第四章《物质结构元素周期律》（含解析）检测题—2023---2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题
一、单选题（共12题）
1．下列对分子的性质的解释中，不正确的是：
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸( )有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
2．从海带中提取粗碘的某种工艺流程如图所示（部分操作名称已省略）。
下列有关说法错误的是（ ）
A．步骤②的操作是萃取
B．步骤③的NaOH是还原剂
C．步骤④的试剂X是稀硫酸
D．步骤⑤的操作Y是过滤
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是
A．的最高价氧化物属于碱性氧化物
B．原子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．的含氧酸的酸性比的强
4．W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转换。下列有关说法中正确的是
A．原子半径大小：Z>X>W
B．WX2和W2X4均能与水发生化合反应
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D．常压下，常见单质的熔点：Z>W
5．X、Y、Z为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的三倍。下列有关叙述正确的是
A．X、Y、Z三种元素可形成化合物X3YZ4
B．氢化物的熔沸点：YC．X、Y两元素形成的化合物只能为离子化合物
D．氢化物的稳定性：Y>Z
6．2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤着陆地球，关于嫦娥五号说法不正确的是
A．嫦娥五号主体框架为钛合金和铝合金材料，质量轻，强度高
B．嫦娥五号光学望远镜的某些部件由碳化硅特种陶瓷材料制成，硬度大，耐高温
C．月壤中含有，原子核内含有3个中子，可以作为核聚变的理想核燃料
D．国家天文台已建成国内首个“月球样品实验室”，以避免月壤受到地球大气、水等环境污染
7．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是
A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂
C．M的单质可保存于煤油中
D．由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
8．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是
①还原性：Cl-＜S2-
②HCl 的酸性比 H2S 强
③HCl 的稳定性比 H2S 强
④HCl 的还原性比 H2S 强
⑤HClO 的酸性比 H2SO4 强
⑥Cl2 能与 H2S 反应生成 S
⑦ Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS
A．③④⑤⑦ B．②③⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
9．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的短周期主族元素，X的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，W、Y为同一主族元素，四种元素的原子序数满足关系：。以下说法错误的是
A．简单离子半径：
B．W与Z形成的化合物中只含有离子键
C．Y的氧化物均属于酸性氧化物
D．Z可分别与W、Y形成相对分子质量相等的二元化合物
10．我国科研人员研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示(H2→*H+*H，带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态)。下列说法错误的是
A．第①步中CO2和H2分子中都有化学键断裂
B．水在整个历程中可以循环使用，整个过程不消耗水也不产生水
C．第③步的反应式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
D．第④步反应是一个放热过程
11．下列有关化学用语使用正确的是
A．MgCl2的形成过程可表示为
B．中子数比质子数多3的氯原子：20Cl
C．HClO的结构式：H-O-Cl
D．四氯化碳的电子式：
12．下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：Ｗ＜X
B．Y在自然界中只以化合态形式存在
C．气态氢化物热稳定性：Ｚ＜Ｗ
D．Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ
二、填空题（共8题）
13．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W X
Y Z
(1)四种元素简单离子的半径由大到小为 (用离子符号表达)。
(2)W的最简单氢化物的电子式为 。
(3)W、X简单氢化物中沸点较高的是 (填化学式)。
(4)Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为 。
14．Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是 。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 (填序号)。
（3）请配平以下化学方程式：
Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O
若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为 L。
Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。
（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式： 。
（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： 、 。
15．小茗同学想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，他设计了甲、乙两组实验，均使用镁片与铝片作电极，甲实验将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙实验将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如图所示：
(1)小茗同学认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则根据甲实验会判断出 活动性更强，而根据乙实验会判断出 活动性更强。(填写元素符号)
(2)写出乙池中正极的电极反应式： ；
(3)由这组对比实验，可得到如下哪些正确结论_______。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
16．I.下面是同学们熟悉的物质：①SO2②P4③NaBr④CCl4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩H2O2。
(1)其中只含有共价键的非极性化合物有 (填序号，下同)
(2)含有非极性共价键的离子化合物 ；
(3)不含共价键的化合物 ；
(4)含有极性键和非极性键的化合物是 ；
(5)将NaHSO4加热到熔融，写出其熔融状态的电离方程式： 。
II.写出用下图所示装置写出制备Cl2、NH3的化学方程式。(依据条件需要装置可以加热)
(6)制备Cl2 。
(7)制备NH3 。
17．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。
元素组 元素组的例外元素 其他元素所属类型编号
(1)S、Na、Mg、N
(2)N、P、Sn、As
(3)K、Ca、Al、Zn
(4)Cu、Fe、Ag、Ca
18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
四 ⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 ，其含有的化学键类型
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式
(4)写出元素③的氢化物的电子式
(5)写出④的单质与水反应的离子方程式
19．下表为元素周期表的一 部分，请回答有关问题
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
(1)已知元素⑩ 的一种核素，中子数为45，用原子符号表示该核素为 ;
(2)元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是 (离子符号表示)，元素⑨ 的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(3)下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是_ ；
A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊
B．元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁
C．⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强
(4)由上表中的元素构成的A+、B+、 C-、D、E五种含有10个电子的粒子，已知他们有如下转化关系：反应一： A++C- D+E↑：反应二 ： B++C-=2D；写出B+的化学式 ，反应一的离子方程式为 。
20．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）f在周期表中的位置为 ；x形成的阴离子的结构示意图为 。
（2）比较d、e常见离子的半径大小： （填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： 。
（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为 。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故A正确；
B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子，故B正确；
C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，故C错误；
D．由题中图示可知，H3PO4的非羟基氧原子数为1，HClO的非羟基氧原子数为0，H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确；
答案为C。
2．B
【详解】A．由题中工艺流程图可知，步骤②是在含I2的水溶液中加入CCl4，因为I2在CCl4中溶解度比I2在水中溶解度大，I2与CCl4不反应，CCl4与水互不相溶，能发生萃取，故A正确；
B．步骤③是含I2的CCl4溶液中加入NaOH溶液发生反应，生成NaI、NaIO3、H2O，化学方程式为6NaOH+3I2=NaIO3+5NaI+3H2O，I2中碘元素化合价部分升高，部分降低，发生歧化反应，I2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．I-、IO3-在酸性条件下，发生氧化还原反应，生成单质I2，化学方程式为5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，X可以是H2SO4，故C正确；
D．I2在水中溶解度很小，生成的I2大部分以固体形式存在，可采用过滤的方法分离出粗碘，故D正确；
答案为B。
3．C
【分析】由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质在空气中所占体积分数最大，则X为N，Y是地壳中含量最多的金属元素，故Y为Al，Z与X位于同一主族则Z为P，W原子的最外层有7个电子，故W为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为Al，的最高价氧化物即Al2O3既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水，故其属于两性氧化物，A错误；
B．由分析可知，X、Y、Z、W分别为N、Al、P、Cl，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径：Al＞P＞Cl＞N即，B错误；
C．由分析可知，Z、W分别为P、Cl，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，即非金属性Cl大于P，简单气态氢化物的热稳定性与非金属性一致，即HCl＞PH3即，C正确；
D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，故有非金属性N大于P，即的最高价含氧酸的酸性比的弱，D错误；
故答案为：C。
4．D
【分析】X和Y组成的某二元化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一，则该化合物是SiO2，由原子序数顺序可得X为O，Y为Si。Si原子序数为14，所以Z的原子序数大于14，因此Z的K层电子数为2，次外层电子数为8，“Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数”，所以最外层电子数为6，Z为S。WX2和W2X4为WO2与W2O4，其中W均为+4价，二者可以相互转换，为2NO2N2O4，W为N元素。
【详解】A、原子半径Si>S>N>O，既Y>Z>W>X，A错误；
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO不属于化合反应，B错误；
C、最高价氧化物的水化物酸性H2SO4>H2SiO3，C错误；
D、单质Z是硫单质，属于分子晶体，单质W为氮气，也是分子晶体，由于单质硫的相对分子质量更大，所以熔点更高，D正确；
正确答案D。
【点睛】分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力大小及氢键，原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱，金属晶体的熔沸点高低取决于金属键的强弱，离子晶体熔沸点的高低取决于离子晶体的晶格能大小。
5．B
【分析】X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X可为H、Li、Na等元素；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的三倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素。
【详解】A．X为H、Li、Na等元素，Y为S元素，Z为O元素，硫元素有化合价为问+6、+4等，三者可以形成X2SO4或X2SO3，如H2SO4、Na2SO3等，但不能形成X3YZ4，A错误；
B．Y为S元素，Z为O元素，H2O分子间可以形成氢键，故氢化物的熔沸点：H2SC．若X为H元素，则这两种元素形成的化合物H2S，为共价化合物，C错误；
D．因为O元素的非金属性比S元素的非金属性强，故氢化物的稳定性：H2S答案选B。
6．C
【详解】A．运载火箭主体结构件框所用高精尖合金材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，故A正确；
B．碳化硅是一种新型无机非金属材料，硬度大，耐高温，故B正确；
C．的质量数是3，质子数是2，中子数=质量数-质子数=3-2=1，有1个中子，故C错误；
D．地球环境和月球环境有明显差异，建立“月球样品实验室”，可避免月壤受到地球大气、水等环境污染，故D正确；
故选：C。
7．A
【详解】A. 五种元素分别为氢、氮、氧、钠、铝。A、过氧化氢只含有共价键，而过氧化钠含有离子键和共价键，化学键类型不同，选A；
B. 含有铝离子的盐因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附，所以可以做净水剂，不选B；C. 钠能和水或氧气反应，所以需要保存在煤油中，正确，不选C；
D. 含有氢、氮、氧三种元素的物质可以是硝酸或氨水，所以可以显酸性也可能显碱性，不选D。
8．C
【详解】①元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，还原性：Cl﹣＜S2﹣，说明非金属性Cl＞S，则得电子能力Cl＞S，①符合题意；
②HCl的酸性比H2S强，说明HCl电离程度大于硫化氢，与其非金属性强弱无关，②不符合题意；
③元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素得电子能力大于S，③符合题意；
④元素的非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，其氢化物的还原性就越弱，因此HCl的还原性比H2S弱，④不符合题意；
⑤HClO的酸性较弱，硫酸是强酸，所以次氯酸的酸性比H2SO4弱，⑤不符合题意；
⑥Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，⑥符合题意；
⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明氯气氧化性大于S，则得电子能力Cl大于S，⑦符合题意；
综上，①③⑥⑦符合题意，答案选C。
9．B
【分析】本题考查了元素推断与元素周期律、元素及其化合物的性质等。由的简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则为元素，再依据原子半径关系可知为或，而和只能是第三周期元素，依据四种元素的原子序数满足以下关系：可推知，为氧元素、为硫元素、为钠元素。
【详解】A．简单离子半径：，A项正确；
B．中既含离子键又含共价键，B项错误；
C．、均为酸性氧化物，C项正确；
D．和的摩尔质量相等，D项正确；
故选B。
10．B
【详解】A. 第①步反应中CO2和H2反应产生*H和*HCOO，可见两种分子中都有化学键断裂，A正确；
B. 根据图示可知：在第③步反应中有水参加反应，第④步反应中有水生成，所以水在整个历程中可以循环使用，整个过程中总反应为CO2+3H2→CH3OH+H2O，整个过程中产生水，B错误；
C. 在反应历程中，第③步中需要水，*H3CO、H2O反应生成CH3OH、*HO，反应方程式为：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO，C正确；
D. 第④步反应是*H+*HO=H2O，生成化学键释放能量，可见第④步反应是一个放热过程，D正确；
故答案选B。
11．C
【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故A错误；
B．Cl为17号元素，中子数为20的氯原子的质量数=质子数+中子数=17+20=37，该原子的正确表示为：Cl，故B错误；
C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故C正确；
D．四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，其电子式为，故D错误；
故选：C。
12．D
【分析】由Ｗ与X的最高化合价之和为8可知，W为N元素，X为Al元素；由周期表的相对位置可知，Y为Si元素，Z为P元素。
【详解】A项、同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则原子半径N＜Al，故A正确；
B项、硅为亲氧元素，在自然界中只以化合态形式存在，故B正确；
C项、元素非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，非金属性P＜N，则氢化物的热稳定性PH3＜NH3，故C正确；
D项、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定，如亚硝酸的酸性弱于磷酸，故D错误；
【点睛】元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，但氧化物对应的水化物酸性不一定是易错点。
13． Cl->N3->O2->Al3＋ H2O 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
【分析】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置，及元素原子的最外层电子数之和为21，设W的最外层电子数为a，X为a+1，Z为a+2，Y为a-2，可知a+ a+1+ a+2+ a-2=21，a=5，W、X、Y和Z分别为：N、O、Al、Cl，据此解答。
【详解】(1)离子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，氯离子三层电子，氮离子、氧离子、铝离子两个电子层，且核电荷数铝>氧>氮，则离子半径：Cl->N3->O2->Al3＋，故答案为：Cl->N3->O2->Al3＋；
(2) W的最简单氢化物为氨气，电子式为，故答案为：；
(3) W、X简单氢化物分别为NH3和H2O，常温下水为液态，氨气为气态，水的沸点高于氨气，故答案为：H2O；
(4) Al单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，反应为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
14． NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋5NO2↑＋3H2O Na3VO4 (VO2 ) 2SO4
【详解】I.(1).在反应2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为NaNO2；
(2).由2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可选择碘化钾 淀粉试纸、食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为②⑤；
(3).Al元素的化合价从0价升高到+3价，N元素的化合价从+5价降低到0价，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应方程式为10Al+6 NaNO3+4NaOH=10 NaAlO2+3N2↑+2 H2O，由化学方程式可知，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下N2 的体积为××22.4 L/mol=11.2L，故答案为：10 6 4 10 3 2；11.2；
II.(4).金属钒与浓硝酸反应成VO2＋、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：V+6H++5NO3 =VO2++5NO2↑+3H2O，故答案为V+6H++5NO3 =VO2++5NO2↑+3H2O；
(5).V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，所以V2O5与烧碱溶液反应生成盐的阳离子为钠离子，酸根离子为VO43－，则盐的化学式为Na3VO4；V2O5与稀硫酸溶液反应生成含钒氧离子(VO2＋)的盐，所以阳离子是VO2＋，阴离子是硫酸根离子，则盐的化学式为(VO2 ) 2SO4，故答案为Na3VO4；(VO2 ) 2 SO4；
15．(1) Mg Al
(2)2H2O+2e-=2OH-+H2↑
(3)AD
【分析】原电池中首先考虑自发进行的氧化还原反应，再分析两极反应：负极反应为失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。
(1)
甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强；
(2)
乙池中，镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，乙池中正极上水电离产生的氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；
(3)
A．根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，选项A正确；
B．镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，选项B错误；
C．该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，选项C错误；
D．该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，因此应具体问题具体分析，选项D正确；
答案选AD。
16．(1)④
(2)⑨
(3)③
(4)⑩
(5)
(6)
(7)
【详解】（1）④CCl4中含有C-Cl极性共价键，分子为正四面体结构，属于非极性分子，答案为④；
（2）⑨Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中O-O之间形成的是非极性共价键，故含有非极性共价键的离子化合物有⑨；
（3）③NaBr由钠离子和溴离子构成的离子化合物，不含共价键，故不含共价键的化合物有③；
（4）化合物⑩H2O2中O-O键为非极性键，H-O键为极性键，故含有极性键和非极性键的化合物是⑩；
（5）将NaHSO4加热到熔融，电离出钠离子和硫酸氢根离子，故其熔融状态的电离方程式为： ；
（6）利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，反应的化学方程式为 ；
（7）浓氨水滴加到氢氧化钠固体中反应生成氨气和水，反应的化学方程式为。
17． N ③ Sn ④ Zn ① Ca ②
【分析】熟悉1～20号元素在元素周期表中的位置及它们可能的元素类别。
【详解】(1)中S、Na、Mg同为第三周期元素，N为第二周期元素，则例外元素为N，
故答案为：N；③；
(2)中N、P、As 同为第VA族元素，Sn为ⅣA族元素，则例外元素为Sn，
故答案为：Sn；④；
(3)中K、Ca、Al同为主族元素，Zn为副族元素，则例外元素为Zn，
故答案为：Zn；①；
(4)Cu、Fe、Ag同为过度金属元素，Ca为主族金属元素，则例外元素为Ca，
故答案为：Ca；②；
【点睛】解题时需要考生对元素周期表足够熟悉，能准确熟记元素周期表的结构。
18． Ar HClO4 离子键和共价键 Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH—+ H2↑
【分析】由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。
【详解】（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为Ar；
（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为HClO4；；离子键和共价键；
（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；
(4)元素③的氢化物是H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为；
(5) ④为Na元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑，故答案为2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑。
【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。
19．(1)
(2) S2->Cl->K+ OH-+Al(OH)3 =AlO+2H2O
(3)D
(4) H3O+ OH-+NH H2O + NH3↑
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br，据此判断。
【详解】（1）已知元素Br的一种核素，中子数为45，则质量数是35+45＝80，因此用原子符号表示该核素为；
（2）元素⑦、⑧、⑨的离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则其离子半径由大到小的顺序是S2->Cl->K+，元素⑨的最高价氧化物的水化物氢氧化钾与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3 =AlO+2H2O。
（3）A. 元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊，说明有单质硫生成，因此氯元素的非金属性强于硫元素，A不选；
B. 氯气能将Fe氧化成三价铁，而单质硫只能将铁氧化成二价铁，说明氯元素的非金属性强于硫元素，B不选；
C. ⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明氯化氢的稳定性强，说明氯元素的非金属性强于硫元素，C不选；
D. 非金属性强弱与氢化物水溶液的酸性没有关系，D选；
答案选D。
（4）由上表中的元素构成的A+、B+、C-、D、E五种含有10个电子的粒子，已知他们有如下转化关系：反应一：A++C- D+E↑：反应二：B++C-=2D，所以A+、B+、C-、D、E分别是铵根离子、水合氢离子、氢氧根离子、水分子和氨气分子，则B+的化学式H3O+，反应一的离子方程式为OH-+NH H2O + NH3↑。
20． 第3周期ⅢA族 O2- > Na+ HClO4 > H2SO4 NH4HC2O4 CO(NH2)2 （或各种氨基酸、HCNO等物质的结构简式）
【详解】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
(1)f是Al元素，其原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族，x是H元素，H-阴离子的结构示意图为：故答案为第三周期ⅢA族；；
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为O2-＞Na+；HClO4＞H2SO4；
(3)①x、y、z、d四种元素能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，则该化合物的化学式为NH4HC2O4，故答案为NH4HC2O4；
②x、y、z、d四种元素能形成共价化合物，可以是各种氨基酸或尿素等，其中尿素的结构简式为CO(NH2)2，故答案为CO(NH2)2。
点睛：明确原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键。注意掌握离子半径的比较方法。本题的易错点和难点是(3)①，要熟悉常见的含有C、H、O、N元素的化合物，属于离子化合物时，需要含有铵根离子，再结合原子的个数比，确定化学式。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页