新泰市2023-2024学年高一上学期第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题 共40分）
一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用
B. 大量排放二氧化碳可导致温室效应
C. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D. “冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3
2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A. 氢氧化铜悬浊液 B. 有色玻璃 C. “84”消毒液 D. 油水混合物
3.日常生活和化学实验中，常会接触下列物质，其中属于电解质的是（ ）
A. 做核酸用的红色溶液 B. 碘酒
C. 做焰色试验用的铁丝 D.
4.下列各组气体在常温下能共存且均能用向上排空气法收集的是( )
A．NO和O2 B．HCl和NH3
C．H2和CO D．SO2和CO2
5.下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（ ）
物质 用途 性质
A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D 浓硫酸 实验室干燥气体 浓硫酸具有吸水性
A. A B. B C. C D. D
6.下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．用铜片和稀硝酸制NO
C．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，22g CO2所含原子的数目为NA
B. 2mol SO2与2mol O2充分反应后，容器内气体原子数为10NA
C. 1mol·L-1的碳酸钠溶液中含Na+的数目为2NA
D. 一定条件下，56g铁与足量氯气反应转移的电子数为2NA
8.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. Cl2与H2O反应：
B. 用稀盐酸与碳酸钙反应制取
C. 过氧化钠与水反应：
D. 铜和浓硝酸反应：
9.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、NH4+、SO42-、OH- B. Na+、H+、HCO3-、NO3-
C. Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D. H+、K+、NO3-、Fe2+
10.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是（ ）
A. FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉
B. NaCl(Na2CO3)：加过量BaCl2溶液后过滤
C. NO2(NO)：通过盛有蒸馏水的洗气瓶
D. CO2(HCl)：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)
11.如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是（ ）
A. NH3与水 B. Cl2与饱和氯化钠溶液
C. SO2与NaOH溶液 D. CO2与水
12.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是( )
A．若甲是C，则乙可能是O2 B．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
C．若甲是H2S，则乙可能是O2 D．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
13.从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 制备至少需要H2O2 17g
B. 步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同
D. 将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的透明的红褐色分散系，可产生丁达尔效应
14.如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是（ ）
A. 生成1mol的Na2O2与生成1molNa2O，反应①、②转移电子数不同
B. 反应④中，既作氧化剂，又作还原剂
C. 向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出
D. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液
15.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。下列说法正确的是（ ）
A. 利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸
B. 装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C. 装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D. 装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价
第Ⅱ卷 (非选择题 共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
现有下列10种物质：
①冰水混合物 ②碱石灰 ③Mg ④ ⑤熔融KOH ⑥溶液
⑦ ⑧硫酸 ⑨ ⑩固体。回答下列问题。
(1)属于混合物的是 （填编号，下同），属于强电解质且能导电的是 ，属于非电解质的是 。
(2)将⑥和⑩均配成0.1mol/L的溶液按下表中的不同配比进行混合：
甲 乙 丙 丁 戊
0.1mol/L 溶液的体积/mL 10 10 10 10 10
0.1mol/L 溶液的体积/mL 5 10 15 20 25
a.按丁方式混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性；
b.按乙方式混合时，反应的离子方程式为 。
(3)向⑤和⑥制成混合溶液中通入足量的④气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入气体体积(V)的关系如图所示，则c点的气体体积是 mL；混合溶液中KOH和的物质的量之比为 ；写出ab段发生的离子方程式
_________________________________________________。
17.（12分）
盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：
(1)．盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有_____________(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6mol 与100 mL 的浓盐酸加热反应，生成Cl2的物质的量_____________(填标号)。
A．等于0.6 mol B．大于0.3 mol C．等于0.3 mol D．小于0.3 mol
(2)．以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为_____________________________________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是_______(填“①”或“②”)。
(3)．将3.84 g铜与一定量的浓硝酸反应，当铜消耗完毕时产生NO和NO2气体的体积为2.24 L(标况)，则参加反应的硝酸的物质的量为______________mol。
生成的NO在标况下的体积是___________L,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________________。
(4)．Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。
若M为酸。则M的化学式可能为___________________。
18.（12分）
氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。回答下列问题：
(1)．氧化炉中发生反应的化学方程式为__________________________________；尾气中氮氧化物(NOx)对环境的污染有_________________________________(填两条即可)。
(2)．硝酸工业尾气(含NO、NO2)常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品NaNO2，等物质的量的NO与NO2被足量NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_____________________________________________。
(3)．某小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计如图所示的实验装置。反应开始前通入过量的CO2气体，目的是_______________________________；A中的离子方程式为______________________________________________________。当B中有0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的n(NO)_______0.02 mol(“>”、“＝”或“<”)；C装置中的液体是_________________。
19.（12分）
某小组探究一袋 “硫酸亚铁园艺精品肥料”的花肥是否变质并研究其相关性质。首先对该花肥的成分提出假设：
假设I：只含Fe2+； 假设II：___________________； 假设III：只含Fe3+。
(1)．假设II是_________________，假设的依据是_______________________(用文字表述)。
取适量花肥于试管中，加入适量稀硫酸溶解得到X溶液，进行如下实验：
实验序号 实验操作 实验现象
① 取2 mL X溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去
② 取2 mL X溶液于试管中，滴入1滴KSCN溶液 溶液显红色
(2)．实验①发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)．由实验②可知，X溶液中一定含有___________________(填离子符号)。
进一步验证假设，该小组又进行如下实验：
实验序号 实验操作 实验现象
③ 取2 mL X溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL H2O 溶液显红色
④ 取2 mL X溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL新制氯水 溶液显红色，且比实验③中的红色深
(4)．通过实验③④可知，假设__________(填“I”“II”或“III”)成立。
(5)．该小组同学根据所学化学知识认为将变质的花肥与维生素C混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的______________(填“氧化性”或“还原性”)。
20.（12分）
NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)：
已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2＋2H2O；
②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)．完成该实验需要450 mL 4 mol·L 1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要___________________，应称取NaOH固体的质量为_______________g。
(2)．仪器A的名称是_______________，装置连接顺序为__________________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。
(3)．装置④中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)．②中NaOH溶液的作用是_______________________；打开K通入足量空气的目的是_______________________________________。
(5)．ClO2作消毒剂后转化为Cl ，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的_______倍。新泰市2023-2024学年高一上学期第三次月考
化学答案
1.C 2.B 3.D4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.D 11.AC 12.D 13.C 14.B 15.BC
16.(1) ②⑥ ⑤ ④⑨
(2) 中 Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
(3) 60 1:1 OH-+CO2=HCO
17.(1)．氧化性 D
(2)． ②
(3)．0.22 ,0.224 ,5:3
(4)．或
18.(1)．4NH3＋5O24NO＋6H2O 光化学烟雾、雾霾、酸雨
(2)．NO＋NO2＋2OH ＝2NO＋H2O
(3)．排尽装置内的空气 Cu＋2NO＋4H＋＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O > NaOH溶液
19.(1)．含Fe2+和Fe3+ Fe2+具有还原性，放置在空气中一段时间后，容易被O2氧化为Fe3+
(2)．5Fe2＋＋MnO＋8H＋ ＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (3)．Fe3+ (4)．II (5)．还原性
20.(1)．500 mL容量瓶、玻璃棒 80.0 (2)．分液漏斗 f a b e d c
(3)．2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4 ＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O
(4)．吸收ClO2，防止污染环境 稀释ClO2，防止爆炸 (5)．2.5
