第四单元金属练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第四单元 金属 练习题
一、选择题
1．下列推理正确的是
A．镁和稀盐酸反应放热,所以金属和稀盐酸都会反应放热
B．物质的性质决定物质的用途,所以物质的用途只与其性质有关
C．只含有一种分子的物质是纯净物,所以纯净物一定是含有一种分子的物质
D．化学反应前后原子的种类、数目和质量不变,所以化学反应都遵守质量守恒定律
2．不能正确对应变化关系的图像是（　　）

A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量
B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
3．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是
A．分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
B．离子都带有一定量的电荷，带电荷的粒子一定是离子
C．铜具有良好导电性可作导线，能作导线的材料一定具有导电性
D．单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
5．有关金属与合金的说法正确的是
A．黄铜比铜的硬度小
B．钢比生铁的含碳量高
C．铝制品不用涂任何保护层来防锈，是因为铝在空气中不发生反应
D．不锈钢可用于制作医疗器械
6．下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，可用作保护气
D．钨的熔点高，可用于制作灯丝
7．下列关于金属的说法不正确的是
A．铁在潮湿的空气中易生锈 B．铝合金的硬度小于纯铝
C．锡制成锡箔是利用锡的延展性 D．不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性
8．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是
A．银是导电性最好的金属，因此最常用作导线的金属是银
B．干冰易升华吸热，可用作气体肥料
C．铁制栏杆表而常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈，由于铝的活动性比铁弱
D．氮气常用作保护气，是由于低常温下氮气的化学性质不活泼
9．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列说法正确的个数为
①滤渣中一定有铜
②向滤渣中加入一定量的稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液一定呈无色
④滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
⑤忽略过滤操作中溶液损失及水分蒸发，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量
A．1 B．2 C．3 D．4
10．下列关于金属的说法中,不正确的是
A．铜具有良好的导电性,常用于制作导线
B．自然界中,金、银、铁主要以单质的形式存在
C．合金的硬度一般比其成分金属大
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性强弱
11．将一枚洁净的铁钉浸在稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面有气泡产生②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量增大,其中正确的是
A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D．②③
12．下列实验现象的描述正确的是
A．磷在氧气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B．铁片加入稀硫酸中，产生氢气，溶液变为浅绿色
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
D．CO通入灼热CuO粉末中，红色粉末变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
二、填空与简答
13．材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni ＋H2SO4 = NiSO4 ＋ H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是 （填“合成材料”或“金属材料”）；
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式 。
14．某课外活动小组进行金属的活泼性探究：
取等质量的金属A、B，分别投入到溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（已知A、B在生成物中元素的化合价相同）
(1)由图分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是 ．
甲：时间t1氢气的质量A＜B
乙：到时间t2时，金属均有剩余
丙：两种金属的相对原子质量A＜B
(2)结论：金属A、B的活动性 ．
15．燃气灶能效标准的正式实施，标志着与市民生活息息相关的燃气灶即将进入节能时代，如图是一款燃气灶的示意图。
（1）所示物质中含有的金属单质是 （填一种即可）。
（2）燃气灶所用燃气包括煤气、天然气、液化石油气等，天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式 。
（3）熄灭燃气灶的方法是关闭阀门，其灭火的原理是 。
（4）写出一种铸铁炉架防锈的合理方法 。
16．随着首艘国产航母山东舰正式入列，中国海军正式迈入双航母时代。
（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 （填“原子”、“分子” 或“离子”）。
（2）舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是 （填序号）。
a密度小 b熔点低 c强度小
（3）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。
（4）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质 。
（5）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快。根据上述结论，下列说法正确的是 (填序号)。
a将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
b仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液和Ag能验证钪和铁的活动性强弱
c仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱
（6）已知金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。
17．金属和金属材料在生活中随处可见。请回答以下问题：
（1）用金属的下列特性填空（填字母序号）：
a 导热性 b 导电性 c 延展性
①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金具有良好的 。
②铁锅常用于烹饪，利用了铁具有良好的 。
（2）在空气中，铁与 同时接触发生反应而生锈，请你写出一条防止铁生锈的措施 。
（3）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，已知铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物，请写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。
18．已知A-F是初中化学常见的化合物，甲、乙、丙均为单质，其中B在常温下是无色液体，C、D组成元素相同且都是气体物质，丙是世界上年产量最高的金属，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题（“-”表示两种物质间发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系）

(1)F的化学式为 。
(2)反应②在自然界中是普遍存在的，其名称是 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
(4)反应C→D的基本反应类型 。
19．从含有和的废液中回收Cu和溶液，其工艺流程如图所示。

(1)①中分离操作的名称是 ；
(2)写出反应②的化学方程式 。
三、科学探究题
20．如图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各探究实验。
（1）第一小组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。
①检查 B 装置气密性的方法为 。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；所选仪器的连接顺序为 （从左至右填写仪器序号字母），装置 A 在实验中所起的作用是 。（提示：挥发出的少量 HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
③实验完毕后将剩余气体通入装置 C 中，要验证 C 装置中物质的成分可采取先加入 ，再加入 ，通过产生的现象加以判断。
（2）第二小组的同学欲用纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品（杂质中只含铁）的组成，所选装置按“一氧化碳气体→E→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设能发生的化学反应都充分反应）。
①装置 E 中发生反应的化学方程式为 。
②若装置 E 中玻璃管内放入氧化铁样品的质量为 ag，充分反应后，测得装置 C 的质量增加bg。则氧化铁样品中铁元素与氧元素的质量比为 （用含字母的代数式表示）。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还仔在不完善之处，你的具体改进方案是 。
四、计算题
21．将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )

(1)完全反应后生成H2的质量为 g；
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】镁和稀盐酸反应放热，但不是所有金属都能和酸发生反应，A错误；
物质的性质决定物质的用途，但不是决定物质用途的唯一因素，往往还要考虑资源、价格、美观、环保等因素，B错误；
只含有一种分子的物质是纯净物，但是有些纯净物是由离子或原子构成的，如氯化钠、金属铜中就是不含有分子的纯净物，C错误；
化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，是化学反应都遵守质量守恒定律的微观原因，D正确。
故选D。
2．A
【详解】A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。
3．C
【详解】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，化学方程式为，错误；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式为：，错误；
C、碳和氧化铜高温条件下生成铜和二氧化碳，该化学方程式正确，正确；
D、过氧化氢分解生成水和氧气，错误。
故选C。
4．C
【详解】A、分子和原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子或原子，例如中子也不带电，故A错误；
B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电，故B错误；
C、铜具有良好导电性可作导线，能作导线的材料一定具有导电性，故C正确；
D、单质中只含有一种元素，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合气体，其组成元素只有氧元素一种，该气体为两种气体组成的混合物，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜比铜的硬度大，不符合题意；
B、钢的含碳量为：0.03%-2%，生铁的含碳量为：2%-4.3%，故生铁的含碳量高，不符合题意；
C、铝制品不用涂任何保护层来防锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意；
D、不锈钢抗腐蚀性好，可用于制作医疗器械，符合题意。
故选D。
6．B
【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，故A正确；
B、木炭具有可燃性，可用作燃料，故B不正确；
C、氮气在常温下化学性质稳定，可用作保护气，故C正确；
D、钨的熔点高，可用于制作灯丝，故D正确。故选B。
7．B
【详解】A、铁在潮湿的空气中易于氧气、水充分接触，易生锈，选项正确；
B、合金的硬度比其组成成分金属硬度大，则铝合金的硬度大于纯铝，选项错误；
C、锡制成锡箔，是利用了锡的延展性，选项正确；
D、不锈钢具有优良的抗腐蚀性，不锈钢制作餐具利用了它的抗腐蚀性，选项正确。
故选B。
8．D
【详解】A、银是导电性最好的金属，但银较贵，则最常用作导线的金属为铜，而不是银，故选项说法不正确；
B、干冰易升华吸热，使周围的温度降低，则可用于人工降雨，故选项说法不正确；
C、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不会进一步被氧化，但铝比铁活泼，故选项说法不正确；
D、常温下氮气化学性质不活泼，则常用于作保护气，故选项说法正确。
故选D。
9．D
【分析】金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu，所以锌先和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，如有硝酸铜剩余则铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。硝酸镁不参与反应。因反应前后固体的质量均为ag，，可知，一定发生了铁和硝酸铜的反应，否则反应前后固体质量不可能相等。
【详解】①滤渣中一定有置换出的铜，该选项正确。
②如铁未完全反应会有铁剩余，铁能和稀盐酸反应，所以向滤渣中加入一定量的稀盐酸，可能有气泡产生，该选项正确。
③滤液一定有颜色，如硝酸铜有剩余溶液可能为蓝色，铁和硝酸铜一定发生反应则一定有硝酸亚铁生成，如无硝酸铜溶液为浅绿色。该选项不正确。
④滤液中一定有不反应的Mg（NO3）2和反应生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有过量的Cu（NO3）2，该选项正确。
⑤反应前后物质总质量不变，反应前后固体质量相等，如忽略过滤操作中溶液损失及水分蒸发，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，该选项正确。
①②④⑤4个正确，故选：D。
10．B
【详解】A、铜具有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；
B、自然界中，金、银主要以单质的形式存在，铁以化合物形式存在，故B不正确；
C、合金的硬度一般比组成合金的各成分金属的硬度大，故C正确；
D、把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁可以将铜置换出来，而银不能将铜置换出来，可证明三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银，故D正确。故选B。
11．C
【详解】铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁的溶液是浅绿色的，所以反应时会有气泡产生且溶液逐渐变为浅绿色，由方程式： ，可知：反应时一个铁原子能置换出一个氢气分子，故铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，所以溶液质量会增加，随着反应的进行，铁钉的质量会逐渐减小；综合以上信息可得答案。
故选：C。
12．C
【详解】A、磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，现象为产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，生成氢气是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意；
D、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，现象为：黑色固体变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意。
故选C。
13． 金属材料 Ni＋CuSO4=Cu＋NiSO4
【详解】（1）合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶，金属材料包括：纯金属、合金，故铸造硬币用到的材料是金属材料；
（2）Ni与CuSO4反应生成硫酸镍和铜，反应的化学方程式为Ni＋CuSO4=Cu＋NiSO4。
14．(1)甲、丙
(2)A＜B
【详解】（1）甲：由t1向上作垂线，与曲线的交点在上边的，产生氢气质量多，所以时间t1，氢气的质量A＜B；
乙：盐酸足量，t2时，已经不再产生氢气，说明此时金属已经完全反应，错误；
丙：曲线保持水平时A高B低，说明A产生的氢气比B产生的氢气多，金属元素化合价相同时，产生氢气越多，相对原子质量越小，所以两种金属的相对原子质量A＜B；
故正确的是甲、丙；
（2）等质量的金属与酸反应时，先反应完的，说明反应速度快，该金属活泼，由图示可知B先反应完了，所以B比A活泼，故金属活动性：A＜B。
15． 铁或铜 不可再生 CH4＋2O2CO2＋2H2O 隔离可燃物（或清除可燃物） 保持表面的洁净和干燥（合理即可）
【详解】（1）铸铁炉架、铜外火盖、不锈钢面板都属于金属材料，含有的金属单质是铁或铜；
（2）天然气的主要成分是甲烷（或CH4），在空气中燃烧可生成水和二氧化碳，天然气属于不可再生能源，在空气中燃烧可生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O；
（3）关闭天然气阀门熄灭燃气灶，其灭火原理是撤离可燃物；
（4）铁生锈是铁和空气中的水分及氧气发生的一系列的化学反，所以防止铁生锈可以铁制品干燥。
16． 原子 a 氧气和水（或O2和H2O） 稳定（或不活泼） ac
【详解】（1）金属钛是由钛原子构成的；
（2）钛合金属于合金，具有硬度大、耐腐蚀、密度小，熔点低的特点，舰载机发动机叶片使用钛合金的优点是密度小。故选a；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气和水接触生锈；
（4）建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质稳定；
（5）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快。说明钪比锌活泼。
a、Sc比锌活泼，故Sc比铜活泼，Sc能将硫酸铜中的铜置换出来，有红色固体析出，符合题意；
b、银与硝酸亚铁和硝酸钪均不反应，说明铁、钪比银活泼，但是无法验证钪、铁的金属活动性，不符合题意；
c、相同条件下，取相同状态的金属钪和铁分别与相同浓度的硫酸反应，钪产生气泡速率明显更快，说明钪比铁活泼，符合题意。
故选ac；
（6）已知金属钪（Sc）与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。故Sc与稀盐酸反应生成ScCl3和氢气，该反应的化学方程式为：。
17． c a 氧气和水 保持铁制品洁净、干燥 Cr+2HCl=CrCl2+H2↑ 置换反应
【详解】（1）①黄金经反复捶打可制成金箔，利用了金具有良好的延展性，选c；
②铁锅常用于烹饪，利用了铁具有良好的导热性，选a；
（2）在空气中，铁与氧气、水同时接触发生反应而生锈，防止铁生锈的措施可以是保持铁制品洁净干燥或在金属表面加保护层或制成合金等；
（3）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，已知铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物，该反应的化学方程式为Cr+2HCl=CrCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
18．(1)Fe3O4
(2)光合作用
(3)CH4+2O2CO2+2H2O
(4)化合反应
【分析】B在常温下是无色液体，A与甲在点燃的条件下生成B，则B是水；丙是世界上年产量最高的金属，则丙是铁；C、D组成元素相同且都是气体物质，C与乙在高温条件下生成D，则D是一氧化碳，C为二氧化碳，乙是碳；A与甲反应生成二氧化碳和水，则A可以为甲烷，甲为氧气；B和C反应产生的E和氧气，因此E是通过植物的光合作用产生的葡萄糖；甲、丙均为单质，二者反应产生F，且丙为年产量最高的金属，则丙为铁，F是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，F为四氧化三铁，其化学式为Fe3O4，故填：Fe3O4；
（2）反应②在自然界中是普遍存在的，其名称是光合作用，故填：光合作用；
（3）反应①可以是甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）反应C→D，即二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：化合反应。
19．(1)过滤
(2)
【详解】（1）①中分离固体和液体，分离操作叫过滤。
（2）反应②中是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：。
20． 关闭分液漏斗活塞，把右侧导管浸入水中，用手捂住锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡冒出 BDAG 除去二氧化碳中混有的水蒸气（干燥气体） 少量酚酞试液 足量稀盐酸 （11a-4b）：4b 在装置末端加一个点燃的酒精灯
【详解】（1）①检查 B 装置气密性的方法为关闭分液漏斗活塞，把右侧导管浸入水中，用手捂住锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡冒出;
②石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑，连接装置为：稀盐酸和碳酸钙反应，氯化氢气体用饱和的碳酸钠溶液除去，水蒸气去浓硫酸除去，二氧化碳能溶于水，二氧化碳密度比空气大，因此只能用向上排空气法收集，要先除杂质，后干燥，再收集，所选仪器的连接顺序为BDAG，装置 A 在实验中所起的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气（干燥气体）；
③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，C中物质成分是碳酸钙或碳酸钙和氢氧化钙。实验完毕后将剩余气体通入装置 C 中，要验证 C 装置中物质的成分可采取先加入少量酚酞试液，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙溶液显碱性，能使酚酞变红，再加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生；
（2）①装置 E 中氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②装置 C 的增加的质量即为一氧化碳还原生成二氧化碳的质量，根据方程式可知，二氧化碳中一半的氧元素来自铁样品中，即，所以该样品中铁元素的质量为： ，所以该样品中铁元素与氧元素的质量比为：（11a-4b）：4b；
③从环保角度考虑，该实验方案设计还仔在不完善之处，一氧化碳有毒可能没有完全反应，在装置末端加一个点燃的酒精灯。
21．(1)0.4
(2)解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=19.6%
答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页