1.2 课时1 元素周期律 课件 (共19张PPT)2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

(共19张PPT)
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 元素周期律和元素周期表 课时1
1.了解1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。
2.掌握微粒半径大小比较的规律。
联想·质疑
目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？
原子序数：
元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。
一、元素周期律
活动·探究
（1）分组填写教材P11页表中所缺的内容；
（2）请运用作图（直方图、折线图等）的方式对表中各项内容（最外层电子数、化合价、原子半径）进行比较、分析，寻找其中的规律。
（3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。
1.最外层电子数的递变规律
1 8
1 8
1 2
最外层电子数
最外层电子数
最外层电子数
周期性变化
事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 1 1—2 2
3～10 2 1—8 8
11～18 3 1—8 8
结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化
最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图
2.化合价的变化规律
元素符号 H He
最高正价 +1 0
最低负价 -1
元素符号 Li Be B C N O F Ne
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 — — 0
最低负价 — — — -4 -3 -2 -1
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
最低负价 — — — -4 -3 -2 -1
周期性变化
原子序数与元素主要化合价关系
原子序数与元素主要化合价线状图
1
0
1
2
3
4
-4
5
-3
-2
-1
0
1
2
3
4
-4
5
-3
6
-2
7
-1
0
最高价
最低价
元素
1 H
2 He
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
-6
-4
-2
0
2
4
6
8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
原子序数
化
合
价
最高正价
最低负价
结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化。
【观察思考】
3.观察金属元素的化合价有何共性
2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？
4. 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？
最高化合价+ 最低化合价 =8
金属元素只有正价，无负价
不对，F 元素没有正价
1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？
主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外)
最低负化合价=最外层电子数-8
第 一 周 期 原子序数 1 2
元素名称 氢 氦
元素符号 H He
原子半径/nm 0.037 -
第 二 周 期 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10
元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 -
第 三 周 期 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099. -
3.原子半径的递变规律（稀有气体除外）
大
小
大
小
原子序数与原子半径线状图
1 H
0.037
2 He
3 Li
0.134
4 Be
0.090
5 B
0.082
6 C
0.077
7 N
0.075
8 O
0.073
9 F
0.071
10 Ne
11 Na
0.154
12 Mg
0.130
13 Al
0.118
14 Si
0.111
15 P
0.106
16 S
0.102
17 Cl
0.099
18 Ar
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.10
0.12
0.14
0.16
0.18
0.20
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
原子序数
原
子
半
径
元素
原子半径
/nm
_
_
-
结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性变化。
原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素） 最高或最低化合价的变化
1-2 1 1→8 - +1→0
3-10 0.152nm→0.071nm 大→小 +1→+5
-4→-1→0
11-18
随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
2 1→8
3 1→8 0.186nm→0.099nm 大→小 +1→+7
-4→-1→0
规律总结
二、微粒半径大小比较
2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小
1.比较O和S的半径大小
3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小
Na>Mg>Al
OO2->Na+>Mg2+
4.比较Na和Na+、 O和O2-半径大小
Na>Na+
O最外层电子相同；硫的电子层数多
电子层数相同，核电荷数依次增大
核外电子排布相同，核电荷数依次增大
电子层数不同，核电荷数相同
核电荷数电、电子层数均相同，最外层电子不同
交流·讨论
通过以上比较分析影响原子或离子半径大小的因素是什么？
【归纳总结】
具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半
径逐渐减小；
一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；
当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；
同一元素中，阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大
于相应的原子半径；
[练一练]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (　　)
(2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (　　)
(3)原子序数相同的原子是同一种原子。 (　　)
(4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。(　　)
√
×
×
×
2．下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　)
A．N、O、F的最高化合价依次升高
B．Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多
C．P、S、Cl的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的原子半径依次增大
A
3．随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是(　　)
A．化合价 B．原子半径
C．最外层电子数 D．相对原子质量
D
5.下列关于粒子半径大小的比较，正确的是（ ）
A.Na+Cl->Na+>Al3+
C.NaB
4．下列微粒半径的比较中，正确的是 (　　)
A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl)
C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)
B
6.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )。
A.A>B>C B.B>A>C
C.C>A>B D.C>B>A
B
元素周期律
原子序数
元素性质的递变规律
元素周期律
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子书
原子半径
化合价
内容
实质