第八单元海水中的化学复习题(含解析)2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

第八单元 海水中的化学 复习题
一、选择题
1．要除去物质中的杂质（括号内为杂质）得到纯净物，所选用试剂和操作方法都正确的是
　 物质 选用试剂 操作方法
A 干燥的CO（CO2） NaOH溶液 将气体缓缓通过NaOH溶液
B CaCl2固体(CaCO3) 水 加足量的水溶解，过滤
C CuSO4溶液(H2SO4) CuO 加入过量CuO粉末，充分反应后，过滤
D NaCl溶液(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 加入过量Ca(NO3)2溶液，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示判断，下列说法错误的是

A．t1℃甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
B．a点的含义是在t2℃时，甲乙两物质的溶解度相同
C．溶解度受温度影响小的物质是乙
D．将t2℃时甲、乙两种溶液分别降温到t1℃，均有晶体析出
3．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法．如图中连线两端的物质可以相互反应．下列四组选项中，符合该图要求的是
A．①NaHCO3 ②CO2 ③BaCl2
B．①Na2CO3 ②Fe ③K2CO3
C．①Fe2O3 ②CO ③Ba（NO3）2
D．①MgCO3 ②SO2 ③Na2CO3
4．实验方案设计合理的是
A．除去空气中的氧气：通过足量红热的木炭
B．鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
C．证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
D．判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
5．“20℃时KC1O3的溶解度为7.4g”，它表示( )
A．20℃时100gKC1O3饱和溶液中含KC1O37.4g
B．20℃时，100g水溶解7.4gKC1O3时，溶液达到饱和状态
C．100g水最多溶解7.4gKC1O3
D．20℃时，KC1O3在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
6．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是
A．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
B．（NH4）2SO4、BaCl2、CuSO4、NaNO3
C．NaOH、KOH、MgCl2、H2SO4
D．HCl、AgNO3、BaCl2、NaCl
7．如图，用细线吊置在广口瓶内的小试管中盛有固体乙，广口瓶中盛有饱和石灰水，打开分液漏斗活塞，将一定量液体甲加入乙中，关闭活塞，观察到石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法正确的是
A．甲可能是酸 B．乙一定是盐
C．甲、乙发生反应后一定有CO2生成 D．U形管左、右两侧液面差始终保持不变
8．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是
A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B．固体：CaCl2、CaCO3、KC1（水）
C．液体：稀H2SO4、NaC1溶液、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
D．液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液K2CO3溶液（稀硫酸）
9．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是
A．一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C．将硫酸镁溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
10．X、Y两种物质的溶解度曲线如右图，下列说法中正确的是
①t1℃时，X、Y饱和溶液中溶质质量分数相等：
②X的溶解度大于Y的溶解度：
③将t1℃时的X饱和溶液100g和Y饱和溶液300g分别蒸发掉20g水，然后温度仍降至t1℃，则Y析出的晶体多：
④t2℃时，将等质量的X饱和溶液和Y饱和溶液分别降温至t1℃时，则析出晶体一样多。
A．①③ B．①②③④ C．① D．①②③
11．在实验室中,下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去CO2中少量的CO 点燃
B 鉴别生石灰粉末和碳酸钙粉末 加入水,搅拌
C 鉴别氧化铜和木炭粉 看颜色
D 鉴别氢气和甲烷 点燃,观察火焰颜色
A．A B．B C．C D．D
12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
C．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
D．t2℃时，分别将等质量的a、b、c的溶液降温至t1℃，a析出的晶体一定比b多
13．化学是研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。下列说法正确的是（ ）
A．O2、H2常温下都是气体，都是由分子构成的物质
B．Na2CO3与CaCO3都属于碳酸盐，都能与Ba(OH)2溶液反应
C．氦和镁的原子核外最外层电子数相同，他们的化学性质相似
D．稀硫酸与K2CO3溶液、BaCl2溶液都能反应，反应后所得溶液中数目都会减少
二、科学探究题
14．兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1：未变质；猜想2：完全变质；猜想3：部分变质
【实验和推断】
（1）若取少量样品，加入少量盐酸无气泡产生，则样品没有变质。请评价该方案是否正确 ，请说明理由 。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀，则样品部分变质。请评价该方案是否正确 并请说明理由 。
（3）探究氢氧化钠变质情况。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加入 ，过滤，向滤液中加入 该氢氧化钠完全变质
（4）分别取少量的完全变质的样品形成的无色溶液，甲同学向一份样品中加入一定量稀盐酸，乙同学向另一份样品中加入一定量澄清石灰水，过滤，把乙同学滤液加入到甲同学溶液中，发现有白色沉淀产生，请你对混合废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】混合废液中溶质成分是什么？
【猜想和实验】猜想1：NaCl
猜想2：NaCl、NaOH
猜想3：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想4： 。
请回答哪个猜想不正确 ，请说明理由 。
三、计算题
15．已知：①
②某些含钠元素的化合物在20℃时的溶解度如下表：
物质 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠
溶解度 21.8g 9.6g 109.0g
现向20℃时100.00g13.25％的碳酸钠溶液中通入足量CO2.
(1)最终得到碳酸氢钠的总质量为多少克；
(2)列式计算最后所得溶液中碳酸氢钠的质量。(保留3位小数)
四、填空与简答
16．某化学兴趣小组称取10.0 g粗盐（含泥沙，氯化钠质量分数约为72%）进行提纯，实验过程如图所示（已知20 ℃氯化钠的溶解度为36g/100g水，水的密度可近似看作1g/cm3）。
(1)图中操作有错误的是 （填序号）。将错误操作改正后，按正确操作顺序排列为 （填序号）。
(2)操作②中玻璃棒的作用是 ，过滤时漏斗中液体的液面要 （选填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
(3)将食盐与泥沙分离，利用了氯化钠具有 的性质。
(4)溶解时应选择 （选填“10”“25”或“100”）mL的量筒量取所需要的水，简述理由 。
17．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
（1）将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 的方法。
（2）50℃时，把50gA放入100g水中，得到的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），其中溶质与溶液的质量比为 。
（3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是 。
18．根据要求回答下列问题：
(1)如图1是视听一体化液体导电实验装置示意图。当闭合开关K1时，信号灯亮，发出语音“我能导电”，电流表示数为0.09A，该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的 (填离子符号)和C1-。当闭合开关 时，信号灯不亮，发出语音“我不能导电”，电流表示数为 A。分别闭合其余开关，发出“我能导电”的酸溶液是 开关，电流表示数0.06A．
(2)已：20℃时，KC1的溶解度是34g。相同条件下，KC1溶液浓度越大，溶液的导电性越强。20℃时，分别往3个装有50g水的烧杯中加入7g、17g、27gKC1(如图2)，充分溶解。
①A、B、C三个烧杯中属于不饱和溶液的是 ；有固体剩余的是 ，该溶液的质量为 g。
②用A B烧杯中溶液进行上述导电实验，电流表示数较大的是 。实验后的废液在农业生产中可作为 肥。
19．生产、生活中处处有化学。
(1)为了防止病毒传染，我们到人流密集的地方要戴口罩，使用较普遍的是一次性医用口罩（由非织造布、熔喷布过滤层、鼻夹、携带组成），它对颗粒物、病毒、细菌起一定的 （填“过滤”或“吸附”） 作用，一定程度上可以预防新型冠状病毒肺炎。“84”消毒液的消毒原理是，生成的 HClO 具有杀菌作用。化学方程式中 X 的化学式为 ，HClO 中氯元素的化合价为 。
(2)汽水是常见饮料，打开瓶盖汽水会自动喷出。汽水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。汽水中气体的溶解度随压强的减小而 （填“增大”或“减小”）。
(3)适诚用洗洁精清洗衣服上的油污，是因为洗洁精具有 作用。
20．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 （填“＞”、“=”或“＜”）乙物质的溶解度。
（2）t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法使它变为该温度下的饱和溶液。
21．有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。
小聪同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小明同学认为小聪的结论不正确，其理由可用化学方程式表示为 。
针对上述两位同学的观点，小智同学进一步设计如下实验方案进行探究：
(1)步骤②中发生化学反应的方程式是 。
(2)步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是 (填化学式，下同)；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是 、 ，原白色粉末的可能组成是 。
(3)小慧同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是 就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
22．燃煤电厂产生的脱硫废水(含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质)软化的一种工艺流程如下：

(1)分离出固体X的操作名称是 。
(2)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： (任写一个)；
(3)“二级沉淀”中固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 。
(4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、干燥的一氧化碳中有二氧化碳，将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从而除去二氧化碳，但得到的一氧化碳不再干燥，不符合题意；
B、氯化钙固体中有碳酸钙，加水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之后，再蒸发即可得到氯化钙固体，不符合题意；
C、硫酸铜溶液中有硫酸，加入氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤之后，即可得到硫酸铜溶液，符合题意；
D、氯化钠溶液中有碳酸钠，加入过量硝酸钙溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新的物质硝酸钠和硝酸钙，不符合题意。故选C。
2．D
【详解】A、由图可知，t1℃甲的溶解度为25g，此时甲的饱和溶液溶质质量分数为，故A说法正确；
B、由图可知，甲乙的溶解度曲线在t2℃交于a点，故a点的含义是在t2℃时，甲乙两物质的溶解度相同，故B说法正确；
C、由图可知，溶解度受温度影响小的物质是乙，故C说法正确；
D、t2℃时，甲、乙两种溶液状态不能确定，所以分别降温到t1℃，无法确定是否有晶体析出，故D说法错误；
故选D。
3．D
【分析】物质之间能否发生反应要符合反应条件和反应规律。
【详解】A、①NaHCO3 ②CO2都能发生相应反应，③BaCl2和Ca(OH)2、BaCl2和CuCl2若能反应都是复分解反应，但两组互相交换成分都没有沉淀、气体或水生成，所以都不能反应，选项A不符合题意；
B、①Na2CO3 ③K2CO3都能发生相应反应，②Fe不能和Ca(OH)2，选项B不符合题意；
C、①Fe2O3只能和HCl反应不能和Ca(OH)2反应，②CO不能和Ca(OH)2反应，③Ba（NO3）2和Ca(OH)2、CuCl2都不能反应，选项C不符合题意；
D、①MgCO3 ②SO2 ③Na2CO3都能发生相应反应，选项D符合题意。故选D。
【点睛】本题中涉及的反应能否实现，需要从反应条件和反应规律角度考虑。其中的难点是：MgCO3和Ca(OH)2能否反应？因为他们2个都是微溶的,但生成的碳酸钙和氢氧化镁却是难溶的,所以可以反应，这个知识初中阶段涉及较少。
4．C
【详解】A、将气体通过足量红热的木炭，碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；
B、氮气与二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，将燃烧的小木条靠近气体，燃烧的小木条会熄灭，即将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰不能鉴别氮气和二氧化碳，选项错误；
C、相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较，在水中硝酸钾能够完全溶解，则酒精中硝酸钾几乎不溶解，说明溶剂能影响物质的溶解性，选项正确；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红色，选项错误，故选C。
5．B
【分析】固体物质溶解度是在一定温度下，100g溶剂里最多能溶解的某种物质的质量。
【详解】A、20℃时100gKC1O3饱和溶液中含KC1O3的质量为，故A不正确；
B、20℃时，100g水溶解7.4gKC1O3时，溶液达到饱和状态，故B正确；
C、没有指明温度，不能确定100g水最多溶解7.4gKC1O3，故C不正确；
D、20℃时，100g水中最多溶解7.4g，溶液达到饱和状态，故D不正确。故选B。
6．B
【详解】A、氯化铁溶液为黄色首先鉴别出来，氯化铁可以和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀，但是氯化钾和硫酸钠无法鉴别，故A错误；
B、硫酸铜溶液为蓝色首先鉴别出来，然后硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故可以鉴别出氯化钡，然后向氯化钡中滴加剩余的另外两种硫酸铵和硝酸钠，出现白色沉淀的是硫酸铵，无明显现象的是硝酸钠，故B正确；
C、氢氧化钠和氢氧化钾都能和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以无法鉴别氢氧化钠和氢氧化钾，故C错误；
D、盐酸、氯化钡、氯化钠都和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以盐酸、氯化钡、氯化钠无法鉴别，故D错误。
故选：B。
7．A
【分析】由饱和石灰水变浑浊有两种可能，一种是甲和乙反应生成二氧化碳使石灰水变浑浊，另一种是甲和乙混合放出大量的热，使得饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，如果甲是酸，乙可以是石灰石，能生成二氧化碳，集气瓶内压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高；如果甲是水，乙可以是氧化钙，两者形成溶液会放出大量的热，饱和石灰水溶解度减小，有晶体析出，看到了浑浊，集气瓶内温度升高，压强增大，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，但随着温度的降低，U形管内左侧液面会逐渐的上升。
【详解】A、甲可能是酸，可以和石灰石反应，故选项A符合题意；
B、乙不一定是盐，可能是金属氧化物，如氧化钙，故选项B不符合题意；
C、甲、乙发生反应后不一定有二氧化碳生成，可能是发生反应产生了热量，故选项C不符合题意；
D、U形管左、右两侧液面随着集气瓶温度的降低，U形管内左侧液面会逐渐的上升，右侧液面会逐渐的下降，故选项D不符合题意；
故选：A。
8．B
【详解】A、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解过程中无能量变化，可以鉴别，此选项不符合题意；
B、氯化钙和氯化钾都能溶于水得到无色溶液，无法鉴别，此选项符号题意；
C、稀硫酸能使紫色石蕊变红，氯化钠不能使紫色石蕊变色，氢氧化钙能使石蕊变蓝，可以鉴别，此选项不符合题意；
D、硝酸钡与稀硫酸反应会生成白色沉淀，氯化镁不与稀硫酸反应，混合物现象，碳酸钾与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，能看到有气泡冒出，可以鉴别，此选不符合题意。
故选B。
9．D
【详解】A.稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，该选项不正确；
B.氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为，参与反应的氢氧化钾和氯化氢的质量比为（39+16+1）：（1+35.5）=112：73，则等质量、等质量分数的氢氧化钾与盐酸反应，盐酸会过量，则反应后溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项不正确；
C.硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，恰好反应后只剩水，不能使酚酞溶液变色，该选项不正确；
D.碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，该选项正确；
故选D。
10．C
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】①根据图像可得，在t1℃时，X、Y溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，故①正确；
②t2℃时，X溶解度大于Y，没有表明温度，故②错误；
③t1℃时溶解度相等，因此每100g水中溶解的物质质量相等，都蒸发20g水，X、Y析出固体的质量相等，故③错误；
④X物质的溶解度受温度变化影响较大，所以等质量的X、Y饱和溶液，从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量X大于Y，故④错误，故只有①正确。
故选：C。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．B
【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
C、根据氧化铜和木炭均为黑色粉末，进行分析判断。
D、根据氢气和甲烷燃烧产生的颜色，进行分析判断。
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、生石灰粉末与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
C、氧化铜和木炭均为黑色粉末，用看颜色的方法不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、氢气和甲烷燃烧，分别产生淡蓝色、蓝色火焰，区别不明显，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的。
故选B。
【点睛】物质的鉴别和除杂是考查学生能力的主要类型，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
12．B
【详解】A、t1℃时，a、c的溶解度相等，该温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
B、t2℃时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g，小于65g，符合题意。
C、t2℃时，物质a的溶解度为25g，该温度下，100g饱和溶液中含有物质a的质量为：，不符合题意；
D、由于不能确定原溶液是否饱和，故t2℃时降温至t1℃后a、b不一定会有晶体析出，即使析出晶体也无法进行比较，不符合题意.
故选B。
13．A
【详解】A、O2、H2常温下都是气体，都是由分子构成的物质，A说法正确；
B、Na2CO3与CaCO3都属于碳酸盐，但是Na2CO3属于可溶性碳酸盐，可以和Ba(OH)2溶液反应：， CaCO3属于难溶性碳酸盐，只能和酸反应，不能和Ba(OH)2溶液反应，B说法错误；
C、氦和镁的原子核外最外层电子数相同，都是2，但是氦原子只有一个电子层，排2个电子已经达到相对稳定结构，化学性质稳定，镁原子有三个电子层，最外层排2个电子，在化学反应中易失去2个电子，化学性质较活泼，C说法错误；
D、稀硫酸与K2CO3溶液反应的实质是H+结合生成H2O和CO2，数目会减少，稀硫酸与BaCl2溶液反应的实质是结合Ba2+，生成BaSO4，数目不会减少，D说法错误。
故选A。
14． 不正确 若部分变质，少量盐酸与氢氧化钠反应，即使有碳酸钠也没有气泡 不正确 加入氢氧化钙会引入OH-会对氢氧化钠的检验造成干扰 过量CaCl2（或氯化钡）溶液 无色酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液不变色 NaCl、NaOH、Ca(OH)2 猜想1 碳酸钠与Ca（OH）2反应会生成NaOH，所以溶液中一定有NaOH
【详解】实验和推断：
（1）“若取少量样品，加入少量盐酸无气泡产生，则样品没有变质”，该方案不正确，理由是若部分变质，少量盐酸与氢氧化钠反应，即使有碳酸钠也没有气泡。
（2）“若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则样品部分变质”，该方案不正确，理由是加入氢氧化钙会引入OH-会对氢氧化钠的检验造成干扰。
（3）若氢氧化钠全部变质，则样品中只含碳酸钠，先溶解，加入过量的CaCl2（或氯化钡）溶液，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液，若有白色沉淀产生，溶液不变色，则说明该氢氧化钠完全变质；
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加入过量CaCl2（或氯化钡）溶液，过滤，向滤液中加入无色酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液不变色 该氢氧化钠完全变质
（4）猜想和实验：
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
猜想1：NaCl
猜想2：NaCl、NaOH
猜想3：NaCl、NaOH、Na2CO3
氢氧化钙过量时，混合废液中含NaCl、NaOH、Ca(OH)2，故猜想4：NaCl、NaOH、Ca(OH)2。
猜想1不正确，理由是碳酸钠与Ca(OH)2反应会生成NaOH，所以溶液中一定有NaOH。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．(1)得到碳酸氢钠的总质量为21g。
(2)设溶液中含有碳酸氢钠的质量为z
100g:9.6g=[100g×(1-13.25%)-2.25g]:z
z=8.112g
答：最后所得溶液中碳酸氢钠的质量为8.112g。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
16．(1) ① ③②①
(2) 引流 低
(3)易溶于水
(4) 25 粗盐中氯化钠的质量为7.2 g，20℃的温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL，因此应选择量程为25mL的量筒
【详解】（1）蒸发操作中需要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，所以上述操作有错误的是①；
粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，所以将错误操作改正后，按正确操作顺序排列为③②①；
（2）操作②为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，过滤时漏斗中液体的液面低于滤纸的边缘，以避免固体小颗粒从滤纸上方进入滤液；
（3）过滤是分离液体和固体的操作，所以将食盐与泥沙分离，利用了氯化钠具有溶于水的性质，而泥沙难溶于水的性质；
（4）根据20℃时氯化钠的溶解度为36g/100g水，称取10.0 g粗盐（含泥沙，氯化钠质量分数约为72%），则其中氯化钠的质量为10.0g×72%=7.2g，则溶解上述10.0g粗盐中的7.2g氯化钠最少需要水的质量为，水的密度可近似看作1g/cm3，则所需水的体积为20mL，而量筒使用原则：“就近原则，一次量完”，故应选择25mL规格的量筒，因为粗盐中氯化钠的质量为7.2 g，20℃的温度下氯化钠全部溶解需要水20 mL，因此应选择量程为25mL的量筒。
17． 升高温度(合理即可) 饱和 1:3 B>A>C
【详解】（1）曲线A溶解度随温度升高而上升，因此将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法。
（2）50℃时A的溶解度是50g，指的是在50℃下，A物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量为50g，因此50℃时，把50gA放入100g水中，得到的溶液是饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为50g：150g=1:3。
（3）将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以20℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。
18．(1) K+ K2 0
K3
(2) A C 67 B 钾
【详解】（1）该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的阴阳离子，而氯化钾溶液中含有大量的K+和C1-，所以该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的K+和C1-；
信号灯不亮，说明不导电，即不存在自由移动的离子，因此是蒸馏水，蒸馏水中都是水分子，没有阴阳离子，不导电，故是闭合K2，电流数为0；
酸是解离出阳离子都是氢离子的化合物，给出物质中硫酸是酸。所以分别闭合其余开关，能导电的酸溶液是稀硫酸。
（2）①20°C时，KCl的溶解度为34g，即50g的水可以溶解17g的KCl固体，所以A加入7gKCl肯定时不饱和的溶液。B中是刚好饱和。C也是饱和溶液，有固体剩余未溶解，该溶液的质量为50g+17g=67g；
②KC1溶液浓度越大，溶液的导电性越强，由上面分析可知B是饱和溶液，溶液浓度大于A中溶液，故B中电流数较大；因溶液中含有大量的钾元素，所以废液可以作为钾肥。
19．(1) 过滤 Na2CO3 +1
(2) 混合物 减小
(3)乳化
【详解】（1）口罩防护原理是：通过空隙对颗粒大小不同的物质进行选择性通过，与化学中的过滤相似；
由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。由方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个氯原子、1个碳原子、2个氢原子和5个氧原子，反应后有2个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为：Na2CO3；
HClO中氢元素化合价显+1价，氧元素化合价显-2价，设HClO中Cl化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）+x+（-2）=0，求得x=+1，所以HClO中氯元素的化合价为+1价。
（2）汽水中有水、碳酸等物质，是混合物。打开瓶盖汽水会自动喷出，说明汽水中气体的溶解度随压强的减小而减小。
（3）洗洁精具有乳化作用，可以使油污分散成极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液从而除去。
20．（1）=（2）饱和（3）蒸发溶剂
【详解】（1）从图示看：t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度；
（2）t2℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌得到的是饱和溶液，因为此时该物质的溶解度小于50克；
（3）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用蒸发溶剂或加入甲物质或者降低温度的方法。
21． BaSO4和K2CO3 KOH K2CO3 BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2或K2CO3、Ba(OH)2 产生大量气泡且固体完全溶解
【分析】本题属于实验类推断题，利用实验推断白色粉末的成分，考查对常见离子的检验。
【详解】取一定量该粉末加入盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。该不溶物可能是粉末中原有的硫酸钡，也可能是碳酸钾和氢氧化钡反应生成的碳酸钡，化学方程式是；
（1）步骤②中加入过量的BaCl2溶液可以生成沉淀说明步骤①所得滤液中含有K2CO3，发生化学反应的方程式是；
（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，说明溶液中不含有OH-，即可推出原白色粉末不含有Ba(OH)2，一定含有BaSO4和K2CO3；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，说明溶液中含有OH-，则滤液A中一定含有的溶质是KOH和K2CO3，原白色粉末的可能组成是BaSO4、K2CO3、Ba(OH)2或K2CO3、Ba(OH)2；
（3）若要说明说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡，则需证明滤渣B只含BaCO3，不含BaSO4，可以取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是产生大量气泡且固体完全溶解，即可证明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
【点睛】BaSO4和BaCO3均是难溶于水的固体，可以加稀硝酸予以区分。
22．(1)过滤
(2)
(3) CaCO3 除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠
(4)Ca2+不能被除尽，不能达到软化的目的
【详解】（1）过滤可以使固体和液体分开，故分离出固体X的操作名称是过滤；
（2）“一级沉淀”中氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀或硫酸钙，反应的化学方程式：；
（3）“二级沉淀”中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，故固体Y的化学式为CaCO3；
加入稀盐酸是为了除去反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；
（4）由分析可知：若碳酸钠和熟石灰的添加顺序颠倒，则Ca2+不能被除尽，不能达到软化的目的。
答案第1页，共2页
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