第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023---2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 用SO2漂白纸张 SO2具有氧化性
B 用铝槽车运输浓硝酸 Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C 用生石灰作食品干燥剂 CaO易与水反应
D 用Si制作芯片 Si是良好的半导体材料
A．A B．B C．C D．D
2．将铁粉和硫粉混合，用灼热的玻璃棒点触混合粉末，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成黑色固体产物。下列说法错误的是
A．该黑色固体是
B．该反应是放热反应
C．铁粉和硫粉在常温下可以反应
D．铁粉和硫粉的总能量高于产物的总能量
3．某100ml溶液可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)。已知：
下列说法正确的是
A．原溶液中可能存在 B．原溶液中一定存在
C．原溶液中和的物质的量之比一定为 D．若不存在，则原溶液中
4．下列除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A．SO2(SO3)，通过放置在冰水浴中的U形管
B．Na2SO3溶液(Na2SO4)，滴加BaCl2溶液后过滤
C．SO2(CO2)，通过NaOH溶液
D．CO2(SO2)，通过饱和Na2CO3溶液
5．下列有关金属的说法中，正确的是（ ）
①纯铁较生铁不易生锈 ②冶炼铝和钠都可以用电解法
③KSCN溶液可以检验Fe3+离子 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥铜与硫反应，生成黑色的CuS
A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
6．向l3.6g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入1.0L 0.5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质量为l9.6g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列说法正确的是
A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1
B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L
C．产生的NO的体积为2.24L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.lmol
7．下列关于硫的叙述正确的是
A．硫元素的非金属性较强，主要以化合态形式存在于自然界中
B．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．3.2 g硫与6.4 g铜反应能得到9.6 g纯净物
8．下列说法中不正确的有
①除去乙烷中混有的乙烯可以将气体通过足量KMnO4溶液；
②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于电力、交通、医疗等领域；
③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④可以用加热氯化铵固体，再用碱石灰除去氯化氢的方法制氨气；
⑤高分子材料中的有机物分子均呈链状结构；
⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，可向溶液中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl溶液，再过滤。
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．根据物质类别预测物质性质是常用的方法之一，下列预测正确的是
选项 已知性质 性质预测
A Fe能置换出溶液中的Cu Na也能置换出溶液中的Cu
B Fe与氯气能直接化合生成 Fe与S也能直接化合生成
C 能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊
D 通入氯化钡溶液，溶液不变浑浊 通入硝酸钡溶液，溶液也不变浑浊
A．A B．B C．C D．D
10．下列化学工艺流程不可行的是
A．FeS2SO2H2SO3H2SO4
B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅
C．提取食盐后的母液含Br2的溶液…粗Br2 Br2
D．铝土矿
11．下列关于金属及其化合物的说法正确的是
A．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液中有NaHCO3晶体析出
B．将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧，可分别得到NaCl、FeCl2、CuCl2
C．Na2O2与水反应和红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
D．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则无铜
12．如图所示是验证气体性质的实验装置，下列有关说法不正确的是
A．若水槽中是水，试管中是，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的可使液体充满整个试管
B．若水槽中是NaOH溶液，试管中是，可观察到试管中液面上升
C．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊试液，试管中是，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈无色
D．若水槽中是水并滴有几滴酚酞试液，试管中是，可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色
二、填空题（共8题）
13．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 1 8 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40．32L B．30.24L C．20．16L D．6．72L
②有同学提出，若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，请判断该方案是否可行 若不可行，请说明原因。若可行，请写出反应的离子方程式式： 。
（2）若将6．4g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全溶解时，生成气体（NO、NO2）共2.24L（标准状况），则反应中所消耗的硝酸的物质的量为 。
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水，该反应的化学方程式为： 。
14．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为： ，
检验D中阴离子所用试剂为： 。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式： 。
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)： ， 。
15．(1)用热碱清洗试管内壁残留的S(离子方程式)： ；
(2)漂白粉失效的原理 ，漂白粉与亚硫酸钠(离子反应方程式) ；
(3)HCl与KMnO4反应产生氯气： ；
(4)浓硝酸见光分解： ，炽热的碳与浓硝酸反应： ；
(5)碳酸氢铵受热分解： ；
(6)二氧化硫与氯水混合： ；
(7)SiO2和NaOH溶液(离子反应方程式)： 。
16．化学在不断提高人生活质量方面起着重要的作用。物质因性质不同而具有不同用途，如氧化铁是一种红棕色粉末，可用作红色颜料。请将下列物质与其相应用途进行连线 。

17．现有 A．三氧化二铝 B．三氧化二铁 C．过氧化钠 D．碳酸氢钠。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
(1)常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是 ；
(2)属于两性氧化物的是 ；
(3)常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 ；
(4)红棕色固体是 。
18．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝定制成包装用的铝箔 ；
(2)用铁制成铁锅做炊具 ；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银 ；
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
19．如图所示，在水槽中装有水，容积为的试管中充满了和的混合气体(标准状况下)，将试管倒插入水槽中。充分反应后，试管中剩余气体的体积为。
(1)将倒插入水槽中发生的反应为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ；原混合气体中与的物质的量之比为 。
(2)通过导气管向剩余气体的试管中持续通入氧气，中可能观察到的现象是 。
(3)当试管中充满气体时停止通入氧气，然后将试管从水槽中取出，水槽中溶液的物质的量浓度为 (设水槽中液体的体积仍为)。
20．天然固氮的方式有生物固氮和大气固氮。大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。
(1)将下列N2转化为HNO3的过程补充完整。
N2①NO2HNO3
①为 ，②为 。
A．NH3 B．NO C．N2O5 D．H2O
(2)NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出氨气而降低肥效。检验的方法是将待检物加入到试管中，然后_______。
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放入试管口检验
B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
(3)中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图如图。该过程实现了太阳能转化为化学能，该过程 (填“属于”或“不属于”)氮的固定。

(4)上述反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 。反应的化学方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．SO2可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；
B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；
C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故C正确；
D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用Si作计算机芯片，故D正确；
故选：A。
2．C
【详解】A．S具有弱氧化性，与铁反应生成FeS，故A正确；
B．因反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，说明反应本身放热支持反应，则该反应是放热反应，故B正确；
C．铁粉和硫粉混合后加热才能发生，故C错误；
D．该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选C。
3．D
【分析】加入氯化钡溶液生成沉淀，该沉淀部分溶于盐酸，则该沉淀为2.33g和1.97g，即，，滤液中加入NaOH溶液，加热后有气体生成，该气体为氨气，则含有，物质的量为；溶液中一定不含；根据溶液呈电中性，，所以还有，不能确定是否存在，若不存在，则；若存在，则，所以溶液中的，浓度为；
【详解】A．原溶液中有存在，一定不含，故A错误；
B．经计算，原溶液中不一定存在，故B错误；
C．因为不确定是否存在，所以原溶液中的量不确定，原溶液中和的物质的量之比不一定为，故C错误；
D．若不存在，原溶液中=，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．SO3的熔沸点较高，冰水浴中会变为固态，所以将混合气体通过放置在冰水浴中的U形管可以得到纯净的SO2，A正确；
B．硫酸钠、亚硫酸钠都可以和氯化钡反应生成沉淀，达不到分离提纯的目的，B错误；
C．SO2和CO2都能和NaOH溶液反应，达不到分离提纯的目的，C错误；
D．CO2和SO2都能和饱和Na2CO3溶液反应，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，应该用饱和NaHCO3溶液除去二氧化硫，D错误；
综上所述答案为A。
5．A
【详解】①生铁易发生电化学腐蚀，故纯铁较生铁不易生锈；
②铝和钠都是活泼金属，用电解法制备；
③用KSCN溶液检验Fe3+离子；
④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；
⑤青铜、不锈钢、硬铝都属于合金；
⑥铜与硫反应，由于硫的氧化性较弱，生成黑色的Cu2S，
综上所述，A项符合题意，
答案选A。
6．D
【详解】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为19.6g，其物质的量为：19.6g÷98g/mol=0.2mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反应后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol。
A．设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有64x+144y=13.6，根据铜元素守恒有x+2y=0.2，联立方程解得x=0.1，y=0.05，则：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A错误；
B．根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的浓度为：0.6mol÷0.25L=2.4mol/L，故B错误；
C．由B中计算可知n（NO）=0.1mol，所以标准状况下NO的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C错误；
D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，故D正确；
故答案选D。
7．A
【详解】A．硫元素的非金属性较强，易形成硫化物或硫酸盐，因此硫在自然界中主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，A项正确；
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2与氯化钡溶液不反应，B项错误；
C．硫单质与金属反应时作氧化剂，与非金属性比它强的非金属反应时作还原剂，C项错误；
D．铜和硫反应的化学方程式为2Cu+SCu2S，3.2g硫与6.4g铜的物质的量之比为1：1，反应中硫过量，因此得到的是单质硫和硫化亚铜的混合物，D项错误；
答案选A。
8．C
【详解】
①除去乙烷中混有的乙烯，若将乙烯通过足量KMnO4溶液生成二氧化碳，会引入新的杂质，故①错误；
②超导陶瓷在某一临界温度下电阻为零，可用于远距离输电，可用于电力、交通、医疗等领域，故②正确；
③煤燃烧时加入适量石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，石灰石分解可减少废气中SO2的量，故③正确；
④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故④错误；
⑤ 高分子材料中的有机物分子有的呈链状结构，有的呈体型结构，故⑤错误；
⑥除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+和SO，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故⑥错误；不正确的有①④⑤⑥共4个；
答案选C。
9．C
【详解】A．钠活动性太强，会和溶液中水反应生成氢氧化钠，A错误；
B．硫氧化性较弱，和铁单质反应生成亚铁盐，B错误；
C．二氧化碳、二氧化硫分别会和氢氧化钙生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，C正确；
D．硝酸根离子具有强氧化性，会把二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收SO3，所以工艺不可行，故A错误；
B．石英砂中含有二氧化硅，利用石英砂与焦炭反应制取粗硅，再与氯气反应得到粗四氯化硅，经提纯后再用氢气还原可得高纯硅，符合工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；
C．提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，母液中的溴离子氧化为溴单质，工艺可行的，故C正确；
D．符合工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，工艺可行的，故D正确；
故选A。
11．A
【详解】A.由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，所以向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液中有NaHCO3晶体析出，A正确；
B.Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3，B错误；
C.红热的Fe与水蒸气反应生成Fe3O4、H2，不能产生碱，C错误；
D.由于Fe的还原性比Cu强，所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的固体若有铁，则一定也有铜，D错误；
故合理选项是A。
12．C
【详解】A．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水，由气体体积关系，可观察到试管中液面上升，若再充入适量的O2，会发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，当NO与O2的体积比为4：3时，可使液体充满整个试管，故A正确；
B．氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可观察到试管中液面上升，故B正确；
C．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，即SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸属于酸，能使紫色的石蕊试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，故C错误；
D．氨气极易溶于水，且与水反应溶液显碱性，即，能使酚酞试液变红，则可观察到试管中液面上升，试管中溶液呈红色，故D正确；
答案选C。
13． D 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.3mol Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
【分析】(1)①根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断；
②加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸能氧化铜；
(2)铜粉与一定量浓硝酸反应,参加反应的硝酸中,显示酸性的硝酸到了硝酸铜中,根据氮元素守恒，显示氧化性的硝酸的物质的量即生成气体的物质的量，消耗硝酸的物质的量=显示酸性的硝酸的物质的量+显示氧化性硝酸的物质的量,据此计算；
(3)盐酸不能与金属铜反应,但可以与氧化铜反应,所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸。
【详解】（1）①铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+H2O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO2）=0.9mol，V（SO2）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有D符合；
答案是：D；
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，溶液中形成稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
答案是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）6.4g即0.1mol铜粉与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜的物质的量是0.1mol，根据元素守恒，参加反应的硝酸中，显示酸性的硝酸是0.2mol，气体的物质的量为2.24/22.4=0.1mol，根据氮元素守恒，显示氧化性的硝酸是0.1mol，消耗硝酸的物质的量=显示酸性的硝酸的物质的量+显示氧化性硝酸的物质的量=0.3mol；
答案是：0.3mol；
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的方程式为Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
答案是：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O。
14． Cl2 + SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2HCl AgNO3溶液，稀HNO3 2Al + 2 OH-+ 2H2O＝2Al O2-+ 3H2↑ H2SiO3 Al(OH)3
【分析】A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H2O，据此答题。
【详解】（1）结合以上分析，如果A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，则A应该是氯气，C是SO2，反应的方程式是Cl2+ SO2+ 2H2O＝H2SO4+ 2 HCl。相对分子质量E>D，所以E是硫酸，D是氯化氢。实验室检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银。
（2）如果A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，所以A是单质铝，和强碱反应的离子方程式是2Al + 2 OH-+ 2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑。
（3）如果C为引起温室效应的主要气体，则C是CO2。又因为A、C均为化合物，E为白色沉淀，所以该反应是碳酸制取比碳酸还弱的酸的复分解反应，所以E可能是硅酸或氢氧化铝。
【点晴】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考查学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
15． 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2 Ca2++ClO-+SO=CaSO4↓+Cl- 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SiO2+2OH-=SiO+H2O
【详解】(1)用热碱清洗试管内壁残留的S发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子反应方程式为：3S+6OH-2S2-+SO+3H2O，故答案为：3S+6OH-2S2-+SO+3H2O；
(2)漂白粉失效的原理：次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和水，次氯酸易分解，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2；漂白粉与亚硫酸钠反应生成硫酸钙沉淀，离子反应方程式：Ca2++ClO-+SO=CaSO4↓+Cl-，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2；Ca2++ClO-+SO=CaSO4↓+Cl-；
(3)HCl与KMnO4反应产生氯气，同时生成氯化锰等，化学反应方程式为：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故答案为：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；
(4)浓硝酸见光分解为二氧化氮、一氧化氮和水，化学反应方程式为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；炽热的碳与浓硝酸反应生成二氧化碳。二氧化氮和水，化学反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)碳酸氢铵受热分解为二氧化碳、氨气和水，化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，故答案为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；
(6)二氧化硫与氯水混合生成硫酸和HCl，化学反应方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
(7)SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，离子反应方程式：SiO2+2OH-=SiO+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO+H2O。
16．
【详解】碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，能做膨松剂；硫酸亚铁中含亚铁离子，能做营养强化剂；浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂；天然气燃烧热量高，能做家用燃料；液氨气化时吸收热量，能做制冷剂；连线为： 。
17． C A D B
【详解】(1)过氧化钠是淡黄色固体，能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，故合理选项是C；
(2)三氧化二铝既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此三氧化二铝属于两性氧化物，故合理选项是A；
(3)碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，因此可作焙制糕点的膨松剂；碳酸氢钠能够与胃酸(即盐酸)反应产生NaCl、H2O、CO2，降低酸的浓度，本身对人体无害，因此也可以作抗酸药，故合理选项是D；
(4)三氧化二铁是红棕色固体，故合理选项是B。
18． ④ ① ③ ②
【详解】(1)用铝定制成包装用的铝箔，可以包装成各种形状，体现金属的延展性，故选④；
(2)用铁制成铁锅做炊具，做饭，炒菜等，体现金属的导热性，故选①；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银，利用置换反应，用铁去置换银，铁的化合价升高，作还原剂，体现铁的还原性，故选③；
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆，作导线，体现金属的导电性，故选②。
19． 无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升直至全充满，继续通入氧气，试管中液下降，最后充满无色气体
【分析】(1) 与会水发生反应；按化合价变化规律找出氧化剂、还原剂并展开计算；
(2)反应后试管内剩余气体是NO，通入氧气后与之反应，生成红棕色，因此发生与水的反应再次生成NO，直到消耗完氮的氧化物，据此写反应现象；
(3)假设水槽中液体的体积仍为，求溶液的物质的量浓度，关键在于根据氮原子守恒；
【详解】(1)试管倒插入水槽中，NO不与水反应，与水发生反应；答案为：；
中，氧化剂与还原剂均为，转变成硝酸时作还原剂，转变成NO时作氧化剂，质量比为1：2；答案为：1：2；
根据题意得，则：；答案为：；
(2)试管中剩余的气体为，通入氧气后，发生反应、引发，可合并成，或，据此写反应现象；答案为：无色气体变为红棕色，试管中液面不断上升直至全充满，继续通入氧气，试管中液下降，最后充满无色气体；
(3)试管中充满气体时，根据氮原子守恒可得，则；答案为：。
20．(1) B D
(2)D
(3)属于
(4) N2 -2价O 2N2+6H2O4NH3+3O2
【详解】（1）N2与O2在放电时反应产生NO，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3和NO，故物质①为NO，物质②为H2O，合理选项分别是B、D；
（2）铵盐与碱共热发生复分解反应产生NH3，NH3与水反应产生NH3·H2O，电离产生OH-使溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，据此检验，故合理选项是D；
（3）根据图示可知：N2、H2O是反应物，NH3、O2是生成物，在反应中N元素由单质转化为化合物，因此属于氮的固定；
（4）在上述反应中，N元素由N2中的0价变为反应后NH3中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2为氧化剂，O元素由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，故被氧化的元素是H2O中的-2价O；
根据电子守恒、原子守恒。可得该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2。
答案第1页，共2页
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