第五单元 化学方程式 作业整体设计2023-2024学年度人教版化学九年级上册

第五单元《化学方程式》作业设计
一、单元信息
基本 信息 学科 年级 学期 教材版本 单元名称
化学 九年级 第一学期 人教版 第五单元《化学方 程式》
单元组织 方式 自 然 单 元
课 时 信 息 序 号 课时名称 对应教材内容
1 质量守恒定律 课题1 质量守恒定律
2 化学方程式的含义 课题1 质量守恒定律
3 书写简单的化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式
4 化学方程式的应用 课题3 利用化学方程式的简单计算
5 化学方程式的提高应用 课题3 利用化学方程式的简单计算
二、单元分析
( 一) 课标要求
1.理解质量守恒定律的含义，能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒 的本质原因。
2.理解化学方程式的含义，能正确的书写简单的化学方程式，感悟书写化学 方程式的技巧。
3.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，建立根据化学方程式 进行计算的规范格式。
4.养成严谨的科学态度和热爱科学的美好情感。
(二) 教材分析
本课题有三个课题：课题 1 通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方 面去研究并得出质量守恒定律，为化学方程式的教学做好理论准备，这是学好本 单元的基础。课题 2 介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程 式所表示的意义，学生需要通过活动来体验与认识，并将所学知识转化为书写化 学方程式的技能，因此成为本单元的核心内容，也是学习成效的分水岭。课题 3 从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体运用。
(三) 学情分析
本单元是初中化学的重要启蒙教学内容，融合了物质结构原理、化学反应概 念和定律、物质的化学性质、常用的化学用语、科学探究、定量分析研究等知识， 所学的全部内容具有很强的实践性、探究性、技能性。因此，课堂学习过程中学 生的有效参与面、参与的成功率，以及教师的及时反馈、鼓励性矫正等，就显得 尤为重要。
三、单元学习作业目标
1.让学生进一步理解质量守恒定律适用的范围和守恒的原因，会用质量守恒
1
(
化学方程
式
)定律来解释一些现象。
2.能从“质”、“量”及“微观粒子”角度理解化学方程式所提供的信息，理 解化学方程式的含义。
3.学会配平化学方程式的方法，能正确的书写简单的化学方程式，掌悟书写 化学方程式的技巧。
4.理解化学方程式中各物质之间量的关系，掌握化学方程式计算的规范格
式，认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实 际运用。
四、单元作业设计思路：
第五单元主题是“化学方程式”，单元知识结构如下图 1 所示；单元课时主 题和目标如下图 2 所示。教学内容是从“质量守恒定律”开始推进式的学习，所 以我们在设计作业时，把握了整体性、关联性和发展性原则。作业设计时充分考 虑新课程所倡导的“自主、合作、探究”, “转变学习方式，让学生成为学习的 主人”以及“三维目标”。切实减轻学生的学业负担、大面积提高巩固每节课所 学知识。
概念： 用化学式来表示化学反应的式子
表示反应物、生成物和反应条件
(
涵
义：
)表示物质间的质量关系
表示反应物、生成物及各种粒子的数量关系
以客观事实为基础
书写遵守原则： 定量研究与辨识化学反应特征：宏观“三不变”
质量守恒定律
微观探析化学反应实质：微观“三不变”
1.写：短线左边反应物，右边生成物
依据：质量守恒定律
2.配
方法： 观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等
书写步骤：
3.等：将短线改为等号
4.注：注明反应发生的条件和生成物的状态
5.查：检查化学方程式
(
应
用：
)1.表示化学反应
2.根据化学方程式进行计算
3.计算题格式：设、方、关、比、算、答
图 1 单元知识结构图
2
(
单元主题
) (
课题主
题
) (
课时主
题
) (
第
一 课 时 质
量守恒定律
) (
量守恒定律
) (
课题 1
质
) (
第
二 课 时 化
学
方 程 式 的
含义
) (
化学方程式
) (
第
三 课 时 书
写
简 单 的 化
学
方程式
) (
课题 2 如何
正
确书写化
学
方程式
) (
第
四 课 时 化
学
方 程 式 的
应用
) (
课
题
3 利用
化
学方程式
的简单计
算
) (
第
五 课 时 化
学
方 程 式 的
提
高应用
)
课时主题
让学生进一步理解质量守 恒定律适用的范围和守恒 的原因，会用质量守恒定律 来解释一些现象。
能从“质”、“量”及“微观 粒子”三个角度，理解化学 方程式所提供的信息，理解 化学方程式的含义。
学会配平化学方程式的方 法，能正确的书写简单的化 学方程式，掌握书写化学方 程式的技巧。
在正确书写化学方程式的 基础上，进行简单的计算， 建立根据化学方程式进行 计算的规范格式。
进一步掌握化学方程式计 算的规范格式，认识化学计 算对于解决实际问题的重 要意义，了解化学定量研究 的实际运用。
图 2 自然单元课时主题和目标
五、课时作业
第一课时
课时目标：让学生进一步理解质量守恒定律适用的范围和守恒的原因，会用 质量守恒定律来解释一些现象。
作业 1：下列关于质量守恒定律的说法正确的是( )
A. 高锰酸钾加热后固体质量减少，不遵守质量守恒定律；
B. 根据质量守恒定律 2 升氢气与 1 升氧气反应生成 3 升水蒸气；
C. 镁在空气中燃烧质量变重，但仍符合质量守恒定律；
D. 100g 冰融化得到 100g 水，符合质量守恒定律。
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 A ，对质量守恒定律概念理解不清；错选 B ，质量守恒并 非体积守恒；错选 D ，对质量守恒定律适用的范围不清。
4.作业分析及设计意图：检测学生理解质量守恒定律适用的范围和守恒的原
3
因，会用质量守恒定律来解释一些现象的掌握情况。
作业 2：硝酸铜 Cu(NO3)2 受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体 可能是( )
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2
1.参考答案：B
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 A ，气体是否有毒判断错误；错选 C 或 D ，质量守恒定律 微观解释不能理解。
4.作业分析及设计意图：测评学生用“在化学反应前后，元素种类不变”这 一规律来解决实际问题的能力，同时复习前面涉及到的有毒气体等知识。
4
作业 3 ：为了探究化学反应前 后物质的总质量是否发生改变，甲 同学和乙同学分别设计了下面两个 实验，请根据图示回答问题：
(1)甲同学设计的实验如图 A 所 示，反应前，托盘天平的指针指向 刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针________ (选填“向 左”、“向右”或“不”)偏转，原因 是_______________________。
A B
(2)乙同学设计的实验如图 B 所
示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量________。
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究质量守恒定律时，若有气体参加 或生成的反应一定要在________装置中进行。
(4)下列项目在化学反应中一定没有发生变化的是 ( )
①分子种类 ②分子个数 ③原子种类 ④原子个数 ⑤物质总质量
⑥原子质量 ⑦元素种类 ⑧物质种类
1.参考答案：(1) 向右 反应后生成的二氧化碳气体向空气中散逸 (2)相等
(3)密闭 (4)③④⑤⑥⑦ 2.时间要求：3 分钟 3.评价设计：
(1) 错填“向左”或“不”，对质量守恒定律概念理解不透。
(2) (3) 错填，对质量守恒定律概念认识不清。
(4) 错选，可能对质量守恒定律的概念及微观解释模糊不清。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 知道个别反应 前后质量变化 情况 知道部分反 应前后质量 变化情况 知道课本中 反应质量变 化情况 能判断陌生反 应的质量变化
(2) 无意义或 空白答案 只知道质量总 和不变但不知 范围条件 知道质量总 和不变及范 围条件 知道实验中质 量总和改变的 原因 能理解所有陌 生化学反应的 质量守恒
(3) 无意义或 空白答案 知道个别原因 知道部分原 因 知道多种原因 知道所有原因
(4) 无意义或 空白答案 知道化学反应 个别变化因素 知道部分变 化因素 知道多种变化 因素 知道化学反应 所有变化情况
4.作业分析及设计意图：通过本题练习，使学生进一步理解任何化学变化都 遵守质量守恒定律，但有气体参加或生成的反应要验证这一规律，必须要在密闭 装置中进行实验，否则会造成总质量改变的误解。同时使学生对质量守恒定律的 微观解释得到进一步巩固。
第二课时
课时目标：能从“质”、“量”及“微观粒子”三个角度，理解化学方程式所 提供的信息，理解化学方程式的含义。
作业 1：根据化学方程式不能获得的信息是 ( )
A. 化学反应的快慢 B. 化学反应的反应物和生成物
C. 反应物和生成物的质量比 D. 化学反应发生的条件
1.参考答案：A
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 B ，对化学方程式“质”的意义不理解；错选 C ，对化学 方程式“量”的意义不理解；错选 D ，对化学方程式概念不理解。
4.作业分析及设计意图：巩固学生理解化学方程式所表示的意义。
作业 2：现有 10 克 A 和足量 B 混合后充分反应，若 10 克 A 完全反应生成 8
克 C 和4 克 D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是 ( )
A. 1:1 B. 4:1 C. 5:1 D. 2:1
1.参考答案：C
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：错选 A 、B 或 D ，对质量守恒定律及化学方程式“量”的意义 理解不透。
4.作业分析及设计意图：进一步巩固质量守恒定律在化学反应中的应用。
通电
作业 3：从“质”、“量”及“微观粒子”角度，写出化学方程式：2H2O==2H2
↑+O2 ↑ 表示的三个意义。
1.参考答案：(1) “质”的意义：水在通电的条件下，反应生成氢气和氧 气；“量”的意义：每 36 份质量的水完全分解可以生成 32 份质量的氧气和4 份 质量的氢气；“微观粒子”角度：每 2 个水分子在通电条件下可以生成 2 个氢分 子和 1 个氧分子。
2.时间要求：2-3 分钟
3.评价设计：
(1) 错写成“加”“等于”对化学方程式中符号意义不理解。
(2) 相对分子质量未乘以化学计量数，对其意义不理解；“每”遗漏，不能 从广义上对化学反应中量变理解。
(3) “分子”错写成“原子”，对化学式表示的意义认识不清；“每”遗漏， 不能从广义上对化学反应中微观变化的理解。
4.作业分析及设计意图：
通过语言文字叙述，测评学生理解和掌握化学方程式所表示的三个意义的情 况。
第三课时
课时目标：学会配平化学方程式的方法，能正确的书写简单的化学方程式，
5
掌握书写化学方程式的技巧。
点燃
作业 1：某物质在空气中燃烧反应的化学方程式为：2R +3O2==2CO2+4H2O 由 此推断出 R 的化学式为_______。
1.参考答案：CH4O
2.时间要求：1 分钟
3.评价设计：
(1) 无意义或空白答案，对“化学反应前后各原子种类、数目不变”这一 规律认识不清。
(2) 错写成 H4CO，不懂得有机物化学式书写规律。
4.作业分析及设计意图：检测学生对“化学反应前后各原子种类、数目不变” 这一规律的认识程度。
作业 2：正确书写以下反应的化学方程式
(1) 实验室制取氧气的三个化学反应
(2) 电解水
1.参考答案：略
2.时间要求： 3 分钟
3.评价设计：
(1) 化学式错写，对化学反应“要以客观事实为依据”这一原则不理解。
(2) 未配平，对化学反应“要遵守质量守恒定律”这一原则不理解。
(3) 反应条件及“ ↑ ”写错或未写，对化学方程式表示的意义认识不完整。
4.作业分析及设计意图：通过学生练习，从中反映其书写化学方程式过程中 的缺陷，然后不断改进最后达到熟练掌握。
作业 3：配平下列化学方程式：
点燃
(1) C2H6 + O2 == CO2+ H2O
高温
(2) Fe3O3+ CO == Fe + CO2
1.参考答案：(1) 2 7 4 6 (2) 1 3 2 3
2.时间要求： 3 分钟
3.评价设计：
(1) 化学计量数全错，对配平的意义不理解或不懂得如何配平。
(2) 化学计量数部分错误，可能对配平的要求不严密。
4.作业分析及设计意图：此题两个化学方程式配平相对难度较大，简单的配 平在第 2 题中遇到，通过这个练习提升配平的能力。
第四课时
课时目标：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，建立根据化 学方程式进行计算的规范格式。
作业 1：在反应 A+B=C+2D 中，已知 2.9gA 跟 4.9gB 完全反应，生成 6gC,又 知道 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量是_______。
1.参考答案：58
2.时间要求： 1 分钟
3.评价设计：
(1) 错填成 29 ，对 2D 的相对分子质量理解有误。
6
(2) 错填成 58g ，对相对分子质量单位理解有误。
4.作业分析及设计意图：本题结合质量守恒定律与化学方程式中各物质质量 比两者，培养学生计算能力。
作业 2：写出铝在氧气中燃烧生成氧化铝反应的化学方程式_____________。 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是_________________。
1.参考答案：4Al+3O2 2Al2O3 108:96:204
2.时间要求： 2 分钟
3.评价设计：
(1) 化学式错写，对化学反应“要以客观事实为依据”这一原则不理解； 未配平，对化学反应“要遵守质量守恒定律”这一原则不理解。
(2) 错答结果，对相对分子质量概念理解有误或计算能力存在偏差。
4.作业分析及设计意图：巩固学生对化学方程式的练习，使学生掌握各物质 质量之比等于其相对分子质量与其化学计量数乘积之比。
作业 3：某工厂需要制取 100kg 氧气，若采用电解水方法，需要消耗水的质 量是多少？同时可以得到质量多少的氢气？
1.参考答案：112.5kg 、12.5kg
2.时间要求： 3-4 分钟
3.评价设计：
(1) 错写或未写假设，如：带单位等。对计算书写格式不甚理解。
(2) 化学方程式书写有误，如：化学式有误、未配平等。对书写化学方程式 知识掌握不牢。
(3) 与计算有关的物质相对分子质量计算有误，对化学式的意义理解不透。
(4) 计算结果有误，计算能力偏差。
(5) 结果未作答。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
无意义或 空白答案 基本掌握个别 简单反应的化 学方程式计算 基本掌握部分 反应的化学方 程式计算 掌握课本中 反应的化学 方程式计算 掌握陌生反应的 化学方程式计算
4.作业分析及设计意图：此题是根据化学方程式的计算的练习，学生初学重 点强调书写格式，特别注意几个易错点。计算氢气也可直接采用质量守恒定律， 通过这个练习培养学生的计算能力。
第五课时
课时目标：进一步掌握化学方程式计算的规范格式，认识化学计算对于解决 实际问题的重要意义，了解化学定量研究的实际运用。
作业 1：12g 镁与足量的稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克？
1.参考答案：47.5g 1g
2.时间要求： 3 分钟
3.评价设计：
(1) 错写或未写假设，如：带单位等。对计算书写格式不甚理解。
(2) 化学方程式书写有误，如：写成 MgCl、未配平等。
(3) 与计算有关的物质相对分子质量计算有误，对化学式的意义理解不透。
(4) 计算结果有误，计算能力偏差。
7
4.作业分析及设计意图：本题意在进一步巩固学生对化学方程式的书写知
识，以及培养学生计算能力。
作业 2：氯酸钾与二氧化锰的固体混合物 15.5g，加热完全分解后剩余固体 10.7g。
求：①制得 O2 的质量
②剩余固体混合物是什么？各多少克？
1.参考答案：①4.8g ②剩余固体中氯化钾 7.45g 二氧化锰 3.25g。 2.时间要求： 3-4 分钟
3.评价设计：
①空白或错答，对质量守恒定律缺乏理解和运用。
②化学方程式书写有误，如：化学式有误、未配平等；与计算有关的物质相 对分子质量计算有误；计算结果有误；结果错答。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
无意义或空 白答案 会用质量守恒 定律计算生成 气体质量 会用气体质量 进行部分化学 方程式计算 掌握课本 中类似相 关计算 掌握陌生反应的类 似化学方程式计算
4.作业分析及设计意图：此题为根据化学方程式的计算的巩固练习，重点强 调书写格式，特别注意几个易错点。计算氧气直接采用质量守恒定律，通过这个 练习进一步培养学生的计算能力。
六、单元质量检测作业
( 一) 单元质量检测作业内容
作业 1: 甲乙丙丁四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各
(
．
．．
)物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )
A. 丁一定是化合物
B. 乙可 能是这个反应
的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质
的质量比为 8 ∶ 1
D. 参加反应 的丁 的质
量一定等于生成甲和丙的质
量之和
1.参考答案：C
2.时间要求： 1-2 分钟
3.评价设计：错选 A ，对化学反应中反应物、生成物质量增减变化情况模糊 不清及化合物、单质概念区分模糊；错选 B ，催化剂概念模糊；错选 D ，不会根 据数据变化判断反应物、生成物以及不会灵活使用质量守恒定律。
4.作业分析及设计意图：本题意在检测学生根据物质在反应前后质量的增
减，来判断反应物、生成物的能力，以及加深学生对反应中各物质质量关系的理 解。
作业 2. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的 微观变化如图所示。请回答下列问题：
8
(1) 丙中碳元素的化合价为_______
(2) 已知丁是一种单质，则丁的化学式是_______
(3) 该反应的化学方程式为________________________
催化剂
1.参考答案：(1) +4 (2) N2 (3) 2CO +2NO === N2 + 2CO2
2.时间要求：2 分钟
3.评价设计：
(1) 错填成“4”，对化合价的表示方法理解不透。
(2) 错填成“2N”，化学式掌握欠缺。
(3) 化学式错写，说明结合分子模型，从微观变化来判断该反应实质的能力 欠缺。
(4) 未配平、反应条件及“ ↑ ”写错或未写，对化学方程式的书写掌握不牢。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
(1) 无意义或 空白答案 了解个别物质 中元素化合价 了解部分物 质中元素化 合价 掌握物质中 元素化合价 能由微观分子模 型判断物质中元 素化合价
(2) 无意义或 空白答案 只会书写个别 简单物质化学 式 会书写部分 物质化学式 会书写所学 物质化学式 能由微观分子 模型判断生成 物化学式
(3) 无意义或 空白答案 只会书写个别 简单反应的化 学方程式 会书写部分 简单反应的 化学方程式 掌握课本所 学反应的化 学方程式 能由微观分子 模型书写反应 的化学方程式
4.作业分析及设计意图：这是一道结合分子模型，从微观变化来判断该反应 的实质，并书写化学方程式，重在检测学生抽象思维能力。
作业 3: 请按下列要求正确写出反应的化学方程式。
(1) 实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气；
(2) 铁在氧气中燃烧；
(3) 乙醇 C2H5OH 在空气中充分燃烧生成两种氧化物；
(4) 加热后分解只生成一种金属、一种非金属单质的反应。
1.参考答案：略
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计：
(1) 化学式错写，对化学反应“要以客观事实为依据”这一原则不理解。
(2) 未配平，对化学反应“要遵守质量守恒定律”这一原则不理解。
(3) 反应条件及“ ↑ ”写错或未写，对化学方程式表示的意义认识不完整。 4.作业分析及设计意图：重点检测学生对化学方程式的书写掌握情况。
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作业 4: 尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2 +2NH3
一定条件
========== CO(NH2)2 + H2O
试计算：
(1) 尿素中氮元素的质量分数。
(2) 生产 6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
1.参考答案：46.7℅ (2) 3.4t
2.时间要求：5 分钟
3.评价设计：
(1) 空白或错答，对根据化学式计算某元素质量分数知识掌握欠缺。
(2) 计算格式有误；计算结果有误；结果未作答。
前结构 单点结构 多点结构 关联结构 抽象扩展结构
无意义或空 白答案 只会根据化学 式计算 初步掌握化学 方程式计算的 步骤、格式 掌握所学反 应的计算步 骤、格式 掌握类似化学反应 的各类计算
4.作业分析及设计意图：为了检测学生本单元根据化学方程式计算知识的掌 握情况。
(二) 单元质量检测作业属性表
序 号 类型 对应单 元作业 目标 对应学 难度 来源 完成时 间
了解 理解 应用
1 选择题 (1) √ 中等 改编 14分钟
2 填空题 (2) √ 偏易 改编
3 简答题 (3) √ 较难 原创
4 计算题 (4) √ 中等 改编
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