第6章常用的金属和盐练习题2023-2024学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（含解析）

第6章常用的金属和盐 练习题
一、选择题
1．下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（　　）
A．向氢氧化铜中加入铁粉 B．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液
C．把氧化铜粉末放入稀盐酸中 D．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
2．从稀盐酸、Zn、NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水中任选两种进行混合，混合后溶液质量减小的组合个数是
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列生活中的做法正确的是
A．自行车链条喷漆防锈 B．用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C．用钢刷子擦洗铝制炊具 D．用食醋清洗热水壶中的水垢
4．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．将红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中：黑色固体燃烧，发白光，放热
B．试验酒精溶液导电性：灯泡发光
C．铜放入稀硫酸中：紫红色固体表面产生气泡，固体减少，溶液由无色变为蓝色
D．铝丝放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液颜色变浅，放热
5．用一种试剂就能鉴别硫酸钾、硫酸铵、氯化钾和氯化铵四瓶无色溶液，该试剂是
A．氢氧化钠溶液 B．硝酸钡溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钡溶液
6．下列物质长期放置在敞口容器中，质量明显减少的是
A．大理石 B．氢氧化钠固体 C．浓盐酸 D．氯化钠固体
7．铝热反应有广泛的应用，如焊接钢轨、定向爆破等，铝热反应用于焊接钢轨的原理为：，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．以上都不是
8．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合图分析，下列结论正确的是
A．甲、丙、丁都是氧化物
B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子个数不改变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22:3
9．下列曲线图与实验事实相符的是
A．电解水
B．取一定质量碳酸钙充分煅烧
C．两份完全相同的双氧水在有和无MnO2情况下产生O2
D．向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
10．下列物质可用作磷肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH）2 C．KNO3 D．K2SO4
11．下列归纳和总结完全正确的一组是
A对健康的认识 B对生活常识的认识
①可用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉 ②可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ③人体缺铁会引起贫血 ①煤炉上放一壶水可以预防中毒 ②洗涤剂洗油污的原理是乳化油污 ③用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
C对性质与用途的认识 D对概念的理解
①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具 ②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐 ③因稀盐酸能与氧化铁反应可用于除铁表面的铁锈 ①能改变反应速率的物质一定是催化剂 ②有盐和水生成的反应一定是中和反应 ③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
A．A B．B C．C D．D
12．分类是科学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是
A．氧化物：冰、铁锈、干冰
B．晶体：铁、萘、海波
C．导体：银、氯化钠溶液、石墨
D．金属材料：铝合金、不锈钢、铁
13．除去下列物质中混有的少量杂质，除去杂质的方法正确的是
物质 杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通过装有浓硫酸的洗气瓶
B NaOH溶液 Na2CO3 逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡
C CO2 O2 通过灼热的铜网
D CaCl2溶液 HCl 滴入适量的碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、科学探究题
14．化学源于生活，化学兴趣小组在老师指导下开展进行了系列实验探究活动。
活动一：红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂吗？
【实验与探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
取两只试管A和B分别加入相同浓度和体积的过氧化氢溶液。B中加入1g红砖粉末 A中无明显现象，B中产生能带火星木条复燃的气体 产生的气体是 ， 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率
待B中反应停止，重新加入过氧化氢溶液 B中有气体产生 红砖粉末的 在反应前后不变
【交流与反思】通过上述实验不足以得出红砖粉末可做过氧化氢分解的催化剂的结论，还需要补做 的实验，方可得出结论。
活动二：水壶中水垢含有哪些物质？
【查阅资料】
硬水在加热或长久放置时，水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀(水垢)。
【假设与猜想】
猜想Ⅰ：含有
猜想Ⅱ：含有
猜想Ⅲ：含有
小组讨论认为猜想Ⅲ不合理，理由是 。
【实验与探究】
取少量白色固体样品于试管中，向其中加入适量稀盐酸，发现白色固体溶解，有气泡产生，据此可以确定的存在。为了进一步探究是否存在，同学们设计了如下实验(实验中忽略杂质和微溶物的生成对实验的影响)。
实验步骤 实验现象 结论和解释
取上述实验上清液滴加适量氢氧化钠溶液 不存在
有白色沉淀产生 存在
【交流与反思】上述实验过程中，若产生白色沉淀，则反应化学方程式为 。结合水垢的成分，生活中可以选用食醋除水垢。
三、计算题
15．合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：

请计算：
(1)生成氢气的质量为 。
(2)过滤后所得溶液中的溶质质量。
四、填空与简答
16．回答下列问题
(1)按要求从氧气、盐酸、氢氧化钙、氯化钠中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可以支持燃烧的气体 。
②可用于除铁锈的酸 。
③可改良酸性土壤的碱 。
④可用作调味品的盐 。
(2)2022年10月1日，西昌卫星发射中心已成功发射我国第二颗探月卫星“嫦娥二号”，利用我国自主研发的长征系列第三代“长三丙”运载火箭，将“嫦娥二号”顺利送到奔月轨道。
①我国“嫦娥工程”从研制到发射过程，其中一定发生化学变化的是 （填选项序号之一）。
A．火箭推进剂采用液氢冷却
B．铝铜合金铸造火箭发动机
C．氢气液化成液氢
D．点燃火箭燃料
②“长三丙”运载火箭的第一、二级燃料用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，偏二甲肼属于 （选填“无机物”、“有机物”或“氧化物”之一）：四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。
③“长三丙”运载火箭的第三级燃料是液氢、助燃剂是液氧。写出氢气在氧气中燃烧的方程式 ，燃烧过程中将 能转化为热能。
④使用液氢作燃料，除了燃烧热值高以外，还有一个优点是 。
17．化学与生活息息相关。
(1)用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 （填“硬水”或“软水”）。
(2)多步行、骑单车出行，能有效减少、、等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是 ；
(3)铝有很好的抗腐蚀性，用化学方程式表示其原因是 。
18．（1）将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是 填标号。
A．金属活动性
B．反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
（2）某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有 种情况。
19．我国是世界上最早大规模使用锌的国家。
（1）常温下，锌在空气中表面会生成一层致密的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】薄膜。
①锌的锈蚀是锌与氧气以及 共同作用的结果。
②对于铁和锌两种金属，在空气中更易锈蚀的是 。
（2）在古代，虽然很早就掌握了以锌矿点化红铜为黄铜的技艺〔即将单质铜与碳酸锌、碳一起合炼而得到黄铜—一铜锌合金〕，但炼取并收集到锌相当晚。
①已知：碳酸锌与碳单质混合在905℃条件下发生反应，得到锌和两种碳的氧化物。该反应的化学方程式为 。
②已知：锌的沸点为907℃，220℃时锌就能与氧气化合。试分析，在古代，为何人们很早发现“锌矿点化红铜为黄铜”的技艺，但却很晚才收集到锌？答： 。
20．“化说”春节习俗。
(1)二十四一一扫房子洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精有 作用。
(2)二十五一一做豆腐豆腐的制作过程中要将浸泡好的大豆磨浆分离出豆浆，这个过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
(3)二十八一一贴春联用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是 。
(4)二十九一一蒸馒头制作馒头时为了去除馒头发酵过程产生的酸，可加入适量的纯碱一一 （填化学式，下同），同时生成的 有助于蒸熟的馒头疏松多孔。
(5)三十儿一一闹一宿烟花爆竹的主要成分黑火药中含有硫磺，硫在空气中燃烧的化学方程式为 。
21．A、B、C、D是初中化学常见的物质。A为气体单质，B与C为所含元素种类相同的氧化物，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

(1)自然界中C转化为A的反应叫做 作用。B转化为C，且生成单质铁的化学方程式为 。
(2)使D转化为C可以通过多种途径，写出两个属于不同反应类型的化学方程式： ； 。
22．《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。
资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。
(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 ；
(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）；
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：
①加热蒸发到饱和：
②降温析出晶体：
③ （填操作名称）；
(4)生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．氢氧化铜是蓝色固体，加入铁粉，两者不能反应，故选项A不正确；
B．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，交换成分后没有气体、沉淀或水生成，不符合复分解反应发生的条件，故选项B不正确；
C．把氧化铜粉末放入稀盐酸中，黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，两者能反应，且有明显现象，故选项C正确；
D．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，两者能反应，但没有明显现象，故选项D不正确。
故选C。
2．B
【详解】
Zn＋2HCl= ZnCl2＋H2↑
溶解锌的质量大于逸出氢气的质量，锌与盐酸反应后溶液质量增加；
HCl＋NaOH= NaCl＋H2O
两溶液混合，反应后溶液质量不变；
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
两溶液混合，产生气体逸出，反应后溶液质量减少；
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O
两溶液混合，反应后溶液质量不变；
Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH
两溶液混合，产生碳酸钙沉淀，反应后溶液质量减少。
故选B。
3．D
【详解】A、自行车链条上喷漆防锈是不合适的，可选用涂油的方法，故选项说法错误；
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误；
C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗铝锅，会破坏氧化铝薄膜，不能用钢刷、沙等擦洗铝制炊具，故选项说法错误；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，所以生活中我们可以用食醋（醋酸的水溶液）来除去热水壶中的水垢，故选项说法正确。
故选D。
4．A
【详解】A、将红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，黑色固体燃烧，发出白光，放热，正确；
B、酒精不导电，灯泡不发光
C、铜的金属活动性位于氢的后面，不能与稀硫酸反应，错误；
D、铝丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸铝和铜，银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，放热，错误。故选A。
5．D
【详解】A、氢氧化钠溶液与硫酸铵、氯化铵溶液反应生成有刺激性气味的氨气，与硫酸钾、氯化钾不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B、硝酸钡溶液与硫酸钾、硫酸铵反应均生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钾和氯化铵均不反应，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
C、硝酸银溶液与硫酸钾、硫酸铵、氯化钾和氯化铵四种无色溶液反应，分别生成硫酸银、硫酸银、氯化银、氯化银白色沉淀，不能出现四种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
D、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸铵溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的氨气，与氯化钾溶液不反应，与氯化铵溶液反应只生成有刺激性气味的氨气，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
故选D。
6．C
【详解】A、大理石露置在空气中很稳定，质量不变，不符合题意；
B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水和与二氧化碳反应，质量增加，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，符合题意；
D、氯化钠露置在空气中很稳定，质量不变，不符合题意。故选C。
7．B
【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；
分解反应是一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【详解】Al、Fe都是只有一种元素组成的物质，都属于单质，而Fe2O3、Al2O3，都是由两种元素组成的化合物，该反应，是单质与化合物的反应，生成另一种单质和化合物的反应，符合置换反应的条件；故选B。
【点睛】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用。本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
8．D
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，由化学式可知，甲、丁属于氧化物，丙不属于氧化物，故选项说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故选项说法错误；
C、由反应的化学方程式可知，每4个反应物的分子生成了2个生成物的分子，反应前后分子总数发生了变化，故选项说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为44:(3×1×2)=22:3，故选项说法正确。
故选D。
9．D
【详解】A、电解水的化学方程式为：，根据化学方程式可知生成的氢气和氧气体积比是，质量比是，如图所示错误；
B、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，故完全反应后剩余固体不为0，如图所示错误；
C、二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，能加快其反应速率，但不能改变生成物的质量，故两份完全相同的双氧水在有和无二氧化锰的情况下产生氧气质量相等，如图所示错误；
D、向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，曲线起点是0，随着反应进行生成氯化钠的质量不断增多，当盐酸完全反应后不再增加平行于横坐标，如图所示正确；
答案为：D。
10．A
【详解】A、Ca3（PO4）2含有磷元素，故属于磷肥，符合题意；
B、CO（NH）2含有氮元素属于氮肥，不符合题意；
C、KNO3含有钾元素和氮元素属于复合肥，不符合题意；
D、K2SO4含有钾元素属于钾肥，不符合题意；
故选：A。
11．C
【详解】A、①亚硝酸盐对人体有害，可用大量工业用盐亚硝酸钠腌制鱼肉，错误；甲醛对人体有害，故可利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐，错误；③人体缺铁会引起贫血，正确。归纳和总结不完全正确；
B、①一氧化碳不能与水反应，而且不溶于水，因此煤炉上放一壶水可以预防CO中毒，错误；②洗涤剂洗油污的原理是乳化油污，正确；③可燃物的着火点一般是不变的，只能降低可燃物的温度到着火点以下，不能降低着火点，错误。归纳和总结不完全正确；
C、①因活性炭具有强吸附性可用于防毒面具，正确；②因氮气化学性质不活泼可用于食品防腐，正确；③因稀盐酸能与氧化铁反应可用于除铁表面的铁锈，正确。归纳和总结完全正确；
D、①能改变反应速率的物质不一定是催化剂，错误；②有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸的反应会生成盐和水，但不是中和反应，错误；③合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好，正确。归纳和总结不完全正确；
故选C。
12．A
【详解】A、冰是固态的水，是由H、O两种元素组成，属于氧化物；干冰是固态的二氧化碳，是由C、O两种元素组成，属于氧化物；铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它杂质，属于混合物，故选项分类错误。
B、金属属于晶体，铁属于晶体；萘、海波均是晶体，故选项分类正确。
C、银、氯化钠溶液、石墨均具有导电性，均属于导体，故选项分类正确。
D、铝合金、不锈钢分别是铝、铁的合金；铁是纯金属，均属于金属材料，故选项分类正确。
故选：A。
13．C
【详解】A、浓硫酸与一氧化碳和二氧化碳都不发生反应，所以无法去除一氧化碳中的二氧化碳，此选项错误；
B、将盐酸滴入氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后再与碳酸钠反应，所以此方法不仅去除了杂质还将原物质去除，此选项错误；
C、将混有氧气的二氧化碳混合气体通过灼热的铜网，氧气与铜网反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜网反应，可以起到去除杂质的作用，此选项正确；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时虽除去了杂质盐酸，但是引入了新的杂质氯化钠，此选项错误。
故选C。
【点睛】除杂的原则：①不增：不增加新的物质；②不减：被提纯的物质不能减少；③易分：操作简便，易于分离。
14． O2/氧气 化学性质 测定红砖粉末在反应前后的质量有无变化(合理即可) 溶于水 无明显现象(合理即可) 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓
【详解】[实验与探究]
B中产生能带火星木条复燃的气体，该气体为氧气；
再加入过氧化氢溶液，B中有气体产生，说明红砖粉末还能加速过氧化氢分解，红砖粉末的化学性质在反应前后不变。
[交流与反思]
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。所以通过上述实验不足以得出红砖粉末可做过氧化氢分解的催化剂的结论，还需要补做测定红砖粉末反应前后质量有无变化的实验，方可得出结论。
[假设与猜想]
猜想Ⅲ水垢中含有 CaCl2不合理，理由是CaCl2溶于水。
[实验与探究]
根据结论不存在 Mg(OH)2，可得出该实验的清液中不含Mg2+，因为Mg2+和OH-结合生成氢氧化镁沉淀，故实验现象为无明显现象。
[交流与反思]
上述实验过程中，若产生白色沉淀，说明取少量的白色固体样品中含有氢氧化镁，向其中加入适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，在加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和白色的氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓。
15．(1)0.2g
(2)解：设生成的硫酸锌的质量为x
x=16.1g
答：过滤后所得溶液中的溶质质量为16.1g。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为（10g+93.7g）-103.5g=0.2g。
（2）见答案。
16．(1) O2 HCl Ca（OH）2 NaCl
(2) D 有机物 7：16
化学 无污染
【详解】（1）①氧气能支持燃烧，化学式为O2；
②盐酸能与铁锈中的氧化铁反应，则可除铁锈，化学式为HCl；
③氢氧化钙能与土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2；
④氯化钠可用于作调味品，化学式为NaCl。
（2）①A、采用液氢冷却并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、铝铜合金铸造火箭发动机的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、氢气液化为液氢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、点燃火箭燃料的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。
故选D。
②偏二甲肼为碳元素的化合物，属于有机物；
四氧化二氮（N2O4）中氮元素与氧元素的质量之比为（14×2）：（16×4）=7：16。
③氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为；
燃烧过程中化学能转化为热能。
④氢气燃烧只生成水，没有污染。
17．(1)硬水
(2)
(3)
【详解】（1）常用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，泡沫多，浮渣少的是软水。用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水，故填：硬水。
（2）二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，形成酸雨，故填：SO2。
（3）铝有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：，故填：。
18． BC 7
【分析】（1）根据金属与酸、盐的反应来比较金属的活动性强弱及图像中溶液质量变化分析解答；
（2）镁、锌、铁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系解答。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】（1）A、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应质量关系，65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性，则A说法正确；
B、反应结束后过滤、滤渣中一定有Cu，可能有R，Zn一定没有，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B说法错误；
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，假如R是铁，铁与硫酸反应生成氯化亚铁溶液是浅绿色的，故C说法错误。故选BC；
（2）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y
铜、银与盐酸不反应。
金属粉末组成镁；镁、铝、铜；镁、铝、银；镁、铝、铜、银；铝、铜；铝、银；铝、铜、银。
19． 水和二氧化碳 铁 ZnCO3+CZn+CO↑+CO2↑ 锌的金属活动性较强，很容易与空气中的氧气反应生成化合物
【详解】（1）①由碱式碳酸锌的化学式可知，碱式碳酸锌中含有锌、氧、氢、碳四种元素，所以锌的锈蚀是锌与氧气以及水和二氧化碳共同作用的结果，故填水和二氧化碳；
②铁的锈蚀是铁与水和氧气共同作用的结果，而锌的锈蚀是锌与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，所以铁的锈蚀比锌的锈蚀更易发生，所以对于铁和锌两种金属，在空气中更易锈蚀的是铁，故填铁。
（2）①碳的两种氧化物是一氧化碳和二氧化碳，即碳酸锌与碳单质混合在905℃条件下发生反应生成锌、一氧化碳和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：ZnCO3+CZn+CO↑+CO2↑；
②锌的金属活动性较强，很容易与空气中的氧气反应生成化合物，所以很晚才收集到锌，故填锌的金属活动性较强，很容易与空气中的氧气反应生成化合物。
20．(1)乳化
(2)物理
(3)碳在常温下稳定
(4) Na2CO3 CO2
(5)
【详解】（1）洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，故填：乳化。
（2）将浸泡好的大豆磨浆分离出豆浆，物质的状态发生改变，没有新物质生成，这个过程发生了物理变化，故填：物理。
（3）用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色，因为墨汁的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定。
（4）纯碱是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；碳酸钠与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，有助于蒸熟的馒头疏松多孔，故填：Na2CO3；CO2。
（5）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为。
21．(1) 光合作用
(2)
【分析】A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是CaCO3，A为气体单质，可以转化为B、C，B与C为所含元素种类相同的氧化物，且C可以和CaCO3相互转化，所以C是CO2，B是CO，则A为O2，然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】A、B、C、D是初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，所以D是CaCO3，CaCO3分解生成CO2，反应方程式为；也可以是CaCO3与盐酸反应生成CO2，反应方程式为， 因为C和D能相互转化，即二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成D的CaCO3，故C为CO2；
由B与C为所含元素种类相同的氧化物可知，故B为CO；
由A为气体单质，要CO2转化成A为气体单质，所以A为O2，故是通过光合作用；
B的CO转化为C的CO2，且生成单质Fe，所以为冶炼金属铁的原理，故反应方程式为；
【点睛】顺利解决推断题的关键，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如：反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。
22．(1)
(2)D
(3)过滤
(4)刷油漆/制成合金等
【详解】（1）“铁釜”中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为：；
（2）由苦泉水得到胆矾晶体，是硫酸铜与水在加热条件下生成胆矾，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；方案一胆矾晶体通过加热得到铜，该反应属于分解反应；方案二中硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，由此，该操作流程中没有涉及复分解反应，故选：D；
（3）从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③过滤，故填：过滤；
（4）铁同时接触水和氧气会生锈，防止金属生锈的方法：刷油漆或制成合金等。
答案第1页，共2页
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