第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）

第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶质质量因发生化学变化而减少的是
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钙
2．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推断合理的是
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应都属于中和反应
C．离子是带电的原子，所以带电的粒子一定是离子
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
3．下列事例，用化学知识解释正确的是
A．用食醋清除水垢，是利用了食醋的酸性
B．在空气中铝比铁耐腐蚀，是因为铝不与空气中氧气反应
C．家用净水器内部含大量的活性炭，是利用了活性炭的杀菌作用
D．把可燃物粉碎后燃烧效率更高，是因为粉碎后降低了可燃物的着火点
4．一定量的酸溶液不断加水稀释，pH的变化是
A．溶液的pH变小 B．从小于7到大于7
C．溶液的pH变大 D．从大于7到小于7
5．在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下面说法中错误的是：
A．当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，则必定有Fe2+
B．当镁粉无剩余时，溶液中一定有Mg2+，可能有Cu2+和 Fe2+
C．当镁粉有剩余时，溶液中只有Fe2+，而无Mg2+和Cu2+
D．当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+和Fe2+
6．化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案，其中不合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入CO2气体
B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞溶液
C 鉴别纯碱溶液与食盐溶液 滴加稀硫酸
D 溶液鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液
A．A B．B C．C D．D
7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
B．碳酸盐中一定有碳酸根离子，则含有碳酸根离子的物质一定是碳酸盐
C．NaOH等碱溶液都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
D．溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，则溶质的质量分数一定减小
8．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 探究氢氧化钠是否具有吸水性 取一瓶氢氧化钠溶液敞口放置，观察质量是否增加
B 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定
C 除去溶液中少量 加入适量溶液，过滤
D 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验能达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证碳酸钠溶液中有氢氧化钠 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 除去粗盐中的难溶性杂质 粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤、干燥
C 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 比较铁、铜、银的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液、铜丝浸入硝酸银溶液中
A．A B．B C．C D．D
10．在托盘天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中盛放100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，向两个烧杯中同时放入下列物质，反应停止后天平可能不平衡的是（ ）
A．2.4g镁 2.4g铝 B．5.6g铁 5.6g锌和镁的混合物
C．10g碳酸钙 5.6g铜 D．6.5g锌 6.5g铁
11．下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→”表示转化关系，“…”表示相互能反应）说法正确的是
A．“C…CO2”的反应是放热反应
B．“CO→CO2”的反应类型一定是化合反应
C．“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D．“CO2 H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
12．下列物质的用途中涉及化学变化的是
A．活性炭用于净水 B．液氮制造低温环境
C．铜用于制作导线 D．生石灰用作干燥剂
二、填空与简答
13． 化学 语填空。
（1）2 个铁离 ；
（2）消 灰的主要成分 。
14．I用化学符号表示：
(1)五氧化二磷 ； (2)地壳中含量最多的元素 ；
(3)最简单的有机物 ； (4)人体缺少 元素会骨质疏松．
II．选择下列适当的物质填空(选填序号)：
A、食盐 B、烧碱 C、硝酸铵 D、武德合金
E、明矾 F、氧气 G、金刚石 H、亚硝酸钠
(1)自然界硬度最大的是 ； (2)可作保险丝的是 ；
(3)生活中作调味品的是 ； (4)溶于水降温的是 ；
(5)可用作医疗急救的是 ； (6)常作净水剂的是 ．
15．人类的日常生活和工农业生产都离不开水和金属。
(1)自来水厂常用 来吸附水中的异味和色素；生活中将硬水转化为软水的方法是 ；沾有较多油污的碗碟很难用水清洗干净，可向水中加入洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有 作用；可供我们使用的淡水资源有限，我们必须要节约用水，生活中你的节水方法是 。
(2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用，现有A、B、C三种金属，A、B可溶于酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2的溶液中可发生反应为：A+BCl2=ACl2+B，从而可判断三种金属的活动性顺序。与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律。根据下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2、Br2+2KI=2KBr+I2。回答下列问题：
（1）Cl2、Br2、I2的活泼性由强到弱的顺序是 。
（2）下列化学反应能发生的是 （填序号）①2NaCl+I2＝2NaI+Cl2②2KI+Cl2=2KCl+I2。
16．为了探究铁生锈的条件，有同学设计并进行了图所示4组实验，将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：

(1)一段时间后，铁钉无变化的是 （填字母，下同）。
(2)整个过程中铁钉表面没有铁锈出现，但质量有变化的是 。
(3)结束实验后同时将铁钉取出烘干，其质量由大到小的顺序为 。
17．在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示，则：
(1)此反应操作是向 溶液中滴加另一种溶液。
(2)实验结束后发现容器壁温度升高，若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？ ，理由是 。
18．如图所示，A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，其中C、D、E、F为四种不同类别的化合物。已知A是一种红棕色固体，B是一种温室气体，F常用作建筑材料。（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质；反应条件、部分反应物和生成物已经略去）
（1）F的化学式为 ；E的俗名为 。
（2）写出下列反应的化学方程式： B→C： 。
19．粗盐除去泥砂后含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，某同学对粗盐进一步提纯的实验操作过程如图所示：
（1）实验中称取5.0g粗盐，为了使粗盐充分溶解(该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水)量取水所用量筒的规格为 。
A 10mL
B 20mL
C 50mL
D 100mL
（2）步骤②所加试剂X的化学式为 。
（3）步骤③的反应的化学方程式为 。
（4）步骤④中加入过量碳酸钠的目的是 。
（5）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为 。过滤后所得滤渣的化学式为 。
（6）步骤⑦蒸发实验除去 (填化学式)得到精盐。
三、科学探究题
20．野外探险，可以利用供氧剂过氧化钠(Na2O2)与CO2反应制取O2, 化学反应方程式为: 。
(1) Na2O2中O元素的化合价是 。
(2)某兴趣小组的同学查阅资料，了解到二氧化硫(SO2)性质与CO2类似，可以与水反应生成亚硫酸(H2SO3),也可以与生石灰反应生成亚硫酸钙(CaSO3),还可以与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠(Na2SO3)。
【提出问题】二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应，是否与CO2的完全一致
【查阅资料】
I.少量二氧化硫(SO2)通入澄清石灰水中，也可以看到溶液变为混浊。写出溶液变为浑浊所发生的化学反应方程式 。
Ⅱ.亚硫酸钠(Na2SO3)固体和盐酸反 应会放出二氧化硫(SO2);
Ⅲ.亚硫酸钡(BaSO3)固体不溶于水，但可溶于盐酸放出二氧化硫(SO2)。
【提出猜想】二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应，若过氧化钠(Na2O2)完全反应，生成的固体产物;
猜想一:可能只有Na2SO3;
猜想二:可能只有Na2SO4；
猜想三:可能
【设计实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论
①取少量固体产物于烧杯，加入蒸馏水，搅拌溶解。 固体完全溶解。 钠盐均可溶于水。
②取少量①中所得溶液于试管，加入盐酸溶液。 有气体放出。 说明猜想 (填“一”或“二”或“三”)是错误的。
③另取少量①中所得溶液于试管，加入适量BaCl2溶液， 过滤。 有沉淀生成。 生成的沉淀可能是 (填化学式)。
④取③中得沉淀，加入足量的 溶液。 有气体放出，沉淀部分溶解。 说明猜想三成立。
【实验结论】
猜想三成立。请写出④中放出气体所发生的化学反应方程式 。
【交流讨论】实验结束后，同学们一起讨论， 二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应生成硫酸钠是什么原理 他们带着这个问题去请教老师：老师告诉他们，二氧化硫(SO2)与过氧化钠(Na2O2)反应生成硫酸钠，是氧化还原反应。在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低。硫酸钠的生成，有两种可能:
a.生成的亚硫酸钠(Na2SO3)被O2氧化所得，发生的化学反应方程式为 。
b.过氧化钠(Na2O2)直接将二氧化硫(SO2)氧化所得。
四、计算题
21．某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量，先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：

空烧杯 加入 硫酸后 加入铁粉后 5分钟 加入铁粉后 12分钟 加入铁粉后 21分钟 加入铁粉后 40分钟 加入铁粉后 3小时
读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3
（1）完全反应后，生成氢气的总质量为_________。
（2）合金中铁元素的质量分数为多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、烧碱即氢氧化钠，敞口放置时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液的质量增加，选项错误；
B、浓硫酸有吸水性，敞口放置时，因吸水而质量增加，选项错误；
C、浓盐酸易挥发，敞口放置时，因挥发出氯化氢而质量减少，没发生化学变化，选项错误；
D、 ，每吸收44份质量的二氧化碳会生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液的质量减少，选项正确。故选D。
2．D
【详解】A、碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳，放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】A、食醋具有酸性，食醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性的盐，因此用食醋除去水壶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（O H）2]，故A正确；
B、铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，所以在空气中铝比铁耐腐蚀，故B错误；
C、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但不具有杀菌作用，故C错误；
D、可燃物粉碎后增大了与氧气的接触面积，所以燃烧效率更高，而不是因为粉碎后降低了可燃物的着火点，故D错误。故选A。
4．C
【详解】酸溶液的pH小于7，随着水的加入，酸溶液的酸性不断减弱，pH不断增大接近于7，但不会超过7，故选C。
5．C
【详解】A、金属活动性镁＞铁＞铜，在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，再和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁，当镁粉无剩余时，溶液中若有Cu2+，说明氯化铜有剩余，则氯化亚铁必有剩余，则必定有Fe2+，A正确。
B、在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，再和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁，当镁粉无剩余时，溶液中一定有Mg2+，氯化铜和氯化亚铁可能有剩余，可能有Cu2+和 Fe2+，B正确。
C、镁金属活动性大于铁大于铜，在FeCl2 和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，再和氯化亚铁反应，生成氯化镁和铁，当镁粉有剩余时，氯化铜和氯化亚铁完全反应，溶液中只有氯化镁，含有Mg2+，而无氯化亚铁和氯化铜，无Fe2+和Cu2+，C错误。
D、当镁粉有剩余时，溶液中只有Mg2+，而无Cu2+和Fe2+，D正确。
故选：C。
6．B
【详解】A、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入氯化钡溶液中，无现象，故二氧化碳气体能鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液，不符合题意；
B、食盐水和稀盐酸均不能使酚酞变色，故无法用无色酚酞试液鉴别食盐水和稀盐酸，符合题意；
C、纯碱可以和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故有气泡产生，而食盐溶液与稀硫酸不反应，无现象，故可以用稀硫酸鉴别纯碱和食盐溶液，不符合题意；
D、硫酸铜溶液会和氢氧化钾反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，故能观察到产生蓝色沉淀，而稀盐酸不和硫酸铜反应，无现象，故可以用硫酸铜溶液来鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液，不符合题意。
故选B.
7．C
【详解】A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不都是中和反应，例如：酸与金属氧化物反应生成盐和水或者碱与非金属氧化物反应生成盐和水，故推理错误；
B、碳酸盐中一定有碳酸根离子，则含有碳酸根离子的物质不一定是碳酸盐，故推理错误；
C、NaOH等碱溶液都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故推理正确；
D、溶液中有晶体析出时，其溶质质量减小，则溶质的质量分数不一定减小，有可能不变，故推理错误；
故选C。
8．C
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠溶液不具有吸水性，应取一块氢氧化钠固体敞口放置，观察质量是否增加，故A不能达到实验目的，不符合题意；
B、pH试纸测得pH值为整数，无法检测正常雨水的pH是否等于5.6，故B不能达到实验目的，不符合题意；
C、硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，然后过滤，除去杂质的同时，没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C能达到实验目的，符合题意；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，生成物二氧化碳中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得酒精中一定含有C、H元素，可能含氧元素，因为氧元素可能来自氧气，所以无法检验酒精中是否含有氧元素，故D不能达到实验目的，不符合题意；
故选C。
9．D
【详解】A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，该选项不能达到实验目的；
B、粗盐研碎、溶解、过滤、洗涤、干燥，能够除去粗盐中的难溶性杂质，但是不能得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目的；
C、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的；
D、铁丝浸入CuSO4溶液中，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，是因为铜和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸铜，说明铜比银活泼，该选项能够达到实验目的。
故选：D。
10．B
【详解】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
A、
酸完全反应，镁完全反应，但是铝有剩余，生成氢气一样多，所以天平平衡。
B、
5.6g的锌生成的氢气小于0.2g，5.6g的镁与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸等于0.2g，所以反应停止后天平可能不平衡；
C、
液体质量增加为10g-4.4g=5.6g
铜不与稀盐酸反应，质量增加为5.6g，所以天平平衡。
D、向两只烧杯中同时加入锌6.5g、铁6.5g镁，锌和酸恰好反应生成0.2g氢气，与铁反应的盐酸不足量，生成氢气的质量为0.2g，反应终止时天平平衡。
故选：B。
11．C
【详解】A. C与CO2的反应是吸热反应，此选项错误；
B. “CO→CO2”的反应可以是：，该反应不是化合反应，此选项错误；
C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳，此选项正确；
D. 酚酞只遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，“CO2 H2CO3”是CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=CO2↑+H2O，是显中性的水与显酸性的碳酸之间的相互转化，不可用酚酞试剂验证，此选项错误。
故选C。
12．D
【详解】A、活性炭用于净水利用活性炭吸附性，没有新物质生成，没有涉及化学变化；
B、液氮制造低温环境利用的是液氮气化吸热，没有新物质生成，没有涉及化学变化；
C、铜用于制作导线，只是铜形状的改变，没有新物质生成，没有涉及化学变化；
D、生石灰用作干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，涉及化学变化；
故选D。
13．
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个铁离子可表示为。
（2）消石灰主要成分为氢氧化钙，其中钙元素显+2价，一个氢氧根离子带一个负电荷，氢氧化钙化学式为。
14． P2O5 O CH4 Ca G D A C F E
【详解】I（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，写出其元素符号即可；（3）最简单的有机物是甲烷，写出其化学式即可；（4）人体缺少钙元素会骨质疏松，写出其元素符号即可；II物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。I（1）五氧化二磷的化学式为P2O5；（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O；（3）最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4；（4）人体缺少钙元素会骨质疏松，其元素符号为Ca；II（1）自然界硬度最大的是金刚石，故选G；（2）武德合金的熔点低，可以作保险丝，故选D；（3）实验时生活中作调味品物质，故选A；（4）硝酸铵溶于水吸热，故溶于水降温，故选C；（5）氧气具有帮助呼吸的性质，可用作医疗急救，故选F；（6）明矾是常作净水剂的物质，故选E。
点睛：掌握常见化学用语（元素符号、化学式等）的书写方法及常见的物质的性质是正确解答此类题的关键。
15．(1) 活性炭 煮沸 乳化 一水多用（合理均可）
(2) Cl2＞Br2＞I2 ②
【详解】（1）活性炭有吸附性，常用活性炭来吸附水中的异味和色素；生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水；碗碟上的油污用洗涤剂进行清洗，是因为洗涤剂具有乳化作用；淡水资源有限，必须要节约用水，节水方法有：一水多用、换节水龙头等；
（2）（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，与金属的置换反应规律相同，非金属单质与盐反应也有类似的规律；根据反应和规律推知：Cl2、Br2、I2的活泼性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2；
（2）碘排在氯气的后面，碘不能与氯化钠反应，氯气排在溴的前面，可以放手反应，所以能发生反应的是②。
16．(1)D
(2)A
(3)B＞C＞D＞A
【详解】（1）A中铁铁钉不生锈，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B中铁钉与氧气和水接触会生锈；C中铁钉全部浸没在自来水中，自来水中溶解了少量氧气，铁钉和氧气同时接触，会生锈，但比B中锈蚀的慢；D中铁钉不与氧气和水同时接触，不会生锈；因此一段时间后，铁钉无变化的是D；
（2）A中发生反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；故填：A；
（3）A中有气体放出，铁钉质量减轻；B与C相比，B中铁钉生锈更严重，产生的铁锈更多，烘干后B中铁钉的质量要比C中的铁钉大；D中没有变化，铁钉质量不变；所以，结束实验后铁钉质量由大到小的顺序为B＞C＞D＞A。
17．(1)氢氧化钠
(2) 不可行 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，则无法判断热量是氢氧化钠固体溶于水放出的还是中和反应放出的
【详解】（1）根据图示，原来溶液的pH大于7，最后变为小于7，则说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，且硫酸过量，故填氢氧化钠；
（2）不能用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，因为氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，则无法判断热量是氢氧化钠固体溶于水放出的还是中和反应放出的。
18． Ca(OH)2 纯碱（或苏打） (或合理即可)
【分析】本题涉及不同类别的物质，需要根据各类物质之间的转化关系来推断。A是一种红棕色固体，则A是Fe2O3，B是一种温室气体，则B是CO2，F常用作建筑材料，且能和B发生反应，则F是Ca(OH)2，A、B、C、D、E、F均为初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，则 A、B、C、D、E、F均含有氧元素，C、D、E、F为四种不同类别的化合物，即分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，C能和Ca(OH)2互相转化，故C是 H2O，D能和A发生反应，则D属于酸，可以是H2SO4，则E属于盐，能生成CO2且能和 Ca(OH)2发生反应，故E可以是 Na2CO3。代入验证，图中关系均成立，说明推断合理。
【详解】（1）F的化学式为Ca(OH)2，E的俗名为纯碱或苏打；
（2）B→C的化学方程式为(或合理即可)
【点睛】一些相互转化关系也可以作为推断题的突破口，例如Ca(OH)2和H2O可以相互转化，在平时的学习中注意积累。
19． B NaOH 除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 cab Mg(OH)2 BaSO4 BaCO3 CaCO3 HCl、H2O
【详解】（1）该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水，溶解5g粗盐需要水的质量为x， x=13.9mL，故选20mL的量筒，故选B；
（2）经分析步骤②是除去镁离子，故应加入NaOH溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
（3）步骤③中加入过量氯化钡，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）步骤④中加入过量碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故目的是：除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；
（5）步骤⑤过滤实验，制作过滤器的正确顺序为c、a、b；
氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故过滤后所得滤渣的化学式为Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3；
（6）步骤⑦蒸发实验，蒸发是通过加热蒸发水分，得到固体，由于盐酸具有挥发性，过量的HCl，可通过蒸发除去，故除去过量的HCl和H2O得到精盐。
20． -1 Na2SO3和Na2SO4的混合物 二 BaSO4、BaSO3 稀盐酸
【详解】（1）钠元素通常为+1价，设Na2O2中O元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（+1）×2=0，x=-1；
查阅资料：Ⅰ、由资料可知，二氧化硫(SO2)性质与CO2类似，故二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
提出猜想：由其它猜想可知，猜想三应为： Na2SO3和Na2SO4的混合物；
设计实验：②取少量①中所得溶液于试管，加入盐酸溶液，有气体放出，亚硫酸钠能与盐酸反应生成二氧化硫，硫酸钠与盐酸不反应，故由此可知猜想二是错误的；
③另取少量①中所得溶液于试管，加入适量BaCl2溶液，过滤，有沉淀生成，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故生成的沉淀可能是：BaSO4、BaSO3；
④结论为猜想三成立，说明生成的固体产物为硫酸钠和亚硫酸钠，实验现象为：有气体放出，沉淀部分溶解，亚硫酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化硫，硫酸钡与稀盐酸不反应，故可加入足量的稀盐酸；
实验结论：亚硫酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；
交流讨论：a、亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
21．（1）0.4g；（2）80%
【详解】（1）反应生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g；故填：0.4g；
（2）解：设14.0g合金中铁的质量为x，
x=11.2g，
合金中铁的质量分数为：×100%=80%，
答：合金中铁的质量分数为80%。
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