（解析版）陕西省西安经发中学2014-2015学年高一（上）单元测试卷（化学物质及其变化）
文档属性
| 名称 | （解析版）陕西省西安经发中学2014-2015学年高一（上）单元测试卷（化学物质及其变化） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 59.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-06-21 07:46:04 | ||
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文档简介
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2014-2015学年陕西省西安经发中学 高一（上）单元测试卷（ 化学物质及其变化）
一、选择题
1．（3分）绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）2·1·c·n·j·y
A． +2，+3 B． +3，+2 C． +2，+2 D． +3，+3
考点： 根据化学式判断化合价．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算，得出正确结论．
解答： 解：硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，设A3B2（SiO4）3中A元素的化合价是x，B元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×3+y×2+（+4）×3+（﹣2）×12=0，则3x+2y=+12价；A、B均为金属元素，故x=+2，y=+3，故选A．
点评： 本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．
2．（3分）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）
A． 化学变化、物理变化 B． 氧化还原反应、复分解反应
C． 氧化还原反应、化合反应 D． 中和反应、复分解反应
考点： 物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．版权所有
专题： 物质的分类专题．
分析： 根据物质变化的分类，若物质的成分没有发生 ( http: / / www.21cnjy.com )变化，只是形态发生变化的为物理变化，有新化学物质生成的为化学变化，两者是并列的关系；氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；化合反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应，而氧化还原反应则包含更多的类型；中和反应属于复分解反应等知识点来解题．
解答： 解：A．化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误；B．氧化还原反应要有电子的得失，而复分解反应只是参与反应的物质相互交换成分，因此不存在包含关系，故B错误；C．所有的化合反应都是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；D．中和反应属于复分解反应，故D正确；故选D．
点评： 本题考查了物理变化和化学变化不同，氧化还原反应与复分解反应和化合反应的关系，中和反应与复分解反应的关系等知识点．
3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A． 野火烧不尽，春风吹又生 B． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D． 爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降．
解答： 解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选．故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．
4．（3分）下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
A． 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B． Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
C． 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
考点： 化学反应的基本原理．版权所有
专题： 物质的分类专题．
分析： 根据四种基本反应类型的定义及特点分析：化合 ( http: / / www.21cnjy.com )反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；分解反应，是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，进行判断．
解答： 解：A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+ ( http: / / www.21cnjy.com )CuCl2该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，不符合四种基本反应类型的定义及特点，故A正确； B．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑属于“一变多”的分解反应，故B错误；C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3属于“多变一”的化合反应，故C错误；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应的复分解反应，故D错误．故选A．
点评： 本题考查学生对反应类型的判定的方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力，题目难度不大．
5．（3分）波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（ ）21cnjy.com
A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 催化剂 D． 发生了还原反应
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考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据反应的方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，从化合价的角度分析．
解答： 解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念．
6．（3分）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A． 是否有元素的电子转移 B． 是否有元素的化合价的变化
C． 是否有氧元素的参加 D． 是否有原子的重新组合
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．
解答： 解：氧化还原反应的实质水有 ( http: / / www.21cnjy.com )电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．（3分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A． 2CO+O22CO2 B． CH4+2O2CO2+2H2O
C． 2KClO32KCl+3O2↑ D． 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应的特征是化合价的升降，通过判断元素的化合价是否发生变化来判断反应是否水氧化还原反应．
解答： 解：A．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B..C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．故选D．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化判断．
8．（3分）下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）
A． SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B． SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C． SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D． SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
考点： 氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．版权所有
专题： 氧化还原反应专题；氧族元素．
分析： 有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，以此来解答．
解答： 解：A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故A不选；B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故B选；C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故C不选；D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故D不选；故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．
9．（3分）已知 2Fe3++2I﹣= ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）21·cn·jy·com
A． Cl﹣＞Fe2+＞I﹣ B． Fe2+＞I﹣＞Cl﹣ C． I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ D． Fe2+＞Cl﹣＞I﹣
考点： 氧化性、还原性强弱的比较．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断．
解答： 解：在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．2Fe3++2 I﹣=2 Fe2+ ( http: / / www.21cnjy.com )+I2，该反应中还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，所以 I﹣的还原性大于Fe2+ 的还原性； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl﹣，该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Cl﹣，所以Fe2+的还原性大于Cl﹣的还原性； 有关离子的还原性由强到弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣； 故选C．
点评： 本题考查了还原性强弱的比较，还原性的强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关．
10．（3分）下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）
A． CaCO3=CaO+CO2↑ B． Cl2+H2O=HCl+HClO
C． Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ D． 2H2S+2O2=SO2+2H2O
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则该物质中存在化合价升高的元素，也存在化合价降低的元素，也可能为同种元素的化合价既升高又降低．
解答： 解：A、CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故B正确；C、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2S为还原剂，故D错误；故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确物质中的元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练．
11．（3分）中国第二艘载人飞船神舟六号发射 ( http: / / www.21cnjy.com )任务的是长征二号F运载火箭．该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N（CH3）2]和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g），则该反应中N2O4（ ）21教育网
A． 只是氧化剂 B． 只是还原剂
C． 既是氧化剂又是还原剂 D． 既不是氧化剂又不是还原剂
考点： 氧化还原反应．版权所有
分析： 反应的化学方程式为：2N2 ( http: / / www.21cnjy.com )O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O，N2O4中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，NH2N（CH3）2中C、N元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．
解答： 解：2N2O4+NH2N ( http: / / www.21cnjy.com )（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O中，C2H8N2中N的化合价﹣3，N2O4中N的化合价为+4价，反应生成N2，N2O4中的N元素化合价降低，N2O4应为氧化剂，故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价变化角度分析，题目难度不大．
12．（3分）在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）21世纪教育网版权所有
A． 2：1 B． 1：2 C． 3：1 D． 1：3
考点： 氧化还原反应的计算．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 在反应3S+6KOH=2K2S+K2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．
解答： 解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不 ( http: / / www.21cnjy.com )大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为．
13．（3分）下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）
A． Mg B． Zn2+ C． Fe2+ D． HCl
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据化合价的高低，判断微粒的氧化性 ( http: / / www.21cnjy.com )还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，一般处于中间价态的金属阳离子，其化合价既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，如化合物中含有的元素既有最高价态也有最低价态时，则往往既具有氧化性，又具有还原性，以此来解答．
解答： 解：Mg元素化合价处于最低价态，只具有还 ( http: / / www.21cnjy.com )原性，Zn2+化合价处于最高价态，只具有氧化性，Fe2+中元素的化合价为中间价态，其化合价既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，HCl中H为+1价，具有氧化性，Cl为﹣1价，具有还原性，故选CD．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化反应中基本概念的考查，注意元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
14．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A． 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C． 失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D． 金属单质在化学反应中一定作还原剂
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应的本质是有电子的转移，即 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．
解答： 解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故B错误；C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；D．在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故D正确；故选D．
点评： 本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，而不是化合价的升降．
15．（3分）某金属的硝酸盐受热分解生 ( http: / / www.21cnjy.com )成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）www.21-cn-jy.com
A． 无法确定 B． 升高 C． 不变 D． 降低
考点： 氧化还原反应的计算．版权所有
分析： 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答： 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用．
16．（3分）H﹣是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H﹣+NH3=H2+NH2﹣，下列有关这个反应的说法中正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A． 它属于置换反应
B． 该反应中H﹣是还原剂
C． 该反应中NH3被氧化
D． 反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： H﹣+NH3=H2+NH2﹣中，H元素的化合价由﹣1价升高为0，氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答： 解：A．反应物中没有单质，不发生置换反应，故A错误；B．H元素的化合价升高，则H﹣是还原剂，故B正确；C．氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；D．该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；故选BD．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确H元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
17．（3分）在一定条件下，分 ( http: / / www.21cnjy.com )别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A． 1：1：2 B． 2：2：1 C． 2：3：1 D． 4：3：2
考点： 氧化还原反应的计算．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O ( http: / / www.21cnjy.com )由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
解答： 解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O ( http: / / www.21cnjy.com )由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：B．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
二、填空题
18．（3分）在下列反应中： ( http: / / www.21cnjy.com )A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）221·世纪*教育网
D.2H2O=2H2↑+O2↑ 水只 ( http: / / www.21cnjy.com )作氧化剂的是 B ，水只作还原剂的是 A ，水既作氧化剂又作还原剂的是 D ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 C ．www-2-1-cnjy-com
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应， ( http: / / www.21cnjy.com )含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂．水作氧化剂时，H元素的化合价降低；水作还原剂时，O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价均变化，则既作氧化剂又作还原剂；水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变．
解答： 解：反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；反应2H2O=2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
19．（3分）一个完整的氧化还原反应方程式可 ( http: / / www.21cnjy.com )以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．2-1-c-n-j-y
①请据此将反应：Fe+4H++NO3 ( http: / / www.21cnjy.com )﹣=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 Fe﹣3e﹣=Fe3+ ；还原反应为 4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O ． 21*cnjy*com
②已知某一氧化还原反应为：CH4+2O ( http: / / www.21cnjy.com )H﹣+2O2=CO32﹣+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，则还原反应的半反应可写为 2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣ ．【来源：21cnj*y.co*m】
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： ①还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应；②根据两个半反应相加得总反应，一个半反应等于总反应减另一个半反应．
解答： 解：①根据化合价的变化判断，Fe+4H+ ( http: / / www.21cnjy.com )+NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3﹣，发生还原反应，NO3﹣失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O②两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；总反应为CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O；一个半反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；总反应（CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O）减半反应（CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O）得 2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣；故答案为：2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣
点评： 本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应．21世纪教育网
20．（3分）分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 ⑤ （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ①② ；电子转移发生在不同元素之间的有 ③④⑥ ．【出处：21教育名师】
①C+CO22CO ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KClO32KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2．【版权所有：21教育】
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应的实质是电子转移，化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应，以此解答该题．
解答： 解：所提供的反应中，⑤中化合价变化的只有0价的Cl元素，所以电子转移发生在相同价态的Cl元素之间，反应①中，化合价变化的元素是C元素，一个是从0价升高的+2价，一个是从+4价降到+2价，②中，化合价变化的元素是N元素，一个是从﹣3价升高的+1价，一个是从+5价降到+1价，所以①②中，电子转移发生在不同价态的同种元素之间，③中化合价升高的元素是O元素，化合价降低的是Cl元素，④中化合价升高的元素是C元素，化合价降低的是S和N元素，⑥中，化合价升高的元素是S元素，化合价降低的是Hg元素，所以反应③④⑥电子转移发生在不同元素之间，故答案为：⑤；①②；③④⑥．
点评： 本题考查氧化还原反应，高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征以及概念的理解，难度不大．
21．（3分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O21教育名师原创作品
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） ( http: / / www.21cnjy.com )
（2）上述反应中氧化剂是 HNO3 ，氧化产物是 Cu（NO3）2或Cu2+ ．硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 75% ．
考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3） ( http: / / www.21cnjy.com )2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答： 解：（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e﹣，电子得失的方向和数目为 ( http: / / www.21cnjy.com )，故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )；（2）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素失去电子被氧化，则Cu（NO3）2或Cu2+为氧化产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol硝酸作氧化剂，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的=75%，故答案为：HNO3； Cu（NO3）2或Cu2+；75%．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．
22．（3分）一个体重50kg的健康人 ( http: / / www.21cnjy.com )含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．21*cnjy*com
（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 还原 剂，过程B中Fe3+被 还原 ．
（2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 还原剂 ，具有 还原 性．
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： （1）过程A中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe元素的化合价降低；（2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc在这一过程中某元素的化合价升高．
解答： 解：（1）过程A中Fe元素的化合价升 ( http: / / www.21cnjy.com )高，则Fe2+做还原剂；过程B中Fe元素的化合价降低，则Fe3+作氧化剂，被还原，故答案为：还原；还原；（2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc在这一过程中某元素的化合价升高，则作还原剂，具有还原性，故答案为：还原剂；还原．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．
23．（3分）在KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是 KClO3 ，还原产物是 3Cl2↑ ，得电子与失电子个数比是 1：1 ，氧化产物与还原产物的质量比是 5：1 ，试标出反应电子转移方向和数目 ．
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl ( http: / / www.21cnjy.com )2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．
解答： 解：该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：KClO3；3Cl2↑；1：1；5：1；．
点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的 ( http: / / www.21cnjy.com )考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．
24．（3分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂 Cl2 ，还原剂 NH3
（2）反应中转移电子数是 6e﹣
（3）氧化剂与氧化产物的质量比 213：28
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 34 g．
考点： 氧化还原反应的计算．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： （1）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，N元素化合价升高，Cl元素的化合价降低；（2）由元素化合价变化结合电子守恒计算电子转移数；（3）元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的做还原剂被氧化得到氧化产物；（4）由化学方程式可知，8mol氨气参加反应只有2mol被氧化，以此计算被氧化的氨气计算．
解答： 解：（1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为﹣1价，化合价降低，则Cl2做氧化剂，N元素的化合价升高，则NH3为还原剂，故答案为：Cl2；NH3；（2）由元素化合价变化可知， ( http: / / www.21cnjy.com )3molCL2化合价从0价变化为﹣1价，电子转移为6mole﹣；和2molNH3做还原剂失电子数相同，故答案为：6e﹣；（3）反应8NH3+3Cl2=6 ( http: / / www.21cnjy.com )NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，所以氧化剂和氧化产物质量比为3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；（4）当生成28g N2时，氮气物质的量为=1mol，由反应可知被氧化的物质为2molNH3，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g，故答案为：34．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把 ( http: / / www.21cnjy.com )握反应中元素的化合价变化及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
三、解答题
25．（3分）一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O．请回答：
（1）标明电子转移的方向和数目；
（2）氧化产物与还原产物的质量比是？
（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？
考点： 氧化还原反应的计算．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 反应的方程式为：6NO2+8NH3=7 ( http: / / www.21cnjy.com )N2+12H2O，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多2.8g，利用差量法计算原反应的NO与NH3的物质的量．
解答： 解：（1）反应的方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，反应中NO2中N元素的化合价由+1价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：，答：；（2）由方程式6NO2+8NH3= ( http: / / www.21cnjy.com )7N2+12H2O可知，6molNO2参加反应被还原生成3molN2，8molNH3被氧化生成4molN2，氧化产物与还原产物的质量等于物质的量比，是4：3，答：氧化产物与还原产物的质量比是4：3；（3）6NO2+8NH3=12H2O+7N2△m（氧化得到的N2与还原得到的N2的质量差） 6×46 8×17 28m（NO2） m（NH3） 2.8g m（NO2）==27.6 g，m（NH3）==13.6 g，答：参加反应的NO2 和NH3的质量各是27.6 g、13.6 g．
点评： 本题考查氧化还原反应以及有关计算 ( http: / / www.21cnjy.com )，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．
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2014-2015学年陕西省西安经发中学 高一（上）单元测试卷（ 化学物质及其变化）
一、选择题
1．（3分）绿柱石又称绿宝石，其组成可表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为（ ）2·1·c·n·j·y
A． +2，+3 B． +3，+2 C． +2，+2 D． +3，+3
考点： 根据化学式判断化合价．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据化合物中正负化合价代数和为零进行计算，得出正确结论．
解答： 解：硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，设A3B2（SiO4）3中A元素的化合价是x，B元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×3+y×2+（+4）×3+（﹣2）×12=0，则3x+2y=+12价；A、B均为金属元素，故x=+2，y=+3，故选A．
点评： 本题考查化合物中元素化合价的有关计算，难度不大，关键要把握化合物中正负化合价代数和为零这一规律．
2．（3分）下列各组变化中，后者一定包括前者的是（ ）
A． 化学变化、物理变化 B． 氧化还原反应、复分解反应
C． 氧化还原反应、化合反应 D． 中和反应、复分解反应
考点： 物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．版权所有
专题： 物质的分类专题．
分析： 根据物质变化的分类，若物质的成分没有发生 ( http: / / www.21cnjy.com )变化，只是形态发生变化的为物理变化，有新化学物质生成的为化学变化，两者是并列的关系；氧化还原反应一定有电子的得失，复分解反应只是反应物相互交换成分，不存在电子的得失；化合反应一定有电子的得失，属于氧化还原反应，而氧化还原反应则包含更多的类型；中和反应属于复分解反应等知识点来解题．
解答： 解：A．化学变化和物理变化是物质变化的两种基本形式，是并列的关系，故A错误；B．氧化还原反应要有电子的得失，而复分解反应只是参与反应的物质相互交换成分，因此不存在包含关系，故B错误；C．所有的化合反应都是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是化合反应，故C错误；D．中和反应属于复分解反应，故D正确；故选D．
点评： 本题考查了物理变化和化学变化不同，氧化还原反应与复分解反应和化合反应的关系，中和反应与复分解反应的关系等知识点．
3．（3分）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A． 野火烧不尽，春风吹又生 B． 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C． 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D． 爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降．
解答： 解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选．故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．
4．（3分）下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）
A． 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B． Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
C． 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
考点： 化学反应的基本原理．版权所有
专题： 物质的分类专题．
分析： 根据四种基本反应类型的定义及特点分析：化合 ( http: / / www.21cnjy.com )反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；分解反应，是指一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应；由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，进行判断．
解答： 解：A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+ ( http: / / www.21cnjy.com )CuCl2该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，不符合四种基本反应类型的定义及特点，故A正确； B．Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑属于“一变多”的分解反应，故B错误；C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3属于“多变一”的化合反应，故C错误；D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑属于两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应的复分解反应，故D错误．故选A．
点评： 本题考查学生对反应类型的判定的方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力，题目难度不大．
5．（3分）波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（ ）21cnjy.com
A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 催化剂 D． 发生了还原反应
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考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据反应的方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，从化合价的角度分析．
解答： 解：反应的化学方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，应为还原剂．故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素的化合价的变化判断氧化还原反应的有关概念．
6．（3分）有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A． 是否有元素的电子转移 B． 是否有元素的化合价的变化
C． 是否有氧元素的参加 D． 是否有原子的重新组合
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应的实质水有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化．
解答： 解：氧化还原反应的实质水有 ( http: / / www.21cnjy.com )电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是还原反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
7．（3分）下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A． 2CO+O22CO2 B． CH4+2O2CO2+2H2O
C． 2KClO32KCl+3O2↑ D． 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应的特征是化合价的升降，通过判断元素的化合价是否发生变化来判断反应是否水氧化还原反应．
解答： 解：A．C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B..C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．Cl和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D选．故选D．
点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价的变化判断．
8．（3分）下列反应表示二氧化硫被还原的是（ ）
A． SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl B． SO2+2H2S=2H2O+3S↓
C． SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D． SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑
考点： 氧化还原反应；二氧化硫的化学性质．版权所有
专题： 氧化还原反应专题；氧族元素．
分析： 有元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，以此来解答．
解答： 解：A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl中S元素的化合价升高，则二氧化硫被氧化，故A不选；B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓中，二氧化硫中硫元素的化合价降低时，二氧化硫被还原，故B选；C．SO2+2NaOH=NaSO3+H2O中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故C不选；D．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑中各元素的化合价不变，则不是氧化还原反应，故D不选；故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．
9．（3分）已知 2Fe3++2I﹣= ( http: / / www.21cnjy.com )2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（ ）21·cn·jy·com
A． Cl﹣＞Fe2+＞I﹣ B． Fe2+＞I﹣＞Cl﹣ C． I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ D． Fe2+＞Cl﹣＞I﹣
考点： 氧化性、还原性强弱的比较．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断．
解答： 解：在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．2Fe3++2 I﹣=2 Fe2+ ( http: / / www.21cnjy.com )+I2，该反应中还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，所以 I﹣的还原性大于Fe2+ 的还原性； 2Fe2++Cl2=2Fe3++2 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl﹣，该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Cl﹣，所以Fe2+的还原性大于Cl﹣的还原性； 有关离子的还原性由强到弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣； 故选C．
点评： 本题考查了还原性强弱的比较，还原性的强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关．
10．（3分）下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是（ ）
A． CaCO3=CaO+CO2↑ B． Cl2+H2O=HCl+HClO
C． Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ D． 2H2S+2O2=SO2+2H2O
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 同一种物质既做氧化剂又做还原剂，则该物质中存在化合价升高的元素，也存在化合价降低的元素，也可能为同种元素的化合价既升高又降低．
解答： 解：A、CaCO3=CaO+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故A错误；B、Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既做氧化剂又做还原剂，故B正确；C、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑中，各元素的化合价都没有发生变化，则不属于氧化还原反应，故C错误；D、2H2S+2O2=SO2+2H2O中，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2为氧化剂，H2S为还原剂，故D错误；故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确物质中的元素的化合价是解答本题的关键，难度不大，注重了对基础知识的考查和训练．
11．（3分）中国第二艘载人飞船神舟六号发射 ( http: / / www.21cnjy.com )任务的是长征二号F运载火箭．该运载火箭使用偏二甲肼[NH2N（CH3）2]和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g），则该反应中N2O4（ ）21教育网
A． 只是氧化剂 B． 只是还原剂
C． 既是氧化剂又是还原剂 D． 既不是氧化剂又不是还原剂
考点： 氧化还原反应．版权所有
分析： 反应的化学方程式为：2N2 ( http: / / www.21cnjy.com )O4+NH2N（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O，N2O4中N元素化合价降低，由+4价降低到0价，NH2N（CH3）2中C、N元素化合价升高，被氧化，以此解答该题．
解答： 解：2N2O4+NH2N ( http: / / www.21cnjy.com )（CH3）2═3N2↑+2CO2↑+4H2O中，C2H8N2中N的化合价﹣3，N2O4中N的化合价为+4价，反应生成N2，N2O4中的N元素化合价降低，N2O4应为氧化剂，故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价变化角度分析，题目难度不大．
12．（3分）在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）21世纪教育网版权所有
A． 2：1 B． 1：2 C． 3：1 D． 1：3
考点： 氧化还原反应的计算．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 在反应3S+6KOH=2K2S+K2S ( http: / / www.21cnjy.com )O3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．
解答： 解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的S的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，故选A．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不 ( http: / / www.21cnjy.com )大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为．
13．（3分）下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（ ）
A． Mg B． Zn2+ C． Fe2+ D． HCl
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 根据化合价的高低，判断微粒的氧化性 ( http: / / www.21cnjy.com )还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，一般处于中间价态的金属阳离子，其化合价既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，如化合物中含有的元素既有最高价态也有最低价态时，则往往既具有氧化性，又具有还原性，以此来解答．
解答： 解：Mg元素化合价处于最低价态，只具有还 ( http: / / www.21cnjy.com )原性，Zn2+化合价处于最高价态，只具有氧化性，Fe2+中元素的化合价为中间价态，其化合价既能升高又能降低，则既具有氧化性又具有还原性，HCl中H为+1价，具有氧化性，Cl为﹣1价，具有还原性，故选CD．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化反应中基本概念的考查，注意元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，题目难度不大．
14．（3分）下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
A． 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B． 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C． 失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D． 金属单质在化学反应中一定作还原剂
考点： 氧化还原反应．版权所有
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应的本质是有电子的转移，即 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．
解答： 解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故B错误；C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；D．在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故D正确；故选D．
点评： 本题考查了氧化还原反应，知道氧化还原反应的本质是有电子的转移，而不是化合价的升降．
15．（3分）某金属的硝酸盐受热分解生 ( http: / / www.21cnjy.com )成NO2、O2和该金属的氧化物．已知NO2和O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将（ ）www.21-cn-jy.com
A． 无法确定 B． 升高 C． 不变 D． 降低
考点： 氧化还原反应的计算．版权所有
分析： 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子．根据电子转移守恒，判断金属元素化合价变化．
解答： 解：某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物，氮元素化合价由+5价降低为+4价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，根据NO2和 O2的分子体积比为4：1，即其分子数之比为4：1，令NO2和 O2的分子个数分别为4、1，氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子为1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失电子数目相等，根据电子转移守恒，金属元素化合价没有变化，故选C．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，根据电子转移守恒判断是关键．注意守恒思想的应用．
16．（3分）H﹣是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H﹣+NH3=H2+NH2﹣，下列有关这个反应的说法中正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A． 它属于置换反应
B． 该反应中H﹣是还原剂
C． 该反应中NH3被氧化
D． 反应中被氧化和被还原的元素都是H元素
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： H﹣+NH3=H2+NH2﹣中，H元素的化合价由﹣1价升高为0，氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答： 解：A．反应物中没有单质，不发生置换反应，故A错误；B．H元素的化合价升高，则H﹣是还原剂，故B正确；C．氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；D．该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；故选BD．
点评： 本题考查氧化还原反应，明确H元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．
17．（3分）在一定条件下，分 ( http: / / www.21cnjy.com )别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A． 1：1：2 B． 2：2：1 C． 2：3：1 D． 4：3：2
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O ( http: / / www.21cnjy.com )由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．
解答： 解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O ( http: / / www.21cnjy.com )由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：B．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．
二、填空题
18．（3分）在下列反应中： ( http: / / www.21cnjy.com )A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）221·世纪*教育网
D.2H2O=2H2↑+O2↑ 水只 ( http: / / www.21cnjy.com )作氧化剂的是 B ，水只作还原剂的是 A ，水既作氧化剂又作还原剂的是 D ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 C ．www-2-1-cnjy-com
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应， ( http: / / www.21cnjy.com )含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂．水作氧化剂时，H元素的化合价降低；水作还原剂时，O元素的化合价升高；水中H、O元素的化合价均变化，则既作氧化剂又作还原剂；水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中H、O元素的化合价不变．
解答： 解：反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素化合价升高，水只作还原剂；反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中氢元素化合价降低，只作氧化剂；反应CaO+H2O=Ca（OH）2中，水中的氢元素和氧元素化合价均未变化，所以水既不作氧化剂也不作还原剂；反应2H2O=2H2↑+O2↑中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以水既作氧化剂又作还原剂，故答案为：B；A；D；C．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反 ( http: / / www.21cnjy.com )应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
19．（3分）一个完整的氧化还原反应方程式可 ( http: / / www.21cnjy.com )以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．2-1-c-n-j-y
①请据此将反应：Fe+4H++NO3 ( http: / / www.21cnjy.com )﹣=Fe3++NO↑+2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为 Fe﹣3e﹣=Fe3+ ；还原反应为 4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O ． 21*cnjy*com
②已知某一氧化还原反应为：CH4+2O ( http: / / www.21cnjy.com )H﹣+2O2=CO32﹣+3H2O；其中氧化反应的半反应可写为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，则还原反应的半反应可写为 2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣ ．【来源：21cnj*y.co*m】
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： ①还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应；②根据两个半反应相加得总反应，一个半反应等于总反应减另一个半反应．
解答： 解：①根据化合价的变化判断，Fe+4H+ ( http: / / www.21cnjy.com )+NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化剂是NO3﹣，发生还原反应，NO3﹣失去3个电子生成NO；还原剂是Fe，发生氧化反应，Fe失去3个电子生成Fe3+，电子转移数是3，故答案为：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O②两个半反应相加得总反应，所以一个半反应等于总反应减另一个半反应；总反应为CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O；一个半反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O；总反应（CH4+2OH﹣+2O2=CO32﹣+3H2O）减半反应（CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O）得 2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣；故答案为：2O2+8e﹣+4H2O=8OH﹣
点评： 本题考查学生对氧化还原反应的理解，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应．21世纪教育网
20．（3分）分类作为一种重要的化学思想，在科学研究中占有重要的地位．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见．下列所提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有 ⑤ （填序号，下同）；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有 ①② ；电子转移发生在不同元素之间的有 ③④⑥ ．【出处：21教育名师】
①C+CO22CO ②NH4NO3N2O↑+2H2O ③2KClO32KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O ⑥HgS+O2Hg+SO2．【版权所有：21教育】
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： 氧化还原反应的实质是电子转移，化合 ( http: / / www.21cnjy.com )价降低元素所在的反应物是氧化剂，发生还原反应，元素失去电子化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应，以此解答该题．
解答： 解：所提供的反应中，⑤中化合价变化的只有0价的Cl元素，所以电子转移发生在相同价态的Cl元素之间，反应①中，化合价变化的元素是C元素，一个是从0价升高的+2价，一个是从+4价降到+2价，②中，化合价变化的元素是N元素，一个是从﹣3价升高的+1价，一个是从+5价降到+1价，所以①②中，电子转移发生在不同价态的同种元素之间，③中化合价升高的元素是O元素，化合价降低的是Cl元素，④中化合价升高的元素是C元素，化合价降低的是S和N元素，⑥中，化合价升高的元素是S元素，化合价降低的是Hg元素，所以反应③④⑥电子转移发生在不同元素之间，故答案为：⑤；①②；③④⑥．
点评： 本题考查氧化还原反应，高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征以及概念的理解，难度不大．
21．（3分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O21教育名师原创作品
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目） ( http: / / www.21cnjy.com )
（2）上述反应中氧化剂是 HNO3 ，氧化产物是 Cu（NO3）2或Cu2+ ．硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 75% ．
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3） ( http: / / www.21cnjy.com )2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答： 解：（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e﹣，电子得失的方向和数目为 ( http: / / www.21cnjy.com )，故答案为： ( http: / / www.21cnjy.com )；（2）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素失去电子被氧化，则Cu（NO3）2或Cu2+为氧化产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol硝酸作氧化剂，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的=75%，故答案为：HNO3； Cu（NO3）2或Cu2+；75%．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．
22．（3分）一个体重50kg的健康人 ( http: / / www.21cnjy.com )含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．21*cnjy*com
（1）人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化，在过程A中，Fe2+做 还原 剂，过程B中Fe3+被 还原 ．
（2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+Vitc在这一过程中做 还原剂 ，具有 还原 性．
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： （1）过程A中Fe元素的化合价升高，过程B中Fe元素的化合价降低；（2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc在这一过程中某元素的化合价升高．
解答： 解：（1）过程A中Fe元素的化合价升 ( http: / / www.21cnjy.com )高，则Fe2+做还原剂；过程B中Fe元素的化合价降低，则Fe3+作氧化剂，被还原，故答案为：还原；还原；（2）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc在这一过程中某元素的化合价升高，则作还原剂，具有还原性，故答案为：还原剂；还原．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．
23．（3分）在KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是 KClO3 ，还原产物是 3Cl2↑ ，得电子与失电子个数比是 1：1 ，氧化产物与还原产物的质量比是 5：1 ，试标出反应电子转移方向和数目 ．
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： 反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl ( http: / / www.21cnjy.com )2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、﹣1价变化为0价，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，以此解答该题．
解答： 解：该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：1，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，故答案为：KClO3；3Cl2↑；1：1；5：1；．
点评： 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的 ( http: / / www.21cnjy.com )考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度分析，能用双线桥标出电子转移的方向和数目，难度不大．
24．（3分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂 Cl2 ，还原剂 NH3
（2）反应中转移电子数是 6e﹣
（3）氧化剂与氧化产物的质量比 213：28
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是 34 g．
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： （1）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，N元素化合价升高，Cl元素的化合价降低；（2）由元素化合价变化结合电子守恒计算电子转移数；（3）元素化合价降低的做氧化剂，元素化合价升高的做还原剂被氧化得到氧化产物；（4）由化学方程式可知，8mol氨气参加反应只有2mol被氧化，以此计算被氧化的氨气计算．
解答： 解：（1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4 ( http: / / www.21cnjy.com )Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为﹣1价，化合价降低，则Cl2做氧化剂，N元素的化合价升高，则NH3为还原剂，故答案为：Cl2；NH3；（2）由元素化合价变化可知， ( http: / / www.21cnjy.com )3molCL2化合价从0价变化为﹣1价，电子转移为6mole﹣；和2molNH3做还原剂失电子数相同，故答案为：6e﹣；（3）反应8NH3+3Cl2=6 ( http: / / www.21cnjy.com )NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，所以氧化剂和氧化产物质量比为3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；（4）当生成28g N2时，氮气物质的量为=1mol，由反应可知被氧化的物质为2molNH3，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g，故答案为：34．
点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把 ( http: / / www.21cnjy.com )握反应中元素的化合价变化及反应中物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
三、解答题
25．（3分）一定条件下，NO2跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，反应方程式为6NO2+8NH3=7N2+12H2O．请回答：
（1）标明电子转移的方向和数目；
（2）氧化产物与还原产物的质量比是？
（3）若经氧化得到的N2比经还原得到的N2多2.8g，求参加反应的NO2 和NH3的质量各是多少？
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专题： 氧化还原反应专题．
分析： 反应的方程式为：6NO2+8NH3=7 ( http: / / www.21cnjy.com )N2+12H2O，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多2.8g，利用差量法计算原反应的NO与NH3的物质的量．
解答： 解：（1）反应的方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，反应中NO2中N元素的化合价由+1价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：，答：；（2）由方程式6NO2+8NH3= ( http: / / www.21cnjy.com )7N2+12H2O可知，6molNO2参加反应被还原生成3molN2，8molNH3被氧化生成4molN2，氧化产物与还原产物的质量等于物质的量比，是4：3，答：氧化产物与还原产物的质量比是4：3；（3）6NO2+8NH3=12H2O+7N2△m（氧化得到的N2与还原得到的N2的质量差） 6×46 8×17 28m（NO2） m（NH3） 2.8g m（NO2）==27.6 g，m（NH3）==13.6 g，答：参加反应的NO2 和NH3的质量各是27.6 g、13.6 g．
点评： 本题考查氧化还原反应以及有关计算 ( http: / / www.21cnjy.com )，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．
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