第八章常见的酸、碱、盐检测题(含解析)2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na+、Al3+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-
C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D．H+、SO42-、NO3-、OH-
2．2022年，《中国诗词大会》再次如约而至，该节目弘扬了中华传统诗词之美，促进中华传统文化的继承和发扬。下列古诗词只涉及物理变化的是
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B．有麝自香来，不用大风扬
C．白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河
D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
3．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．二氧化碳用于生产碳酸饮料 B．食盐可作调味品
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硫酸用于除铁锈
4．将一定质量的镁条加入到100g稀盐酸中充分反应，再向反应后的混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．镁条的质量为2.4g
B．镁条与盐酸反应生成0.2g氢气
C．0→A段的化学方程式为：
D．原稀盐酸中HCl的质量分数为7.3%
5．将下列物质放置在空气中，质量会增加的是
A．浓盐酸 B．纯碱晶体 C．石灰石 D．浓硫酸
6．铜和稀硫酸不反应，但铜与稀硝酸可以发生反应，化学方程式可表示为：。现将一定质量的铜加入到稀硝酸中，充分反应后，下列说法正确的是
A．该反应为复分解反应 B．反应后的溶液中只含有一种溶质
C．反应后的溶液为无色 D．反应后溶液的质量增加
7．下列选项中的实验所对应的图像错误的是
A．在有、无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
B．20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C．等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量的等浓度的稀硫酸反应
D．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
8．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．氮气难溶于水，可充入食品包装作保护气 B．CO2能与水反应，可用于灭火
C．纯碱具有碱性，可用于治理酸性土壤 D．石墨有导电性，可作干电池的电极
9．下列说法不正确的是
A．pH＝0的溶液显中性
B．参加化学反应各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量总和
C．在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子总数
D．保持水的化学性质的最小微粒是水分子
10．下列实验试剂或方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验试剂或方法
A 鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液 无需另加试剂
B 分离硫酸钡和碳酸钙的混合物 加水充分溶解后，过滤
C 除去CO2中混有的CO 通入过量氧气，点燃
D 比较铜和银的金属活动性强弱 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．下列有关仪器用途和实验操作的说法不恰当的是

A．使用pH试纸时，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上
B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．将湿润的二氧化碳气体通入如图装置进行干燥
D．试管用于装配简易气体发生器
12．下列物质混合后没有明显现象的是(　　)
A．向稀盐酸中滴入澄清石灰水
B．向氧化铜粉末中滴入稀硫酸溶液
C．向碳酸钾溶液中滴入氯化钡溶液
D．往块状生石灰中加入水
二、填空与简答
13．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （选填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为 ．
（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 ．
14．写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
(1)赤铁矿的主要成分 。
(2)可用于调味的酸 。
(3)含氮量最高的氮肥 。
(4)能用于治疗胃酸过多的碱 。
15．化学与生活、生产密切相关，请回答：
①空气中含量最多的物质是 （填化学式）。
②人类生产和生活排放到大气中的 引起酸雨，过度排放的 导致温室效应。（填化学式）
③碳酸氢铵简称碳铵（NH4HCO3），是一种常见的化肥，属于 。（填氮肥、磷肥、钾肥），由 种元素组成，其中碳氢氧原子个数比为 ，0.2molNH4HCO3中有 个氢原子（用科学记数法表示）。
16．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是 ；生石灰属于 （填物质种类），生活中可用于 。
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO），若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
（3）波尔多液等农药常常配成乳浊液或悬浊液的原因是： 。
17．从Cl、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式
18．A—F是初中化学常见物质，其中A是人体中含量最多的物质，金属B与气体C反应时发出耀眼的白光，生成白色固体D，E是胃酸的主要成分，D与E反应生成F和A。
(1)写出A的一种用途 。
(2)B与C反应的化学方程式为 。
(3)Na2O2与A反应生成碱和C，该反应的化学方程式为 。
(4)B与过量E反应的现象是 ，反应后溶液中含有的阳离子是 。
(5)F能与某溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应的化学方程式 。
19．高纯碳酸锂(Li2CO3)是制造电动汽车电池的原料之一。
(1)电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，则锰元素的化合价为 ；锂电池充电时是将电能转化为 (填字母)。
A．机械能 B．化学能 C． 热能
(2)粗碳酸锂(含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子)，制备高纯碳酸锂的工艺流程如图：


查阅资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂(LiHCO3)，碳酸氢锂易溶干水，加热会分解为碳酸锂。
①浆料“酸化”时主要反应的化学方程式为 。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是 ，判断酸化过程已经结束的明显现象为 。
②已知在不同温度下“蒸发”时碳酸锂的产率与溶解度关系如图2，据图可知，90°C以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，其原因可能是 。
③母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过 次,其原因是 。
④为了获得较多高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后应选用 (填“热水”或“冷水”)洗涤沉淀2~3次。
三、科学探究题
20．小红和小敏在一次实验课上发现盛有KOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。
【提出问题】白色粉末是什么呢？
【猜想与假设】：
猜想①白色粉末是KOH固体
猜想②白色粉末是K2CO3固体
猜想③白色粉末是 。
【实验探究】
查阅资料： KCl溶液、CaCl2溶液显中性。
（1）不能向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想，你的理由是 。
（2）为了探究上述猜想，小红小敏取白色粉末置于烧杯中，加入水配制成溶液。小红取溶液少量于试管中，加入过量的 （选填：“NaCl溶液、Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液”），反应的化学方程式为 ；小敏将上述反应后的物质进行过滤，取少量滤液于试管中，在滤液中加 ，发现 ，表明猜想二成立。
四、计算题
21．兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

(1)恰好完全反应时，生成沉淀为 g。
(2)请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
(3)请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、Na+、Al3+、Cl-、SO42-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；
B、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”过程中，焚烧属于化学变化，故选项错误；
B、有麝自来香，不用大风扬，只是微粒的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河，烽火是由燃烧引起的，属于化学变化，故选项错误；
D、粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间，高温煅烧石灰石属于化学变化；故选项错误。
故选：B。
3．B
【详解】A、二氧化碳生产碳酸的过程中由新物质生成，发生了化学变化，故利用了化学性质,故A选项错误；
B、食盐做调味品利用了食盐的物理性质，故B正确；
C、熟石灰改良酸性土壤的过程中发生了化学变化，故利用了化学性质，故C选项错误；
D、硫酸用于除铁锈发生了化学变化，利用了化学性质，故D选项错误。故选B。
4．D
【详解】A、镁与稀盐酸反应：，氯化镁与氢氧化钠反应： ，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故氢氧化镁中镁元素的质量与镁条的质量相同，故镁条的质量为：，不符合题意；
B、解：设镁与盐酸反应生成氢气的质量为x，消耗盐酸溶质的质量为y
x=0.2g，
， y=7.3g，不符合题意；
C、0→A段为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、解：设与氢氧化钠反应的盐酸的溶质质量为z
z=7.3g
原盐酸中氯化氢的质量分数为：，符合题意。
故选D。
5．D
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，不符合题意；
B、纯碱晶体在空气中易失去结晶水而质量变小，不符合题意；
C、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，符合题意。故选D。
6．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分后生成另外两种化合物的反应，该反应不属于复分解反应，A错误；
B、由于不能确定硝酸是否完全反应，故不能确定溶液中是否含有硝酸，故溶液中溶质除硝酸铜外还可能含有硝酸，B错误；
C、由于硝酸铜溶液显蓝色，故反应后的溶液为蓝色，C错误；
D、反应前溶液为硝酸溶液，反应中消耗铜的质量大于生成的一氧化氮的质量，故反应后溶液的质量增加。
故选D。
7．C
【分析】A、根据催化剂只能改变化学反应速率但不能增加生成物的质量进行分析；
B、根据向不饱和溶液中加入溶质，溶质的质量分数增大，当溶液到达饱和状态后，溶质质量分数保持不变进行分析；
C、根据锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸反应比铁剧烈，等质量两金属完全反应后，依据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌进行分析；
D、根据向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠进行分析。
【详解】A、催化剂只能改变化学反应速率但不能增加生成物的质量，所以有催化剂的反应快，但二者最终生成气体的质量相同，故A选项实验所对应的图像正确；
B、根据题目信息可知，对于接近饱和溶液来说，开始时溶液中溶质的质量分数不是“0”，也就是说起点不是“0”点；随着逐渐加入硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数逐渐增大；当到达饱和溶液时，溶液的溶质的质量分数达到最大值，此时再加入硝酸钾固体，固体是不会溶解的，即溶质的质量分数保持不变，故B选项实验所对应图像正确；
C、首先由于Zn比Fe活泼，和硫酸反应速度Zn大于Fe；根据反应的质量关系、可知，等质量的Fe生成的氢气要比Zn生成的氢气多，图像的终点应该Fe比Zn高，故C选项实验所对应图像错误；
D、向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，开始没有沉淀，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，故D选项实验所对应图像正确。
故选C。
【点睛】本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，题目难度较大。要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图像的数学意义，综合考虑，可快速解答。图像的意义要抓住三点：①抓图像的起点，②抓图像的终点，③抓图像的变化过程。
8．D
【详解】A、氮气化学性质稳定，可充入食品包装作保护气，而不是因为氮气难溶于水，故选项性质与用途对应关系不正确；
B、二氧化碳能用于灭火是由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气密度大的性质，而不是因为CO2能与水反应，故选项性质与用途对应关系不正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，价格较高，一般不用于治理酸性土壤，应用熟石灰改良酸性土壤，故选项性质与用途对应关系不正确；
D、石墨有导电性，因此可作干电池的电极，故选项选项性质与用途对应关系正确。
故选D。
9．A
【详解】A、pH＝0的溶液显酸性，pH＝7的溶液显中性，故该选项说法错误；
B、质量守恒定律指的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故该选项说法正确；
C、在原子中，质子数等于核外电子总数，故该选项说法正确；
D、分子是保持物质化学性质最小的微粒，水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，故该选项说法正确；
故选择A。
10．A
【详解】A、鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液，不需要加试剂，只需要互相滴定，即可鉴别，氢氧化钾与硫酸铵混合会释放出有刺激性气味的气体，硫酸铵与氯化钡混合会产生白色沉淀，硫酸铵与氯化氢混合无明显现象，选项实验操作或方法能达到实验目的；
B、硫酸钡和碳酸钙均不溶于水，不能分离，故选项实验操作或方法不能达到实验目的；
C、除去CO2中混有的CO，不能通入过量氧气，会引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验操作或方法不能达到实验目的；
D、铜和银均不能与稀盐酸反应，不能比较铜和银的金属活动性，故选项实验操作或方法不能达到实验目的；
故选A。
11．C
【详解】A、使用pH试纸时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不符合题意；
B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，故点燃或加热可燃性气体前，应检验其纯度，不符合题意；
C、碱石灰具有吸水性，但是碱石灰能与二氧化碳发生反应，不能用于干燥二氧化碳，符合题意；
D、试管可用于装配简易气体发生器，如高锰酸钾制取氧气，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，没有明显现象，故选项正确；
B、向氧化铜粉末中滴入稀硫酸溶液，生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，故选项错误；
C、向碳酸钾溶液中滴入氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，会产生白色沉淀，故选项错误；
D、往块状生石灰中加入水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项错误。
故选A。
13． 电子层数 得到 NaF KNO3
【详解】（1）表中3至10号元素的原子核外有2个电子层，位于第二周期，11至18号元素的原子核外有3个电子层，位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同；
（2）表中9号和17号元素的原子最外层电子数相同，均是7，大于4，都易得到电子；
钠元素和氟元素组成的化合物为氟化钠，氟化钠中钠元素显+1价，氟元素显-1价，化学式为NaF；
（3）表中①为氢元素，②为氮元素，③为氧元素，④为钾元素，⑤为钙元素，故五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，可选择钾元素、氮元素、氧元素，该盐的化学式为KNO3。
14．(1)Fe2O3
(2)CH3COOH
(3)CO(NH2)2
(4)Al(OH)3/Mg(OH)2
【详解】（1）赤铁矿的主要成为为氧化铁，化学式为Fe2O3。
（2）醋酸可用于调味，化学式为CH3COOH。
（3）含氮量最高的氮肥为尿素，符号为CO(NH2)2。
（4）能用于治疗胃酸过多的碱为氢氧化铝或氢氧化镁，化学式为Al(OH)3或Mg(OH)2。
15． N2 SO2 CO2 氮肥 4 1:5:3 6.02×1023
【详解】①空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为：N2；
②产生酸雨的主要物质是二氧化硫，其化学式为：SO2；过度排放二氧化碳会导致温室效应，其化学式为：CO2；
③碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有植物所需氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，故属于氮肥，由氮、氢、碳、氧四种元素组成，其中碳氢氧原子个数比为1:5:3；1mol任何物质中含有6.02×1023个分子，1个碳酸氢铵（NH4HCO3）分子中由5个氢原子，故0.2molNH4HCO3中有6.02×1023×5×0.2=6.02×1023个氢原子。
16． 氧化物 干燥剂 50t 增强粘附性能
【详解】（1）硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，所以硫酸铜所含阴离子的符号是；生石灰是氧化钙，由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，可与水反应，生活中可用于作干燥剂。
（2）设需要碳酸钙的质量是x，则
解得x=50t；
故需要碳酸钙的质量是50t。
（3）波尔多液等农药常常配成乳浊液或悬浊液的原因是：增强粘附性能。
17．
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式 H2、Cl2、O2、Na H2O或H2O2、Na2O HCl NaOH NaCl
【详解】单质是由同种元素组成的纯净物。例如：H2或Cl2、O2、Na；氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，例如：H2O或H2O2、Na2O；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如：HCl；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如：NaOH；盐是由酸根离子和阳离子构成的化合物，例如：NaCl。
单质 氧化物 酸 碱 盐
化学式 H2、Cl2、O2、Na H2O或H2O2、Na2O HCl NaOH NaCl
18．(1)作溶剂等
(2)2Mg+O22MgO
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) 产生大量气泡 Mg2+、H+
(5)MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
【分析】A是人体中含量最多的物质，A为水；E是胃酸的主要成分，则E为盐酸；金属B与气体C反应时发出耀眼的白光，生成白色固体D， D与E（盐酸）反应生成F和A（水），则B为镁，C为氧气，D为氧化镁，F为氯化镁。
【详解】（1）由分析可知，A为水，能够溶解很多种物质，可用作溶剂，故填作溶剂等。
（2）由分析可知，B为镁，C为氧气，则B与C的反应是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故反应的化学方程式写为：2Mg+O22MgO。
（3）由分析可知，A为水，根据质量守恒定律可知，Na2O2与A（水）反应生成的碱为氢氧化钠，即过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故反应的化学方程式写为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
（4）由分析可知，B为镁，E为盐酸，则B与过量E的反应是镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，观察到的现象是产生大量气泡，故填产生大量气泡；
B（镁）与过量E（盐酸）反应后生成氯化镁和氢气，则反应后溶液中的溶质是反应生成的氯化镁和剩余的盐酸，其中的阳离子是Mg2+、H+，故填Mg2+、H+。
（5）F为氯化镁，氯化镁能够与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀和硝酸镁，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2。
19．(1) +3 B
(2) Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3 温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂 浆料变得澄清 碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小 3/三 循环次数增多，溶液中的钠离子，钾离子会溶解的更多，浓度增大从而降低产品的纯度 热水
【详解】（1）电池中存在LiMnO2，已知锂元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则锰元素的化合价为+3；锂电池充电时是将电能转化为化学能储存起来，故填：B。
（2）①由流程图可知浆料“酸化”时主要反应就是碳酸锂与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂，对应的化学方程式为Li2CO3+CO2+H2O=2LiHCO3。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂（合理即可），碳酸氢锂易溶干水，所以判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变得澄清。
②据图可知，90°C以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，可能是因为碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小，使得其从溶液中析出。
③母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过3次,其原因是循环次数增多，溶液中的钠离子，钾离子会溶解的更多，浓度增大从而降低产品的纯度。
④为了获得较多高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后应选用热水涤沉淀2~3次，因为升高温度降低了碳酸锂的溶解度。
20． 和 溶液和 溶液都是碱性溶液，滴入酚酞都显红色 溶液 无色酚酞溶液(答案合理即可) 溶液不变色(答案合理即可)
【详解】猜想①没有变质白色粉末是固体，猜想②全部变质白色粉末是固体，猜想③部分变质白色粉末是和 ；故填：和 ；
溶液和 溶液都是碱性溶液，滴入酚酞都显红色，故填：溶液和 溶液都是碱性溶液，滴入酚酞都显红色；
氯化钠溶液不与碳酸钾、氢氧化钾反应，故不符合题意；
氢氧化钙溶液会与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，生成的氢氧化钾会对原氢氧化钾的检验产生干扰，故不符合题意；
氯化钙溶液与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钙溶液和氯化钾溶液都是呈中性，故符合题意；故填：溶液；；
小敏将上述反应后的物质进行过滤，碳酸钾转化成氯化钾呈中性，氯化钙也是呈中性，若含有氢氧化钾，溶液会呈碱性，若不含呈中性；表明猜想二成立说明不含有氢氧化钾，取少量滤液于试管中，在滤液中加无色酚酞溶液(答案合理即可)，发现溶液不变色(答案合理即可)，表明猜想二成立。故填：无色酚酞溶液(答案合理即可)；溶液不变色(答案合理即可)。
21．(1)9.8
(2)解：设CuSO4质量为x，则
解得x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
(3)解：设生成Na2SO4质量为y，则
解得y=14.2g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。
【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g。
（2）见答案。
（3）见答案。
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