高 2023 级化学期末模拟试题（一）答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C C A D B D D B C B C C D
15．（15 分）
（1）+6（1 分） + 2- Na2FeO4==2Na ＋FeO4 （1 分）
‥ ‥
（ ） + 2- +2 Na [· ×× O∶ O· ] Na （1 分） 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2 分）
‥ ‥
（3） （4 分） 3NA（2 分）
（4）＞（1 分）
（5）KSCN 溶液（1 分）
高铁酸钠有强氧化性可杀菌消毒，它被还原产生的 3+Fe 在水中形成胶体可吸附悬浮物（2 分）
16．（14 分）
（1）第三周期ⅥA族（2 分） （1 分）
（ ） 2-＞ 2- 3+2 S O ＞Al （2 分） H2S（1 分）
（3）离子键、共价键（2 分） （1 分）
（4）焰色试验（1 分）
－ －
（ + 3+5）Al(OH)3＋OH ==[Al(OH)4] （2 分） Al(OH)3＋3H ==Al ＋3H2O（2 分）
17．（14 分）
－ △
（1）圆底烧瓶（1 分） MnO2＋
+＋ 2+4H 2Cl === Mn ＋Cl2↑＋2H2O（2 分）
（2）除去氯气中的 HCl（1 分） 浓硫酸（1 分）
（3）D 装置的玻璃管内充满黄绿色气体时（1 分） 防止 FeCl3 冷凝成固体堵塞玻璃导管（1 分）
（4）吸收未反应的 Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置 E 中（2 分）
（5）80.0%（2 分）
（6）Fe3O4(或 Fe、Fe3O4) （1 分）
（7）取样溶解，滴加淀粉 KI 溶液，溶液变蓝，说明氧化性 3+Fe ＞I2（2 分）
18．（15 分）
（1）2Al＋2NaOH＋6H2O == 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑（2 分） 过滤（1 分）
－ －
（2）[Al(OH)4] ＋CO2==Al(OH)3↓＋HCO3（2 分）
（3）稀硫酸（或稀 H2SO4）（1 分） 蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
（ ） ＋ ＋ 4 Cu H2O2 H2SO4 == CuSO4＋2H2O（2 分）
（5）13.9（1 分） 250 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） AD（2 分）
7
{#{QQABLYSAgggIQBAAARgCAQlKCAAQkAGCCKoGxAAMoAAAAANABCA=}#}高 2023 级化学期末模拟试题（一）
可能用到的原子量：C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
（I 卷 共 42 分）
1．关于化学常识，下列说法正确的是( )
A．实验室中钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
B．实验室中可将未用完的 Na、K 等放回原试剂瓶
C．氯水、活性炭的漂白原理相同
D．在加油站见到的油罐车上所贴的危险化学品标志如右图所示
2．下列化学用语表达正确的是( )
A．CO2 的电子式： B．HClO 的结构式：H—Cl—O
－ 174
C．35Br 结构示意图： D．含 174 个中子的 117 号元素 Ts 的核素： 117 Ts
3．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是( )
物质 俗称 分类 用 途
A NaHCO3 纯碱 盐 发酵粉的主要成分
B Fe3O4 磁性氧化铁 碱性氧化物 常用的磁性材料
C KAl(SO4)2·12H2O 明矾 电解质 作净水剂，使水中的悬浮物沉降
D 某种铝合金 硬铝 混合物 能抗腐蚀，硬度小于铝
4．下列各组离子能大量共存的是( )
2＋ ＋ － － ＋ ＋ － －
A．Mg 、 、 、 2 2 3Na Cl SO4 B．Ba 、Fe 、OH 、HCO3
． 2+ 2
＋ － ＋ ＋ ＋ － －
C Fe 、Ba 、MnO4、
2
H D．H 、K 、NO3、CO3
5．硒（Se）位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族，可用作光敏材料、电解锰的催化剂，也是动植物必需
的营养元素。下列有关硒的说法错误的是( )
．74 、76A Se Se 互为同位素 B．将 O2通入 H2Se 的水溶液中可得 Se
C．H2SO4的酸性比 H2SeO4 强 D．H2S 的稳定性小于 H2Se
6．下列实验能够达到相应目的的是( )
A B C D
比较 Na2CO3 和
制备氢氧化铁胶体 制备 Fe(OH)2沉淀 证明非金属性：Cl＞C＞Si
NaHCO3的热稳定性
1
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7．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是( )
A．MgO 固体（Al2O3）：加入足量NaOH溶液，过滤
B．FeCl2 溶液（FeCl3）：加入过量铁粉，过滤
C．Na2CO3 溶液（NaHCO3）：加入适量烧碱溶液
D．CO2 气体（HCl）：依次通过饱和 Na2CO3溶液和浓硫酸
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeSO4酸性溶液中加 H2O2 溶液：
2+＋ + 3+Fe H2O2＋2H ==Fe ＋2H2O
－ ＋
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
3+
Al ＋4NH3·H2O ==[Al(OH)4] ＋4NH4
－
．向 溶液中滴加少量硫酸： + C Ca(ClO)2 ClO ＋H == HClO
－
D．小苏打溶液中加入 +NaHSO4溶液：HCO3＋H == CO2↑＋H2O
9．根据实验操作现象得出的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 实验结论
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴 该溶液中一定含钾元素，
A
玻璃火焰显紫色 不含钠元素
向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红、
B 氯水具有酸性和漂白性
后褪色
向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀
2-
C 该溶液中一定含SO4
生成
某溶液中滴加新制氯水，无明显现象，再滴加几滴
2+
D 原溶液中一定含有 Fe
KSCN 溶液，溶液变为血红色
10．短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，其中 W 的一种同位素可用于测定文物
年代。下列说法正确的是( )
W X
A．原子半径：Z＞Y＞W
Y Z
B．最高价含氧酸的酸性：X＞Z＞Y＞W
C．简单氢化物的热稳定性：X＞Z＞Y
D．单质 X 通入水中，可得到两种酸
11．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8 gD2O 含有中子数为 NA
B．3.2 g O2和 O3 的混合气体中含有的氧原子数为 0.2NA
C．7.8 g Na2O2与足量水反应，转移的电子数均为 0.2NA
D．标况下，22.4 L SO3（沸点 44.8 ℃）所含分子数为 NA
2
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12．将 2.32 g Na2CO3、NaOH 的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，所
加盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示。下列说法中错误的是( )
A．混合物中 NaOH 的质量为 0.20 g
－
B．b 点溶液中的 +Na 与 Cl 浓度相等
C．ab 段发生反应的离子方程式为：
2－ ＋
CO3 ＋2H ==H2O＋CO2↑
D．当加入 35 mL 盐酸时，产生 CO2的体积在标准状况
下为 224 mL
13． 有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
①．将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②． 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③．取少量②的溶液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列关于白色粉末组成的判断正确的是( )
A．肯定含有 CaCl2、K2CO3，可能含有 Ba(NO3)2
B．肯定含有 Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有 CaCl2
C．肯定含有 K2CO3，至少含有 Ba(NO3)2和 CaCl2中的一种
D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3 都存在
14．侯氏制碱法工艺流程如图所示:
下列说法不正确的是( )
－
A．饱和食盐水“吸氨”的目的 是使“碳酸化”时产生更多的H CO3
△
B．煅烧时发生反应：2NaHCO3 ===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
－ －
C．母液 I“吸氨”涉及离子反应：NH3＋
+
HCO3 == NH4 ＋
2
CO3
+ － －
D．母液 II 和母液 I 溶质成分相同，且前者 Na 、 HCO3 、Cl 浓度更大
3
{#{QQABLYSAgggIQBAAARgCAQlKCAAQkAGCCKoGxAAMoAAAAANABCA=}#}
（II 卷 共 58 分）
15．（15 分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种优良的多功能水处理剂，工业上制备高铁酸
钠有两种方法，主要反应原理如下：
①湿法制备： Fe(OH)3＋ NaClO＋ NaOH== Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O（未配平）
②干法制备：FeSO4＋2Na2O2 ==Na2FeO4＋Na2SO4
（1）Na2FeO4 中 Fe 元素的化合价为 ，其在水溶液中的电离方程式为 。
（2）Na2O2的电子式为 ，其与 CO2 反应的化学方程式为 。
（3）配平反应①，并用“双线桥”标出中电子转移的方向和数目。该反应每生成 1 mol Na2FeO4，转移的
电子数为 。
Fe(OH)3＋ NaClO＋ NaOH== Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O
（4）由反应②可知氧化性：Na2O2 Na2FeO4（选填“＜”或“＞”）。
（5）Na2FeO4在水中可被还原为
3+
Fe ，其还原产物常用试剂 检验。Na2FeO4可作为优良水
处理剂的原因是 。
16．（14 分）短周期主族元素 X、Y、Z、M、N、Q 的原子序数依次增大，其中 X 的一种原子无中子，Y、
N 同主族，Y 的最外层电子数是周期数的 3 倍，Z 与 Y 的核电荷数之差为 3，M 是地壳中含量最多的金属。
回答下列问题：
（1）N 在元素周期表中的位置是 ，Y 的离子结构示意图为 。
（2）Y、M、N 三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 (填化学式，下同)。N、Q
的简单氢化物热稳定性较差的是 。
（3）X、Y、Z 形成的化合物中化学键类型为 。NQ2 的电子式为 。
（4）实验室检验 Z 简单离子的方法是 。
（5）M 最高价氧化物对应的水化物分别与 Z、Q 最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
为 、 。
17．（14 分）无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300 ℃左右时升华。
实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题：
4
{#{QQABLYSAgggIQBAAARgCAQlKCAAQkAGCCKoGxAAMoAAAAANABCA=}#}
（1）仪器 a 的名称是 ；a 中反应的离子方程式为 。
（2）装置 B 的作用是 ，C 中盛装试剂是 。
（3）当出现什么现象时点燃装置 D 处酒精灯 。装置 D 与 E 之间用粗导管连接，原
因是 ；
（4）装置 F 的作用是 。
（5）称取 2.8g 该铁屑，最终制得无水三氯化铁 6.5 g，则该反应的产率为 。
（6）与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置 C。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置 D 中都有少量的
黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是 。
（7）已知氧化性： 3+Fe ＞I2，请设计简单实验证明该结论 。
18．（15 分）为实现工业含铝、铁、铜合金（假定其余杂质与酸碱都不反应）废料的再利用，某化学兴趣
小组设计了如下回收利用方案：
过量气体X 稀盐酸
滤液A 沉淀C 溶液F
②
足量NaOH溶液
合金 绿矾晶体
① 滤液D
过量试剂Y ③ FeSO4·7H2O
滤渣B
稀硫酸，试剂Z
滤渣E CuSO4溶液
④
回答下列问题：
（1）合金与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 ；操作①名称为 。
（2）②中发生反应的离子方程式为 。
（3）试剂 Y 为 ，若要从滤液 D 得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：_____、______、过滤、
洗涤、干燥。
（4）若试剂 Z 是 H2O2 溶液，④中发生反应的化学方程式为 。
（5）为配制 250 mL 0.2 mol/L 的 FeSO4 溶液，需称量绿矾晶体质量为________g，配制该溶液用到的玻璃
仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
（填字母）。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水 B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶刻度线
5
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化学期末模拟试题（一）答题卡
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15．（15 分）
（1） ， 。
（2） ， 。
（3）配平反应①，并用“双线桥”标出中电子转移的方向和数目。转移的电子数为 。
Fe(OH)3＋ NaClO＋ NaOH== Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O
（4） 。 （5） 。 。
16．（14 分）
（1） ， 。（2） 。 。
（3） 。 。（4） 。
（5） 、 。
17．（14 分）
（1） ； 。
（2） ， 。
（3） 。 ；
（4） 。
（5） 。 （6） 。 （7） 。
18．（15 分）
（1） ； 。
（2） 。
（3） ， 、 。
（4） 。
（5） g， 。 。
6
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高 2023 级化学期末模拟试题（一）答案
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B C C A D B D D B C B C C D
15．（15 分）
（1）+6（1 分） + 2- Na2FeO4==2Na ＋FeO4 （1 分）
‥ ‥
（ ） + 2- +2 Na [· ×× O∶ O· ] Na （1 分） 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2（2 分）
‥ ‥
（3） （4 分） 3NA（2 分）
（4）＞（1 分）
（5）KSCN 溶液（1 分）
高铁酸钠有强氧化性可杀菌消毒，它被还原产生的 3+Fe 在水中形成胶体可吸附悬浮物（2 分）
16．（14 分）
（1）第三周期ⅥA族（2 分） （1 分）
（ ） 2-＞ 2- 3+2 S O ＞Al （2 分） H2S（1 分）
（3）离子键、共价键（2 分） （1 分）
（4）焰色试验（1 分）
－ －
（ + 3+5）Al(OH)3＋OH ==[Al(OH)4] （2 分） Al(OH)3＋3H ==Al ＋3H2O（2 分）
17．（14 分）
－ △
（1）圆底烧瓶（1 分） MnO2＋
+＋ 2+4H 2Cl === Mn ＋Cl2↑＋2H2O（2 分）
（2）除去氯气中的 HCl（1 分） 浓硫酸（1 分）
（3）D 装置的玻璃管内充满黄绿色气体时（1 分） 防止 FeCl3 冷凝成固体堵塞玻璃导管（1 分）
（4）吸收未反应的 Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入装置 E 中（2 分）
（5）80.0%（2 分）
（6）Fe3O4(或 Fe、Fe3O4) （1 分）
（7）取样溶解，滴加淀粉 KI 溶液，溶液变蓝，说明氧化性 3+Fe ＞I2（2 分）
18．（15 分）
（1）2Al＋2NaOH＋6H2O == 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑（2 分） 过滤（1 分）
－ －
（2）[Al(OH)4] ＋CO2==Al(OH)3↓＋HCO3（2 分）
（3）稀硫酸（或稀 H2SO4）（1 分） 蒸发浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
（ ） ＋ ＋ 4 Cu H2O2 H2SO4 == CuSO4＋2H2O（2 分）
（5）13.9（1 分） 250 mL 容量瓶、胶头滴管（2 分） AD（2 分）
7
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