兰州市2023-2024-1 学期高一化学期末模拟考试答案
第 I 卷 选择题（每题 3 分，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B D B A B C D C
11 12 13 14 15
A C B C D
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
16．按要求完成下列填空（未标注都为 2 分，共 14 分）
Ⅰ. (1) (2) (3) (4) N≡N（1 分）； （1 分）
Ⅱ. (1) (2) (3)
17．（未标注都为 2 分，共 14 分）
(1) （1 分）
(2)
(3) N3 F Na (4) KH H2O KOH H2
-
(5) 2Al+6H -2O+2OH =2 Al OH +3H2 (6)Cl（1 分）；AC (7) AC 4
18．（每空 2 分，共 14 分）
Ⅰ. (1)3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
(2)收集并检验反应中生成的 H2
Ⅱ. (1) X 的组成是 Fe 和 Fe3O4，加入盐酸后 Fe3O4 溶解，生成的氯化铁和金属铁
之间反应得到氯化亚铁，不会使 KSCN 变色（符合题意即可）。
(2) 2+ + 2Fe +2H +H2O2=2Fe
3++2H2O 坩埚 和 泥三角 0.01mol
(3) x=0.8
19．（未标注都为 2 分，共 13 分）
(1) Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
(2) 除去 Cl2中的 HCl（1 分）；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
(3) d
(4) E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的 Cl2也可将
－
I 氧化为 I2
{#{QQABDYaAogAoQBBAABgCAQGICAEQkBCCAKoGgBAEsAIAwRNABCA=}#}兰州市2023-2024-1 学期期末模拟考试
高一化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100
分，考试时间 75 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第 I 卷 选择题（共 45 分）
一、 选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）
1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错．误．的是（ ）
A．“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
B．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，雾属于气溶胶
C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．HClO 的结构式：H-Cl-O B．CO2分子结构模型：
2+ a+b+2
C．M 核外有 a 个电子，b 个中子，M 的原子符号为 a+2 M
+ + 2-
D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 = Na + H + SO4
3．日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、
铯-137、碳-14 等伤害性物质。下列叙述正确的是（ ）
A．铯-134 和铯-137 核外电子数之差为 3 B．碘-131 核素所含中子数与质子数之差为 25
C．氕、氘、氚三种核素都含有中子 D．碳-14 和碳-12 互为同素异形体
4.下列各组物质的转化关系不．能．均由一步反应实现的是（ ）
A．Mg→MgSO4→Mg(OH)2→MgCl2 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
5．下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ）
A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B．第 IIIB 族元素种类最多，第 IVA 族元素形成化合物种类最多
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期表中第 VIIIB 族包括第 8、9、10 三个纵列
6．下列离子方程式正确的是（ ）
+ 3+ 2+
A．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H = 2Fe + Fe + 4H2O
2+ +
B．金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu = Cu + 2Na
- 2+ -
C．NaHCO3 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3 + Ba + OH = BaCO3↓+ H2O
3+ - +
D．将 Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合：Al ＋4NH3 H2O = AlO2 ＋4NH4 + 2H2O
7．用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．7.1g Cl2 与 H2O 反应转移电子数为 0.1NA
B．常温常压下，46g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子总数为 3NA
C．500mL 2mol/L HCl 溶液中含有的 HCl 分子数为 NA
D．0.1mol H2O2 中极性共价键数目为 0.3NA
8．下列说法中不．正．确．的有（ ）
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纳米材料的颗粒直径范围为 1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂
两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
强电解质的导电能力一定比弱电解质强
根据 O 元素的非金属性强于 S 元素，可以判断 H2O 的沸点高于 H2S
镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
金属铝遇到冷的浓硝酸发生钝化现象属于物理变化
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．全部
+ -
9．城市污水中含有一定量的 NH4 、NO2 ，向污水中加入菌体和 FeCl3 溶液，在菌体的作用
+ -
下依次发生过程 I、过程 II，从而实现 NH4 、NO2 的脱除过程。下列说法正确的是（ ）
3+ - 3+
A．“过程 I”中 Fe 为催化剂 B．NO2 的氧化性强于 Fe
-
C．“过程 I”中 N2和 NO2 物质的量比为 1：1，则氧化剂与还原剂物质的量比为 1：4
- +
D．“过程 II”中发生反应的离子方程式为：NO2 + NH4 = 2H2O + N2↑
10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选
A B C D
项
等质量固体与足量盐
目 比较 Na2CO3、 探究氧化性： 用铁丝蘸取碳酸钾
酸反应，乙产生气泡
的 NaHCO3的稳定性 KMnO4 > Cl2 > I2 溶液进行焰色试验
快，反应后甲气球大
装
置
或
操
作
11．氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，判断下列说法错．误．的是（ ）
A．b 不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 B．c 在光照条件下很容易分解
C．图中 a、b、c、d、e 五种物质中均含有共价键，且 c、d、e 属于电解质
D．将 a 通入 NaOH 溶液中，生成 NaCl、NaClO 和 d 的混合物，若 n(NaClO)：n(d) =3:1，
则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
12．将 10.9g Na2O 和 Na2O2 的固体混合物溶于水得到 500mL 溶液，所得溶液用 100mL
1.5mol/L 稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是（ ）
A．混合物与水反应在标准状况生成 2.24L 气体 B．混合物中有 3.9g Na2O2
C．混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为 0.6mol/L D．混合物中有 6.2g Na2O
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13．将两个盛有足量等量稀硫酸的烧杯放在天平两端调平，同时向烧杯中分别加入等质量的
铝和镁。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（ ）
A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左
- 2- -
14．某无色溶液中可能含有物质的量浓度相等的以下离子中的若干种：Cl 、SO4 、HCO3 、
+ 2+ 3+
Na 、Mg 、Fe ，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法错．误．的是（ ）
取 100mL 上述溶液加入过量 Ba(OH)2溶液，反应后得到 mg 白色沉淀。
向 中沉淀加入过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，反应结束后剩余 2.33g 白色沉淀。
3+ -
A． 中产生的气体一定是 CO2 B．溶液中一定不存在 Fe 和 Cl
C．m=4.3 D．溶液中 c(NaHCO3)=0.1mol/L，c(MgSO4)=0.1mol/L
15．已知 R、S、T、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S 为同周期相邻元素，R
原子的核外电子数等于 T 原子的最外层电子数，R、T 原子的核外电子数之和为 S 原子的核
外电子数的 3 倍。W 的单质为红色固体。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：S>T>R B．R 的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：W>T>S>R D．W 与 T 形成原子数目比为 1:2 的化合物水溶液可以导电
第 II 卷 非选择题（共 55 分）
16．按要求完成下列填空（共 14 分）
Ⅰ. 下列物质： N2 H2S NaOH Na2O2 CO2 NH4Cl H2SO4 NaHSO4
(1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。
(2)属于共价化合物是 (3)只含有非极性键的物质是
(4)写出 的结构式 写出 的电子式
Ⅱ.下列变化： 蔗糖溶于水 I2 升华 烧碱熔化 NaCl 溶解 SO2 溶解 硫酸氢钾溶于水
(1)只有离子键被破坏的是 (2)只有共价键被破坏的是
(3)只破坏分子间作用力的是
17．根据 ~ 号元素所在周期表中的位置，回答下列问题（共 14 分）：
(1) 形成的简单离子结构示意图为
(2)用电子式表示 和 形成原子数目比为 1∶2 的化合物的形成过程
(3) 三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)
(4) 和 构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为
(5) 的单质与 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(6) 和 相比非金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填序号)
A． 的简单氢化物稳定性强于 的简单氢化物
B． 的简单氢化物酸性强于 的简单氢化物
C． 单质与氢气反应比 单质与氢气反应更加剧烈
D． 单质的熔点比 单质的低
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(7)运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错．误．的是 (填序号)
A．铊(Tl)单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与 NaOH 溶液反应放出氢气
B．砹(At)单质为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
C．锂(Li)单质在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2
D．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
18．利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究（共 14 分）。
Ⅰ. (1)试管中发生反应的化学方程式为
(2)实验中使用肥皂液的作用是
Ⅱ.欲确定反应一段时间后试管中黑色物质 X 的成分，部分同学设计了如下方案：
(1)甲同学将少量 X 与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去
滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液出现红色。通过分
析现象，甲同学得出 X 的组成是 Fe 和 Fe3O4。
若在 X 中直接加入盐酸和 KSCN 溶液，溶液不出现红色，原因是
(2)乙同学的实验方案如下：
加入 H2O2 时，发生反应的离子方程式为
灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是(填名称)
通过以上数据，可得出 2.88g 黑色物质 X 中 Fe3O4 的物质的量为
(3)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出 6.08 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液
3+
中通入 448 mLCl2（标准状况），恰好将 Fe 元素完全氧化为 Fe ，则 x=
19．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（共 13 分）。
(1)Ca(ClO)2 和浓 HCl 制备氯气的化学反应方程式为：
(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；装置 B 也可以监测实验进行时 C 中是否发
生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象
(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 依次放入：
(4)打开活塞将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观察到的现象是 ，
该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是
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