第3章物质的性质与转化（含解析）章节测试2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈 金属性：
B 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质、漂白性物质
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
D 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是
A．A B．B C．C D．D
3．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中错误的是
A．在反应中被还原，发生还原反应
B．还原性：
C．每生成1mol Fe3+转移电子数为NA
D．在该反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为
4．硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反应制备硝酸纤维。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．性质稳定，可用作食品保护气
B．极易溶于水，常用作制冷剂
C．受热易分解，可用作氮肥
D．具有强氧化性，可用于制备硝酸纤维
5．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A B C D
实验 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 铜丝加热后，伸入无水乙醇中 向酸性KMnO4溶液中加入乙醇 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
现象 溶液变为血红色 铜丝先变黑，后又重新变为红色 溶液紫色褪去 先产生白色沉淀，最终变为红褐色
A．A B．B C．C D．D
6．有关铝及其化合物的说法不正确的是
A．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
B．铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品
C．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOH
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
7．由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
实验 现象 结论
A． 向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+
B． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C． 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性
D． 将SO2通入酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2具有还原性
A．A B．B C．C D．D
8．实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验
C．用装置丙检验 D．用装置丁检验
9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是
已知 类推
A 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO
B 向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2O
C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH
D 将Fe加入H2SO4稀溶液中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 将Fe加入到HNO3稀溶液中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
A．A B．B C．C D．D
10．下列推断正确的是
A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质一定是Al2O3
B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则该气体一定为纯净物
C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入紫色石蕊试液中，溶液也褪色
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
11．已知：①绿茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，根据如图所示的实验流程分析，下列叙述不正确的是

A．绿茶叶水与反应生成的鞣酸亚铁易被氧化成鞣酸铁而呈蓝黑色
B．维生素可将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁
C．④中氧化为
D．服用补铁剂时，最好喝一些绿茶水
12．下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是
A．配制100mL0.100mol/L硫酸
B．干燥氨气
C．分离稀硫酸与硝基苯的混合物
D．制取并收集二氧化硫
二、填空题（共8题）
13．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室常用与浓反应制取，用与稀反应制取。
(1)请写出实验室中用与稀反应制取的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目： 。
(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况)，反应中消耗的的物质的量是 (填序号)。产生的气体是 ，其物质的量之比是 。
A． B． C． D．
(3)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更低时硝酸还可以被还原为、或等，请将下列3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。
14．Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：
(1)焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为 色 ，观察K元素燃烧时的焰色需要透过 。
(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是 ；反应化学方程式为 。
(3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 (NaHCO3)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是 ；此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为 。
15．根据信息写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，写出反应的离子方程式 ；
(2)二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的重要一步，写出该步反应的化学方程式 ；
(3)氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 ；
(4)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去的离子方程式 ；
(5)取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。
16．Ⅰ．阅读下列材料后，回答相应问题：一个体重50kg的健康人的体内含铁2g。这2g铁在人体内不是以单质的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于铁的吸收。
⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+发生 （填“氧化”或“还原”，下同）反应，B转化中Fe3+做 剂。
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。
Ⅱ．某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，现欲用CO32－、OH－、Cl－三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。加入阴离子的正确顺序是 。
17．铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，利用含有铬、锌、钢、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质的工业废料回收铬的生产流程如图：
几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：
氢氧化物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Cd(OH)2 Cr(OH)3
开始沉淀的pH 1.5 8 7.2 6
沉淀完全的pH 3.3 12 9.5 8
设计实验检验废液中是否含有Fe3+： 。
18．硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为)制硫酸铁铵的流程如下：
回答下列问题：
(1)溶液A中所含金属阳离子有 。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)加入的作用是 。
(4)若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是 (填离子符号，下同)后是 ，当a=b时，发生的离子反应为 ，当时，反应后溶液中与的浓度之比为 ，当 时，沉淀的质量达到最大。
19．易被空气中的氧气氧化，故制备时主要是避免氧气的介入。某学生利用稀硫酸A、铁粉B和某碱溶液C在实验室设计了如图装置制备白色固体。
(1)写出易被空气中的氧气氧化的方程式 。
(2)装置II盛放的溶液C是 (a.NaOH b.)；配置该溶液时，为除去蒸馏水中溶解的常采用的方法是 。
(3)铁粉与稀硫酸制备的离子方程式为 ，的作用有 (填编号)。
a.驱赶装置内的空气
b.把物质B压入II中
c.保护白色不被空气氧化
(4)白色沉淀在 (填“锥形瓶I”或“锥形瓶II”)内生成，经在无氧环境中干燥处理，得到的白色粉末是很好的化工 (填“除酸剂”或“除氧剂”)。
20．SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR (选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol L 1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2 mol L 1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。
(2)NSR (NOx储存还原)工作原理： NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是 。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应中消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：
______________________15NNO+___________H2O
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：，故A正确；
B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B正确；
C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有或CO，故C正确；
D．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有、、、，故D错误；
故选D。
2．C
【详解】A. Mg和O2反应可以生成MgO，MgO和HCl反应生成MgCl2，MgCl2晶体在电解下能转化为Mg，A项正确；
B. Cu和浓H2SO4反应生成SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO3能与水反应转化为H2SO4，B项正确；
C. SiO2不能转化为H2SiO3（需要先用NaOH溶解SiO2，再向所得溶液加入酸），C项错误；
D. N2和H2反应可以生成NH3，NH3和O2反应生成NO，NO能与CO在催化剂作用下，反应转化为N2，D项正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．在反应中中氮元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，A正确；
B．、都具有还原性，但还原性：，B正确；
C．每生成1mol Fe3+转移电子数为NA，C正确；
D．在该反应中参加反应的还原剂化合价由+2价升高到+3价升高1，氧化剂中氮元素的化合价由+5价降低到+2价降低了3，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的个数之比为3∶1，D错误；
故选D。
4．A
【详解】A．性质稳定，很难与氧气等物质反应，常用作食品保护气，故A正确；
B．易被液化，液氨气化过程中吸收大量的热，常用液氨作制冷剂，故B错误；
C．中含有植物所需的N元素，可用作氮肥，与其稳定性无关，故C错误；
D．硝酸与纤维素能发生酯化反应生成硝酸纤维，与其强氧化性无关，故D错误；
故选：A。
5．A
【详解】A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，则FeCl3与KSCN反应生成血红色的络合物，与氧化还原反应无关，故A错误；
B．铜丝加热后，被氧化为黑色的，伸入无水乙醇中后又重新变为红色，则黑色的被还原为Cu，则与氧化还原反应有关，故B正确；
C．向酸性KMnO4溶液中加入乙醇，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化为乙酸，自身被还原，从而使溶液的紫色退去，则与氧化还原反应有关，故C正确；
D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，则，最终变成红褐色，则，与氧化还原反应有关，故D正确；
答案选A。
6．A
【详解】A. Al比Fe活泼，但是氧化铝为致密的氧化膜可保护内部的Al，则铝在空气中较稳定，而铁表面的氧化膜疏松，则铁易生锈，故A错误；
B. 铝、氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，所以铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，故B正确；
C. 氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，由于氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠会腐蚀坩埚，故不能用氧化铝坩埚加热熔融氢氧化钠，故C正确；
D. 氢氧化铝为弱碱，与盐酸反应，则氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确；
故选A。
7．C
【详解】A. 向FeCl3溶液中加入足量铁粉后,Fe3+完全转化为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性:Fe>Fe2+，A项正确；
B. 燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；
C. NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误，
D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色，是发生了氧化还原反应使酸性高锰酸钾的锰由+7价变成+2价，+2价的锰为无色所以次试验是说明二氧化硫具有还原性，故D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确；
B．检验和均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确；
C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确；
D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误；
故答案为D。
9．A
【详解】A．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量，均会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均难溶于水，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙均易溶于水，向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2的离子反应为CO2+OH-═HCO，向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2的离子反应为SO2+OH-═HSO，故A正确；
B．硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO=2H2O+BaSO4↓，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误；
C．氢氧化铝不能溶于氨水，向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH，实质与向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液的反应不类似，故C错误；
D．硝酸具有强氧化性，被还原生成NO气体，反应的离子方程式为Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，实质与Fe加入H2SO4稀溶液溶于的反应不同，故D错误；
故选A。
10．D
【详解】试题分析：A．某物质既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，则该物质可能是Al2O3，也可能是Al、NaHCO3等，错误；B．某气体只含C、H两种元素，且质量之比为6:1，则n(C):n(H)=1:2，该物质分子式符合CnH2n，可能是C2H4，也可能是C3H6等，则该气体不一定为纯净物，错误；C．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，若SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，错误；D． 浓硝酸在光照条件下变黄，是由于硝酸不稳定，光照会发生分解反应产生NO2，溶解在硝酸中而使物质呈黄色，正确。
考点：考查物质的性质及应用的知识。
11．D
【详解】A．鞣酸亚铁溶液为无色，鞣酸铁溶液为蓝黑色，在绿茶叶水中加入FeSO4，出现蓝黑色，说明鞣酸亚铁易被氧化，A正确；
B．向蓝黑色溶液中加入维生素C，溶液由蓝黑色恢复原色，说明维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，表现还原性，B正确；
C．③中加入KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液只含有Fe2+，不含有Fe3+；④中加入H2O2，溶液变为红色，说明④中Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，C正确；
D．因为绿茶叶水中的鞣酸与补铁剂中的Fe2+反应生成鞣酸亚铁，鞣酸亚铁不稳定，易被氧化为鞣酸铁，故服用补铁剂时不能喝绿茶，D错误；
故答案为D。
12．C
【详解】A．容量瓶不能用来溶解和稀释，应在烧杯中将浓硫酸稀释并冷却到室温后再转移到容量瓶中，A错误；
B．氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，可选用碱式灰干燥，B错误；
C．硝基苯不溶于水，与稀硫酸混合静置后会出现分层，可用分液的方法进行分离，C正确；
D．铜与稀硫酸不反应，不能生成二氧化硫，D错误；
答案选C。
13． D 和 1:1 4 1 2
【详解】(1)与稀反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为(稀)，用双线桥法表示电子的转移方向及数目为，故答案为：；
(2)由题意可知，由铜原子个数守恒可得，由可知，被还原的硝酸的物质的量为，表现酸性的硝酸的物质的量为，故反应共消耗硝酸的物质的量为，则D正确；反应消耗的物质的量是，失去电子，若还原产物全部为，则其物质的量为，若还原产物全部为，则其物质的量为，，则产生的气体为和；设物质的量为，则物质的量为，根据得失电子守恒，可得，解得，，故二者的物质的量之比为1:1，故答案为：D；和；1：1；
(3)所给物质中，中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，能将氧化为、，对应还原产物为，根据得失电子守恒原子守恒，可得发生的反应为，故答案为：4；3；；；1；2。
14．(1) 黄色 蓝色钴玻璃
(2) 沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
(3) +H+=H2O+CO2↑ 服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
【分析】(1)
焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，K的焰色呈紫色，容易被Na的黄色掩盖，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故答案为：黄色；蓝色钴玻璃；
(2)
由于Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化转化为Fe(OH)3，沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色，反应方程式为：
4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，故答案为：沉淀由白色迅速转变为灰绿色，最终转化为红褐色；4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；
(3)
胃液中含有盐酸，服用适量的小苏打 (NaHCO3)能治疗胃酸过多，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故其反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，如果病人同时患胃溃疡，则胃壁变薄，服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔，故不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)的反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：+H+=H2O+CO2↑；服用小苏打时产生CO2，易造成胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
15． 2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+ 2SO2+O22SO3 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3 5SO2+2+2H2O =2Mn2+ +5+4H+ 2Fe2+ +4I- +3H2O2=2Fe(OH)3↓+ 2I2
【详解】(1)Fe3+有氧化性，Cu有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cu2+和Fe2+，故用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀电路板发生的离子方程为2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+，故答案为：2Fe3+ + Cu=2Fe2++ Cu2+；
(2)二氧化硫在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；
(3)氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁有还原性，有水的情况下易被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，发生现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，即白色沉淀转化为红褐色沉淀的方程式为4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3；
(4)二氧化硫有还原性，酸性条件下将高锰酸根离子还原为Mn2+，高锰酸根离子有强氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根离子，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为5SO2+2+2 H2O =2Mn2+ +5+4H+，故答案为：5SO2+2+2H2O =2Mn2+ +5+4H+；
(5)取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明生成碘单质和氢氧化铁沉淀，即过氧化氢将碘离子和亚铁离子氧化为碘单质和氢氧化铁，当消耗2mol I-时，I-失去2×1mol=2mol电子，共转移3 mol电子，则亚铁离子失去1×1mol=1mol电子，即亚铁离子和碘离子的化学计量数之比=1:2，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式为2Fe2+ +4I- +3H2O2=2Fe(OH)3↓+ 2I2，故答案为：2Fe2+ +4I- +3H2O2=2Fe(OH)3↓+ 2I2。
16． 氧化 氧化 还原 还原 Cl－、OH－、CO32－
【分析】Ⅰ⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+化合价升高，B转化中Fe3+化合价降低。
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，铁离子化合价降低，维生素C化合价升高。
Ⅱ．要将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去，先加碳酸根，三种离子都要产生沉淀，先加氢氧根，银离子和铜离子形成沉淀，现加氯离子，银离子产生沉淀，根据分析得答案。
【详解】Ⅰ⑴人体中经常进行的转化，A转化中Fe2+化合价升高，发生氧化反应，B转化中Fe3+化合价降低，作氧化剂，故答案为：氧化；氧化。
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，铁离子化合价降低，维生素C化合价升高，因此维生素C在这一反应中做还原剂，具有还原性，故答案为还原；还原。
Ⅱ．要将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去，先加碳酸根，三种离子都要产生沉淀，先加氢氧根，银离子和铜离子形成沉淀，现加氯离子，银离子产生沉淀，因此先加氯离子沉淀银离子，再加氢氧根沉淀铜离子，最后加碳酸根沉淀钡离子，加入阴离子的正确顺序是Cl－、OH－、CO32－，故答案为：Cl－、OH－、CO32－。
17．取废液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+
【详解】用KSCN 溶液检验Fe3+，取废液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+，故答案为：取废液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+；
18．(1)
(2)
(3)将全部氧化为
(4) 2∶1 b≥2a
【分析】铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)加入适量稀硫酸，生成硫酸亚铁和硫酸铁，A中所含金属阳离子有Fe2+、Fe3+，加入过氧化氢将二价铁离子氧化为三价，与硫酸铁反应生成NH4Fe(SO4)2，据此分析解题；
(1)
铁矿石的主要成分为FeO、Fe2O3，由流程图可知，向铁矿石中加入适量稀硫酸，发生反应的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，则溶液A中所含金属阳离子有Fe2+、Fe3+，故答案为：Fe2+、Fe3+；
(2)
FeO与稀硫酸反应的离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，故答案为：FeO+2H+=Fe2++H2O；
(3)
过氧化氢具有氧化性，加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
(4)
某同学向含a mol NH4 Fe(SO4)2的溶液中滴加含b mol Ba(OH)2的溶液，与OH-反应的顺序：先是Fe3+后是，当a=b时，Ba(OH)2少量，OH-只与Fe3+反应，发生的离子反应为：2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+BaSO4↓，当1.5a＜b＜2a时，Fe3+已完全转变为Fe(OH)3，硫酸根、铵根部分反应，Fe3+消耗OH-的物质的量为3a，将有(2b-3a) mol 被消耗，剩余的=(4a-2b)mol，b mol Ba2+消耗SO物质的量为bmol，剩余SO的物质的量为：(2a-b)，则反应后溶液中与SO的浓度之比为(4a-2b)：(2a-b)=2：1，当b≥2a时，Fe3+、SO已完全转变为Fe(OH)3、BaSO4沉淀，沉淀质量达到最大，故答案为：Fe3+；；2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+BaSO4↓；2：1；b≥2a。
19．(1)
(2) a 煮沸
(3) abc
(4) 锥形瓶II 除氧剂
【详解】（1）很容易被氧气氧化，先变成灰绿色，最后变成红褐色。发生反应：。
（2）要制得纯净的白色的，必须防止与氧气接触，根据题意，用铁粉和稀硫酸在装置I中反应产生和，可以排除装置内的空气，同时压强增大，将溶液压入锥形瓶II中，与溶液反应，生成，所以装置II盛放的溶液为：a.NaOH；气体在溶液的溶解度随着温度的升高而降低，所以可以通过煮沸的方法，除去蒸馏水中溶解的。
（3）在装置I中铁粉和稀硫酸反应产生和，可以排除装置内的空气，同时压强增大，将溶液压入锥形瓶II中，与溶液反应，生成，故离子方程式为：，氢气的作用选：abc。
（4）在装置I中铁粉和稀硫酸反应产生和，可以排除装置内的空气，同时压强增大，将溶液压入锥形瓶II中，与溶液反应，生成，在锥形瓶II生成；具有强还原，可以用作化工生产中的除氧剂。
20．(1) CO(NH2)2＋H2O2NH3＋CO2 8NH3＋6NO212H2O＋7N2 4NH3＋2SO2＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4
(2) BaO 3:10 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O
【详解】（1）①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，则该反应的化学方程式：CO(NH2)2NH3＋CO2；故答案为：CO(NH2)2＋H2O2NH3＋CO2。
②反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，其化学方程式：8NH3＋6NO212H2O＋7N2；故答案为：8NH3＋6NO212H2O＋7N2。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下与氨气、水反应形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：4NH3＋2SO2 ＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4；故答案为：4NH3＋2SO2 ＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol L 1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2 mol L 1NaOH溶液恰好中和，则氨气消耗的硫酸的物质的量为c2 mol L 1×v2 ×10 3L =c2 v2×10 3mol ，则氨气物质的量为2(c1 mol L 1×v1 ×10 3L – c2 mol L 1×v2 ×10 3L)＝(2c1v1–c2 v2)×10 3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是；故答案为：。
（2）①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。根据BaO与NOx反应生成Ba(NO3)2，再Ba(NO3)2还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；故答案为：BaO。
②第一步反应中氢气被氧化生成水，化合价由0价升高+1价，Ba(NO3)2的N元素化合价由+5价降低到 3价，生成氨气，第二部分是氨气与Ba(NO3)2反应生成氮气，1mol氨气变为氮气转移3mol电子，1mol Ba(NO3)2变为氮气转移10mol电子，根据得失电子守恒，则消耗的氧化剂和还原剂物质的量之比为3:10；故答案为：3:10。
③根据15NNO中N与15N的关系，说明得到1mol15NNO总共会失去3mol电子，1mol氧气得到4mol电子，因此根据得失电子守恒，则该反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O；故答案为：415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O。
答案第1页，共2页
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