第十一单元盐化肥练习题2023-2024学年人教版九年级化学下册（含解析）

第十一单元 盐 化肥 练习题
一、选择题
1．现有氧气、碳、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜五种物质，它们两两之间能相互发生反应的有
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
2．下列对生产、生活中一些做法的解释，错误的是
A．氧气可用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
B．用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂对油污有乳化功能
C．铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，是因为生成氨气并降低肥效
D．焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气化学性质不活泼
3．Mg（OH）2作止酸剂的主要原理是Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O该反应属于
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上
B．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pH
C．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热
D．用排水法收集O2时，当导管口出现气泡时立即收集
5．归纳整理是学习化学的一种重要方法。小涵对近期的学习内容作出如下整理,下列整理正确的是
你好,Fe
A． 生活中铁与氧气反应生成铁锈
B． 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
C． 实验室可用稀盐酸去除金属表面的铁锈
D． 实验室用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备黄色的氢氧化铁沉淀
A．A B．B C．C D．D
6．海南自由贸易港是中国特色的自由贸易港，为加快海南自贸港建设下列做法不应提倡的是
A．禁塑行动一一防止白色污染
B．提倡全岛使用新能源电动车
C．增多农药、化肥的施用量，保证粮食的产量
D．植树造林美化环境
7．有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是
A．加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量
B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量
C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重
D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥、称重
8．下列化学反应，既不属于置换反应，也不属于复分解反应的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑ D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
9．俗话说“庄稼一枝花，全靠肥当家”请根据所学的知识判断下列化肥中，属于复合肥的是
A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾
10．从物质类别角度分析，下列哪种药品应与CuSO4、NaCl、Na2CO3放在同一个柜中
A．H2SO4 B．NaOH C．P D．KMnO4
11．下列生活中化学小帮手，不正确的是
A．可用汽油或酒精洗去衣服上的碘渍
B．把洗发水和护发素混合后再用，洗涤效果更好
C．热水器水温不易调的很高，避免高温易积水垢
D．可用食用柠檬酸、矿泉水、小苏打自制健康汽水
12．能一次将稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液鉴别开的试剂是
A．Na2CO3 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．KOH
二、填空与简答
13．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。
(1)氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）
(2)请从酸、盐两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸 ；盐 。
14．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。
(1)化石燃料包括煤、 和天然气等。过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。
如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （填字母序号，下同）；
A．酸雨 B．温室效应 C．可吸入颗粒物增加
(2)2014年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5。下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是
A．PM2.5是指大气中直径超过2.5μm的颗粒物 B．控制城市汽车保有量 C．冬季取暖用天然气替代燃煤
(3)目前，我国面临能源消费结构不合理、区域分布不均衡、利用率不高等问题。图Ⅰ是我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，从图中可以看出，重要调整是 ；
(4)解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。①利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图2（部分条件及物质未标出）。
下列有关该过程的叙述正确的是 ；
A．该过程可实现CO2零排放 B．该过程只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是过滤 D．该过程至少发生了4个化学反应
②将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示：
请写出上述反应的化学方程式 。
15．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式： 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途： 。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是 。
(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是 g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是 。
16．中华文化博大精深，很多古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题。
(1)苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，使燃烧更旺，则生成的另一种可燃性气体的化学式为 。
(2)《神农本草》中记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解之”。茶叶中的茶多酚有较好的抗癌、防治心血管病的作用，酯型儿茶素（C22H18O11）是茶多酚中的一种主要成分，其中碳、氢元素的质量比为 。
(3)《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（主要成分是ZnCO3）装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为ZnCO3+2CZn+3X↑，X的化学式为 ，碳能冶炼金属，体现了碳具有 性；
(4)战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳,主要成分碳酸钙）”。请写出蛎房烧成灰的化学方程式 。该反应属于 （填基本反应类型）
17．已知A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，它们之间在一定条件下有如图所示的转化关系（图中“→”表示物质间存在转化关系，“ ”表示两种物质间能发生反应）。又知A、B、D都是由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同；C、E均含三种元素，其中E常用来改良酸性土壤；F是一种能维持生命活动的单质（通常状态下为气体）。请按要求回答下列问题：
（1）写出F的名称 ，E的俗名 ；A的化学式 ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+D： ；
②写出一种能生成C，且反应物为两种盐的复分解反应： 。
18．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。
（1）若A是磁铁矿的主要成分，写出反应①的化学方程式为： ，D的类别是 。
（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解。反应④的化学方程式为： ，A的一种用途是 。
（3）上述（1）和（2）过程中没有涉及到的基本反应类型是 。
19．海洋资源丰富，其中镁的总储量约为1.8×1015t。从海水中提取镁的过程如下：

(1)利用海洋中大量贝壳煅烧制CaO，反应的化学方程式为 ；根据CaO制石灰乳可知，CaO可用作 。铵态氮肥（如氯化铵）不宜与Ca(OH)2混用，原因是 （用化学方程式表示）。
(2)海水蒸发的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化；海水蒸发后的母液经过石灰乳、酸、浓缩、脱水等多步处理，其设计的目的 ；加入的酸A应为 （填化学式）。电解MgCl2制得金属镁和氯气的化学方程式 。
(3)工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3·3H2O的方法如图1：

①“沉淀”过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O=MgCO3·3H2O↓+2 。
②“沉淀”过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填字母)。
a. 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b. 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c. 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d. 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
三、科学探究题
20．在一只烧杯中进行如图实验，补全实验报告：
序号 目的 步骤 现象与结论
① 探究 I加入5mL1%NaOH稀溶液 II滴加2滴酚酞试液 Ⅲ逐滴加入1%稀盐酸并搅拌 酚酞的作用是
② 检验NaOH已变质 I加入少量样品 II加入适量水溶液 Ⅲ加入 现象是
③ 验证KCl不能无限溶解 I 20℃时加入50g水 II加入10gKCl并搅拌 Ⅲ至少加入 （已知：20℃，SKCl=34g/100g水）
四、计算题
21．某化学实验小组同学在学习盐的化学性质时，向160g硫酸铜溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，反应的相关曲线如图所示。请据图回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液的质量为________g。
（2）恰好完全反应时将反应后的混合物过滤，滤液中的溶质是________（填化学式）。
（3）求原硫酸铜溶液的溶质质量分数________（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】氧气和碳反应生成一氧化碳或者二氧化碳；氧气和一氧化碳反应生成二氧化碳；碳和二氧化碳高温生成一氧化碳；碳和氧化铜生成铜和二氧化碳；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，它们两两之间能相互发生反应的有五个，故选：C。
2．A
【详解】A、氧气可用于炼钢，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，符合题意；
B、用洗涤剂清洗油污，其原理是洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
C、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥和碱性物质不能混合使用，不符合题意；
D、氮气化学性质不活泼，故焊接金属时常用氮气作保护气，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，而该反应的反应物为两种，不属于分解反应，故A选项不符合题意；
B、化合反应是指由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，而该反应的生成物为两种，不属于化合反应，故B选项不符合题意；
C、置换反应是指一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，而该反应中没有单质参加，不属于置换反应，故C选项不符合题意；
D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的化学反应，该反应属于复分解反应，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】本题考查基本反应类型的判断，学生应明确四种基本反应类型的概念，并能结合概念与反应的物质的种类及反应的特点进行分析判断。
4．A
【详解】A、过滤操作玻璃棒靠在三层滤纸上，防止弄破滤纸，故正确；
B、测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故错误；
C、在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿直接加热，错误；
D、用排水法收集氧气时用排水法收集氧气时，当导管口出现气泡时，不宜立即收集，原因是装置内的空气没有排净；待气泡连续冒出时，表明装置内的空气已排除干净，可以开始收集氧气，错误；
故选A。
5．C
【详解】A、铁与氧气和水反应生成铁锈，不符合题意；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故实验室可用稀盐酸去除金属表面的铁锈，符合题意；
D、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、塑料制品会造成白色污染，禁塑行动能防止白色污染，A正确。
B、提倡全岛使用新能源电动车，减少了化石燃料的使用，减少了环境污染，B正确。
C、合理使用农药、化肥，保证粮食的产量，C错误。
D、植树造林，植被能净化空气，美化环境，D正确。
故选：C。
7．D
【详解】A. 氢氧化钙微溶于水，加入过量的Ca（OH）2固体，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，充分反应后过滤，滤渣中含有生成碳酸钙和过量不溶解的氢氧化钙，故称滤渣的质量，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；
B. 盐酸和碳酸钾、氢氧化钾均发生反应，加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量，不能测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；
C. 氯化镁和碳酸钾、氢氧化钾均反应生成碳酸镁沉淀、氢氧化镁沉淀，故加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；
D. 氯化钡只和碳酸钾生成碳酸钡沉淀，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥得到碳酸钡、称重，通过碳酸钡质量可以计算出碳酸钾质量，故可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，正确。
故选D。
8．D
【详解】A、该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；
B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B错误；
C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D错误；
D、该反应的反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应；该反应的生成物不是相互交换成分生成的，不属于复分解反应，故D正确。故选D。
【点睛】判断复分解反应时，不仅要反应物和生成的种类都是化合物，还要生成物是通过反应物相互交换成分生成的，二者缺一不可。
9．D
【详解】A、氯化钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意；
B、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、碳酸氢铵中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
D、硝酸钾中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意。
故选D。
10．D
【分析】从物质类别角度分析，CuSO4、NaCl、Na2CO3都是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐。
【详解】A、H2SO4含有氢离子和硫酸根离子，属于酸，故A不符合题意；
B、NaOH含有钠离子和氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；
C、P属于非金属单质，故C不符合题意；
D、KMnO4含有钾离子和高锰酸根离子，也是含有金属离子和酸根离子的化合物，属于盐，故D符合题意。
故选D。
11．B
【详解】A、汽油、酒精能溶解碘，故可用汽油或酒精洗去衣服上的碘渍，不符合题意；
B、洗发水显碱性，护发素显酸性，混合后，酸碱中和，会降低洗涤效果，符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故热水器水温不易调的很高，避免高温易积水垢，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳，可用食用柠檬酸、矿泉水、小苏打自制健康汽水，不符合题意。
故选B。
12．B
【详解】
稀盐酸 稀硫酸 氯化铜
A 碳酸钠 气泡 气泡 沉淀
B 氢氧化钡 无 白色沉淀 蓝色沉淀
C 碳酸钠 无 无 无
D 氢氧化钾 无 无 蓝色沉淀
故选：B。
13．(1)
(2) HCl（合理即可） CaCl2（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（2）由于碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳气体，则可选用盐酸或硫酸检验氢氧化钠变质，故填HCl或H2SO4；
且碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可选用氯化钙，故填CaCl2。
14．(1) 石油 ABC
(2)A
(3)减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用
(4) CD/DC
【详解】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，故填石油；
将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故填ABC；
（2）A、因为PM2.5是指空气中直径小于或等于5微米的颗粒物，故A错误；
B、控制城市汽车保有量可减少化石燃料使用，进而减少空气污染，故B正确；
C、 冬季使用天然气代替燃煤，可减少空气污染物的排放，故C正确；
故选A；
（3）我国目前与十二五计划能源结构变化的对比图，可推测：减少煤炭和石油的使用，增加天然气、非化石能源的使用。故填：减少煤和石油的使用、增加天然气和非化石能源的使用；
（4）①A、从流程图可知，有二氧化碳含量较低的气体排出，并没有实现二氧化碳零排放，故A错误；
B、据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO2；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用，故B错误；
C、在反应室发生如下两个反应 ， ，所以分离室分离碳酸钙和氢氧化钠溶液是固体和液体的分离，采用过滤操作，故C正确；
D、该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个，故D正确；
故选CD；
②根据图示可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂、加热条件下反应生成乙烯和水，方程式为，故填；
15． NaOH 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 治疗胃酸过多 因为它们有水、气体或沉淀之一生存 184 用玻璃棒不断搅拌
【分析】碱能和酸发生反应；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；加快物质溶解的方法通常有搅拌或升高温度或研碎。
【详解】（1）A是氢氧化钠．故填：NaOH；
（2）钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑（是两个反应的整合反应）；
（3）NaHC03在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多．故填：可以治疗胃酸过多；
（4）反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是：有水或沉淀或气体产生．故填：有水或沉淀或气体产生；
（5）实验室配制200g 8%的NaCl溶液，需要水的质量是：200g×（1-8%）=184g．故填：184g；搅拌或升高温度或研碎可以加快氯化钠的溶解．故填：搅拌或升高温度或研碎。
【点睛】解答本题要充分理解复分解反应发生的条件和相关方面的计算方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
16．(1)CO
(2)44：3
(3) CO 还原
(4) 分解反应
【详解】（1）炭中含有碳元素，水蒸气中含有氢元素与氧元素，炭与灼热的水蒸气反应生成氢气和一种可燃性气体，氢气中含有氢元素，由质量守恒定律可知，该可燃性气体由碳元素与氧元素组成，则该气体为一氧化碳，其化学式为CO；
（2）酯型儿茶素中，碳、氢元素的质量比=（12×22）：（1×18）=44：3；
（3）根据化学方程式可知，反应前Zn、C、O的原子个数分别为1、3、3，反应后Zn、C、O的原子个数分别为1、0、0，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，则3X中含有3个碳原子和3个氧原子，故X的化学式为CO；碳能冶炼金属，体现了碳具有还原性；
（4）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
17．（1）氧气 熟石灰 HCl（2）①H2O+CO2=H2CO3 ②Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl
【分析】E常用来改良酸性土壤，根据所学知识可以知道E是氢氧化钙；F是一种能维持生命活动的单质（通常状态下为气体），F是氧气；氧气能够生成B，B能够和氢氧化钙反应，说明B是二氧化碳；C含三种元素，而且二氧化碳、氢氧化钙都能够生成C，C可能是碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以D可能是水；A由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同，所以A是盐酸。
【详解】（1）写出F的名称氧气，E的俗名熟石灰或者消石灰；A的化学式HCl；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+D即二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为H2O+CO2=H2CO3 ；
②C为碳酸钙，能够生成碳酸钙且反应物为两种盐的复分解反应：如碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓ + 2NaCl。
考点：物质的推断，氧气的性质，化学反应方程式的书写，酸的性质，碱的性质 复分解反应
18． 或 酸 灭火 分解反应
【详解】（1）A为磁铁矿的主要成分，可知A为四氧化三铁，属于氧化物，A氧化物与B可以相互制备，且A含有铁元素，则B为铁，铁与氧气点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳或者碳反应生成铁和二氧化碳，因此A与B可以相互制备，B为单质，铁可与酸反应但是酸不能制得铁，所以排除C为酸，铁不能与碱反应，所以C也不是碱，所以C为盐，因此铁制得C的盐，所以C可以为含铁元素的盐，铁与酸反应生成含铁元素的盐，而C与金属活动性排在铁之前的金属反应，就可以通过置换反应生成铁，因此铁与C相互制备，C为盐，因此剩余D为碱或者酸，而铁只能与酸反应，因此D为酸，因此反应①是四氧化三铁制得铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，或者是四氧化三铁与碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，任选一个书写化学方程式即可；
故答案为：或；酸。
（2）B俗称为苏打，则B为碳酸钠，固体C易潮解，符合氢氧化钠的性质，所以C为氢氧化钠，因此B为盐，C为碱，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以B与C可以相互制备，所以反应④为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式，注意配平；A则为酸、氧化物和单质中的一种，A能生成碳酸钠，碳酸钠又可以生成A，符合此性质的为二氧化碳，属于氧化物，碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此A为二氧化碳可以满足逻辑框图的关系，B碳酸钠与D可以反应，D只能从酸或者单质里选择，所以D为酸，可以B与D反应；A为二氧化碳，利用其不支持燃烧的性质，可以用于灭火；
故答案为：；灭火。
（3）在（1）中，A为四氧化三铁，B为铁，C为硫酸亚铁，D为硫酸，铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，属于合成反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，在（2）中A为二氧化碳，B为碳酸钠，C为氢氧化钠，D为盐酸，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，因此上述过程中没有涉及分解反应；
故答案为：分解反应。
19．(1)
干燥剂
(2) 物理 富集提纯氯化镁 HCl
(3) NaCl c
【详解】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故氧化钙可作干燥剂；
氯化铵（铵态氮肥）能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，降低肥效，故铵态氮肥不能用氢氧化钙混合施用，该反应的化学方程式为：；
（2）海水蒸发的过程，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
海水中本身含有氯化镁，但是氯化镁的浓度低，且含有杂质，故海水蒸发后的母液经过石灰乳、酸、浓缩、脱水等多步处理，其设计的目的：富集提纯氯化镁；
氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故加入的酸A应为HCl；
氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、Cl、C、O、Na、H的个数分别是1、2、1、6、2、6，生成物中含Mg、Cl、C、O、Na、H的个数分别是1、0、1、6、0、6，故生成物中还应含2个Cl、2个Na，故应补充NaCl；
②弱碱性卤水显碱性，pH＞7，由图2可知，一开始pH逐渐减小，说明先向卤水中通入CO2至饱和，后pH逐渐增大，说明后滴加氢氧化钠溶液，且同时继续通入二氧化碳，可使反应进行。
故选c。
20． NaOH是否能与HCl中和反应 通过颜色变化判断反应发生 足量稀盐酸（合理即可） 产生气泡 大于7gKCl
【详解】①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，加入酚酞可使现象明显，从而证明发生了反应；故填：NaOH是否能与HCl中和反应；通过颜色变化判断反映发生。
②NaOH变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，只要检验样品中是否有碳酸钠存在即可，检验碳酸钠的存在可用稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，只要变质了加入足量稀盐酸就会看见有气泡产生，故填：足量稀盐酸；产生气泡。
③20℃时，KCl的溶解度为34g/100g水，可知100g水中最多可以溶解34g的氯化钾，所以在50g水中加入10g的氯化钾后，再加入超过7g的氯化钾，固体没有完全溶解，可知氯化钾不能无限溶解；故填：大于7gKCl。
【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
21．（1）195.1（2）Na2SO4（3）5%
【详解】（l）读图可知，恰好完全反应时产生沉淀4.9g，根据质量守恒定律，有160g+40g=4.9g十m，所以m=195.1g。
（2）根据可知，CuSO4溶液与NaOH溶液恰好完全反应后，得到Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，所以将反应后的混合物过滤，所得滤液中的溶质是Na2SO4。
（3）设：原硫酸铜溶液的溶质质量为x。
x=8g
原硫酸铜溶液的溶质质量分数=。
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