第三单元海水中的化学练习题(含解析) 2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 海水中的化学 练习题
一、选择题
1．下列操作方法不能用来淡化海水的是（　　）
A．低温多效蒸馏法 B．过滤
C．反渗透法 D．多级闪急蒸馏法
2．下列实验方案不正确的是
A．从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法
B．从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用直接过滤的方法
C．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸
D．检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水
3．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH=7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　　）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
4．下列课外实验不能成功的是
A．用6B铅笔芯做石墨导电性实验 B．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
C．向洗净碎蛋壳中加入醋精有气泡产生 D．用冷瓷碟罩在蜡烛火焰上方制炭黑
5．下列说法正确的是（　　）
A．无色透明的液体一定是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以加大固体物质的溶解度
C．洗涤剂去油污的原理：乳化作用去油污
D．“夏天晒盐”的原理：降温结晶
6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．铜粉（氧化铜）——在空气中加热
B．二氧化碳（一氧化碳）——在氧气中点燃
C．氢气（氯化氢）——依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸
D．硫酸钠溶液（硫酸铜）——加入过量氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，干燥
7．下列实验操作或做法能实现目的是
A．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水，可使实验现象更加明显
B．用天然气替代煤气（主要成分是一氧化碳）作燃料，可解决温室效应
C．可按溶解、结晶、过滤的操作顺序分离硝酸钾和氯化钠
D．排水集气法收集气体时，将导管伸到集气瓶底，可有利于气体的收集
8．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是
A．发明黑火药 B．创造湿法冶金
C．改进纯碱的生产 D．发现了新元素
9．下列实验现象中，描述正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B．碳酸钠与盐酸剧烈反应，产生大量无色气泡
C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白雾生成
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物溅落瓶底
10．推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是
A．某盐能解离出金属离子和酸根离子,则该盐的组成中含非金属元素
B．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O,则该物质含有C、H、O三种元素
C．CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,则CuO能与H2O反应生成 Cu(OH)2
D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭,则能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
11．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活 B化学与安全
①在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳 ①档案室着火用二氧化碳灭火器灭火 ②在室内一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学与资源 D化学与能量
①煤的炼制属于化学变化 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①只有燃烧才能放出热量 ②碳与二氧化碳反应是吸热反应 ③有发光、放热现象的变化就是燃烧
A．A B．B C．C D．D
12．海洋是人类的母亲。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（ ）
A．利用多级闪急蒸馏法淡化海水
B．海水晒盐析出晶体后的母液一定为氯化钠的饱和溶液
C．利用向海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的富集沉淀出来
D．利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应
13．关于粗盐提纯的下列说法正确的是（　　）
A．这个实验过程中必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩
C．当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
14．碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为aCu(OH)2·bCuCO3，确定某碱式碳酸铜的化学式的方法为：取一定质量的固体加热至质量不再减少，测得反应后残留固体质量为24g，产生二氧化碳8.8g，则a、b的关系正确的是
A．a：b＝2：1 B．a：b＝1：1 C．a：b＝3：2 D．a：b＝1：2
二、填空与简答
15．天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是 ． 利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 （填序号）．①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿．天然水受到污染后，净化时需要运用科学的方法．天然水污染的来源有 （写出一种即可）；常用的净水方法有 （写出一种即可）．
16．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）附着在毛巾上。根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为 。
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是 ，观察到的现象是 。
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度。例如，含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理。处理时反应的化学方程式为 。
（4）要使用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是 。
17．读识下面几种常见元素的原子结构示意图，请写出一种符合要求物质的化学式：
(1)单质 ； (2)氧化物 ；
(3)含有三种元素的酸 ； (4)含有四种元素的盐 ．
18．有一硫酸铵样品中混有氯化铵，为测定硫酸铵的含量进行如下实验：
（1）生成沉淀的化学式是 。
（2）为使沉淀完全，所加氯化钡溶液要过量，检验氯化钡溶液过量的方法是滴加碳酸钠溶液或稀硫酸，发生反应的化学方程式是 。（写一个）
（3）有同学为验证硫酸铵与氯化钡溶液是否完全反应提出了其他方案，你认为可行的是 （填序号）。
甲、为检验反应物恰好完全反应给A中加入氢氧化钠溶液
乙、为检验反应物完全反应给A中加入氢氧化钡溶液
丙、为检验所加氯化钡溶液过量给A中加入硝酸银溶液
丁、为检验生成物给沉淀中加入稀硝酸
19．A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．其中A常用来焙制糕点，C、D、M均为氧化物，E常用来改良酸性土壤， K为红棕色固体，J、X为黑色固体，H到K发生分解反应，难溶性碱加热会分解产生相应的两种氧化物，反应③是自然界中最重要的反应．
（1）写出A、L的化学式：A ；L ；
（2）写出反应的化学方程式① ；② ．
（3）自然界中反应③的名称为 ．
（4）反应④的实际应用为 ．
20．晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2)。
(1)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用玻璃棒，在蒸发时它的作用是 。
(2)如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
粗盐水中加入过量的试剂①NaOH溶液是为了除去粗盐水中的 ；加入过量的试剂②是 溶液；沉淀的成分有 ；滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是 。
(3)用所得的氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠 g。用托盘天平称量所需氯化钠的过程中，发现天平的指针向左偏移，接下来的操作是 。
三、科学探究题
21．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、制革等工业，是一种重要的化工原料。我国侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应：
Ⅰ.NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【实验探究】小明以粗盐配制饱和食盐水，并采用下列装置模拟制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。请回答下列问题：
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
（1）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，写出对应的化学方程式 ，再过滤，然后向滤液中加入适量 ，得到氯化钠溶液。
（2）饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为 。上述实验装置图中仪器X名称 。
（3）三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是 ，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是 ；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是 。
（4）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程 。
【拓展延伸】小华设计如图的实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定量的样品与足量稀硫酸反应，通过排饱和碳酸氢钠溶液测定生成CO2的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。
（已知常温常压下CO2的密度是1.977g/L）
（1）如果样品质量为5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是 （填字母）。
A 500mLB 1000mLC 1500mLD 2000mL
（2）若实验中测得碳酸钠质量分数偏小，下列可能的原因是 。
a．装置漏气
b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面
c．反应结束后烧瓶中有CO2残留
d．读取数据时仰视读数
e．稀硫酸加入烧瓶占据体积
四、计算题
22．实验室有一瓶失去标签的BaCl2溶液，某小组同学为探究质量分数，取该液体样品50g于烧杯中，然后将70g某稀硫酸溶液逐滴加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。
请根据图示及相关知识回答问题
(1)该样品中BaCl2的质量为多少？
(2)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，根据淡化原理进行分析解答。
【详解】A、是指盐水的最高蒸发温度约70摄氏度的海水淡化技术，其特征是将一系列的水平管降膜蒸发器串联起来并被分成若干效组，用一定量的蒸汽输入通过多次的蒸发和冷凝，从而得到多倍于加热蒸汽量的蒸馏水，该方法能用来淡化海水，不符合题意；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，符合题意；
C、反渗透法，指的是在半透膜的原水一侧施加比溶液渗透压高的外界压力，原水透过半透膜时，只允许水透过，其他物质不能透过而被截留在膜表面的过程，该方法能用来淡化海水，不符合题意；
D、多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水，不符合题意。
故选B。
【点睛】淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法。
2．B
【详解】A、利用加热使水变成水蒸气，然后再冷凝成水的蒸馏的方法可以从海水中获得蒸馏水，故选项实验方案正确；
B、从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，先加热蒸发，然后采用过滤的方法，故选项实验方案错误；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项实验方案正确；
D、检验某井水是否为硬水，可使用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，故选项实验方案正确。
故选B。
3．A
【详解】NaOH去除MgCl2，Na2CO3去除CaCl2，BaCl2去除Na2SO4。唯一需要确定的顺序是氯化钡需要在碳酸钠之后，因为如果氯化钡靠后，过量的氯化钡无法被去除。故选A。
4．B
【详解】A、6B铅笔芯是由石墨制成的，故有导电性，故正确；
B、缝衣针淬火处理后硬度增强，脆性增加，故不能缝衣针淬火处理后制钓鱼钩，易折断，故错误；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋反应生成二氧化碳气体，故正确；
D、蜡烛燃烧不充分时，由炭黑出现，故正确。故选B。
5．C
【详解】A、有些溶液是有颜色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。原说法错误；
B、固态物质的溶解度受温度的影响，所以配制溶液时搅拌只能加快固体溶解，不可以增大固态物质的溶解度，原说法错误；
C、洗涤剂去油污的原理是乳化作用去油污，说法正确；
D、“夏天晒盐”的原理是蒸发结晶，原说法错误。故选C。
6．C
【详解】A、氧化铜在加热的条件下不能与空气中的成分反应，该方法不能达到除杂目的，故A选项实验方案不可行，不符合题意；
B、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，因此二氧化碳中混有的少量一氧化碳不能燃烧，该方法不能达到除杂目的，故B选项实验方案不可行，不符合题意；
C、氯化氢能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，浓硫酸能够吸收气体中的水蒸气，故该方法能够达到除杂目的，故C选项实验方案可行，符合题意；
D、过量的氢氧化钠在反应后会和硫酸钠混合在一起，从而引入新的杂质，不符合除杂原则，故D选项实验方案不可行。
故选C。
【点睛】除杂原则：不增，不减。
7．C
【详解】试题分析：铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水目的是防止高温固体溅落炸裂瓶底；用天然气替代煤气（主要成分是一氧化碳）作燃料，仍会产生大量的CO2；可按溶解、结晶、过滤的操作顺序分离硝酸钾和氯化钠；排水集气法收集气体时，将导管伸到集气瓶底，如果导管伸入试管过长,会不易将水挤压走。
考点： 实验探究。
8．C
【详解】侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，他改进了纯碱的生产，发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率．故选C．
【点评】了解化学史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想．
9．B
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生大量气泡，符合题意；
C、红磷在氧气中燃烧，发出白光，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
D、铁在空气中不燃烧，只能发出红热现象，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，酸根离子由非金属元素构成，正确；B、某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素，错误；C、CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，但CuO不能与H2O反应生成 Cu(OH)2，错误；D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气，错误。故选A。
点睛：氧化物对应的水化物难溶于水，则该氧化物就不能与水反应。例如：氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜、氢氧化亚铁等都不溶于水，它们对应的氧化物(氧化铁、氧化铝、氧化锌、氧化铜、氧化亚铁)也不能与水反应。而氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙是溶或微溶，它们对应的的氧化物都可以和水反应。
11．A
【详解】A、①蜡烛燃烧过程中能够产生炭黑，在蜡烛火焰上方放一个冷碟子可制取炭黑；
②金刚石的硬度很大，可以用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃；
③蛋壳中含有碳酸钙，能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，可以用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳，该选项归纳和总结完全正确；
B、①二氧化碳灭火器里面装的是液态二氧化碳，液态二氧化碳汽化后不留痕迹，档案室着火可以用二氧化碳灭火器灭火；
②煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳不溶于水，在室内一盆水不能防止煤气中毒；
③可燃性气体和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现液化气泄漏时，不能开灯寻找泄漏源，该选项归纳和总结不完全正确；
C、①煤的炼制过程中，产生煤焦油、焦炉煤气等新物质，属于化学变化；
②煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生资源；
③海洋中蕴藏着丰富的化学资源，例如含有可燃冰、镁、溴等物质，该选项归纳和总结不完全正确；
D、①燃烧放热，中和反应放热，镁和稀盐酸反应放热等，因此不是只有燃烧才能放出热量；
②二氧化碳和碳反应吸热；
③燃烧是剧烈的发光、放热的化学反应，但有发光、放热现象的变化不一定就是燃烧，例如电灯通电时发光、放热，不属于燃烧，该选项归纳和总结不完全正确。
故选：A。
12．D
【分析】A、淡化海水最常用的方法是蒸馏法；
B、根据饱和溶液的概念分析可知，析出溶质说明该溶液是饱和溶液；
C、要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法；
D、可燃冰主要成分是甲烷，燃烧后生成二氧化碳和水。
【详解】A、淡化海水最常用的方法是多级闪急蒸馏法，选项 A正确；
B、当晶体从饱和溶液中析出后，说明该温度该溶液中不能继续溶解该溶质，此时该溶液是饱和溶液，选项B正确；
C、要将镁离子富集可以使用加入氢氧化钙的方法，即，选项C正确；
D、可燃冰燃烧生成二氧化碳，会加剧温室效应，选项D错误。
故选D。
13．C
【详解】A、粗盐提纯的步骤是：溶解（烧杯、玻璃棒）；过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）；蒸发（玻璃棒）；故烧杯、玻璃棒、漏斗是这个实验过程中必备的玻璃仪器，量筒、试管不是，不符合题意；
B、滤去不溶性杂质以后，应该将滤液移至蒸发皿内加热浓缩，不符合题意；
C、当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，符合题意；
D、如果用大量水进行洗涤，晶体会大量溶解，不符合题意。
故选C。
14．D
【详解】碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，8.8g的二氧化碳中碳元素的质量为8.8g=2.4g，24g氧化铜中铜的质量为24g=19.2g，故=，解得a：b＝1：2，故选D。
15． 蒸馏 ①②④⑥ 工业污水的排放 过滤
【详解】天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方法是蒸馏；实验室蒸发食盐水时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒；天然水受到污染来源有工业废水的排放、农业污水的排放、生活污水的排放，常用的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等。
16． Ca2+ 肥皂水 形成较多的白色垢状物 CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl 放在白醋中浸泡
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+；
（2）向自来水水样中分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、形成较多的白色垢状物的是硬水；
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（4）毛巾变硬是因为毛巾上覆盖了碳酸钙沉淀，可用食醋浸泡，碳酸钙与醋酸反应生成了可溶性的醋酸钙。
17． H2(符合题意即可) H2O(符合题意即可) H2SO4(符合题意即可) NaHSO4
【详解】图示原子结构示意图分别是氢、氧、钠和硫，提供的元素分别为氢元素、氧元素、钠元素和硫元素。
（1）只含一种元素的纯净物是单质，如氢气、氧气、钠和硫，化学式可以为：H2（符合题意即可）；
（2）由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，由提供的元素组成的水、过氧化氢、氧化钠、硫化钠、二氧化硫、三氧化硫等属于氧化物，化学式为：H2O（或H2O2或SO2）等；
（3）含有三种元素的化合物有氢氧化钠、硫酸、硫酸钠等，化学式可为：H2SO4（符合题意即可）；
（4）含有四种元素的化合物有硫酸氢钠，化学式可为：NaHSO4。
18． BaSO4 或 乙
【详解】由题意硫酸铵样品中混有氯化铵，加水溶解后，滴加氯化钡溶液，硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，则有：
（1）生成的沉淀是硫酸钡，化学式是。
（2）为使沉淀完全，所加氯化钡溶液要过量，检验氯化钡溶液过量的方法是滴加碳酸钠溶液或稀硫酸，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应的化学方程式为。
（3）由题意若硫酸铵与氯化钡完全反应，硫酸根离子完全沉淀，反应后的溶液A中应该不含有硫酸根，则有：
甲、给溶液A中加入氢氧化钠溶液，硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气和水，氯化铵与氨气反应生成氨气和水，会产生有刺激性气味的气体，由于硫酸根离子与氢氧化钠不反应，不能做为验证硫酸根离子是否完全反应的依据，甲方案不可行，不符合题意；
乙、给溶液A中加入氢氧化钡溶液，硫酸铵与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，氯化铵与氢氧化钡应生成氯化钡、氨气和水，若硫酸根完全反应，不会生成白色的沉淀，若硫酸根没有完全反应，会生成白色沉淀，能做为验证硫酸根离子是否完全反应的依据，乙方案可行，符合题意；
丙、给溶液A中加入硝酸银溶液，溶液中含有氯离子，氯离子会与银离子反应生成氯化银白色沉淀，若含有硫酸根，硫酸根与银离子也会反应生成白色沉淀，但是氯化银的沉淀会产生干扰，不能判断是否含有硫酸根，不能做为验证硫酸根离子是否完全反应的依据，丙方案不可行，不符合题意；
丁、给溶液A中加入稀硝酸，硫酸根离子与稀硝酸不反应，溶液中的铵根离子、氯离子等离子与稀硝酸也不反应，无明显现象，不能做为验证硫酸根离子是否完全反应的依据，丁方案不可行，不符合题意。综上所述，乙方案可行，故选乙。
19．（1）NaHCO3 C6H12O6
（2）2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3+2NaOH
（3）光合作用
（4）工冶炼铁
【详解】试题分析：A常用来焙制糕点，A能够加热分解变为三种物质，且C、D、M均为氧化物，所以A是碳酸氢钠，H是红褐色的沉淀，说明H是氢氧化铁，而其分解得到Ｋ是红棕色固体，说明K是氧化铁，M为氧化物，能够和氧化铁发生反应，说明M是一氧化碳，反应④的实际应用为工冶炼铁，J、X为黑色固体，说明Ｘ是铁，而Ｊ是碳，Ｊ和C反应得到一氧化碳，说明C是二氧化碳，所以Ｄ是水，自然界中反应③的名称为光合作用，Ｂ是碳酸钠，而E常用来改良酸性土壤，说明E是氢氧化钙，而F是碳酸钙，而G是氢氧化钠。带入后符合题意。
考点：物质的鉴别 酸碱盐的性质和变化
20．(1)搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅
(2) 氯化镁/MgCl2 碳酸钠/Na2CO3 碳酸钙和氢氧化镁 除去其中的氢氧化钠和碳酸钠
(3) 5 取下部分氯化钠
【详解】（1）蒸发时，玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅。
（2）氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠的作用为除去粗盐水中的氯化镁；
由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则试剂②为碳酸钠；
由前面分析可知，沉淀的成分为碳酸钙和氢氧化镁；
由于加入的氢氧化钠和碳酸钠均过量，且它们溶液均显碱性，则滤液中加稀盐酸调节pH=7的目的是除去其中的氢氧化钠和碳酸钠。
（3）配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为50g×10%=5g；
用托盘天平称量所需氯化钠的过程，先放砝码，移动游码，后添加药品至天平平衡即可，若发现天平的指针向左偏移，说明加入的氯化钠的质量偏多，则接下来的操作是取下部分氯化钠。
21． MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl 稀盐酸 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 三颈烧瓶 平衡气压 防止氨气逸出污染环境 使氨气充分反应 50% C ab
【详解】[实验探究]（1）氯化镁与过量氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，此时的溶液中除了氯化钠以外，还含有过量的氢氧化钠，可加入适量的盐酸将其中和为氯化钠；故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀盐酸；
（2）氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；上述实验装置图中仪器X名称是三颈烧瓶。故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；三颈烧瓶；
（3）长颈漏斗与外界空气相同，三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是平衡气压；有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，因为氨气与水反应形成氨水，氨水能与酸反应，故能防止防止氨气逸出污染环境；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是形成酸性环境，利于使氨气充分反应。故填：平衡气压；防止氨气逸出污染环境；使氨气充分反应；
（4）设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
x=16.8g
完全反应时剩余固体减少16.8g-10.6g=6.2g。
t2时固体的质量减少了16.8g-13.7g=3.1g。
t2时固体的质量减少的质量为完全反应时的一半，则t2时NaHCO3固体的分解率为50%。
故填：50%；
[拓展延伸]（1）如果5.3g样品全部为碳酸钠的质量，设生成二氧化碳的质量为y，则
y=2.2g
根据V===1.1L=1100mL，则实验中选用的量气管规格最合适的是1500mL；故填：C；
（2）a．装置漏气造成收集到的二氧化碳偏少，造成测定结果偏小；
b．读取数据时量气管的液面低于水准管的液面造成量气筒内的压强较大，造成收集的二氧化碳体积偏小，导致测定结果偏小；
c．进入量气筒中液体的体积等于锥形瓶中排出的气体体积，根据量气筒中液体的增加量，即为二氧化碳气体的体积，根据二氧化碳的体积算出碳酸钠的质量分数，因此烧瓶中若有CO2残留对实验结果无影响；
d．读取数据时仰视读数造成读取的二氧化碳体积偏大，导致测定结果偏大；
e．稀硫酸加入烧瓶占据体积造成二氧化碳体积偏大，导致测定结果偏大；
故填：ab。
22．(1)
解：由图可知，加入50g稀硫酸时，氯化钡与硫酸恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为23.3g，设样品中BaCl2的质量为x，生成氯化氢的质量为y，
(2)
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为×100%≈9.5%；
答：样品中BaCl2的质量为20.8g；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为9.5%。
【解析】(1)
见答案；
(2)
见答案。
答案第1页，共2页
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