2023-2024学年西藏拉萨市部分学校高二（上）期末化学模拟试卷（含解析）

2023-2024学年西藏拉萨市部分学校高二（上）期末化学
模拟试卷
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．（3分）下列判断正确的是（　　）
A．同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中，所有离子总数，N（NaCl）＞N（NaF）；同体积同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有离子总数，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
B．以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4 2H++SO42﹣
酸 HClO4 H2SO4 HClO HNO3
Ka 1.6×10﹣5 6.3×10﹣9 1.6×10﹣9 4.2×10﹣10
C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）﹣c（F﹣）]＜[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]
D．平衡体系CaCO3（s） CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大
2．（3分）下列物项属于非电解质的是（　　）
A．SO3 B．BaSO4 C．Cl2 D．CH3COOH
3．（3分）下列措施能明显加快反应速率的是（　　）
A．Na与水反应，增加水的用量
B．C与CO2反应中，恒压充入N2
C．Fe与稀硫酸反应制取H2，改用浓硫酸
D．大理石和盐酸反应制取CO2，将块状大理石改为粉末状
4．（3分）下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．钠与水反应
B．碳与二氧化碳高温反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．甲烷在空气中燃烧
5．（3分）室温下由水电离出的H+的浓度是1×10﹣12mol/L，则该溶液（　　）
A．一定是酸性溶液
B．一定是碱性溶液
C．可能是中性溶液
D．可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
6．（3分）臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确的是（　　）
总反应：O3+O→2O2
催化反应：①O3+Cl→O2+ClO；②ClO+O→Cl+O2．
A．催化反应①②均为放热反应
B．催化剂不能改变该反应的反应热
C．ClO是该反应的催化剂
D．在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
7．（3分）改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是（　　）
A．Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）
B．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
C．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
D．C（s）+CO2（g） 2CO（g）
8．（3分）在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2X（？），该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（　　）
A．正反应为吸热反应，X为气体
B．正反应为吸热反应，X为固体或液体
C．正反应为放热反应，X为气体
D．正反应为放热反应，X为固体或液体
9．（3分）如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：
①N2+3H2 2NH3；②N2+O2 2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）
A．只有反应①是放热反应
B．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大
C．可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
10．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．NaHS溶液的水解方程式：HS﹣+H2O H3O++S2﹣
B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣
C．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使完全沉淀：Al3++22Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═23Cl﹣+H2O+4H+
11．（3分）在载人航天器中，可以利用CO2与H2反应，将航天员呼出的CO2转化成H2O等。已知：4H2（g）+CO2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣270kJ mol﹣1，相关的化学键键能数据如下：
化学键 C﹣H C═O H﹣H H﹣O
键能/kJ mol﹣1 X 745 436 463
则表中的X为（　　）
A．226.75kJ mol﹣1 B．278kJ mol﹣1
C．413kJ mol﹣1 D．644.5kJ mol﹣1
12．（3分）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是（　　）
A．稀释前溶液的浓度：c（HCl）＜c（CH3COOH）
B．溶液中水的电离程度：b点＜c点
C．从b点到d点，溶液中c（H+） c（OH﹣）逐渐增大
D．曲线Ⅱ表示的是CH3COOH稀释的过程
13．（3分）下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生
B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2的转化率
C．给铁钉镀铜时，用铜做阴极
D．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
14．（3分）一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着c（Cl﹣）增大，溶液中c（Br﹣）的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．该温度下Ksp（AgBr）＝6.4×10﹣13
B．从Y点到Z点发生的离子反应为Ag++Cl﹣＝AgCl↓
C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中c（Cl﹣）＝625c（Br﹣）
15．（3分）在2L密闭容器中进行反应：A+3B 2C，在10秒内反应物A的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率v（C）为（　　）
A．0.04 mol/（L s） B．0.08 mol/（L s）
C．0.4 mol/（L s） D．0.8 mol/（L s）
16．（3分）相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是（　　）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4
二．实验题（共4小题，满分52分，每小题13分）
17．（13分）在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接地获得。
（1）实验方法测反应反应热
中和热测定
①50mL 0.50mol L﹣1盐酸与50mL 0.55mol L﹣1NaOH溶液在装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液　 　（选填“一次”或“分多次”）倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的　 　，记为终止温度。
②取50mL 0.50mol L﹣1盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/（g ℃），溶液的密度均为1g/cm3．通过计算可得中和热△H＝　 　
③实验中改用60mL 0.50mol L﹣1盐酸跟50mL 0.55mol L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述正确的实验操作相比，所放出的热量　 　（填“相等”或“不相等”），所求中和热　 　（填“相等”或“不相等”）。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　 　；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）通过化学计算间接获得
工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1＝﹣90.8kJ mol﹣1①。
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2＝﹣571.6kJ mol﹣1②
H2（g）O2（g）═H2O（g）△H3＝﹣241.8kJ mol﹣1③
根据上述反应确定：H2燃烧热为　 　kJ mol﹣1；
CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＝　 　kJ mol﹣1。
18．（13分）某学生用0.2000mol L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） 　 　．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 　 　中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：　 　（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 　 　．判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 　 　．
（5）以下是实验数据记录表
滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 21.30
2 20.00 0.00 16.30
3 20.00 0.00 16.32
通过计算可得，该盐酸浓度为：　 　 mol L﹣1（计算结果保留4位小数）
19．（13分）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g） COS（g）+H2O（g）ΔH＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。
（1）请通过计算得出，写出详细的计算过程H2S的平衡转化率a＝　 　%，反应平衡常数K＝　 　。
（2）在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率＝　 　。
（3）在650K重复实验，此反应的平衡常数K＝0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡 　 　（填“平衡”，“未达到平衡”或“无法确定”）。
（4）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S（g）+CO2（g） COS（g）+H2O（g）反应。能判断该反应是否达到平衡状态的依据是 　 　。
A．容器中压强不变
B．容器中CO2的体积分数不变
C．v正（H2O）＝v逆（H2O）
D．容器中混合气体的密度不变
（5）要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有 　 　。
A．增大H2S的起始浓度
B．增大反应体系压强
C．使用高效催化剂
D．升高温度
20．（13分）铁是重要的金属材料，铁生锈的现象随处可见．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
（1）铁制品在潮湿的空气中容易形成铁锈．相关的电极反应式：负极：Fe﹣2e﹣＝Fe2+
正极：　 　；得到的氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，该反应的方程式为　 　 氢氧化铁分解，形成铁锈．
（2）图1下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀　 　．
（3）电镀是一种常用的防止金属腐蚀的方法．
①利用图2装置可在铁件的表面镀铜：A电极对应的金属是　 　，B电极的电极反应式是　 　．
②若要在铁件表面镀Al，用AlCl3溶液作电解液是否可行，并简述原因．　 　
③离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时，可在铁制品上电镀铝．已知电镀过程中不产生其它离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为　 　．
2023-2024学年西藏拉萨市部分学校高二（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）
1．【解答】解：A、根据电荷守恒可知NaF（aq）中c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（F﹣），所以NaF溶液中离子总浓度为2[c（Na+）+c（H+）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na+）+c（H+）]，NaF发生水解，溶液中F﹣水解，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），等物质的量浓度的NaNaF（aq）与NaCl（aq）中，NaF溶液中c（H+）小于NaCl（aq）中c（H+），两溶液中c（Na+）相同，所以。等体积等物质的量浓度的NaF（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：离子总数NaCl＞NaF；
CO32﹣的第一步水解CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣会导致离子数目的增多，故同体积同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有离子总数，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4），故A正确；
B、在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4 H++HSO4﹣，故B错误；
C、NaF溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）和CH3COOK溶液中c（K+）﹣c（CH3COO﹣）均等于c（OH﹣）﹣c（H+），而两溶液中的pH相等，故c（H+）相等，c（OH﹣）也相等，故两溶液中的[c（OH﹣）﹣c（H+）]相等，即[c（Na+）﹣c（F﹣）]＝[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]，故C错误；
D、CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g），K＝c（CO2），缩小体积后，平衡逆向移动，但因为温度没变，则K＝c（CO2）不变，所以CO2浓度不变，故D错误。
故选：A。
2．【解答】解：A、三氧化硫在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质，故A正确；
B、硫酸钡在熔融状态下能导电，故为电解质，故B错误；
C、氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、醋酸在水溶液中能导电，故为电解质，故D错误。
故选：A。
3．【解答】解：A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，故A错误；
B．C与CO2反应中，恒压充入N2，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．Fe与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，故C错误；
D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，故D正确；
故选：D。
4．【解答】解：A、金属与水或酸的反应为放热反应，故钠和水的反应放热，故A错误；
B、C和二氧化碳在高温条件下反应，属于以C为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故B正确；
C、酸碱中和均为放热反应，故C错误；
D、物质的燃烧均为放热反应，故D错误。
故选：B。
5．【解答】解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H+）水＝1.0×10﹣12 mol/L＜10﹣7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，故选D。
6．【解答】解：A．从图上可知，①反应中生成物能够高于反应物，①是吸热反应，故A错误；
B．催化剂不影响平衡状态，不影响反应物和生成物能量高低，不能改变反应热，故B正确；
C．从方程式可以看出，Cl反应前后不变，所以Cl是催化剂，故C错误；
D．任何化学反应都是旧键断裂新键生成的过程，故D错误；
故选：B。
7．【解答】解：A．Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）为气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故A正确；
B．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）为气体体积减小的反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；
C．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为气体体积减小的反应，改变压强平衡发生移动，故C错误；
D．C（s）+CO2（g） 2CO（g）为气体体积增大的反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；
故选：A。
8．【解答】解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；
温度不变，增大压强，R的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体增大的反应，则X为气体
故选：C。
9．【解答】解：A、根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A正确；
B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B错误；
C．在常温下，平衡常数虽然很大，但反应速率太慢，不适合工业生产，故C错误；
D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值（IgK）相等，而不是N2 的转化率相等，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A．NaHS溶液的水解方程式为HS﹣+H2O H2S+OH﹣，故A错误；
B．n（FeBr2）＝0.4mol，n（Cl2）0.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，离子反应为4Fe2++6Br﹣+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl﹣，故B正确；
C．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使完全沉淀的离子反应为Al3++22Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═23Cl﹣+5H2O，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：4H2（g）+CO2（g）═CH4（g）+2H2O（g）ΔH＝（4×436kJ mol﹣1）+（2×745kJ mol﹣1）﹣（4×X）﹣（4×463kJ mol﹣1）＝﹣270kJ mol﹣1，X＝413kJ mol﹣1，
故选：C。
12．【解答】解：A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c（HCl）＜c（CH3COOH），故A正确；
B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；
C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c（H+） c（OH﹣）不变，故C错误；
D．曲线Ⅱ稀释过程中pH变化慢，则表示CH3COOH稀释的过程，故D正确；
故选：C。
13．【解答】解：A、在电解池的阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子放电，所以氢氧化钠是在阴极上产生，故A错误；
B、合成氨生成过程中，采用高温会使平衡逆向移动，高压会使平衡正向移动，只有高压是可以提高N2、H2的转化率，故B错误；
C、铁钉镀铜时，镀件Fe是阴极，镀层金属Cu是阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液，故C错误；
D、明矾净水是明矾电离出的铝离子Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性，可以净水，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：A．X点是AgBr饱和溶液，c（Ag+）＝c（Br﹣）＝8.0×10﹣7mol L﹣1，该温度下c（Br﹣）＝6.4×10﹣13，故A正确；
B．从Y点到Z点发生的离子反应为AgBr+Cl﹣＝AgCl+Br﹣，故B错误；
C．当c（Cl﹣）＞5.0×10﹣4mol L﹣1时，开始有AgCl生成，AgCl的溶度积c（Ag+） c（Cl﹣）＝4.0×10﹣10，Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），AgBr可以转化为AgCl，则同类型的物质，向溶度积常数小的方向更容易转化，故C正确；
D．P点溶液中，则c（Cl﹣）＝625c（Br﹣），故D正确；
故选：B。
15．【解答】解：v（A）0.02 mol/（L s），
v（C）＝2v（A）＝0.02 mol/（L s）×2＝0.04 mol/（L s），
故选：A。
16．【解答】解：A．电解HCl溶液，本质是电解HCl，电解后HCl的浓度减小，溶液酸性减弱，故A错误；
B．电解NaOH溶液，本质是电解水，若原溶液为饱和溶液，NaOH浓度不变，溶液pH不变，若不是饱和溶液，NaOH的物质的量不变，但溶液体积减小，溶液碱性增强，故B错误；
C．电解Na2SO4溶液，本质是电解水，Na2SO4的物质的量不变，溶液浓度增大，但硫酸钠溶液为中性，溶液酸碱性不变，故C正确；
D．电解CuSO4溶液时，电池总反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，有H2SO4生成，溶液酸性增强，故D错误，
故选：C。
二．实验题（共4小题，满分52分，每小题13分）
17．【解答】解：（1）①为了减少实验误差：实验过程中将NaOH溶液一次倒入盛有盐酸的小烧杯中；溶液混合后，准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。
故答案为：一次；最高温度；
②50mL 0.50mol L﹣1盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/mL＝100g，温度变化的值△T为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q＝m c △T＝100g×4.18J/（g ℃）×3.4℃＝1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热△H56.8 kJ/mol，
故答案为：﹣56.8 kJ/mol；
③反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50 mol L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 mol L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50 mol L﹣1的盐酸跟60mL 0.55 mol L﹣1NaOH溶液进行上述实验相比，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
④NH3 H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用50mL 0.50mol L﹣1NaOH溶液进行上述实验，生成水的量偏少，所放出的热量偏小，
故答案为：偏小；
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2＝﹣571.6kJ mol﹣1②
H2（g）O2（g）═H2O（g）△H3＝﹣241.8kJ mol﹣1③
根据上述反应确定：H2燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成稳定氧化物液态水放出的热量，燃烧热的热化学方程式为H2（g）O2（g）═H2O （l）△H2＝﹣285.8kJ mol﹣1，
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1＝﹣90.8kJ mol﹣1①，
H2（g）O2（g）═H2O（g）△H3＝﹣241.8kJ mol﹣1③，
盖斯定律计算③×2﹣①得到CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H＝﹣392.8KJ/mol，
故答案为：285.8；﹣392.8。
18．【解答】解：（1）①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，故①操作有误；不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，
故答案为：①；
（2）氢氧化钠为强碱，能与酸式滴定管玻璃活塞反应，应该用碱式滴定管，故选乙；
故答案为：乙；
（3）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，不影响待测液的物质的量，所以不影响滴定结果，故A错误；
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡，消耗的标准液增大，根据c（待测）分析，滴定结果偏高，故B正确；
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗，不影响待测液的物质的量，无影响，故C错误；
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失，待测液偏小，消耗的标准液减少，根据c（待测）分析，滴定结果偏低，故D错误；
故选B；
（4）滴定终点现象是：锥形瓶中的溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不再变化；
故答案为：由无色变成浅红色，且半分钟内不变色；
（5）三次滴定消耗的体积为：21.30mL，16.30mL，16.32，舍去第1组数据，两次消耗氢氧化钠溶液的体积为：16.30mL、16.32mL；平均值为 16.31（mL），c（HCl）0.1631mol/L，
故答案为：0.1631．
19．【解答】解：H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g） COS（g）+H2O（g）△H＞0，在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125，结合三段式列式计算得到，设消耗H2S物质的量为x，
H2S（g）+CO2（g） COS（g）+H2O（g）
起始量（mol） 0.1 0.3 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol）0.1﹣x 0.3﹣x x x
0.125，x＝0.05mol，
（1）H2S的平衡转化率 α1100%＝50%，反应前后气体物质的量不变，可以用气体物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，反应平衡常数K0.2，
故答案为：50；0.2；
（2）在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率v0.002mol/（L min），
故答案为：0.002mol/（L min）；
（3）在650K重复实验，此反应的平衡常数K＝0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，结合三段式列式计算，
H2S（g）+CO2（g） COS（g）+H2O（g）
起始量（mol） 0.1 0.3 0 0
变化量（mol） 0.04 0.04 0.04 0.04
平衡量（mol） 0.06 0.26 0.04 0.04
可以用气体物质的量代替平衡浓度计算浓度商，反应浓度商Q0.1＜K＝0.25，该反应未达到平衡，
故答案为：未达到平衡；
（4）A．反应前后气体物质的量不变，容器中压强始终不变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．容器中的体积分数不变是平衡标志，故B正确；
C．速率之比等于化学方程式计量数之比，为正反应速率之比，当v正（H2O）＝v逆（H2O），说明水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体质量和体积不变，容器中混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为；BC；
（5）A．增大H2S的起始浓度，不改变平衡常数，故A错误；
B．增大反应体系压强，平衡不变，平衡常数不变，故B错误；
C．使用高效催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，故C错误；
D．H2S（g）+CO2（g） COS（g）+H2O（g）△H＞0，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故D正确；
故答案为；D。
20．【解答】解：（1）铁制品在潮湿的空气中容易形成铁锈，负极为Fe失去电子，反应式为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，正极反应为氧气得到电子生成氢氧根离子，反应式为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，氢氧化亚铁在空气中与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；
（2）B装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，D装置中，金属铁作阴极，被保护起来，C装置具备金属生锈的条件，A装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，
故答案为：BD；
（3）①在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，发生电极反应：Cu2++2e﹣＝Cu，
故答案为：铜；Cu2++2e﹣＝Cu；
②用AlCl3溶液作电解液，由于溶液中的氢离子比氯离子的氧化性强，所以阴极放出氢气，不能析出铝单质，故答案为：由于溶液中的氢离子比氯离子的氧化性强，所以阴极放出氢气，不能析出铝单质；
③依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al2Cl7﹣得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣＝Al+7AlCl4﹣；故答案为：4Al2Cl7﹣+3e﹣＝Al+7AlCl4﹣．
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