续作业的题 量和难度) 三.答题情况分析：(通过分析学生完成作业的正确率、易错点等方面，找出 问题，因材施教) 1.基础类： 题 1： 题 2： 题 3： 2.拓展提升类 题 4： 题 5： 题 6： 3.实践探索类 题 7： 四.本次作业设计的优点：(从是否符合教育方针政策、是否顺应时代要求、 设计作业的意图是否明确、作业的难易程度是否适中、理论联系实际的紧密 性、学生反馈等方面进行总结) 五.本次作业设计的不足与改进：(通过学生对作业的纸面评价，对学生在班 级的调查统计，老师自我反思，老师对今后作业设计的新设想，学生对今后 作业的新期待等方面分析，找出自身不足并加以改进。)
第三课时 如何正确书写化学方程式
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课时作业目标：
课时作业目标的确定需要明确目标和内容， 确定重点、难易程度， 确定作业 的形式、种类、数量和层次等， 杜绝靠“量”靠“填”的传统方式， 顺应双减政 策，在提升学生能力水平的同时又减轻学生的学业负担。 1.让学生了解化学方程式的书写原则。
①以客观事实为基础；
②要遵守质量守恒定律。
2.让学生理解并掌握化学方程式的书写方法， 并能够运用该方法完成简单的方程 式书写。
(1)熟悉书写步骤
①写：写出反应物和生成物的化学式，中间划单线；
②配：配平化学方程式，单线划等号；
③注：注明反应条件和生成物状态；
④查：通过质量守恒定律检查化学方程式是否正确。
(2)正确使用符号和标定生成物状态
用“△”表示加热， “高温”和“点燃”等需用汉字表示， 且写在等号 的上方。如果反应物和生成物中都有气体， 气体生成物后不用标定“↑”；溶 液中的反应物如果反应物和生成物中都有固体， 固体生成物后不用标定“↓”
3.让学生在练习的基础上进一步巩固“观察法”“奇数配偶法”“最小公倍数法” 以及“设 1 法”等常见的化学方程式的配平方法。
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作业类型： ■课时作业
作业时效： □课前练习
□单元作业
□课堂练习
□学期作业
■课后练习
题 型：选择题、填空题、探究题
题 量：共 9 题，其中基础性作业第 1-4 题 (必做)，拓展提升性作业第 5-8
题 (5、6、7 三题必做， 第 8 题选做)，实践探索性作业第9 题 (必 做)。
作业时长： 19 分钟
作业 1：学完本课题后， 小马和小虎两位同学练习写细铁丝在氧气中燃烧的化学 方程式。小马写的是 4Fe + 3O2 2Fe2O3 ，小虎写的是 Fe + O2 Fe3O4 。老师指出两位同学的化学方程式都写错了，都违反了化学方程式 的书写原则。请你判断： 小马违反了 的原则，小虎违反了 的原则。
1.参考答案： 尊重客观事实 遵守质量守恒定律
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 根据课本内容编辑
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
错填，对化学方程式书写原则不了解。
8.作业分析与设计意图
设计书写错误的两个化学方程式，测试学生对化学方程式书写原则的掌握 情况。 让学生了解书写化学方程式必需遵从的两个基本原则： 符合客观事实和
遵守质量守恒定律。
作业 2：配平下列化学方程式(化学计量数为 1 也要填人“□”内)。
(可以用“观察法”“奇数配偶法”“最小公倍数法”以及“设 1 法”四种 方法中的任意一种)
(1)□ Fe2O3 + □ C □ Fe + □ CO2 ↑
1.参考答案： 2 3 4 3
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 教材 101 页习题改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作 5.学科素养：■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
错误的原因， 对配平方法如 “观察法”“奇数配偶法”“最小公倍数法”以 及“设 1 法”等不熟悉。
知识点误 区 单知识点和 其涉及原理 知识点简单 应用 知识点深化 知识点拓展 和迁移
(1) 对方程式配 平方法不熟 悉 配平方法和 质量守恒定 律 能够用最简 单的“观察 法”配平某 些方程式 能 够 会 用 “奇数配偶 法”“最小公 倍数法”以 及“设 1 法” 配平方程式 能够从本质 上理解配平 的原则， 不再 拘泥于单一 的配平方法
8.作业分析与设计意图
设计化学方程式配平的问题，测试学生对化学方程式配平方法的掌握情况。 让学生巩固书写化学方程式配平方法， 学会用“观察法”“奇数配偶法”“最小 公倍数法”以及“设 1 法”中的任意一种进行配平。
作业 3：如图为某反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，
该反应可能是 ( )
A.2CO + O2 2CO2 B.C + O2 CO2
C.CH4 + 2O2 2H2O + CO2 D.2Mg + O2 2MgO
1.参考答案： A
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 根据常见化学方程式书写编辑
4.能力目标层次：■了解 ■理解 □应用 □操作 5.学科素养：■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
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错选 B、C、D，对物质组成元素、构成特点不熟悉； 对微观和宏观之间的 关系模糊不清， 没有能力精确区分； 无法正确理解“参加反应”和“反应生成”
等关键词的准确含义，因此出现反应前后化学计量数的错误问题等。 8.作业分析与设计意图
设计根据微观粒子示意图写出正确化学方程式的问题，对学生掌握化学方 程式书写熟练程度进行考察，巩固书写方程式步骤：
① 写：写出反应物和生成物的化学式，中间划单线；
② 配：配平化学方程式，单线划等号；
③ 注：注明反应条件和生成物状态；
④ 查：通过质量守恒定律检查化学方程式是否正确。
同时关注学生对化学反应的本质和质量守恒定律的理解， 让他们会用微观 粒子表示化学反应。
作业 4：判断下列化学方程式的正误，找出错误并改正。
H2O2 2H2O + O2
1.参考答案： 没有配平
氧气后没有气体状态
没有反应条件
2.作业难度：基础性作业
3.试题来源： 根据化学方程式书写易错点改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作 5.学科素养：■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
无法全面找出错误之处， 对化学方程式的书写步骤不熟悉， 没有能力关注 书写过程中的易错点， 亦或是粗心大意， 毛毛躁躁， 不能做到细致判断， 有效 纠错。
8.作业分析与设计意图
设计根据化学方程式书写中的纠错问题，测试学生对化学方程式书写的掌 握情况，重点考查步骤的完善：
① 写：写出反应物和生成物的化学式，中间划单线；
② 配：配平化学方程式，单线划等号；
③ 注：注明反应条件和生成物状态；
④ 查：通过质量守恒定律检查化学方程式是否正确。
关注学生对化学方程式易错点的掌握： 化学式正确与否？配平了没有？反 应条件正确？生成物状态需标定吗？单线划等号了没有？
作业 5：某硝酸厂长期放置的浓硝酸质量在不断的减少， 到底是谁“偷”了厂里
的硝酸？后经过技术员解释我们才知道， 浓硝酸在光照条件下能发生反 应，化学方程式为 4HNO3 4X↑ + 02 ↑ + 2H2O，下列有关分析错误的
是 ( )
A.浓硝酸应密封保存在阴冷处 B.X 的化学式为 NO
C.反应前后氢元素化合价不变 D.该反应为分解反应
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1.参考答案： B
2.作业难度： 拓展提升性作业
3.试题来源： 2020-2021 合肥期末改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作 5.学科素养：■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
错选 A，不能仔细审题，细研题干所给信息。
错选 C，对常见元素在化学反应前后的化合价变化判断不清。
错选 D，不熟悉反应类型划分标准，无法做到准确判别四种基本反应。 8.作业分析与设计意图
设计涉及信息给予和方程式相结合的题目，测试学生对所给信息的收集、 理解能力，明确方程式的含义等。
通过考查学生在解题过程中审题的细致性问题， 培养他们发散思维， 持续 关注学生对质量守恒定律本质的认识和理解， 将化合价变化分析寓于试题之中， 为学习高中化学奠定基础。
作业 6：在化学方程式 aCu + bHNO3 cCu(NO3)2 + dNO↑+ eH2O 中，各化 学式前的化学计量数之间的关系正确的是 ( )
A.e+2d=b B.2b=c C.a+d=e D.d+e=a
1.参考答案： A
2.作业难度： 拓展提升性作业
3.试题来源： 根据化学方程式改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作 5.学科素养：■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
错选 B、C、D， 对方程式配平方法不熟悉；没有能力通过质量守恒定律 分析化学方程式中各物质前化学计量数的关系。
方法一：由质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，对化学方程式
aCu + bHNO3 cCu(NO3)2 + dNO↑+ eH2O 进行配平，可得 3Cu + 8HNO3
3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O，所以 A 正确。
方法二： 根据化学反应前后各原子的个数不变， 各原子在反应前后的关系 如下：
Cu 原子： a=c
H 原子： b=2e
N 原子： b=2c+d
O 原子： 3b=6c+d+e
进一步分析后可得出 a、b、c、d、e 之间的关系。
8.作业分析与设计意图
设计含未知化学计量数的化学方程式，测试学生对化学反应前后质量守恒 原因的掌握情况。考查学生对化学反应前后原子个数守恒的应用， 会用 abcde 来表示他们之间的关系， 培养学生的耐心和细心， 通过解题过程中出现的问题， 让学生自我警醒因自己的疏忽和粗心而导致自己出现的错误。
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作业 7：现有 Mg、C、P、O2 、H2O2 、MnO2 、KMnO4 、等物质，按要求写出相应的化 学方程式。
(1)燃烧， 只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体:
(2)两种非金属单质反应生成一种固体物质:
(3)一种液体和黑色固体混合制取供给人类呼吸：
(4)分解反应生成物中既有单质又有化合物:
1.参考答案： (1) C + O2 CO2
(2) 4P + 5O2 2P2O5
(3) 2H2O2 2H2O+ O2 ↑
(4) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2.作业难度： 拓展提升性作业
3.试题来源： 根据课本知识改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： □化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
(1) 错， 对 CO2 能使澄清石灰水变浑浊这一特性不熟悉。
(2) 错， 对学习过的常见方程式记忆模糊不清。
(3) 错，对常见物质的颜色分辨不清。
(4)错，对反应类型混淆，不能再题目要求下完成问题。
8.作业分析与设计意图
设计根据给定物质和给定条件下按要求书写化学方程式，测试学生对特定 条件下化学方程式书写的掌握情况。考查学生对化学方程式书写步骤的掌握情 况；关注学生对化学方程式易错点的掌握。
作业 8：(选做) 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示 :
(1)该微观反应过程中出现了 种氧化物。
(2)参加反应的与 分子个数之比为 。
(3)该反应的化学方程式为 。
1.参考答案： (1) 3 (或三)
(2) 1：1
(3)
2.作业难度： 拓展提升性作业
3.试题来源： 2019 黔西南
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作 5.学科素养：■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
(1) 填错， 对微观粒子表示的物质类别分辨不清。
(2) 填错， 不能对方程式进行配平或无法将配平后的方程式的化学计量数
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和构成物质的微粒数相关联起来。
(3) 填错， 对通过微观粒子关系写化学反应方程式认识不清。
知 识 点 误区 单知识点和其 涉及原理 知 识 点 简 单 应用 知识点深化 知识点拓展和迁 移
(1) 对氧化物 的组成情 况混淆不 清 知道氧化物的 含义和判断方 法 能 有 能 力 完 成 习 题 中 有 关 氧 化 物 的 应用 能 够 有 效 区 别“氧化物” 和含“氧化合 物” 能够熟悉和掌握 化合物、混合物、 纯净物、化合物、 单质等的含义
(2) 微粒种类 和个数分 辨有困难 了解用微观粒 子表示的分子 组成和个数 知 道 微 观 粒 子 示 意 图 在 问 题 中 的 应 用 知 道 化 学 计 量 数 和 微 粒 数 之 间 的 关 系 有 能 力 分 辨 分 子、原子、离子 之间的区别和联 系
(3) 混 淆 了 反 应 前 后 没 有 反 应 完 的物质 理解化学方程 式的书写原则 和配平方法、 有能力根据微 粒示意图书写 化学方程式 能 根 据 微 观 粒 子 反 应 过 程 示 意 图 写 出 对 应 的 化 学 反 应 方 程 式 能 理 解 图 示 微 粒 中 催 化 剂 的 作 用 和 在 化 学 方 程 式 中 的 书 写 方法 由 本 题 事 例 分 析，可知其它图 像或示意图类型 的 问 题 分 析 方 法，做到举一反 三
8.作业分析与设计意图
设计根据微观粒子反应示意图延伸出来的问题，测试学生对物质分类、粒 子和对应化学反应方程式等知识的掌握情况。重点考查学生对物质分类的掌握 情况； 同时关注学生对化学方程式中化学计量数的理解， 即除了可以表示质量 之间的关系外， 还可以表示参加反应的微粒数； 让学生学会识图， 并能根据图 形图像分析问题，得出正确结论。
作业 9：“84”消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂。主要成分为次氯 酸钠(NaClO),广泛用于宾馆、医院、食品加工厂、家庭等的卫生消毒。 请阅读信息并回答 :
(1)次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和 水，化学反应方程式为 。
(2)消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与水 和空气中二氧化碳反应得到的次氯酸(HCIO),该反应同时生成了碳酸 钠(Na2CO3),化学方程式为 。
(3)84 消毒液是含氯消毒剂,氯气是-种具有挥发性的有毒气体，因此，
84 消毒液必须 保存。
1.参考答案： (1)
(2)
(3)密封
2.作业难度： 实践探索性作业
3.试题来源： 网络资源
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： □化学观念 ■科学思维 ■科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 4 分钟
7.评价设计
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(1) 错， 可能对物质化学式书写不熟； 可能无法独立完成方程式配平； 可 能错误认为氢氧化钠溶液中有水，所以反应物中出现了水。
(2)错，方程式配平错误。
(3)错，对常见物质的保存方法掌握不到位。
知 识 点 误区 单 知 识 点 和 其涉及原理 知 识 点 简 单 应用 知识点深化 知识点拓展和迁 移
(1) 化学式错 误、不能 配平、反 应物多加 了水 化 学 方 程 式 书 写 方 法 和 步骤 能 根 据 已 知 信 息 写 出 相 应 的 物 质 化 学式 能根据已知信息 写出相应的方程 式并能用多种方 法配平 能够完成任何条 件下的化学方程 式书写
(2) 不能有效 完成方程 式配平 化 学 方 程 式 书 写 方 法 和 步骤 能 根 据 已 知 信 息 完 成 化 学 方 程 式 的 简单书写 能根据已知信息 写出相应的方程 式并能用多种方 法配平 能够完成任何条 件下的化学方程 式书写
(3) 不 能 正 确 分 析 题 目 所 给信息 试 剂 保 存 方 法 和 注 意 事 项 能 通 过 题 给 信 息 知 道 “84”消毒液 的保存方法 能 进 一 步 理 解 “84”消毒液保 存方法所涉及到 的原理 由 本 题 事 例 分 析，知道其它物 质的保存方法
8.作业分析与设计意图
设计关于漂白粉制取过程的探究，测试学生对化学方程书写过程和步骤的 掌握情况以及对物质保存方法的了解。让学生通过化学观念理解化学方程式的 书写步骤、过程； 注意化学式的正确， 反应条件和生成物状态的标注， 方程式 的配平等； 关注学生对常见化学物质保存方法的理解。
学生评价
评价实施主体 (学生) 以及评价标准 请同学们从自身答题情况中的感受，答题中出现的问题以及对老师出题的要 求和期待等多个方面，按自己的实际情况和想法进行勾选和叙述。 1.做题前你对题目进行仔细审阅了么？ □一带而过 □看懂了 □细审了 2.化学方程式书写方法理解掌握了么？ □不能理解 □基本掌握 □完全掌握 3.你能在规定的时间内完成作业吗？ □不能 □能 □超前完成 4.做题时你是独立思考的吗？ □不是 □部分独立 □全程独立 5.作业完成后你仔细检查了吗？ □没有检查 □简单检查 □仔细检查 6.你认为作业量、难度、题量适中吗？ □过多 □还行 □适中 7.作业完成后你达到了设计目标吗 □没有达到 □基本达到 □完全达到 8.作业完成后你能理解老师设计意图吗 □不能 □基本理解 □理解很透彻 9.你觉得你在学科素养和能力目标层次方面你还有哪些方面需要加强？ 。 10.你对这份作业设计还有其他好的意见或建议吗？
作业情况分析(老师)
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(可结合学生的作业实际情况与学生自我评价进行分析) 一.学生完成情况分析： 基础类拓展提升类实践探索类题号123456789完成时间正确人数错误人数
二.完成时间分析： (分析学生完成时间长短， 以便更好的掌握后续作业的题量 和难度) 三.答题情况分析： (通过分析学生完成作业的正确率、易错点等方面， 找出问 题，因材施教) 1.基础类： 题 1： 题 2： 题 3： 题 4： 2.拓展提升类 题 5： 题 6： 题 7： 题 8： 3.实践探索类 题 9： 四.本次作业设计的优点：(从是否符合教育方针政策、是否顺应时代要求、设 计作业的意图是否明确、作业的难易程度是否适中、理论联系实际的紧密性、 学生反馈等方面进行总结) 五.本次作业设计的不足与改进： (通过学生对作业的纸面评价， 对学生在班级 的调查统计， 老师自我反思， 老师对今后作业设计的新设想， 学生对今后作业 的新期待等方面分析，找出自身不足并加以改进。)
第四课时 利用化学方程式的简单计算
课时作业目标：
课时作业目标的确定需要明确目标和内容， 确定重点、难易程度， 确定作业 的形式、种类、数量和层次等， 杜绝靠“量”靠“填”的传统方式， 顺应双减政 策，在提升学生能力水平的同时又减轻学生的学业负担。 1.让学生感受并注意在化学方程式计算中化学方程式书写正确的重要性。 2.让学生了解化学方程式计算的基本步骤。
①根据题意设未知量；
②写出反应的化学方程式；
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③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量；
④列出比例式，求解；
⑤简明地写出答案并答题。
3.考查学生在化学方程式计算过程中的易错点
①所设未知量不能带单位，未知量前要带物理量。如：质量、体积等字样；
②化学方程式要配平；
③写两组数据(已知量和未知量)时，要注意是否需带单位；
④两组数据(已知量和未知量)时，要注意化学计量数是否遗漏；
⑤两组数据(已知量和未知量) 中的单位、比例式中的单位、计算结果的单位 是否一致或遗漏，应该保持一致；
⑥需以参加反应的物质的纯质量进行计算；
⑦不能漏写答。
作业类型： ■课时作业 □单元作业 □学期作业
作业时效： □课前练习 □课堂练习 ■课后练习
题 型：选择题、填空题、 计算题、 探究题
题 量：共 9 题，其中基础性作业第 1-4 题 (必做)，拓展提升性作业第 5-8
题 (5、6、7 题必做， 第 8 题选做)，实践探索性作业第9 题 (必做)。 作业时长： 20 分钟
作业 1：我们利用化学方程式进行计算的依据是( )
A.化学反应中各物质的粒子个数比是固定的
B.化学反应中各物质的质量比是固定的
C.化学反应中各物质都是以相等的质量参与反应的
D.化学反应前后物质所含元素种类是不变的
1.参考答案： B
2.作业难度： 基础性作业
3.试题来源： 根据课本知识改编
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
错选 A、C、D，对质量守恒定律的本质认识不清， 不知道微观方面的化学 反应前后原子的种类、数目、质量都不变在宏观上的体现就是参加反应的物质 的质量等于反应后生成的物质的质量。
8.作业分析与设计意图
设计根据化学方程式计算的问题，测试学生对化学反应过程中微观和宏观 两方面的掌握情况。考查学生对化学方程式计算必需遵从的基本原则的理解和 对化学方程式的含义以及化学反应前后质量守恒的原因掌握。
作业 2：铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,参加反应的铝、氧气及反 应生成氧化铝的质量比是( )
A.27: 32: 102 B.27:16:43 C.9: 8: 17 D.4:3:2
1.参考答案： C
2.作业难度： 基础性作业
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3.试题来源： 根据课本知识改编
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作 5.学科素养：■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 1 分钟
7.评价设计
错选 A、B、D，对化学方程式含义理解不清， 有误； 无法完成方程式书写； 丢掉化学计量数；丢失化学式中的原子个数等。
8.作业分析与设计意图
设计建立在物质燃烧基础上的化学方程式计算， 求对应物质之间质量比， 测试学生对化学方程式含义中关于求算物质质量比的掌握情况。
了解学生对化学方程式书写步骤的掌握情况； 重点掌握学生对方程式配平 方法的掌握并应用在化学方程式计算中； 让学生用尽可能简便的方法解题， 此 题最后生成的氧化铝不需计算，可用铝和氧气的质量之和表示。
作业 3：二氧化硫属于空气污染物，应处理后排放。 32g 硫与足量的氧气完全反 应,生成二氧化硫的质量是多少
1. 参考答案：
2.作业难度： 基础性作业
3.试题来源： 2020 贵阳中考
4.能力目标层次：□了解 ■理解 ■应用 □操作 5.学科素养：□化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
错误的原因可能有以下几点：
①所设未知量不能带单位，未知量前要带物理量，如：质量、体积等字样；
②化学方程式要配平；
③写两组数据(已知量和未知量)时，要注意是否需带单位；
④写两组数据(已知量和未知量)时，要注意化学计量数是否遗漏；
⑤两组数据(已知量和未知量) 中的单位、比例式中的单位、计算结果的单位 是否一致，应该保持一致。
⑥需以参加反应的物质的纯质量进行计算；
⑦不能漏写答。
8.作业分析与设计意图
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设计根据给定的化学方程式简单计算，测试学生对化学方程式书写步骤和 计算步骤的掌握情况。 重点关注学生对化学方程式书写步骤掌握的熟练度， 让 他们自己体会到在化学方程式计算中正确书写化学方程式的重要性； 关注学生 对化学方程式计算步骤的掌握情况，注意其中的易错点。
作业 4：“人工固氮"每年能生产 11.9 亿吨氨(NH3),反应原理为:N2 +3H2
2NH3 。根据化学方程式计算:“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少
1. 参考答案：
2.作业难度： 基础性作业
3.试题来源： 2020 黄冈中考
4.能力目标层次：□了解 ■理解 ■应用 □操作 5.学科素养：□化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
错误的原因可能对方程式计算步骤不熟练：
①根据题意设未知量；
②写出反应的化学方程式；
③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量；
④列出比例式，求解；
⑤ 明地写出答案并答题。
8.作业分析与设计意图
设计根据给定的化学方程式简单计算， 测试学生对化学方程式书写步骤和 计算步骤的掌握情况。重点关注学生对化学方程式书写步骤掌握的熟练度， 让 他们自己体会到在化学方程式计算中正确书写化学方程式的重要性； 关注学生 对化学方程式计算步骤的掌握情况，注意其中的易错点。
作业 5：下列实验数据符合反应事实的是 ( )
A.2g 氢气在 1g 氧气中完全燃烧生成 3g 水
B.1g 氢气在 9g 氧气中完全燃烧生成 10g 水
C.2g 氢气在 16g 氧气中完全燃烧生成 18g 水
D.8g 氢气在 8g 氧气中完全燃烧生成 l6g 水
1.参考答案： C
2.作业难度： 拓展提升性作业
3.试题来源： 根据课本知识改编
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4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
错选 A，对质量守恒定律理解片面， 不能理解过量和少量问题， 单纯的只 考虑物质的质量，只考虑质量之和。
错选 B，对化学方程式中物质质量比求算错误。
错选 D，对质量守恒定律理解片面， 不能理解过量和少量问题， 单纯的只 考虑物质的质量，只考虑质量之和。
8.作业分析与设计意图
设计根据实际反应数据判断正误的问题，测试学生对化学反应本质和求算 质量比的认识。告诫学生正确书写化学方程式的重要性； 掌握学生对化学方程 式计算步骤和易错点的学习情况； 让学生简单理解化学方程式计算过程中的过 量问题； 关注学生在计算过程中， 不能单独只考虑物质的相对分子质量， 而应 该结合化学方程式，同时考虑物质前的化学计量数来求物质之间的质量关系。
作业 6：请你当裁判:学完本课题后,小明同学在练习本上做了一道题目,现摘录 如下， 请你指出他在解题过程中的不当之处 : 已知氢气能在氯气中燃烧 生成氯化氢气体， 请计算:100g 氢气在足量的氯气中完全燃烧， 生成氯 化氢的质量为多少
1.参考答案： (1)设未知量不应带单位
(2)化学方程式没有配平
(3) 氢气和氯气的相对分之质量计算错误， 且氯气的相对分子质量 不需要计算出来。
(4)解方程式计算错误，应为 3650g。
(5)应该用简明的文字作答。
2.作业难度： 拓展提升性作业
3.试题来源： 根据课本内容和化学方程式计算过程中易错点编辑 4.能力目标层次：□了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
错误的原因大多是对化学方程式计算过程中的细节把握不够导致，诸如：
① 所设未知量带了单位，未知量前没有带物理量；
② 化学方程式没有配平；
③ 写两组数据(已知量和未知量)时，混淆了是否需带单位；
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④ 两组数据(已知量和未知量)时，遗漏了化学计量数；
⑤ 组数据(已知量和未知量)中的单位、比例式中的单位、计算结果的单位 不一致；
⑥ 没有用参加反应的物质的纯质量进行计算；
⑦漏写“答”，或者为了简便，将“答”写的过于简单。
8.作业分析与设计意图
设计根据同学做出的关于化学方程式计算过程，测试学生对化学方程式计 算过程的把握程度。关注学生对化学方程式计算步骤的整体掌握情况； 让学生 明白在方程式计算中配平的重要性， 不能直接用物质的相对分子质量和化学计 量数之比来表示物质的质量比； 考查学生对知识的应用情况， 让学生明白化学 方程式在实际生产和生活中的重要意义，减少出错几率。
作业 7：某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气， 反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算 :
(1)反应结束后生成氧气质量为 g
(2)该混合物中二氧化锰的质量。
1.参考答案： (1) 9.6
(2)
2.作业难度： 拓展提升性作业
3.试题来源： 根据课本知识改编
4.能力目标层次：□了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
(1)错，对图像表达的关键问题理解有误。
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(2)错，对化学方程式计算过程和易错步骤认识不够深刻。 8.作业分析与设计意图
设计根据给定图像结合化学方程式计算，测试学生对图像和化学方程式计 算相结合问题的掌握情况。了解学生对化学方程式计算步骤的整体掌握情况， 关注化学方程式在计算过程中配平的重要性； 让学生通过练习明白对方程式分 析的重要性， 知道催化剂在反应前后质量不变； 同时考查学生对图像题的理解 能力， 能够知道横纵坐标所代表的含义及两者之间的关系， 并能仔细分析减少 出错几率。
作业 8：(选做) 某实验小组同学为了测定高程酸再样品的现度，取 10g 该样品 加热一定时间后(样品中的杂质 不参与化学反应)冷却，称量剩余固体 的质量、重复收上费作， 记录数据如下表 :
(1)完全反应后生成氧气的质量为 g。
(2)求该样品中高锰酸押的纯度。 (计算结果预确到 0.1%)
1.参考答案： (1) 0.96
(2)
2.作业难度： 拓展提升性作业
3.试题来源： 根据课本知识改编
4.能力目标层次：□了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
(1)错，对图像表达的关键问题理解有误。
(2) 错， 对化学方程式计算过程和易错步骤认识不够深刻； 或对质量分数
的求法认识模糊。
8.作业分析与设计意图
设计根据给定图像结合化学方程式计算， 测试学生对图像和化学方程式计 算相结合问题的掌握情况。了解学生对化学方程式计算步骤的整体掌握情况，
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关注化学方程式在计算过程中配平的重要性；关注质量分数求法的关键步骤； 同时考查学生对图像题的理解能力， 能够知道横纵坐标所代表的含义及两者之 间的关系，并能仔细分析减少出错几率。
作业 9：为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，取 100.0g 过氧化氢溶液放 人小烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算 :
(1)反应后产生气体的质量是 g.
(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为多少
1.参考答案： (1) 3.2g
(2)
2.作业难度： 实践探索性作业
3.试题来源： 2021 景德镇模拟题
4.能力目标层次：□了解 ■理解 ■应用 ■操作 5.学科素养：□化学观念 ■科学思维 ■科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 4 分钟
7.评价设计
(1)错，对图像表达的关键问题理解有误， 没有能力对所给数据进行分析， 归类，应用。
(2)错，对化学方程式计算过程和易错步骤认识不够深刻。 8.作业分析与设计意图
设计根据给定物质和给定条件下按要求书写化学方程式， 测试学生对特定 条件下化学方程式书写的掌握情况。考查学生对化学方程式书写步骤的掌握情 况；关注学生对化学方程式易错点的掌握。
学生评价
评价实施主体 (学生) 以及评价标准 请同学们从自身答题情况中的感受，答题中出现的问题以及对老师出题的要
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求和期待等多个方面，按自己的实际情况和想法进行勾选和叙述。 1.做题前你对题目进行仔细审阅了么？□一带而过□看懂了□细审了2.你对化学方程式计算理解掌握了么？□不能理解□基本掌握□完全掌握3.你能在规定的时间内完成作业吗？□不能□能□超前完成4.做题时你是独立思考的吗？□不是□部分独立□全程独立5.作业完成后你仔细检查了吗？□没有检查□简单检查□仔细检查6.你认为作业量、难度、题量适中吗？□过多□还行□适中7.作业完成后你达到了设计目标吗 □没有达到□基本达到□完全达到8.作业完成后你能理解老师设计意图吗 □不能□基本理解□理解很透彻
9.你觉得你在学科素养和能力目标层次方面你还有哪些方面需要加强？ 。 10.你对这份作业设计还有其他好的意见或建议吗？
作业情况分析(老师)
(可结合学生的作业实际情况与学生自我评价进行分析) 一.学生完成情况分析： 基础类拓展提升类实践探索类题号123456789完成时间正确人数错误人数
二.完成时间分析： (分析学生完成时间长短， 以便更好的掌握后续作业的题量 和难度) 三.答题情况分析： (通过分析学生完成作业的正确率、易错点等方面， 找出问 题，因材施教) 1.基础类： 题 1： 题 2： 题 3： 题 4： 2.拓展提升类 题 5： 题 6： 题 7： 题 8： 3.实践探索类 题 9： 四.本次作业设计的优点：(从是否符合教育方针政策、是否顺应时代要求、 设 计作业的意图是否明确、作业的难易程度是否适中、理论联系实际的紧密性、 学生反馈等方面进行总结)
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五.本次作业设计的不足与改进： (通过学生对作业的纸面评价， 对学生在班级 的调查统计， 老师自我反思， 老师对今后作业设计的新设想， 学生对今后作业 的新期待等方面分析，找出自身不足并加以改进。)
六、单元质量检测作业
第五单元 化学方程式 单元质量检测作业
单元作业目标：
单元作业目标的确定需要明确整个单元教学目标和单元内容， 是理顺知识脉 络并将之系统化的必要前提。实施过程中需确定单元重点、难易程度， 确定单元 作业的形式、种类、数量和层次等， 从而使整个单元作业集整合性、趣味性、主 体性、开放性、多元性等于一体， 顺应双减政策， 在提升学生能力水平的同时又 减轻学生的学业负担。
1.让学生了解质量守恒定律， 理解常见化学反应中的质量关系。 2.认识化学反应的微粒观，明白反应前后原子的种类和数目没有增减。 3.理解化学方程式的内在含义(即化学方程式所能提供的信息)。 4.了解书写化学方程式应该遵守的原则。 5.在掌握化学方程式配平步骤的基础上，能正确书写简单的化学方程式。 6.会用“奇数配偶法”“最小公倍数法”“设 1 法”等配平化学方程式，并能够用
这些方法配平书本常见的简单化学反应方程式。 7.能在正确书写化学方程式的基础上， 掌握化学方程式计算步骤并进行简单计算。 8.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
作业类型： □课时作业 ■单元作业 □学期作业
作业时效： □课前练习 □课堂练习 ■课后练习
题 型：选择题、填空题、 计算题、 探究题
题 量：共 12 题，其中基础性作业第 1-5 题 (必做)，拓展提升性作业第 6-10
题(第 6、7、8、9 四题必做， 第 10 题选做)，实践探索性作业第 11-12 题 (第 11 题必做，第 12 题选做)。
作业时长： 40 分钟
作业 1：下列现象不能用质量守恒定律解释的是 ( )
A.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
B.镁条燃烧,生成物的质量比镁条的质量大
C.酒精敞口放置一段时间后质量变小
D.蜡烛燃烧后质量变小
1.参考答案： C
2.作业难度： 基础性作业
3.试题来源： 网络资源
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
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错选 A、D，没有考虑反应后生成物中有气体放出； 错选 B，没有将参加反 应的气体(氧气) 质量计算进去； 选择 A、B、D 答案的同学没有能够正确理解 质量守恒定律的本质， 即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质质 量之和。同时本题还考查了质量守恒定律只适用于化学变化， 没有新物质生成 的物理变化不适用。
8.作业分析与设计意图
设计根据给定的变化过程， 测评学生对质量守恒定律本质和适用范围的理
解，学会用质量守恒定律解释化学反应前后物质质量之和的变化关系。
作业 2：下列化学方程式，书写完全正确的是 ( )
A. CaCO3 CaO + CO2 ↑ B. 4Fe + 3O2 2Fe2O3
C. Mg + O2 MgO2 ↓ D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
1.参考答案： A
2.作业难度： 基础性作业
3.试题来源： 常见方程式改编
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
错选 B，不符合客观事实，生成物是四氧化三铁不是氧化铁。 错选 C，生成物化学式书写错误，生成物状态标定错误。
错选 D，漏标生成物状态。
8.作业分析与设计意图
设计根据化学方程式书写正误判断，测试学生对化学方程式书写步骤和方 法的认识。关注学生对化学方程式书写方法步骤的掌握情况， 考查化学方程式 书写过程中的一些易错点； 要求学生明白化学方程式书写必需遵守符合客观事 实和质量守恒定律这两点；培养学生思维的严密性， 防止少些、多写或错写反 应条件、生成物状态、未配平等问题。
作业 3：按要求写出下列反应的化学方程式并配平。
(1) 细铁丝在氧气中燃烧: ；
(2) 实验室用纯净物制取氧气： ；
(3) 铁钉与硫酸铜溶液反应 : ；
(4) 酒精燃烧： 。
1.参考答案： (1) 3Fe + 2O2 Fe3O4
(2) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
(3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(4) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
2.作业难度： 基础性作业
3.试题来源： 根据课本改编
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 2 分钟
7.评价设计
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(1)错，可能写出的生成物化学式不符合客观事实。
(2)错，对实验室制取氧气知识记忆不熟；对物质分类标准不熟。
(3)错，对金属活动性顺序不熟悉。
(4)错，对有机物燃烧方程式的配平不熟练，可以用“设 1 法”。
知 识 点误区 知识点涉 及原理 知识点简 单应用 知识点深化 知识点拓展和 迁移
(1) 不能做 到符合 客观事 实和质 量守恒 定律 质量守恒 定律、化 学方程式 书写必需 遵循的原 则 能根据所 给信息完 成铁丝燃 烧方程式 书写 能根据已知信 息 写 出 常 见 物 质 和 氧 气 反 应 的方程式 能 够 举 一 反 三，完成各种 方 程 式 的 书 写，配平，判 断正误等
(2) 混淆实 验室氧 气制取 方法 实验室用 高锰酸钾 制取氧气 的方法 能完成实 验室用高 锰酸钾制 取氧气的 化学方程 式书写 能 完 成 实 验 室 用高锰酸钾、氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰、过氧化氢和 二 氧 化 锰 制 取 氧 气 的 化 学 方 程式书写 能将实验室制 取氧气的三种 方法和物质分 类、反应类型、 制取氧气的条 件等相结合
(3) 混淆了 金属相 互置换 的能力 强弱 铁能将铜 从硫酸铜 溶液中置 换出来 能够根据 题意写出 铁丝和出 硫酸铜溶 液反应的 方程式 能够根据金属 活动性顺序写 出 较 活 泼 金 属 和 较 不 活 泼 金 属 溶 液 反 应 的 方程式 能够判断出金 属能否和酸反 应，能否能将 其它金属从它 们的盐溶液中 置换出来
(4) 漏了氧 气、错 了生成 物 乙醇在氧 气中燃烧 能完成乙 醇在氧气 中燃烧的 方程式 能够完成 C、H 或 C、H、O 元素 组 成 的 物 质 和 氧 气 反 应 的 方 程式 能够用“设 1 法”配平有机 物 燃 烧 方 程 式，知道反应 物分子数的判 断等
8.作业分析与设计意图
设计根据化学方程式判断正误，测试学生对化学方程式含义的掌握情况。 让学生明确化学反应前后质量守恒的原因；注重第四单元有关化合价的学习， 为以后氧化还原反应学习奠定基础； 理解化学方程式的含义， 并会应用该意义 解决问题。
作业 4：在反应 2A + 3B = 2C + 4D 中。A 与 B 的相对分子质量之比为 1 :1。用 一定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应,生成 11 克 C，则下列说法中错误 的是 ( )
A.若 A 的相对分子质量是 32,则 C 的相对分子质量是 88
B.B 与 D 的相对分子质量之比是 16:9
C.同时生成 D 的质量是 9 克
D.反应中,A 与 C 的质量之比是 8:11
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1.参考答案： A
2.作业难度： 基础性作业
3.试题来源： 课后习题改编
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
根据 “在反应 2A+3B=2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1:1”，则
可假设 A 和 B 的相对分子质量为 a，设 A 的质量为 x，则 ，故 x=8g；
又因为“一定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应， 生成 11 克 C”，则根据.质量 守恒定律可求 D 的质量为 8g+12g-11g=9g。
A．在反应 2A+3B = 2C 十 4D 中，A 和 B 的相对分子质量比为 1:1。已知“一 定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生产 11 克 C”，因为 A 的质量为 8g；若
A 的相对分子质量是 32，则，解得 c=44，则 C 的相对分子质量是 44，
故错误；
B．根据分析， 若 A 的相对分子质量是 32，B 为 32，若 C 的相对分子质量 是 44，则可计算 D 的相对分子质量是 18，此反应中 B 与 D 的相对分子质量之 比是 16:9，该选项说法正确；
C．根据分析，可求 D 的质量为：8g+12g-11g=9g，该选项说法正确；
D．根据分析， A 与 C 的质量之比是 8g：11g = 8：11，该选项说法正确。 8.作业分析与设计意图
设计根据质量守恒定律为基础的方程式数据分析，测试学生对化学方程式 各物质之间质量关系的掌握情况。关注学生对化学方程式计算中理论量含义的 理解， 知道最后计算过程中用到的是物质的相对分子质量之和的比值， 而不是 绝对质量； 让学生知道实际参加反应的物质的质量和反应后实际生成的物质的 质量之间的比值就是化学方程式中物质的质量比； 考查学生对质量守恒定律的 理解能力。
作业 5：通过电解水制得的氢气可用于电子工业上制备高纯度硅。若要制得 0.4kg 氢气,理论上消耗水的质量是多少 (写出计算过程)
1. 参考答案：
2.作业难度： 基础性作业
3.试题来源： 课后习题改编
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4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
(1)错误的原因可能对方程式计算步骤不熟练：
①根据题意设未知量；
②写出反应的化学方程式；
③写出相关物质化学计量数与相对分子质量乘积以及已知量和未知量；
④列出比例式，求解；
⑤明地写出答案并答题。
(2)错误的原因也可能是对化学方程式计算过程中的细节把握，诸如：
①所设未知量不能带单位， 未知量前要带物理量， 如：质量、体积等字样；
②化学方程式要配平；
③写两组数据(已知量和未知量)时，要注意是否需带单位；
④写两组数据(已知量和未知量)时，要注意化学计量数是否遗漏；
⑤两组数据(已知量和未知量) 中的单位、比例式中的单位、计算结果的 单位是否一致，应该保持一致。
⑥需以参加反应的物质的纯质量进行计算；
⑦不能漏写答。
8.作业分析与设计意图
设计根据给定的化学方程式简单计算， 测试学生对化学方程式书写步骤和 计算步骤的掌握情况。重点关注学生对化学方程式书写步骤掌握的熟练度， 让 他们自己体会到在化学方程式计算中正确书写化学方程式的重要性； 关注学生 对化学方程式计算步骤的掌握情况，注意其中的易错点。
作业 6：下列涉及学科观点的有关说法正确的是 ( )
A.守恒观：某物质燃烧产物有水，则该物质一定含氢元素和氧元素 B.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
C.转化观：氧气和水在一定条件下可相互转化
D.结构观：氯原子和氯离子的核外电子数不同,属于不同种元素
1.参考答案： C
2.作业难度：拓展提升性作业
3.试题来源： 网络资源
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
错选 A，不熟悉质量守恒定律的本质原因。
错选 B，对微粒相互间的构成层次理解不清。
错选 D，对元素种类判断依据模糊不清。
8.作业分析与设计意图
设计根据不同观点前提下的判断正误， 测试学生对基础知识的理解和认识 程度。关注学生对质量守恒定律的掌握情况， 让学生明白在化学反应前后原子 的种类、数目、质量都保持不变； 关注学生对微粒、元素与物质之间关系的掌
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握情况， 知道元素组成物质， 微粒构成物质， 微粒还能构成微粒； 拓展学生思 维能力，让学生能将知识形成系统性。
作业 7：我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂， 可将二氧化碳转化成 液体燃料甲醇，其微现示意图如图所示， 下列说法正确的是 ( )
甲 乙 丙 丁
A.甲的相对分子质量力 6
B.一个丙分子中含有 4 个氢原子
C.参加反应的甲与乙的质量比为 3: 1
D.氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
1.参考答案： B
2.作业难度：拓展提升性作业
3.试题来源： 根据资源改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
由题目信息和质量守恒定律可知， 该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用
下反应生成甲醇和水，化学方程式为:。
A.相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和， 甲为 H2， 相对分子质量为 2，选项说法错误，故 A 不正确；
C.由上述反应的化学方程式可知， 参加反应的甲、乙两物质的分子个数比 为 3:1,质量比是 2x3:44=3:22,选项说法错误， 所以 C 不正确；
D.单质中元素的化合价为 0，该反应由氢气单质参加反应， 反应后氢元素 的化合价变为+1，选项说法错误， 因此 D 不符合。
8.作业分析与设计意图
设计从微观粒子的角度表示并分析化学反应的实例， 测试学生对化学方程 式含义、反应类型、微观粒子的含义等方面的掌握情况。 让学生理解化学反应 前后原子和元素的种类不变， 原子的数目也不变这一关键点； 巩固物质分类的 标准；理解化学方程式的含义，并会应用该意义解决问题。
作业 8：实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，下列图像能正 确表示对应变化关系的是( )
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1.参考答案： C
2.作业难度：拓展提升性作业
3.试题来源： 网络资源
4.能力目标层次： ■了解 ■理解 □应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 □情感态度价值观 6.时间要求： 3 分钟
7.评价设计
错选 A，氧气作为生成物， 在反应过程中质量会逐渐增加， 档反应达到终 点后，其质量将不会再发生变化，从而保持不变。
错选 B，二氧化锰作为反应的催化剂， 反应前后其质量保持不变， 其中含 锰元素的质量也保持不变， 而随着反应进行过程中氧气的散逸， 剩余固体的质 量会越来越少， 因此锰元素的质量分数会越来越大， 直到反应完成时保持不变。
错选 D，反应前氯酸钾的质量为零，在纵坐标上的截距为零。 8.作业分析与设计意图
设计根据化学反应过程中物质的质量和质量分数等变化图像， 测试学生对 化学反应过程中量的变化知识。关注学生对化学方程式中物质状态和固体质量 的关系的理解，能够通过对反应前后的关系分析，知道相应物质质量的变化； 对化学反应过程中催化剂质量变化进行分析， 根据在反应前后催化剂质量和化 学性质都不变的性质， 考虑催化剂的情况； 考查学生对质量和质量分数等的理 解，知道化学变化过程中某种元素质量的变化。
作业 9：农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是:雷电时雨水里含有微量硝酸。硝酸 的形成过程如图:
回答下列问题 :
(1)单质X 是一种常见气体， 其化学式是 .
(2)反应②为化合反应，写出其化学方程式: 。
(3)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 (填化学式)。
(4)反应③中,氮元素化合价最高的是 ， (填化学式)。
(5)在实验室通常采用以下方法制取 NO:4W+5O24NO+6H2O，W 的化
学式为 ，因为在化学反应前后原子的 没有改变。
1.参考答案： (1) O2 (2) 2NO+O2 2NO2
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(3) NO (4) HNO3 (5) NH3 种类和数目
2.作业难度：拓展提升性作业
3.试题来源： 试题改编
4.能力目标层次： □了解 ■理解 ■应用 □操作
5.学科素养： ■化学观念 ■科学思维 □科学探究与实践 ■情感态度价值观 6.时间要求： 5 分钟
7.评价设计
(1)错，对质量守恒定律中“反应前后原子种类不变”理解有误。
(2)错，大多因方程式没有配平等问题。
(3)错，没有从整体上把控流程。
(4)错，对元素化合价掌握度不够。
(5)错，对质量守恒定律的本质理解浮于表面。
知 识 点误区 知识点涉及 原理 知识点简 单应用 知识点深化 知识点拓展和 迁移
(1) 不能整 体把握 物质转 换关系 根据题给信 息补全反应 物 N2、NO、NO2 之间通过 O2 反应转 化 能通过不完全 方程式将所缺 物质补充完整 能将质量守恒 定律理解透彻 并运用在方程 式问题上
(2) 方程式 配平出 现误差 方程式书写 步骤和配平 方法 能写出 NO 生 成 NO2 的化学方 程式 能写出多种物 质在不同条件