第3单元 物质在水溶液中的行为 （含解析）单元检测 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3单元 物质在水溶液中的行为 单元检测 2023-2024学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修1
一、选择题
1．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①碱性溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、I－
②酸性溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋
③透明溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
④常温下pH＝7的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3－、NH4＋、Na＋、SO42－
A．③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．③⑤⑥
2．下列物质属于强电解质的是
A． B． C． D．
3．下列叙述中，正确的是
A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
4．我国制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，这里制备的碱是（　　）
A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．KOH
5．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是（　　）
A． B．Cl- C．Na+ D．OH-
6．常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5
B．d点的溶液中：c(Na+)C．需用甲基橙作指示剂
D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
7．将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、用Xn-表示，不考虑的水解)，下列叙述正确的是
A．Ksp(Ag2SeO3)≈1×10-10
B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液
C．逐滴加AgNO3溶液时，先产生Ag2SeO3沉淀
D．Ag2SeO3(s)+2Br-(aq) 2AgBr(s)+(aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全
8．氨水溶液中存在如下电离平衡：，下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中增大
B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大
C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动，溶液中增大
D．加入少量固体，电离平衡逆向移动，溶液中减少
9． 是一种三元弱酸。关于常温下 的 溶液，下列说法正确的是（　　）
A．该溶液中
B．加水稀释过程中，溶液中 保持不变
C．随温度升高， 增大，该溶液中 增大、 减小， 增大
D．加入 溶液至中性时，溶液中
10．常温下a mol L 1稀氨水与b mol L 1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是（　　）
A．若a＞b，则
B．若a＞b，则
C．若a＜b，则
D．若a＝b，则
11．难溶盐BaCO3的饱和溶液中c2(Ba2+)随c(H+)而变化。实验发现，298K时c2(Ba2+)—c(H+)为线性关系，如图中实线所示。下列说法错误的是（　　）
A．饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随pH增大而增大
B．BaCO3的溶度积Ksp=2.6×10-9
C．若忽略CO 的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5×10-11
D．N点溶液中：c(Ba2+)>c(HCO )>c(CO )
12．常温下，用 0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（　　）
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
二、非选择题
13．烧碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于肥皂、染料、人造丝、金属冶炼、石油精制等。其烧碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该烧碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以酚酞作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、　 　。
（2）可用　 　(填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中加入反应液的前一步操作为　 　。
（3）滴定过程中眼睛应观察　 　，达到滴定终点时的标志是　 　。
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸溶液体积/mL 27.00 27.02 26.98
经计算，该烧碱样品的纯度为　 　。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是____(填标号)。
A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B．注入待测液前锥形瓶未干燥
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
三、综合题
14．下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
（1）K2CO3　 　，溶液呈　 　性；
（2）K2SO4　 　，溶液呈　 　性；
（3）CuCl2　 　，溶液呈　 　性。
15．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
物质 HCN HClO H2C2O4 H2SO3 NH3 H2O
电离常数 K=6.2×10-10 K=4.0×10-8 K1=5.6×10-2 K1=1.5×10-4 K1=1.4×10-2 K2=6.0×10-8 K=1.8×10-5
（1）下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是____(填选项字母)。
A．0.1mol L-1的HCN溶液pH=2
B．用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗
C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强
D．10mL0.1mol L-1的HCN溶液恰好与10mL0.1mol L-1的NaOH溶液完全反应
（2）在浓度均为0.1mol L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐渐滴入0.1mol L-1的NaOH溶液，被先后消耗的酸式酸根依次是　 　。
（3）现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，则V1、V2、V3由大到小的顺序为　 　。
（4）将少量SO2通入NaClO溶液中，写出离子方程式　 　。
（5）常温下，向浓度为0.1mol L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据如图信息回答下列问题：
①用甲基橙作为该滴定反应的指示剂，达到滴定终点时的现象为　 　。
②该温度时，a、c、d三点的溶液中，水的电离程度由大到小顺序为　 　。
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是　 　(填选项字母)。
A．c(H+) c(OH-) B． C． D．
四、推断题
16．A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl 、OH 、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
请回答下列问题：
（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为　 　(填“A”或“B”)。
（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是　 　(填化学式)。
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为　 　、　 　(不考虑Ag+与OH 的反应)。
（4）配平下列氧化还原反应方程式　 　
H2S + HNO3(稀) = H2O + S↓+ NO↑
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】①ClO－具有强氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应不能大量共存；
②酸性溶液含大量的H+离子，H+和硝酸根共存具有强氧化性，所以酸性条件下Fe2＋不能大量共存；
③在透明溶液中，各离子可以大量共存；
④Fe3+易水解，只能稳定存在酸性溶液中，所以不能大量共存；
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，可能是酸性也可能是碱性，各离子可以大量共存；
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液可能是酸性也可能是碱性，NH4＋不能再碱性条件下共存；
③⑤可以共存；
故答案为：A。
【分析】①碱性溶液中含大量的OH-；
②酸性溶液中含大量的H+；
③常见的有色离子有：铁离子、铜离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，但是均为透明溶液；
④常温下pH＝7的溶液为中性溶液；
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可能显酸性也可以能显碱性，注意分类讨论；
⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液可能是酸性也可能是碱性溶液。
2．【答案】A
【解析】【解答】NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，H2CO3、CH3COOH和NH3 H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，
故答案为：A。
【分析】强电解质在水溶液中完全电离，（一般包括强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物）；弱电解质在水溶液中部分电离，（一般包括弱酸、弱碱、水、非金属氧化物等）；
3．【答案】B
【解析】【解答】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A不符合题意；
B. KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B符合题意；
C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C不符合题意；
D. 电解质的电离不需要通电才能发生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、水是弱电解质；
B、硝酸钾熔融状态可以导电，为电解质；
C、电解质是化合物；
D、电离不需要通电。
4．【答案】A
【解析】【解答】“侯氏制碱法”所制得的碱为Na2CO3，A符合题意。
故答案为：A
【分析】“侯氏制碱法”所制得的碱为Na2CO3。
5．【答案】A
【解析】【解答】A. 能在水溶液中电离出H+，使水的平衡逆向移动且增大H+浓度，A符合题意；
B. Cl-与水的电离平衡移动无关，不改变平衡，B不符合题意；
C. Na+与水的电离平衡移动无关，不改变平衡，C不符合题意；
D. OH-使水的电离平衡逆向移动，但H+浓度减小，溶液的pH增大，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小，根据勒夏特列原理，变化条件可能为加入H+，或能与水反应的物质。
6．【答案】A
【解析】【解答】A．a点pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，则该酸的电离平衡常数Ka= = =1×10-5，故A符合题意；
B．点d溶液中加入40mL等浓度的NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和NaOH，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(X-)，溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，则c(Na+)＞c(X-)，故B不符合题意；
C．由图示可知，滴加20mLNaOH溶液恰好反应时生成NaX，溶液呈碱性，则应该选用酚酞作指示剂，故C不符合题意；
D．点b溶液中加入10mL等浓度NaOH溶液，溶质为等浓度的NaX和HA，此时溶液显酸性，即HX的电离大于X-的水解，溶液中c(X-)＞c(Na+)＞c(HX) ，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由滴定曲线可知，加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，根据c(酸)×V(酸)=c(碱)×V(碱)可知，酸HA的物质的量浓度为0.100 mol L-1；未滴定时溶液pH=3，可知酸HA为弱酸。
7．【答案】D
【解析】【解答】A．由分析可知，则Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-15，A不符合题意；
B．d点c(Ag＋)大于平衡浓度，故d点的浓度积Qc(AgBr)＞Ksp(AgBr)，故为溴化银的过饱和溶液，B不符合题意；
C．逐滴加AgNO3溶液时，生成Ag2SeO3，AgBr沉淀时所需银离子浓度分别为mol/L=3.16×10-7mol/L，mol/L=10-10.3mol/L，可知先生成AgBr沉淀，C不符合题意；
D．Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为==109.6，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、结合点（5，5.0）以及溶度积的计算公式判断；
B、结合Qc和Ksp的大小判断；
C、结合溶度积公式以及硒酸根浓度计算；
D、结合硒酸银和溴化银的溶度积比值计算。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.加水稀释，平衡会向粒子数增大的方向移动，即正向进行，A选项是正确的；
B.浓盐酸会与OH-反应，平衡正移，溶液中OH-离子的浓度是减小的，B选项是错误的；
C.加入浓NaOH，会增大OH-离子的浓度，平衡会逆移，C选项是错误的；
D.加入氯化铵固体，会增大NH4+离子的浓度，平衡会逆移，但是NH4+离子的浓度会增大，D选项是错误的。
故答案为：A。
【分析】A.根据“越稀越电离”，加水稀释，氨水的电离平衡会正移；
B.加入浓盐酸会产生“消耗效应”，氨水的电离会正向移动，但是根据“外变大于内移”，OH-离子的浓度最终会减小;
C.加入浓NaOH，会增大OH-离子的浓度，平衡会逆移;
D.加入氯化铵固体，会增大NH4+离子的浓度，平衡会逆移,属于铜离子效应。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．常温下 的 溶液，该溶液中 ，A不符合题意；
B．加水稀释，氢离子浓度减小，温度不变，Ka3不变，根据Ka3表达式可知， 增大 ，B不符合题意；
C．随温度升高，促进电离， 增大，该溶液中 增大 ， 也 增大， 减小，C不符合题意；
D．加入 溶液至中性时，由电子守恒可知溶液中 ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、pH=2，则溶液中c(H+)=0.01mol/L；
B、稀释过程中，c(H+)减小，但电离平衡常数保持不变；
C、结合温度对弱电解质电离平衡的影响分析；
D、结合电荷守恒分析；
10．【答案】C
【解析】【解答】A．若a＞b，溶液混合后可能呈中性，也可能呈碱性，也可能呈酸性，故A不符合题意；
B．若a＞b，根据A选项分析，则 可能大于或等于或小于，故B不符合题意；
C．若a＜b，混合后溶质为盐酸和氯化铵，溶液一定呈酸性即，故C符合题意；
D．若a＝b，则溶质为氯化铵，溶液显酸性，根据电荷守恒和溶液显酸性，则得到，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】依据中和原理和水解原理分析。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．由图像知c2(Ba2+)随c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)随pH增大而减小，A符合题意；
B．c(H+)几乎为0时，c(OH-)浓度最大，抑制CO 离子水解程度最大，此时c(Ba2+)=( CO )，使c2(Ba2+)越接近2.6×10-9，此时Ksp=c(Ba2+)·c(CO )=c2(Ba2+)=2.6×10-9，B不符合题意；
C．若忽略CO 的第二步水解，当c(CO )=c(HCO )时，Ka2(H2CO3)= =c(H+)，溶液中有c(Ba2+)=c(CO )+c(HCO )=2c(CO )，故c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c(CO )=2c(Ba2+)·c(CO )=2Ksp=5.2×10-9，即M点，此时c(H+)=5×10-11，Ka2(H2CO3)=c(H+)=5×10-11，C不符合题意；
D．在N点，由C选项得知，c(CO )=c(HCO )，N点c(H+)大，所以更促进CO 转化成HCO ，因此有c(Ba2+)>c(HCO )>c(CO )，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.饱和BaCO3溶液中c(Ba2+)随pH的减小而增大；
B.根据Ksp=c(Ba2+)·c(CO )计算；
C.根据Ka2(H2CO3)= =c(H+)计算；
D.N点溶液中c(H+)大于M点，CO 与H+结合生成HCO 。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；
B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错；
C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错；
D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D符合题意，
故答案为：D。
【分析】该题涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，综合性强，注重答题的灵活性。对学生的思维能力提出了较高的要求，注意利用电荷守恒的角度解答。
13．【答案】（1）胶头滴管、250mL容量瓶
（2）b；润洗仪器
（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后半滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s内不恢复原色
（4）95.4%
（5）D
【解析】【解答】（1）配成250mL待测液，需要将称量的固体样品在烧杯中溶解，冷却室温后沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒后，加水定容，需用到胶头滴管，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（2）待测液显碱性应选用碱式滴定管，即b管，滴定管在注液前应先用待测液润洗2～3次，故答案为：b；润洗仪器；
（3）滴定过程中眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色变化，当滴定到终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不恢复，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；当滴入最后半滴标准液时，溶液由红色变为无色，且内不恢复原色；
（4）由表格数据可知消耗盐酸的平均体积为：，则消耗盐酸的物质的量为：0.1000mol/L×0.027L=0.0027mol，根据：Na2CO3～2HCl，可知每25mL待测液中碳酸钠的物质的量为：0.00135mol，样品纯度为：，故答案为：95.4%；
（5）A．滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出，导致标准液的用量偏少，所测浓度偏低，故不选；
B．注入待测液前锥形瓶未干燥，对实验无影响，故不选；
C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，导致标准液读数偏小，计算浓度偏低，故不选；
D．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，使起始读数偏小，滴定结束后气泡消失，则标准液消耗量偏大，浓度偏高，
故答案为：D。
【分析】（1）根据配制溶液的步骤找出仪器即可
（2）根据待测液的性质即可找出仪器，在加入液体之前需要进行润洗待测液
（3）根据反应的现象即可判断滴定终点
（4）根据数据结合方程式即可计算出纯度
14．【答案】（1）；碱
（2）不发生水解；中
（3）；酸
【解析】【解答】（1）K2CO3为强碱弱酸盐发生水解： ，溶液呈碱性。故答案为： ；碱；
（2）K2SO4为强酸强碱盐不发生水解，溶液呈中性。故答案为：不发生水解；中；
（3）CuCl2为强酸弱碱盐发生水解： ，溶液呈酸性。故答案为： ；酸。
【分析】强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，强酸强碱盐不水解，以此分析。
15．【答案】（1）A；C
（2）HC2O、HSO
（3）V1>V3>V2
（4）3ClO-+SO2+H2O=Cl- +SO42-+2HClO
（5）当滴入最后一滴盐酸标准溶液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色；d＞c＞a；AD
【解析】【解答】(1)A．氢氰酸为一元酸，常温下的溶液，，说明氢氰酸部分电离，是弱电解质，故A正确；
B．溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，用溶液做导电试验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度较小，不能说明是否完全电离，故B不正确；
C．升高温度，溶液的酸性明显增强，说明随温度升高而显著增大，即部分电离，是弱电解质，故C正确；
D．氢氰酸为一元酸，为一元碱，的溶液与的溶液两者物质的量相等，恰好完全反应，不能说明其电离的程度，故D不正确；
故答案为：AC；
(2)由和的电离平衡常数可知酸性强弱的顺序为：，则在浓度均为的和混合溶液中，逐渐滴入的溶液，反应的先后顺序为：，所以被先后消耗的酸式酸根依次是：、。
(3)相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，，三者都是一元酸，分别中和等量的溶液时，所需酸的物质的量相等，故消耗盐酸的体积大于次氯酸的体积大于的体积，即；
(4)通入溶液中发生氧化还原反应，量少时的离子方程式为：；
(5)①盐酸和氨水恰好反应后溶液呈酸性，可用甲基橙作为指示剂，甲基橙溶液的变色范围是，当溶液由黄色变为橙色时，可说明达到滴定终点，故滴定终点的现象为：当滴入最后一滴盐酸标准溶液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色；
②a、c、d三点时的溶液中，a点为氨水，氨水电离产生氢氧根离子抑制了水的电离，c点溶液为中性，水正常电离，而d点恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度由大到小顺序为：d＞c＞a；
③A.滴定时，保持温度不变，所以水的离子积常数保持不变，故A正确；
B．滴定时，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，所以增大，故B不正确；
C．，温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变，b点到c点的过程中减小，所以增大，故C不正确；
D．，温度不变，水的离子积常数和弱电解质的电离平衡常数不变，所以保持不变，故D正确；
故答案为：AD。
【分析】（1）证明氢氰酸（HCN）是弱电解质，需证明HCN溶液中存在电离平衡；
（2）根据电离平衡常数可判断酸的酸性强弱，依据酸性强弱判断反应顺序；
（3）等pH的酸溶液，酸性越弱，酸的浓度越大，消耗NaOH体积越大；
（4）少量SO2与NaClO溶液中发生反应 ；
（5）①盐酸和氨水恰好反应后溶液呈酸性，甲基橙由黄色变为橙色；
②酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；
③水的离子积常数、电离平衡常数均只与温度有关。
16．【答案】（1）B
（2）Mg
（3）Ag+＋Cl-=AgCl↓；Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓
（4）3H2S+2HNO3(稀) = 4H2O +3S↓+ 2NO↑
【解析】【解答】（1）向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则此沉淀为AgCl，因为Ag+存在于B试管中，所以该试管为B。答案为：B；
（2）由分析可知，试管B中含有Ag+、Mg2+、，向该溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则发生置换反应，且加入金属单质，所以加入的药品是Mg。答案为：Mg；
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-、Mg2+与OH-分别生成沉淀，所以混合过程中发生反应的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓、Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案为：Ag+＋Cl-=AgCl↓；Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓；
（4）在该氧化还原反应方程式中，H2S是还原剂，HNO3是氧化剂，依据得失电子守恒，二者的化学计量数关系为：3H2S——2HNO3(稀)，再依据质量守恒，便可确定其它物质的化学计量数，从而得出配平的化学方程式为：3H2S+2HNO3(稀) = 4H2O +3S↓+ 2NO↑。答案为：3H2S+2HNO3(稀) = 4H2O +3S↓+ 2NO↑。
【分析】向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，则A中含有OH-，与OH-不共存的Ag+、Mg2+存在于B中；与Ag+不共存的Cl-存在于A中；利用溶液呈电中性，可确定存在于B中，K+存在于A中。从而得出，A中含有K+、Cl 、OH ，B中含有Ag+、Mg2+、。
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