甘肃省兰州市2023-2024学年高一上学期1月期末模拟考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 甘肃省兰州市2023-2024学年高一上学期1月期末模拟考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 388.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-15 23:12:23 | ||
图片预览
文档简介
兰州市2023-2024学年高一上学期1月期末模拟考试
化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A.“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
B.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，雾属于气溶胶
C.《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.HClO的结构式：H-Cl-O
B.分子结构模型：
C.核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
D.熔融状态下的电离方程式：
3.日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14等伤害性物质。下列叙述正确的是（ ）
A.铯-134和铯-137核外电子数之差为3
B.碘-131核素所含中子数与质子数之差为25
C.氕、氘、氚三种核素都含有中子
D.碳-14和碳-12互为同素异形体
4.下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ）
A.可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B.第ⅢB族元素种类最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期表中第ⅧB族包括第8、9、10三个纵列
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.磁性氧化铁溶于稀硫酸：
B.金属钠加入硫酸铜溶液中：
C.溶液与少量溶液混合：
D.将溶液与过量氨水混合：
7.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.与反应转移电子数为
B.常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为
C.500mL2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为
D.中极性共价键数目为
8.下列说法中不正确的有（ ）
①纳米材料的颗粒直径范围为1～100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
②碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂
③两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
④强电解质的导电能力一定比弱电解质强
⑤根据O元素的非金属性强于S元素，可以判断的沸点高于
⑥镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
⑦金属铝遇到冷的浓硝酸发生钝化现象属于物理变化
A.4个 B.5个 C.6个 D.全部
9.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除过程。下列说法正确的是（ ）
A.“过程Ⅰ”中为催化剂
B.的氧化性强于
C.“过程Ⅰ”中和物质的量比为1:1，则氧化剂与还原剂物质的量比为1:4
D.“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为：
10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 等质量固体与足量盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 比较、的稳定性 探究氧化性： 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
装置或操作
11.氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，判断下列说法错误的是（ ）
A.b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
B.c在光照条件下很容易分解
C.图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D.将a通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和d的混合物，若，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
12.将和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是（ ）
A.混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体
B.混合物中有
C.混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L
D.混合物中有
13,将两个盛有足量等量稀硫酸的烧杯放在天平两端调平,同时向烧杯中分别加入等质量的铝和镁。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（ ）
A.先偏左后偏右 B.先偏右后偏左
C.一直偏右 D.一直偏左
14.某无色溶液中可能含有物质的量浓度相等的以下离子中的若干种：、、、、、，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法错误的是（ ）
①取100mL上述溶液加入过量溶液，反应后得到mg白色沉淀。
②向①中沉淀加入过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，反应结束后剩余2.33g白色沉淀。
A.②中产生的气体一定是
B.溶液中一定不存在和
C.m=4.3
D.溶液中，
15.已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是（ ）
A.氢化物的稳定性：S＞T＞R
B.R的氧化物对应的水化物为强酸
C.原子半径：W＞T＞S＞R
D.W与T形成原子数目比为1:2的化合物水溶液可以导电
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16.按要求完成下列填空（共14分）
Ⅰ.下列物质：① ② ③NaOH ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧
（1）含有共价键的离子化合物是________（填序号，下同）。
（2）属于共价化合物是________。
（3）只含有非极性键的物质是________。
（4）写出①的结构式________，写出⑥的电子式________。
Ⅱ.下列变化：①蔗糖溶于水 ②升华 ③烧碱熔化 ④NaCl溶解 ⑤溶解 ⑥硫酸氢钾溶于水
（1）只有离子键被破坏的是________。
（2）只有共价键被破坏的是________。
（3）只破坏分子间作用力的是________。
17.根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题（共14分）：
（1）⑨形成的简单离子结构示意图为________。
（2）用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1:2的化合物的形成过程________。
（3）②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。
（4）①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为________。
（5）⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。
（6）②和⑦相比非金属性较强的是________（填元素符号），下列能证明这一事实的有________（填序号）。
A.⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B.⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C.⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D.⑦单质的熔点比②单质的低
（7）运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是________（填序号）
A.铊（Tl）单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气
B.砹（At）单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C.锂（Li）单质在氧气中剧烈燃烧，产物是
D.硫酸锶（）是难溶于水的白色固体
18.利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究（共14分）。
Ⅰ.（1）试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验中使用肥皂液的作用是________。
Ⅱ.欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：
（1）甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和。
若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因是________。
（2）乙同学的实验方案如下：
①加入时，发生反应的离子方程式为________。
②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是（填名称）________。
③通过以上数据，可得出2.88g黑色物质X中的物质的量为________。
（3）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入（标准状况），恰好将Fe元素完全氧化为，则x＝________。
19.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（共13分）。
（1）和浓HCl制备氯气的化学反应方程式为：________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________；装置B也可以监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：________。
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）打开活塞将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________，该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是________。
兰州市2023-2024学年高一上学期1月期末模拟考试
化学答案
第Ⅰ卷 选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B D B A B C D C
11 12 13 14 15
A C B C D
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16.按要求完成下列填空（未标注都为2分，共14分）
Ⅰ.（1）③④⑥⑧ （2）②⑤⑦ （3）① （4）N≡N（1分）；（1分）
Ⅱ.（1）③④ （2）⑤ （3）①②
17.（未标注都为2分，共14分）
（1）（1分）
（2）
（3） （4）
（5） （6）Cl（1分）；AC （7）AC
18.（每空2分，共14分）
Ⅰ.（1）
（2）收集并检验反应中生成的
Ⅱ.（1）X的组成是Fe和，加入盐酸后溶解，生成的氯化铁和金属铁之间反应得到氯化亚铁，不会使KSCN变色（符合题意即可）。
（2）① ②坩埚 和 泥三角 ③0.01mol
（3）x=0.8
19.（未标注都为2分，共13分）
（1）
（2）除去中的HCl（1分）；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（3）d
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的也可将氧化为
化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（ ）
A.“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
B.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，雾属于气溶胶
C.《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.HClO的结构式：H-Cl-O
B.分子结构模型：
C.核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为
D.熔融状态下的电离方程式：
3.日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14等伤害性物质。下列叙述正确的是（ ）
A.铯-134和铯-137核外电子数之差为3
B.碘-131核素所含中子数与质子数之差为25
C.氕、氘、氚三种核素都含有中子
D.碳-14和碳-12互为同素异形体
4.下列各组物质的转化关系不能均由一步反应实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ）
A.可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B.第ⅢB族元素种类最多，第ⅣA族元素形成化合物种类最多
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期表中第ⅧB族包括第8、9、10三个纵列
6.下列离子方程式正确的是（ ）
A.磁性氧化铁溶于稀硫酸：
B.金属钠加入硫酸铜溶液中：
C.溶液与少量溶液混合：
D.将溶液与过量氨水混合：
7.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A.与反应转移电子数为
B.常温常压下，和混合气体中含有的原子总数为
C.500mL2mol/LHCl溶液中含有的HCl分子数为
D.中极性共价键数目为
8.下列说法中不正确的有（ ）
①纳米材料的颗粒直径范围为1～100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
②碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂
③两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
④强电解质的导电能力一定比弱电解质强
⑤根据O元素的非金属性强于S元素，可以判断的沸点高于
⑥镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
⑦金属铝遇到冷的浓硝酸发生钝化现象属于物理变化
A.4个 B.5个 C.6个 D.全部
9.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除过程。下列说法正确的是（ ）
A.“过程Ⅰ”中为催化剂
B.的氧化性强于
C.“过程Ⅰ”中和物质的量比为1:1，则氧化剂与还原剂物质的量比为1:4
D.“过程Ⅱ”中发生反应的离子方程式为：
10.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 等质量固体与足量盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大 比较、的稳定性 探究氧化性： 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
装置或操作
11.氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，判断下列说法错误的是（ ）
A.b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
B.c在光照条件下很容易分解
C.图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质
D.将a通入NaOH溶液中，生成NaCl、NaClO和d的混合物，若，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
12.将和的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是（ ）
A.混合物与水反应在标准状况生成2.24L气体
B.混合物中有
C.混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为0.6mol/L
D.混合物中有
13,将两个盛有足量等量稀硫酸的烧杯放在天平两端调平,同时向烧杯中分别加入等质量的铝和镁。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（ ）
A.先偏左后偏右 B.先偏右后偏左
C.一直偏右 D.一直偏左
14.某无色溶液中可能含有物质的量浓度相等的以下离子中的若干种：、、、、、，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法错误的是（ ）
①取100mL上述溶液加入过量溶液，反应后得到mg白色沉淀。
②向①中沉淀加入过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，反应结束后剩余2.33g白色沉淀。
A.②中产生的气体一定是
B.溶液中一定不存在和
C.m=4.3
D.溶液中，
15.已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是（ ）
A.氢化物的稳定性：S＞T＞R
B.R的氧化物对应的水化物为强酸
C.原子半径：W＞T＞S＞R
D.W与T形成原子数目比为1:2的化合物水溶液可以导电
第Ⅱ卷 非选择题（共55分）
16.按要求完成下列填空（共14分）
Ⅰ.下列物质：① ② ③NaOH ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧
（1）含有共价键的离子化合物是________（填序号，下同）。
（2）属于共价化合物是________。
（3）只含有非极性键的物质是________。
（4）写出①的结构式________，写出⑥的电子式________。
Ⅱ.下列变化：①蔗糖溶于水 ②升华 ③烧碱熔化 ④NaCl溶解 ⑤溶解 ⑥硫酸氢钾溶于水
（1）只有离子键被破坏的是________。
（2）只有共价键被破坏的是________。
（3）只破坏分子间作用力的是________。
17.根据①～⑩号元素所在周期表中的位置，回答下列问题（共14分）：
（1）⑨形成的简单离子结构示意图为________。
（2）用电子式表示⑤和⑩形成原子数目比为1:2的化合物的形成过程________。
（3）②③④三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。
（4）①和⑧构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为________。
（5）⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。
（6）②和⑦相比非金属性较强的是________（填元素符号），下列能证明这一事实的有________（填序号）。
A.⑦的简单氢化物稳定性强于②的简单氢化物
B.⑦的简单氢化物酸性强于②的简单氢化物
C.⑦单质与氢气反应比②单质与氢气反应更加剧烈
D.⑦单质的熔点比②单质的低
（7）运用元素周期律推测陌生元素的性质，下列推断错误的是________（填序号）
A.铊（Tl）单质既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气
B.砹（At）单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
C.锂（Li）单质在氧气中剧烈燃烧，产物是
D.硫酸锶（）是难溶于水的白色固体
18.利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并对反应产物进行探究（共14分）。
Ⅰ.（1）试管中发生反应的化学方程式为________。
（2）实验中使用肥皂液的作用是________。
Ⅱ.欲确定反应一段时间后试管中黑色物质X的成分，部分同学设计了如下方案：
（1）甲同学将少量X与足量硫酸铜溶液反应，固体部分溶解，有红色物质析出，过滤，除去滤渣中红色物质，向剩余滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过分析现象，甲同学得出X的组成是Fe和。
若在X中直接加入盐酸和KSCN溶液，溶液不出现红色，原因是________。
（2）乙同学的实验方案如下：
①加入时，发生反应的离子方程式为________。
②灼烧沉淀时必须用到下列实验仪器的是（填名称）________。
③通过以上数据，可得出2.88g黑色物质X中的物质的量为________。
（3）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入（标准状况），恰好将Fe元素完全氧化为，则x＝________。
19.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（共13分）。
（1）和浓HCl制备氯气的化学反应方程式为：________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是________；装置B也可以监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入：________。
a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（4）打开活塞将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________，该现象________（填“能”或“不能”）说明溴的氧化性强于碘，原因是________。
兰州市2023-2024学年高一上学期1月期末模拟考试
化学答案
第Ⅰ卷 选择题（每题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B D B A B C D C
11 12 13 14 15
A C B C D
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16.按要求完成下列填空（未标注都为2分，共14分）
Ⅰ.（1）③④⑥⑧ （2）②⑤⑦ （3）① （4）N≡N（1分）；（1分）
Ⅱ.（1）③④ （2）⑤ （3）①②
17.（未标注都为2分，共14分）
（1）（1分）
（2）
（3） （4）
（5） （6）Cl（1分）；AC （7）AC
18.（每空2分，共14分）
Ⅰ.（1）
（2）收集并检验反应中生成的
Ⅱ.（1）X的组成是Fe和，加入盐酸后溶解，生成的氯化铁和金属铁之间反应得到氯化亚铁，不会使KSCN变色（符合题意即可）。
（2）① ②坩埚 和 泥三角 ③0.01mol
（3）x=0.8
19.（未标注都为2分，共13分）
（1）
（2）除去中的HCl（1分）；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
（3）d
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；不能；过量的也可将氧化为
同课章节目录