第八单元金属和金属材料复习题(含解析) 2023-2024学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料 复习题
一、选择题
1．生活中处处可以用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是
A．合金通常比组分金属的熔点更高、硬度更小
B．生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾
C．生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同
D．铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀
2．下列关于工业炼铁的叙述中错误的是
A．主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等
B．主要设备为电炉
C．主要原理为：3CO+Fe2O33CO2+2Fe
D．主要产物为生铁
3．归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法中正确的有（　　）
①化学变化中常伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
②合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质
③某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将气体点燃后，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，向烧杯中注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊，则该气体的组合最多有四种情况
④煤、石油直接使用对环境污染较重，应该进行综合利用，而两者综合利用的过程都属于化学变化
⑤某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示：

若a表示氯酸钾、b表示高锰酸钾，则c可以表示氧气。
⑥将一定量的锌放入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤；若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则溶液一定为无色。
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
4．收藏家收藏清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易腐蚀的主要原因是
A．铝的化学性质不活泼，不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．常温下，铝不参与氧气反应 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
5．假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液 B．稀盐酸 C．浓硝酸和浓盐酸的混合物 D．稀硫酸
6．生活处处有化学。从化学的角度看，下列做法不合理的是
A．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验
B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍
C．铁锁锈蚀无法用钥匙打开，向锁眼处涂铅笔芯粉末，能很快开启
D．使用乙醇汽油能减少空气污染
7．2020年世界环境 日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法不可取的是
A．洗手后及时关闭水龙头 B．生活垃圾分类放置处理
C．用自备的布袋取代塑料袋购物 D．短途出行乘坐私家汽车取代自行车
8．推理是一种化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为铝和盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C．单质中只含一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．化学变化一定会伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
9．下列化学方程式书写正确且和描述相符的是
A．电解水实验：
B．王业上使用高锰酸钾制取氧气：
C．红磷燃烧测定空气中氧气的含量：
D．有铜生成的置换反应：
10．现有甲、乙、丙三种金属，将乙放入甲的硫酸盐溶液中，无明显变化；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，丙表面有固体析出，乙无明显变化。下列说法正确的是（　　）
A．甲在空气中一定易被腐蚀
B．将丙放入稀硫酸中一定会产生气泡
C．乙在自然界中可以单质形式存在
D．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙
11．下列反应中属于置换反应的是（　　）
A．2Mg＋O22MgO B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
12．根据物质性质决定用途的化学观念，下列对应关系不正确的是
A．石墨质软－用于制铅笔芯 B．干冰升华吸热－用于人工降雨
C．铝具有良好的抗腐蚀性－用于食品包装袋 D．铜具有导电性－用于作电线
二、填空与简答
13．（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因是 ；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因 ；
（3）生铁和钢中 不同，使它们性能上有很大差别。
14．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。分类归纳是研究化学物质的重要方法。
（1）铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中 （填“放出”或“吸收”）热量。
（2）铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。
（3）与FeSO4，中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是 。
15．“低碳生活，绿色出行”。下图为公共自行车。请回答下列问题：
(1)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。
(2)防止公共自行车链条生锈的有效措施是 。
(3)废旧自行车回收利用的意义是 。
16．图一为探究金属化学性质的实验，图二是金属化学性质网络图．
（1）通过图一中的四个实验能得出三种金属活动性和氢的关系是 （用元素符号表示）．
（2）依据图二完成金属性质网络，图二中的A属于 （填物质类别）．
（3）镁带在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧， ，生成白色固体．
（4）工业上常采用电解法、热还原法、直接加热法冶炼金属，请写出用一氧化碳还原赤铁矿冶铁的化学方程式 ．
17．铁是一种重要的金属材料，我国春秋时期就掌握了人工冶铁。但由于铁生锈原因，古代的铁器很少能较好保留下来。
(1)①下面是一个关于铁生锈原因的探究实验：将铁钉放入三个试管中，一个里面是干燥的空气（封口）一个试管里装半试管的水，但要使铁钉有一部分留在空气中，第三个试管里装水且淹没铁钉，上面再用一层油密封，过几天后会发现只有第二个试管里的铁钉生锈了，这个实验证明铁生锈必须满足的条件是 。根据铁生锈原理请你写出一条防铁生锈的方法 。
②向AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有 。
(2)铝在工业和生活中应用广泛。
常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和 性。将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝表而有明显变化。发生反应的化学方程式为 。
18．A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)F的化学式为 。
(2)反应③中表现出还原性的物质是 (用化学式表示）。
(3)上述4个反应中，属于置换反应的是 （用反应的序号填空）。
(4)写出反应①的化学方程式： 。
19．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土的大量文物中，有青铜纵目面具、青铜神树。
【查阅资料】
（1）古代青铜器中含有铜、锡、铅等元素。
（2）测定碳14含量可估算古物的年代，计算公式：
（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，如表：
待沉淀的离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Cd2+ pb2+
开始沉淀时的pH 6.34 1.48 5.2 6.2 7.2 8.0
完全沉淀时的pH 9.7 3.2 6.4 8.0 9.5 8.8
探究一：青铜器的性质
（1）青铜器属于 （选填“金属”或“合成”）材料。
（2）出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是 。
（3）若三星堆某文物测得的n=-0.42，则该文物距今约 年。
探究二：模拟青铜降锌
三星堆出土的青铜器中锌的含量很低，而铜矿石中锌的含量较高，可用硫化钠（Na2S）或活性炭降低锌的含量，“降锌”效果如图1、图2所示。
（4）对比图1、图2，“降锌”效果更佳的是 （选填“Na2S”或“活性炭”）。
（5）兴趣小组设计实验方案模拟青铜“降锌”实验：取铁、锌，铜、铬（Cd）、铅（Pb）这几种金属氧化物的混合样品与稀硫酸（H2SO4）反应，得到含不同金属离子的混合溶液，测得pH=1，将该溶液按下列流程实验：
①步骤Ⅰ中加H2O2的目的是 。
②步骤Ⅱ中加ZnO的作用是将溶液的pH调至 （填序号）之间。
A1.48~3.0 B3.2~5.2 C5.2~9.7
③由步骤Ⅲ可判断金属活动性：Zn Cd（选填“大于”或“小于”）
④写出步骤Ⅳ反应的化学方程式 。
三、科学探究题
20．外语校初三化学兴趣小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属可能在下列①~④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ① Al ② Zn ③ Fe Sn Pb (H) Cu ④ Hg Ag Pt Au
【查阅资料】
a．铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。
b．锰是灰白色的金属。
c．CrSO4溶液呈绿色：MnSO4溶液呈淡粉红色。
d．Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。
(1)通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定不在 (填“①”“②”“③”“④”)。
【设计实验】
(2)为了实验成功，小明同学先将形状大小相同的几种金属分别进行 (填操作)，再进行下述实验：
操作 现象 分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸 。 锰是氢(H)前的金属。
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液 铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化 反应的化学方程式是 ，铬、锰、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 。
在锰片中滴加硫酸锌溶液 锰片表面没有明显变化 锰的位置在 。
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属活动性顺序表中的位置。
四、计算题
21．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，学校化学兴趣小组要测定10g某镁铜合金样品中镁的质量进行如图所示实验。
请计算：
（1）生成气体的质量为_____g。
（2）计算该镁铜合金样品中镁的质量。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、合金通常比组分金属的熔点更高、硬度更大，该选项不正确；
B、生锈的铁制品属于可回收垃圾，该选项不正确；
C、生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同，该选项正确；
D、铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，不容易生锈，该选项不正确。
故选C。
2．B
【详解】A．工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石等，故正确；
B．工业炼铁的设备是高炉不是电炉，故错误；
C．工业炼铁就是在高温的条件下，用一氧化碳来还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，故正确；
D．工业炼的铁中含有杂质，属于生铁，故正确。故选B。
3．A
【详解】①化学变化中常伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象产生的不一定是化学变化，例如白炽灯发光，错误；
②合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，正确；
③某气体可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将气体点燃后，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现说明生成水，原气体中含有氢元素；向烧杯中注入澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，原气体中含有碳元素；则该气体的组合有氢气一氧化碳、氢气甲烷、氢气一氧化碳甲烷、甲烷、甲烷一氧化碳，五种情况，错误；
④煤、石油直接使用对环境污染较重，应该进行综合利用，煤的综合利用是对煤进行干馏，在过程中生成了焦炭、煤焦油和焦炉煤气，属于化学变化，石油分馏过程中只是物质的分离，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
⑤观察图像可知，少量高锰酸钾首先分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故b为高锰酸钾；生成的二氧化锰催化氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，故a为氯酸钾、c为氯化钾，错误；
⑥活动性顺序锌大于铁大于铜；将一定量的锌放入硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，锌首先和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌如果过量再和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，锌仍过量的话会有剩余；充分反应后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定有铁，但是不确定硫酸亚铁是否反应完全，溶液可能为浅绿色，错误；
故选A。
4．D
【分析】铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故收藏家收藏清末铝制品，至今保存完好。
【详解】A、铝的化学性质比较活泼，铝能与空气中氧气反应，故选项说法错误。
B、该艺术品不易腐蚀的主要原因，不是铝的氧化物容易发生还原反应，故选项说法错误。
C、常温下，铝能与氧气反应，故选项说法错误。
D、该艺术品不易腐蚀的主要原因是铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用，故选项说法正确。
故选：D。
5．C
【详解】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。
6．B
【详解】A、久未开启的枯井或地窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的枯井或地窖前可以先做灯火实验，以检验二氧化碳含量是否过高，故选项做法合理；
B、铝锅表面有一层致密的氧化铝薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化铝薄膜擦去，故选项做法不合理；
C、由于铅笔芯的主要成分是石墨，具有滑腻感，所以，长期未用难以开启的铁锁可以在锁孔中加入少量铅笔芯来做润滑剂，故选项做法合理；
D、乙醇是清洁燃料，所以使用乙醇汽油能减少空气污染，故选项做法合理。
故选B。
7．D
【详解】A、洗手后及时关闭水龙头节约水资源，正确；
B、生活垃圾分类放置处理，保护环境，正确；
C、用自备的布袋取代塑料袋购物，减少白色污染，正确；
D、短途出行乘坐私家汽车取代自行车会增加空气污染物，错误；
故选：D。
8．C
【详解】A、金属铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，错误；
B、铝的金属活动性比铁强，但铝容易和空气中氧气生成一层致密氧化膜保护了内部金属，故比铁制品更不容易锈蚀，错误；
C、单质中只含一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质，正确；
D、化学变化一定会伴随着能量的变化，有能量变化的不一定是化学变化，例如氢氧化钠溶于水放热，错误。
故选C。
9．C
【详解】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、工业上是分离液态空气制取氧气，不是使用高锰酸钾制取氧气，不符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，生成物是固体，反应后，能形成压强差，可用于测定空气中氧气含量，符合题意；
D、该反应的反应物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选C。
10．C
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】将乙放入甲的硫酸盐溶液中，无明显变化，说明甲比乙活泼；将乙、丙分别放入酸银溶液中，丙表面有固体析出，乙无明显变化，说明丙比银活泼，乙不如银活泼。
A、根据甲比乙活泼，无法确定甲的活泼性是否很强，说法错误；故不符合题意；
B、根据丙比银活泼，不能确定丙是否能与稀硫酸反应，说法错误；故不符合题意；
C、根据乙不如银活泼，银在自然界中可以单质形式存在，乙也在自然界中可以单质形式存在，说法正确；故符合题意；
D、根据甲比乙活泼，丙比银活泼，乙不如银活泼，无法确定三种金属的活动性顺序，说法错误；故不符合题意；
故选C
【点睛】考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
11．C
【详解】A、2Mg＋O22MgO，符合“多变一”属于化合反应；故选项错误；
B、2H2O2H2↑＋O2↑，符合“一变多”属于分解反应；故选项错误；
C、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，符合“单质+化合物=新单质+新化合物”属于置换反应；故选项正确；
D、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，符合“两交换、价不变”属于复分解反应；故选项错误；
故选：C。
12．C
【详解】
A、石墨质软，能在纸上留下灰褐色痕迹，所以可用来制铅笔芯，选项正确；
B、干冰升华吸热，使温度降低，用于人工降雨，选项正确；
C、铝具有良好的延展性，用于食品包装袋，选项错误；
D、铜具有导电性，用于作电线，选项正确。
故选：C。
13． 碳原子排列方式不同 分子构成不同 含碳量不同
【详解】（1）金刚石和石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同；
（2）一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同，故化学性质不同；
（3）生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢中含碳量不同，故性能上有很大差异。
14． 放出 氧气和水 FeO
【详解】（1）铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中火星四射，产生黑固体，放出热量。
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程。
（3）FeSO4中铁元素化合价为+2价，+2价铁元素的氧化物是氧化亚铁，化学式是：FeO。
15． 氧气、水 涂油 节约金属资源
【详解】（1）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，车架表面喷漆可有效防止铁与氧气和水接触而生锈；
（2）防止公共自行车链条生锈的有效措施是：涂油，隔绝氧气和水；
（3）废旧自行车含金属材料，回收利用，可以节约金属资源。
16． Al>Fe>H>Cu 盐 发出耀眼的白光，放出热量
【详解】（1）甲实验铜片表面无现象，说明H>Cu；乙实验铁片表面附着一层红色固体，说明Fe>Cu；丙实验，铁片表面有气泡产生，说明Fe>H；丁实验铝片表面附着一层白色固体，说明Al>Fe，通过图一中的四个实验能得出三种金属活动性和氢的关系是：Al>Fe>H >Cu；
（2）金属能与氧气、酸、盐反应，故图二中的A属于盐。
（3）镁带在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
（4）赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳还原赤铁矿冶铁的化学方程式为：
17．(1) 有氧气（空气）和水 涂油、电镀 喷漆等 铁和银
(2) 导电 2Al+3FeSO4= Al2(SO4)3+3Fe
【详解】（1）第一个试管中只有空气没有水，最后铁钉没有生锈；第二个试管中既有水又有空气，最后铁钉生锈；第三个试管中只有水没有空气，最后铁钉没有生锈；三个试管说明铁生锈必须与空气中的氧气和水同时接触。防止生锈的方法包括：电镀、涂油、喷漆、搪瓷等。向硝酸银和硝酸锌溶液中加入过量铁粉，由于金属活动性An>Fe>Ag，故加入过量铁粉后，铁只与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，且过量铁粉反应后有剩余，故滤渣中一定含有生成的银和没有反应完的铁。
（2）铝可制成电线，说明铝的延展性好，且具有导电性。铝和硫酸亚铁生成硫酸铝和铁，化学方程式为2Al+3FeSO4= Al2(SO4)3+3Fe。
18．(1)Fe2O3
(2)CO
(3)①④
(4)
【分析】A、B都是黑色固体，在高温的条件下反应生成红色固体D，可推断A、B是单质碳或氧化铜，红色固体D应为铜，C自然为二氧化碳，C能与A在高温下反应，说明A为单质碳，E则为一氧化碳，F为红色固体，可推断为氧化铁，应为G要转化为单质铜，故G为单质铁，则H为可溶性铜盐；代入验证，推断正确。
【详解】（1）F为红色固体，为氧化铁，化学式为：Fe2O3；
（2）反应③是CO还原氧化铁，CO在反应中得到氧，表现出还原性，故化学式：CO；
（3）置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，上述4个反应中属于置换反应的是：氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即①④；
（4）反应①是碳和氧化铜在高温下反应，化学方程式：。
19． 金属 合金的抗腐蚀性优于纯金属 3420 Na2S 将亚铁离子转变为三价铁离子 B 大于
【详解】（1）青铜属于合金材料；
（2）合金材料的抗腐蚀性优于铁，因此铁器腐蚀会严重；
（3）根据题意，代入题中所给公式可求年代为3420年；
（4）根据图像可知，使用Na2S会让锌的含量减小明显，故填：Na2S；
（5）①加入过氧化氢后，溶液中亚铁离子变成了三价铁离子，因此作用是将亚铁离子转变为三价铁离子；
②根据题意，为了使三价铁圈变成沉淀，溶液的pH应控制在大于3.2，为了使其他离子不产生沉淀，只需要保证铜离子不产生沉淀即可，因此pH要小于5.2，所以溶液的pH可以调至3.2~5.2，故选B；
③加入锌后，镉元素被置换，说明金属活动性锌大于镉，故填：大于；
④最后滤液为硫酸锌，可以和硫化钠反应：。
【点睛】
20．(1)④
(2) 打磨 锰片表面产生气泡 Cr＞Al＞Mn ③
【详解】（1）根据题干资料显示铬常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜，说明铬常温下能与氧气反应，则铬化学性质活泼，铜常温下不与氧气反应，则Cr金属活动性大于Cu，位置在Cu之前，故Cr肯定不在位置④；
（2）为了实验成功，先将形状大小相同的几种金属分别进行打磨，去除表面的杂质和氧化膜，再进行下述实验：
根据分析及结论可知，锰是氢(H)前的金属，则Mn能与稀硫酸反应生成氢气，故在锰片中滴加稀硫酸能观察到锰表面有气泡产生；
CrSO4溶液呈绿色，在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化，说明铬能置换出硫酸铝中的铝同时生成硫酸铬，化学方程式为：，说明铬的金属活动性大于铝，锰片不能与硫酸铝反应，说明锰的金属活动性小于铝，综上得出金属活动性Cr＞Al＞Mn；
在锰片中滴加ZnSO4溶液，锰片表面没有明显变化，说明锰不能置换出硫酸锌中的锌，则金属活动性Zn＞Mn，锰是氢(H)前的金属，综上分析得出Mn的位置应该在③处。
21．（1）0.3
（2）解：设镁铜合金样品中镁的质量为x
答：镁铜合金样品中镁的质量为3.6g。
【详解】（1）铜的活动性较弱，不和稀硫酸反应；镁和稀硫酸反应生产氢气逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成气体的质量为100g+10g-109.7g=0.3g；
（2）见答案。
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