2023-2024学年度茂名市七校高一联考化学试题
本试卷共 8页20 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将答题卡上交。
可能用到的相对原子量 ：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16小题，1~10小题，每小题2分，11~16小题，每小题4分,共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。
1. 下列现象中，发生了氧化还原反应的是（ ）
A.杭州亚运会上，用高光源LED镜头投影展示的“数字烟花” B.用漂粉精消毒 C.用生石灰防止月饼变质 D.阳光透过树林形成的丁达尔效应。
A. A B. B C. C D. D
2．下列说法不正确的是（ ）
A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
B．金属钠着火，应该用干燥的沙子来灭火
C．有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻沿逆风方向跑至高处
D．缺铁性贫血症可以服用硫酸亚铁片，同时服用维生素C，促进铁元素的吸收
3.下列说法正确的是（ ）
A．溶于水能电离出OH-的化合物都是碱
B. 根据分散质能否透过滤纸，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至颜色与原来相同
D．在实验中切取少量钠做实验，剩余的大块钠不能放回原试剂瓶
4．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）
A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入过量锌粉并过滤 D．加入过量铁粉并过滤
5. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（ ）
A. 电解质：氧化铝、氯化钙、硫酸
B. 非电解质：干冰、乙醇、碳酸钙
C. 纯净物：氨水、碱石灰、胆矾
D. 混合物：氯水、冰水混合物、合金
6．已知：①2+10Cl- +16H＋= 2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2 = 2Fe3++2Br -；
③2Br - + Cl2 = 2Cl- + Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是（ ）
A．反应②中，电子转移情况可表示为：
B．还原性强弱顺序为：Fe2+ > Br - > Cl- > Mn2+
C．氧化性强弱顺序为：Br2＞ Fe3+ ＞＞Cl2
D．溶液中可发生反应：2Fe3+ + 2Cl- = 2Fe2+ + Cl2↑
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．2g H2含有的中子数为2NA
B．通常条件下，28gCO和N2的混合气体中含有原子数为2NA
C. 高温下，0.3molFe与足量水蒸气反应，生成的的体积为8.96L
D．0.5NaHCO3溶液中含有的Na+数目为0.5NA
化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的
是（ ）
选项 用途 性质或原理
A FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl3可与Cu发生置换反应
B 抗击新冠疫情时，84消毒液、75%酒精都可作为环境消毒剂 二者消毒的原理相同
C 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力
D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应
A．A B．B C．C D．D
9．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列结论正确的是（ ）
A．已知Fe(OH)3受热易分解，推测Cu(OH)2受热也易分解
B．已知Na2O是碱性氧化物，推测Fe3O4也是碱性氧化物
C. 已知Al与氢氧化钠溶液反应生成H2，推测Fe与氢氧化钠溶液也反应生成H2
D. CO2通入Ca(ClO)2溶液产生白色沉淀，CO2通入CaCl2溶液也产生白色沉淀
10．如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是（ ）
选项 A B C D
X Na Cl2 Fe Al
Y Na2O HClO FeCl3 Al2O3
Z NaCl HCl FeCl2 Al(OH)3
A.A B.B C.C D.D
11．室温下，在强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ）
A．、、OH-、Cl- B．K+、Na+、、
C．、、、 D．、、Ag+、
12．如图所示实验方案能达到预期实验目的的是（ ）
A. 图甲配制100mL1.00mol/LNaOH溶液 B. 图乙制备Fe(OH)3胶体
C．图丙测氯水的pH值 D. 图丁制备 Fe(OH)2
13．1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是
调换气体X与NH3的加入顺序，对产品的产率没有影响
B. 操作b为过滤，需要用到的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
C．悬浊液a中的不溶物主要是NaHCO3
D．滤液中只有NH4Cl，可直接做氮肥
14．下列离子方程式错误的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应：
B．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
C．金属钠投入足量盐酸中反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
D．碳酸氢钙溶液与少量澄清石灰水混合反应：Ca2+ + HCO + OH- = CaCO3↓ + H2O
15．下列实验操作中，现象与结论相符的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 取少量溶液X，向其中加入适量双氧水，再加几滴KSCN溶液 溶液颜色变红 溶液X含有Fe2+
B 向饱和的Na2CO3溶液通入足量CO2 产生白色沉淀 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C 向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入过量稀盐酸 析出红色固体 反应后溶液中的阳离子可能有H+、Fe2+和Cu2+
D 将干燥的氯气通入装有红色鲜花的试剂瓶中 鲜花褪色 Cl2有漂白性
A B．B C．C D．D
16．城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在整个过程中作催化剂
B．“过程Ⅰ”中作氧化剂
C．“过程II”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：1:2
D．若“过程Ⅰ”中N2和的物质的量之比为1:1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4:1
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（13分）A～G为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，C是常用的调味剂。E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：
（1）B的化学式_________，它的摩尔质量为___________。
（2）标况下，等质量的A和G，其分子数之比为：__________________。
（3）D在水溶液中的电离方程式为__________________________________________________。
（4）F中阴阳离子个数比为：________________， F可用于呼吸面具和潜水艇中，作为供氧剂，请分析原因______________________________________________________________。
（5）请写出反应①的离子反应方程式________________________________________________。
（6）将B的溶液滴入FeCl2溶液中，先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该过程中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______________________________。
18. (13分)在标准状况下，将气体溶于水（水的密度:1g/cm3）中，得到密度为的浓盐酸，溶质的质量百分数为，回答下列问题：
该盐酸的物质的量浓度为________。
实验室需要配制的稀盐酸，现用浓度为10mol/L 的浓盐酸进行配制，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ， 用量筒量取该浓盐酸的体积是_____________。
(3)下列实验操作不规范的是_________（填序号）
下列操作对所配溶液的浓度有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中_______________。
③用量筒量取浓盐酸时仰视_________。
④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线___________。
(5)基于的类别推测，HCl能与碳酸氢钠发生反应，
写出与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式_____________________________________。
19. (16分) FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300°C以上升华，遇潮湿空气极易潮解。
(1)制备无水氯化铁
①仪器Y的名称为 。
②装置的连接顺序为a→__________→j，k→____________(按气流方向用小写字母表示)。
③装置A中发生的反应的离子方程式为 。
④装置B的作用为 。
⑤若装置A中生成5.6 L Cl2(标准状况)，则转移电子的物质的量为 mol，被氧化的HCl的质量为 g（保留一位小数）。
（2）对反应后的固体产物进行探究
小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNO3溶液，酸性KMnO4溶液。请完成以下实验报告。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
① 向甲试管中滴加少量的 溶液中含有Fe3+
② 向乙试管中滴加少量的酸性KMnO4溶液 溶液紫红色褪去 溶液中含有Fe2+
③小明同学由实验②得出产物中有FeCl2生成，该结论是否合理 （填“是”或“否”），理由是 ________ 。
(14分)锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。
已知：Fe3+能与C2O42-结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+
请回答下列问题：
(1)由滤液A制取CoC2O4.2H2O的过程发生的___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，CoC2O4.2H2O中C的化合价为___________，滤渣I的主要成份为__________________。
(2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，”碱浸”的目的是________________________________。
写出该过程发生的化学反应方程式______________________________________________。
(3)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+，请写出该反应的离子方程
式___________________________________________________________________________。
(4)请设计实验方案检验滤液C中的Cl-______________________________________________。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4 ，其中铁为+6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为:
___ClO- + ___Fe3+ + _______= ___ FeO42- + ___ Cl- + ___ H2O，请配平该方程式。2023-2024 学年度茂名市高一联考化学答案
一、选择题：本题共 16小题，1~10小题，每小题 2分，11~16小题，每小题 4分,共 44分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A C D A B B C A D C D C B C D
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17（13分）
（1）NaOH（1分） 40g/mol （1分） （2）32:71（2分）（3）NaClO = Na++ClO- （2分）
（4）1:2 （1分）过氧化钠可以跟我们人体呼出的二氧化碳、水蒸气反应并产生氧气（2分）
（5） （2分）
（6）4Fe(OH) 2+2H2O + O 2 = 4Fe(OH) 3（2分）
18.（13分）
（1）11.8mol/L（2分） (2) 250mL 容量瓶（1分） 12.5（2分）
(3)①②（2分） （4）①无影响 ② 偏低 ③ 偏高 ④ 偏低（各 1分，共 4分）
（5）H++ HCO3-= H2O + CO2↑ （2分）
19.（16分）
（1）①圆底烧瓶（1分）②d，e，f, g（1分，有错不得分）c，b，h,( i ) （1分，有错不得分）
③ (2分）
④冷凝收集氯化铁（2分） ⑤ 0.5（2分） 18.3（2分）
（2）① KSCN溶液 （1分） 溶液变红色（1分）
③否 （1分） 溶液中含有 Cl-,Cl-也可以被酸性 KMnO4氧化而导致紫红色褪去。（2分）
20.（14分）
（1）不是（2分） +3（1分） C（1分）
（2）除去 Al（2分） 2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4]+3H 2↑ （2分）
（3）Co3++Fe2+ = Co2++ Fe3+ （2分）
（4）取少量滤液 C中的溶液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色
沉淀，则证明滤液 C中含有 Cl-。（2分）
（5）3、2、10 OH- 、 2、3、5（2分）
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