2.3.1 共价键的极性（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 2.3.1 共价键的极性（含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 240.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-15 20:44:19 | ||
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文档简介
2.3.1 共价键的极性——高二化学人教版（2019）选修二课时优化训练
1.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )
A. B.B—A—B
C. D.
2.下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
3.下列叙述不正确的是( )
A.卤化氢分子中,卤族元素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强
B.以极性键结合的分子不一定是极性分子
C.可判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子的空间结构不对称,分子的空间结构为键角小于180°的非直线形
D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合
4.苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是( )
A.都含有键和键
B.都含有极性键和非极性键
C.三种分子中C原子的杂化方式共两种
D.都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
5.①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
6.、、都是非极性分子，、、都是极性分子，由此推测型分子是非极性分子的经验规律是( )
A.所有原子在同一平面上 B.分子中每个键的键长应相等
C.A的相对原子质量小于B D.在中A原子没有孤电子对
7.下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是( )
A.该物质分子中只含有极性共价键
B.该物质的分子式为
C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D.该物质熔融状态时不能导电
8.常温下三氯化氮是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。下列关于三氯化氮的说法正确的是( )
A.分子中N—C1键是非极性键 B.分子中不存在孤电子对
C.分子是极性分子 D.因N—Cl键的键能大，所以的沸点高
9.下列说法正确的是( )
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性无关
10.二氯化二硫为非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点为-80℃，沸点为138℃，下列关于二氯化二硫的叙述正确的是( )
A.电子式为
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.属于非极性分子
D.分子中S—C键的键能小于S—S键的键能
11.（双选）砷化氢（）是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于的叙述中正确的是( )
A.分子中有未成键的电子对 B.是非极性分子
C.是强氧化剂 D.分子中的As—H键是极性键
12.用一带静电的玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是( )
A.A是极性分子，B是非极性分子 B.A是非极性分子，B是极性分子
C.A、B都是极性分子 D.A、B都是非极性分子
13.研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为93°51＇，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为96°52＇。下列说法不正确的是( )
A.分子中既含极性键，又含非极性键
B.为极性分子
C.分子中的两个O原子均是杂化
D.分子中既有键，又有键
14.汽车尾气中常含有CO、等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子
B.甲和丁中同种元素化合价相等
C.O—H键的极性大于O—N键的极性
D.丁分子的电子式为
15.（双选）新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育和生长与不饱和脂肪酸有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA（）就是一种不饱和度很高的脂肪酸。下列说法正确的是( )
DHA的结构简式
A.酸性：
B.DHA中含有的元素电负性最大的是碳元素
C.DHA中碳原子存在两种杂化形式
D.DHA中所有原子共面
16.下列模型分别表示的结构，下列说法错误的是( )
A.分子中含有键
B.是由极性键构成的非极性分子
C.是既有极性键又有非极性键的非极性分子
D.中S原子的杂化方式为杂化
答案以及解析
1.答案：D
解析：A项分子空间结构是正四面体形,结构对称是非极性分子,错误;B项分子空间结构是直线形,结构对称是非极性分子,错误;C项分子空间结构是平面正三角形,结构对称是非极性分子,错误;D项分子空间结构是三角锥形,结构不对称,正负电荷中心不重合,是极性分子,正确。
2.答案：B
解析：C项Cl2分子中无极性键。根据分子的空间结构可以判断A项中H2S,D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故答案为B。
3.答案：D
解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中卤族元素(X为卤素原子)的非金属性越强,共价键的极性越强,A正确;CO2分子是极性键构成的非极性分子,B正确;A2B型分子如H2O、H2S分子是极性分子的依据是分子的空间结构不对称,而CO2、CS2为直线形分子,键角为180°,分子的空间结构对称,为非极性分子,C正确;空间结构对称的非极性多原子分子中可能含有极性键,如CH4,D错误。
4.答案：D
解析：三种烃分子中都含有碳氢单键，因此都含有键，苯分子中含有大键，乙烯分子中含有碳碳双键，乙炔分子中含有碳碳三键，因此都含有键，A正确；碳氢单键是极性键，碳原子之间形成的是非极性键，即都含有极性键和非极性键，B正确；苯和乙烯均是平面形结构，碳原子是杂化，乙炔是直线形结构，碳原子是sp杂化，因此三种分子中C原子的杂化方式共两种，C正确；乙烯和乙炔都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
5.答案：A
解析：①中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；②的空间结构为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；③的空间结构为正四面体形，键的极性相互抵消，为非极性分子；④分子为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑤的空间结构为平面正三角形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑥中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确。
6.答案：D
解析：、、的中心原子的所有价层电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构，而、、的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构。
7.答案：A
解析：由题图知该物质的分子式为，B正确；该物质的分子中既有极性键（N—S键）又有非极性键（S—S键），A错误、C正确；该物质为共价化合物，熔融状态时不能导电，D正确。
8.答案：C
解析：的电子式为，N原子上还有一个孤电子对；分子为极性分子，空间结构为三角锥形，结构不对称；N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键强弱无关。
9.答案：C
解析：含有非极性键的分子如果空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子，如；由极性键形成的分子，如果正电中心与负电中心重合，则为非极性分子，如；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关。
10.答案：B
解析：的电子式为，故A项错误；中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，结构不对称，为极性分子，故B项正确、C项错误；同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键的键能大于S—S键的键能，故D项错误。
11.答案：AD
解析：分子中As原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子中的电子形成共用电子对，所以该物质中有未参与成键的孤电子对，A正确；该分子为三角锥形结构，正电中心与负电中心不重合，所以为极性分子，B错误；中As元素显-3价，是最低价态，所以是一种强还原剂，C错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，不同种非金属元素原子之间形成极性键，所以As—H键是极性键，D正确。
12.答案：B
解析：带静电的玻璃棒靠近纯液体流后B液体流发生偏离，说明液体B的分子有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。
13.答案：D
解析：A项，1个分子中存在2个O—H极性键和1个O—O非极性键，正确；B项，根据的立体结构知，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，正确；C项，中两个O原子都分别形成1个氢氧键和1个氧氧键，每个O原子上还有2个孤电子对，两个O原子均为杂化，正确；D项，分子中只有单键，所以只有键，没有键，错误。
14.答案：C
解析：CO、在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其化学方程式为。甲、乙、丙、丁中、为非极性分子，、CO为极性分子，A项错误；、中N元素的化合价分别为+4、0，B项错误；O—H键的极性大于O—N键的极性，C项正确；的电子式为，D项错误。
15.答案：AC
解析：推电子效应，故酸性，A项正确；C、H、O三种元素中O元素的电负性最大，B项错误；DHA中，碳原子存在和两种杂化形式，C项正确；DHA中存在结构，故所有原子不可能共面，D项错误。
16.答案：A
解析：1个分子中含有8个键，则32g（即0.125mol）分子中含有键，故A错误；空间结构具有对称性，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，且中只含有S—F极性共价键，故B正确；中既存在C—H极性键，又存在C≡C非极性键，且是直线型结构，分子中正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，故C正确；是一个环形分子，每个S原子形成2个S—S键，含2个孤电子对，所以S原子釆取杂化，故D正确
1.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是( )
A. B.B—A—B
C. D.
2.下列各组物质的分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2、H2S B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
3.下列叙述不正确的是( )
A.卤化氢分子中,卤族元素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强
B.以极性键结合的分子不一定是极性分子
C.可判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是含有极性键且分子的空间结构不对称,分子的空间结构为键角小于180°的非直线形
D.非极性分子中各原子之间都以非极性键结合
4.苯、乙烯、乙炔是常见的有机物分子，下列关于它们的说法不正确的是( )
A.都含有键和键
B.都含有极性键和非极性键
C.三种分子中C原子的杂化方式共两种
D.都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
5.①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是( )
A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子，其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子
6.、、都是非极性分子，、、都是极性分子，由此推测型分子是非极性分子的经验规律是( )
A.所有原子在同一平面上 B.分子中每个键的键长应相等
C.A的相对原子质量小于B D.在中A原子没有孤电子对
7.下图是已经合成的最著名的硫—氮化合物分子的结构。下列说法不正确的是( )
A.该物质分子中只含有极性共价键
B.该物质的分子式为
C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D.该物质熔融状态时不能导电
8.常温下三氯化氮是一种黄色油状液体，其分子结构呈三角锥形。下列关于三氯化氮的说法正确的是( )
A.分子中N—C1键是非极性键 B.分子中不存在孤电子对
C.分子是极性分子 D.因N—Cl键的键能大，所以的沸点高
9.下列说法正确的是( )
A.含有非极性键的分子一定是非极性分子
B.非极性分子中一定含有非极性键
C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
D.键的极性与分子的极性无关
10.二氯化二硫为非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点为-80℃，沸点为138℃，下列关于二氯化二硫的叙述正确的是( )
A.电子式为
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.属于非极性分子
D.分子中S—C键的键能小于S—S键的键能
11.（双选）砷化氢（）是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。下列关于的叙述中正确的是( )
A.分子中有未成键的电子对 B.是非极性分子
C.是强氧化剂 D.分子中的As—H键是极性键
12.用一带静电的玻璃棒分别靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示，下列关于A、B两种液体分子的极性判断正确的是( )
A.A是极性分子，B是非极性分子 B.A是非极性分子，B是极性分子
C.A、B都是极性分子 D.A、B都是非极性分子
13.研究表明：具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为93°51＇，氧原子在书的夹缝上，O—H键与O—O键之间的夹角为96°52＇。下列说法不正确的是( )
A.分子中既含极性键，又含非极性键
B.为极性分子
C.分子中的两个O原子均是杂化
D.分子中既有键，又有键
14.汽车尾气中常含有CO、等气体，为减少污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法正确的是( )
A.甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子
B.甲和丁中同种元素化合价相等
C.O—H键的极性大于O—N键的极性
D.丁分子的电子式为
15.（双选）新兴大脑营养学研究表明：大脑的发育和生长与不饱和脂肪酸有密切的联系，从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA（）就是一种不饱和度很高的脂肪酸。下列说法正确的是( )
DHA的结构简式
A.酸性：
B.DHA中含有的元素电负性最大的是碳元素
C.DHA中碳原子存在两种杂化形式
D.DHA中所有原子共面
16.下列模型分别表示的结构，下列说法错误的是( )
A.分子中含有键
B.是由极性键构成的非极性分子
C.是既有极性键又有非极性键的非极性分子
D.中S原子的杂化方式为杂化
答案以及解析
1.答案：D
解析：A项分子空间结构是正四面体形,结构对称是非极性分子,错误;B项分子空间结构是直线形,结构对称是非极性分子,错误;C项分子空间结构是平面正三角形,结构对称是非极性分子,错误;D项分子空间结构是三角锥形,结构不对称,正负电荷中心不重合,是极性分子,正确。
2.答案：B
解析：C项Cl2分子中无极性键。根据分子的空间结构可以判断A项中H2S,D项中NH3、HCl分子中正负电荷中心不重合,属于极性分子。故答案为B。
3.答案：D
解析：对比HF、HCl、HBr、HI分子中卤族元素(X为卤素原子)的非金属性越强,共价键的极性越强,A正确;CO2分子是极性键构成的非极性分子,B正确;A2B型分子如H2O、H2S分子是极性分子的依据是分子的空间结构不对称,而CO2、CS2为直线形分子,键角为180°,分子的空间结构对称,为非极性分子,C正确;空间结构对称的非极性多原子分子中可能含有极性键,如CH4,D错误。
4.答案：D
解析：三种烃分子中都含有碳氢单键，因此都含有键，苯分子中含有大键，乙烯分子中含有碳碳双键，乙炔分子中含有碳碳三键，因此都含有键，A正确；碳氢单键是极性键，碳原子之间形成的是非极性键，即都含有极性键和非极性键，B正确；苯和乙烯均是平面形结构，碳原子是杂化，乙炔是直线形结构，碳原子是sp杂化，因此三种分子中C原子的杂化方式共两种，C正确；乙烯和乙炔都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
5.答案：A
解析：①中由于P原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；②的空间结构为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；③的空间结构为正四面体形，键的极性相互抵消，为非极性分子；④分子为直线形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑤的空间结构为平面正三角形，键的极性相互抵消，为非极性分子；⑥中由于N原子的孤电子对与成键电子对间的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；结合以上分析可知，①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子，A正确。
6.答案：D
解析：、、的中心原子的所有价层电子都参与成键，没有孤电子对，都是对称结构，而、、的中心原子上都有未参与成键的孤电子对，都不是对称结构。
7.答案：A
解析：由题图知该物质的分子式为，B正确；该物质的分子中既有极性键（N—S键）又有非极性键（S—S键），A错误、C正确；该物质为共价化合物，熔融状态时不能导电，D正确。
8.答案：C
解析：的电子式为，N原子上还有一个孤电子对；分子为极性分子，空间结构为三角锥形，结构不对称；N—Cl键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低与共价键强弱无关。
9.答案：C
解析：含有非极性键的分子如果空间结构不对称，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子，如；由极性键形成的分子，如果正电中心与负电中心重合，则为非极性分子，如；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间结构有关。
10.答案：B
解析：的电子式为，故A项错误；中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，结构不对称，为极性分子，故B项正确、C项错误；同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键的键能大于S—S键的键能，故D项错误。
11.答案：AD
解析：分子中As原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个氢原子中的电子形成共用电子对，所以该物质中有未参与成键的孤电子对，A正确；该分子为三角锥形结构，正电中心与负电中心不重合，所以为极性分子，B错误；中As元素显-3价，是最低价态，所以是一种强还原剂，C错误；同种非金属元素原子之间形成非极性键，不同种非金属元素原子之间形成极性键，所以As—H键是极性键，D正确。
12.答案：B
解析：带静电的玻璃棒靠近纯液体流后B液体流发生偏离，说明液体B的分子有极性，故A是非极性分子，B是极性分子。
13.答案：D
解析：A项，1个分子中存在2个O—H极性键和1个O—O非极性键，正确；B项，根据的立体结构知，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，正确；C项，中两个O原子都分别形成1个氢氧键和1个氧氧键，每个O原子上还有2个孤电子对，两个O原子均为杂化，正确；D项，分子中只有单键，所以只有键，没有键，错误。
14.答案：C
解析：CO、在催化剂作用下转化为无污染的气体，由该反应的微观示意图可知，其化学方程式为。甲、乙、丙、丁中、为非极性分子，、CO为极性分子，A项错误；、中N元素的化合价分别为+4、0，B项错误；O—H键的极性大于O—N键的极性，C项正确；的电子式为，D项错误。
15.答案：AC
解析：推电子效应，故酸性，A项正确；C、H、O三种元素中O元素的电负性最大，B项错误；DHA中，碳原子存在和两种杂化形式，C项正确；DHA中存在结构，故所有原子不可能共面，D项错误。
16.答案：A
解析：1个分子中含有8个键，则32g（即0.125mol）分子中含有键，故A错误；空间结构具有对称性，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，且中只含有S—F极性共价键，故B正确；中既存在C—H极性键，又存在C≡C非极性键，且是直线型结构，分子中正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，故C正确；是一个环形分子，每个S原子形成2个S—S键，含2个孤电子对，所以S原子釆取杂化，故D正确