专题3 从海水中获得的化学物质 章末自测题 （含解析）2023-2024学年高一化学苏教版（2019）必修1
文档属性
| 名称 | 专题3 从海水中获得的化学物质 章末自测题 （含解析）2023-2024学年高一化学苏教版（2019）必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 126.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-01-16 10:32:33 | ||
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文档简介
专题3 从海水中获得的化学物质 章末自测题 2023-2024学年高一化学苏教版（2019）必修1
一、选择题
1．下列电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
2．下列有关钠的描述中错误的是（ ）
A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中
C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化
D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
4．某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（ ）
A．Al3+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、、、
5．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列说法错误的是（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯贮存在钢瓶中。
6．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不可能出现的现象是（ ）
A．钠熔成小球 B．钠剧烈燃烧
C．产生刺激性气味气体 D．生成淡黄色固体
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸氢钠吸收SO2：SO2+2HCO =SO +2CO2↑+H2O
B．用氨水吸收SO2：SO2+2OH-=SO +H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收Cl2：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．用大理石与醋酸制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
9．下列指定反应的方程式不正确的是（ ）
A．向含有和的混合溶液中通入少量：
B．同体积同浓度的溶液与溶液混合：
C．铜与浓硝酸溶液反应：
D．保存溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：
10．下列叙述中错误的是（ ）
A．过氧化钠是淡黄色的固体
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物不完全相同
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D．质量相等的和分别与足量稀盐酸反应，产生的气体多
11．海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是（ ）
A．步骤②中，应先通 ，再通
B．步骤③中可将 晶体在 气流中加热脱水
C．除去粗盐中 、 、 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： 溶液 溶液 溶液→过滤→盐酸
D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3 H2O
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
C．氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-
二、非选择题
13．某工业含镍废料主要含，还含有少量、、、，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备晶体。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有 、 。
（2）“滤渣”的主要成分为 、 (填化学式)。
（3）“氧化”反应的离子方程式为 ，可以替代溶液的物质是 (填序号)。
a. b.30% c.溶液 d.溶液
（4）“萃取”的反应原理为(为有机物)，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因是 (结合平衡移动原理解释)
（5）分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是 ，同时减少对环境的污染。
（6）称取2.630g硫酸镍晶体(，)样品溶解，配制成溶液，取溶液用标准溶液滴定(发生反应：)，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液。
①配制上述硫酸镍溶液需用到的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
②样品的纯度为 (精确到0.1%)。
14．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)；
（2）以上物质中属于电解质的是 (填序号)；
（3）以上物质中能导电的是 (填序号)；
（4）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 ；
（5）将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目 。
15．按要求完成下列填空：
（1）I、漂白液有效成分的化学式 ；
（2）标准状况下，4.8g氧气的体积为 L；
（3）30mLK2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液生成6.99g沉淀，则原溶液中K+的物质的量浓度为 mol/L。
（4）II、现有下列八种物质：①液态氯化氢②小苏打③CO2④葡萄糖⑤熔融硝酸钾⑥煤油⑦石墨⑧冰醋酸⑨KOH溶液⑩Cl2
上述八种物质中，属于非电解质的有 (填编号)；
（5）属于电解质且能导电的有 (填编号)；
（6）②在水溶液中的电离方程式 ；
16．某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子 阴离子
已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
（1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有 (填数字)种。
（2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有 (填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是 。
（3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是 (填离子符号)。
②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为 ；假设不考虑与的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，故A符合题意；
B．氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B不符合题意；
C．磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C不符合题意；
D．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离子和氢离子，电离方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.醋酸钠是强电解质，完全电离；
B.氢氧化钠在溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子；
C.磷酸分步电离，以第一步电离为主；
D.HCN为一元弱酸，部分电离。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A不符合题意；
B．钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B符合题意；
C．钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C不符合题意；
D．Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】钠化学性质很活泼，容易与空气中的水和氧气反应，用后剩余的钠应放回原试剂瓶，防止发生事故。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．向氨水中滴加盐酸反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=H2O+，A不符合题意；
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B不符合题意；
C．将铜片投入稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C符合题意；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+ H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写注意电荷守恒和物料守恒，同业要注意气体符号的标注。
A、氨水水解；
B、碳酸钙难溶于水，不能水解成碳酸根离子和钙离子；
D、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫生成的是亚硫酸根离子；
4．【答案】B
【解析】【解答】A．Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A不符合题意；
B． 四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B符合题意；
C． 与H＋反应，不能大量存在于酸溶液中，C不符合题意；
D． NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱溶液中，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，故A不符合题意；
B. 氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，故B不符合题意；
C. 氯气的密度比空气大，应该处在该环境中的群众，不能趴在低洼处，故C符合题意；
D. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯低温下与铁不反应，所以能贮存在钢瓶中，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量；
B.氯气能与氢氧化钠反应；
D.干燥氯气与铁不反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】钠在加热时，钠首先熔化成小球，继而剧烈燃烧，发出黄色火焰，燃烧生成淡黄色固体( )。因此不能出现的现象是产生刺激性气味气体，C项符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据钠密度小，熔沸点较低，化学性质比较活泼，在坩埚中加热，于氧气燃烧，生成过氧化钠淡黄色固体解答；
7．【答案】A
【解析】【解答】A．离子方程式为：SO2+2HCO =SO +2CO2↑+H2O ，故A符合题意；
B．离子方程式为：SO2+2NH3 H2O=SO +H2O+2 ，故B不符合题意；
C．符合题意离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ，故C不符合题意；
D．正确的离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.用碳酸氢钠吸收SO2，生成亚硫酸钠和二氧化碳
B.一水合氨是弱电解质，不能拆
C.电荷不守恒，
D.醋酸为弱电解质，不能拆
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子，故A不符合题意；
B. 金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA个)共价键，故B不符合题意；
C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”，共含有3 mol(即3NA个)原子，故C不符合题意；
D. Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子，故D不符合题意
故答案为：B。
【分析】A、根据进行计算即可；
B、注意金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键；
C、根据进行计算即可；
D、根据得失电子守恒进行作答。
9．【答案】A
【解析】【解答】 A．由于钙离子和碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，故向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A符合题意；
B．已知，H+结合OH-的能力比强，则同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O，B不合题意；
C．铜与浓硝酸溶液反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则其离子方程式为：，C不合题意；
D．保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是由于玻璃中的SiO2能与NaOH溶液反应，其离子方程式为：，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】 A项中由于钙离子和碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，其它选项离子方程式书写正确。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．过氧化钠是淡黄色的固体，故A不符合题意；
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，前者产物只有碳酸钠，后者产物是碳酸钠和氧气，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故C不符合题意；
D．质量相等的和中碳酸氢钠的物质的量更大，分别与足量稀盐酸反应，根据碳原子守恒，因此后者产生的气体多，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、过氧化钠为淡黄色固体；
B、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C、碳酸氢钠加热生成碳酸钠；
D、结合原子守恒判断。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．根据侯氏制碱法原理，步骤②中生成碳酸氢钠，先通入氨气可增大二氧化碳的溶解，利于析出碳酸氢钠，故A不符合题意；
B．HCl可抑制镁离子水解，则步骤③中可将MgCl2 6H2O晶体在HCl气流中加热脱水得到无水氯化镁，故B不符合题意；
C．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去Ca2+及过量Ba2+，则加入试剂及相关操作顺序可为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸，故C不符合题意；
D．步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】海水中很多矿物质离子，可以利用，这道题主要是充分利用海水中的离子。
A.②中氨气极易溶于水，形成碱性环境，提高二氧化碳的吸收效率
B.③MgCl2.6H2O加热时很容易水解，通入氯化氢气体很好的抑制了水解
C.加入碳酸根的目的是除去钙离子和多余的钡离子，所以只需要保证钡离子加在碳酸根离子之前即可
D.根据溴元素的变化情况，④中被氧化，⑤被还原。⑥中被氧化
12．【答案】C
【解析】【解答】A.NaOH过量，则NH4HCO3完全反应，且参与反应的NH4＋、HCO3－个数比为1：1，因此反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－，A不符合题意；
B.NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋、OH－的个数比为1：2，因此该反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，B不符合题意；
C.过量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，因此该反应的离子方程式为：SO2＋OH－=HSO3－，C符合题意；
D.Cl2与FeBr2物质的量1：1参与反应，其反应的离子方程式为：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、NaOH足量，则NH4＋、HCO3－都与OH－反应；
B、NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应；
C、SO2过量，则与NaOH反应后生成NaHSO3；
D、Cl2与FeBr2物质的量之比为1：1，则Fe2＋、Br－均参与反应；
13．【答案】（1）有升高温度、适当增加硫酸浓度，；预先粉碎原料、多次浸取、延长浸出时间等
（2）；
（3）；ab
（4）是加入稀H2SO4. c(H+)增大，平衡，逆向移动，水层中Ni+增大
（5）提升镍的回收率
（6）250mL容量瓶；
【解析】【解答】(1)“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有升高温度、适当增加硫酸浓度、预先粉碎原料、多次浸取、延长浸出时间等；
(2) 含镍废料中不和硫酸反应的就是“滤渣”，另外还有新生成的硫酸铅，所以其主要成分为、；
(3)“氧化”反应是次氯酸钠在酸性条件下氧化二价铁，其离子方程式为，有氧化性的就可以代替，所以可以选择ab；
(4)根据萃取反应原理可知，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因：是加入稀H2SO4，c(H+)增大，平衡，逆向移动，水层中Ni+增大；
(5)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是：提升镍的回收率；
(6) ①配制溶液需用到的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，根据题意，还少的仪器应该是：250mL容量瓶；
②根据关系式，则，，则样品的纯度为。
【分析】加入稀硫酸后，滤渣为二氧化硅和硫酸铅，加入次氯酸钠后可以氧化二价铁，加入碳酸钠除出三价铁离子杂质，再经过萃取除杂，最后结晶得到产品，根据分析可作答。注意溶液配置的仪器和纯度计算公式。
14．【答案】（1）④⑤⑦
（2）③⑨
（3）①④⑤⑦⑨
（4）先生成沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色
（5）
【解析】【解答】①Cu为金属单质，②Cl2为非金属单质，③胆矾的化学式为CuSO4·5H2O属于化合物，④Fe(OH)3胶体属于混合物，⑤浓硝酸属于混合物，⑥CO2属于化合物，⑦HI溶液属于混合物，⑧蔗糖属于纯净物，⑨熔融氯化钠属于化合物，综上分析有；
（1）以上物质中属于混合物的是：④⑤⑦；
（2）以上物质中属于电解质的是；③⑨；
（3）能导电的物质有金属单质、电解质溶液或者熔融的电解质、特殊非金属单质等，以上物质中能导电的是：①④⑤⑦⑨；
（4）胶体具有介稳性，向Fe(OH)3胶体中滴加HI溶液打破原有的平衡，Fe(OH)3胶体先转变为Fe(OH)3沉淀，继续滴加HI溶液则Fe(OH)3沉淀与HI反应生成Fe3+和H2O，再继续滴加HI溶液Fe3+会与 发生氧化还原反应生成I2和 ，故向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是：先生成沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色；
（5）Cu与浓HNO3发生氧化还原反应生成NO2、Cu(NO3)2和水，故答案为： 。
【分析】混合物是由多种物质组成，电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，能导电的物质是电解质溶液和混合物和金属单质等，向胶体中加酸，先聚沉，后溶解，根据氧化还原反应双线桥标转移电子即可
15．【答案】（1）NaClO
（2）3.36L
（3）2.0mol/L
（4）③④
（5）⑤
（6）NaHCO3=Na++
（7）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
【解析】【解答】（1）漂白液是氯气和氢氧化钠反应制得，有效成分的化学式为NaClO；
（2）标准状况下，4.8g氧气的体积为；
（3）K2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液生成BaSO4，，则原溶液中K+的物质的量为，则原溶液中K+的物质的量浓度为；
（4）①液态氯化氢属于电解质，不能导电；②小苏打是盐，属于电解质，不能导电；③CO2属于非电解质不导电；④葡萄糖是非电解质，不能导电；⑤熔融硝酸钾能导电，属于电解质；⑥煤油属于混合物，不导电；⑦石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧冰醋酸属于电解质，不导电；⑨KOH溶液是混合物，能导电；⑩Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
在水溶液或者熔融状态都不导电的化合物，属于非电解质；属于非电解质的有③CO2④葡萄糖；
（5）在水溶液或者熔融状态都能导电的化合物，属于电解质；属于电解质且能导电的有⑤熔融硝酸钾；
（6）②小苏打是盐，在水溶液中的电离方程式NaHCO3=Na++；
（7）实验室利用浓盐酸和MnO2制取Cl2，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；
【分析】（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钠；
（2）根据和V=nVm计算；
（3）生成的沉淀为硫酸钡，，再结合溶液呈电中性计算；
（4）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；
（5）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（6）碳酸氢钠再水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；
（7）实验室通常加热浓盐酸和二氧化锰制备氯气。
16．【答案】（1）5
（2）；
（3）；；560；1120
【解析】【解答】由题干信息可得加入足量HBr后溶液中阴离子种类不变，溶液中原本就含有Br－，且与Br－不能共存的阳离子Ag+一定不存在；能与H+反应生成弱电解质的阴离子——、OH－、、S2-不存在；遇酸歧化生成SO2和S，加入过量HBr后并未出现沉淀，可得不存在；H+参与溶液中阴阳离子的反应生成一种气体，且该反应中的阴离子过量，推断为Fe2+与硝酸的氧化还原反应：，Fe2+全部被氧化为Fe3+而还有剩余。
已推出溶液中一定存在Br－、和Fe2+，一定不存在Ag+、、OH－、、S2-和，考虑到电荷守恒，可推得溶液中一定存在的另外两种离子为：、Mg2+。
（1）由题干信息可知溶液中本身就有Br－，会与H+反应的、OH－、、S2-和这5种阴离子一定不存在；
（2）结合反应现象与电荷守恒可推得溶液中一定存在的阳离子为Fe2+、Mg2+。Fe2+与硝酸的反应式为：，可得反应中Fe2+与的物质的量之比为3：1，两者浓度相等的情况下过量；
（3）氯气与Q溶液反应时，先后与Fe2+和Br－反应，反应式分别为：、。由加KSCN溶液变红和加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀可得氯气与Fe2+完全反应，与部分Br－反应，V的范围应该在恰好将Fe2+全部氧化和恰好将Fe2+和Br－全部氧化之间。恰好将Fe2+全部氧化所需的氯气的体积，恰好将Fe2+和Br－全部氧化所需的氯气的体积，所以V的范围为：，当V=448mL时，还未将Fe2+全部反应完，所以反应式为：；
由向溶液加入铜粉得到含有铜离子的溶液可得Fe3+将Cu氧化，反应式为：，氧化产物为Cu2+。
【分析】
（1）由题干信息及酸性条件下，氢氧根离子、弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子不能共存判断；
（2）结合反应现象与电荷守恒判断；
（3）依据氧化还原反应的先后顺序判断。
1 / 1
一、选择题
1．下列电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
2．下列有关钠的描述中错误的是（ ）
A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中
C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化
D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向氨水中滴加盐酸：H++OH-=H2O
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
4．某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：（ ）
A．Al3+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、
C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、、、
5．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列说法错误的是（ ）
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯贮存在钢瓶中。
6．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不可能出现的现象是（ ）
A．钠熔成小球 B．钠剧烈燃烧
C．产生刺激性气味气体 D．生成淡黄色固体
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸氢钠吸收SO2：SO2+2HCO =SO +2CO2↑+H2O
B．用氨水吸收SO2：SO2+2OH-=SO +H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收Cl2：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．用大理石与醋酸制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
8．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )
A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
9．下列指定反应的方程式不正确的是（ ）
A．向含有和的混合溶液中通入少量：
B．同体积同浓度的溶液与溶液混合：
C．铜与浓硝酸溶液反应：
D．保存溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：
10．下列叙述中错误的是（ ）
A．过氧化钠是淡黄色的固体
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，产物不完全相同
C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D．质量相等的和分别与足量稀盐酸反应，产生的气体多
11．海水是重要的资源，可以制备一系列物质．下列说法错误的是（ ）
A．步骤②中，应先通 ，再通
B．步骤③中可将 晶体在 气流中加热脱水
C．除去粗盐中 、 、 等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： 溶液 溶液 溶液→过滤→盐酸
D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3 H2O
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
C．氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-
二、非选择题
13．某工业含镍废料主要含，还含有少量、、、，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备晶体。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有 、 。
（2）“滤渣”的主要成分为 、 (填化学式)。
（3）“氧化”反应的离子方程式为 ，可以替代溶液的物质是 (填序号)。
a. b.30% c.溶液 d.溶液
（4）“萃取”的反应原理为(为有机物)，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因是 (结合平衡移动原理解释)
（5）分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是 ，同时减少对环境的污染。
（6）称取2.630g硫酸镍晶体(，)样品溶解，配制成溶液，取溶液用标准溶液滴定(发生反应：)，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液。
①配制上述硫酸镍溶液需用到的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
②样品的纯度为 (精确到0.1%)。
14．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu；②Cl2；③胆矾；④Fe(OH)3胶体；⑤浓硝酸；⑥CO2；⑦HI溶液；⑧蔗糖；⑨熔融氯化钠。
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号)；
（2）以上物质中属于电解质的是 (填序号)；
（3）以上物质中能导电的是 (填序号)；
（4）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是 ；
（5）将少量的①加入到⑤中，写出该化学反应方程式并用“双线桥”法标出电子转移方向和数目 。
15．按要求完成下列填空：
（1）I、漂白液有效成分的化学式 ；
（2）标准状况下，4.8g氧气的体积为 L；
（3）30mLK2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液生成6.99g沉淀，则原溶液中K+的物质的量浓度为 mol/L。
（4）II、现有下列八种物质：①液态氯化氢②小苏打③CO2④葡萄糖⑤熔融硝酸钾⑥煤油⑦石墨⑧冰醋酸⑨KOH溶液⑩Cl2
上述八种物质中，属于非电解质的有 (填编号)；
（5）属于电解质且能导电的有 (填编号)；
（6）②在水溶液中的电离方程式 ；
16．某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
阳离子 阴离子
已知在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
（1）由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有 (填数字)种。
（2）综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有 (填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是 。
（3）一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是 (填离子符号)。
②当时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为 ；假设不考虑与的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，故A符合题意；
B．氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B不符合题意；
C．磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式为，故C不符合题意；
D．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氰酸根离子和氢离子，电离方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.醋酸钠是强电解质，完全电离；
B.氢氧化钠在溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子；
C.磷酸分步电离，以第一步电离为主；
D.HCN为一元弱酸，部分电离。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．钠与煤油不发生反应，且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油的底部，煤油可以使钠与空气和水蒸气隔绝，防止钠与氧气、水反应，A不符合题意；
B．钠是活泼金属，容易与空气中的水和氧气反应，为安全着想，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，B符合题意；
C．钠很活泼，新切开的钠，暴露在空气中，会迅速被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，C不符合题意；
D．Na非常活泼，可与NaCl溶液中的水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】钠化学性质很活泼，容易与空气中的水和氧气反应，用后剩余的钠应放回原试剂瓶，防止发生事故。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．向氨水中滴加盐酸反应的离子方程式为：H++NH3·H2O=H2O+，A不符合题意；
B．碳酸钙溶解于稀硝酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B不符合题意；
C．将铜片投入稀硝酸的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，C符合题意；
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO+ H2O，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子方程式的书写注意电荷守恒和物料守恒，同业要注意气体符号的标注。
A、氨水水解；
B、碳酸钙难溶于水，不能水解成碳酸根离子和钙离子；
D、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫生成的是亚硫酸根离子；
4．【答案】B
【解析】【解答】A．Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱溶液中，A不符合题意；
B． 四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，能大量共存，B符合题意；
C． 与H＋反应，不能大量存在于酸溶液中，C不符合题意；
D． NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱溶液中，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
5．【答案】C
【解析】【解答】A. 贮氯罐意外发生泄漏，氯气顺风移动，紧急组织群众沿逆风方向疏散，故A不符合题意；
B. 氯气能和NaOH溶液反应，所以消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液是正确的，故B不符合题意；
C. 氯气的密度比空气大，应该处在该环境中的群众，不能趴在低洼处，故C符合题意；
D. 氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，液氯低温下与铁不反应，所以能贮存在钢瓶中，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯气有毒，沿逆风方向疏散能减少吸入氯气的量；
B.氯气能与氢氧化钠反应；
D.干燥氯气与铁不反应。
6．【答案】C
【解析】【解答】钠在加热时，钠首先熔化成小球，继而剧烈燃烧，发出黄色火焰，燃烧生成淡黄色固体( )。因此不能出现的现象是产生刺激性气味气体，C项符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据钠密度小，熔沸点较低，化学性质比较活泼，在坩埚中加热，于氧气燃烧，生成过氧化钠淡黄色固体解答；
7．【答案】A
【解析】【解答】A．离子方程式为：SO2+2HCO =SO +2CO2↑+H2O ，故A符合题意；
B．离子方程式为：SO2+2NH3 H2O=SO +H2O+2 ，故B不符合题意；
C．符合题意离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ，故C不符合题意；
D．正确的离子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.用碳酸氢钠吸收SO2，生成亚硫酸钠和二氧化碳
B.一水合氨是弱电解质，不能拆
C.电荷不守恒，
D.醋酸为弱电解质，不能拆
8．【答案】B
【解析】【解答】A. 18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子，故A不符合题意；
B. 金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA个)共价键，故B不符合题意；
C. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”，共含有3 mol(即3NA个)原子，故C不符合题意；
D. Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子，故D不符合题意
故答案为：B。
【分析】A、根据进行计算即可；
B、注意金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键；
C、根据进行计算即可；
D、根据得失电子守恒进行作答。
9．【答案】A
【解析】【解答】 A．由于钙离子和碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，故向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A符合题意；
B．已知，H+结合OH-的能力比强，则同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O，B不合题意；
C．铜与浓硝酸溶液反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则其离子方程式为：，C不合题意；
D．保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是由于玻璃中的SiO2能与NaOH溶液反应，其离子方程式为：，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】 A项中由于钙离子和碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，其它选项离子方程式书写正确。
10．【答案】D
【解析】【解答】A．过氧化钠是淡黄色的固体，故A不符合题意；
B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，前者产物只有碳酸钠，后者产物是碳酸钠和氧气，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故C不符合题意；
D．质量相等的和中碳酸氢钠的物质的量更大，分别与足量稀盐酸反应，根据碳原子守恒，因此后者产生的气体多，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、过氧化钠为淡黄色固体；
B、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
C、碳酸氢钠加热生成碳酸钠；
D、结合原子守恒判断。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．根据侯氏制碱法原理，步骤②中生成碳酸氢钠，先通入氨气可增大二氧化碳的溶解，利于析出碳酸氢钠，故A不符合题意；
B．HCl可抑制镁离子水解，则步骤③中可将MgCl2 6H2O晶体在HCl气流中加热脱水得到无水氯化镁，故B不符合题意；
C．碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去Ca2+及过量Ba2+，则加入试剂及相关操作顺序可为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸，故C不符合题意；
D．步骤④是溴离子被氧化为溴单质，步骤⑤是溴单质被还原为溴化氢，步骤⑥溴元素被氧化为溴单质，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】海水中很多矿物质离子，可以利用，这道题主要是充分利用海水中的离子。
A.②中氨气极易溶于水，形成碱性环境，提高二氧化碳的吸收效率
B.③MgCl2.6H2O加热时很容易水解，通入氯化氢气体很好的抑制了水解
C.加入碳酸根的目的是除去钙离子和多余的钡离子，所以只需要保证钡离子加在碳酸根离子之前即可
D.根据溴元素的变化情况，④中被氧化，⑤被还原。⑥中被氧化
12．【答案】C
【解析】【解答】A.NaOH过量，则NH4HCO3完全反应，且参与反应的NH4＋、HCO3－个数比为1：1，因此反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－，A不符合题意；
B.NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋、OH－的个数比为1：2，因此该反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，B不符合题意；
C.过量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，因此该反应的离子方程式为：SO2＋OH－=HSO3－，C符合题意；
D.Cl2与FeBr2物质的量1：1参与反应，其反应的离子方程式为：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、NaOH足量，则NH4＋、HCO3－都与OH－反应；
B、NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应；
C、SO2过量，则与NaOH反应后生成NaHSO3；
D、Cl2与FeBr2物质的量之比为1：1，则Fe2＋、Br－均参与反应；
13．【答案】（1）有升高温度、适当增加硫酸浓度，；预先粉碎原料、多次浸取、延长浸出时间等
（2）；
（3）；ab
（4）是加入稀H2SO4. c(H+)增大，平衡，逆向移动，水层中Ni+增大
（5）提升镍的回收率
（6）250mL容量瓶；
【解析】【解答】(1)“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有升高温度、适当增加硫酸浓度、预先粉碎原料、多次浸取、延长浸出时间等；
(2) 含镍废料中不和硫酸反应的就是“滤渣”，另外还有新生成的硫酸铅，所以其主要成分为、；
(3)“氧化”反应是次氯酸钠在酸性条件下氧化二价铁，其离子方程式为，有氧化性的就可以代替，所以可以选择ab；
(4)根据萃取反应原理可知，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因：是加入稀H2SO4，c(H+)增大，平衡，逆向移动，水层中Ni+增大；
(5)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是：提升镍的回收率；
(6) ①配制溶液需用到的玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，根据题意，还少的仪器应该是：250mL容量瓶；
②根据关系式，则，，则样品的纯度为。
【分析】加入稀硫酸后，滤渣为二氧化硅和硫酸铅，加入次氯酸钠后可以氧化二价铁，加入碳酸钠除出三价铁离子杂质，再经过萃取除杂，最后结晶得到产品，根据分析可作答。注意溶液配置的仪器和纯度计算公式。
14．【答案】（1）④⑤⑦
（2）③⑨
（3）①④⑤⑦⑨
（4）先生成沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色
（5）
【解析】【解答】①Cu为金属单质，②Cl2为非金属单质，③胆矾的化学式为CuSO4·5H2O属于化合物，④Fe(OH)3胶体属于混合物，⑤浓硝酸属于混合物，⑥CO2属于化合物，⑦HI溶液属于混合物，⑧蔗糖属于纯净物，⑨熔融氯化钠属于化合物，综上分析有；
（1）以上物质中属于混合物的是：④⑤⑦；
（2）以上物质中属于电解质的是；③⑨；
（3）能导电的物质有金属单质、电解质溶液或者熔融的电解质、特殊非金属单质等，以上物质中能导电的是：①④⑤⑦⑨；
（4）胶体具有介稳性，向Fe(OH)3胶体中滴加HI溶液打破原有的平衡，Fe(OH)3胶体先转变为Fe(OH)3沉淀，继续滴加HI溶液则Fe(OH)3沉淀与HI反应生成Fe3+和H2O，再继续滴加HI溶液Fe3+会与 发生氧化还原反应生成I2和 ，故向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是：先生成沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色；
（5）Cu与浓HNO3发生氧化还原反应生成NO2、Cu(NO3)2和水，故答案为： 。
【分析】混合物是由多种物质组成，电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，能导电的物质是电解质溶液和混合物和金属单质等，向胶体中加酸，先聚沉，后溶解，根据氧化还原反应双线桥标转移电子即可
15．【答案】（1）NaClO
（2）3.36L
（3）2.0mol/L
（4）③④
（5）⑤
（6）NaHCO3=Na++
（7）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O
【解析】【解答】（1）漂白液是氯气和氢氧化钠反应制得，有效成分的化学式为NaClO；
（2）标准状况下，4.8g氧气的体积为；
（3）K2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液生成BaSO4，，则原溶液中K+的物质的量为，则原溶液中K+的物质的量浓度为；
（4）①液态氯化氢属于电解质，不能导电；②小苏打是盐，属于电解质，不能导电；③CO2属于非电解质不导电；④葡萄糖是非电解质，不能导电；⑤熔融硝酸钾能导电，属于电解质；⑥煤油属于混合物，不导电；⑦石墨是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧冰醋酸属于电解质，不导电；⑨KOH溶液是混合物，能导电；⑩Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；
在水溶液或者熔融状态都不导电的化合物，属于非电解质；属于非电解质的有③CO2④葡萄糖；
（5）在水溶液或者熔融状态都能导电的化合物，属于电解质；属于电解质且能导电的有⑤熔融硝酸钾；
（6）②小苏打是盐，在水溶液中的电离方程式NaHCO3=Na++；
（7）实验室利用浓盐酸和MnO2制取Cl2，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；
【分析】（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钠；
（2）根据和V=nVm计算；
（3）生成的沉淀为硫酸钡，，再结合溶液呈电中性计算；
（4）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；
（5）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
（6）碳酸氢钠再水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；
（7）实验室通常加热浓盐酸和二氧化锰制备氯气。
16．【答案】（1）5
（2）；
（3）；；560；1120
【解析】【解答】由题干信息可得加入足量HBr后溶液中阴离子种类不变，溶液中原本就含有Br－，且与Br－不能共存的阳离子Ag+一定不存在；能与H+反应生成弱电解质的阴离子——、OH－、、S2-不存在；遇酸歧化生成SO2和S，加入过量HBr后并未出现沉淀，可得不存在；H+参与溶液中阴阳离子的反应生成一种气体，且该反应中的阴离子过量，推断为Fe2+与硝酸的氧化还原反应：，Fe2+全部被氧化为Fe3+而还有剩余。
已推出溶液中一定存在Br－、和Fe2+，一定不存在Ag+、、OH－、、S2-和，考虑到电荷守恒，可推得溶液中一定存在的另外两种离子为：、Mg2+。
（1）由题干信息可知溶液中本身就有Br－，会与H+反应的、OH－、、S2-和这5种阴离子一定不存在；
（2）结合反应现象与电荷守恒可推得溶液中一定存在的阳离子为Fe2+、Mg2+。Fe2+与硝酸的反应式为：，可得反应中Fe2+与的物质的量之比为3：1，两者浓度相等的情况下过量；
（3）氯气与Q溶液反应时，先后与Fe2+和Br－反应，反应式分别为：、。由加KSCN溶液变红和加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀可得氯气与Fe2+完全反应，与部分Br－反应，V的范围应该在恰好将Fe2+全部氧化和恰好将Fe2+和Br－全部氧化之间。恰好将Fe2+全部氧化所需的氯气的体积，恰好将Fe2+和Br－全部氧化所需的氯气的体积，所以V的范围为：，当V=448mL时，还未将Fe2+全部反应完，所以反应式为：；
由向溶液加入铜粉得到含有铜离子的溶液可得Fe3+将Cu氧化，反应式为：，氧化产物为Cu2+。
【分析】
（1）由题干信息及酸性条件下，氢氧根离子、弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子不能共存判断；
（2）结合反应现象与电荷守恒判断；
（3）依据氧化还原反应的先后顺序判断。
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