3.4 沉淀溶解平衡（含解析） 同步测试题2023-2024学年高二上期人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡 同步测试题
一、单选题
1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）
A． 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
2．化学与生产、生活息息相关.下列做法正确的是（　　）
A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用
B．废水中的、等离子可用处理
C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂
D．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌
3．下列叙述错误的是（　　）
A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
4．在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　　）
A．1mol/LH2SO4溶液 B．2mol/LNa2SO4溶液
C．0.1mol/ L BaCl2溶液 D．纯水
5．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应
B 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 NO2生成N2O4的反应中，△H＞0
C 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1，测量稀释前后溶液 pH pH减小 稀释后NH3·H2O电离程度减小
D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
6．对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三种物质，下列说法正确的是（　　）
A．Mg（OH）2的溶解度最小
B．Ca（OH）2的溶解度最小
C．AgCl的溶解度最小
D．同一温度下Ksp越大的溶解度也越大
7．硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（　　）
A．图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡
B．图中各点对应的的关系为：
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低
D．温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
8．下列有关说法中正确的是（　　）
A．某温度时的混合溶液中c（H+）= mol L﹣1，说明该溶液呈中性（Kw为该温度时水的离子积常数）
B．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．向含有Cl﹣、CrO42﹣且浓度均为0.010 mol L﹣1溶液中逐滴加入0.010 mol L﹣1的AgNO3溶液时，CrO42﹣先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
9．已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq) H+(aq)+F-(aq)△H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（　　）
A．298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 保持不变
B．308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C．298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小
D．2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
10．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法错误的是（　　）
物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.60×10-12 2.80×10-39
A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2+)：c(Fe3+)=2.0×10-21
D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L]，若保持温度不变，向其中加入100mL0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
11．下列说法正确的是（　　）
A．反应2Mg+CO2 2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D．根据HClO的Ka=3.0×10﹣8，H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7，Ka2=5.6×10﹣11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
12．下列说法错误的是（　　）
A．用热的纯碱溶液去除油污
B．FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，Ksp(FeS)＜KspCuS)
C．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
13．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（　　）
A．温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
14．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L
15．25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（　　）
A．由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B．第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全
C．由图可知Ksp[Mg(OH)2]=5×10-32.8
D．上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
16．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10﹣9 mol2/L2，下列说法不正确的是（　　）
A．x数值为2×10﹣5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
17．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度
B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在I I2+I 平衡
A．A B．B C．C D．D
18．室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX、HY溶液中，滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液(Ba2+与X-、Y-均不反应)。随着Ba(OH)2溶液的加入，由水电离产生的c(H+)的变化趋势如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．相同条件下，Ka(HX)>Ka(HY)
B．M点溶液显中性，溶液中c(Y-)C．N点对应Ba(OH)2溶液的体积为10mL
D．T点溶液中阴离子浓度之和大于M点
19．已知：T℃时， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，Ksp(CaCO3) =2.8×10-9，Ksp(PbCO3) =8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)．下列说法正确的是（　　）
A．a线代表的是PbCO3
B．T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+):c(Pb2+)=3×10-5
C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化
20．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．Ksp(CaCO3)的数量级为10-9
B．a点表示的溶液中，c(Ca2+)>c(CO )
C．向浓度均为0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
D．向MgCO3悬浊液中加入少量CaCl2溶液，会生成CaCO3沉淀
21．某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）
[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]
A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2－＋2H2O HS－＋2OH－
B．Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)=2c(Na+)
C．向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10 5mol/L的混合溶液中逐滴加入10 4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．该温度下Ksp(CuS)=4×10－36
二、综合题
22．某研究小组以银盐为实验对象，研究难溶盐时进行了如下实验：
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c：
②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液。出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色；
④向AgI中滴加0.1mol/LNaCl溶液，无明显现象。
已知： 25℃时，AgCl 和AgI 的溶解度分别是1.5×10-4g 和3×10-7g
请回答：
（1）沉淀c是　 　。
（2）步骤②中的现象说明滤液b中含有的微粒是　 　。
（3）步骤③中反应的离子方程式是　 　。
（4）根据实验，可以得出的结论是　 　。
23．
（1）已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，假设饱和Mg(OH)2溶液的浓度为1 g/mL，则Mg(OH)2的溶解度为　 　g。
（2）在25℃时，向0.02 mol L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为　 　mol L-1。
（3）25℃时，向浓度均为0.02mol L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀　 　 (填化学式)；当两种沉淀共存时， =　 　。(已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)(每个小题都写出计算过程)
24．碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称　 　，可作为碱使用的原因是　 　（用离子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1= 127.4 kJ·mol 1
②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1= 131.5 kJ·mol 1
反应2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=　 　 kJ·mol 1，该反应的平衡常数表达式K=　 　。
（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中
=　 　。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10 9，Ksp(BaSO4)=1.1×10 10。
25．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32﹣（aq） PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=　 　．
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在　 　溶液中PbSO4转化率较大，理由是　 　．
26．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）T℃时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c( )＝10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？　 　(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
pH <8.0 8.0～9.6 >9.6
颜色 黄色 绿色 蓝色
25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为　 　。
（3）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液混合后体积的变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝　 　。
②完全沉淀后，溶液的pH＝　 　。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL
0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？　 　(填“是”或“否”)。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】当加入KI溶液时，溶液中I－浓度增大，PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)溶解平衡向左移动，Pb2＋浓度减小，A、C项错误、D项正确；温度不变，Ksp不变，B项错误。
故答案为：D
【分析】本题主要考查沉淀的溶解平衡移动。根据沉淀溶解平衡方程式结合浓度对平衡移动的影响进行解答，注意溶度积常数仅受温度的影响。
2．【答案】B
【解析】【解答】A、草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能与NH4＋反应生成NH3，使得肥效降低，因此不可混合使用，A不符合题意。
B、加入Na2S后可发生反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓、Hg2＋＋S2－=HgS↓，因此可用Na2S除去废水中的Cu2＋、Hg2＋，B符合题意。
C、NaClO溶液具有碱性和氧化性，具有腐蚀作用，因此不可用作胃酸中和剂，C不符合题意。
D、明矾为KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后可形成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可用于净水，但不具有杀菌消毒作用，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、草木灰显碱性，能与氨态氮肥反应生成NH3。
B、CuS、HgS是一种沉淀。
C、NaClO溶液具有强氧化性，有腐蚀作用。
D、明矾能用于净水，不能用于杀菌。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.BaCO3难溶于水但易溶于酸，故不能做钡餐，能用于做钡餐的是硫酸钡，故A符合题意；
B.明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B不符合题意；
C.草木灰水溶液显碱性，铵态氮肥与碱性物质混合后，放出氨气，降低肥效，故C不符合题意；
D.由平衡CaSO4（s） Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生反应：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq），然后再加盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而除去硫酸钙，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、能用于做钡餐的是难溶于水和盐酸的硫酸钡；
B、明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈与酸性物质反应；
C、草木灰水溶液显碱性，铵态氮肥与碱性物质反应；
D、先用Na2CO3溶液处理，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸。
4．【答案】D
【解析】【解答】溶液中存在的SO42－、Ba2＋都会抑制BaSO4的溶解，因此BaSO4在纯水中的溶解度最大，D符合题意；
故答案为：D
【分析】结合BaSO4在溶液中的沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)进行分析。
5．【答案】A
【解析】【解答】A.烧杯壁变凉，反应吸热，导致温度降低，为吸热反应，现象、结论均合理，故A符合题意；
B. 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体颜色变深，证明NO2生成N2O4的反应向逆反应方向移动，则逆方向是吸热方向，正方向是放热反应，△H＜0，结论不符合题意，故B不符合题意；
B.稀释碱溶液，pH减小，但一水合氨为弱电解质，稀释促进电离，电离程度增大，故C不符合题意；
D. Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.杯壁变凉反应为吸热反应；
B.放入热水生成二氧化氮的量增大，反应向逆反应进行，且逆反应为吸热反应；
C.碱液稀释pH值减小是氢氧根浓度降低所致，与电离程度无关；
D.先出现的沉淀Ksp小，氯化银为黑色，碘化银为黄色。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：由Ca（OH）2与Mg（OH）2化学式结构组成相似，而且Ca（OH）2的Ksp大于Mg（OH）2的Ksp，所以Mg（OH）2的溶解度较小；
c[Mg（OH）2]=c（Mg2+）= = ×10﹣3mol/L，c（AgCl）=c（Ag+）= = ×10﹣5mol/L，所以AgCl的溶解度比Mg（OH）2的溶解度小，故C正确、AB错误；
化学式结构组成不相似的难溶物，不能直接根据Ksp比较溶解度大小，故D错误；
故选C．
【分析】化学式结构组成相似的难溶物，Ksp越小，溶解度越小；化学式结构组成不相似的，不能直接比较，要根据Ksp求出其浓度，再比较溶解度大小；当Qc＞Ksp时，可以实现沉淀的转化，据此进行解答．
7．【答案】B
【解析】【解答】A、溶解度曲线上的点表示该温度下达到沉淀溶解平衡，则图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡，故A正确；
B、升高温度，Ksp增大，则则T2＞T1，则图中各点对应的 的关系为： ，故B错误；
C、 m点达到沉淀溶解平衡，Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，加入少量Na2S固体时溶液中c(S2-)增大，c(Cd2+)，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，故C正确；
D、CdS的溶解过程吸热，温度降低，则饱和CdS溶液中Cd2+、S2-离子浓度同比减小，所以温度降低时q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动， 故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、p、q均在沉淀溶解平衡曲线上；
B、Ksp只与温度有关；
C、 Ksp=c(Cd2+)c(S2-)可知，c(S2-)增大，c(Cd2+)减小；
D、降低温度，Ksp减小。
8．【答案】A
【解析】【解答】解：A．某温度时的混合溶液中c（H+）= mol L﹣1，可知c（H+）=c（OH﹣），则溶液为中性，故A正确；
B．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故B错误；
C．向含有Cl﹣、CrO42﹣且浓度均为0.010 mol L﹣1溶液中逐滴加入0.010 mol L﹣1的AgNO3溶液时，由Ksp可知需要银离子浓度分别为 =1.56×10﹣8mol/L、 =9.0×10﹣8mol/L，则Cl﹣先产生沉淀，故C错误；
D．pH=7，可知c（H+）=c（OH﹣），由c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）可知，c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D错误；
故选A．
【分析】A．某温度时的混合溶液中c（H+）= mol L﹣1，可知c（H+）=c（OH﹣）；
B．由水电离出的c（H+）=10﹣12mol L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
C．结合Ksp计算需要的银离子，需要银离子浓度小的阴离子先沉淀；
D．pH=7，可知c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）分析．
9．【答案】D
【解析】【解答】A．因 = ，298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，氢离子浓度减小，则 增大，故A不符合题意；
B.298K时K(HF)=3.5×10-4，升高温度，平衡逆向移动，则Ka＜3.5×10-4，故B不符合题意；C．温度不变，则溶度积不变，故C不符合题意；D．已知①HF(aq) H+(aq)+F-(aq)，②CaF2(s) Ca2+(aq)+2F-(aq)，将①×2-②可得2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)，则K= ≈0.68，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.加入蒸馏水稀释促进HF的电离；
B.升高温度，HF挥发，平衡左移；
C.溶度积常数只是温度的函数；
D.根据平衡常数和HF的电离常数、氟化钙的溶度积常数计算该反应的平衡常数。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．设镁离子的浓度为a，根据表格中的数据可知当产生Mg(OH)2沉淀时c(OHˉ)= mol/L，当产生碳酸镁沉淀时，c(CO )= mol/L， mol/L＜ mol/L，所以当镁离子浓度相同时，氢氧化镁更容易产生沉淀，则除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，故A不符合题意；
B．设钙离子离子的浓度为b，根据表格中的数据可知当产生Ca(OH)2沉淀时c(OHˉ)= mol/L，当产生碳酸钙沉淀时，c(CO )= mol/L， mol/L＞ mol/L，所以当钙离子浓度相同时，碳酸钙更容易沉淀，则除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B符合题意；
C．向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时， ， ，所以 ，C项不符合题意；
D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和，c(Ca2+)=1.0×10-2mol/L，c(OH-)= mol/L=2.163×10-2mol/L，若保持温度不变，向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，混合后，c(Ca2+)=0.5×10-2mol/L，c(OH-)= ，此时Ca(OH)2的离子积 ＜Ksp[Ca(OH)2]，则该溶液变为不饱和溶液，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．当镁离子浓度相同时，氢氧化镁更容易产生沉淀；
B．当钙离子浓度相同时，碳酸钙更容易沉淀；
C．利用Ksp进行计算；
D．比较Qc与Ksp的大小，判断溶液是否饱和。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．反应的△S＜0，从熵变角度看不利于反应的进行，反应能否自发进行，应满足△H﹣T △S＜0，故A错误；
B．平衡发生移动，反应热不变，故B错误；
C．将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度为1.0×10﹣4mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（Ag+）=5.0×10﹣5mol/L，则c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=2.5×10﹣13，则没有生成Ag2CrO4沉淀，如生成沉淀，则Cl﹣先沉淀，故C错误；
D．由电离常数可知，酸越弱，对应的盐的碱性越强，故D正确．
故选D．
【分析】A．反应的△S＜0，从熵变角度看不利于反应的进行；
B．平衡发生移动，反应热不变；
C．根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀；
D．酸越弱，对应的盐的碱性越强．
12．【答案】B
【解析】【解答】A．油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，纯碱水解使溶液显碱性，温度升高，纯碱溶液碱性增强，因而去除油污能力增强，故可以用热的纯碱溶液去除油污，A不符合题意；
B．FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，说明二者在硫酸中的溶度积常数Ksp(FeS)＞KspCuS)，B符合题意；
C．Na2S溶解电离产生的S2-与废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子结合形成HgS、CuS沉淀，从而降低水中重金属离子的浓度，故可以用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，C不符合题意；
D．明矾水解时产生的Al(OH)3胶体表面积大，具有强的吸附性，吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而从水中析出，因此可作净水剂，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据影响水解平衡移动的因素分析；
B．依据反应情况判断溶度积常数；
C．依据沉淀生成原理分析；
D．Al(OH)3胶体表面积大，具有强的吸附性，吸附水中悬浮的固体小颗粒。
13．【答案】B
【解析】【解答】A.Ksp只与温度有关而与离子浓度大小无关，A不符合题意；
B.由图象可知：在相同条件下，温度在313 K时，c(SO42 ) c(Sr2+)乘积最大，则在该温度时Ksp(SrSO4)最大，B符合题意；
C.a点在363K的上方，属于该温度下饱和溶液，C不符合题意；
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，析出溶液后的溶液属于饱和溶液，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数，图象分析采取定一议二的方法进行分析。
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．稀硫酸使溶解平衡逆向移动，则CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性弱，故A错误；
B．曲线上的点为平衡点，且温度不变，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故B正确；
C．蒸发时离子浓度增大，则d点溶液不能通过蒸发可以变到c点，因d、c点硫酸根离子浓度相同，故C错误；
D．b转化为a或转化为c，均有沉淀生成，则平衡后溶液中c（SO42﹣）可能等于3×10﹣3mol/L、5×10﹣3mol/L、4×10﹣3mol/L，故D错误；
故选B．
【分析】A．稀硫酸使溶解平衡逆向移动；
B．曲线上的点为平衡点；
C．蒸发时离子浓度增大；
D．b转化为a或转化为c，均有沉淀生成．
15．【答案】C
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A．在d点c（CO32﹣）=1.4×10﹣4 mol L﹣1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×10﹣9，所以c（Ca2+）=2×10﹣5 mol L﹣1，故x的数值为2×10﹣5，故A正确；
B．在c点c（Ca2+）＞×10﹣5 mol L﹣1，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；
C．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；
D．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确．
故选：C．
【分析】CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题．
17．【答案】C
【解析】【解答】A. NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2O H2S+OH－，HS－ H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS－水解程度大于电离程度，实验目的和结论一致，A项不符合题意；
B. 溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小，B项不符合题意；
C. 浓盐酸具有挥发生，反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项符合题意；
D. 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3- I2+I-平衡，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫氢化钠可水解可电离，电离显酸性，水解呈碱性，加入酚酞变红，故显碱性
B.铜离子和镁离子和氨水反应都可产生沉淀，出现蓝色沉淀，说明铜离子与氢氧根结合能力强
C.在通入硅酸钠溶液前，需要将氯化氢除去以免造成干扰
D.淀粉变蓝，说明含有碘单质，加入硝酸银，黄色沉淀，说明有碘离子，因此I3-存在这平衡
18．【答案】B
【解析】【解答】A．由图示可知， 水解对水的电离促进程度较大，则HY的酸性较弱，所以相同条件下Ka(HX)>Ka(HY)，故A不选；
B．本题为向酸中滴加Ba(OH)2溶液，因此随着Ba(OH)2溶液的加入溶液先进行酸碱中和反应，所以当HY与Ba(OH)2溶液中水电离出的 第一次达到 时为中性点，当继续滴加Ba(OH)2溶液会抑制水的电离(N点之后)，即第二次水电离 该点为碱性点，所以M点呈中性，根据电荷守恒 ，所以c(Y-)＞(Ba2+)，故B；
C．N点完全反应点，0.1mol/LBa(OH)2溶液中 ，故消耗完20mL0.1mol/L的HY需要10mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，故C不选；
D．根据电荷守恒可得T点 ；M点 ；T、M点 相同，T点 大于M点，所以 ，故D不选。
故答案为：B
【分析】A.根据起始点的氢离子浓度即可判断HX和HY的电离常数大小
B.根据电荷守恒进行判断
C.恰好完全反应即可计算出氢氧化钡的体积
D.根据电荷守恒结合氢离子浓度的大小即可判断
19．【答案】C
【解析】【解答】A．离子浓度越大，-lgc(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A不符合题意；
B．CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)＝ ，B不符合题意；
C．硫酸钙饱和溶液中c(Ca2+)＝0.007mol/L，向硫酸钙沉淀中加入1mol/L的碳酸钠溶液时，此时浓度熵＝c(Ca2+)·c( )＝0.007＞Ksp(CaCO3)，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C符合题意；
D．当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的 ，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c(Ca2+)增大，d点向e点转化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电离常数越大，对应的 pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子) 数值越小
B.根据饱和溶液中的溶度积公式计算出 c(Ca2+):c(Pb2+) 即可
C.根据Ksp越小，越难溶解，越易形成沉淀
D.铵根水解呈酸性，导致沉淀平衡的移动
20．【答案】C
【解析】【解答】A．根据起点：-lgc(Ca2+)≈9， -lgc(CO )=0，可得 Ksp(CaCO3)的数量级为10-9，故A不符合题意；
B．因为横纵坐标均为负对数，值越大，离子浓度越小，所以a点表示的溶液中，c(Ca2+)＞c(CO )，故B不符合题意；
C．向浓度均为0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，Ksp最小的先达到饱和，生成沉淀，根据图像可知Ksp(MnCO3)D． 根据图像可知Ksp(CaCO3)< Ksp(MgCO3)，向MgCO3悬浊液中加入少量CaCl2溶液，会生成CaCO3沉淀，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.根据与横纵坐标的交点即可计算出数量级
B.根据横纵坐标的大小即可比较大小
C根据图标帕努但，负对数越大，浓度越小，说明因此碳酸锰的离子浓度最小，其次是碳酸钙中离子浓度，最后是碳酸镁溶液中离子浓度，因此碳酸锰的Ksp最小，最先沉淀
D.Ksp最小的先达到饱和，生成沉淀，而ksp(CaCO3)＜ksp(MgCO3)
21．【答案】D
【解析】【解答】
A. Na2S是强碱弱酸盐，S2－水解使溶液呈碱性，离子方程式为：S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－，故A错误，A不符合题意；
B. 在Na2S溶液中，根据物料守恒得2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)=c(Na+)，故B错误，B不符合题意；
C. 向10 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓，根据方程式可知，当加入10mL0.1 mol/L的Na2S溶液时，二者恰好完全反应，则b点时恰好完全反应形成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s) Cu2+(aq)+S2 (aq)，已知此时 lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2 )=10 17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2 )=10 17.7mol/L×10 17.7mol/L=10 35.4，已知lg2=0.3，则Ksp(CuS)=10 35.4 =(100.3)2×10 36 =4×10 36，向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10 5mol/L的混合溶液中逐滴加入10 4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2 浓度为c(S2 )=Ksp(ZnS)÷c(Zn2+)=(3×10 25÷10 5)mol/L=3×10 20mol/L，产生CuS时需要的S2 浓度为c(S2 )=Ksp(CuS)÷c(Cu2+)=(4×10 36÷10 5)mol/L=4×10 31mol/L，则产生CuS沉淀所需S2 浓度更小，先产生CuS沉淀，故C错误，C不符合题意；
D. 根据C项分析可知，该温度下Ksp(CuS)=4×10－36，故D正确，D符合题意；
故正确答案为：D。
【分析】A、考查盐类水解离子水解方程式书写，注意弱酸根离子水解分步水解。
B、考查盐类水解的物料守恒，突破口是原子守恒。
C、沉淀生成先后顺序。注意根据KSP来判断溶解度大小，先生成溶解度小的。
D、考查KSP的计算。
22．【答案】（1）AgCl
（2）Ag+
（3）AgCl (s) +I-=AgI (s) +Cl-
（4）难溶盐在水中存在溶解平衡； 通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现
【解析】【解答】本题主要考查沉淀的转化。(1)沉淀c是AgCl。(2)步骤②中的现象说明生成AgI，滤液b中含有的微粒是Ag+。(3)步骤③中反应的离子方程式是AgCl (s) +I-=AgI (s) +Cl-。(4)根据实验，可以得出的结论是难溶盐在水中存在溶解平衡； 通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现。
【分析】要注意被一个步骤出现的物质，根据复分解反应得到的沉淀，以及难溶物的转化，可以得到每一步的结果；
（1）根据复分解反应可以知道产物为氯化银；
（2）要注意氯化银难溶于水，溶液中含有少量的银离子；
（3）根据难溶物的进一步转换可以知道氯化银可以转化为碘化银；
（4）难溶电解质的溶解平衡，满足勒夏特列定律。
23．【答案】（1）1.16×10-3
（2）4.0×10-5
（3）Cu(OH)2；1.45×109
【解析】【解答】(1)设饱和溶液Mg(OH)2的物质的量浓度为c，则c(Mg2+)×c2(OH-)=4c3=3.2×10-11，解得c=2×10-4 mol/L，假设饱和Mg(OH)2溶液的浓度为1 g/mL，则100 mL溶液的质量为100 g，含有溶质的质量m[Mg(OH)2]=2×10-4 mol/L×0.1 L×58 g/mol=1.16×10-3 g，溶剂的质量约为100 g，所以其溶解度S≈1.16×10-3 g；(2)如果溶液中Qc＞Ksp[Mg(OH)2]就能产生沉淀，c(OH-)= =4.0×10-5 mol/L；(3)溶度积常数越小的物质先产生沉淀，由于Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成沉淀的是Cu(OH)2，当两种沉淀共存时， ＝1.45×109。
【分析】（1）求溶解度，就是要求在某一物温度下，固体在100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态的固体的质量，给出的条件是 饱和Mg(OH)2溶液的浓度为1 g/mL ，即是在100mL溶液里面有溶液为100g.根据难溶物质的dialing平衡，额可以求出镁离子的物质的量浓度，可以计算出100mL溶液含有的氢氧化镁的质量即可
（2）根据Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)可以计算出氢氧根离子的浓度即可
（3）根据溶度积进行比较，越小越难溶解，根据Ksp（Mg(OH)2）=c(Mg2+)×c2(OH-)，Ksp（Cu(OH)2）=c(Cu2+)×c2(OH-)进行公式换算即可求出答案
24．【答案】（1）纯碱；CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣
（2）+135.6；c（H2O） c（CO2）
（3）
【解析】【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣离子水解方程式为CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，使溶液呈碱性，
故答案为：纯碱；CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；（2）①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ mol﹣1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ mol﹣1
，①﹣2×②得，2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）△H=+135.6kJ mol﹣1；K=c（H2O） c（CO2），
故答案为：+135.6；c（H2O） c（CO2）；（3）Ksp（Ba SO4）=c（Ba2+）（SO42﹣）=1.1×10﹣10；Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）c（CO32﹣）=2.6×10﹣9，
所以 = = = ，
故答案为： ．
【分析】（1）碳酸钠俗称纯碱；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32﹣水解使溶液呈碱性；（2）①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=﹣127.4kJ mol﹣1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）△H1=﹣131.5kJ mol﹣1
，①﹣2×②得，2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）据此进行分析；K= ；（3）当碳酸钡、硫酸钡两种沉淀共存时，溶液中钡离子浓度为定值，根据溶度积计算．
25．【答案】（1）
（2）Na2CO3 ；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32﹣）较大
【解析】【解答】解：（1）反应平衡常数是用各反应物和生成物浓度计算表示，固体和纯液体的浓度是定值不出现在表达式中，平衡常数K= ，故答案为： ；（2）在溶液中Na2CO3能完全电离生成碳酸根离子，而碳酸氢根离子微弱电离生成碳酸根离子，所以相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大，PbSO4转化率较大；
故答案为：Na2CO3 ；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32﹣）较大．
【分析】（1）PbSO4（s）+CO32﹣（aq） PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．依据平衡常数概念写出计算式；（2）根据反应达到的平衡分析：PbSO4（s）+CO32﹣（aq） PbCO3（s）+SO42﹣（aq），增大碳酸根离子浓度平衡正向进行，促进硫酸铅转化．
26．【答案】（1）是
（2）蓝色
（3）1.0×10－7mol·L－1；2；否
【解析】【解答】(1) Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9 ，若c(CO32-)＝10－3mol/L，则c(Ca2+)=4.96×10－9÷10－3=4.96×10－6<10－5 mol/L，所以Ca2＋沉淀完全了； (2) 25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12，根据反应Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-可得：c(Mg2+) c2(OH-)=5.6×10-12，设c(OH-)=2c(Mg2+)=x，则：0.5x×x2=5.6×10-12，解得：x=2.24×10-4mol/L，则根据室温下水的离子积常数Kw= c(H+) c(OH-)=10-14，可得c(H+)= mol/L=4.5×10-11mol/L，溶液的pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色；(3)①反应前，n(Ag+)=0.018 mol/L×0.05 L=9×10-4 mol，n(Cl-)=0.020 mol/L×0.05L=1×10-3 mol；反应后剩余的Cl-为1×10-4 mol，则混合溶液中，c(Cl-)=1.0×10-3 mol/L，c(Ag+)=Ksp(AgCl)÷c(Cl-)=1.0×10-7 mol/L； ②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)=0.020mol/L÷2=0.010 mol/L，所以反应后溶液中pH=2；③再向反应后的溶液中加入50mL0.001mol/L盐酸，由于加入盐酸中c(Cl-)与反应后溶液中的c(Cl-)相同，c(Cl-)不变，但c(Ag+)由于盐酸加入，溶液的体积增大而变小，所以Qc= c(Ag+) c(Cl-)【分析】1、本题考查是溶度积的知识，要注意根据溶度积计算公式，将碳酸根的浓度代入可以求出钙离子的浓度；
2、根据氢氧化镁的溶度积，可以计算出其氢氧根的浓度，根据浓度值观察在指示剂的范围；
3、要注意混合溶液的时候体积会发生变化，所以两种溶液的浓度也会发生相应变化，根据变化后的浓度代入溶度积计算公式。